苏教版高中化学必修一《氯气的性质》教案-新版
《氯气的性质》教案
苏教版必修1 专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二节氯气的性质教学设计：一、教材分析专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。
本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。
氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。
二、学情分析学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。
本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。
学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。
三、学习目标分析1、学习目标制定的依据《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。
2、教学目标：（1）知识与技能：①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法；②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力；④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
（2）过程与方法①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法；③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇
苏教版化学必修一专题2《氯气的性质》教案五篇一、设计思想从社会生活实际出发,帮助学生认识化学与生活的密切关系，培养学生的科学素养是新课程的基本理念之一。
因此，本课首先先从生活实际出发，向学生展示氯气泄露事故以使学生对氯气产生感性认识，再用泄露氯气给社会带来惨重的损失激发学生学习氯气的性质的渴望。
最后以氯气泄露事故造成的严重恶果，培养学生的社会责任感。
同时也要向学生介绍氯气的用途，以使学生建立起辩证地认识事物的态度。
在教学过程中，通过学生自主实验，分组讨论等环节，锻炼学生的探究能力、创新能力、以及合作能力。
通过理论与实际相结合，拓宽学生视野，提高他们对化学学习的兴趣。
本节课通过教师创设问题情景，激发学生思考与交流，将研究性学习、信息技术与学科整合，力图使这堂课既有严谨规律的学习过程，又有生动活泼的主动探索和实践过程，将知识的学习和应用有机地结合起来，充分调动学生学习的主动性和积极性二、教材解读与分析“氯气的性质”高中化学必修1专题2，是在学生在掌握“研究物质的试验方法”、“氯气的生产原理”和“氯碱工业”等知识点后，是第一次进行元素性质的学习。
通过本节课的学习，培养学生通过对氯气性质的探究、学习方法指导今后对硫、氮等化合物性质的学习，也为卤族元素性质的整体认识乃至非金属元素的把握以及元素周期律的学习奠定了基础。
因此，这节课的内容在高中化学中占有十分重要的地位。
三、学情分析学生已掌握“研究物质的试验方法”用所学知识指导对“氯气的性质”的学习，是符合学生认知规律的，是可行的。
本节课教学活动通过多媒体播放、教师演示、学生操作、探究讨论、交流总结，是学生完成感性认识到理性认识的升华，切实掌握“氯气的性质”。
四、重点、难点重点：氯气的化学性质和作用。
难点：实验现象的分析和归纳。
环保意识、安全意识及辩证思想的渗透。
五、教学方法：1.情境激趣法：运用多媒体视频，调动学生学习动力，促使学生主动探究科学的奥妙；2.实验促学法：通过学生自主设计实验，观察分析实验现象，掌握其中化学性质；3.讨论总结法：通过自主探究、自主学习、合作学习、教师主要引导学生分析现象，最终总结氯气的有关化学性质。
专题2第一单元第二课时 氯气的性质教案 高一化学苏教版必修一
《氯气的性质》教学设计（专题2第一单元第二课时）一、教学目标1.知识与技能①能说出氯气的物理性质②掌握氯气的化学性质③知道氯水的性质④了解氯气的应用2.过程与方法①通过应对现实中的氯气泄漏问题，提高对化学知识的应用能力。
②通过小组合作进行实验探究，养成严谨的科学习惯，提高交流合作的能力。
3.情感态度与价值观①树立用化学知识解决生产生活中实际问题的意识②形成事物具有两面性的观念二、教学重点、难点教学重点：氯气的物理性质和化学性质，氯水的成分探究。
教学难点：氯气的化学性质，氯水的成分探究。
三、教学工具1．多媒体课件2．仪器及药品：烧杯、镊子、集气瓶、氯气、蒸馏水、新制氯水、稀盐酸、pH 试纸、硝酸银溶液、有色纸条四、教学方法情景设计、实验探究、分析法、归纳法。
五、教学过程环节一：课堂导入【教师】上节课我们已经学习了氯气的生产原理，那么今天我们就来学习一下氯气的性质。
【导入】首先，我们来看一则新闻。
关于某高速上发生的一起液氯泄漏事故。
从新闻中我们可以看到，泄漏的氯气对周边的人和事都造成了很大的影响，而在消防工作人员赶到以后，采取了许多紧急的措施，很快控制住了事态的发展。
【教师】我们知道，要妥善的处理一件事情，必须掌握其本质，如果当地的村民知道了氯气的性质，是不是就可以利用它的相关性质采取措施了呢？下面，我们就来一起学习氯气的性质。
【学生】思考【板书】氯气的性质【教师】掌握一个物质的性质，我们肯定都是从物理性质及化学性质入手，首先我们先来看一下氯气的物理性质。
环节二：新课展开1.氯气的物理性质【教师】这是老师截取的一个新闻片段，从片段中，同学们是否能够得出氯气的物理性质。
【学生】【板书】颜色是黄绿色的，刺激性气味，密度比空气大，能溶于水，有毒【总结】氯气是一种黄绿色有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水的有毒的气体。
2、氯气的化学性质【教师】下面我们来学习氯气的化学性质。
【板书】氯气的化学性质【教师】结构决定性质，我们先一起来看一下氯气中氯原子的结构，【学生】很容易得到电子成为氯离子，发生还原反应【教师】可见氯气很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能够与大多数金属单质化合。
高中化学 《氯气》(氯气的性质)教案1 苏教版必修1
新课程理念如何转化成具体的课堂教学行为如何体现新课程标准下的教学理念？如何体现教学的实效性呢？这是实施新课程以来我一直思考的一个问题。
我们知道新课程下的化学教材关注的是学生的主体参与，突出学生的主体地位，重视实验的特殊功能，倡导质疑讨论的学习方法，转变观念，改进方法，树立化学教学不仅是为了化学教学，更重要的是为了学生发展的意识。
教师不仅是学生获取知识的传播者，更是学生学习的组织者和引路人，是学生学习过程中的助推剂和好伙伴。
在这样的环境下，我们化学老师应该去思考如何把新课程的教学理念转化成具体的课堂教学行为，对一些传统的教学方案进行大胆的改革。
现以《氯气的性质》的教学为例，谈谈本人的一些作法。
一、教学背景（1）设计背景：《氯气的性质》这一部分内容是苏教版化学必修1第二专题第一单元的内容，是元素化合物知识的重要组成部分，在学生的化学学习中占有重要地位。
通过本节课的学习为后面学习元素及化合物打下了一定的基础，教材介绍了氯气的主要物理性质和化学性质（如氯气与金属铁、非金属氢气在点燃条件下的反应，氯气与碱---氢氧化钙反应，氯气与水的反应以“活动探究”的形式给出，并根据氯气与水的反应情况，引出了“可逆反应的概念。
教材中把氯气的性质与氯水的性质分开，在先介绍氯气与铁、碱的反应后再介绍氯水的性质，我想教材这样呈现，不利于学生的对知识的认识和学生的可持续发展。
在遵循新课程的教学理念前提下，从“知识技能、过程方法、情感态度与价值观”三维目标出发，重新设计了《氯气的性质》的教学方案，以强化课堂教学中学生的主体性和教学过程的探索性。
（2）学情背景：本节课是在前面学习实验方案的设计的基础上进行学习的，因此，学生有了一定的实验设计方案的能力，教学时教师可以让学生去设计一些简单实验方案，完成一些简单的实验操作。
因此，通过本节课的学习可以进一步提高学生的实验设计能力、观察实验现象，描述实验现象的能力。
教师只有做到心中有教材，心中有学生，我想我们教师的教学更具有针对性，教学效果更具有有效性。
2019-2023年高一化学氯气的性质第一课时说课教案 苏教版
2019-2023年高一化学氯气的性质第一课时说课教案苏教版高一化学课程是中学化学学科的基础课程之一。
本教案将对高一化学课程中涉及到的氯气的性质进行讲解。
本次课时将以苏教版高一化学教材为基础，通过引导学生观察、实验、分析与思考，帮助学生全面了解氯气的性质及其在生活中的应用。
【教学目标】1.了解氯气的物理性质，包括颜色、气味、密度等。
2.了解氯气的化学性质，包括与水、火焰及有机物的反应。
3.了解氯气在工业生产中的应用，如漂白剂的制取等。
4.培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯气的物理性质。
2.氯气的化学性质。
3.氯气在工业生产中的应用。
【教学难点】1.化学性质的理解及实际应用。
2.理解氯气漂白剂的制取原理。
【教学方法】1.课堂讲授法：通过板书和讲解，引导学生对氯气的性质进行探讨。
2.实验探究法：通过进行小实验，让学生亲自观察、分析与实践。
3.讨论交流法：通过提问和讨论，激发学生的思考和积极参与。
【教学过程】一、导入（5分钟）教师简要介绍氯气在生活中的应用，引起学生对氯气的好奇心和兴趣，并激发学生的思考。
二、观察与实验（15分钟）1.教师引导学生观察实验室中装有氯气的气瓶，并向学生提问：你们观察到了什么？2.学生回答后，教师再次引导学生观察氯气的颜色、气味和密度，并借助实验室中的工具进行相应的实验验证。
3.教师指导学生进行氯气的检查方法实验，通过将氯气与湿润的蓝色石蕊试纸接触，观察试纸变红的现象，并解释其原因。
三、知识讲解（15分钟）1.教师通过板书和讲解的方式，帮助学生理解氯气的颜色、气味、密度和化学反应的特点。
2.教师通过生动的语言和具体的例子，讲解氯气与水、火焰及有机物的反应过程和特点。
四、练习与讨论（15分钟）1.教师设计针对氯气性质的练习题，引导学生运用所学知识进行思考和解答。
2.学生进行小组讨论，交流彼此的观点和解题思路。
五、应用拓展（15分钟）1.教师通过介绍氯气在工业生产中的应用，如漂白剂的制取等，拓展学生对氯气应用领域的了解。
高一化学《氯气的性质》教案
高一化学《氯气的性质》教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质和化学性质。
2.掌握氯气的实验室制法及其反应原理。
3.培养学生的实验操作能力和观察、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的物理性质、化学性质及其实验室制法。
2.教学难点：氯气的化学性质及实验操作。
三、教学过程1.导入新课同学们，大家好！今天我们来学习高一化学《氯气的性质》。
请大家思考一下，我们在生活中有哪些接触过氯气的场景呢？对，游泳池消毒、自来水消毒等。
那么，氯气到底是一种什么样的气体呢？它有哪些性质呢？我们就来一一揭晓。
2.氯气的物理性质我们来看看氯气的物理性质。
氯气是一种黄绿色的气体，有刺激性气味。
它在常温常压下是一种气体，但冷却到-34.6℃时，会变成液态。
氯气在水中的溶解度不大，1体积水能溶解2体积的氯气。
氯气还能与一些有机溶剂，如四氯化碳、乙醚等相互溶解。
3.氯气的化学性质我们来看看氯气的化学性质。
氯气是一种强氧化剂，它能与许多金属和非金属发生反应。
（1）与金属反应：氯气能与钠、铁、铜等金属反应，相应的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氯气能与氢气、磷、硫等非金属反应，相应的氯化物。
（3）与水反应：氯气能溶于水，氯水。
氯水是一种混合物，其中含有氯气、水、氯化氢和次氯酸。
4.氯气的实验室制法（1）高锰酸钾与盐酸反应：将高锰酸钾固体加入浓盐酸中，加热，即可制得氯气。
（2）二氧化锰与盐酸反应：将二氧化锰固体加入浓盐酸中，加热，也可制得氯气。
5.实验操作（1）取一个干净的试管，加入适量的高锰酸钾固体。
（2）将试管倾斜，加入浓盐酸，使高锰酸钾与盐酸充分接触。
（3）加热试管，观察氯气的产生和颜色变化。
（4）将产生的氯气通入盛有水的试管中，观察氯气在水中的溶解情况。
通过今天的学习，我们了解了氯气的物理性质和化学性质，以及氯气的实验室制法。
希望大家能够熟练掌握这些知识，并在生活中注意安全，避免接触氯气。
（1）简述氯气的物理性质和化学性质。
氯气的性质(苏教版)第一课时-教案
《氯气的性质》第一课时浙江师范大学费冰一、设计思路根据高中化学课程标准和STSE基本原理，制定了《氯气的性质》的教学设计。
本课堂将立足于“教学并重”的教学理念，综合运用讲授、讨论、实验探究、角色扮演等综合教学方法。
首先有学生观察总结Cl2的物理性质；接着实验探究Cl2的化学性质，特别是氯气和碱的反应、氯气和漂粉精的漂白消毒作用；通过演示实验结合学生实验，生动展示氯气的性质；然后学生阅读、讨论、归纳氯气的现实作用，并借助学生在课前查阅的资料让学生为氯气的用途做总结性归纳。
二、前期分析（一）、学习任务分析本课内容节选自苏教版高中化学必修1教材专题2第一单元第二节《氯气的性质》，主要内容包括氯气的物理性质、氯气的化学性质、氯水的漂白性及氯气在现实社会中的应用。
氯气作为一种重要的气体单质，安排在该专题内容的第一部分，引出了卤素的概念。
氯气的性质这一节内容前，教材已经介绍了氯气的生产原理，该课时已经为氯气性质的探究打好了基础，并且已引导学生进入该专题内容的学习中。
本课内容进一步完善学生的对于氯气、对于卤族元素体系有更加深入的了解，为彻底打开卤族元素的学习大门起到关键作用。
（二）、学习者分析本专题中，学生将学习卤族元素，基本掌握学习该族元素的特点。
经过对于第一专题的学习，学生开始接受自行提出假设、设计实验进行探究的学习方式，本课时将延续这样的探究学习，为化学课堂的高效、精彩做好准备。
但此阶段学生对于高中化学学习的基本思路还不很清晰，知识迁移能力、发散思维能力有待强化，特别是对具体物质化学性质的运用理解不深；探究学习思维、能力均有待提高；学生的STSE意识较弱。
教学重点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；教学难点：氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、教学目标(1)能写出有关氯气化学性质的化学反应式，感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；(2)掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
苏教版高中化学必修一《氯气的性质》教案-新版
氯气的性质一、学习目标1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。
6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。
二、教学重点及难点重点：氯的单质和化合物的性质。
难点：氯气和碱的反应；氯气和漂粉精的漂白消毒作用；实验的设计、正确操作和现象分析；三、设计思路从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。
结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。
通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。
由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。
四、教学过程[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。
[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。
树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。
矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。
[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。
首先来回忆一下氯气是一种什么样的气体？[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。
[板书] 一、氯气的物理性质通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
[叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。
高中《氯气的化学性质》教案
高中《氯气的化学性质》教案一、教学目标1.知识与技能：了解氯气的化学性质及实验室制法。
掌握氯气与金属、非金属、水的反应特点。
学习氯气在生活和工业中的应用。
2.过程与方法：通过实验观察氯气的性质，培养观察能力。
通过小组讨论，提高合作能力和分析问题的能力。
3.情感态度与价值观：增强对化学实验的兴趣和好奇心。
培养安全意识，关注化学物质对环境和人类生活的影响。
二、教学重点与难点1.教学重点：氯气的化学性质。
氯气与金属、非金属、水的反应。
2.教学难点：氯气的制备方法。
氯气与水的反应机理。
三、教学过程1.导入新课（1）引导学生回顾初中阶段学过的氧气、氢气的化学性质。
（2）提问：同学们，你们知道氯气是一种什么物质吗？它在生活中有哪些应用？2.探究氯气的物理性质（1）展示氯气样品，引导学生观察氯气的颜色、状态。
（2）提问：同学们，你们知道氯气有哪些物理性质吗？3.探究氯气的化学性质（1）氯气与金属的反应a.演示实验：将铜丝插入盛有氯气的集气瓶中，观察铜丝的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？铜丝发生了什么变化？（2）氯气与非金属的反应a.演示实验：将硫磺放入盛有氯气的集气瓶中，观察硫磺的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？硫磺发生了什么变化？（3）氯气与水的反应a.演示实验：将氯气通入盛有水的集气瓶中，观察水的变化。
b.提问：同学们，你们看到了什么现象？水发生了什么变化？4.氯气的制备方法（1）介绍实验室制备氯气的方法：用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气。
（2）演示实验：用高锰酸钾和盐酸反应制备氯气。
（3）讲解实验原理及操作步骤。
5.氯气在生活和工业中的应用（1）提问：同学们，你们知道氯气在生活中有哪些应用吗？6.课堂小结（2）提问：同学们，你们对本节课的内容有什么疑问？7.作业布置（1）复习本节课所学内容。
（2）完成课后练习题。
（3）预习下一节课内容。
四、教学反思重难点补充：1.教学重点：（1）氯气与金属的反应教师：同学们，当我们把铜丝放入氯气中，你们观察到铜丝表面有什么变化吗？学生：铜丝表面变黑了。
《氯气的化学性质》化学教案
《氯气的化学性质》化学教案第一章：氯气的基本性质1.1 氯气的物理性质颜色、气味、状态密度、溶解性1.2 氯气的化学性质氯气的氧化性氯气的还原性第二章：氯气与水的反应2.1 氯气溶解于水的平衡反应Cl2 + H2O ⇌HClO + H+ + Cl-2.2 次氯酸的性质与应用消毒、漂白作用2.3 氯离子与氢离子的第三章：氯气与碱的反应3.1 氯气与氢氧化钠的反应Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O3.2 氯气与氢氧化钙的反应2Cl2 + 2Ca(OH)2 →CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3.3 反应产物的性质与应用第四章：氯气与金属的反应4.1 氯气与铁的反应2Fe + 3Cl2 →2FeCl34.2 氯气与铜的反应Cu + Cl2 →CuCl24.3 金属氯化物的性质与应用第五章：氯气与有机物的反应5.1 氯气与甲烷的反应CH4 + Cl2 →CH3Cl + HCl 5.2 氯气与乙烯的反应C2H4 + Cl2 →C2H4Cl2 5.3 有机氯化物的性质与应用第六章：氯气的制备与提纯6.1 实验室制备氯气使用盐酸与锰(IV)氧化物反应6.2 氯气的提纯方法洗气、干燥6.3 安全操作注意事项第七章：氯气的检测与分析7.1 氯气的检测方法湿润的碘化钾淀粉试纸硝酸银溶液滴定7.2 氯气的分析仪器气相色谱仪原子吸收光谱仪7.3 数据分析与处理第八章：氯气的环境影响8.1 氯气泄漏的应急处理泄漏源控制泄漏扩散模拟8.2 氯气在大气中的化学转化光解、氧化反应8.3 氯气对生态系统的影响对植物的影响对动物的影响第九章：氯气的应用领域9.1 氯气在化工行业的应用合成塑料、合成纤维9.2 氯气在医药领域的应用药物合成、消毒剂9.3 氯气在其他领域的应用漂白剂、农药生产第十章：氯气的安全与防护10.1 氯气的危险性评估毒性、腐蚀性10.2 氯气防护措施个人防护装备安全操作规程10.3 氯气事故案例分析事故原因事故后果重点和难点解析重点环节一：氯气的基本性质氯气的物理性质和化学性质是理解氯气后续反应的基础，特别是氯气的氧化性和还原性。
苏教版高一年级《氯气的性质(第二课时)》教学设计
苏教版高一年级《氯气的性质（第二课时）》教学设计一、设计思想新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。
教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。
同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。
本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。
在分析氯水的成分时，采用分组实验探究形式，学生首先根据氯气的性质等分析推测氯水中可能的成分，再通过实验现象的分析、对比、交流讨论、归纳从而确定氯水的成分，通过成分再分析得出氯水的性质。
教师在教学过程中还要注意引导学生加强理论与实践的结合，如转换情景联想氯气的性质在日常生活，工农业生产和科学上的应用知道氯气的用途，通过介绍新型来菌消毒剂—-二氧化氯，拓宽学生的科学视野，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标，从而提高学生学习元素化合物的兴趣。
二、教材分析“氯气的性质”选自高中化学（苏教版）必修1专题 2 ，是在学生已经学习“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识之后，是学生第一次接触具体元素化合物知识的学习。
通过这节课的学习，培养学生用学习“氯气的性质”的“学习方法”指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习，也为必修2的“元素周期律”的学习奠定基础。
这节课的内容在高中化学中具有十分重要的作用。
三、学情分析学生已学过“研究物质的实验方法”，“氯碱工业”，“氯气的生产原理”等知识，并已经把这些实践初步上升到理论高度，用所学的理论指导“氯气的性质”的学习，并对“氯气与水的反应”进行探究性学习，是可行的、也是必要的，它符合学生的认知规律。
本节课从“导入新课”，学生演示，教师演示，学生探究，交流总结。
学生从直观、生动的感性材料，逐步上升到理论高度——总结“氯水的性质”等，实现从感性认识到理性认识的飞跃。
苏教版高中化学必修1《氯气的性质》名师教案
《氯气的性质》名师教案【教学目标】1、通过氯的原子结构特点和实验探究理解氯气是一种活泼的非金属单质。
2、通过观察、实验、比较等方法研究氯气的性质，使学生逐步掌握研究物质的科学方法。
3、通过氯气性质的实验探究让学生初步形成严谨求实的品质、辩证地看待物质态度。
【重点难点】重点：氯气的化学性质，氯水的成分，氯气与碱的反应。
难点：探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
【教法学法分析】教学方法是以教学目标为导向，以学生情况为依据，以教学内容为基础，以培养学生素养为目的。
本节元素化合物知识内容的教学，不能孤立地死记硬背有关物质的性质，而要突出化学学科以实验为基础的特点，加强对典型反应和氯气性质的探究，注重与社会、生活实际的联系，最终使学生形成“结构决定性质，性质影响存在、制备和应用”的思维方式，掌握元素化合物知识的内在联系。
充分挖掘教材的化学史料，采用情景教学的模式，辅以启发讨论和实验探究的教学方法，有效地帮助学生形成良好的情感、态度、价值观，同时形成转化观、微粒观、实验观等学科观念。
【教学过程】过渡：根据史料和视频内容，你认为氯气有哪些化学性质？根据学生讨论追问：你想让什么样的金属与氯气反应？活泼金属还是不活泼金属？演示实验：灼热的铜丝伸入氯气的集气瓶中实验现象？化学方程式？加入适量蒸馏水观察溶液颜色？并向实验所在集气瓶中注入适量蒸馏水，观察溶液颜色。
设问：设问氯气能否与铁丝反应？为什么？设问：氯气与金属反应得到产物有什么特点？总结拓展：氯气不仅可以跟上述金属发生反应，同时还可以和镁、铝等在一定条件下发生反应。
一．氯气与金属单质的反应2Fe + 3Cl2FeCl3Cu + Cl2CuCl2演示实验：将用集气瓶事先收集好的氯气，取两瓶收集满氯气集气瓶，注入少量蒸馏水，分别换上挂学生讨论，大胆猜想，氯气能与金属反应。
学生观察现象，归纳现象。
有棕黄色的烟产生，加入少量水后溶液变为蓝色学生书写化学方程式，学生评价。
《氯气的性质》教案
《氯气的性质》教案《氯气的性质》教案一、教学目标1.使学生掌握氯气的物理性质和化学性质，了解氯气的主要用途。
2.培养学生的观察能力和实验能力。
3.通过对氯气性质的学习，使学生认识到物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。
二、教学重点和难点重点：氯气的化学性质。
难点：氯气的实验室制法。
三、教学方法采用实验探究法和讲授法相结合的教学方法。
通过实验探究，让学生亲自参与实验，观察实验现象，得出结论；通过讲授法，让学生理解氯气的结构特点和化学性质。
四、教学准备1.实验仪器和药品：氯气、集气瓶、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、KI溶液、溴水等。
2.多媒体课件：氯气的结构、性质、用途等方面的图片和视频。
五、教学过程1.导入新课通过展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色和状态，并引出氯气的物理性质。
同时，通过播放一段关于氯气用途的视频，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
2.讲授新课（1）氯气的物理性质通过展示氯气的物理性质表格，让学生了解氯气的颜色、状态、密度、溶解性等物理性质。
同时，通过实验演示氯气在水中的溶解过程，让学生观察实验现象并得出结论。
（2）氯气的化学性质a. 与金属反应通过实验演示氯气与钠、铁等金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与金属反应的机理，使学生了解氯气的氧化性和金属的性质之间的关系。
b. 与非金属反应通过实验演示氯气与氢气、磷等非金属的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与非金属反应的机理，使学生了解氯气的活泼性和非金属的性质之间的关系。
c. 与水反应通过实验演示氯气与水的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与水反应的机理，使学生了解氯水的成分和性质。
d. 与碱反应通过实验演示氯气与NaOH溶液的反应，让学生观察实验现象并得出结论。
同时，通过讲解氯气与碱反应的机理，使学生了解漂白粉的制法和性质。
3.巩固练习通过一些课堂练习，让学生巩固所学知识，加深对氯气性质的理解。
苏教版高中化学必修一《氯气的性质》教案2-新版
第一单元氯、溴、碘及其化合物第二节氯气的性质第一课时一、教材分析专题2是学生高中阶段首次接触的元素化合物知识，教材以典型的非金属元素氯、溴、碘和典型的金属元素钠、镁及其化合物为例，研究了这些物质的制备、性质和应用本专题作为教材中第一部分有关元素化合物的知识，既有它相对的独立性，同时对后续的学习又起着基础与指导的作用。
本专题不仅涉及多种元素及化合物知识，而且也蕴含着相应的学习方法与研究方法，不仅是后续元素化合物知识及《化学2》中化学基本理论学习的基础，更是选修模块的继续学习不可缺少的知识与方法的准备。
氯是典型的非金属元素，在本单元中系统地介绍了氯气的物理性质、化学性质、制取方法和用途，学生在学习过程中，逐步领悟探究物质性质的一般科学方法，养成良好的科学态度和思维习惯。
二、学情分析学生在初中虽然学习了一些元素化合物知识，但是比较肤浅、零散，更没有理论体系。
本专题是高中化学必修1的第二个专题，是学生在进入高中学习阶段第一次系统地探究典型元素及其化合物的性质和用途，体现了学科知识与社会实际的有机融合。
学生在习得相关的化学知识、实验技能和探究方法的同时，认识到自然资源利用与化学科学密不可分，体会人与自然和谐共处的重要意义。
三、学习目标分析1、学习目标制定的依据《江苏省普通高中化学课程标准》要求：了解氯气的氧化性及与水、碱的反应；知道氯水的消毒和漂白原理；了解氯的重要化合物的主要性质。
2、教学目标：（1）知识与技能：①掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法；②感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系；③掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力；④联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
（2）过程与方法①通过认识物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；②通过探究实验，规范学生操作，培养学生的实验操作能力、观察能力和对实验现象的分析能力，让学生学会由事物的表象分析事物本质的方法；③通过对氯气性质的学习，使学生了解典型非金属的一般性质，初步掌握元素化合物的学习方法。
苏教版化学一氯气的性质教案
氯气的性质一、教学目标知识与技能目标1.掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻办法。
2.通过实验探究来研究氯气的化学性质，并能充分认识到氯气是一种非常活泼的非金属单质。
3.掌握氯气的化学性质，提高实验的设计，操作和现象分析能力。
4.了解氯气的用途。
过程与方法目标1.学生通过教师演示实验来培养自己观察、分析实验现象的能力。
2.通过整堂课的教学让学生体验科学探究的一般过程。
情感与态度目标1.通过对氯气性质的探究，学生们理解了环保教育与安全教育的必要性。
2.通过实验探究，培养了学生实事求是，严谨的科学态度。
二、教学重点与难点重点: 氯的单质和化合物的性质难点：氯气与碱的反应；氯气和漂白精的漂白消毒作用实验的设计、正确操作和现象分析三、教学过程【老师讲述】前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素—卤素，它包括F Cl Br I Ar等五种元素，卤素和他的化合物的用途非常广泛，而卤素中最主要的单质是氯气，这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
板书第一节氯气（一）物理性质引导学生观察集气瓶中的氯气的颜色，状态，嗅气味。
板书黄绿色气体有刺激性气味有毒易液化【教师讲述】氯气泄露事件，及处理方法，（运用氯气的物理性质）（二）化学性质提问氯气的化学性质是否活泼？由此让学生回顾物质的性质是由物质的微观结构决定的，画出氯原子的示意图，并根据氯原子的示意图来推断氯气的的性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？【教师演示】与金属反应实验一、在集气瓶中放一团玻璃棉，将两小块金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察现象。
实验二、用坩埚钳夹住一束擦亮的细铁丝，将细铁丝的一端放在酒精灯上灼烧至红热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
实验三、用坩埚钳夹住一段铜丝，灼热后放入装有氯气的集气瓶中，观察现象。
2.1.2《氯气的性质》教案(苏教版必修1)
第2课时 氯气的性质 【目标聚焦】掌握氯气的化学性质。
重点、难点：氯气的化学性质。
【学海导航】1.氯气与金属反应： ； ； 。
2.氯气与非金属反应： 。
3.氯气与水反应： 。
4.氯气与碱反应： 。
5.漂白粉组成是 ；漂白粉失效原理（化学方程式） 。
【思维点拨】【例1】当周围空间不慎有大量氯气溢出时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适宜采用的物质是（ ）A.NaOHB.KIC.NH 3•H 2OD.Na 2CO 3【解析】本题用筛选法求解，消除有毒气体毒性时选用试剂的原则是：①选用的试剂应该无毒，没有强烈刺激性和腐蚀性；②选用试剂不能与所接触物反应产生有毒或其它有害物。
A 不宜，NaOH 虽能吸收Cl 2，但它本身有强腐蚀性，会灼伤肌肤。
B 不宜，KI 溶液吸收了Cl 2，但产生的I 2仍是有毒的。
C 不宜，氨本身有腐蚀性，且容易产生氨气，刺激性很强。
D 适宜， Cl 2+H 2O HCl+HClO ，2HCl+ Na 2CO 3 == 2NaCl+CO 2↑+H 2O【答案】D 【例2】 化工生产盐酸的主要生产过程是：盐酸气溶于水点燃−−−→−−−→−⎥⎦⎤HCl Cl H 22。
其中关键的一步为下图所示的2Cl 和2H 在燃烧管口燃烧生成HCl 。
2Cl 有毒，因此通入气体的合理方式是：A 处通入 ，B 处通入，同时应采取的措施是 。
合成盐酸厂要求合成气中HCl 的含量大于根据制备氯气的化学方程式n (Cl 2) = n (MnO2) = 0.2 mol又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2On[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0.2 mol= 0.1 molm[Ca(ClO)2] = 143 g/mol×0.1 mol = 14.3 g⑵①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2；6Cl2 + 6Ca(OH)2△5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O【答案】见解析【同步闯关】1.下列选项中，与氯气用途无关的是（）A.消毒杀菌B.制漂白粉C.制盐酸D.从海水中提取食盐2.下列关于氯气的描述中，正确的是（）A.CI2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B.红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D.钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl3.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸的反应得到的是（）A. FeCI3B. CuCI2C. HgCI2D. FeCI24.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A.氢气在氯气中燃烧B.镁条在氧气中燃烧C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧5.市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。
高中化学苏教版氯气教案
高中化学苏教版氯气教案
一、教学目标：
1. 了解氯气的性质和制备方法
2. 掌握氯气的化学性质和实验方法
3. 能够运用氯气进行实验操作
二、教学内容：
1. 氯气的性质：颜色、臭味、密度等
2. 氯气的制备方法：电解食盐水、锰酸钠加鹏要酸等方法
3. 氯气的化学性质：氧化性、腐蚀性等
三、教学步骤：
第一步：引入
介绍氯气的性质和用途，激发学生的兴趣和好奇心。
第二步：理论讲解
讲解氯气的性质、制备方法和化学性质，引导学生理解氯气的重要性。
第三步：实验演示
1. 电解食盐水制备氯气，并观察氯气的性质。
2. 使用氯气腐蚀铁钉或漂白效果实验，让学生实际感受氯气的化学性质。
第四步：实验操作
让学生进行实验操作，练习操作技能和化学实验方法。
第五步：讨论总结
让学生讨论氯气的应用和潜在危险性，总结氯气的重要性和相关知识。
四、教学反馈：
组织学生进行讨论和回答问题，检查学生的理解和掌握程度。
五、作业布置：
设计一个综合性问题或实验操作题，让学生巩固所学知识。
六、拓展延伸：
引导学生了解氯气在工业生产中的应用，比如漂白剂、制备氯仿等。
以上为化学苏教版高中氯气教案范本，希朇可以帮助到您。
高中《氯气的化学性质》教案
高中《氯气的化学性质》教案高中《氯气的化学性质》教案一、教学目标知识与技能目标了解氯气与水反应的实质及产物;知道氯水的成分;认识次氯酸的性质和应用。
过程与方法目标通过观察、比较化学现象和反应，学会从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。
情感态度与价值观目标通过实验激发学习化学的兴趣，树立将化学知识应用于生活生产意识。
二、教学重难点重点氯气和水的反应、氯水漂白性。
难点氯水的成分和漂白性。
三、教学过程环节一：导入新课创设情境：有时候我们打开水龙头会闻到一股刺激性的气味，这种刺激性的气味就来源于氯气，目前有很多自来水都采用氯气来杀菌、消毒，你知道这是为什么吗?导入:今天我们就来探索氯气和水的作用。
环节二：探究新知对比启迪：我们知道二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，氯气能不能溶于水?实验表明1体积的水大约溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称之为氯水。
氯气可以和水反应吗?请同学们提出假设或猜想。
提问：如何证明氯气和水确实发生了反应?请大家进行讨论。
实验探究1方案1：检验溶液的酸碱性(用玻璃棒蘸取少量的氯水到紫色石蕊试纸上);方案2：检验氯离子(用胶头滴管吸取少量硝酸银置于小试管中，再用胶头滴管吸取少量氯水滴加到硝酸银溶液里)。
请学生进行实验探究1并观察实验现象、得出结论。
实验探究2将氯气分别通入盛有干燥的红布条和湿润的红布条的广口瓶中，盖上玻璃片。
归纳：氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性，所以具有漂白性的物质就是HClO。
环节三:巩固练习带领做练习题。
环节四:小结作业小结：这节课我们学习了哪些知识，请同学说一说。
然后老师做总结归纳。
作业：1、思考：如何证明次氯酸的酸性比碳酸弱?2、调研：生活生产中还有哪些物质可以作为漂白剂，它们有什么区别?四、板书设计教案编写具体内容一.课题(说明本课名称)二.教学目的(或称教学要求，或称教学目标，说明本课所要完成的教学任务)三.课型(说明属新授课，还是复习课)四.课时(说明属第几课时)五.教学重点(说明本课所必须解决的关键性问题)六.教学难点(说明本课的学习时易产生困难和障碍的知识传授与能力培养点)七.教学方法要根据学生实际，注重引导自学，注重启发思维八.教学过程(或称课堂结构，说明教学进行的内容、方法步骤)九.作业处理(说明如何布置书面或口头作业)十.板书设计(说明上课时准备写在黑板上的内容)十一.教具(或称教具准备，说明辅助教学手段使用的工具)十二.教学反思：(教者对该堂课教后的感受及学生的收获、改进方法)书写关键(一)教学目标：说明本课所要完成的教学任务。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氯气的性质
一、学习目标
1．掌握氯气的物理性质，学会氯气的嗅闻方法。
2．感悟氯原子结构与氯气化学性质的关系。
3．掌握氯气的化学性质，提高实验的设计、操作和现象分析能力。
4．联系漂白粉的工业生产，加深对氯水性质的理解。
5．正确地认识氯气的消毒作用和氯气的毒性之间的关系，体悟化学的正面价值。
6．进一步体会食盐的重要性和氯碱工业的重要意义。
二、教学重点及难点
重点：氯的单质和化合物的性质。
难点：氯气和碱的反应；
氯气和漂粉精的漂白消毒作用；
实验的设计、正确操作和现象分析；
三、设计思路
从氯气的重要用途引入，使学生明确氯气对工农业生产和生活所起到的重要作用。
结合电解饱和食盐水的实验现象和氯气的性质实验，学习氯气的物理性质。
通过氯气与几种单质的演示实验，学习氯气的化学性质。
由氯气用于自来水处理出发，展开氯气与水的反应，进而延伸到氯气与碱溶液的反应。
四、教学过程
[导入]由表示氯气主要用途的树状图片引入本节课的研究对象――氯气，通过对图片的简单分析，使学生意识到我们的生活是离不开氯气的。
[ 对图片作简单解释：树状图由根部的salt（食盐）开始，正好衔接上节课的教学内容。
树冠上白色背景的文字表示这些物质中含有氯元素，灰色背景的则表示物质中不含氯元素。
矩形框图表示中间产物（媒介物等）或生产的中间环节，椭圆形框图表示最终的用途。
[过渡]氯气为何与水处理有联系呢？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？大家通过接下来的学习就可以找到问题的答案。
首先来回忆一下
氯气是一种什么样的气体？
[思考与讨论]学生观察一瓶氯气的样品，嗅闻气味――注意嗅闻方法。
[板书] 一、氯气的物理性质
通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。
[叙述]现在我们可以解释“氯气”这个名字的由来了，氯元素的希腊文原意是"绿色的"，英文名称为"Chlorine"，我国清代翻译家徐寿最初把它翻译为"绿气"，后来把两个字合并称为"氯"。
氯气曾被用作强杀伤性的武器，因为它会对呼吸道造成有害影响，如在第一次世界大战期间，一次德军与英法军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英、法军前线战壕里的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明．这是在1915年4月22日发生的令人发指的事件。
虽然氯气具有一定的毒性，只要我们恰当、合理地使用氯气，它会造福于人类的生活。
[设问]怎样保存、运输氯气呢？
[媒体]展示氯气的钢瓶图片。
[板书]从氯气的相对分子质量可以判断出，氯气的密度比空气大。
氯气易液化――液氯――纯净物。
[设问]那氯气在水中的溶解度大不大呢？
[演示实验]用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。
[思考与讨论]学生观察现象，并进行描述。
[板书]氯气能溶于水，常温下，一体积水约能溶解2体积氯气。
[设问]氯气作为一种非金属单质，它可能会与哪些物质发生反应呢？
[演示实验]氯气与钠反应
氯气与铁丝反应
氯气与铜丝反应
氯气与氢气反应
可以选择做部分实验，或是观看实验录像。
[思考与讨论]学生描述现象，并作记录。
[板书] 二、氯气的化学性质
1．氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl22FeCl3
Cu + Cl2CuCl2
2．氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl22HCl
[叙述]工业上利用这个反应制取氯化氢气体，将其溶于水后即得到盐酸。
工业上为了防止两种气体发生爆炸反应，采用了一种气体在另一种气体中燃烧的方法。
（可以让学生回想初中在学习氢气与氧气的燃烧反应时，为什么是氢气在氧气中燃烧？再推测工业生产氯化氢时的燃烧情况。
）
[过渡]我们在氯气的溶解性实验中发现，氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在，那么氯气溶于水中是和氧气溶于水一样，还是和二氧化碳溶于水会有一部分生成碳酸类似呢？
[学生小组实验]利用桌上的试剂和仪器装置完成P42活动与探究的实验，并记录现象及结论。
[交流与讨论]展示学生记录的实验现象及结论。
分析得出结论：是一种新的物质具有漂白性。
学生通过实验排除盐酸、水和氯气具有漂白性的可能，再根据氯水中含有的氢、氯、氧三种元素的可能组合，推出可能具有漂白性的是一种新的物质HClO。
在这一过程中要充分地发挥学生的主动性。
[叙述]这种未知的物质就是HClO，我们叫它次氯酸，具有漂白性，它能够使一些有机色素褪色，还具有杀菌、消毒作用。
很多地方使用的自来水就是用氯气来消毒的。
[设问]既然氯气和水能够发生反应，为什么新制的氯水还会是黄绿色的呢？
[思考与讨论]猜测可能的原因。
[叙述]氯气在与水反应的同时，它们反应生成的盐酸和次氯酸会反应重新变成氯气和水，像这样的化学反应，我们叫它可逆反应，在书写化学方程式时，把
“等号”改写成“可逆符号”。
[板书]（PPT5）
3．氯气与水反应
Cl 2＋H2O HCl＋HClO
[过渡]生活中一般不会直接使用氯气或次氯酸进行消毒。
[媒体]氯水光照分解的实验录像。
[板书]
2HClO O2↑+ 2HCl
由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此，在工业生产和生活中，多用次氯酸盐和碳酸、盐酸等发生反应制取次氯酸。
[过渡]如何将氯气转换成次氯酸盐呢？
[思考与讨论]学生可能猜测将氯气与碱固体或溶液反应，或其他。
[板书] 4．氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
次氯酸钙
[叙述]氯化钙和次氯酸钙就是我们熟知的漂白粉的主要成分，工业上就是利用这个反应来制取漂白粉。
[设问]我们夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉来消毒的，但是漂白粉中的成分本身并没有杀菌、消毒的作用。
还有生活中用的84消毒液能够杀菌、消毒，是因为里面的含有次氯酸钠。
这些次氯酸盐怎样在使用过程中变成次氯酸呢？
[思考与讨论]学生猜测次氯酸盐转变成次氯酸的可能途径。
[板书] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
[板书] 三、氯气的用途
大量用于制造有机合成的中间体(如氯苯、氯化萘等)、溶剂(如氯代烷类)、盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。
氯气液化后压入钢瓶
常供纸浆漂白、纺织品漂白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。
[叙述]氯气的用途，呼应本节课的开头。
[过渡]现在大家可以为自己解释氯气为何能与水处理建立联系？在实际生活中氯气又是怎样与水处理建立联系的呢？
[思考与讨论]根据氯气的物理、化学性质解决该问题。
[交流与讨论]要求学生根据本节课所学内容解决下列问题：
1．大家在生活中有没有这样的经验，养鱼的人都是把自来水盛放在容器中，放置几天、甚至是在太阳下晒一晒，这是为什么呢？
2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物质相同吗？
[练习]
1.如果我们在做实验时，或工业生产中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么办呢？答案：可用碱液进行吸收。
2.氯气是有毒气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争．当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可选用的防御办法是（）
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去
③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面
A．①④B．②③C．②④D．②③④
答案：C。
3.下列说法正确的是（）
A．Cl-和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒, Cl-也有毒
C．Cl-离子半径比Cl原子半径大D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色
答案：C。
4.下列物质中含有Cl-的是（）
A．液氯B．KClO3溶液C．HCl气体D．NaCl晶体
答案：D。
5.下列物质中，在光照下不反应的是（）
A．氢气和氯气的混和气体B．次氯酸
C．氢气和氧气的混和气体D．氯水
答案；C。
6.下列微粒中，能起漂白的作用的是（）
A ．Cl2B．Cl-C．HCl D．HClO
答案：D。
7.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）
A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO
D．氯气与水反应生成的盐酸是强酸
答案：C。
8.要得到干燥的氯气，应使氯气通过（）
A．浓H2SO4B．固体烧碱C．生石灰 D ．饱和食盐水
答案：A。
9.下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价铁盐的是（）
A ．铁和稀硫酸B．铁和氯化铜溶液C．铁和氯气D．铁和氧气答案：C。
10.下列物质属于纯净物的是（）
A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉精
答案：A。