无机化学复习题
无机化学复习题及答案
无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（C )1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4.2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为：A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( C )2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是：A 、等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量1C 、等于氧的平均原子质量与碳-12核素质量的12之比值1D 、等于一个氧原子的质量与碳-12核素质量的12之比值（D ）3．下列关系式中错误的是：A 、H=U+PVB 、ΔU （体系）+ΔU(环境）=0C 、ΔG=ΔH—TΔSD 、ΔG（正反应）×ΔG(逆反应)=1（A ）4．反应2NO 2(g)（红棕色)==N 2O 4(g ）（无色)Δr H m 〈0达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色：A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( D )5．反应C(s ）+O 2(g ）===CO 2（g ），Δr H m 〈0下列不能使正反应速度增大的措施是：A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g ）的分压（A )6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定（C ）7．NO （g ）+CO(g)===12N 2(g ）+CO 2(g)Δr H m = -373。
4kJ ·mol ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂（D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、（3、1、0、+1（4、3、1、-12）B 、2)C 、（4、0、0、+1（2、0、1、-12）D 、2）（B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是：A 、（4、1、0、+1（4、2、1、—12）B 、2）C 、（4、0、0、+1（4、1、1、—12)D 、2）（D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：-1A 、CO 2B 、CH 2=CH 2C 、CH ≡CHD 、CH 4（C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A 、取向力B 、诱导力C 、色散力D 、以上三者都存在（A )13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：——A 、HCO 3B 、NH 4+C 、H 3O +D 、NO 3-1( B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L )pH 值最大的是:-5-5A 、NaAc 溶液（K a =1。
《无机化学》考研复习题库-各校通用
《无机化学》考研复习题库-各校通用《无机化学》考研复习题库各校通用无机化学是化学学科的一个重要分支，对于考研的同学来说，掌握好无机化学的知识至关重要。
为了帮助大家更好地复习备考，下面为大家整理了一份通用的无机化学考研复习题库。
一、原子结构与元素周期律1、氢原子光谱为什么是线状光谱？玻尔理论是如何解释氢原子光谱的？2、微观粒子具有波粒二象性，其运动状态可用波函数来描述。
请简述波函数的物理意义。
3、多电子原子中，电子的能量由哪些因素决定？请说明原子轨道近似能级图的特点。
4、元素周期表中，同一周期元素从左到右原子半径如何变化？为什么？5、试比较碱金属和碱土金属元素的化学性质。
二、化学键与分子结构1、离子键的本质是什么？离子化合物有哪些特点？2、共价键的本质是什么？共价键具有哪些特性？3、杂化轨道理论是如何解释分子的空间构型的？请举例说明。
4、分子间作用力有哪些？它们对物质的物理性质有何影响？5、什么是氢键？氢键对物质的性质有什么影响？三、晶体结构1、晶体与非晶体有哪些区别？2、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的结构特点和性质分别是什么？3、以 NaCl 晶体为例，说明离子晶体的晶格能的计算方法及其影响因素。
4、金属键的本质是什么？金属的物理性质与金属键有何关系？四、化学热力学基础1、什么是热力学第一定律？如何用数学表达式表示？2、熵和焓的概念是什么？如何判断化学反应的熵变和焓变的正负？3、吉布斯自由能的定义是什么？如何利用吉布斯自由能判断化学反应的自发性？4、标准平衡常数与反应的吉布斯自由能变有什么关系？5、影响化学平衡移动的因素有哪些？请用勒夏特列原理加以解释。
五、化学动力学基础1、反应速率的定义是什么？如何表示？2、浓度、温度、催化剂等因素对反应速率有何影响？3、什么是基元反应？质量作用定律适用于哪些反应？4、反应级数的概念是什么？如何通过实验确定反应级数？5、阿仑尼乌斯公式的表达式是什么？其中各个参数的含义是什么？六、酸碱平衡1、酸碱质子理论的要点是什么？2、水的离子积常数在什么条件下是定值？3、缓冲溶液的作用原理是什么？如何计算缓冲溶液的 pH 值？4、一元弱酸、弱碱的解离平衡常数与其浓度、解离度有何关系？5、多元弱酸的解离是分步进行的，其解离常数之间有何关系？七、沉淀溶解平衡1、溶度积的定义是什么？与溶解度有何关系？2、如何判断沉淀的生成和溶解？3、同离子效应和盐效应对沉淀溶解平衡有何影响？4、分步沉淀的原理是什么？如何利用分步沉淀分离离子？5、沉淀的转化条件是什么？八、氧化还原反应1、氧化数的概念是什么？如何确定氧化数？2、原电池的组成和工作原理是什么？3、能斯特方程的表达式是什么？如何应用能斯特方程计算电极电势？4、如何判断氧化还原反应进行的方向和程度？5、常见的氧化剂和还原剂有哪些？九、配位化合物1、配位化合物的组成和命名规则是什么？2、配位平衡常数的表达式是什么？如何计算配位化合物溶液中各种离子的浓度？3、影响配位平衡的因素有哪些？4、螯合物的特点是什么？。
无机化学复习题(含参考答案)
无机化学复习题（含参考答案）全卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23A1—27Fe—56K—39Cl—35.5Mg—24S—32Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列现象或应用不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐有固体析出C．氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．晶体中若存在阳离子，则肯定存在阴离子D．氯化钠熔化时离子键未被破坏（）A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应判断正确的是（）3．下列说法正确的是2．有关晶体的下列说法中正确的是4．在生物体内,由细胞膜内的葡萄糖,细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成的生物原电池中,有关A．负极的电极反应可能是O2+4e+2H2O==4OH-B．正极的电极反应可能是O2+4e===2O2-C．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-D．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-5．下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2（）6．下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液溶液⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是．．A．只有①B．①⑤C．①②③⑤D．②③④⑤7．中学化学教材中提供了不少数据(图表)。
无机化学复习题
⽆机化学复习题⽆机化学复习题⼀、判断题1、将正常红细胞放⼊氯化钠溶液中，发⽣了皱缩现象，则该氯化钠溶液为低渗溶液。
2、量⼦⼒学所说的原⼦轨道是指波函数Ψn.l.m.m s （电⼦云的形状）。
3、将氢原⼦的1s 电⼦激发到3d 轨道上⽐激发到3p 轨道上所需能量要少。
4、酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质都是酸，凡是能接受质⼦的物质都是碱。
5、难溶强电解质K sp ⼤的溶解度⼀定⼤。
6、基态Na 原⼦的最外层电⼦的四个量⼦数是3，1，0，1/2。
7、某物质的p K a = 4.35 ，则其共轭碱的p K b = 9.65。
8、n =3 ，l =2 轨道的名称为3d 。
9、酸碱质⼦理论认为，凡能给出质⼦的物质都是酸10、n =2 ，l = 1 轨道的名称为2p 。
11、。
酸碱质⼦理论认为，凡能接受质⼦的物质都是碱。
12、n =2 ，l =1 轨道的名称为2d 。
13、缓冲溶液的缓冲能⼒与缓冲溶液的总浓度和缓冲⽐有关。
14、9.0 g·L -1 NaCl 溶液是等渗溶液。
15、在配位化合物中，中⼼原⼦的配位数⼀定等于配体的数⽬。
16、化学平衡移动时，其平衡常数⼀定随之改变17、由极性键组成的分⼦⼀定是极性分⼦。
18、最常⽤的螯合剂是⼄⼆胺四⼄酸及其⼆钠盐。
19、EDTA 是⼀种多齿配体20、将H 原⼦的电⼦从1s 轨道激发到3s 轨道所需要的能量，要⽐激发到3p 轨道所需的能量少。
21、9.0 g·L -1 NaCl 22、甲醇的⽔溶液中，存在CH 3OH 形成分⼦间氢键。
⼆、填空题1.将红⾎胞放⼊5g·L -1NaCl 溶液中，红⾎胞会发⽣______现象；临床上规定渗透浓度为______的溶液为等渗溶液。
2. 25℃时，K a (HAc)= 1.8×10-5。
在此温度下K b (Ac -)=____ __。
3. 缓冲溶液的缓冲容量____ __与_____ _和有关。
《无机化学》考研复习题库(五套)-各校通用
C．能带理论
D．离子极化理论
8．下列反应的焓变可以代表 NaCl 离子晶体晶格能的是( )。
A．NaCl(g)＝Na+(g)+Cl－(g) C．NaCl(s)＝Na+(g)+Cl－(g)
B． Na(s)+(1/2)Cl2(g)＝NaCl(s) D． Na(g)+Cl(g)＝NaCl(g)
9．某反应 2X+Y→Z 的速度方程为υ＝kc(X)，反应开始时，反应物 X 和 Y 的浓度分别为 0.8 mol·
B．反应速度越慢 D．平衡常数越大
6．一个 2p 电子的运动状态可用下列六套四个量子数中的一组来描述：
① 1，0，0，+ 1 2
② 2，0，0，- 1 2
③ 2，1，0，+ 1 2
④ 3，0，0，- 1 2
⑤ 3，1，-1，+ 1 2
⑥ 3，2，-1，- 1 2
基态时，氧原子的 4 个 2p 电子分别拥有的各套量子数可能为（ ）
17．在反应 P4+3KOH+3H2O＝3KH2PO2+PH3 中，正确的论点是(
)。
A．磷是还原剂，水是氧化剂 B．磷既是氧化剂又是还原剂
C．磷是氧化剂，水是还原剂 D．水既是氧化剂又是还原剂 18．对于原电池反应 Zn2+(1mol·L-1) + Zn (s)=== Zn2+(0.1mol·L-1) + Zn (s)，下列说法
1． 在下列元素中，原子最外电子层只有 1 个电子的有( )。
A．Cr
B．Rb
C． Mn
2． 下列各分子中存在分子内氢键的是 （ ）
D． Sn
A．HNO3
高等无机化学复习考试参考题及答案
高等无机化学复习考试参考题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是无机化合物？A. 甲醇 (CH3OH)B. 溴化镁 (MgBr2)C. 磷酸 (H3PO4)D. 硝酸铵 (NH4NO3)答案：A. 甲醇 (CH3OH)2. 下列元素中，氮的电子核排布是：A. 1s2 2s2 2p3B. 1s2 2s2 2p5C. 1s2 2s2 2p6 3s2D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3答案：D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p33. 下列配位物中，属于配位数为六配位的是：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]2+C. [Co(CN)6]3-D. [Ni(CO)4]答案：C. [Co(CN)6]3-二、填空题1. 铜的化学符号是_________。
答案：Cu2. 银的原子序数是_________。
答案：473. 氧化亚氮的化学式是_________。
答案：NO三、判断题1. 氧化剂是指能够接受电子的化合物或离子。
答案：错误2. 钾离子的电子构型是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1。
答案：正确3. 高锰酸钾是一种强还原剂。
答案：错误四、简答题1. 解释无机化合物的定义，并举例说明。
答案：无机化合物是由无机元素构成的化合物。
这些化合物通常不包含碳-碳键。
例如，氯化铁 (FeCl3)、硫酸 (H2SO4)等都属于无机化合物。
2. 阐述金属的晶体结构。
答案：金属的晶体结构可以分为离子型、共价型和金属键型。
在离子型中，金属原子失去电子形成阳离子，被剩余的电子填充形成电子海。
共价型结构中，金属原子之间通过共用电子形成共价键。
金属键型结构中，金属原子之间共享自由电子形成金属键。
3. 解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如，2Na + Cl2 → 2NaCl是一个氧化还原反应，钠原子氧化为钠离子，氯原子还原为氯离子。
无机化学复习资料
无机化学复习资料一、判断题：（正确√错误某）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快（）3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。
（）4.pH=10.02的有效数字是四位。
（）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。
（）6.因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0某10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6某10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。
（）7.温度一定时，Ag+/Ag电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。
（）8.p3杂化就是1轨道与3p轨道进行杂化。
（）9.纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8某10-13，所以溶液呈酸性。
（）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。
（）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。
（）θ-1312．纯水加热到100℃，Kw＝5.8某10，所以溶液呈酸性。
（）13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。
（）14．CaCO3()高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。
（）15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。
（）16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。
（）17．浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。
（）18．温度一定时，Ag+/Ag电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。
（）19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔG、ΔH，E均加倍。
（）20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行（）二、选择题：一、选择题：（每题2分，共50分）1．常压下将1dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为（）3333A、0.5dmB、1.0dmC、1.5dmD、2.0dm2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）A、0.1gH2B、5.0gN2C、1.0gHeD、10gCO23．具有最小摩尔熵的物质是（）A、Br2(l)B、NaCl()C、Na()D、Cl2(g)4．下列关于化学反应熵变rSm与温度关系的叙述中，正确的是（）A、化学反应的熵变与温度无关B、化学反应的熵变随温度升高而增加C、化学反应的熵变随温度降低而增大D、化学反应的熵变随温度变化不明显5．已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵fSm分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJ·mol-1。
无机化学期末复习试题
无机化学试卷1一、选择题（20分）( )1、理想气体具有下列性质的是：A 、分子间没有引力B 、分子不占体积C 、分子与器壁碰撞没有能量损失D 、三者都对( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。
A 、O 2B 、N 2C 、NO 2D 、HI( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、(2、1、-1、+1/2)B 、（3、0、-1、-1/2）C 、（4、3、-2、+1/2）D 、（3、1、0、-1/2）( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：A 、HF —H 2OB 、H 2O —H 2OC 、NH 3—H 2OD 、CH 4—H 2O( )5若某反应的速率常数的单位为L 2·mol -2·S -1则该化学反应的级数为A 、0B 、 1C 、 2D 、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH 值为：A 、2.0B 、2.5C 、2.3D 、3.0( )7、CO 2分子间的作用力有A 、色散力B 、诱导力C 、取向力D 、前三种力都有( )8、在XeF 4的的分子中中心原子Xe 的价层电子对数是：A 、3B 、4C 、5D 、6( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：A 、3S 23P 1B 、3S 23P 2C 、3S 23P 3D 、3S 23P 4( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC 、SiO 2> NaF >CO 2>H 2OD 、SiO 2> NaF > H 2O>CO 2（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ ，同时对环境做功20kJ ，则其热力学能(内能)的变化量为：A 、60 kJB 、100 kJC 、-60 kJD 、-100 kJ( )12、若某反应的Δr H m >0、Δr S m <0，则该反应是：A 、高温下可自发进行B 、低温下可自发进行C 、任何温度下都可自发进行D 、任何温度下都不能自发进行（ ）13、．反应 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) Δr H m >0，要提高CO 的转化率，下列操作正确的是：A 、增大反应系统的总压B 、缩小反应容器的体积C 、增大反应物H 2O(g)的浓度D 、增大反应物CO(g)的浓度( )14、反应 H 2(g)+I 2(g)===HI(g)的熵变为：A 、Δr S m >0B 、Δr S m <0C 、Δr S m =0D 、无法判断( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol ·dm -3，其中渗透压最大的为：A 、葡萄糖B 、醋酸C 、氯化钠D 、氯化钙( )16、在一混合离子中，C(Cl -)=C(Br -)=(I -)=0.0001mol ·dm -3,滴加1.0×10-5 mol ·dm -3AgNO 3溶液，则出现沉淀的顺序为：A 、AgBr>AgCl>AgIB 、AgI>AgCl>AgBrC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgCl>AgBr>AgI( )17、下列溶液中PH 值最大的是A 、0.05 mol ·dm -3 NaHSB 、0.1mol ·dm -3 H 2SC 、0.1mol ·dm -3 NH 4ClD 、0.1mol ·dm -3 NH 4Ac( )18、难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 A 2B(s)==2A +(aq)+B 2-(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是：A 、S=sp K 2B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K ( )19、对于下列反应Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度( )20、在银电极 Ag ++e-= Ag Eθ (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液则A、Eθ (Ag+/Ag)增大B、Eθ(Ag+/Ag)减小C、Eθ (Ag+/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/ 0CKI 880Mg 651SiC 3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末考试保密★★★模拟试题适用班级：一、填空（每空1分，共20分）1．Cr原子核外电子结构式的原子实表示式为，该元素的原子序数是，位于元素周期表的第周期，第族，其价层电子构型为。
2．共轭酸碱对的θaK与θbK的关系是。
3．基元反应2A(g)+B(g) 2C(g)的速率方程为；反应总级数为；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的倍。
4．理想气体混合物中组分B单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的。
5．已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，1KθS(s)+O2(g)SO2(g)，2Kθ则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的Kθ为。
6．配合物[Cu（NH3）4]SO4命名为，其中心离子是，配位体是，配位数是。
7．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为。
8．铜锌原电池的电池符号为，其正极半反应式为，原电池反应为。
二、选择（每题2分，共30分）（）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A．H2S B．H2O C．PH3D．CH4（）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A．SiH4＜CH4B．HF＜HClC．CH3OH＜CH3CH2OH D．CO2＞CS2（）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A．HF B．I2C．NH3D．HCl（）4．反应AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为。
A．θspK/θK稳B．θspK·θK稳C．θspK+θK稳D．θspK－θK稳（）5．某理想气体A、B混合物中，A的体积占10%，则当总压为200kPa时，气体B的分压为A．20kPa B．10kPa C．180kPa D．90kPa（）6．不能使下列平衡C (s) + CO2 (g) 2CO (g) ΔH mθ＞0向正反应方向移动措施是A．增加CO2的分压B．加入催化剂C．减小CO的分压D．升高温度（）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A．2~4倍B．1~3倍C．2~5倍D．4倍（）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
无机化学实验基础操作复习题
无机化学实验基础操作复习题1、加热蒸发液体时，错误的操作是［单选题］*A.加热后不能立即与潮湿的物体接触B.加热时蒸发皿可放在泥三角上C.加入蒸发皿中的液体的量不超过其容量的2/3D.可加热溶液至沸腾，以加快蒸发速度（正确答案）2、在氯化钠的提纯中，将滤液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液呈［单选题］*A.开始沸腾B.蒸干C.出现晶膜D.呈稀糊状（正确答案）3、在测定摩尔气体常量的实验中，表述错误的是［单选题］*A.由量气管通过反应前后体积差测量得出B.由气压计直接测量得出（正确答案）C.由根据铝片质量，利用化学方程式计算得出D.T由温度计测量得出4、用pH试纸检验溶液的酸碱性时，下列哪种操作是正确的［单选题］*A.pH试纸放在桌上，用玻璃棒蘸取少试液与pH试纸接触B.pH试纸拿在手上，倾斜试管，使试液滴在pH试纸上C.小片pH试纸投入被测溶液中D.将pH试纸放在干净点滴板上，用玻璃棒蘸取少试液与pH试纸接触（正确答案）5、减压过滤除可加快过滤速度外，还具有的优点是［单选题］*A.可得到较干燥的沉淀（正确答案）B.可过滤胶状沉淀C.可使沉淀中的杂质减少D.可过滤颗粒更小的沉淀6、常压过滤时，在将烧杯内的溶液转移至漏斗时，玻璃棒下端对着滤纸三层一边并尽量靠近，此时玻璃棒与桌面的角度为［单选题］*A.45。
B.90°（正确答案）C.60°D.30°7、减压抽滤时，下述操作不正确的是［单选题］*A.抽滤时布氏漏斗下端管口的长端应靠近吸滤瓶的支管（正确答案）B.为了尽量把液体除净，可用玻璃瓶塞挤压滤饼C.抽滤后滤液从抽滤瓶口倒出D.布氏漏斗内滤纸以盖严底部小孔为宜8、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用试管夹住试管的［单选题］*A.中间部位B.任意部位C.试管口D.距离试管口1/3处（正确答案）9、用移液管吸取溶液时（已用溶液润洗三次），调节液面至标线的正确方法是（）？［单选题］*A.将移液管移出液面,悬空调至标线B.移液管移至水槽上调至标线；C.保持移液管的管尖在液面下调节至标线；D.将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线；（正确答案）10、用酸度计测定溶液的pH值，测定前，电极必须用（）浸泡，测定时，酸度计必须用（）校正。
《无机化学》复习题及答案 (2)
《无机化学》试卷一、单选题（每小题 1 分, 共分)1.向饱和AgCl溶液中加水, 下列叙述中正确的是A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度.K sp均不变C.AgCl的K sp增大D.AgCl溶解度减少2.与0.1mol/LNaCl溶液等渗的是A.0.1mol/LNa2SO4溶液B.0.1mol/L蔗糖溶液C.0.2mol/L蔗糖溶液D.0.2mol/LHAc溶液3.已知某元素+2价的离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10, 该元素在周期表中的分区为A.s区B.d区C.ds区D.f区4.定温下, Fe（OH）3的Ksp与它的溶解度S（mol(L-1）的关系式是A.Ksp=S2B.Ksp=27S4C.Ksp= S3D.Ksp= S45.胶体分散系, 真溶液和粗分散系中, 按分散相粒子大小排序为A.胶体分散系>真溶液>粗分散系B.粗分散系>真溶液>胶体分散系C.胶体分散系>粗分散系>真溶液D.粗分散系>胶体分散系>真溶液6.下列反应2Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+ O2（g）是吸热反应, 升高温度后, 下列说法正确的是A.能使平衡向右移动B.能使平衡向左移动C.O2浓度减小D.Cl2的浓度升高7、丁达尔现象是光射到胶粒上所产生（）现象引起的。
A.透射B.反射C.折射D.散射8、根据原子轨道四个量子数的取值范围, 下列各组量子数中取值不合理的是A.（4, 4, 0, -1/2）B.（3, 0, 0, 1/2）C.（3, 2, -2, 1/2）D.（2, 1, 0, -1/2）9、下图中表示基态Fe原子的3d和4s轨道中8个电子排布正确的是4s10、H2S分子的空间构型和中心原子S的杂化类型分别为A.直线形, sp杂化B.平面三角形, sp2杂化C.四面体形, sp3杂化D.V字形, 不等性sp3杂化11.温室效应是由哪种气体引起的A.O2B.H2C.CO2D.O312.室温下, 下列难溶化合物中溶解度最大的是A.PbI2（K sp=9.8×10-9）B.PbSO4（K sp=2.53 ×10-8）C.CuCl（K sp=1.72 ×10-7）D.SrF2（K sp=4.33 ×10-9）13.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是A.N2OB.COC.NO2D.SO214.在某温度下, 反应NH3 的平衡常数K = a。
大学无机化学期末复习题及答案
无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。
（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。
（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。
（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。
（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。
（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q与K O比较，当 Q<K O时平衡正向移动，而当Q>K O 时平衡逆向移动。
（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。
（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。
（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有△H ＜ 0 和△S ＞ 0 的特点。
（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。
（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。
（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。
(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。
（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。
该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。
二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H0m(B，物态，T) 值不等于零的是( C )。
A．石墨(s) B．H2(g) C．H2O(g) D．Cl2(g)4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应 2A + B= D 的k0 =5，则反应 2D = 4A +2 B的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol·L-1），pH值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl混合溶液；B. HOAc-NaOAc混合溶液；C. NH4Cl水溶液； D. pH = 1的水溶液12．反应 H2(g)+Br2(g)= 2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：( B )A.吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H2 (g) + S(s)== H2S(g) : θ1K; O2 (g)+ S(s)== SO2(g):θ2K;则反应：H2 (g) + SO2 (g)== O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为：( D )A.θ1K-θ2K； B. θ1K·θ2K； C. θ2K/θ1K； D. θ1K/θ2K18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0 三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至COH－= 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。
无机化学复习资料
（6）向含I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是（）。a.I2和Cl-b.IO 和Cl-c.ICl-2d.以上产物均可能
（7）下列物质中偶极矩不为零的是（）。a.SF6b.SF4c. PCl5d.BCl3
(8)下列分子中，键角最大的是（）。a.PF3b.PCl3c.PBr3d.PI3
2、有白色的钠盐晶体A和B。A和B均溶于水，A的水溶液为中性，B的水溶液为碱性。A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄色绿色刺激性气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液，向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液变成红棕色，若继续加过量B溶液，溶液又变成无色。判断A和B为何物，并写出有关反应式。3、简述工业上从海盐卤水中提取溴的过程。
3、用下列数据计算LiH的晶格能：Li(s)的升华热S=155kJ·mol-1Li(g)的电离能I=520kJ·mol-1H2(g)的离解能D=436kJ·mol-1H(g)的电子亲合能D=73kJ·mol-1LiH(s)的生成焓△fHΘ=-90kJ·mol-1
4、固体五氯化磷是PCl+4阳离子和PCl-6的离子化合物，但气态五氯化磷是PCl5分子化合物。试判断PCl+4、PCl-6和PCl5的杂化类型和空间构型。
无机化学复习题
⽆机化学复习题总复习题⼀. 判断题1、放热反应都能⾃发进⾏。
（）2、化学反应达到平衡的标志是各反应物和⽣成物的浓度相等。
（）3、某系统吸收了1.00×103J 热量，并对环境做了5.4×102J 的功，则系统的热⼒学能变化是360J 。
（）4、缓冲溶液能对抗外来少量的强酸、强碱或⽔⽽保持其pH 基本不变。
（）5、0.05 mol ?L -1 HAc 中C （H +）为0.05 mol ?L -1。
（）6. 原⼦在基态时没有未成对电⼦，就⼀定不能形成共价键。
（）7. 由于CO 2、H 2O 、H 2S 、CH 4分⼦中都含有极性键，因此皆为极性分⼦。
（）8. 基态原⼦中单电⼦的数⽬等于原⼦可形成的最多共价键数⽬。
（）9. 由不同种元素组成的分⼦均为极性分⼦。
（）10. 通常所谓的原⼦半径，并不是指单独存在的⾃由原⼦本⾝的半径。
（）11. 按照分⼦轨道理论O 22—, O 2, O 2+, O 2—的键级分别为1，2，2.5 和1.5，因此它们的稳定性次序为O 22—>O 2>O 2+>O 2—。
（）12. 由于Fe 3+的极化⼒⼤于Fe 2+，所以FeCl 2的熔点应低于FeCl 3。
（）13. 量⼦数2, 2, 1n l m ===-。
（）14. 量⼦数 3, 0, 0n l m ===。
（）15. 量⼦数 2, 0, 1n l m ===-。
（）16、在下列氧化还原电对中，Ag +/Ag ，AgCl/Ag ，AgBr/Ag ，AgI/Ag ，φθ值最⼤的是Ag +/Ag（）17、反应的△r G 越⼩，反应速率越⼤。
（）18、⾦属活动顺序是按φ(M n+/M)由⼩到⼤排列的。
（）19、在碱性介质中发⽣的氧化还原反应，OH -有可能参与反应。
（）20、Cr 2O 72-+3Hg 22++14H +2Cr 3++6Hg 2++7H 2O 的K =a ，⽽ 12Cr 2O 72-+32Hg 2++7H +Cr 3++3Hg 2++72H 2O 的K =b 。
《无机化学》题库(含答案)
2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n 为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7 规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积
大学无机化学复习题
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。
答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机化学复习题1.在①136C、②146C、ƒ147N、④178O几种核素中：原子序数相等的是（）A、①②B、②ƒC、①ƒD、ƒ④2.在①136C、②146C、ƒ147N、④178O几种核素中：原子核外电子数相等的是（）A、①②B、②ƒC、①ƒD、ƒ④3.第三周期第VIIA族的元素原子序数是（）A、18B、19C、17D、164.第三周期第VIIA族的元素最外层电子数原子序数是（）A、18B、19C、17D、165.第三周期第VIIA族的元素核电荷数是（）A、18B、19C、17D、166.第三周期第VIIA族的元素的最高化合价是（）A、+5B、+4C、+6D、+77.第三周期第VIIA族的元素最低化学价是（）A、-1B、+1C、+5D、+78、a、Mg、P、Cl几种元素中，金属性最强的是（）A、NaB、MgC、PD、Cl9、a、Mg、P、Cl几种元素中，非金属性最强的是（）A、NaB、MgC、PD、Cl10.素周期表中有几个周期（）A、3B、6C、7D、911、素周期表中有几个短周期（）A、3B、6C、7D、91.元素周期表中有个长周期（）A、3B、6C、7D、913.期表中有几个不完全周期（）A、4B、2C、6D、114.素周期表中有几个族（）A、18 B17 C、16 D、1415.素周期表中有几个主族（A、18B、7C、8D、916.素周期表中有几个副族（）A、3B、6C、7D、917.周期表中有几个零族（）A、1B、2C、3D、418.中有几个第VIII族（）A、3B、6C、7D、119.反应中，一定属于氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应20.述正确的是（）A、反应中化合价降低的物质是还原剂B、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C、反应前后元素化合价没有变化的反应，一定不是氧化还原反应D、氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原21.述正确的是（）A、反应中化合价降低的物质是还原剂B、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C、反应前后元素化合价没有变化的反应，一定是氧化还原反应D、氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化22.述正确的是（A、氧化还原反应的实质是有电子转移或电子对偏移的反应B、有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C、反应前后元素化合价有变化的反应，一定不是氧化还原反应D、氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原23.化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A、NaCl→AgClB、H2O→O2C、KClO3→KClD、MnO2→MnCl224.在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原25.钾与过量Na2SO3在酸性介质中反应，其还原产物为（A、Mn2+B、MnC、MnO2D、MnO42-26.溶液中加入AgNO3溶液，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（）A、溴化钠B、氯酸钾C、氯化钠D、碘化钠27.溶液中加入AgNO3溶液，能生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀的是（A、溴化钠B、氯酸钾C、氯化钠D、碘化钠28.下列溶液中加入AgNO3溶液，能生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是（A、溴化钠B、氯酸钾C、氯化钠D、碘化钠29.水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（A、利用紫外线杀死水中的细菌B、提高水温，有利于金鱼的生长C、增加水中的氧气含量D、促进水中的次氯酸分解30.氯酸性质的描述，错误的是（）A、能使潮湿的有颜色的布条褪色B、是一种强氧化剂C、有消毒、杀菌作用D、稳定不易分解31.氯酸性质的描述，正确的是（）A、能使潮湿的有颜色的布条褪色B、是一种强还原剂C、不能使潮湿的有颜色的布条褪色D、稳定不易分解32.法不符合递变规律的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D、F2、Cl2、Br2、I2的非金属性逐渐减弱33.法符合递变规律的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱C、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱D、F2、Cl2、Br2、I2的非金属性逐渐增强34.列说法符合递变规律的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强C、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D、F2、Cl2、Br2、I2的非金属性逐渐增强35.列说法不符合递变规律的是（）A、F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强B、HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强C、F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱D、F2、Cl2、Br2、I2的非金属性逐渐减弱36.体必须的微量元素之一，下列关于氟的描述中正确的是（）A、氟与水反应缓慢生成HF和O2B、大量吸入氟对人体不会造成危害C、长期饮用高氟水会引起一些疾病，因此应控制饮用水含氟量D、可用玻璃器皿盛装氢氟酸37.湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（）A、氯化钾B、溴水C、氯水D、碘酒38.润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（）A、氯化钾B、溴水C、氯化钠D、碘化钾39.润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（）A、氯化钾B、溴化钠C、氯化钠D、碘酒40.润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质是（）A、氯化钾B、溴化钠C、氯气D、碘化钾41.于物质保存，叙述错误的是（）A、液氟可以用钢瓶保存B、氯水保存在棕色玻璃试剂瓶中C、漂白粉保存在棕色瓶中D、氢氟酸盛放在塑料容器中42.于物质保存，叙述正确的是（）A、液氟可以用钢瓶保存B、氯水保存在白色玻璃试剂瓶中C、漂白粉保存在白色瓶中D、氢氟酸盛放在塑料容器中43.病遍及全球。
为了控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。
碘是合成下列哪些激素的主要原料之一（）A、胰岛素B、甲状腺激素C、雄性激素D、雌激素44.人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A、Mg2+B、Ca2+C、Na+D、K+45.含碘元素。
从海带中提取碘，有如下操作步骤：①通入足量的氯气；②将海带燃烧成灰后，加水搅拌；③加四氯化碳振荡；④用分液漏斗分离；⑤过滤。
合理操作顺序是（）A、①②③④⑤B、②⑤①③④C、①③⑤②④D、②①⑤④ƒ④46.氧化钠，下列叙述不正确的是（）A、过氧化钠是淡黄色的粉末，易吸潮B、过氧化钠与水反应生成过氧化氢C、过氧化钠不稳定，易分解出氧气D、过氧化钠可做供氧剂，可用于防毒面具47.素与非金属元素形成的化合物为（）A、共价化合物B、离子化合物C、共价或离子化合物D、配位化合物48.气中的臭氧层保护了人类的环境，其作用是（）A、消毒B、漂白C、保温D、吸收紫外线49.将H2O2加入H2SO4酸化的高锰酸钾溶液中，H2O2起什么作用？（）A、氧化剂B、还原剂C、分解成氢和氧D、氧化H2SO450.属于过氧化物的是（）A、Na2O B、H2O C、H2O2D、O351、同时含有离子键、共价键、配位键的化合物是（）A、Na2OB、NaOHC、HClD、NH4ClE、O252决定原子种类的是（）A、核电荷数B、核内质子数C、核外电子数D、核内中子数E、核内质子数和中子数53、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该元素原子核内的中子数为（）A、10B、12C、14D、18E、1654、据报道，某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、72B、19C、53D、125E、17855、下列说法中，正确的是（）A、在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B、在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C、每种元素都只有一种元素D、元素的原子序数越大，其原子半径也越大E、最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子56下列关于分散系概念的描述，正确的是（）A、分散系只能是液态体系B、分散系为均一、稳定的体系C、分散相微粒都是单个分子或离子D、分散系中被分散的物质称为分散相（分散质）E、分散系为不稳定但均一的体系57、下列叙述正确的是( )A、摩尔是物质质量的单位B、氧气的摩尔质量是32gC、摩尔是物质数量的单位D、1molH2O的质量是18gE、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子5 8、11gCO2与多少克CO分子数相等（）A、11gB、7gC、14gD、44gE、28g5 9、氢氟酸能装在（）A、塑料瓶中B、玻璃瓶中C、铁罐中D、瓷瓶中E、不确定60、6.02×1023个氢原子是（）A、1mol原子B、1mol原子氢C、1mol氢原子D、1mol氢元素E、1mol氢分子61下列物质中，不属于悬浊液的是（）A、外用硫磺合剂B、泥浆水C、氢氧化铝乳胶D、氧化锌搽剂E、松节油搽剂62下列物质各1mol，质量最大的是（）A、H2B、H2OC、NH3D、HClE、CO2630.5mol H2O中含有（）氧原子A、0.5molB、1molC、1.5molD、6.02×1023个E、 1.5×6.02×1023个64配制溶质为固体的溶液步骤不包括（）A、称量B、溶解C、量取D、转移E、定容65取下列物质各20g，哪种物质含原子数最多（）A、Na(M Na=23g/mol)B、Al(M Al=27g/mol)C、Fe(M Fe=56g/mol)D、C(M C=12g/mol)E、S (M S=32g/mol)66在酸性溶液中，KMnO4的还原产物（）A、K2MnO4B、MnO2C、MnD、Mn2+E、Mn（OH）267漂白粉最终起杀菌消毒作用的物质是（）A、HClOB、Ca﹙OH）2 C、CaCl2D、Ca﹙ClO）2E、CaCl2+ Ca﹙ClO）268要准确量取10.00ml某溶液，可使用的仪器是（）A、5ml吸量管自B、25ml量筒C、25ml烧杯D、10ml吸量管E、10ml量筒69用自来水养金鱼时，通常现将来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A、利用紫外线杀死水中的细菌B、提高水温，有利于金鱼生长C、增加水中氧气的含量D、促进水中的次氯酸分解E、加快水的蒸发70下列操作过程中，其中不能发生聚沉的是（）A、胶粒带不同电荷的两种墨水相混B、往豆浆中加蔗糖C、加热鸡蛋白溶胶D、长时间煮沸胶体Fe（OH）3溶液E、在Fe（OH）3溶胶中加入少量KCl溶液71下列特性对高分子溶液不适宜的是（）A、稳定性大B、溶剂化能力强C、丁达尔现象显著D、不能透过半透膜E、黏度大72下列元素中，金属性由强到弱顺序排列错误的是（）A、Na、K、Mg、CaB、Rb、K、Ca、IB、Rb、K、Na、Mg D、Si、P、S、Cl E、Ca、Mg、Be、H73下列能鉴别KCl、NaBr、NaI、KNO34种溶液的试剂为（）A、溴水B、硝酸银C、淀粉KI溶液D、硝酸与硝酸银溶液E、硝酸74下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A、醋酸铅试纸B、红色石蕊试纸C、蓝色石蕊试纸D、碘化钾淀粉试纸E、pH试纸75下列各组离子能大量存在的是（）A、Na+、SO42-、Ba2+、S2-B、H+、K+、HS-、SO42-C、NO3-、H+、Ag+、Br -D、K+、SO42-、NH4+、NO3-E、Ag+、NO3-、Cl-、Na+76下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（）A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OHC、NO、CaO、NeD、P4、CS2、Na2O2E、Na2O、NH4Cl、HCl77关于浓硫酸的叙述当中，错误的是（）A、常温下，能使某些金属钝化B、稀释时需将水倒入硫酸中C、是难挥发的黏稠液体，溶于水并大量放出热D、在某些反应中，可起催化、脱水作用E、加热是可与不活泼金属反应78下列哪种物质在临床上可内服（钡餐）后，可作胃肠X射线检查（）A、碳酸钠B、氢氧化钙C、氯化钙D、氧化镁E、硫酸钡79下列关于还原剂的叙述，正确的是（）Ａ、在反应中其所含元素化合价降低 B、在反应中得到电子C、在反应中被还原D、其反应产物称为还原产物E、其反应产物称为氧化产物80下列卤化氢中最不容易分解的是（）Ａ、ＨＩＢ、ＨＢｒＣ、ＨＣｌＤ、ＨＦ E、无法判断81下列互为同位素的一组是（）A、 B、C、 D、 E 、和82泥浆属于（）A、真溶液B、溶胶C、悬浮液D、乳状液E、分子或离子分散系830.5摩尔硫酸（H2SO4 ）中含有H原子个数为（）A、1个B、2个C、6.02×1023个D、2×6.02×1023个E、4个84关于次氯酸性质的描述，错误的是（）A、具有消毒、杀菌的作用B、不稳定、易分解C、能使湿润的有色布条褪色D、是一种强氧化剂E、稳定、不易分解85下列不属于分散系的物质是（）A、碘酒B、生理盐水C、豆浆D、牛奶E、氧气86金属钠应保存在（）中A、酒精B、液氨C、煤油D、水E、空气87下列物质中只能做氧化剂的是（）A、H2SO4B、SO2C、H2SD、SE、H2SO388Na的摩尔质量是（）A、23B、23gC、23molD、23g/molE、23g/L89下列具有漂白作用的是（）A、液氯B、氯水C、干燥的氯气D、氯化钙E、氯酸钙90区别HCl（气）和Cl2（气）的方法应选用（）A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、湿的淀粉KI试纸D、NaCl溶液E、干的有色布条91下列关于氧化剂的叙述，不正确的是（）Ａ、在反应中其所含元素化合价降低 B、其反应产物称为氧化产物C、在反应中被还原D、其反应产物称为还原产物E、在反应中得到电子92下列物质中即能做氧化剂又能做还原剂的是（）A、H2SO4B、SO2C、H2SD、SO3E、Na2SO493在元素周期表中，与电子层数相关的是（）A、周期B、主族C、0族D、副族E、第八族94如果微粒的核电荷数相同，核外电子数不同，它们是（）A、同一种原子B、同一种离子C、互为同位素D、同一种元素的原子或离子E、不同元素的原子或离子95下列元素中最高正化合价数值最大的是（）A、NaB、SC、ClD、ArE、P96某元素二价阳离子的核外有23个电子，质量数为55，该元素原子核内的中子数为（）A、,34B、30C、88D、21E、2597在元素周期表中，非金属性最强的元素（稀有气体除外），位于表中（） A、中间 B、左下角 C、右上角 D、左上角 E、右上角98往某溶液中通入过量Cl2的无变化，再加入BaCl2溶液和稀盐酸时，产生白色沉淀，该盐可能是（）A、Na2CO3B、AgNO3C、NaClD、K2SO4E、Na2SO4 99胶体分散系区别于其他分散系的本质特征是（）A、胶体直径在1-100nm之间B、布朗运动C、丁达尔现象D、粒子带点E、吸附作用100下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是（）A、O2B、NaOHC、CO2D、H2OE、Ca2+101用化学符号表示：2个镁原子（） A、2Mg2+ B、2Mg C、2Mg2+ D、Mg2102 1个氢分子符号（）A、H2B、2HC、H+2D、H2+103氧化铝中铝元素显几价（）A、+1B、+2C、+3D、0104 体积分数最大的物质（）A、O2 B、CO2C、H2O(气） D、N210529Cu 的质量数、质子数、中子数分别是（）A、64/29/35B、35/29/64C、29/64/35D、64/35/29106 相同，中子数不同的元素叫做同位素。