人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝与碱反应ppt最新课件PPT
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高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应课件新人教版必修1
知识梳理 典例透析
知识点1
自主预习
合作探究
知识点2 知识点3 知识点4
答案:(1)向H中加入水没过导管口,连接好装置,微热试管I,若H中 导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其 他合理答案也可)
(2)提供水蒸气
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (4)干燥氢气,降低H2中水蒸气的含量 (5)使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行
H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别为HCl不足,Al过量;NaOH 过量,Al不足。与0.3 mol HCl完全反应的Al为2.7 g,则由生成H2的 体积比为1∶2可知,反应的Al的量之比也为1∶2,即与NaOH溶液反
应的Al为5.4 g。
答案:A
自主预习
合作探究
知识梳理
典例透析
知识点 4
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二、铝片与盐酸和氢氧化钠溶液反应的对比
自主预习
合作探究
实验操 作
实验现 象
试管中有气泡冒出,铝片慢 慢溶解;点燃的木条放在试 管口时发出爆鸣声
试管中有气泡冒出,铝片慢慢溶 解;点燃的木条放在试管口时发 出爆鸣声
化学方程式:
化学方程式: 有关 2Al+6HCl
方程式 离子方程式:
2Al+2NaOH+2H2O 2AlCl3+3H2↑ 2NaAlO2+3H2↑
质的质量,如:
Mg
的摩尔电子质量为
24 2
g·mol-1=12
g·mol-1;
Al
的摩尔电子质量为 27
3
g·mol-1=9
g·mol-1。
铝与氢氧化钠溶液反应PPT优秀课件
往一支试管中加入一小段铝片
加入5mL NaOH溶液
点燃的木条放在试管口
5
现象
铝与氢氧化钠溶 液
有气泡产生
6
铝与氢氧化钠溶液反应
现象
有气泡产生 有轻微鸣爆声
结论 有氢气产生
7
化学反应方程式：
Al与0Na0OH 反应：
2Al + 2NaOH +2 H2O == 3H2 ↑ +2NaAlO2
（偏铝酸钠）
因为铝能和氢氧化钠反应，鉴别 出铝；镁粉和铁粉分别盐酸反应， 根据金属活动顺序可知，镁与盐 酸反应更剧烈，能够鉴别出镁和 铁。
11
课堂小结
1.铝与碱反应： 2Al + 2NaOH +2 H2O == 3H2 ↑+2NaAlO2 2 .铝特殊的化学性质：与氢氧化钠反应
12
13
8
实验验证：能与氢氧化钠反应是铝 特殊的化学性质
取三支试管分别加入一 小块镁片、铝片、铁片
分别加入5mL氢氧化钠溶 液
9
Mg与氢 氧化钠溶 液 无现象 有气泡产生 无现象
结论 与氢氧化钠反应是铝特殊的化学性质
10
辨一辨
有三包没有标签金属粉末，分别是：镁粉 、铝粉、铁粉，利用这节课所学知识辨 别出来，给它们贴上标签。
普通高中课程标准试验教科书化学（1 ）必修
第三章第一节
铝与氢氧化钠溶液反应
授课人：XX
1
我想知道
为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时 间存放酸性、碱性食物？
2
知识回顾
铝和盐酸的反应：
2Al + 6HCl == 2 AlCl3 + 3H2↑
3
我想知道
Al能与NaOH溶液反应
加入5mL NaOH溶液
点燃的木条放在试管口
5
现象
铝与氢氧化钠溶 液
有气泡产生
6
铝与氢氧化钠溶液反应
现象
有气泡产生 有轻微鸣爆声
结论 有氢气产生
7
化学反应方程式：
Al与0Na0OH 反应：
2Al + 2NaOH +2 H2O == 3H2 ↑ +2NaAlO2
（偏铝酸钠）
因为铝能和氢氧化钠反应，鉴别 出铝；镁粉和铁粉分别盐酸反应， 根据金属活动顺序可知，镁与盐 酸反应更剧烈，能够鉴别出镁和 铁。
11
课堂小结
1.铝与碱反应： 2Al + 2NaOH +2 H2O == 3H2 ↑+2NaAlO2 2 .铝特殊的化学性质：与氢氧化钠反应
12
13
8
实验验证：能与氢氧化钠反应是铝 特殊的化学性质
取三支试管分别加入一 小块镁片、铝片、铁片
分别加入5mL氢氧化钠溶 液
9
Mg与氢 氧化钠溶 液 无现象 有气泡产生 无现象
结论 与氢氧化钠反应是铝特殊的化学性质
10
辨一辨
有三包没有标签金属粉末，分别是：镁粉 、铝粉、铁粉，利用这节课所学知识辨 别出来，给它们贴上标签。
普通高中课程标准试验教科书化学（1 ）必修
第三章第一节
铝与氢氧化钠溶液反应
授课人：XX
1
我想知道
为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时 间存放酸性、碱性食物？
2
知识回顾
铝和盐酸的反应：
2Al + 6HCl == 2 AlCl3 + 3H2↑
3
我想知道
Al能与NaOH溶液反应
高中化学 第1节 第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1
第十页，共31页。
综合 拓展
电子转移情况为：
栏 目 链 接
特别提示：容易引起的错误是，认为 NaOH 得 电子作氧化剂，水才是氧化剂。
第十一页，共31页。
尝试
应用
1．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸
B．烧碱溶液
C．硫酸铝溶液
D．氯水
栏
目
链
解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以 接
第三十一页，共31页。
__________________；
栏 目
链
接
(2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液(róngyè)分别
与过量的铝反应，生成的氢气体积比为
__________________。
第二十一页，共31页。
解析：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程
式分别为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋
栏 目 链 接
第十七页，共31页。
应用
思考
3．在实验室中，用l0 g CaCO3与足量的稀盐酸反应。
(1)至少需要2 mol/L稀盐酸多少毫升(háo shēnɡ)？
(2)生成标准状况下的CO2多少升？
(3)生成CaCl2的物质的量是多少？
栏
目
链
解析(jiě xī)：依题意得
接
CaCO3 ＋ 2HCl === CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
栏
童长期大剂量食用铝含量超标的食品，可能造成神经发
目 链
接
育受损而导致智力发育障碍。
不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地 蓬松或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。
第三页，共31页。
高中化学人教版必修1第三章第2节铝的重要化合物课件(系列一)
二、有关Al(OH)3沉淀图像的分析
1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
生成Al(OH)3所需要的NaOH与溶解Al(OH)3所需要的NaOH的物 质的量之比为3∶1。
2.向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量
生成Al(OH)3所需要的HCl与溶解Al(OH)3所需要的HCl的物质的 量之比为1∶3。
3.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
【例1】 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 至过量。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )
解析:上述过程中产生的反应为MgSO4+2NaOH
Mg(OH)2↓
答案:D
【例2】向100 mL 1.0 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1 的NaOH溶液至过量,生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的 量的理论曲线图正确的是 ( )
守恒思想和数形结合思想在解题中的应用
例1.在1 L用盐酸酸化的AlCl3溶液中,加入一定浓度的NaOH溶液, 发现当加入a mL NaOH溶液时开始出现沉淀,当加到b mL和c mL NaOH溶液时出现的沉淀一样多(a<b<c),试求加入多少毫升NaOH 溶液时产生的沉淀最多?
3.明矾 明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，在天然水中生成Al(OH)3(胶 体)，可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉淀下来，使水澄 清。
【练习】
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)用氢氧化钠溶液可以除去铝片表面的氧化膜。( )
(2)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3。( ) (3)溶解Al(OH)3的溶液一定是强酸溶液。( ) (4)强酸性溶液中铝元素以Al3+情势存在,强碱性溶液中铝元素以
高中化学第3章金属及其化合物第1节第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应课件新人教版必修1
点拨：H＋代表盐酸、稀硫酸等强酸。
二、金属与水的反应 1．钠与水(滴加酚酞)发生反应
现象
原因
浮
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔
熔成光亮的小球
钠的熔点低且反应放热
游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动
响
发出“嘶嘶”声响
钠与水反应剧烈
红
溶液变红
反应生成__碱____性物质
化学方程式：_____2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O_H__＋__H_2_↑_________
6．(2019·江苏泰州中学高一学情调研)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液 中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
(A) A．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 B．溶液中OH－浓度减小，有H2放出 C．溶液中Na＋浓度增大，有H2放出 D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出 解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中
有NaOH固体析出，所以所得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变，但因溶 液体积减少，导致钠离子和氢氧根离子的数目减少，故选A。
课堂探究
知识点1 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应
问题探究：1.在金属活动性顺序中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到 CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？
的质量相等，则下列说法中正确的是
(B)
A．3种金属的物质的量相等
B．3种金属可能均过量
C．3种金属的质量相等
D．盐酸均过量
4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地
加入一绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的
(A)
二、金属与水的反应 1．钠与水(滴加酚酞)发生反应
现象
原因
浮
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔
熔成光亮的小球
钠的熔点低且反应放热
游 钠在水面上迅速游动 反应产生气体推动钠游动
响
发出“嘶嘶”声响
钠与水反应剧烈
红
溶液变红
反应生成__碱____性物质
化学方程式：_____2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O_H__＋__H_2_↑_________
6．(2019·江苏泰州中学高一学情调研)在一定温度下，向饱和的烧碱溶液 中放入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
(A) A．溶液中Na＋数目减少，有H2放出 B．溶液中OH－浓度减小，有H2放出 C．溶液中Na＋浓度增大，有H2放出 D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出 解析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水，饱和的烧碱溶液中
有NaOH固体析出，所以所得溶液中钠离子和氢氧根离子的浓度不变，但因溶 液体积减少，导致钠离子和氢氧根离子的数目减少，故选A。
课堂探究
知识点1 钠与水、酸、碱、盐溶液的反应
问题探究：1.在金属活动性顺序中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到 CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？
的质量相等，则下列说法中正确的是
(B)
A．3种金属的物质的量相等
B．3种金属可能均过量
C．3种金属的质量相等
D．盐酸均过量
4．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地
加入一绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的
(A)
化学：第三章第一节《铝与碱的反应》课件(新人教版必修1)
【小结】 小结】
已知物的物质的量
根据化学方程式的化学计量数的关系 结合摩尔质量 求得待求物的质量。 求得待求物的质量。
16
求得待求物的物质的量
热点题型： 热点题型：钠、镁、铝与酸碱的反应 例.现有镁、铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L-1的 现有镁、铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol·L 10.2g 盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要2 mol·L-1的 盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需要2 NaOH溶液的体积为 溶液的体积为( NaOH溶液的体积为( A ) A.1000mL B.500mL C.100mL D.1500mL 依题意，发生反应的化学方程式： 解：依题意，发生反应的化学方程式：
新课标人教版化学必修1 新课标人教版化学必修
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质(第三课时 第三课时) 第一节 金属的化学性质 第三课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
1
【提问】请同学们写出铝与稀盐酸反应的化学反应 提问】 方程式和离子方程式。 方程式和离子方程式。 化学方程式lCl3 + 3H2 ↑
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl 可知当Mg和 全部以 全部以Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀且达到最大值时，溶液 沉淀且达到最大值时， 可知当 和Al全部以 中的溶质只存在NaCl， 即此时 中的溶质只存在 ， 即此时n(NaOH)= n(HCl)。 。 n(NaOH)=0.5L×4mol·L-1 = 2mol， × ， V(NaOH)= 2mol/2mol·L-1 = 1L = 1000mL。 。
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
熔点 很高
硬度 很大
❖化学性质
(1)与酸反应
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
(2)与碱反应
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
两性氧化物：既可以与酸反应生成盐和水，又 可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
二、氢氧化铝 实验3-8
稀盐酸
NaOH 溶液
Al(OH试管里加入10mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液， 滴加过量氨水。观察现象。
制备原理
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
四、氢氧化铝的用途
用途 (1)其胶状物常做净水剂。 (2)能吸附色素常做脱色剂。 (3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
Al(OH)3
①氢氧化铝与酸反应 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
②氢氧化铝与碱反应
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性 Al(OH)3受热分解 2Al(OH)3 =△ Al2O3 + 3H2O
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
高一化学必修一第三章金属及其化合物课件
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红
滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O == 2NaO3HFe＋+4HH22O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
5.氢氧化铝的性质 具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
强碱溶液 加热时与 里反应 水蒸气反应
不反应
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作用
先与水 反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
高中化学 第三章 金属及其化合物 第一节 第3课时 铝与氢氧化钠溶液的反应课件 新人教版必修1
22.4 L
m(Na) n(H2O) n(NaOH) V(H2) 则有2m×N23ag＝n2Hm2oOl＝n2NmaOoHl ＝2V2.H42L
特别
提示 (1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物 质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量 单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 (3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物的量时，必须先判 断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。
解析 答案
归纳总结
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗氯化氢和氢氧化钠的 物质的量之比为3∶1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 ，产生氢气的体积比为 VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。 (3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比 为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶3。 (4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比 为1∶3<VHCl(H2)∶VNaOH(H2)<1∶1，则必定是①铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不 足；②铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液过量。
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、铝与氢氧化钠溶液的反应
实验探究 铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验操作
实验现象 铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有_爆__鸣__声_
答案
化学方程式 _2_A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H__2_↑_ _2_A_l_＋__2_H_2_O_＋__2_N__a_O_H_=_=__=_2_N_a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑_
人教版高中化学必修1课件：3.1金属的化学性质(第3课时) (共11张PPT)
化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1
粒子数之比
2NA ： 2NA ： 2NA ：1NA
物质的量之比 2 mol ： 2mol ： 2mol ：1mol
结论：方程式中化学计量数之比=参加反应的物
质的粒__子__数___之比=参加反应的物质的物_质__的__量___之比 =参加反应的物质的气_体__体__积__（__相__同__条__件__）之比
一般步骤
设未知数 写方程式 标未知量 列比例式 解比例式
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
科学视野：P53
作业： P53-54：3、6、7、8、9
Thanks 谢谢您的观看！
25、松树在悬崖峭壁上巍然挺立，雄风不衰，是因为它具有勇于傲霜斗雪的内在气质。 23、无所保留的关爱，得到无价的幸福。 24. 人一辈子，我们在仰视这些我们无法实现的的梦想，眺望这些我们无法达到的目标之时，是否应该以一颗平常心去看待我们的失利。“岂能 尽如人意，但求无愧我心。”对于一件事，只要我们尽力去做了，我们就应该觉得很充实，很满足，而无论其结果如何。 25. 人生的成败往往就在一念之间，但大多数都是一念之差。 39、只要给自已带来信心，采取一些手段是很有必要的。 5. 别在难过的时候接受男子的爱，那对他不公平，你也不会幸福，要分清楚，是喜欢是同情或是怜悯。 28. 如果不能耐心的等待成功的到来，那么只能用耐心去等待一生的失败。 20、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。 65、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 23、无所保留的关爱，得到无价的幸福。 28. 自己选择的路、跪着也要把它走完 5、只有脚踏实地的人，大地才乐意留下他的脚印。 38. 学会冷血，只对对我好的人好。学会孤独，没有谁会把你当宝护着。 24、在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 4、让我们全心全意地收获生活的每一天，在平凡的日子里感受生命的美好，在耕耘里感受劳动的快乐和收获的期待。 12、天行健，君子以自强不息。天将降大任于斯人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为；所以动心忍性，增 益其所不能。
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现象：铝箔熔化，失去光 泽，熔化的铝仍然不滴落
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
一、金属铝
(1)与非金属反应 如:O2 Cl2
常温或加热
2Al + 3Cl2 ==== 2AlCl3
常温或加热
2Al + 3F2 ==== 2AlF3
热水反应,
能否与水
蒸气反应?加热湿
酒精 喷灯
棉花
吹肥皂 泡点燃
3Fe+4H2O(g) 高==温 Fe3O4+4H2
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只 有你的笑才能让你在无尽黑暗中找到 光明。我受过的伤都是我的勋章。知 世故而不世故，是最善良的成熟。愿 你早日领教过这世界深深的恶意，然 后开启爱他吗谁谁的快意人生。第二 名就意味着你是头号输家——科比·布 莱恩特。当你感觉累的时候，你正在 走上坡路。如果每个人都理解你，那
总:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分 析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价 都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在
实验：
铁不与冷、
你知道吗？ 金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
活泼金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的 氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（2）铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质——铝
（第二课时）
一、金属铝
1、物理性质 银白色金属光泽
2、化学性质 科学探究 用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上
加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着
一、金属铝
(1)与非金属反应 如:O2 Cl2
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（3）铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式为: 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应 (3) 铝与氢氧化钠溶液的反应--原理 ① 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑ ② Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
结论：铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应， 生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。
一、金属铝
(1)与非金属反应 如:O2 Cl2
常温或加热
2Al + 3Cl2 ==== 2AlCl3
常温或加热
2Al + 3F2 ==== 2AlF3
热水反应,
能否与水
蒸气反应?加热湿
酒精 喷灯
棉花
吹肥皂 泡点燃
3Fe+4H2O(g) 高==温 Fe3O4+4H2
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只 有你的笑才能让你在无尽黑暗中找到 光明。我受过的伤都是我的勋章。知 世故而不世故，是最善良的成熟。愿 你早日领教过这世界深深的恶意，然 后开启爱他吗谁谁的快意人生。第二 名就意味着你是头号输家——科比·布 莱恩特。当你感觉累的时候，你正在 走上坡路。如果每个人都理解你，那
总:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分 析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价 都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在
实验：
铁不与冷、
你知道吗？ 金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
活泼金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的 氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ。
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（2）铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质——铝
（第二课时）
一、金属铝
1、物理性质 银白色金属光泽
2、化学性质 科学探究 用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上
加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着
一、金属铝
(1)与非金属反应 如:O2 Cl2
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（3）铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式为: 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应 (3) 铝与氢氧化钠溶液的反应--原理 ① 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑ ② Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O