高一化学鲁科版必修二全册导学案

第一章第一节原子结构（一）【学习目标】1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。

2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3.知道元素、核素、同位素的含义。

【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】 P2-31.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。

2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。

【交流研讨】（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？【技能归纳】一、原子结构1.原子的结构2.质量数相对质量约为质子的数目决定中子不带电相对质量约为决定元素的不同原子，影响原子的质量围绕原子核做高速运动每个电子带电荷相对质量为一个质子（中子）的1/1836核外电子层排布：最外层电子数目决定每个质子带电荷（1）概念：（2）关系式：原子中:核电荷数（Z）＝＝质量数（A）＝（）＋（）3.原子结构的表示方法：XAZ【思考】①阳离子中A Z X n＋：核外电子数＝质量数（A）＝＋②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋【迁移应用】1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。

从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（）A ③B ①③C ②③D ①②③2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。

该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A 136B 50C 86D 2224、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（）A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（）A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成 D．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】 P4-5 【技能归纳】二、元素、核素、同位素1.元素是 ， 元素的种类由 决定。

【观察思考】阅读课本P 4的观察·思考，填写下表并思考质子数中子数 质量数 氕 氘 氚①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 ②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？ 【技能归纳】2.核素: 。

几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀 【思考】目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由是什么？ 3.同位素： 。

它分为 和 两种，放射性同位素最常见的应用是 制造氢弹原料的是 ， 制造原子弹和核反应堆燃料的是 。

【迁移应用】6．下列互为同位素的是（ ） A ．T 与D B ．K 40与Ca 40C ．金刚石与石墨D ．游离态氧与化合态氧 7．下列对于核素的说法中正确的是 （ ）。

A ．核素是指质量数相同的微粒B ．核素是指 质子数相同、中子数不同的微粒C ．核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子D ．核素是指质子数相同、核外电子数不同的微粒8．互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是 （ ）。

A ．中子数B ．质子数C ．核外电子数D ．质量数 9.、、、H +、H 2是 可以表示为 （ ）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．化学性质不同的氢原子D．氢元素的五种不同粒子10. 有以下一些微粒：①②③④⑤其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。

【拓展视野】相对原子质量1、核素的相对原子质量是指某核素的实际质量与的比值；2、元素的相对原子质量（元素的平均相对原子质量，也就是周期表中查得的数值）是指各种天然核素的相对原子质量与它的原子所占的原子个数百分比的乘积的总和。

计算式：M ＝M1×n1 % ＋ M2×n2 % ＋ M3×n3 % ＋…如：同位素3517Cl的相对原子质量为34.969，在自然界占75.77%(原子数的百分含量)，3717Cl为36.966，在自然界中占24.23%，则Cl的相对原子质量为：34.969×75.77%＋36.966×24.23% ＝35.45第一节原子结构（二）编制：崔绪岩审核：高一化学组【学习目标】1、了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。

2、了解原子的最外层电子排布与与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。

【学习重点】核外电子排布规律【联想质疑】原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？【交流研讨】根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m【技能归纳】三、核外电子排布1、核外电子运动的特征【自主学习】P6【技能归纳】2、核外电子的分层排布【交流研讨】看表2总结每层最多可以排布的电子数目？【技能归纳】3、核外电子排布的规律（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排，称为原理。

（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）。

（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。

注意．．：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。

4、原子（离子）结构示意图【迁移应用】1、对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是（）①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运1动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1836A．①②③B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．⑤⑥2、在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（）A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素3、某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．30 B．12 C．17 D．204、完成下列原子结构示意图：H Na Al Al3+ F Cl-5、下列微粒的结构示意图各表示什么微粒？【自主学习】P6【技能归纳】5、元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现性。

（2）化合价是的一种重要性质。

元素化合价的数值，与特别是有关。

【迁移应用】6、下列粒子属于典型非金属元素的是（）A． B． C． D．7、核电荷数1—20的元素中，下列叙述中正确的是：A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．某微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氖原子D．核电荷数为17的元素的原子容易得到1个电子8、下列叙述正确的是（）A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物【拓展视野】等电子数微粒的归纳核外电子数为10的微粒：①②阳离子③阴离子-核外电子数为18的微粒：①分子②阳离子③阴离子【迁移应用】9、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A．K+和Na+B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO10、已知：A．B．C．D四种元素的质子数都小于18，它们的核电荷数A<B<C<D；A与B可生成化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，D元素原子的最外层电子数比次外层少1个，则各元素符号分别为A________、B____________、C_____________、D____________。

第2节元素周期律和元素周期表（一）编制：李焕香审核：高一化学组【学习目标】1.初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；2.认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。

【重点难点】元素周期律及其实质【自主学习】一、元素周期律1.原子序数是的序号。

原子序数= = =核外电子数【活动探究】1.填写课本11页元素周期律初探的表格。

2.在教材上画出12页中的3个图像。

【交流研讨】（1）随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性1～2 13～10 211～18 3结论随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现变化。

（2）随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。

【提示】稀有气体元素的原子半径并未列出，这是由于其原子半径的测定与相邻非金属元素的依据不同，数字不具有可比性，故不列出。

（3）随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性原子序数电子层数最外层电子数负价最高正价1～2 13～10 211～18 3结论随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现的变化。

【技能归纳】2.元素周期律的内容：。

3.元素周期律的实质：。

【迁移应用】1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2、元素的以下性质中，随原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）A 化合价B 原子半径C 元素的金属性和非金属性D相对原子质量3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A. Al 、Mg NaB. N O FC. Ar Cl SD. Cl P Si4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A 相对原子质量递增，量变引起质变B 原子半径呈周期性变化C 原子核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5、含氧酸的化学式为H n RO2n+2，判断R的最合理价态为（）A +5B +7C +6D +46、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数7、下列离子所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A、Al3＋B、Mg2＋C、Be2＋D、H＋【拓展视野】1、随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性变化的规律性原子序数元素性质变化3～1011～18结论随着原子序数的递增，元素性质呈现的变化。