(新课标版)高中化学第二章化学物质及其变化第三节阶段重点突破练(四)新人教版必修1

（新课标版）高中化学第二章化学物质及其变化第三节阶段重点

突破练（四）新人教版必修1

题组一氧化还原反应概念间的关系

1．(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )

A．6个B．5个C．4个D．3个

答案 D

解析由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中反应中Cr元素化合价没有变化；

③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；

⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。

【考点】氧化还原反应概念间的关系

【题点】氧化还原反应的判断

2．有关氧化还原反应的叙述正确的是( )

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

答案 C

解析元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。【考点】氧化还原反应的基本概念

【题点】氧化还原反应概念辨析

3．我们生活在千变万化的物质世界里。下列变化中，没有发生氧化还原反应的是( )

答案 C

解析 钢水浇铸是物理变化。 【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化还原反应的判断

4．下列化学变化中，物质发生还原反应的是( ) A ．C→CO 2 B ．CO 2→CO C ．FeCl 2→FeCl 3 D ．H 2SO 4→BaSO 4

答案 B

解析 选项A 中碳元素的化合价升高，发生氧化反应；选项B 中碳元素的化合价降低，发生还原反应；选项C 中，铁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项D 中元素的化合价无变化。 【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化反应和还原反应的判断

5．单质X 与Y 相互反应生成化合物X ＋2Y －2

，有下列叙述： ①X 被氧化； ②X 是氧化剂； ③X 具有氧化性；

④XY 既是氧化产物也是还原产物； ⑤XY 中的Y 2－

具有还原性； ⑥XY 中的X 2＋具有氧化性；

⑦Y 的氧化性比XY 中X 2＋

的氧化性强。 以上叙述正确的是( ) A ．①④⑤⑥⑦ B ．①③④⑤ C ．②④⑤ D ．①②⑤⑥⑦

答案 A

解析 X→X 2＋

，X 的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，具有还原性；Y→Y 2－

，Y 的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性，①正确，②、③错误；XY 既是氧化产物也是还原产物，④正确；Y 2－

中Y 元素的化合价可升高，具有还原性，⑤正确；X 2＋

中X 元素的化合价可降低，具有氧化性，⑥正确；氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，故Y 的氧化性比XY 中X 2＋

的氧化性强，⑦正确。

【考点】氧化还原反应的基本概念 【题点】氧化还原反应相关概念的判断 题组二 氧化还原反应的基本规律

6．从氮元素的化合价判断，下列物质只具有还原性的是( ) A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 3 答案 A

解析 选项A 中氮元素的化合价处于最低价，氨只具有还原性。 【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】由化合价判断氧化性或还原性 7．在下列三个化学反应中： ①N 2＋O 2=====放电

2NO ；

②4AgNO 3=====△

2Ag 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑；

③2NH 4Cl ＋Ba(OH)2=====△

BaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。

按氮元素被氧化、被还原，既不被氧化又不被还原的顺序，正确的是( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①②

答案 A

解析 N 元素在①②中的变化情况分别为0→＋2，＋5→＋4。 【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】反应中元素化合价的变化规律

8．(2018·伊春中学期末)PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )

A ．Cu ＋2Fe 3＋

===Cu 2＋

＋2Fe 2＋

B ．10Cl －

＋2MnO －

4＋16H ＋

===2Mn 2＋

＋5Cl 2↑＋8H 2O C ．Cu ＋Cl 2=====点燃

CuCl 2

D ．5Pb 2＋

＋2MnO －

4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋

＋4H ＋

答案 D

解析 由氧化性强弱顺序PbO 2>MnO －

4>Cl 2>Fe 3＋

>Cu 2＋

，可知选项D 中的反应不可能发生。 【考点】氧化还原反应的基本规律 【题点】氧化性或还原性强弱规律的应用 题组三 氧化还原反应在新情境下的考查

9．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH ＋

4完全转化为N 2，该反应可表示为2NH ＋

4＋3ClO －

===N 2↑＋3Cl －

＋2H ＋

＋3H 2O 。下列说法不正确的是( )

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：NH＋4>Cl－

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

答案 D

解析反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NH＋4是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：NH＋4>Cl－，B 项正确；反应中每生成1molN2，转移电子2×3mol＝6mol，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。

【考点】氧化还原反应的相关综合

【题点】氧化还原反应在新情境下的考查

10．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是( )

A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

答案 C

解析水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生了氧化反应，故A错误；铁和Cu2＋发生置换反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应是Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，故B错误；S和Hg反应生成HgS，因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水银，可以防止中毒，故C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu，故D错误。

【考点】氧化还原反应的相关综合

【题点】氧化还原反应在新情景下的考查

题组四氧化还原反应的综合考查

11．(2019·九江市同文中学期末)下列说法正确的是( )

A．在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性

B．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的

答案 D

解析在氧化还原反应中，金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，A错误；能在水溶液