海南大学学生实验报告氧化还原反应

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氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应基本概念的理解。

2、掌握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断方法。

3、学会运用氧化还原反应的知识解决实际问题。

二、实验原理氧化还原反应是指在化学反应中,元素的氧化数发生变化的反应。

氧化数升高的过程称为氧化,氧化数降低的过程称为还原。

在氧化还原反应中,氧化过程和还原过程总是同时发生的。

氧化剂是在反应中能够使其他物质氧化,自身被还原的物质,其氧化数降低;还原剂是在反应中能够使其他物质还原,自身被氧化的物质,其氧化数升高。

常见的氧化还原反应类型有:置换反应、化合反应、分解反应等。

例如,锌与硫酸铜溶液的反应:Zn + CuSO₄= ZnSO₄+ Cu在这个反应中,锌(Zn)的氧化数从 0 升高到+2,被氧化,是还原剂;铜离子(Cu²⁺)的氧化数从+2 降低到0,被还原,是氧化剂。

三、实验用品1、仪器:试管、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯。

2、药品:稀硫酸(H₂SO₄)、铜片、锌片、铁钉、氯化铁溶液(FeCl₃)、碘化钾溶液(KI)、淀粉溶液。

四、实验步骤1、铜与稀硫酸的反应取一支洁净的试管,加入约 2 mL 稀硫酸。

放入一小块铜片,观察有无明显现象。

实验现象:铜片表面无明显变化。

解释:在金属活动性顺序中,铜位于氢之后,不能置换出稀硫酸中的氢,所以不发生反应。

2、锌与稀硫酸的反应另取一支洁净的试管,加入约 2 mL 稀硫酸。

放入一小块锌片,观察现象。

实验现象:锌片表面产生大量气泡。

解释:锌的金属活动性强于氢,能置换出稀硫酸中的氢,发生氧化还原反应:Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+ H₂↑,锌被氧化,氢离子被还原。

3、铁与硫酸铜溶液的反应取一支洁净的试管,加入约 2 mL 硫酸铜溶液。

放入一枚洁净的铁钉,观察现象。

实验现象:铁钉表面有红色物质析出,溶液颜色逐渐变浅。

解释:铁的金属活动性强于铜,能将铜离子从硫酸铜溶液中置换出来,发生氧化还原反应:Fe + CuSO₄= FeSO₄+ Cu,铁被氧化,铜离子被还原。

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告摘要:本实验通过观察氧化还原反应的现象和性质,分析反应机理,探究不同物质的氧化还原性质。

实验中使用了铜、锌、铝、铁等金属与酸、碱等溶液进行反应,观察了产生的气体、溶液颜色的变化等现象,实验结果显示不同物质的氧化还原性质不同。

一、引言氧化还原反应是化学中一类重要的反应,常见于日常生活和工业生产中。

本次实验旨在探究氧化还原反应的性质,观察反应的现象和结果,以及分析其背后的反应机理。

二、实验原理氧化还原反应是指在反应中,物质的电荷状态发生变化,其中一个物质被氧化失去电子,而另一个物质被还原获得电子。

在实验中,我们使用了几种常见的氧化还原反应,包括酸与金属的反应、金属的置换反应等。

三、实验步骤1. 酸与金属的反应:a. 取一个试管,加入少量稀盐酸。

b. 将一小块铜片放入试管中,观察反应现象。

c. 记录产生的气体、溶液颜色的变化等观察结果。

2. 金属的置换反应:a. 取两个试管,分别加入稀盐酸。

b. 在一个试管中加入锌片,在另一个试管中加入铝片。

c. 观察两个试管中反应现象,并记录观察结果。

四、实验结果与讨论1. 酸与金属的反应:根据实验观察,当铜片与稀盐酸反应时,产生了一氧化二氮气体,并有明显的溶液颜色变化。

这表明铜被氧化失去了电子,而酸则被还原获得了电子。

2. 金属的置换反应:在本实验中,当锌片与稀盐酸反应时,观察到了溶液颜色变化和气泡产生。

这表明锌被氧化失去了电子,而酸被还原获得了电子。

当铝片与稀盐酸反应时,也观察到了类似的现象。

这表明金属的氧化还原性质与其化学活性有关。

五、结论通过本实验的观察与分析,我们可以得出以下结论:1. 氧化还原反应是一种常见的化学反应类型,常见于酸与金属的反应、金属的置换反应等。

2. 不同金属的氧化还原性质不同,与其化学活性有关。

六、实验心得通过本次实验,我对氧化还原反应有了更深入的理解。

实验过程中我注意了观察反应现象的细节,并记录了准确的观察结果。

在结果分析与讨论中,我能够结合实验现象和化学原理进行合理的解释。

氧化还原反应的实验报告

氧化还原反应的实验报告

氧化还原反应的实验报告一、实验目的本实验旨在通过观察和测量氧化还原反应的过程,理解氧化还原反应的基本原理,掌握使用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度的方法。

二、实验原理氧化还原反应是一种电子转移的反应,其中原子或分子失去或获得电子,导致其化学性质发生变化。

这种反应通常可以表示为:氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物。

在氧化还原反应中,电子从还原剂向氧化剂转移。

标准电极电势是一个用于衡量氧化还原反应进行程度的重要参数。

它反映了在标准压力和温度下,氧化还原反应的动力学特征。

通过比较标准电极电势和反应中各物质的标准电极电势,可以判断反应进行的方向和程度。

在本实验中,我们将使用铜和铁作为反应物,观察它们在硫酸溶液中的氧化还原反应。

铜和铁在硫酸溶液中会发生如下反应:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。

通过测量反应前后的电流和电压变化,我们可以计算出各物质的标准电极电势,进而分析氧化还原反应的进行情况。

三、实验用品1.硫酸铜溶液2.硫酸溶液3.铁钉4.铜片5.电解池6.电流计8.恒温水浴9.计时器10.实验数据记录表四、实验步骤1.将电解池放入恒温水浴中,保持温度稳定。

2.向电解池中加入一定浓度的硫酸铜溶液,将铜片放入电解池的一极,铁钉放入另一极。

3.将电流计和电压计与电解池连接,记录初始电流和电压。

4.开启计时器,开始记录实验数据。

每间隔一段时间记录一次电流和电压的变化。

5.持续观察并记录实验数据,直到反应完成。

6.结束后关闭电源,将电解池取出,清洗并整理实验用品。

五、实验数据及处理将实验数据记录在实验数据记录表中,包括各物质的标准电极电势、电流、电压等参数。

根据测量数据计算出各物质的标准电极电势,并判断氧化还原反应的进行方向和程度。

六、实验结果与分析根据实验数据,我们可以得出以下结论:在硫酸溶液中,铁与硫酸铜发生氧化还原反应,铁失去电子被氧化成硫酸亚铁,铜离子获得电子被还原成铜单质。

通过比较各物质的标准电极电势,我们可以判断出该反应是一个自发的氧化还原反应,反应前后电势降低,说明铁在反应中失去电子被氧化。

氧化物还原实验报告(3篇)

氧化物还原实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本原理和规律。

2. 掌握氧化还原反应的实验操作技能。

3. 通过实验,加深对氧化还原反应中电子转移过程的认识。

4. 分析实验数据,了解不同氧化剂和还原剂之间的反应规律。

二、实验原理氧化还原反应是指在化学反应中,电子从一个物质转移到另一个物质的过程。

氧化剂是接受电子的物质,而还原剂是失去电子的物质。

氧化还原反应通常伴随着氧化数的变化。

三、实验仪器与试剂仪器:- 烧杯- 试管- 电子天平- 量筒- 秒表- 玻璃棒- 铁架台- 滴定管试剂:- 0.1 mol·L^-1 KI 溶液- 0.1 mol·L^-1 FeCl3 溶液- 0.1 mol·L^-1 H2SO4 溶液- 0.1 mol·L^-1 KMnO4 溶液- 0.1 mol·L^-1 KBr 溶液- 0.1 mol·L^-1 FeSO4 溶液- 0.1 mol·L^-1 HCl 溶液- 0.1 mol·L^-1 K2Cr2O7 溶液- 红石蕊试纸- 酚酞溶液- 氯化钠固体- 硫酸铜固体四、实验内容1. 氧化还原反应的基本实验- 将0.1 mol·L^-1 KI 溶液和0.1 mol·L^-1 FeCl3 溶液分别置于两个试管中。

- 将两支试管中的溶液混合,观察颜色变化。

- 将混合后的溶液滴加在红石蕊试纸上,观察试纸颜色变化。

2. 氧化还原滴定实验- 准备0.1 mol·L^-1 KMnO4 溶液和0.1 mol·L^-1 H2SO4 溶液。

- 使用滴定管将 KMnO4 溶液滴加到盛有 H2SO4 溶液的烧杯中,同时不断搅拌。

- 观察溶液颜色变化,当颜色由无色变为浅紫色时,记录滴定数据。

3. 氧化还原反应的催化实验- 准备氯化钠固体和硫酸铜固体。

- 将氯化钠固体加入硫酸铜固体中,观察反应现象。

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应概念的理解。

2、掌握氧化还原反应的基本规律和常见氧化剂、还原剂的性质。

3、学会通过实验现象判断氧化还原反应的发生,并能进行简单的定量分析。

二、实验原理氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。

这种反应可以理解为在化学反应中,电子从一种物质转移到另一种物质,导致元素的化合价发生变化。

在氧化还原反应中,氧化剂具有氧化性,能够接受电子,使自身的化合价降低;还原剂具有还原性,能够提供电子,使自身的化合价升高。

常见的氧化剂如高锰酸钾(KMnO₄)、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)等,常见的还原剂如亚硫酸钠(Na₂SO₃)、碘化钾(KI)等。

三、实验仪器与药品1、仪器:试管、试管架、玻璃棒胶头滴管、量筒酒精灯、三脚架、石棉网托盘天平2、药品:01mol/L 高锰酸钾溶液01mol/L 硫酸亚铁溶液01mol/L 碘化钾溶液3mol/L 硫酸溶液淀粉溶液新制氯水四、实验步骤1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应取两支试管,分别加入 2mL 01mol/L 硫酸亚铁溶液。

向其中一支试管中滴加 2 滴 3mol/L 硫酸溶液,然后再滴加 2 滴01mol/L 高锰酸钾溶液,观察溶液颜色的变化。

向另一支试管中先滴加 2 滴 01mol/L 高锰酸钾溶液,然后再滴加 2 滴 3mol/L 硫酸溶液,观察溶液颜色的变化。

2、氯水与碘化钾的反应取一支试管,加入 2mL 01mol/L 碘化钾溶液。

向试管中滴加 2 滴新制氯水,观察溶液颜色的变化。

再向试管中滴加 2 滴淀粉溶液,观察溶液颜色的变化。

五、实验现象及分析1、高锰酸钾与硫酸亚铁的反应先滴加硫酸再滴加高锰酸钾的试管中,溶液由浅绿色逐渐变为黄色。

这是因为硫酸亚铁中的二价铁离子(Fe²⁺)具有还原性,高锰酸钾中的高锰酸根离子(MnO₄⁻)具有氧化性。

在酸性条件下,高锰酸根离子被还原为二价锰离子(Mn²⁺),二价铁离子被氧化为三价铁离子(Fe³⁺),溶液颜色由浅绿色(Fe²⁺)变为黄色(Fe³⁺)。

大一化学实验氧化还原实验报告

大一化学实验氧化还原实验报告

大一化学实验氧化还原实验报告
本次实验的目的是通过氧化还原反应,体验和清楚地表达活性室的定义及其体系。

实施实验环节:
1.分别将三种不同浓度的氧浓度溶液(一滴5%、一滴10%、一滴20%)分别配置到四
个烧杯中,加入同等体积的硝酸银及活性碱溶液,用火焰照烧,记录反应现象。

2.将反应现象记录下来,并把配置的解决方案重新放置回烧杯中,将其中的某一种替
换为相同浓度的溴水,再次用火焰照烧,记录反应现象。

3.将所有的反应现象比较起来,介绍氧化还原反应的原理。

结果分析环节:
在第一部分实验中,火焰照射每个烧杯中的溶液,其中5%O2浓度溶液产生白色烟雾,10%O2浓度溶液没有出现反应,20%O2浓度溶液则产生了蓝绿色的火花等反应。

结论:
从上述实验结果可以看出,在氧化还原化学反应中,氧化剂是指在此反应中氧化趋势,而还原剂则是指在此反应中还原趋势,由于氧浓度会影响反应的结果,因此活性室可以以
火焰烧灼某种浓度的氧溶液来表示,任何一种特定浓度的氧溶液,只有满足活性室的浓度
条件,才会产生氧化还原反应。

实验报告氧化还原反应实验

实验报告氧化还原反应实验

实验报告氧化还原反应实验实验报告:氧化还原反应实验实验目的:通过进行氧化还原反应实验,观察、记录和分析反应过程和结果,加深对氧化还原反应的理解和应用。

实验原理:氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应,也被称为红ox反应。

在氧化还原反应中,物质可以发生电子的转移,其中一种物质被氧化,失去电子,被称为氧化剂;另一种物质被还原,获得电子,被称为还原剂。

实验设备与试剂:1. 水浴锅2. 烧杯3. 稀硝酸溶液4. 锌粉5. 铜片6. 毛细管7. 镊子8. 酒精灯9. 点火器实验步骤:1. 实验前准备:a. 准备必要的实验设备与试剂。

b. 仔细阅读实验操作步骤,并戴上实验室安全眼镜和手套。

2. 实验操作:a. 在烧杯中加入10 ml稀硝酸溶液。

b. 将铜片用镊子夹住,并通过毛细管固定在烧杯的口上。

c. 将烧杯放入水浴锅中,加热至水沸腾。

d. 观察并记录反应过程中的变化。

3. 实验结束与结果分析:a. 实验结束后,打开点火器点燃装置,使剩余的气体燃烧殆尽。

b. 观察实验结果并记录。

c. 根据实验结果,进行反应机理与氧化还原过程的详细分析。

结果与讨论:通过本次实验,我们观察到了铜片在稀硝酸溶液中发生氧化还原反应的现象。

初始时,铜片是红棕色的,而溶液是无色的。

随着加热的进行,我们可以观察到铜片表面的棕黄色涂层逐渐形成,并产生气体。

气体在点燃后,出现了明亮的火焰,并伴随着蓝绿色火焰,最终产生了二氧化氮的气味。

这一现象说明了铜片在稀硝酸溶液中被氧化的过程。

稀硝酸溶液中的硝酸是氧化剂,而铜则是还原剂。

铜和硝酸之间进行电子的转移,铜被氧化为Cu2+离子,而硝酸则被还原成氮气和水。

整个反应过程符合氧化还原反应的基本原理。

结论:通过本次氧化还原反应实验,我们得到了以下结论:1. 氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应,涉及电子的转移。

2. 氧化还原反应可以通过观察反应过程和结果,加深对反应机制的理解。

3. 铜片在稀硝酸溶液中被氧化为Cu2+离子,并伴随着气体的生成和明亮的火焰。

化学实验报告氧化还原(3篇)

化学实验报告氧化还原(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点。

2. 掌握氧化还原反应的实验操作方法。

3. 通过实验,加深对氧化还原反应的理解。

二、实验原理氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移,使得某些物质的氧化态发生变化。

氧化剂是指能够使其他物质氧化(失去电子)的物质,而还原剂是指能够使其他物质还原(获得电子)的物质。

在氧化还原反应中,氧化剂被还原,还原剂被氧化。

三、实验仪器与试剂1. 仪器:烧杯、试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、电子天平、电流表、电压表、电极等。

2. 试剂:硫酸铜溶液、锌粒、铁粉、硫酸亚铁溶液、高锰酸钾溶液、硫酸溶液等。

四、实验步骤1. 实验一:硫酸铜溶液与锌粒的反应(1)取一支试管,加入少量硫酸铜溶液。

(2)向试管中加入少量锌粒。

(3)观察溶液颜色变化,记录实验现象。

2. 实验二:硫酸铜溶液与铁粉的反应(1)取一支试管,加入少量硫酸铜溶液。

(2)向试管中加入少量铁粉。

(3)观察溶液颜色变化,记录实验现象。

3. 实验三:高锰酸钾溶液与硫酸溶液的反应(1)取一支试管,加入少量高锰酸钾溶液。

(2)向试管中加入少量硫酸溶液。

(3)观察溶液颜色变化,记录实验现象。

4. 实验四:硫酸亚铁溶液与硫酸铜溶液的反应(1)取一支试管,加入少量硫酸亚铁溶液。

(2)向试管中加入少量硫酸铜溶液。

(3)观察溶液颜色变化,记录实验现象。

五、实验结果与分析1. 实验一:硫酸铜溶液与锌粒的反应实验现象:溶液颜色由蓝色变为无色,锌粒表面附着黑色物质。

分析:锌粒作为还原剂,将硫酸铜中的铜离子还原成铜金属,同时锌离子被氧化成锌离子,溶液颜色由蓝色变为无色。

2. 实验二:硫酸铜溶液与铁粉的反应实验现象:溶液颜色由蓝色变为绿色,铁粉表面附着黑色物质。

分析:铁粉作为还原剂,将硫酸铜中的铜离子还原成铜金属,同时铁离子被氧化成亚铁离子,溶液颜色由蓝色变为绿色。

3. 实验三:高锰酸钾溶液与硫酸溶液的反应实验现象:溶液颜色由紫色变为棕色。

大学氧化还原实验报告

大学氧化还原实验报告

大学氧化还原实验报告实验名称:大学氧化还原实验报告实验目的:通过实验,掌握氧化还原反应的基本原理及其分类和反应特征,了解常见氧化剂、还原剂、氧化酸、还原酸的特点和反应规律。

实验材料和仪器:氢氧化钠、过氧化氢、硫酸、酒精灯、试管、试管夹、酒精灯夹、塑料笔尖。

实验原理:氧化还原反应是指在化学反应中,存在电子的转移现象。

在该反应中受到氧化作用的物质被称作氧化剂,而受到还原作用的物质则被称作还原剂。

一般来说,在氧化还原反应中,一方失去电子(氧化),而另一方获得电子(还原)。

具体而言,该反应可以用一个简单的化学方程式表示:氧化剂 + 还原剂→ 氧化物 + 还原物在该方程式中,氧化剂和还原剂都是反应物,而氧化物和还原物则是生成物。

反应中的化学键的断裂和形成,都是通过电子的移动来实现的。

实验步骤:1. 实验前先进行试管的消毒。

2. 取5个试管,分别加入氢氧化钠溶液、硫酸溶液、过氧化氢溶液,每种试管中的试液应该保持在同样的水平线。

3. 在试管中分别加入不同颜色的酒精,之后用试管夹将试管放置在酒精灯上稍作加热。

4. 当试管中的酒精开始燃烧时,将试管迅速倒置,然后将塑料笔尖放入试管中。

5. 观察试管内发生的颜色变化。

实验结果:实验中氢氧化钠与过氧化氢的反应使得溶液从最初的透明变成了淡黄色,表示过氧化氢发生了不完全分解的现象;硫酸和过氧化氢反应时溶液呈现出烟雾状,表示产生了氧化性介质的氧。

试验中,酒精燃烧时会发生氧化反应,产生CO2和水,同时试管中的氧会被消耗,从而使得塑料笔尖的颜色由橙色变为深蓝色。

实验结论:通过本次实验,我们证明了氧化还原反应的基本特征和反应机理,并掌握了一些重要的氧化剂、还原剂。

通过该实验,我们也可以更深入地了解有关化学反应的知识,更好地掌握化学分析的基础知识。

海南大学学生实验报告

海南大学学生实验报告

实验课程:无机化学实验B 学院:材料与化工学院班级:材料科学与工程理科实验班姓名:袁丹学号:20 日期:实验名称:氧化还原平衡与电化学一、实验目的1、理解电极电势与氧化还原反应的关系。

2、掌握介质酸碱性、浓度对电极电势及氧化还原反应的影响。

3、了解还原性和氧化性的相对性。

4、了解原电池的组成及工作原理,学习原电池电动势的测量方法。

二、实验原理氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。

氧化剂在反应中得到电子被还原,元素的氧化值减小;还原剂在反应中失去电子被氧化,元素的与氧化值增大。

物质氧化还原能力的大小可以根据对应的电极电势的大小来判断。

电极电势越大,电对中氧化型的氧化能力越强;电极电势越小,电对中还原型的还原能力越强。

根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。

当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时,即时,反应自发向正向进行。

由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响,时溶液的pH也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。

介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物,如MnO4—在酸性、2CuSO4 + 4KI=2CuI↓ + I2 + 2K2SO4现象解释:的还原性大于的还原性,因此发生氧化还原反应生成为白色沉淀,吸附呈现棕黄色。

③再加入10滴CCl4,充分振摇,现象:溶液分层,上层为橙黄色,下层为紫红色且有白色沉淀。

如图所示解释:碘单质在四氯化碳中呈紫色2、介质酸碱性对氧化还原反应的影响(1)对产物的影响取3支试管,分别加入2滴L KMnO4溶液。

在第一支中加入3滴2mol/L H2SO4溶液,第二支中加入6滴蒸馏水,第三支中加入6滴6mol/L NaOH溶液,然后分别向三支试管中逐滴滴加L Na2SO3溶液,振摇并观察三支试管中的现象。

①反应试剂:L KMnO4溶液(紫红色)2mol/L H2SO4溶液(无色)蒸馏水(无色) 6mol/L NaOH溶液(无色)L Na2SO3溶液反应现象,原理及方程式②2mol/L H2SO4溶液与L KMnO4溶液混合,后加入L Na2SO3溶液现象:紫红色褪去,溶液变为无色。

(精选)海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

(精选)海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

(精选)海南大学学生实验报告(氧化还原反应)摘要:本实验主要运用六种金属钠溶液进行氧化还原反应,以铜为示范,测试其它金属钠溶液的反应现象,判断金属是氧化还是还原,并得出结论。

实验原理:氧化还原反应可以解释为一种物质人们熟悉的化学反应,尤其是金属物质的氧化还原反应特别显著。

电子传递和离子转移是氧化还原反应的本质:金属的电子会受到氧化剂的氧化分离,而氧化剂则会被还原剂还原成原子状态,即其氧原子会从受氧原料中抽取出来,并连同吸收的电子转变为阴离子。

此时的氧化剂便成为还原剂,而受氧物质便成为氧化剂了。

实验材料:6种金属钠溶液(铜、铝、锰、锡、铋、铅)、酸性护士液(V)、蔗糖溶液、硫酸氢钠溶液。

实验步骤:(一)将六种金属钠溶液分别放入每道实验台上各自的容器中;(二)分别向每种金属钠溶液中加入少量酸性护士液;(五)记录下每种金属钠溶液的反应现象。

实验结果与讨论:实验结果显示:(1)铜钠溶液反应现象:反应过程中空气中会出现淡黄色烟雾,溶液会释放出H2S气体,溶液中也会出现颜色的变化。

(2)锡钠溶液反应现象:空气中会出现浓烈的粉红色烟雾,溶液颜色变浅。

根据实验结果可以得出结论:六种金属钠溶液中,铜、铝、锰、锡、铋、铅溶液均可发生氧化还原反应。

结论:六种金属钠溶液可以发生氧化还原反应,由此可以掌握氧化还原反应的基本概念和过程,为更深入地了解氧化还原反应提供了基础。

小结:本实验通过利用六种金属钠溶液和酸性护士液、蔗糖溶液、硫酸氢钠溶液的反应,实验结果表明:六种金属钠溶液中,铜、铝、锰、锡、铋、铅溶液均可发生氧化还原反应,本实验为更深入地了解氧化还原反应提供了基础。

氧化还原实验报告范文

氧化还原实验报告范文

氧化还原实验报告范文实验名称:氧化还原反应实验实验目的:通过实验了解氧化还原反应的基本原理,并掌握实验操作技能。

实验原理:氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型。

在氧化还原反应中,氧化剂能够氧化另一个物质,而同时自己被还原成更低的氧化态;还原剂能够还原另一个物质,而同时自己被氧化成更高的氧化态。

这种物质相互间的电荷转移过程就称为氧化还原反应。

实验材料和设备:1. 烧杯、试管、滴管2. 红色酚酞指示剂3. 盐酸、氢氧化钠溶液4. 锌、铜、铁粉实验步骤:1. 在三只试管中分别放入适量的盐酸、氢氧化钠溶液和红色酚酞指示剂。

2. 将少量的锌粉放入盐酸试管中,观察并记录化学反应过程。

3. 将少量的铜粉放入氢氧化钠试管中,观察并记录化学反应过程。

4. 将少量的铁粉放入红色酚酞试管中,观察并记录化学反应过程。

实验结果和分析:1. 在盐酸试管中,观察到锌粉迅速反应产生氢气,并同时放出大量的热能。

这是因为锌能够被盐酸氧化成离子态,产生氢气和热量。

化学方程式为:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。

2. 在氢氧化钠试管中,观察到铜粉并没有发生明显的反应。

这是因为氢氧化钠不具有氧化铜的能力。

化学方程式为: Cu +2NaOH + H2O = Cu(OH)2↓ + 2Na+。

3. 在红色酚酞试管中,观察到铁粉迅速反应,同时红色酚酞指示剂变为无色。

这是因为铁能够被氧化成离子态,而红色酚酞能够对氢离子作为指示剂,变色。

化学方程式为:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。

结论:通过氧化还原反应实验,我们了解了氧化还原反应的基本原理和特点,同时掌握了氧化还原反应的实验操作技能。

氧化还原性实验报告(3篇)

氧化还原性实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点。

2. 掌握氧化还原反应的实验操作方法。

3. 分析氧化剂和还原剂的性质,以及它们在反应中的变化。

4. 探究浓度、温度、催化剂等因素对氧化还原反应速率的影响。

二、实验原理氧化还原反应是指物质在反应过程中发生电子转移的化学反应。

氧化剂是获得电子的物质,还原剂是失去电子的物质。

氧化还原反应的速率受多种因素影响,如浓度、温度、催化剂等。

三、实验用品1. 仪器:烧杯、量筒、滴定管、锥形瓶、电炉、温度计、秒表、pH计、电极等。

2. 试剂:硫酸亚铁溶液、高锰酸钾溶液、碘化钾溶液、盐酸、硫酸、氢氧化钠、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液的反应(1)取一定量的硫酸亚铁溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作为指示剂。

(2)逐滴加入高锰酸钾溶液,观察溶液颜色变化,直至溶液变为浅紫色。

(3)记录反应所需时间,计算反应速率。

2. 碘化钾溶液与淀粉溶液的反应(1)取一定量的碘化钾溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作为指示剂。

(2)逐滴加入盐酸,观察溶液颜色变化,直至溶液变为蓝色。

(3)记录反应所需时间,计算反应速率。

3. 探究浓度对氧化还原反应速率的影响(1)分别取不同浓度的硫酸亚铁溶液和高锰酸钾溶液,重复上述实验步骤。

(2)比较不同浓度下的反应速率,分析浓度对反应速率的影响。

4. 探究温度对氧化还原反应速率的影响(1)将硫酸亚铁溶液和高锰酸钾溶液分别置于不同温度的水浴中。

(2)重复上述实验步骤,比较不同温度下的反应速率,分析温度对反应速率的影响。

5. 探究催化剂对氧化还原反应速率的影响(1)向硫酸亚铁溶液中加入一定量的催化剂,如氯化钴。

(2)重复上述实验步骤,比较有无催化剂时的反应速率,分析催化剂对反应速率的影响。

五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁溶液与高锰酸钾溶液的反应实验结果显示,随着高锰酸钾溶液的逐滴加入,溶液颜色逐渐由浅绿色变为浅紫色,说明发生了氧化还原反应。

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告

氧化还原反应实验报告一、实验目的1、加深对氧化还原反应基本概念的理解。

2、掌握常见氧化还原反应的实验操作和现象观察。

3、学习利用氧化还原反应进行物质的定性和定量分析。

二、实验原理氧化还原反应是化学反应中一种重要的类型,其特征是元素的化合价在反应前后发生变化。

在氧化还原反应中,失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被还原。

氧化剂具有氧化性,能够氧化其他物质;还原剂具有还原性,能够被其他物质氧化。

常见的氧化还原反应有:1、金属与酸的反应,如锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌,锌被氧化,氢离子被还原。

2、高锰酸钾与草酸的反应,高锰酸钾在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化草酸。

三、实验用品1、仪器:试管、滴管、玻璃棒、酒精灯、三脚架、石棉网、量筒。

2、药品:锌粒、稀硫酸、高锰酸钾溶液、草酸溶液、淀粉碘化钾溶液、氯化铁溶液、铜片、硝酸银溶液。

四、实验步骤1、锌与稀硫酸的反应在一支试管中加入适量的锌粒。

向试管中缓慢加入稀硫酸,观察现象。

可以看到有气泡产生,锌粒逐渐溶解。

用点燃的木条靠近试管口,听到“噗”的声音,证明产生的气体是氢气。

2、高锰酸钾与草酸的反应配制酸性高锰酸钾溶液:在高锰酸钾溶液中滴加稀硫酸,使其呈酸性。

向另一支试管中加入适量的草酸溶液。

用滴管将酸性高锰酸钾溶液逐滴加入草酸溶液中,观察溶液颜色的变化。

溶液的紫红色逐渐褪去,说明高锰酸钾被草酸还原。

3、淀粉碘化钾溶液与氯气的反应向一支试管中加入适量的淀粉碘化钾溶液。

用滴管向试管中通入氯气,观察溶液颜色的变化。

溶液变成蓝色,说明氯气将碘离子氧化为碘单质,碘单质与淀粉作用显蓝色。

4、铜与硝酸银溶液的反应在一支试管中加入适量的硝酸银溶液。

将铜片放入硝酸银溶液中,观察现象。

可以看到铜片表面逐渐有银白色物质生成,溶液颜色由无色变为蓝色。

这表明铜将银离子还原为银,自身被氧化为铜离子。

五、实验现象及分析1、锌与稀硫酸的反应现象:有气泡产生,锌粒逐渐溶解,点燃的木条靠近试管口听到“噗”的声音。

海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

海南大学学生试验陈述试验课程:无机化学试验B 学院:材料与化工学院班级:材料科学与工程理科试验班姓名:袁丹试验名称:氧化还原均衡与电化学一、试验目标1、懂得电极电势与氧化还原反响的关系.2、控制介质酸碱性.浓度对电极电势及氧化还原反响的影响.3、懂得还原性和氧化性的相对性.4、懂得原电池的构成及工作道理,进修原电池电动势的测量办法.二、试验道理氧化还原反响的本质是反响物之间产生了电子转移或偏移.氧化剂在反响中得到电子被还原,元素的氧化值减小;还原剂在反响中掉去电子被氧化,元素的与氧化值增大.物资氧化还原才能的大小可以依据对应的电极电势的大小来断定.电极电势越大,电对中氧化型的氧化才能越强;电极电势越小,电对中还原型的还原才能越强.依据电极电势的大小可以断定氧化还原反响的偏向.当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时,即时,反响自觉向正向进行.溶液的pH也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反响的偏向.介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反响的产品,如MnO4—在酸性.中性.碱性介质中的还原产品分离为Mn2+.MnO2和MnO4—.一种元素(如O)由多种氧化态时,氧化态居中的物资(如H2O2)一般既可作为还原剂,又可作为氧化剂.三、仪器与试剂仪器:试管.烧杯.试剂:CuSO4(0.1mol·L1),KI(0.1mol·L1),CCl4,KMnO4(0.01mol·L1),H2SO4(2mol·L1),NaOH(6mol/L),Na2SO3(0.2mol/L),KIO3(0.1mol/L),NaOH(2mol/L),FeCl3(0.1mol/L),KBr(o.1mol/L),SnCl2(0.2mol/L),KSCN(0.1mol/L),H2O2(3%),ZnSO4(1mol/L),CuSO4(1mol/L).四、试验步调1.浓度对氧化还原反响的影响取1支试管,参加10滴0.1mol/L CuSO4溶液,10滴0.1mol/L KI溶液,不雅察现象.再参加10滴CCl4,充分振摇,不雅察CCl4层色彩,记载现象并写出反响方程式.①反响试剂图片0.1mol/L CuSO4溶液(浅蓝色)0.1mol/L KI溶液(无色)CCl4(无色)现象:反响生成棕黄色沉淀反响方程式:2CuSO4 + 4KI=2CuI↓ + I2 + 2K2SO4现象解释:的还原性大于的还原性,是以产生氧化还原反响生成为白色沉淀,吸附呈现棕黄色.③再参加10滴CCl4,充分振摇,现象:溶液分层,上层为橙黄色,基层为紫红色且有白色沉淀.如图所示解释:碘单质在四氯化碳中呈紫色2.介质酸碱性对氧化还原反响的影响(1)对产品的影响取3支试管,分离参加2滴0.01mol/L KMnO4溶液.在第一支中参加3滴2mol/L H2SO4溶液,第二支中参加6滴蒸馏水,第三支中参加6滴6mol/L NaOH溶液,然后分离向三支试管中逐滴滴加0.2mol/L Na2SO3溶液,振摇并不雅察三支试管中的现象.①反响试剂:0.01mol/L KMnO4溶液(紫红色)2mol/L H2SO4溶液(无色)蒸馏水(无色) 6mol/L NaOH溶液(无色)反响现象,道理及方程式现象:紫红色褪去,溶液变成无色.反响方程式:2KMnO4 + 5Na2SO3 +3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O解释:高锰酸钾的氧化性大于,且的还原性大于,在酸性前提下产生氧化还原反响,使高锰酸钾变成硫酸锰,色彩褪去.③0.01mol/L KMnO4溶液与蒸馏水混杂,再参加Na2SO3溶液.现象:溶液由紫红色变成黄色,且有黑色沉淀生成.反响方程式:2KMnO4 + 3Na2SO3 +H2O=3Na2SO4 + 2KOH + 2MnO2↓解释:在中性前提下,其反响生成MnO2,为黑色沉淀④0.01mol/L KMnO4溶液与6mol/L NaOH溶液混杂,再参加Na2SO3溶液现象:溶液由紫红色变成茶青色.反响方程式:2KMnO4 + Na2SO3 +2NaOH=Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 +H2O解释:在碱性前提下,高锰酸钾和硫酸钠反响,高锰酸钾为氧化剂,硫酸钠为还原剂.生成锰酸钾溶液呈茶青综上所述:溶液的酸碱度对生成的产品有伟大影响.(2)对反响偏向的影响取1支试管,参加10滴0.1mol/L KI溶液和2~3滴0.1mol/L KIO3溶液,混匀后不雅察现象.再参加几滴2mol/L H2SO4溶液,不雅察现象.在逐滴滴加2mol/L NaOH溶液使溶液呈碱性,不雅察现象.解释上述现象,并写出反响方程式.①反响试剂0.1mol/L KI溶液(无色)0.1mol/L KIO3溶液(无色)2mol/L H2SO4溶液(无色)2mol/L NaOH溶液(无色)②0.1mol/L KI溶液和0.1mol/L KIO3溶液,混匀后.现象:无显著变更,溶液无色③参加2mol/L H2SO4溶液现象:溶液有无色变成棕黄色,且有棕色沉淀生成.方程式:5KI + KIO3 + 3H2SO4=3H2O + 3I2 + 3K2SO4解释:和产生在酸性前提下产生归中反响生成,碘微溶与水,其水溶液呈棕黄色.④加2mol/L NaOH溶液现象:沉淀消融,溶液变成淡黄色.化学方程式:3I2 + 6NaOH=5NaI + NaIO3 + 3H2O解释:在碱性前提下产生歧化反响生成和,是以沉淀消融.3.应用电极电势断定氧化还原反响的偏向⑴取1支试管,参加10滴0.1mol/L KI溶液和2滴 0.1mol/L FeCl3溶液,摇匀后,参加6滴CCl4,充分振摇,不雅察CCl4层色彩,记载现象并写出化学反响方程式.①试验试剂0.1mol/L KI溶液(无色) 0.1mol/L FeCl3溶液(黄色)CCl4溶液(无色)②试验数据现象:溶液分层,基层为紫红色,上层为橙红色.方程式:2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2解释:罕有离子还原性次序:>>>>Br>Cl>F,的还原性大于的还原性,反响可以产生.I2溶于CCl4显紫色.⑵以0.1mol/L KBr溶液代替0.1mol/L KI溶液进行同样的试验,不雅察CCl4层色彩,记载现象并写下反响方程式.①试验试剂0.1mol/L KBr溶液(无色) 0.1mol/L FeCl3溶液(黄色)CCl4溶液(无色)②试验数据现象:溶液分层,上层为淡黄色,基层为无色方程式:KBr不与FeCl3反响解释:还原产品的还原性大于还原剂的还原性,故而不克不及反响.⑶查出响应电对的电极电势的大小并比较,依据以上试验成果解释电极电势与氧化还原反响偏向之间的关系.电极电势越大,电对中氧化剂的养化才能越强;电极电势越小,电对中还原剂的还原才能越强.4.应用电极电势断定氧化还原反响进行的次序取1支试管,参加10滴0.1mol/L FeCl3溶液和4滴0.1mol/L KMnO4溶液,摇匀后再逐滴滴加0.2mol/L SnCl2溶液,其实不竭振摇,至KMnO4溶液刚一褪色(SnCl2溶液不克不及过量),参加1滴0.1mol/L KSCN溶液,不雅察现象.持续滴加0.2mol/L SnCl2溶液,不雅察溶液色彩变更.查出响应电对的电极电势的大小并比较,解释试验现象,写出反响方程式.⑴试验试剂0.1mol/L FeCl3(黄色)0.1mol/L KMnO4溶液(紫红色)0.2mol/L SnCl2溶液(无色)0.1mol/L KSCN(无色)⑵试验数据①FeCl3溶液和KMnO4溶液摇匀后再参加SnCl2溶液至KMnO4溶液刚一褪色,如图所示.现象:溶液由紫红色变成黄色化学方程式:+++22=5+5+4+11O解释:电极电势越大,则氧化性越强.高锰酸钾的氧化性大于氯化铁的氧化性,故而还原剂SnCl2与先与高锰酸钾反响剩下氯化铁显黄色②再参加KSCN溶液现象:溶液由黄色变成血红色方程式:Fe3++3SCN=Fe(SCN)3解释:Fe3+和SCN联合形成血红色络合物③再逐滴参加SnCL2现象:血红色褪去,溶液变成无色方程式:SnCL2+2FeCL3=SnCL4+2FeCL2解释:氯化铁具有较强的氧化性,氯化锡具有较强的还原性,Sn2+把Fe3+还原为Fe2+,溶液接近无色.五.思虑题1.何种介质中KMnO4的氧化性最强?不合介质中它的还原性产品分离是什么?答:在酸性前提下KMnO4的氧化性最强.在酸性前提下还原产品为在中性前提下还原产品为在碱性前提下还原产品为2.若何断定氧化还原反响的偏向?若何断定氧化剂和还原剂的强弱?答:依据电极电势断定,电极电势越大,电对中的氧化型的氧化才能越强,还原型的还原才能越弱.电极电势越小,电对中的氧化型的氧化才能越弱,还原型的还原才能越强.3.将铜片拔出盛有CuSO4溶液的烧杯中,银片拔出盛有AgNO3溶液的烧杯中,若加氨水到CuSO4溶液中,电池的电动势将若何变更?若加氨水到AgNO3溶液中,电池的电动势又将若何变更?答:①电极电势变小.形成沉淀,浓度减小.②电极电势变大.离子浓度增大,导电才能加强六.思虑与评论辩论1.试验进程中滴加试剂的量要精确控制,防止因滴加过量或缺少引起试验现象不精确.2.留意废液的处理与收受接管.3.由本试验我们可以得出结论,酸碱性.浓度及电极电势都邑对氧化还原反响产生影响,不合的前提会产生不合的的产品.。

海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

XX大学学生实验报告的影响,298.15K时E=E E+0.0592E EE E(氧化型)E(还原型)溶液的pH也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。

介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物,如MnO4—在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO4—。

一种元素(如O)由多种氧化态时,氧化态居中的物质(如H2O2)一般既可作为还原剂,又可作为氧化剂。

三、仪器与试剂仪器:试管、烧杯。

试剂:CuSO4(0.1mol·L-1),KI(0.1mol·L-1),CCl4,KMnO4(0.01mol·L-1),H2SO4(2mol·L-1),NaOH(6mol/L),Na2SO3(0.2mol/L),KIO3(0.1mol/L),NaOH(2mol/L),FeCl3(0.1mol/L),KBr(o.1mol/L),SnCl2(0.2mol/L),KS(0.1mol/L),H2O2(3%),ZnSO4(1mol/L),CuSO4(1mol/L)。

四、实验步骤1、浓度对氧化还原反应的影响取1支试管,加入10滴0.1mol/L CuSO4溶液,10滴0.1mol/L KI 溶液,观察现象。

再加入10滴CCl4,充分振摇,观察CCl4层颜色,记录现象并写出反应方程式。

①反应试剂图片0.1mol/L CuSO4溶液(浅蓝色)0.1mol/L KI溶液(无色)CCl4(无色)②0.1mol/L CuSO4溶液与-0.1mol/L KI溶液混合现象:反应生成棕黄色沉淀反应方程式:2CuSO4+ 4KI=2CuI↓+ I2+ 2K2SO4现象解释:E−的还原性大于E E+的还原性,因此发生氧化还原反应生成E E E和E2,E E E为白色沉淀,吸附E2呈现棕黄色。

③再加入10滴CCl4,充分振摇,现象:溶液分层,上层为橙黄色,下层为紫红色且有白色沉淀。

大学氧化还原实验报告

大学氧化还原实验报告

大学氧化还原实验报告大学氧化还原实验报告引言:氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型,它涉及物质的电子转移过程。

在大学化学实验中,氧化还原实验是必不可少的一部分。

本实验旨在通过观察氧化还原反应的现象和特点,探究其机理和应用。

实验目的:1. 了解氧化还原反应的基本概念和原理;2. 掌握氧化还原反应的实验操作方法;3. 观察氧化还原反应的现象和特点;4. 分析氧化还原反应的机理和应用。

实验仪器和试剂:1. 仪器:电化学池、电流表、电压表、导线等;2. 试剂:硫酸铜溶液、锌片、铜片等。

实验步骤:1. 实验前准备:清洗仪器,准备所需试剂;2. 实验操作:将电化学池中的硫酸铜溶液与锌片、铜片分别连接,形成两个半电池;3. 连接电路:将两个半电池通过导线连接,接入电流表和电压表;4. 观察现象:开启电路,观察电流表和电压表的变化;5. 记录数据:记录电流和电压的数值,并计算电阻和功率;6. 实验结束:关闭电路,清洗仪器。

实验结果与分析:通过实验观察,我们可以发现以下现象:1. 在电化学池中,锌片上的金属逐渐溶解,溶液逐渐变蓝,同时铜片上的金属逐渐析出;2. 电流表和电压表的数值随着时间的增加而变化,呈现一定的规律性;3. 通过计算电阻和功率,我们可以得出不同时间段内的电流和电压的变化趋势。

根据实验结果,我们可以得出以下结论:1. 在氧化还原反应中,锌发生了氧化反应,而铜发生了还原反应;2. 溶液的颜色变化表明了反应的进行;3. 电流和电压的变化反映了氧化还原反应的速率和强度。

实验结论:通过本实验,我们进一步了解了氧化还原反应的基本概念和原理。

氧化还原反应是一种重要的化学反应类型,它在生活和工业中有着广泛的应用。

通过观察和分析实验结果,我们可以得出以下结论:1. 氧化还原反应是指物质电子的转移过程,包括氧化和还原两个方向;2. 氧化还原反应可以通过观察物质的颜色变化、电流和电压的变化等现象来判断反应的进行;3. 氧化还原反应在电化学、电池、腐蚀等领域有着重要的应用。

大学氧化还原实验报告

大学氧化还原实验报告

一、实验目的1. 理解氧化还原反应的基本原理,掌握氧化还原反应的规律。

2. 通过实验,加深对电极电势、氧化还原反应方向、反应程度等概念的理解。

3. 掌握实验操作技能,提高实验分析能力。

二、实验原理氧化还原反应是指化学反应中,反应物之间发生电子转移的过程。

氧化剂接受电子,被还原;还原剂失去电子,被氧化。

氧化还原反应的基本原理包括:1. 氧化还原反应遵循质量守恒定律和电荷守恒定律。

2. 氧化还原反应的氧化剂和还原剂之间存在一定的电势差,即电极电势。

3. 氧化还原反应的方向取决于氧化剂和还原剂的电极电势,电极电势高的物质具有较强的氧化能力。

三、实验用品1. 仪器:酸度计、烧杯、量筒、导线、灵敏电流计、铜片、锌片、胶头滴管。

2. 试剂:0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、(0.5、1 mol·L-1) CuSO4、0.5 mol·L-1 ZnSO4、0.1 mol·L-1 KI、0.1 mol·L-1 FeCl3、0.1 mol·L-1 KBr、0.1mol·L-1 FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 mol·L-1 HAc、(2 mol·L-1、浓) HNO3、(0.01、0.1 mol·L-1) KMnO4、6 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1 K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸。

3. 材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒)。

四、实验步骤1. 在0.5 ml 0.1 mol·L-1 KI溶液中加入0.1 mol·L-1 FeCl3溶液2~3滴,观察现象。

再加入1 ml CCl4,震荡,观察CCl4层的颜色。

海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

海南大学学生实验报告(氧化还原反应)

海南大学学生实验报告实验课程:无机化学实验B 学院:材料与化工学院班级:材料科学与工程理科实验班姓名:袁丹学号:20 日期:实验名称:氧化还原平衡与电化学一、实验目的1、理解电极电势与氧化还原反应的关系。

2、掌握介质酸碱性、浓度对电极电势及氧化还原反应的影响。

3、了解还原性和氧化性的相对性。

4、了解原电池的组成及工作原理,学习原电池电动势的测量方法。

二、实验原理氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子转移或偏移。

氧化剂在反应中得到电子被还原,元素的氧化值减小;还原剂在反应中失去电子被氧化,元素的与氧化值增大。

物质氧化还原能力的大小可以根据对应的电极电势的大小来判断。

电极电势越大,电对中氧化型的氧化能力越强;电极电势越小,电对中还原型的还原能力越强。

根据电极电势的大小可以判断氧化还原反应的方向。

当氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时,即时,反应自发向正向进行。

由电极的能斯特方程式可以看出浓度对氧化还原反应的电极电势的影响,时溶液的pH也会影响某些电对的电极电势或氧化还原反应的方向。

介质的酸碱性也会影响某些氧化还原反应的产物,如MnO4—在酸性、中性、碱性介质中的还原产物分别为Mn2+、MnO2和MnO4—。

一种元素(如O)由多种氧化态时,氧化态居中的物质(如H2O2)一般既可作为还原剂,又可作为氧化剂。

三、仪器与试剂仪器:试管、烧杯。

试剂:CuSO4(·L-1),KI(·L-1),CCl4,KMnO4(·L-1),H2SO4(2mol·L-1),NaOH(6mol/L),Na2SO3(L),KIO3(L),NaOH(2mol/L),FeCl3(L),KBrL),SnCl2(L),KSCN(L),H2O2(3%),ZnSO4(1mol/L),CuSO4(1mol/L)。

四、实验步骤1、浓度对氧化还原反应的影响取1支试管,加入10滴L CuSO4溶液,10滴L KI溶液,观察现象。

大一氧化还原实验报告_1

大一氧化还原实验报告_1

大一氧化还原实验报告篇一:氧化还原反应实验报告实验十二氧化还原反应一、实验目的1.理解电极电势与氧化还原反应的关系和介质、浓度对氧化还原反应的影响。

2.加深理解氧化态或还原态物质浓度变化对电极电势的影响。

3.进一步理解原电池、电解及电化学腐蚀等基本知识。

[教学重点]电极电势和氧化还原反应的关系。

[教学难点]原电池、电解及电化学腐蚀等知识。

[实验用品]仪器:低压电源、盐桥、伏特计药品:0.5 mol·L-1Pb(NO3)2、(0.5、1 mol·L-1)CuSO4、0.5 mol·L-1 ZnSO4、0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1FeCl3、0.1 mol.L-1KBr、0.1 mol·L-1FeSO4、(1、3 mol·L-1) H2SO4、6 mol·L-1HAc、(2 mol·L-1、浓)HNO3、(0.01、0.1 mol·L-1)KMnO4、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1K2Cr2O7、饱和KCl、浓NH3·H2O、饱和氯水、I2水、Br2水、CCl4、酚酞溶液、Na2S2O3、红石蕊试纸材料:导线、砂纸、电极(铁钉、铜片、锌片、碳棒)二、实验内容(一)电极电势和氧化还原反应1.2Fe3++ 2I-= 2Fe2++ I2 I2易溶于CCl4,CCl4层显紫红色 2.Fe3++ Br-不起反应,CCl4层无色3.Cl2+ 2Br-= 2Cl-+ Br2 Br2溶于CCl4,CCl4层显橙黄色(二)浓度和酸度对电极电势影响1.浓度影响在两只50m L烧杯中,分别注入30mL 0.5mol·L-1 ZnSO4和0.5mol·L-1 CuSO4,在ZnSO4中插入Zn片,CuSO4中插入Cu片,中间以盐桥相通,用导线将Zn片Cu片分别与伏特表的负极和正极相接。

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海南大学学生实验报告
0.1mol/L CuSO4溶液(浅蓝色)0.1mol/L KI溶液(无色)CCl4(无色)
②0.1mol/L CuSO4溶液与- 0.1mol/L KI溶液混合
现象:反应生成棕黄色沉淀
反应方程式:
2CuSO4 + 4KI=2CuI↓+ I2 + 2K2SO4
现象解释:I−的还原性大于C u+的还原性,因此发生氧化还原反应生成C u I和I2,C u I为白色沉淀,吸附I2呈现棕黄色。

③再加入10滴CCl4,充分振摇,
现象:溶液分层,上层为橙黄
色,下层为紫红色且有白色沉
淀。

如图所示
解释:碘单质在四氯化碳中呈
紫色
2、介质酸碱性对氧化还原反应的影响
(1)对产物的影响
取3支试管,分别加入2滴0.01mol/L KMnO4溶液。

在第一支中加入3滴2mol/L H2SO4溶液,第二支中加入6滴蒸馏水,第三支中加入6滴6mol/L NaOH溶液,然后分别向三支试管中逐滴滴加
0.2mol/L Na2SO3溶液,振摇并观察三支试管中的现象。

①反应试剂:
0.01mol/L KMnO4溶液(紫红色)
2mol/L H2SO4溶液(无色)
蒸馏水(无色)
6mol/L NaOH溶液(无色)
0.2mol/L Na2SO3溶液
反应现象,原理及方程式
②2mol/L H2SO4溶液与0.01mol/L KMnO4溶液混合,后加入
0.2mol/L Na2SO3溶液
现象:紫红色褪去,溶液变为无色。

反应方程式:2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O
解释:高锰酸钾的氧化性大于SO42−,且SO32−的还原性大于M n2+,在酸性条件下发生氧化还原反应,使高锰酸钾变成硫酸锰,颜色褪去。

③0.01mol/L KMnO4溶液与蒸馏水混合,再加入Na2SO3溶液。

现象:溶液由紫红色变为黄色,且有黑色沉淀生成。

反应方程式:2KMnO4 + 3Na2SO3 + H2O=3Na2SO4 + 2KOH +
2MnO2↓
解释:在中性条件下,其反应生
成MnO2,为黑色沉淀
④0.01mol/L KMnO4溶液与
6mol/L NaOH溶液混合,再加
入Na2SO3溶液
现象:溶液由紫红色变为墨绿
色。

反应方程式:2KMnO4 +
Na2SO3 + 2NaOH=Na2SO4 +
K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
解释:在碱性条件下,高锰酸钾
和硫酸钠反应,高锰酸钾为氧化剂,硫酸钠为还原剂。

生成锰酸钾溶液呈墨绿
综上所述:溶液的酸碱度对生成的产物有巨大影响。

(2)对反应方向的影响
取1支试管,加入10滴0.1mol/L KI溶液和2~3滴
0.1mol/L KIO3溶液,混匀后观察现象。

再加入几滴2mol/L
H2SO4溶液,观察现象。

在逐滴滴加2mol/L NaOH溶液使溶液呈碱性,观察现象。

解释上述现象,并写出反应方程式。

①反应试剂
0.1mol/L KI溶液(无色)0.1mol/L KIO3溶液(无色)2mol/L H2SO4溶液(无色)2mol/L NaOH溶液(无色)
②0.1mol/L KI溶液和0.1mol/L
KIO3溶液,混匀后。

现象:无明显变化,溶液无色
③加入2mol/L H2SO4溶液
现象:溶液有无色变为棕黄色,且有棕
色沉淀生成。

方程式:5KI + KIO3 + 3H2SO4=3H2O
+ 3I2 + 3K2SO4
解释:I−和IO3−发生在酸性条件下发生
归中反应生成I2,碘微溶与水,其水溶液
呈棕黄色。

④加2mol/L NaOH溶液
现象:沉淀溶解,溶液变为淡黄色。

化学方程式:3I2+ 6NaOH=5NaI +
NaIO3 + 3H2O
解释:I2在碱性条件下发生歧化反应生
成I−和IO3−,因此沉淀溶解。

3、利用电极电势判断氧化还原反应的方向
⑴取1支试管,加入10滴0.1mol/L KI溶液和2滴0.1mol/L FeCl3溶液,摇匀后,加入6滴CCl4,充分振摇,观察CCl4层颜色,记录现象并写出化学反应方程式。

①实验试剂
0.1mol/L KI溶液(无色)0.1mol/L
FeCl3溶液(黄色) CCl4溶液(无色)
②实验数据
现象:溶液分层,下层为紫红色,上层为
橙红色。

方程式:2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I2
解释:常见离子还原性顺序:s2−>SO32−>I−>F e2+>Br->Cl->F-,I−的还原性大于F e2+的还原性,反应可以发生。

I2溶于CCl4显紫色。

⑵以0.1mol/L KBr溶液代替0.1mol/L KI溶液进行同样的实验,观察CCl4层颜色,记录现象并写下反应方程式。

①实验试剂
0.1mol/L KBr溶液(无色)
0.1mol/L FeCl3溶液(黄色)
CCl4溶液(无色)
②实验数据
现象:溶液分层,上层为淡黄
色,下层为无色
方程式:KBr不与FeCl3反应
解释:还原产物Fⅇ2+的还原性
大于还原剂Br−的还原性,故
而不能反应。

⑶查出相应电对的电极电势的大小并比较,根据以上实验结果说明电极电势与氧化还原反应方向之间的关系。

电极电势越大,电对中氧化剂的养化能力越强;电极电势越小,电对中还原剂的还原能力越强。

4、利用电极电势判断氧化还原反应进行的顺序
取1支试管,加入10滴0.1mol/L FeCl3
溶液和4滴0.1mol/L KMnO4溶液,摇匀后再
逐滴滴加0.2mol/L SnCl2溶液,并不断振摇,
至KMnO4溶液刚一褪色(SnCl2溶液不能过
量),加入1滴0.1mol/L KSCN溶液,观察现
象。

继续滴加0.2mol/L SnCl2溶液,观察溶液颜色变化。

查出相应电对的电极电势的大小并比较,解释实验现象,写出反应方程式。

⑴实验试剂
0.1mol/L FeCl3(黄色)
0.1mol/L KMnO4溶液(紫红色)
0.2mol/L SnCl2溶液(无色)
0.1mol/L KSCN(无色)
⑵实验数据
①FeCl3溶液和KMnO4溶液摇匀后再加入
SnCl2溶液至KMnO4溶液刚一褪色,如图所
示。

现象:溶液由紫红色变为黄色
化学方程式:4MnO4−+5s n2++10cl−+22H+=
5S n O2++5Cl2+4Mn2++11H2O
解释:电极电势越大,则氧化性越强。

高锰酸钾的氧化性大于氯化铁的氧化性,故而还原剂SnCl2与先与高锰酸钾反应剩下氯化铁显黄色
②再加入KSCN溶液
现象:溶液由黄色变为血红色
方程式:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
解释:Fe3+和SCN-结合形成血红色络合物③再逐滴加入SnCL2
现象:血红色褪去,溶液变为无色
方程式:SnCL2+2FeCL3=SnCL4+2FeCL2解释:氯化铁具有较强的氧化性,氯化锡具有较强的还原性,S n2+把Fe3+还原为Fe2+,溶液接近无色。

海南大学学生实验报告氧化还原反应
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