选修5 醇ppt课件

请你仔细阅读表格的数据并作出解释。
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结论： 沸点随分子内羟基数目的增多而增大
原因： 由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢 键增多增强,溶沸点升高。
醇的沸点变化规律： （1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越 高。（氢键数目增多） （2）醇碳原子数越多，沸点越高。（相对分 子质量增大）
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2）溶解性：
170℃
C—Br、C—H
C—O、C—H
C=C CH2=CH2、HBr
C=C CH2=CH2、H2O
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补充
乙醇分子间脱水
浓H2SO4
2 CH3-CH2-OH —→ CH3-CH2-O-CH2-CH3+H2O
140℃
断键位置:
②①
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实验 3-1：
实验室制取乙烯
为何使液体温度迅 速升到170℃？
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
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（2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为
一元醇、二元醇、三元醇……
CH3CH2CH2OH 丙醇（一元醇）
CH2-OH
CH2-OH CH-OH
CH2OH
CH2OH
乙二醇（二元醇） 丙三醇（三元醇）
甘油
这三种物质是否互为同系物吗？
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乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液 体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
有无声音
发出嘶嘶响声
有无气泡 剧烈程度 化学方程式
放出气泡 剧烈
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
钠与乙醇
沉在液面下 仍是块状 没有声音 放出气泡 缓慢
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思考与交流
1、根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟金 属钠反应的化学方程式。
2 H-O-H+2Na = 2NaOH + H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
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3．醇的通式
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O（n≥1）
想一想？
饱和一元醇的通式为CnH2n+2O（n≥1），符合这
个通式的有机物一定属于醇吗？
【答案】不一定;有些醚类也符合这个通式,如乙醚 (CH3—CH2—O—CH2—CH3)等。
OH 2-丙醇
苯甲醇
CH2OH 1,2,3-丙三醇
（或甘油、丙三醇1）0
当堂训练
写出下列醇的名称
CH3 ① CH3—CH—CH2—OH 2-甲基-1-丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3 2-丁醇
CH3 CH3
③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
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5、 醇的性质
羟基与 _烃__基_ 或_苯__环__侧__链__上的碳原子 相连的化合物称为醇；
CH3CH2OH
CH2OH
乙醇
苯甲醇
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下列物质中属于醇 1、2、3、4、6、8 , 属于酚 5、7 。
1
2
3
4
5
6
7
8
5
2．醇的分类
（1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
R
R
O HH
O H
O
R
R
O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
H
H
H
O
O
R
R
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。（分子间形成了氢键）
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P49 表3-2 一些醇的沸点
名称
分子中羟基的数目
乙醇
1
乙二醇
2
1—丙醇
1
1、2—丙二醇
2
1、2、3 —丙三醇
3
沸点/0C
78.5 197.3 97.2 188 259
（1）物理性质
1）沸点
名称
结构简式 相对分子质量 沸点/℃
甲醇
CH3OH
32
64.7
乙烷
C2H6
30
-88.6
乙醇
C2H5OH
46
78.5
丙烷
C3H8
44
-42.1
丙醇
C3H7OH
60
97.2
丁烷
C4H10
58
-0.5
相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的
沸点远远高于烷烃。
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醇分子间形成氢键示意图：
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②消去反应 （分子内脱水）
断键位置:
实验室制取乙烯
脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
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学与问
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它 们有什么不同？
反应条件
化学键的断裂 化学键的生成
反应产物
CH3CH2Br
CH3CH2OH
NaOH、乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
加热
比例模型
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2）乙醇的物理性质 无色、透明、有特殊香味的液体； 沸点78℃；易挥发；密度比水小； 能跟水以任意比互溶； 能溶解多种无机物和有机物
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3）乙醇的化学性质 复习回顾 钠的保存方法，回忆钠与水的反应，
钠与乙醇的反应
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钠的密度比乙醇的密度大
钠与水
钠是否浮在液面上 浮在水面
钠的形状是否变化 熔成小球
甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可与水以任意比例 混溶。
原因：甲醇、乙醇、丙醇分别与水形成了氢键。
随碳原子的数目增多，醇的溶解性减小。
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（2）醇的化学性质（乙醇为例）
1）乙醇的分子结构： 官能团：—OH（羟基）
分 子式
C2H6O
电子式 结构式
结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
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①
④③
⑤
②
球棍模型
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第三章 烃的含氧衍生物
烃的衍生物 —— 烃分子中的氢原子被其它原子 或原子团取代后的生成物。
烃的含氧衍生物——烃分子中的氢原子被含氧 原子的原子团取代后的生成物。
含氧官能团：
—OH —CHO
醇、酚
醛
—COOH 羧酸
—COOR 酯
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第3 页
§3 烃的含氧衍生物
§3-1 醇 酚
一、醇
1.醇的概念
乙醇钠 2、比较乙醇与水中羟基上的H的活泼性强弱。
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3）乙醇的化学性质 ① 与金属钠反应（置换反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
乙醇钠
产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。 醚不能跟钠反应。
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4、醇的命名
（1）选主链： 选含—OH的最长碳链为主链， 根据碳原子数命为某醇
（2）编号位： 从离—OH最近的一端起编号
（3）写名称：取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置 — 母体名称
（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用
“二”、“三”等表示。）
CH3CHCH3
CH2OH
CH2OH CHOH
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P49-50
思考与交流
更合理、更安全的方法是第（3）种方案。
原因分析： （1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水蒸 汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；
（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯；
（3）向反应釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇与金属钠的 反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安 全，可行的处理方法。