专题02 第8题阿伏加德罗常数(考前训练)-2019年高考化学最后冲刺逐题过关(解析版)

专题02 第8题阿伏加德罗常数考前训练

1．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．电解精炼Cu时，导线中通过2N A e－时，阳极质量一定减少64 g

B．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1N A

C．标准状况下，11．2 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2N A

D．12．0 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2N A

【答案】D

【解析】A．阴极得到电子数为2N A个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故A错误；B．氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1N A个，故B错误；C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D.12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为==0.1mol，0.1mol 熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2N A，故D正确。2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是

A．常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1N A

B．标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3N A

C．32gO2和32gO3中所含原子数均为2N A

D．常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5N A个C－H键

【答案】C

【解析】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl-，所以转移电子数为2N A，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2N A，故C正确；

D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个C－H键，而二甲醚中有6个C－H键，故D错误。3．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是( )

A．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A

D．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子

【答案】D

【解析】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，故A错误；B.n（Mg）==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A个中子，故D正确。

4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．1 mol NH含有的电子数为10N A

B．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

C．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1N A个OH－

D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A

【答案】A

【解析】A项、1molNH4+中含有的电子10mol，含有的电子数为10N A，故A正确；B项、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故B错误；C项、一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离，则1 L 0.1 mol·L－1氨水中含有的OH－小于0.1mol，含有OH－离子数目小于0.1N A，故C错误；D项、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46N A ，故D错误。

5．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为N A

B．1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 N A

C．标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为N A

D．常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A

【答案】D

【解析】A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有ClO-的数目小于N A，A项错误；B.1molFe在1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数2N A，B项错误；C．标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n== 2 mol，即2 N A个，D项正确。

6．用N A表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是

A．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3N A

B．18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9N A

C．1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 N A

D．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A

【答案】B

【解析】A. 5.6g铁的物质的量是0.1mol，Fe在足量的O2中燃烧生成Fe3O4，每3molFe反应，转移8mol电子，则0.1molFe发生反应转移的电子数小于0.3N A，A错误；B.H218O和D2O的分子中含有的中子数都是10个，若18g完全是 H218O，含有的中子数为=9N A；若完全为D2O，则其中含有的中子数为

=9N A，故18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数也一定为9N A，B正确；C. Fe为变价金属，与硫酸反应产生Fe2+，1molFe转移2N A个电子；若与HNO3反应，由于硝酸具有强的氧化性，会将Fe氧化为Fe3+，1mol反应后转移3N A电子，C错误；D. NH3与O2在催化剂作用下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此充分反应后得到NO的分子数小于0.4N A，D错误。7．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（）

A．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N A

B．2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N A

C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N A

D．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5N A

【答案】C

【解析】A.聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内不含碳碳双键，故A错误；B.因存在反应

4NH3+5O24NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO

会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于2N A，故B错误；C.过氧化钠中阴离子是过氧根离子，物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为N A，故C正确；D.Al3+、Fe2+水解产生H+，该溶液中阳离子还包括H+，阳离子总数增加，故1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5N A，故D错误。

8．下列叙述正确的是

A．等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同

B．常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同