离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
高中化学《离子反应》第2课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《离子反应第2课时》教学设计三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。
过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。
电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。
［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。
１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。
化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：：学生观察讨论后填表。
［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。
[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、2-SO与Na+、Cl-等混合没有发生变化。
当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离4SO与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。
出来的-24过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。
[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。
设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。
师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。
［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
离子反应(第二课时)教学设计
离子反应（第二课时）教学设计一、教材分析、学情分析本节课是高一化学必修1第二章第二节内容。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。
而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
而《离子反应》又是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
二、设计思路本节设计的主旨是：给学生以思想、给学生以方法、给学生以充分活动的时间与空间，以培养学生的能力为最终目的。
学生在学习本节课之前，已经知道了电解质在水溶液中能电离出离子，在此基础上通过对一个问题的思考与探讨引出离子反应。
学生通过讨论来分析两种溶液混合时哪些离子能发生反应，并思考作出判断的依据，通过学生的分析得出离子反应发生的条件，离子反应的本质，引出离子方程式，接着就正确书写离子反应方程式展开讨论学习，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
三、教学目标分析知识与技能1.使学生了解离子反应的概念，加深对复分解离子反应条件的认识，理解离子反应的本质，掌握如何正确地书写离子方程式。
2.培养学生归纳、概括的抽象思维能力；培养学生主动获得知识的能力。
过程与方法对学生进行分组，采用设疑、分析、讨论、讲解相结合，掌握离子反应和离子反应方程式的书写。
情感态度与价值观让学生在提出问题、思考问题、解决问题的学习过程中感受到成功获得知识的喜悦。
四、教学重点离子反应的概念和离子方程式的书写五、教学难点离子方程式的书写六、教学方法情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
高中化学上学期《离子反应(第二课时)》教学设计 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案
课题
第二节 离子反应（第二课时）
学
习
目
标
知识与技能
1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义；
2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的相互间反应的离子方程式；
过程与方法
1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
②Ba(NO3)2与NaOH
③H2SO4与NaOH
④Na2CO3与HCl
【引申】
若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质
学生判断并书写相关的离子反应方程式
强化直接书写离子方程式的方法，并为引出离子方程式打基础。
概念和方法导引
【过渡】我们写出的这些表示反应实质的式子称为什么？
取约2mlNa2CO3溶液于试管中，滴入少许HCl溶液。
取约2ml NaOH溶液于试管中，滴入少许NaCl溶液。
取2mlCuSO4溶液于试管中滴入少许 NaOH溶液
学生分组实验，探究结论。
引出追问】那是不是所有电解质溶液之间均可以发生离子反应呢？那好，根据我们以上做过的实验，再阅读课本P44部分，请总结离子反应发生条件。
【引申】
通过上述我们根据离子反应的本质写出的离子方程式的方法，总结书写的方法。
[板书]2、离子反应方程式：①概念②书写方法
学生总结离子方程式的概念并总结书写方法
推出离子方程式的概念和书写方法。
拓展
【过渡】
书写方法掌握了那请快速的写出下列离子方程式
NaOH溶液和H2SO4溶液混合：
KOH溶液和HNO3溶液混合：
BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合：
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
离子反应第二课时教学设计
【设问】作为初学者，按怎样的步骤书写可完整表达离子反应呢？自学课本32页⑴书写步骤的第二步拆写，哪些物质可以拆写哪些不可以？⑵为什么易溶、易电离物质要拆写为离子形式，而气体、水、沉淀不拆呢？⑶易溶、易电离物质主要都包括了哪些类物质呢？⑷单质、氧化物、微溶物的处理呢？单质、氧化物不以离子形式存在，不可拆。微溶物，若为生成物则不可拆，若为反应物，比如Ca(OH)2若描述为澄清石灰水则要拆，若描述为石灰乳则不拆。⑸第三步删离子时要等量删去（6）方程式检查两个守恒，特别是电荷守恒，因为电解质溶液始终为电中性。（7）【投影仪实例讲解】
【板书】②书写步骤：写、拆、删、查
【投影练习】1：判断下列化学反应是否为离子反应，若是请写出离子方程式，若不是请说明理由。
（1）大理石与盐酸反应
（2）氢气在加热的条件下还原氧化铜
（3）铁跟稀硫酸反应
（4）硝酸钾与氢氧化钠在水溶液中混合
（5）氧化铜溶于盐酸
【创设情境】透过现象看本质，观察2-2实验现象分析变化，找本质，并探寻规律
电解质、水溶液
理解定义，诵读并记笔记
观看实验，分析变化，并汇报。
1号实验无现象，混合前后离子种类和数目均无变化。2号实验有白色沉淀生成，混合前后Na+和Cl-无变化，SO42-和Ba2+生成白色BaSO4沉淀而减少。综合分析可知电解质溶液反应的本质是离子反应，离子反应的实质是离子数目减少。
思考，记笔记
【创设情境】学习了离子反应的定义、实质、学会了表达、我们来探究离子反应发生的条件。实验2-3，请同学们利用初中所学知识判断反应的类型
【板书】2、发生条件（复分解型）
【板书】生成沉淀、气体、水
【投影】思考与交流
《离子反应》 必修 第一册 人教版第二课时教学设计
环节四
应用分析模型
【任务三】下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，用离子方程式表示。
1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
2.将KCl溶液与NaOH溶液混合
3.将KOH溶液与稀盐酸混合
4.将NaOH溶液与稀硝酸混合
5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合
【归纳提升】离子方程式的含义；离子反应发生的条件。
《离子反应》必修 第一册 人教版第二课时教学设计
课程基本信息
课例编号
004
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
第一章第二节离子反应（第二出版社：人民教育出版社出版日期：2020年7月
教学人员
教师安排
姓名
单位
授课教师
某某
某某中学
指导教师
某某
某某中学
教学目标
教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，建构离子反应的概念，归纳离子反应发生的条件，正确书写离子方程式。
6
环节五
解决实际问题
【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是碳酸钙，这种补钙剂有效吗？（已知：人体胃液中含有盐酸）
【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使其达到排放标准（pH为6~9），你会采用哪些方法，依据是什么？
6
环节三
完善分析模型
【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的实质。
【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变化。
【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。
【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反应
离子反应第二课时 教学设计教案
离子反响第二课时
1.教学目标分析①知识与技能：
⑴让学生理解离子反响的概念，掌握复分解型离子反响发生的条件；⑵在学生掌握复分解型离子反响发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
②过程与方法：
⑴通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反响发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题⑵学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比拟、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
③情感态度与价值观：
⑴通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
⑵通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；3.教学重点、难点和关键
重点：离子反响发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点：引导学生设计离子反响发生的条件的探究方案
2.教学过程
【讲述】那么怎么写离子方程式呢?以BaCL和CuSO4 为例。
首先我们要先写出反响的化学方程式（请同学上来写）BaCh+CuSO^BaSOt I +CuCl
2
然后把易溶「水、易电离的物质拆写成离子形式, 难溶于水（见溶解度表），难电离的物质（弱酸，弱碱, 水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示
换句话说，要写成物质在水中主要的存在形式，比如强酸，强碱，可溶性的盐在水溶液中可以完全电离，所以以离子形式存在，而弱酸，弱碱，难溶盐，它们在水中大局部都不会电离，所以以分子形式存在。
【上黑板】
Na2so4= 2Na ++SO42- BaCI2=Ba2++2C|-
例如NaHSOi与NaOH的反响，离子方程式为:。
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
《离子反应(第二课时)》教学设计(原创)
《离子反应（第二课时）》教学设计海林市高级中学张喜红一、教材分析《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章第二节的内容。
离子反应贯穿了整个高中化学的学习，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
本节内容分为两部分“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”，本课为第二课时。
教材通过实验[2-1]现象的分析，引出离子方程式。
然后通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的本质。
最后通过实验[2-3]，总结出离子互换型的离子反应发生的条件。
二．学情分析学生通过初中学习和前一节课的学习，了解了电解质的概念，知道了酸碱盐在水溶液中的电离情况，对某些物质在溶液中的存在形式有了初步的了解。
学生在初中学习了复分解反应及其发生条件，但具有一定的局限性，只知道有沉淀气体或者水，通过本节课的学习，将条件扩展为沉淀气体或者难电离的物质。
由于学生元素化合物知识的有限性，离子方程式的书写不易过难，在后续学习中不断加深。
三、教学目标及重难点1．教学目标知识与技能：通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，学会书写一般的离子方程式。
过程与方法：学生通过实验事实分析，理解离子反应的实质，通过练习掌握离子方程式的书写，归纳离子方程式的意义。
情感态度与价值观：提高学习化学的兴趣，体验探究的乐趣。
2．教学重点、难点、关键点重点：离子反应及其发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写关键点：判断物质在溶液中能否拆分为离子四、教学方法本节课教学中主要采用“实验—观察—分析—结论”的教学方法，在教师的主导下学生积极参与探究过程，通过实验的设计和练习的设置帮助学生强化重点突破难点。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
五、教学流程【复习提问】学生回答电解质的概念，强弱电解质的概念及物质类别，回顾物质在溶液中的存在形式，为离子方程式的书写奠下基础。
离子反应(第二课时)-教学设计
小结及作业
教学活动详情
教学活动1：创设问题情景，引入课题
活动目标
引入本节课的内容，让学生了解本节课的学习目标和重难点。
解决问题
激发学生的学习兴趣，明确学习目标。
技术资源
化学魔术：变色的杯子。吸引学生眼球，利用奇特的现象激发他们学习的兴趣。再用
PPT播放本节课重难点，让学生了解本节课学习的关键点。
常规资源
活动概述
【学生实验探究2—1】探究离子反应的本质
实验
现象
1.向盛有2mLCuS0溶液的试管里滴加2mLKCl溶
4
液。
无明显现象
2.向盛有2mLCuSO溶液的试管里滴加2mLBaCl溶
42
液。
有白色沉淀产生
【学生讨论、交流】从离子变化的角度分析上述现象。
【学生得出结论】一位同学代表小组发言。
【总结】CuS0溶液与KCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO电离出来的Cu2+、SO2
4
有发生离子反应•巩固了离子反应发生的条件。
【老师过渡】
学习离子反应有很大的用途，如：
1、检验某些离子的存在。
2、用于混合物的提纯。
3、消除水中的污染物
4、离子共存问题
5、有关除杂质的问题
教与学的策略
学生分组实验，教师重点讲解
反馈评价
效果明显
教学活动5：小结及作业
活动目标
将本节课知识系统化
解决问题
学生回顾本节课学习的内容
教学目标
知识目标：
1.使学生了解离子反应和离子反应方程式的含义。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3•使学生掌握简单的离子反应方程式的书写方法。
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子反应第二课时教案
离子反应第二课时教案一、教学目标1.理解离子反应的概念和特点；2.掌握离子反应的化学方程式的写法；3.能够根据离子反应的化学方程式判断反应类型；4.能够应用离子反应的知识解决实际问题。
二、教学重点1.离子反应的概念和特点；2.离子反应的化学方程式的写法；3.反应类型的判断。
三、教学难点1.反应类型的判断；2.应用离子反应的知识解决实际问题。
四、教学内容1. 离子反应的概念和特点离子反应是指在反应中，离子之间发生的化学反应。
离子反应的特点是：1.反应物和产物中至少有一个离子；2.反应中离子的数量不变；3.反应中离子的种类和数量决定了反应的类型。
2. 离子反应的化学方程式的写法离子反应的化学方程式的写法有以下几个步骤：1.将反应物和产物中的离子分解出来；2.根据离子的电荷和数量，写出反应物和产物的离子式；3.将离子式中相同的离子消去，得到化学方程式。
例如，氯化银和硝酸钠反应的化学方程式可以写成：AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl其中，氯离子和钠离子在反应中没有变化，因此可以消去。
3. 反应类型的判断离子反应的类型可以根据离子的种类和数量来判断。
常见的反应类型有以下几种：1.沉淀反应：产生沉淀的反应；2.酸碱反应：酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互作用的反应；3.氧化还原反应：电子的转移反应；4.配位反应：配位化合物中配体的替换反应。
4. 应用离子反应的知识解决实际问题离子反应的知识可以应用于实际问题的解决中。
例如，可以通过离子反应的化学方程式来判断水中是否含有硬度离子，从而选择合适的水处理方法。
五、教学方法1.讲解法：通过讲解离子反应的概念、特点、化学方程式的写法和反应类型的判断等知识点，让学生掌握离子反应的基本知识；2.实验法：通过实验让学生观察离子反应的现象，加深对离子反应的理解；3.课堂练习法：通过课堂练习让学生巩固离子反应的知识，提高解决实际问题的能力。
六、教学评价1.课堂表现：包括听课态度、课堂参与度、问题解答能力等；2.实验报告：包括实验设计、实验操作、实验结果分析等；3.课后作业：包括离子反应的化学方程式的写法、反应类型的判断等。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
“离子反应”第二课时教学设计.doc
第二节离子反应一、基本说明1.教学内容所属模块：《化学1》2.年级：高一3.所属的章节：第二章第二节第2课时4.教学时间：40分钟二、教学设计1.教学目标：1.1知识目标：（1）使学生了解离子反应的含义；（2）使学生了解离子反应发生的实质；（3）初步学会一些简单离子反应的离子方程式的书写。
1.2能力目标：（1）通过课前疑问设置，让学生学会分析问题，解决问题的能力（2）通过联系生活实际，让学生学会学以致用，用化学知识解决生活问题1.3情感目标：通过教学对学生进行科学态度和科学方法教育。
2.内容分析：教学重点：离子反应和离子方程式的书写。
教学难点：离子反应的实质3.学情分析：学生通过上一课时对电解质及电离方程式的学习，已初步掌握了电解质的概念和判断，能写出常见电解质在水溶液中的电离方程式，本课时要指导学生在电离的基础上分析离子之间的反应，引导学生形成科学的思维方法。
4.设计思路：（1）学生在学习本节课之前，对溶液的导电性,电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子。
（2）采用实验探究法，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应的探讨，在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
（3）结合多媒体教学，课前播放视频片段，激发学生的学习兴趣和探究欲望，在课堂中适当使用FLSAH动画展示微观离子之间的变化，能形象生动的让学生理解反应的过程与原理。
（4）联系生活实际，让学生学会学以致用，学会用化学知识解决一些生活问题。
三、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图1.视频引入，课前质疑2.温故求新内容简介：三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获(历史上有名的七擒七纵)，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。
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《离子反应》第二课时教学设计
南昌二中化学组：申丹
一、教学目标确定的依据
1、本节作用和地位：
本节安排在新课标人教版教材必修1第二章《化学物质及其变化》的第二节，处于高中化学的学习内容中比较靠前的位置，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁。
从教材的\体系看，它是初中学习溶液导电性、酸碱盐知识的延续和深化，又是高中学习电解质溶液理论知识的基础，所以从知识体系看起到了承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类标准的另一种形式以及从本质分析化学反应的原理基础，是学生进一步学习化学、从事化学专业必备的重点知识和能力。
掌握好这一内容，既巩固了初中学过的电离初步知识，又为选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
进而使学习者揭示和理解溶液中化学反应的本质。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
本节课在教材中起到承上启下的作用。
离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。
2、学情分析：
◆初中阶段已经学过酸碱盐，对常见的酸碱盐较熟悉；
◆初中阶段已经学了复分解反应，知道复分解反应发生的条件；
◆在离子反应的第一课时中已学酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程
式，能区分常见的电解质和非电解质；
◆在第一章学习“氯离子和硫酸根离子的检验”时，已尝试从离子角度去看
待复分解反应，但未形系统的理论知识；
◆有一定的理解和分析问题的能力，有一定的实验探究能力，但知识归纳能
力、知识迁移应用的能力仍有待于进一步的培养和提高。
二、教学目标
1、知识与技能
✓知道电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，了解离子反应的定义。
✓知道书写离子方程式的步骤，会书写一些简单的离子方程式。
✓了解离子方程式的意义。
✓知道离子反应发生的条件，理解离子反应的本质。
2、过程与方法
➢通过实验探究，了解科学探究的基本方法及对现象进行质疑分析的能力。
➢运用观察、对比、分析的探究方法，归纳出离子反应的本质，锻炼了对比分析和归纳表述的能力
➢通过对课堂提问的积极思考，学会运用“提出问题——分析问题——解决问题”
的学习方法。
3、情感态度与价值观
✧通过复分解反应发生条件的拓展，树立用发展的眼光看待事物的科学观。
✧运用小组讨论的学习方式，树立团队合作意识。
✧联系生活中的离子反应，让学生感受化学对生产生活的重要意义。
三、本节重难点
重点：
离子方程式的书写，离子反应发生的条件，离子反应的本质。
难点：
从宏观、微观、符号三个层面建立对离子反应的认识，离子方程式的书写。
四、教学方法及策略
教学主线：离子反应的定义——发生条件——反应本质——离子方程式的书写从化学方程式到离子方程式，实现宏观分析到微观分析的转变
从复分解反应的条件到本质，实现表观认识到本质认识的升华
思路贯穿：发现问题-分析问题-实验探究-实验分析-实验结论
具体策略：以“实验探究教学”为主导，运用问题教学法、引导发现法、讲解法、比较归纳法等教学方法展开教学活动。
五、教学设计
实验疑惑
“有些组合虽然没有明显现象但不一定没有
发生反应？比如盐酸和氢氧化钠。
怎么通过实
验检验他们到底有没有反应呢？大家有没有
什么好办法？”
学生疑
惑，分组
讨论共同
探讨解决
方案
通过学生的
分组讨论培
养合作学习
的能力
实验设计综合学生的方法选出一个最佳方案。
可以联想上一节课的导电性实验，并以酸碱中
和反应的验证为例。
“同学们，初中我们已经学过了中和反应，知
道盐酸和氢氧化钠是可以反应的，那如何证明
他们发生了反应呢？其他组合会不会也发生
了反应，只是如盐酸和氢氧化钠一样没有明显
现象呢？”
分析盐酸和氢氧化钠的反应特点（类比上面的
微观分析），得出结论盐酸和氢氧化钠反应的
实质是H+和OH_反应，反应特点是离子浓度减
小，所以借助导电性实验，如果导电能力减弱
则可证明发生了反应，同理，可用该方法检验
其他没有现象的组合是否也发生了反应。
学生交流
实验设计
方案，综
合小组方
案，选出
最佳方案
提高实验设
计的能力，形
成“发现问题
-分析问题-
实验探究-得
出结论”的学
习方法
投影投影以上投影最佳实验方案
（1）实验试剂：盐酸，氢氧化钠溶液，醋酸
钠溶液，氯化铵溶液，
（2）实验仪器：导电性测定装置
（3）实验步骤：烧杯中装适量盐酸溶液，测
其导电率，然后逐渐加入氢氧化钠溶液，记录
并观察导电率的变化情况。
两两组合，换其他
组合再次实验。
学生动手
实验，并
完成实验
报告
培养学生动
手能力，和记
录实验过程，
分析实验现
象的能力。
为复分解反
应的条件之
一是生成弱
电解质做铺
垫
实验分析各组交流实验现象，全班一起分析实验现象，
从而得出以下结论：
盐酸与氢氧化钠，盐酸和醋酸钠溶液，
氯化铵和氢氧化钠，这些组合可以发生反应。
微观分析：写出以上四个反应的化学方程式，
类比之前的微观分析，得出四个反应的离子方
程式。
分组讨
论，分析
实验现
象，得出
实验结论
培养学生进
行科学探究
的能力。
对比对比本节课通过理论分析和实验验证得出的讨论实验通过各个方
六、教学反思
在备课过程中，我想让学生在第一节课的基础上，通过对电离的认识理解电解质在水溶液中的反应实际是离子之间的反应，从而过渡到离子反应。
所以第一节课学生必须很好地理解电离概念，并清楚地知道哪些物质溶于水可以电离，哪些可以全部电离。
学生对电离的认识是对复分解反应进行微观分析的基础，而从离子角度来认识复分解反应就是本节内容要重点解决的问题。
本节课的理论分析微观抽象，也是教学的难点。
我的处理是采用实验探究的方法，通过一个练习让学生发现问题，从而设计方案解决问题，建立了“问题发现-问题讨论-问题方案-实验验证-实验分析-实验结论”的探究流程。
问题设置来源于实验过程，通过问题的设置从一个环节过渡到另一个环节，将本节课的内容串联起来。
由于本节课通过实验先解决离子反应的定义，复分解反应发生的条件及复分解反应的本质问题，所以剩余的能用来练习离子方程式的时间，所以只设置了一些简单的离子方程式的练习让学生掌握离子方程式的书写步骤，而离子方程式的书写往往是学生容易出错的一个重难点问题，要解决这个问题还需设置一离子方程式专题练习课来巩固离子方程式的书写。
教案说明: 本节课是离子反应第二课时。
电解质与非电解质，强电解质与弱电解质，电离与电离方程式，溶液导电性强弱的决定因素等内容放在第一课时。