化学反应中的热量计算练习.(精选)
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
(完整)化学反应热的计算练习题
高中化学必修4 —- 化学反应原理（概念全集）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1. 反应热：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来表述，叫反应热。
反应热产生的原因：生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的反应热.【新增】1。
焓:1 mol用于表示物质所具有的能量的这一固有性质的物理量,叫做焓(H)。
2. 焓变（△H)：一个化学反应的生成物与反应物的焓值差，即：△H＝H(生成物）－H(反应物）3. 反应热与焓变的关系:在恒压条件下进行的化学反应,若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓变就等于该反应的反应热。
［说明:①焓(H）是与物质的内能有关的物理量。
②△H的单位是kJ/mol或kJ·mol1-。
【注意：△H的单位中mol1-的含义.反应焓变单位中的“mol1-”表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学计量数相同，它是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
】③任何化学反应都有反应热.④许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得。
］4. 放热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
5.吸热反应: 化学反应过程中生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
6。
△H的符号与意义：由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的△H 为“—”，△H＜0;而吸热反应使反应体系的能量升高（使环境的能量降低），故吸热反应的△H为“ + "△H＞0。
见下图 1—17。
热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热之间的关系的化学方程式。
8。
热化学方程式表示意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的焓变.化学方程式热化学方程式化学计量数是整数，即表示微粒个数又表示该物质的物质的量既可以是整数，也可以是分数，只表示物质的物质的量状态不要求注明必须在化学式后注明△H的正负号、数值及单位无必须注明意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
化学反应热的计算习题
化学反应热的计算习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】训练4 化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)> ℃< ℃Sn(s ，白)ΔH 3＝＋ kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1。
《化学反应热的计算》综合练习
第三节化学反应热的计算一、选择题1、在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为()A．＋8Q kJ·mol－1B．＋16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．－16Q kJ·mol－1 2、已知：(1)H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0 3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。
已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于()A．－183 kJ·mol－1B．183 kJ·mol－1C．－862 kJ·mol－1D．862 kJ·mol－14、已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是()A．Q1＝Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2 D．无法确定5、1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－16、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ·mol －1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
燃烧热量和平衡热 练习题
燃烧热量和平衡热练习题燃烧热量和平衡热练题以下是一些有关燃烧热量和平衡热的练题，用于巩固和应用相关概念。
1. 一个化学反应的燃烧热量为-500 kJ/mol。
如果在该反应中，产生了2 mol的产物，燃烧热量是多少？2. 当乙烯燃烧时，产生的燃烧热量为-1300 kJ/mol。
如果在反应中消耗了3 mol的乙烯，燃烧热量是多少？3. 一枚火柴的燃烧热量为-1000 J。
如果将100根火柴同时点燃，总的燃烧热量是多少？4. 过程中吸热和放热的符号有何不同？5. 当1 mol的甲烷完全燃烧时，产生的燃烧热量为-890 kJ。
如果在反应中消耗了2 mol的甲烷，总的燃烧热量是多少？6. 燃烧热量与平衡热之间有何关系？答案:1. 燃烧热量与反应物的摩尔数成正比，所以产生的燃烧热量为-500 kJ/mol * 2 mol = -1000 kJ。
2. 同样地，燃烧热量与消耗的反应物的摩尔数成正比。
所以燃烧热量为-1300 kJ/mol * 3 mol = -3900 kJ。
3. 由于燃烧热量是负值，所以当火柴以制定方式点燃时，每根火柴产生的燃烧热量仍然为-1000 J。
因此，总燃烧热量为-1000 J * 100 = -100,000 J。
4. 吸热和放热的符号相反。
当一个物质吸收热量时，标志为正，当它释放热量时，标志为负。
5. 与前面的练题类似，燃烧热量为-890 kJ/mol * 2 mol = -1780 kJ。
6. 燃烧热量是指化学反应释放或吸收的热量，而平衡热是指保持反应物和产物之间化学平衡所需的热量。
两者之间没有直接的数学关系，但它们在理解和分析化学反应中都起着重要的作用。
希望以上练习题能够帮助您巩固和应用燃烧热量和平衡热的概念。
如有其他问题，请随时提问。
化学反应热计算测试题
化学反响热计算测试题(附答案)化学反响热计算测试题(附答案)化学反响热的计算测试题(附答案)双基练习1.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)AH=—566kj/molCH4(g)+2O2(g)二二二CO2(g)+2H2O(l)AH=—890kj/mol1molCO和3molCH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()A．2912kjB．2953kjC．3236kjD．3867kj解析：由热化学方程式可知，2molCO燃烧可放出566kJ热量，那么1molCO完全燃烧释放283kJ热量，同理3molCH4释放3X890kj=2670kJ热量，所以1molCO和3molCH4完全燃烧共释放热量为2953kJ。
答案：B2.A(g)+B(g)===C(g)AH1，D(g)+B(g)===E(g)AH2，且AH1VAH2，假设A和D的混合气体1mol完全与B反响，反响热为AH3，那么A和D的物质的量之比为()A.AH3—AH2AH3—AH1B.AH2—AH3AH3—AH1C.AH2—AH3AH1—AH3D.AH3—AH1AH2—AH3解析：设1mol混合气体中含Axmol，Dymol，那么有x+y=1AH1x+AH2y=AH3，解得x=AH2—AH3AH2—AH1y=AH3—AH1AH2—AH1故xy=AH2—AH3AH3—AH1。
B选项正确。
答案：B3.25°C、101kPa条件下：(1)4Al(s)+302(g)===2Al203(s)AH=-2834.9kj/mol(2)4Al(s)+203(g)===2Al203(s)AH=-3119.1kj/mol由此得出的正确结论是()A.等质量的02比03能量低，由02变03为吸热反响B.等质量的02比03能量低，由02变03为放热反响C.03比02稳定，由02变03为吸热反响D.02比03稳定，由02变03为放热反响解析：(2)—(1)得：203(g)===302(g)AH=-284.2kj/mol，可知等质量的02能量低。
题型一反应热的计算(原卷版)
一、反应热的计算
1．根据热化学方程式计算
热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如，
aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)ΔH
abcd|ΔH|
n(A)n(B)n(C)n(D)Q
则
2．根据反应物、生成物的键能计算
(1)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝H(生ห้องสมุดไป่ตู้物)－H(反应物)
此类题型比较成熟，特征、分值及出现在试卷中的位置较为固定。
2．计算依据：
盖斯定律：即不管化学反应分一步完成或几步完成，反应热相同.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。
3．解题思路：
首先观察最终方程式的反应物和生成物，利用已知方程式的加法或减法消去最终方程式没有出现的中间产物，得到总反应方程式。然后，将两个方程式加减乘除得到新的反应方程式，焓变也随之变化。最后，根据消元的路径代入数据求出目标反应方程式焓变。
2)将参照物在已知分反应中的计量数调整为与目标热化学反应方程式中相同；
3)在目标热化学反应方程式中以及已知分热化学方程式的同一边(同为反应物或生成物)；直接相加；反之，相减；
4)经过上述三个步骤处理后仍然出现与目标方程式无关的物质，再通过调整相关已知方程式的方式，消除目标方程式中无关的物质。
5)将焓变代入，求出特定目标方程式的反应热或按题目要求书写目标热化学方程式。
14．(2021·河北卷)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
H2(g)
燃烧热量和化学反应热 练习题
燃烧热量和化学反应热练习题1. 某燃料的燃烧热量为5000 J/g，若完全燃烧40 g该燃料，释放多少热量？解答：燃料的燃烧热量为5000 J/g，燃料的质量为40 g，因此释放的总热量为5000 J/g × 40 g = J。
2. 某化学反应的化学反应热为-1000 kJ，若反应物质质量为10 g，求该反应释放的热量。
解答：化学反应的化学反应热为-1000 kJ，反应物质质量为10 g，因此反应释放的热量为-1000 kJ × 10 g = - kJ。
3. 某燃料的燃烧热量为4000 J/g，若燃烧1 g该燃料需要消耗0.5 g氧气，求该燃料的化学反应热。
解答：燃料燃烧1 g需要消耗的氧气质量为0.5 g。
根据燃料完全燃烧生成物质的摩尔比例，可以得到该燃料摩尔生成物所释放的热量为1 mol × 4000 J/mol = 4000 J。
假设该燃料的摩尔质量为Mg/mol，即燃料摩尔质量为M g。
根据反应的质量守恒定律，可以得到0.5 g氧气和M g燃料摩尔质量对应。
因此，燃料的摩尔质量M 为0.5 g。
由此可以得到燃料的化学反应热为4000 J。
4. 某化学反应的化学反应热为-500 kJ/mol，若反应生成物的摩尔质量为30 g/mol，求该反应释放的热量。
解答：化学反应的化学反应热为-500 kJ/mol，反应生成物的摩尔质量为30 g/mol，因此反应释放的热量为-500 kJ/mol × 30 g/mol = - kJ。
5. 一颗燃烧时放出1000 kJ的热量，若完全燃烧需要消耗20 g 氧气，求该燃料的燃烧热量。
解答：完全燃烧产生的热量为1000 kJ。
根据燃料完全燃烧生成物质的摩尔比例，可以得到该燃料摩尔生成物所释放的热量为1 mol ×燃料摩尔质量。
假设该燃料的摩尔质量为M g/mol，即燃料摩尔质量为M g。
根据反应的质量守恒定律，可以得到20 g氧气和M g燃料摩尔质量对应。
反应热计算专项训练
题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量，则1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。
由于1mol 水汽化需吸热44kJ ，则3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。
［随堂练习］已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / molB. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / molC. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / molD. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
（1）P 4（s ，白磷）+52410O g P O s ()()= ∆H kJ mol 129832=-./2）P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410 ∆H kJ mol 27385=-./ 则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。
化学反应中能量变化计算练习题
化学反应中能量变化计算练习题在化学的世界里，化学反应中能量的变化是一个至关重要的概念。
理解和掌握能量变化的计算，对于深入学习化学原理以及解决实际问题都具有关键意义。
接下来，让我们通过一系列练习题来巩固和提升这方面的知识。
一、基础概念回顾在开始练习题之前，我们先来简单回顾一下化学反应中能量变化的一些基础概念。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的吸收或释放。
如果反应过程中吸收热量，我们称之为吸热反应；反之，如果释放热量，则称为放热反应。
能量变化可以通过化学方程式中的焓变（ΔH）来表示。
焓变的单位是千焦每摩尔（kJ/mol）。
二、练习题示例1、已知氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝2H₂O，ΔH ＝－5716 kJ/mol。
则生成 1 mol 水时放出的热量是多少？解析：根据化学方程式可知，生成 2 mol 水时放出的热量为 5716 kJ，那么生成 1 mol 水放出的热量为 5716 kJ ÷ 2 ＝ 2858 kJ。
2、已知 2C ＋ O₂＝ 2CO 的焓变ΔH ＝－221 kJ/mol。
若有 6 g 碳完全反应，放出的热量是多少？解析：碳的摩尔质量为 12 g/mol，6 g 碳的物质的量为 6 g ÷ 12g/mol ＝ 05 mol。
根据化学方程式，2 mol 碳反应时焓变为－221kJ/mol，那么 05 mol 碳反应放出的热量为 05 mol ×（－221 kJ/mol) ÷ 2 ＝－5525 kJ。
3、一定条件下，N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH ＝－924 kJ/mol。
若完全反应生成 2 mol NH₃，放出的热量为 924 kJ。
若要生成 1 molNH₃，放出的热量是多少？解析：生成 2 mol NH₃放出的热量为 924 kJ，那么生成 1 mol NH₃放出的热量为 924 kJ ÷ 2 ＝ 462 kJ。
化学反应中的能量变化计算练习题
化学反应中的能量变化计算练习题一、热量转化的基本公式化学反应中的能量变化可以通过以下公式进行计算：ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)其中，ΔH表示反应的焓变，ΔHf表示物质的标准生成焓。
通过计算反应物和生成物的ΔHf值，可以获得反应的焓变。
二、计算练习题1. 计算以下反应的焓变：a) 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l)b) C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) 的ΔHf值如下：ΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[O2(g)] = 0 kJ/molΔHf[H2O(l)] = -286 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [2 * (-286 kJ/mol)] - [2 * 0 kJ/mol + 0 kJ/mol] = -572 kJ/mol所以，反应a) 的焓变为 -572 kJ/mol。
b) 类似地，我们计算反应b) 的焓变。
首先查找反应物和生成物的ΔHf值：C(graphite) + 2H2(g) -> CH4(g) 的ΔHf值如下：ΔHf[C(graphite)] = 0 kJ/molΔHf[H2(g)] = 0 kJ/molΔHf[CH4(g)] = -74.8 kJ/mol将这些值代入公式中：ΔH = [-74.8 kJ/mol] - [0 kJ/mol + 2 * 0 kJ/mol] = -74.8 kJ/mol所以，反应b) 的焓变为 -74.8 kJ/mol。
2. 计算以下反应的焓变：a) N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)b) C2H4(g) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 2H2O(l)解答：a) 根据公式ΔH = ∑(ΔHf,产品) - ∑(ΔHf,反应物)，我们需要查找反应物和生成物的ΔHf值。
高中化学(必修一)第一章 反应热的计算练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章反应热的计算练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量2．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫作吸热反应。
其原因是。
A．反应物NH4Cl所具有的能量比较低B．反应物Ba(OH)2·8H2O所具有的能量比较低C．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量D．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量低3．已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH = -142.9kJ/molB．H2(g)+12O2(g)= H2O(l)ΔH = -285.8kJ/molC．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)ΔH = -571.6kJ/molD．H2(g) +12O2(g) = H2O(g)ΔH = +285.8kJ/mol4．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的℃H偏小B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH2O的℃H均为−57.3 kJ∙mol−1C．已知冰的熔化热为6.0 kJ∙mol−1，冰中氢键键能为20.0kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15%的氢键D．若H2的燃烧热为a kJ∙mol−1，则燃烧热的热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ℃H=−a kJ∙mol−15．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
化学反应中的热量计算练习.
物质贮藏的能量化学反应中的热量计算练习书写热化学方程式需标明各物质的状态，并用△H 表示热量的多少。
一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。
同质量的同种物质，不同状态所具有的能量也不同，气态>液态>固态。
C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1该热化学方程式的含义：1molC 与1molO 2反应完全转化生成1molCO 2时放出393.5kJ 热量。
一、选择题1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )A ．分子个数B ．原子个数C ．物质的质量D ．物质的量2．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —395.41kJ·mol －1据此判断，下列说法正确的是 ( )A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高3．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 A ．2A+B==2C ；△H<OB ．2C==2A+B ；△H<0C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0 5．天然气(CH 4)和液化石油气(C 3H 6)燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4+2O 2== CO 2+2H 2O ；C 3H 6+5O 2 ==3CO 2+4H 2O 。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气的，应采用的正确措施是 （ ） A ．减少空气进入量，增大石油气进气量B ．增大空气进入量，减少石油气进气量C ．减少空气进入量，减少石油气进气量D ．增大空气进入量，增大石油气进气6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
反应热计算的类型及练习
反应热计算的类型及练习一、反应热的几种计算方法:1．根据反应物和生成物的能量总和计算：ΔH＝生成物的能量总和－反应物的能量总和。
2.根据反应物和生成物的活化能计算：ΔH＝反应物的活化能－生成物的活化能。
3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
4．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
5．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
6．根据盖斯定律计算：①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
【盖斯定律计算反应热的技巧】(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法：①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
【推论】①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
③方程式相加减时，左边和左边相加减，右边和右边相加减，反应热也要跟着进行加减。
二、配套练习1. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题：(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
化学反应热的计算-练习试题与解析
化学反应热的计算 练习与解析1.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。
答案：D2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。
答案：A3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。
化学反应热力学的练习题
化学反应热力学的练习题化学反应热力学是描述热力学性质与化学反应之间关系的科学领域。
在化学反应热力学中，我们通过计算反应的热力学能量变化来了解反应的性质和进行预测。
下面将给出一些化学反应热力学的练习题，以帮助读者进一步理解和应用这一概念。
练习题1：标准焓变计算已知以下化学反应的平衡方程式：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = -571.7 kJ/mol根据上述平衡方程式和对应的标准焓变，回答以下问题：a) 上述反应是放热反应还是吸热反应？b) 考虑以上反应产生1 mol H2O(l)时所释放或吸收的热量，计算该反应的焓变。
c) 如果反应物的摩尔数发生变化，如何计算反应所产生的热量？解答：a) 根据反应的平衡方程式，反应生成产物时放出热量，因此该反应为放热反应。
b) 根据标准焓变的定义，每生成1 mol H2O(l)，释放的热量为571.7 kJ。
因此，该反应生成2 mol H2O(l)时的焓变为-2 × 571.7 kJ = -1143.4 kJ。
c) 当反应物的摩尔数发生变化时，我们可以利用反应的热力学系数（反应物的系数）来计算反应所产生的热量。
例如，如果将平衡方程式中的2H2(g)乘以一个系数n，那么反应的焓变也应相应乘以n。
同样，如果将平衡方程式中的2H2O(l)乘以一个系数m，那么反应的焓变也应相应乘以m。
练习题2：焓变的计算已知以下两个反应的标准焓变：反应1：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ΔH1 = -483.7 kJ/mol反应2：H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ/mol根据上述标准焓变，回答以下问题：a) 哪一个反应是放热反应？哪一个反应是吸热反应？b) 计算反应1和反应2组合而成的反应的焓变。
解答：a) 根据标准焓变的正负值，反应1释放热量，因此是放热反应；反应2吸收热量，因此是吸热反应。
高中化学第一章化学反应与能量3化学反应热的计算练习(含解析)新人教版选修4
化学反应热的计算一、选择题1．下列说法正确的是（）A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律, 其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化解析：选B。
反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应过程无关,A错，B对；盖斯定律的实际作用很大，C错;任何化学反应过程均有能量变化，D错。
2．已知:C（s）＋O2(g)===CO2（g）ΔH1＝－393。
5 kJ/mol；C（s）＋错误!O2（g）===CO(g）ΔH2＝－110。
5 kJ/mol。
则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为( )A．221 kJ B．787 kJC．393.5 kJ D．110。
5 kJ解析：选B。
C在O2中完全燃烧生成CO2，故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol×393。
5 kJ/mol＝787 kJ。
3．已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ）A．26。
0 kJ B．51.9 kJC．155.8 kJ D．467.3 kJ解析:选 A.葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g)＋6H2O（l) ΔH＝－2 804 kJ/mol,由此可知,生成 6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2 804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2 804 kJ÷108≈26.0 kJ。
4．(2019·永城高二期末）工业制氢气的一个重要反应是CO（g）＋H2O(g）CO2（g）＋H2(g）。
已知在25 ℃时：①C（石墨）＋错误!O2(g)===CO（g）ΔH1＝－111 kJ/mol；②H2(g）＋错误!O2（g)===H2O（g）ΔH2＝－242 kJ/mol；③C(石墨）＋O2（g)===CO2（g) ΔH3＝－394 kJ/mol.则25 ℃时，1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的ΔH为（）A．＋41 kJ/mol B．－41 kJ/molC．－283 kJ/mol D．－131 kJ/mol解析：选B。
反应中的热量——理科练习
、100kPa 时，已知：2H 2O(g)＝O 2(g)＋2H 2(g) ΔH 1Cl 2(g)＋H 2(g)＝2HCl(g) ΔH 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g) ΔH 3则⊿H 3与⊿H 1和⊿H 2间的关系正确的是A 、⊿H 3=⊿H 1+2⊿H 2B 、⊿H 3=⊿H 1+⊿H 2C 、⊿H 3=⊿H 1－2⊿H 2D 、⊿H 3=⊿H 1－⊿H 22．下列说法正确的是( )A ．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的过程中，能量变化均相同B ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同C ．已知：①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol －1，②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－b kJ·mol －1，则a >bD ．已知：①C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1，②C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1， 则C(s ，石墨)===C(s ，金刚石) ΔH ＝＋ kJ ·mol －13.已知H 2 (g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是·mol －、·mol -1和,则由C 2H 4(g)和H 2O(I)反应生成C 2H 5OH(I)的△H 为_________4.、已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= ·mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH= -890KJ ·mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是_________5.已知：2N 2＋6H 2O=====光能 4NH 3＋3O 2223式为_______________________________。
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物质贮藏的能量 化学反应中的热量计算练习
书写热化学方程式需标明各物质的状态，并用△H 表示热量的多少。
一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。
同质量的同种物质，不同状态所具有的能量也不同，气态>液态>固态。
C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1该热化学方程式的含义：1molC 与1molO 2反应完全转化生成1molCO 2时放出393.5kJ 热量。
一、选择题
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( )
A ．分子个数
B ．原子个数
C ．物质的质量
D ．物质的量
2．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C （石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —393.51kJ·mol －1
C （金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H= —395.41kJ·mol －1
据此判断，下列说法正确的是 ( )
A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
3．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是
A ．2A+B==2C ；△H<O
B ．2C==2A+B ；△H<0
C ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0
D ．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0
5．天然气(CH 4)和液化石油气(C 3H 6)燃烧的主要化学方程式依次为：CH 4+2O 2== CO 2+2H 2O ；C 3H 6+5O 2 ==3CO 2+4H 2O 。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气的，应采用的正确措施是 （ ）
A ．减少空气进入量，增大石油气进气量
B ．增大空气进入量，减少石油气进气量
C ．减少空气进入量，减少石油气进气量
D ．增大空气进入量，增大石油气进气
6．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。
0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）
A ．2CH 4(g)+4O 2(g)==2CO 2(g)+4H 2O(1)；△H=+890kJ ／mol
B ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2 H 2O(l)；△H=+890kJ ／mol
C ．CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol
D ．21CH 4(g)+2O 2(g)==
2
1CO 2(g)+H 2O(1)；△H=-890kJ ／mol
二、填空题
7.已知H —H 的键能是为436.0kJ·mol -1、Cl —Cl 的键能是为242.70kJ·mol -1、H —Cl 的键能是为431.8kJ·mol -1。
试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：。
8.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N 2H 4)和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量，已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ 的热量。
(1)反应的热化学方程式为
(2)又已知：H 2O(1)===H 2O(g)；△H=44 kJ ／mol ，则16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ；
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