海南大学学生实验报告氧化还原反应

海南大学学生实验报告

0.1mol/L CuSO4溶液（浅蓝色）0.1mol/L KI溶液（无色）CCl4（无色）

②0.1mol/L CuSO4溶液与- 0.1mol/L KI溶液混合

现象：反应生成棕黄色沉淀

反应方程式：

2CuSO4 + 4KI=2CuI↓+ I2 + 2K2SO4

现象解释：I−的还原性大于C u+的还原性，因此发生氧化还原反应生成C u I和I2，C u I为白色沉淀，吸附I2呈现棕黄色。

③再加入10滴CCl4，充分振摇，

现象：溶液分层，上层为橙黄

色，下层为紫红色且有白色沉

淀。如图所示

解释：碘单质在四氯化碳中呈

紫色

2、介质酸碱性对氧化还原反应的影响

（1）对产物的影响

取3支试管，分别加入2滴0.01mol/L KMnO4溶液。在第一支中加入3滴2mol/L H2SO4溶液，第二支中加入6滴蒸馏水，第三支中加入6滴6mol/L NaOH溶液，然后分别向三支试管中逐滴滴加

0.2mol/L Na2SO3溶液，振摇并观察三支试管中的现象。

①反应试剂：

0.01mol/L KMnO4溶液（紫红色）

2mol/L H2SO4溶液（无色）

蒸馏水（无色）

6mol/L NaOH溶液（无色）

0.2mol/L Na2SO3溶液

反应现象，原理及方程式

②2mol/L H2SO4溶液与0.01mol/L KMnO4溶液混合，后加入

0.2mol/L Na2SO3溶液

现象：紫红色褪去，溶液变为无色。

反应方程式：2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

解释：高锰酸钾的氧化性大于SO42−，且SO32−的还原性大于M n2+，在酸性条件下发生氧化还原反应，使高锰酸钾变成硫酸锰，颜色褪去。

③0.01mol/L KMnO4溶液与蒸馏水混合，再加入Na2SO3溶液。现象：溶液由紫红色变为黄色，且有黑色沉淀生成。

反应方程式：2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O=3Na2SO4 + 2KOH +

2MnO2↓

解释：在中性条件下，其反应生

成MnO2，为黑色沉淀

④0.01mol/L KMnO4溶液与

6mol/L NaOH溶液混合，再加

入Na2SO3溶液

现象：溶液由紫红色变为墨绿

色。

反应方程式：2KMnO4 +

Na2SO3 + 2NaOH=Na2SO4 +

K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O

解释：在碱性条件下，高锰酸钾

和硫酸钠反应，高锰酸钾为氧化剂，硫酸钠为还原剂。生成锰酸钾溶液呈墨绿

综上所述：溶液的酸碱度对生成的产物有巨大影响。

（2）对反应方向的影响

取1支试管，加入10滴0.1mol/L KI溶液和2～3滴

0.1mol/L KIO3溶液，混匀后观察现象。再加入几滴2mol/L

H2SO4溶液，观察现象。在逐滴滴加2mol/L NaOH溶液使溶液呈碱性，观察现象。解释上述现象，并写出反应方程式。

①反应试剂

0.1mol/L KI溶液（无色）0.1mol/L KIO3溶液（无色）2mol/L H2SO4溶液（无色）2mol/L NaOH溶液（无色）

②0.1mol/L KI溶液和0.1mol/L

KIO3溶液，混匀后。

现象：无明显变化，溶液无色

③加入2mol/L H2SO4溶液

现象：溶液有无色变为棕黄色，且有棕

色沉淀生成。

方程式：5KI + KIO3 + 3H2SO4=3H2O

+ 3I2 + 3K2SO4

解释：I−和IO3−发生在酸性条件下发生

归中反应生成I2，碘微溶与水，其水溶液

呈棕黄色。

④加2mol/L NaOH溶液

现象：沉淀溶解，溶液变为淡黄色。

化学方程式：3I2+ 6NaOH=5NaI +

NaIO3 + 3H2O

解释：I2在碱性条件下发生歧化反应生

成I−和IO3−，因此沉淀溶解。

3、利用电极电势判断氧化还原反应的方向

⑴取1支试管，加入10滴0.1mol/L KI溶液和2滴0.1mol/L FeCl3溶液，摇匀后，加入6滴CCl4，充分振摇，观察CCl4层颜色，记录现象并写出化学反应方程式。

①实验试剂

0.1mol/L KI溶液（无色）0.1mol/L

FeCl3溶液(黄色) CCl4溶液（无色）

②实验数据

现象：溶液分层，下层为紫红色，上层为

橙红色。

方程式：2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2

解释：常见离子还原性顺序：s2−＞SO32−＞I−＞F e2+＞Br-＞Cl-＞F-，I−的还原性大于F e2+的还原性，反应可以发生。I2溶于CCl4显紫色。

⑵以0.1mol/L KBr溶液代替0.1mol/L KI溶液进行同样的实验，观察CCl4层颜色，记录现象并写下反应方程式。

①实验试剂

0.1mol/L KBr溶液（无色）

0.1mol/L FeCl3溶液(黄色)

CCl4溶液（无色）

②实验数据

现象：溶液分层，上层为淡黄

色，下层为无色

方程式：KBr不与FeCl3反应

解释：还原产物Fⅇ2+的还原性

大于还原剂Br−的还原性，故

而不能反应。

⑶查出相应电对的电极电势的大小并比较，根据以上实验结果说明电极电势与氧化还原反应方向之间的关系。

电极电势越大，电对中氧化剂的养化能力越强；电极电势越小，电对中还原剂的还原能力越强。