初中化学推断题常用“题眼”归纳
物质推断题眼
2．地壳中含量最多的金属元素是（）
3．人体中含量最多的元素是（），人体中含量最多的金属元素是（）
4．形成化合物最多的元素是（）
5.质子数最少的元素是（）
物质特征
1．使带火星木条复燃的气体是
2．使澄清石灰水变浑浊的气体是
但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是溶液。
3．最简单的有机物是
4．天然最硬的物质是
初中化学推断题常用“题眼”归纳
溶液颜色
蓝色
等含Cu2+的溶液
浅绿色
等含Fe2+的溶液
黄色
等含Fe3+溶液
紫红色
火焰颜色
淡蓝色
蓝色
蓝紫色
常见气体
无色无味
有刺激性气味
常见固体
黄色
暗紫色
绿色
蓝色沉淀
红褐色沉淀
红色黑色白Fra bibliotek沉淀（可溶于酸）
白色沉淀
（不溶于酸）
元素之最
1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是（）
5．吸水后由白变蓝的是
6．最常见的液态物质是相对分子质量最小的氧化物是
7．常用的食品干燥剂是
8．常用的食品脱氧剂是
9．与酸反应有CO2产生的物质是
10．与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是
11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是
初中化学常见的几个三角转化
C、CO2、CO；CaCO3、CaO、Ca(OH)2
初中化学推理题知识点归纳
初中化学推理题知识点归纳化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其与能量之间关系的科学。
在初中阶段，学生开始接触和学习化学的基本概念和知识，并逐步培养推理和分析问题的能力。
其中，初中化学推理题是培养学生逻辑思维和分析能力的重要环节。
本文将对初中化学推理题中的常见知识点进行归纳总结，并提供相应的例题进行讲解。
首先，初中化学推理题中的一个重要知识点是物质的分类。
根据物质的性质、成分和结构特点，可以将物质分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的原子按照固定比例组成的物质。
根据推理题的描述，我们可以根据物质的性质和成分进行分类和判断。
例如，推理题可能描述了一种物质在被加热后发生了颜色的变化，我们可以推测该物质可能是一种化合物。
对于化合物，加热常常会引起化学反应，从而导致颜色变化。
另一方面，如果推理题描述了一种物质在被加热后仍保持原貌，我们可以推测该物质可能是一种元素。
因为元素通常具有较高的稳定性，不易被外界环境影响导致变化。
其次，推理题中常涉及物质的反应和变化。
化学反应是物质之间发生的原子或离子的重新组合和重新排列的过程。
通过观察和分析反应物和产物之间的关系，我们可以推断出反应过程中发生的变化和生成的产物。
例如，推理题可能描述了一种颜色变化的反应。
通过观察反应前后物质的颜色变化，我们可以推断反应中可能发生了电子转移，形成了新的物质。
另一方面，如果推理题描述了一种气体生成的反应，我们可以推测反应过程中可能发生了气体的释放或吸收。
根据气体的生成和逸出情况，我们可以推断反应的方向和性质。
此外，推理题中也常涉及到化学方程式的推理和化学计算。
化学方程式是化学反应过程的符号表示，可以精确描述物质的组成变化和反应条件。
通过观察化学方程式中反应物和产物之间的关系，我们可以推导出未知物质的成分和性质。
例如，推理题可能给出了一段化学方程式，要求推测其中的未知物质。
通过观察方程式中的反应物和产物的比例和化学式，我们可以利用化学计算的方法，推算出未知物质的摩尔质量或相对分子质量。
初三化学推断题知识点总结
初三化学推断题知识点总结在初三化学学习中，推断题是常见的考查形式之一。
它要求学生根据提供的实验现象、化学反应或观察结果，推断出相应的物质、条件或过程。
以下将总结初三化学推断题的一些常见知识点，帮助学生在解题过程中更加得心应手。
1. 酸碱中和反应推断酸碱中和反应是化学反应的一种常见类型。
在推断题中，根据实验现象，可以根据酸碱指示剂的变化来推断酸碱中和反应的发生。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酸铵等。
例如，如果实验中某种指示剂从红色变成橙色，表明反应溶液中酸性物质被中和。
2. 钢铁和空气中氧气的反应推断钢铁与空气中的氧气发生反应产生铁锈是初中化学中的常见现象。
根据实验现象，可以推断出这一反应是一种氧化反应。
如果实验材料表面出现红色的铁锈，就可以判断钢铁与空气中的氧气反应生成了一种氧化物。
3. 金属和酸的反应推断金属与酸反应也是初中化学中常见的实验现象。
根据观察结果，可以推断出金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
例如，实验中发现金属片溶解产生气泡，并有酸性气味时，可以判断金属与酸反应生成了相应的盐和气体。
4. 酸与金属碱反应推断酸与金属碱反应也是推断题中常见的内容。
通过观察反应现象，可以推断出酸与金属碱反应生成了相应的盐和水。
如果实验中观察到溶液变得中性，并有少量白色沉淀生成，就可以推断出酸与金属碱反应产生了相应的盐和水。
5. 燃烧反应推断燃烧反应是初中化学中的重要内容。
根据观察燃烧现象，可以推断出反应物是燃烧物质。
例如，实验中观察到可燃物质燃烧时产生火焰和烟雾，并释放了大量的热量，可以推断出反应物是一种燃烧物质。
6. 氧化还原反应推断氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型。
在推断题中，可以根据观察到的颜色变化、气体的产生、电流的流动等现象来判断是否发生了氧化还原反应。
例如，实验中观察到某个物质从蓝色变成棕色，并伴随着气泡的产生，可以推断出反应中发生了氧化还原反应。
7. 离子交换反应推断离子交换反应是指两种离子在溶液中发生交换的反应。
物质推断
第二类：框图型推断
• 根据以下图示推断（假设能发生反应的 均完全反应）．
反思：考查点？ 突破口？
• 用化学式回答： • E是（ ） D是（ ）C是 （ ） • 若B是水，则A是（ ） • 若B是酸溶液，则A是（ ）
第三类：方程式叙述型推断题
• 已知ABCDEF共六种物质的转化关系如 下:
• (1)A+B=C+H20 • (2)C+KOH=D(蓝色沉淀)+E • (3)B+D=C+H2O • (4)E+BaCl2=F（白色沉淀，不溶于稀硝
一些物质 CO2-干冰；CaO-生石灰；Ca(OH)2-熟石 的俗称 灰、消石灰；CaCO3-石灰石、大理石； CH4-沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH-酒 精
元素之最 1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O） 2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al） 3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca） 4．形成化合物最末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝 酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成， 做实验得到以下结论：
• （1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀 ，上层溶液为无色。
• （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体 放出
• 从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿ ，一定不含有＿＿＿＿。
蓝色沉淀 红褐色沉淀
红色
黑色
白色沉淀 （可溶于酸）
白色沉淀 （不溶于酸）
O2、N2、H2、CO、CO2、CH4 SO2、NH3、HCl 硫磺（S） 高锰酸钾KMnO4、碘I2 Cu2(OH)2CO3（铜绿） Cu(OH)2 Fe(OH)3 Cu、 赤铁矿、铁锈主要成分 (Fe2O3)、红磷(P)
Fe3O4、CuO、MnO2、C、Fe
初中化学推断题常用“题眼”归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳初中化学推断题常用的“题眼”可以归纳为以下几个方面：溶液颜色、火焰颜色、常见气体、常见固体、元素之最等。
比如，含Cu2+的溶液通常呈现蓝色，如CuSO4、Cu(NO3)2等；含Fe2+的溶液通常呈现浅绿色，如FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等；含Fe3+的溶液通常呈现黄色，如FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等；KMnO4溶液呈现紫红色；H2S气体呈现淡蓝色，CO、CH4呈现蓝色，S在氧气中呈现蓝紫色；O2、N2、H2、CO、CO2、CH4等气体无色无味，而SO2、NH3、HCl等则有刺激性气味。
常见的固体有黄色硫磺（S）、暗紫色高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）、铜绿（Cu2(OH)2CO3）、Cu(OH)2沉淀、Fe(OH)3沉淀、Cu、赤铁矿、铁锈主要成分（Fe2O3）、红磷（P）、Fe3O4、FeO、CuO、MnO2、C粉等。
常见的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2（可溶于酸）和BaSO4、AgCl（不溶于酸）等。
在元素之最方面，地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O），含量最多的金属元素是铝（Al），人体中含量最多的金属元素是钙（Ca），形成化合物最多的元素是碳（C）。
一些常用的化学物质包括：O2和CO2等气体，CaO和Ca(OH)2等石灰，生石灰和纯碱等。
值得注意的是，有些化学物质的使用需要特别小心，比如NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）和Hg（水银）等。
气体的命名方式有很多种，如沼气、瓦斯、天然气等。
酒精等一些物质也有俗称。
气体成分的检验时，应先检验水蒸气，再检验其他气体。
其中，无水硫酸铜可检验H2O，铜可检验O2，石灰水可检验CO2.H2和CO可先转化后检验。
气体除杂时，应先除去其他气体，最后除去水蒸气。
无水硫酸铜、无水氯化钙和碱石灰可吸收水蒸气和CO2，氧化铜和碳粉可转化CO2，铜可吸收氧气，浓硫酸和氢氧化钠溶液可吸收水蒸气和CO2，碳酸钠或碳酸氢钠溶液可转化CO2中的HCl。
初中化学推断题题眼
初中化学推断题题眼
初中化学推断题的题眼通常是识别和分析题目中给出的化学现象或现象的原因。
以下是一些常见的初中化学推断题题眼：
1.化学反应机理：分析题目中描述的化学反应的机理，从而得出结论。
2.化学物质的性质：分析题目中描述的化学物质的性质，从而得出结论。
3.化学实验数据：分析题目中给出的化学实验数据，从而得出结论。
4.化学原理：利用题目中提到的化学原理，从而得出结论。
在做初中化学推断题时，最重要的是要结合所学的知识，分析题目，综合各种因素得出结论。
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初中化学推断题专题附答案解析
推断专题常见的突破口：（可能在题干中、框图中、问题中）一.常见沉淀的颜色白色沉淀: CaCO3 BaCO3 AgCl BaSO4 Mg(OH)2 Al(OH)3----….红褐色沉淀： Fe(OH)3蓝色沉淀： Cu(OH)2二. 常见固态物质的颜色：①红色固体：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（一般不考虑）②黄色固体：S③白色固体：KClO3 KCl CaO P2O5 NaCl Na2CO3…………..④黑色固体：C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉（均不溶于水）⑤紫黑色固体：KMnO4三、常见的金属、金属氧化物、常见的气体Fe、Cu、Zn------ CuO、Fe2O3、CaO、Fe3O4------- O2、H2、N2、CO2、CO、CH4----- 四. 常见有色溶液的颜色:①含有铜离子（Cu2+)的溶液为: 蓝色如：CuSO4溶液、CuCl2溶液 Cu(NO3)2溶液②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:黄色如：FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3溶液③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为: 浅绿色如: FeCl2 、FeSO4溶液是浅绿色的五. 要熟记下列物质的、化学式或主要成分1、CaO 氧化钙生石灰Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl 氯化钠食盐NaOH 氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面（家中的）C2H5OH 乙醇酒精CO2 二氧化碳干冰(CO2固体)NaHCO3碳酸氢钠小苏打2、【主要成分】：CaCO3碳酸钙。
大理石、石灰石、水垢、蛋壳、贝壳、珍珠、钟乳石的主要成分CH4甲烷 (天然气、沼气、瓦斯气的主要成分)Fe2O3氧化铁（三氧化二铁）铁锈的主要成分，赤铁矿石的主要成分。
HCl 氯化氢气体（盐酸中的溶质）（钢、生铁的主要成份是铁）六.化学之最：1、天然存在最硬的物质：金刚石 2.、空气中含量最多的气体：氮气3.、空气中含量最多的元素：氮元素4.、地壳中含量最多的元素：氧元素5.、最轻的气体：氢气6.、最简单的有机物：甲烷7、生物细胞中含量最多的元素：氧元素 8、相对分子质量最小的氧化物：水9、最清洁的燃料是：氢气【金属之最】：①地壳中含量最多的金属元素：铝元素②人体中含量最多的金属元素：钙元素③.导电性最好的金属：银④.目前世界年产量最高的金属：铁⑤.熔点最高的金属是：钨⑥熔点最低的金属：汞七、常见的有毒的物质：聚氯乙烯八、溶于水放热的常见三大物质1、氧化钙和水反应放热： CaO+H 2O==Ca(OH)22、浓硫酸溶于水放热3、氢氧化钠溶于水放热 ★(溶于水吸热的是:硝酸铵----NH 4NO 3) 九、几个特别之处：1、具有还原性的三大物质：C 、CO 、 H 2 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 34Fe + 3 CO 2↑ CO 2 + C2CO 3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 22、加热分解生成三种物质的化学反应 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑NH 4HCO 3 NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 3、特殊的分解反应4、组成元素相同的物质：CO 和CO 2 KMnO 4和K 2MnO 4、 Fe 3O 4和Fe 2O 3 H 2O 2和H 20 5、黑色物质间的转化：3Fe + 2 O 2Fe 3O 4 4CO + Fe 3O 43Fe + 4CO 26、红色变成黑色、黑色变成红色的转化： 2Cu + O 2 2CuO C + 2CuO2Cu + CO 2↑3CO + Fe 2O 32Fe + 3CO 2 铁生锈的过程：黑色变成红色7、两种物质反应生成三种物质的反应：⑴碳酸盐和酸反应：CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑⑵铵盐能和碱性物质反应： 2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O典型例题一．突破口出现在题干中1. A 、B 、C 、D 都是九年级化学中的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。
中考化学推断题知识点总结
中考化学推断题知识点总结一、教师中考备考建议推断题在考试中是一道必考题，且分值较多，它不仅能考查学生对元素及其化合物知识的掌握情况，更能考查学生的分析、推理、综合应用知识的能力，具有很强的区分度与选拔功能。
推断题题干中信息千丝万缕、错综复杂，且“一步错步步错”，所以造成了高失分的现象。
推断题的解题技巧为看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得。
所以掌握推断题的解题方法、技巧和常用的解题突破口是解题的关键。
二、中考常见突破点1、以物质的颜色为突破口2、以物质的用途为突破口3、以化学反应的特殊现象为突破口4、以常见物质类别为突破口(1)常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳(2)常见气体单质：氢气、氧气(3)常见固态非金属单质：碳(4)常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌(5)常见氧化物：过氧化氢、水、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜(6)常见的酸：稀盐酸和稀硫酸(7)常见的碱:氢氧化钠和氢氧化钙(8)常见的盐:氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银5、以元素或物质之最为突破口(1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。
(2)人体中含量最多的元素是O。
(3)空气中含量最多的元素是N。
(4)形成化合物最多的元素是C。
(5)相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。
(6)相对分子质量最小的氧化物是H2O。
(7)自然界中硬度最大的物质是金刚石。
(8)最简单的有机物是CH4。
(9)最常用的溶剂是H2O。
(10)人体中含量最多的物质是H2O。
6、以物质之间的转化关系为突破口（1）三角形转化关系（2）酸、碱、盐、金属氧化物之间的相互关系三、典型例题1、(2016·江苏淮安)A～I是初中化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图，反应①是工业冶铁的主要原理。
B、D组成元素相同，G是生活中最常用的溶剂，I属于糖类，部分生成物反应条件已省略，请回答:(1)物质B的化学式是。
(2)反应②的基本反应类型是。
化学初中化学推断题知识点总结附解析
化学初中化学推断题知识点总结附解析一、选择题1．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。
则杂质一定不含______。
（2）取（1）中无色溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有______。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有______。
通过以上三个实验还不能确定含有的杂质是______。
答案：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯解析：氯化铜碳酸钠氯化钠硝酸钾【解析】【详解】（1）氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银，所以取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只能含有其中的一种；故填：氯化铜（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，一定不含硝酸钙；故填：碳酸钠（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：↓KCl+AgNO=AgCl+KNO3374.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO=AgCl+NaNO↓3358.5143.511.7g28.7g由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，所以由（1）可知，杂质中一定没有氯化铜、硝酸钙，由（2）可知，杂质中一定含有碳酸钠，由（3）可知，杂质中一定还有氯化钠，杂质中不能确定的是硝酸钾。
不饱和度和推断题眼
一、不饱和度1不饱和度的概念不饱和度乂称缺氢指数或者环加双键指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，即有机物分子中与碳原子数相等的开链烷轻相比较，每减少2个氢原子, 则有机物的不饱和度增加1，用希腊字母Q表示。
2不饱和度的计算2.1根据有机物的化学式计算常用的计算公式：2.2非立体平■面有机物分子，可以根据结构计算Q=双键数+参键数X2+环数备注：双键包含碳碳、碳氮、氮氮、碳氧双键；参键包含碳碳、碳氮参键；环数等丁将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数，环包含含 N 、O 、S 等的杂环。
如苯：Q=6+1-6/2=3+0 X2+1=4 即苯可看成三 个双键和一个环的结构形式。
例子：=8+0 X2+3=132.3立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱 和度比面数少数1 例子：立方烷面数为6, Q=5 降冰片烷面数为3, Q=2 棱晶烷面数为5, Q=43不饱和度的应用3.1分子的不饱和度（Q ）与分子结构的关系： ① 若Q=0,说明分子是饱和链状结构② 若Q=1 ,说明分子中有一个双键或一个环；③ 若Q=2 ,说明分子中有两个双键或一个三键； 或一个双键和一个环；或两个环； 余类推；④ 若Q >4,说明分子中很可能有苯环。
3.2辅助推导化学式，思路如下结构简式一一计算不饱和度一一计算H 原子数一一确定分子式例1 : 1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO 2（标准状况），则X 的分 子式是：（）A 、C 5H 10O 4 B. C 4H 8O 4 C. C 3H 6O 4 D. C 2H 2O 4例2： 一种从植物中提取的天然化合物 a-damascone ,可用丁制作“香水”，其结 构如下图，有关该化合物的下列说法不正顿.的是（）A.分子式为C 13H 20O 0B. 该化合物可发生聚合反应C.1mol 该化合物完全燃烧消耗19mol O 2[ ID .与漠的CCl 4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用AgNO 3溶液检验例3:请仔细阅读以下转化关系：=6+1 X2+2=10QQ=4+0 X2+2=6Q oA 是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成 的酯类化合物；B 称作冰片，可用丁医药和制香精、樟脑等；C 的核磁共振氢谱显示其分子中含有 4种氢原子；D 中只含一个氧原子，与 Na 反应放出H2； F 为轻。
初中化学推断题
初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑）；Cu、Fe2O3（红）；Cu2(OH)2CO3（绿）；CuSO4·5H2O（蓝）。
⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以特征反应条件为突破口：点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
⑶空气中含量最多的元素是N。
(完整版)初中化学推断题常用归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳突破口1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵人体中含量最多的元素是O。
初中化学物质推断题的题型及解题技巧
初中化学物质推断题的题型及解题技巧物质推断题是指依据题中给定的条件,联系化学基本概念和原理、元素化合物的性质、化学实验现象以及化学计算等知识,通过分析、推理、判断某种物质的名称或在给定的范围内判断某种物质是否存在的一种试题。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题；既考查知识又考查能力,是中考化学试题中常见的题型。
但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握，倍感头痛。
解题的关键在于寻找突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。
一、推断题常用的突破口其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
抓住“题眼”,巧解推断题
（ ２ ） 还原性 物质 ： 能使黑色 Ｃ ｕ Ｏ变红 的气体有 Ｈ 和Ｃ Ｏ ， 固体
是Ｃ ； 其 中后两者都生成 了能使澄清石灰水变浑浊的气体 ， 第一种 气体生成了无色液体水 。 （ ３ ） 能使燃着 的木条继续正常燃烧 的气体是空气 ， 燃烧得更旺
（ 含 Ｏ Ｈ一 ） 反应 。 Ｎ Ｈ ４ Ｃ ｌ 与Ｎ ａ Ｏ Ｈ反应 的化学方 程式 ： Ｎ Ｈ Ｃ Ｉ ＋ Ｎ ａ Ｏ Ｈ
、
物质 的颜 色
—
Ｎ ａ Ｃ Ｉ ＋ Ｈ ２ Ｏ ＋ Ｎ Ｈ ３ １ 。
四、 物 质 特 征 现 象
（ １ ） 固体颜色 ： ①黑色 ： Ｃ ｕ Ｏ 、 Ｆ ｅ ， Ｏ 、 Ｍｎ Ｏ 、 炭粉 、 铁粉； ② 红色 ： ｃ ｕ 、 铁锈（ 主要 成分 Ｆ ｅ ２ ０ ， ） 、 红磷 ； ③绿色 ： 铜绿即 Ｃ ｕ （ ０ Ｈ） Ｃ Ｏ ， ； ④蓝
程式 为： ３ Ｃ Ｏ ＋ Ｆ ｅ ２ ０ ， ： ２ Ｆ ｅ ＋ ３ Ｃ Ｏ 或４ Ｃ Ｏ ＋ Ｆ ｅ ３ ０ 兰３ Ｆ ｅ ＋ ４ Ｃ Ｏ 生成 了什 么物质 的一类习题 。 常集基本概念 、 基本理论 和元素化合 方
３ Ｃ ＋ ２ Ｆ ｅ ２ ０ 塾 ４ Ｆ ｅ ＋ ３ Ｃ Ｏ ： Ｔ ￣２ Ｃ ＋ Ｆ ｅ ３ ０
初 步结论 ， 再 以此为线 索， 顺藤摸瓜 ， 顺向或逆 向或 两边 向 中间或
Ｃ ｕ ＋ Ｈ ０。 ２ Ｎ ａ Ｃ Ｉ ＋ Ｈ ２ Ｏ ＋ Ｃ Ｏ ２ ｆ； Ｎ ａ Ｈ Ｃ Ｏ ３ ＋ Ｈ Ｃ １
（ ６ ） 与酸反应生成 ３种物质 ： Ｎ ａ ￣ Ｃ Ｏ ， 、 Ｎ ａ ＨＣ Ｏ ３ 与稀 Ｈ Ｃ １ 反应 的
中考总复习化学5-题型五 框图推断题
例1
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(1)E的化学式为 NaCl 。 (2)B的一种用途为 实验室用于某些气体的干燥剂 。
(3)反应③的基本反应类型为 复分解反应 。 点燃 (4)写出符合反应②的一个化学方程式 CH4+2O2
CO2+2H2O 。
例1
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7.题(20型22演·石练家庄一模)A~K均为初中化学常见物质,如图所示是它们之间 的相互转化关系(部分反应条件已略去)。其中I是红色固体。请回答下 列问题:
二、以反应的特征现象为突破口
1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是① CO2 。
2.能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是 ②C 。
3.能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧更旺的气体是 ③条复燃O的2 气,体使是火⑤焰熄O灭2的气。体是CO2或④ N2 ;能使带火星的木
单质,B、D和L为气体,F中含有两种元素(反应条件已略去)。
例1
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请题回型答演: 练 (1)G的化学式为 CaCO3 ;A的化学式 Fe2O3 。 (2)I的一种用途为 作导线 。 (3)反应③的基本反应类型为 置换反应 。 (4)反应②的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O 。
例1
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方法提炼 3.检验:将推理结果代入原题进行顺、逆并推,逐项击破,进行验证。 依据箭头,“路”走得通,则正确。 4.解答:根据题目要求,按照分析和推理结果,采取顺藤摸瓜,进行全面 而符合题意的解答,并规范书写。
(完整版)初中化学推断题常用“题眼”归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳1．以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
无机推断题 “题眼”汇总及推断技巧归纳
无机推断题“题眼”汇总及推断技巧归纳三、知识讲解考点/易错点1 常见物质的颜色注：（1）Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
（2）CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液含 [CuCl4]2-（黄色）离子呈绿色。
考点/易错点2 常见物质的俗称考点/易错点3 特殊的反应现象考点/易错点4常见物质的特征结构考点/易错点5特征反应四、例题精析【例题1】【题干】有如图所示的反应（可加热），其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质或（1）若A为黑色固态单质，C为无色有刺激性气味的气体，则该反应的化学方程式为。
（2）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生1 mol C时被氧化的B的物质的量为。
（4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备。
【答案】（1）C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O2）2∶1（3）2 mol（4）漂白粉（漂粉精）【解析】（1）A为黑色固态单质，则A为碳，碳一般与强氧化性酸反应，A与B反应产生无色有刺激性气味的气体C，此外还生成水，所以生成的气体C是SO2，B是浓硫酸，D是CO2。
（2）A为红色金属单质，则A是铜，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以B是浓硝酸。
反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol硝酸参加反应，有2 mol被还原成NO2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶13）黑色粉末A能够与B反应得到有色气体单质，联想到实验室制取氯气的反应，可知A是MnO2，B是浓盐酸，C是氯气，D是MnCl2。
反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)= MnCl2+Cl2↑+2H2O，产生1 mol氯气时被氧化的盐酸是2 mol。
2023中考化学最后冲刺压轴题专练06 推断题(解析版)
压轴题06 推断题化学推断题是初中化学中的重要题型，是每年中考必考题型。
该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力。
解题的关键是牢固掌握基础知识，从自己已有的知识中寻找突破口，然后顺藤摸瓜，从而完成全部未知的推断，题目形式以选择题和填空题为主。
题眼1 物质的特征颜色黑色固体——炭粉、Fe3O4、MnO2、铁粉、CuO红色固体——KMnO4（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷蓝色溶液——含Cu2+的溶液浅绿色溶液——含Fe2+的溶液黄色溶液——含Fe3+的溶液蓝色沉淀——Cu(OH)2红褐色沉淀——Fe(OH)3白色沉淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀（难溶于酸的盐）——BaSO4、AgCl白色沉淀（溶于酸放出气体的盐）——CaCO3、BaCO3题眼2 元素或物质之最1.元素之最地壳中含量最多的元素：O地壳中含量最多的金属元素：Al相对原子质量最小的元素：H人体中含量最多的元素：O人体中含量最多的金属元素：Ca组成化合物种类最多的元素：C2.物质之最生物体内含量最多的物质：H2O最常用的溶剂：H2O相对分子质量最小的氧化物：H2O最理想的清洁燃料：H2相对分子质量最小的单质、最轻（或密度最小）的气体：H2天然存在最硬的物质：金刚石人类最早使用的金属：Cu目前世界上年产量最高的金属、使用最广泛的金属：Fe最简单的有机物：CH4题眼3 物质的用途常用于灭火、人工降雨（固态）的气体：CO2加剧温室效应、参与植物光合作用的气体：CO2能供给呼吸、支持燃烧的气体：O2常用于冶炼金属的还原性气体：CO、H2常用于冶炼金属的还原性固体：炭胃液中能帮助人体消化的物质：盐酸常用作建筑材料的碱：Ca(OH)2常用作建筑材料的盐：CaCO3常用于金属除锈：稀硫酸、稀盐酸常用作干燥剂：CaO(作食品干燥剂)、浓硫酸（干燥酸性和中性气体）、氢氧化钠固体发酵粉的主要成分、用于焙制糕点：NaHCO3治疗胃酸过多的药物中含有的碱：Mg(OH)2、Al(OH)3治疗胃酸过多的药物中含有的盐：NaHCO3常用于改良酸性土壤：Ca(OH)2炉具清洁剂的有效成分：NaOH常用作复合肥的盐：KNO3常用于配置农药波尔多液的盐：CuSO4常用于配置农药波尔多液的碱：Ca(OH)2实验室常用的燃料：C2H5OH（乙醇、酒精）常用的调味品、配制生理盐水的物质：NaCl题眼4 组成元素相同的物质气态氧化物：CO和CO2液态氧化物：H2O和H2O2固态氧化物：Fe2O3和Fe3O4盐：FeCl2和FeCl3、FeSO4和Fe2(SO4)3碱：Fe(OH)2和Fe(OH)3题眼5 物质的相对分子质量及金属元素的质量分数相对分子质量为18的氧化物：H2O相对分子质量为40且金属元素的质量分数为60%的氧化物：MgO相对分子质量为56的氧化物：CaO相对分子质量为80且金属元素的质量分数为80%的氧化物：CuO相对分子质量为160且金属元素的质量分数为70%的氧化物：Fe2O3相对分子质量为84的盐：NaHCO3相对分子质量为100且金属元素的质量分数为40%的盐：CaCO3相对分子质量为160且金属元素的质量分数为40%的盐：CuSO4相对分子质量为16且的有机物：CH4题眼6 物质间的转化关系1.相互转化的物质（1）单质与氧化物O2与H2O（或CO2）H2与H2O Cu与CuO Fe与Fe3O4（2）化合物与化合物CO与CO2 CO2与H2CO3(或CaCO3或Na2CO3)CaCl2与CaCO3 NaOH与Na2CO32.物质间的三角转化（CO）CCO2碳三角O2H2O2(H2O)氧三角H2HCl(H2O)氢三角1．（2023·山东潍坊·模拟预测）在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（ ）A ．223 Fe Fe O O Fe Fe 点燃点燃B ．223CO NaOH HCl NaCl Na COC ．2444H SO Fe CuO FeSO CuSOD ．233223Na CO SO Ca(OH)NaOH Na SO【答案】C【详解】A 、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，故铁和氧气点燃要生成氧化铁，无法一步实现，不符合题意；B 、二氧化碳和氯化钠不能反应，故二氧化碳和氯化钠无法生成碳酸钠，不符合题意；C 、氧化铜加入稀盐酸能生成硫酸铜，再加入铁，能发生置换反应生成硫酸亚铁，均能一步实现，符合题意；D 、氢氧化钠溶液通入三氧化硫，生成的是硫酸钠而不是亚硫酸钠，故氢氧化钠和三氧化硫无法一步生成亚硫酸钠，不符合题意。
初中化学推断题的题眼归纳
①溶于水时放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠。 ②溶于水时吸热的物质：硝酸铵
三. 解题突破口的选择：
（二）特征反应现象
（1）有气泡产生的反应：固-液反应或液-液反应产生的气 体有：碳酸盐与酸反应产生二氧化碳；活泼金属与酸反应产 生氢气，铵盐与碱反应产生氨气，过氧化氢遇二氧化锰固体 放出氧气等、水电解反应。
等工业。 19．氢氧化钙的用途：做建筑材料、制造氢氧化钠、
漂白粉、改良酸性土壤、配制农药波尔多液。 20．碳酸钙的用途：做建筑材料、石料、制石灰、水
泥和二氧化碳。 21．碳酸钠的用途：用于制玻璃、造纸、纺织、做洗
涤剂、制取氢氧化钠、食品中除面团发酵产生的酸。 22．碳酸氢钠的用途：做发酵粉、治疗胃酸过多。 23．硫酸铜的用途：做杀菌剂、配制农药波尔多液、
⑤无色溶液：一定不含铜离子、亚铁离子、铁离子、高锰酸 根离子。
(4)．常见火焰的颜色： ①淡蓝色火焰:氢气、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 ②蓝紫色火焰:硫在氧气中燃烧发出蓝色火焰。 ③蓝色火焰:一氧化碳、甲烷在空气中燃烧发出蓝色火焰。
三. 解题突破口的选择：
（一）常见物质的物理特征（颜色、状态、气味等） (5)．气体的特征： ①有刺激性气味的气体：氯化氢、二氧化硫、氨气。 ②有颜色的气体：氯气、二氧化氮。 ③无色无味的气体：氧气、氢气、氮气、二氧化碳、一氧
（五）元素或物质之最（部分） ①人体中含量最多的元素：氧元素 ②空气中含量最多的元素：氮元素 ③相对原子质量最小的元素：氢元素 ④相对分子质量最小的气体：氢气 ⑤相对分子质量最小的氧化物：水 ⑥空气中含量最多的气体：氮气 ⑦最简单的有机物：甲烷 ⑧人体中含量最多的物质：水 ⑨最常用的溶剂：水
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初中化学推断题常用“题眼”归纳
3.气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其
他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O；
乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；【另：带火星木条复燃
——O2 。
】
丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。
〖H2、CO可先转化，
后检验〗
4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除
去水蒸气】甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；甲——无水
氯化钙——除去（吸收）H2O；甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗
——除去（吸收）H2O和CO2；乙——氧化铜——除去中CO2的
CO；【转化】乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转化】
乙——铜——除去（吸收）氧气；丙——浓硫酸——除去（吸收）
H2O；
丙——氢氧化钠溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ；【转化】
5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：
酸溶液（H＋）：⑴紫色石蕊试液变红；⑵pH试纸＜7 ⑶Zn、Fe等活泼金属〖气泡〗
碱溶液（OH－）：⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗；⑵无色酚酞试液〖变红〗⑶pH试纸〖＞7〗CO32－或HCO3－：稀盐酸和澄清石灰水。
【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（NH 4＋）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生
盐酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸银溶液（AgNO3）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】
1.气体发生装置：A：固体＋固体△气体
B：固体＋液体气体【常温】
2.收集装置C：排水法〖气体不易或难溶于
水〗；D向下排气法〖气体密度比空气小〗；
E向上排气法〖气体密度比空气大〗。