高一化学鲁科版必修二全册导学案

第一章第一节原子结构（一）

【学习目标】

1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。

2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3.知道元素、核素、同位素的含义。

【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系

【自主学习案】 P2-3

1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。

2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带

正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。

【交流研讨】

（1

）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？

（2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？

【技能归纳】

一、原子结构

1.原子的结构

2.质量数

相对质量约为

质子的数目决定

中子不带电

相对质量约为

决定元素的不同原子，影响原子的质量

围绕原子核做高速运动

每个电子带电荷

相对质量为一个质子（中子）的1/1836

核外电子层排布：最外层电子数目决定

每个质子带电荷

（1）概念：

（2）关系式：原子中:

核电荷数（Z）＝＝

质量数（A）＝（）＋（）

3.原子结构的表示方法：

X

A

Z

【思考】①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝

质量数（A）＝＋

②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝

质量数＝＋

【迁移应用】

1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（）

A ③

B ①③

C ②③

D ①②③

2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒

3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）

A 136

B 50

C 86

D 222

4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）

A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C

5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）

A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同

C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同

【自主学习】 P4-5 【技能归纳】

二、元素、核素、同位素

1.元素是 ， 元素的种类由 决定。

【观察思考】阅读课本P 4的观察·思考，填写下表并思考

质子数

中子数 质量数 氕 氘 氚

①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 ②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？ 【技能归纳】

2.核素: 。

几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 【思考】目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由是什么？ 3.同位素： 。 它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 ， 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。 【迁移应用】

6．下列互为同位素的是（ ） A ．T 与D B ．

K 40

与Ca 40

C ．金刚石与石墨

D ．游离态氧与化合态氧 7．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）。

A ．核素是指质量数相同的微粒

B ．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒

C ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

D ．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒

8．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）。

A ．中子数

B ．质子数

C ．核外电子数

D ．质量数 9.

、

、

、H +、H 2是 可以表示为 （ ）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素

C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子

10. 有以下一些微粒：①②③④⑤

其中互为同位素的是和

质量数相等但不能互为同位素的是和

中子数相等，但质子数不等的是和、和。

【拓展视野】相对原子质量

1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与的比值；

2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。

计算式：M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…

如：同位素35

17Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，

37

17Cl为36.966，在

自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45

第一节原子结构（二）

编制：崔绪岩审核：高一化学组

【学习目标】

1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。

【学习重点】

核外电子排布规律

【联想质疑】