人教版高中化学必修一从自然界获取铁和铜
高中化学 从自然界获取铁和铜1学案 新人教版必修1
江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从自然界获取铁和铜1【预习导航】1、日常生活中我们接触那些铁制品和铜制品呢？2、什么叫元素的游离态，什么叫化合态？铁、铜在自然界中是以何种形态存在的？古代社会人们如何从自然界中获取这些金属并进行利用？3、我国是一个具有悠久历史、灿烂文明的国度。
在使用铁和铜等金属的同时，我们的祖先创造了举世闻名的华夏文明。
例举我国古代杰出的金属冶炼及锻造成就。
4、铁、铜与我们的生活联系如此密切，那么现在我们如何获取这些金属呢？我们以前学【学习过程】检查学生预习结果。
设问：在金属铁、铜的冶炼过程中，我们主要是利用什么反应原理？一、金属铁的冶炼等。
在冶炼过程中，铁元素被还原，还原剂是时产生的废气的处理办法？二、铜的冶炼阅读教材，归纳：1、工业上冶炼金属铜的方法有哪些？2、铜的冶炼：工业上用得到铜。
初次冶炼得到的铜，其含量达到99.5%～99.7%。
通过法精炼铜，同等含量可以达到99.95%～99.98%。
【问题探究】1、如何处理大量的废旧铁制品和铜制品？2、矿产资源有限，高含量的矿石日趋减少，低含量的矿石利用率低，如何高效可持续利用？我们高中生能做什么？【自我检测】1．下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS2 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O42．下列关于铁的叙述中错误的是（）A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁体吸引C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D．铁比铝更易生锈，因为铁比铝更活泼3．下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（）A．Fe3O4 B．CuS C．FeCl3 D．FeCl2二．填空题4．Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：。
【高中化学】从自然界获取铁和铜PPT课件
① Fe3O4 ② Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + CO2 ③ CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaO + SiO2
高温
CaSiO3
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的 铜能被铁置换，从而发明了湿法炼铜。它成为 湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉 的一页。 湿法炼铜的原理是： CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 生产方法：在产地就近随地形高低挖掘沟 槽，用茅席铺底，把生铁击碎，排放在沟槽里 ，将CuSO4溶液引入沟槽浸泡，浸泡至颜色改 变后，再把浸泡过的水放去，茅席取出，沉积 在茅席上的铜就可以收集起来。
口径18.1cm
美国纳尔逊美术馆藏
刖人守门方鼎
西周中期
高17.7cm
口长9.2cm
宽11.9cm
1976年12月陕西扶风庄白村周窖藏出土，周原博物馆藏
铜钱
铜镜
司母戊鼎
铁熨斗
铁镢头
铁灯
铁弯锄
先人的足迹 在土中挖一坑洞，周围用石块堆砌，称为地炉。 以木炭为燃料，利用自然风力进行燃烧、加热 和还原铁矿石，产品为类似块状的海绵铁。
先人的足迹
炼铁和炼铜
交流与讨论:
请同学们阅读课本P72~73并思考下列问题: ⑴CO是怎样形成的? ⑵铁矿石是如何被还原的?
⑶石灰石的作用是什么?
⑷炼铁的原料有那些?
⑸炼铁的设备?炼铁的主要反应过程?
【高中化学】从自然界获取铁和铜PPT课件2
黄铜矿 CuFeS2
孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2
二、铁、铜由化合态转化为游离态
生成铁的化学方程式 3H2 + Fe2O3
生成铜的化学方程式 H2
Δ ══ 2Fe
Δ ══ 2Fe
+ 3H2O + 3CO2
Δ + CuO ══ Cu
+ H2O + CO2 + Al2O3
3CO + Fe2O3
Δ CO + CuO ══ Cu
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
人教版高一化学必修1专题3第二单元《铁、铜的获取及应用》全套教案
第二单元| 铁、铜的获取及应用第一课时从自然界获取铁和铜—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解铁、铜的冶炼。
2．掌握金属冶炼的一般方法。
1．常见的铁矿有磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3)等，常见的铜矿有黄铜矿(CuFeS2)、孔雀石[CuCO3·Cu(OH)2]等。
2．工业上主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)的方法获得粗铜后经过电解精炼得到精铜。
3．常见金属的冶炼方法：①K、Ca、Na、Mg、Al用电解法；②金属活动性顺序中Zn～Cu用高温还原法；③Hg、Ag用热分解法；④Cu、Zn还可用湿法冶炼。
铁、铜的冶炼1．铁、铜的存在铁、铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
(1)铁矿有磁铁矿(主要成分为Fe3O4)、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)等。
(2)铜矿有黄铜矿(主要成分为CuFeS2)、孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2]等。
2．铁、铜的早期获取人们最早利用的单质铁和单质铜均直接来自于自然界。
所不同的是铁单质只存在于从天而降的陨铁中，所以古代人称铁为“天石”，而铜则来自于地球上自然存在的少量单质铜。
3．铁的冶炼(1)设备：炼铁高炉。
(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。
(3)主要反应①还原剂的生成。
a.生成CO2：C＋O2高温,CO2，b生成CO：CO2＋C高温,2CO。
②铁的生成：Fe2O3＋3CO高温,2Fe＋3CO2。
③炉渣的形成：a.CaCO 3高温,CaO ＋CO 2， b ．CaO ＋SiO 2高温,CaSiO 3。
[特别提醒]使用炼铁高炉得到的是含碳2%～4.5%的生铁，生铁经过进一步冶炼，包括降碳，调硅锰，除硫、磷，得到含碳量0.03%～2%的钢。
4．炼铜(1)工业炼铜：工业上采用高温冶炼黄铜矿(主要成分为CuFeS 2)的方法得到铜。
黄铜矿――→还原剂高温冰铜―→粗铜(含Ag 、Au 、Fe 、Zn 等杂质)――→电解精炼精铜(2)生物炼铜(矿堆浸铜法)①原理：CuS ――→细菌O 2CuSO 4――→FeCu 。
高中化学必修1-铁、铜的获取及应用
铁、铜的获取及应用一、铁的冶炼（1）原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气 （2）基本反应原理：3CO+ Fe 2O 32Fe+3CO 2（3）设备：高炉（4）炼铁的主要反应过程：①产生还原剂：C+O 2高温CO 2 CO 2+C 高温2CO ②还原铁矿石： Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2③造渣（除脉石）： CaCO 3高温CO2+CaO CaO+SiO 2高温CaSiO 3 二、铜的冶炼1.湿法炼铜：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2.火法炼铜:3、生物炼铜生物开矿技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术。
先在矿床上开凿“注入矿井”和“回收矿井”，然后向矿井注入铁酸化细菌和硫磺酸化细菌以加速金属成分溶解，再通过“回收矿井”回收有价金属。
三、物理性质铁：银白色固体、能被磁铁吸引；铜：紫红色固体。
铁、铜都是热和电的良导体都有延展性。
四、化学性质 1、与非金属的反应 2Fe +3Cl 22FeCl 3 Cu +Cl 2CuCl 2 3Fe +2O 2Fe 3O 4 2Cu +O 22CuO 2、与盐酸的反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Cu + HCl →× 3、与盐溶液Fe+Cu 2+ = Fe 2++Cu 2Ag + + Cu = Cu 2++2Ag [注意事项]①铁、铜反应中都充当还原剂②铁跟氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜溶液等）反应转化为亚铁化合物。
③铁跟氧化性较强的氧化剂（如氯气、硝酸等）反应转化为+3价铁的化合物。
④铜在反应中一般转化为+2价铜的化合物。
五、Fe 2+、Fe 3+的鉴别1．观察溶液颜色：Fe 2+是浅绿色溶液；Fe 3+是棕黄色溶液。
2．与KSCN 反应：Fe 3+能与SCN -发生反应，使溶液变成血红色。
Fe 2+而不行。
（99.95%~99.98%）（99.5%~99.7%）黄铜矿 粗铜 精铜电解Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)33．与NaOH反应：Fe2+发生白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色；而Fe3+立即产生红褐色沉淀。
最新-2021年秋高中化学必修一课件：321从自然界获取铁和铜29张 精品
解析： (1)火烧孔雀石炼铜是用 C 还原孔雀石分解得到 CuO，故选①；湿 法炼铜和铝热法炼铁都是利用活泼金属置换较不活泼的金属，故选③；而光卤
电解 石炼镁的反应为 MgCl2=====Mg＋Cl2↑，故选④。
(2)根据金属活动性，较强的金属、活泼性介于 Zn～Cu 的金属、活泼性较 弱的金属分别采用电解法、热还原法、热分解法。
合作探究·课堂 讲练
金属的活泼性和金属的冶炼方法 [典例 1] 冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧 化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法，这四种方法在工业上均有应用。 (1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序 号填入表格中的空格中：
火烧孔雀石炼铜 湿法炼铜 铝热法炼铁 从光卤石中炼镁
(2)请再列举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)： ①_____________________________________________________________； ②__________________________________________________________； ③________________________________________________________； ④_______________________________________________________。 (3)在工业炼铁的过程中，焦炭的作用是 __________________________________________________________________。
矿石 磁铁矿 赤铁矿 黄铜矿
孔雀石
主要成分 _F__e_3_O_ 4 _F__e_2_O_3 _C__u__F_e_S_ 2__C__u__C__O__3_·C__u__(_O_H)2 [微点拨] 铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属。
最新-2021学年高中化学必修一课件：3.2.1从自然界中获取铁和铜 精品
界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿。在高炉炼铁过程中,除了加
入铁矿石外,还应加入焦炭和石灰石。
(1)写出磁铁矿主要成分的化学式:
。
答案：Fe3O4
(2)写出赤铁矿被还原成铁的化学方程
式:
。
答案：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
问题导学 即时检测 一 二
(3)写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程
目标导航 预习引导
预习交流 工业炼铁中焦炭的作用是什么? 答案①与氧气经过一系列反应提供还原剂;②反应放热维持高 温。 2.铜的获取 (1)铜的存在 ①存在形态:化合态,及少量单质。 ②常见铜矿:黄铜矿的主要成分为 CuFeS2,孔雀石的主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2。
目标导航 预习引导
(1)在西汉古籍中曾有记载:曾青得铁则化为铜[即曾青(CuSO4)跟 铁反应就生成铜],试写出该反应的化学方程
式:
。
答案：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
(2)铜器表面有时会生成铜绿,请写出生成铜绿的化学方程
式:
;这层铜绿可以用化学方法除去,试写出除去铜
绿而不损伤器物的化学方程式: 。
答案： 2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O
2.如果要将 Fe2O3 还原为 Fe,除 CO 外,还可以选用 H2、Al 等, 其方程式为 3H2+Fe2O3 3H2O+2Fe,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。
问题导学 即时检测 一 二
二、探究铜的存在与冶炼
高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。
常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。
此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。
二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。
1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。
2．设备 炼铁高炉。
3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。
有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。
5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。
炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。
三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。
含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。
Au 、Fe 、Zn 等杂质。
2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。
电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。
《从自然界获取铁和铜》
课题必修1 专题3 第二单元第一课时从自然界中获取铁和铜授课者泉港一中高一化学组课时1课时教学目标1、知识与技能：（1）知道自然界铁、铜的存在形式及常见的冶炼方法。
（2）了解高炉炼铁的原理，知道其原料、设备和基本工艺流程。
（3）初步了解工业炼铜的三种方法（湿法炼铜、火法炼铜和生物炼铜）2、过程与方法：在对工业炼铁的原理、原料、设备、工艺流程的探讨中提高运用化学知识解决实际问题的能力。
3、情感态度与价值观：（1）体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。
（2）通过高铝炼铁、生物炼铜的学习，建立环保节能意识。
教学重点：从自然界中获取铁和铜的基本方法教学难点：工业炼铁的基本原理(还原剂的选择)教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图铁和铜在自然界中的存在形式呈现我国2011年铁、铜年产量数据；投影展示、介绍铁、铜在历史上和现代生活中的应用欣赏阅读图片，联想自己见过的铁和铜使学生认识到铁和铜全国产量高是因为用途广泛，感受化学与生产生活的紧密联系提出问题：人类利用的铁和铜来自哪里？展示铁、铜在自然界中存在形式的图片，讲解铁铜在自然界中主要以化合态的形式存在。
观察图片，思考铁铜的存在形式让学生知道铁铜在自然界中的存在形式获取铁和铜的基本原理1、提出探索问题：如何将铁、铜从“化合态”转化为“游离态”？转化的原理是什么？（给予学生必要的思路提示）；2、请同学书写Fe2O3转化为Fe方程式；3、投影展示CuO转化为Cu的方程式。
1、思考、讨论、得出结论：化合态（正价）游离态（零价）2、书写化学方程式综合运用氧化还原反应原理分析解决实际问题；规范化学方程式的书写还原剂高炉炼铁的基本原理1、播放实验室用CO还原Fe2O3实验视频；2、提出探究问题，如何从实验室走向化学工业？(1)还原Fe2O3可以选择的还原剂有H2、C、CO、金属（以Al为例），实现工业生产中选择何种还原剂，为什么？(2)工业中如何得到CO？(3)工业炼铁中铁矿石往往含有SiO2,怎么办？理论上可以和SiO2反应的物质有哪些？结合工业考虑的因素，选择哪种物质更好？工业生产中直接加入石灰石还是生石灰？1、观看、思考、理解2、思考、讨论、交流、形成共识：（1）①活泼金属比较贵，作为还原剂成本太高；②H2成本高，作为可燃性气体安全系数低；③C虽然成本低，但由于其是固，态在生产中反应不充分生产出的生铁质量低；④CO虽然在自然界存在很少，却可以用廉价的焦碳制取。
【高中化学】从自然界中获取铁和铜PPT课件9
3．古代的“药金”外观与金相似，常 被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳 酸锌、赤铜(Cu2O)、木炭混合加热到 800℃，得金光闪闪的“药金”。药金 的主要成分是Cu和Zn的合金。写出有关 冶炼的化学方程式： ZnCO3==ZnO+CO2↑ ZnO+C ==Zn+CO2↑ Cu2O+C==2Cu+CO2↑
为什么地球上只存在 少量单质铜，而铁单质只 存在于陨石中?
铁和铜的应用实例
分组讨论：如何将铁、铜从化合态转化为游离态？
生成铁的化学反应
2Al+Fe2O3 3H2+Fe2O3 3CO+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Fe+3H2O 2Fe+3CO2
生成铜的化学反应
H2+CuO CO+CuO Fe+CuCl2 Cu+H2O Cu+CO2 Cu+FeCl2
第二单元
铁、铜的获取及应用
邂逅流星雨
流星现象产生的原因？
流星：行星际空间的尘粒和固体 块坠入地球大气圈同大气摩擦产生的 光迹。若它们在大气层中未燃烧完， 落到地面后就称为“陨石”。
陨石的主要成分又是什么呢？
陨石
铁陨 石陨 石铁陨
铁和少量镍
硅酸盐
硅酸盐和铁镍
Page
4
陈列于新疆地质矿产博物馆重达30吨、 世界排行第三(按重量)的大陨铁。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
高中化学 从自然界获取铁和铜2学案 新人教版必修1
江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：从自然界获取铁和铜22课时1、金属铁的物理性质有哪些？又有哪些化学性质呢？2、在生活中我们见过哪些铁的化合物？它们各有什么样的用途？3、在生活中应用比较广泛除了铁铝还有铜请大家联系实际填表3---44、结合日常生活经验和以前所学的知识，简要归纳金属铜的化学性质和物理性质。
【导学过程】一、铁的性质：交流与讨论：在之前学习中，我们已经了解铁、铜与其他物质发生的一些反应，请你写出下列反应的化学方程式或者离子方程式。
你还知道铁和铜参加的其他反应吗？将你所知道得反应填写在教材P74下面的（5）、（6）后面的横线上。
上述反应中如果是氧化还原反应，请指出反应中的氧化剂和还原剂。
性质归纳：1、与非金属单质反应与氧气：与氯气：现象：小结：与强氧化剂反应，金属铁一般会被氧化成价；与氧化性较弱的物质反应，金属铁一般会被氧化为价。
2、与某些盐的反应（反应类型属于反应）。
铁与硫酸铜：铁与硝酸银：3、与酸的反应：实验探究：取三支试管，分别放入三枚铁钉，然后向第1只试管中加入2mL的浓硫酸，第2小结：金属铁在与酸反应时：与冷的浓硫酸、浓硝酸会发生；与稀硫酸，盐酸等发生的反应 (离子方程式)。
二、铜的性质：色的金属，具有金属光泽。
1、与氯气等非金属单质的反应Cu与 Cl2：现象：Cu与 O2：现象：2、与某些盐溶液的反应 Cu与AgNO3：三、铁的化合物的性质：1、Fe3+的性质实验探究1：取一只试管，加入少量 FeCl3溶液，而后向其中加入几滴KSCN 溶液，观察现象？归纳小结。
实验探究2：用毛笔蘸取少量的30%的FeCl3溶液，在铜片上画上一个“+”，的反应：（2）与Cu、Fe等金属的反应（反应中金属铁体现性）2、Fe2+ 的性质活动与探究：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水。
1、请根据氧化还原反应的基本原理，提出有关Fe2+与Fe3+相互转化条件相互转化的条件思考：实验室在配制FeCl2溶液时，往往要向溶液中加入少量铁粉，这样做的目的是？请用化学反应表示目的：3、铁的化合物与碱的反应实验1、向FeCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。
人教版高中化学必修一从自然界获取铁和铜.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理从自然界获取铁和铜教学目标：1.了解自然界中铁和铜的存在形式及常见的冶炼方法。
2.掌握高炉炼铁和湿法炼铜的化学原理。
3.体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
教学准备：几种常见的铁矿和铜矿的样品。
教学过程：阅读讨论：课本69页图3-9铁和铜的应用实例，体会铁和铜在人们日常生活及国民经济发展中的重要作用。
[提问] 为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中？[结论] 铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
展示样品：几种常见的铁矿和铜矿板书：铁矿：磁铁矿赤铁矿铜矿：黄铜矿孔雀石交流与讨论：通过以上的学习我们知道铁和铜在自然界中主要是以化合态存在的，而它们与我们的生活及国民经济的发展又起着如此重要的作用，那么我们如何将铁和铜从化合态转化为游离态呢？请同学们回忆已学过的知识，完成下面的表格填写。
生成铁的化学方程式生成铜的化学方程式介绍：我国湿法炼铜的古代化学史。
问题讨论：请同学们从氧化还原反应的角度分析一下以上的几个反应。
它们的相同之处是。
教师设问：那么工业上如何冶炼铁和铜的呢？学生阅读：课本70页相关内容完成71页的交流与讨论。
板书：1．工业炼铁(1)反应原理：在高温下，用还原剂（主要是）把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料：、、和。
(3)设备：炼铁高炉(4)生产过程：点燃高温①还原剂的生成C+O2 ===== CO2CO2+C =====2CO②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2↑③除脉石、炉渣的形成 CaCO3 ===== CaO+CO2↑ SiO2+CaO ===== CaSiO3 （石灰石的作用）学生阅读：了解工业炼铜的方法。
学生阅读：资料卡“生物炼铜”。
问题探究：请同学们回忆一下前面我们已学过的钠、镁、铝的提取方法并且与刚学习的铁铜的冶炼方法进行比较，它们的相同之处是；不相同之处是。
归纳：金属冶炼的一般方法。
高一化学：从自然界获取铁和铜(教学设计)
从自然界获取铁和铜教学设计一、学习目标（1）了解自然界中铁、铜的存在形式，掌握高炉炼铁的化学原理，简单了解湿法炼铜的过程。
（2）通过介绍我国悠久的铜、铁冶炼史，对学生进行爱国主义教育，体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
（3）通过介绍铁和铜的使用情况，使学生认识到化学与生活的紧密联系，培养学生的社会责任感。
二、教学重点与难点重点：工业炼铁的原料、原理、设备、工艺流程与产物三、设计思路从学生熟悉的铜、铁及其化合物在生产、生活中的应用事例着手，引发学生对“它们在自然界如何存在，人类如何获取这些物质”的思考，通过图片、视频等媒体帮助学生掌握铁和铜的冶炼的内容，同时让学生感受化学为生活服务的意识。
四．教学过程【创设情境】多媒体演示漂亮的流星雨。
（ppt2）【讲述】流星雨落下的有的是陨石，有的是陨铁。
【展示】新疆大陨铁(ppt3)【讲述】古代的人们就用陨铁制作工具，如种植时所用的铁锹、镰刀、斧头等，这就是人类最早利用的铁。
人类最早利用的铜，是来自于地球上自然存在的少量单质铜。
但是，陨石是稀有之物，比黄金和钻石还稀有。
单质铜也很稀少，是绝对满足不了人类对铁和铜的巨大需求的。
所以，简易的冶炼的方法也就慢慢地应运而生了。
我们先来看下自然界中存在的铁和铜的矿石。
【创设情景】展示自然界存在的各种铁、铜矿石的实物。
（ppt4、5）【提问】它们在自然界如何存在？【板书】一.铁、铜存在形式（ppt6）主要以化合态形式存在于自然界。
【设疑1】为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨铁中?【设问】铁、铜是人类使用最早、应用最广泛的两种金属，它们在日常生活中的应用十分广泛，请同学举例常见的铁制品和铜制品有那些？铁和铜的用途有那些？【设疑2】1．你们知道如何将铁从化合态转化为游离态吗？(ppt7)2．选用哪些还原剂？【学生活动】: 通过教材了解炼铜、炼铁的方法和工艺。
通过收集到的资料,小组交流讨论更多其他的炼铜、炼铁的方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
从自然界获取铁和铜
教学目标：1.了解自然界中铁和铜的存在形式及常见的冶炼方法。
2.掌握高炉炼铁和湿法炼铜的化学原理。
3.体会铁、铜的冶炼对人类文明的重要影响。
教学准备：几种常见的铁矿和铜矿的样品。
教学过程：
阅读讨论：课本69页图3-9铁和铜的应用实例，体会铁和铜在人们日常生活及国民经济
发展中的重要作用。
[提问] 为什么地球上只存在少量单质铜，而铁单质只存在于陨石中？
[结论] 铁、铜在地球上主要以化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。
展示样品：几种常见的铁矿和铜矿
板书：铁矿：磁铁矿 赤铁矿 铜矿：黄铜矿 孔雀石
交流与讨论：通过以上的学习我们知道铁和铜在自然界中主要是以化合态存在的，而它们
与我们的生活及国民经济的发展又起着如此重要的作用，那么我们如何将铁和铜从化合态转化为游离态呢？请同学们回忆已学过的知识，完成下面的表格填写。
生成铁的化学方程式 生成铜的化学方程式
介绍：我国湿法炼铜的古代化学史。
问题讨论：请同学们从氧化还原反应的角度分析一下以上的几个反应。
它们的相同之处
是 。
教师设问：那么工业上如何冶炼铁和铜的呢？
学生阅读：课本70页相关内容完成71页的交流与讨论。
板书：1．工业炼铁
(1)反应原理：在高温下，用还原剂（主要是 ）把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料： 、 、 和 。
(3)设备：炼铁高炉
(4)生产过程： ①还原剂的生成 C+O 2 ===== CO 2 CO 2+C =====2CO
点燃 高温
高温
②铁矿石还原成铁Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2↑
③除脉石、炉渣的形成 CaCO3 ===== CaO+CO2↑ SiO2+CaO ===== CaSiO3 （石灰石的作用）学生阅读：了解工业炼铜的方法。
学生阅读：资料卡“生物炼铜”。
问题探究：请同学们回忆一下前面我们已学过的钠、镁、铝的提取方法并且与刚学习的铁铜的冶炼方法进行比较，它们的相同之处是；不相同之处是。
归纳：金属冶炼的一般方法。
课堂小结：1、铁的合金及其冶炼
铁的合金成分
生铁钢
碳的含量为2%~____,还含有少量的S．、P．、
S．i．、M．n．等。
碳的含量为____~2%,且Si、
Mn、S、P含量很低。
生铁的冶炼原料铁矿石、____ __、_____ _、空气
原理
设备_____ _____高炉
化学
反应
⑴还原剂生成：__________________________________________
⑵铁的还原：__________________________________________
⑶炉渣形成：__________________________________________
2、铜的冶炼：(1) 高温冶炼黄铜矿(CuFeS2)，得粗铜（99.5%～99.7%）；电解精炼，得纯
度较高的铜（99.95%～99.98%）。
（2）生物炼铜。
[课堂练习] 铁是自然界分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。
铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。
（2）写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：，。
（3）写出碳酸钙参与反应的化学方程式：。
[课外作业]
1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指（）A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁 D．氢氧化铁
2．下列各组金属最适宜用氢气或CO把它们从化合物中还原出来的是（）
A ．Ca、Mg B． Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag
3．在高温下可还原氧化铁的化合物是（）
A．焦炭 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 一氧化碳
4．下列反应能通过置换反应生成铁的是（）
①Zn+FeCl2(溶液)②Na+FeSO4(溶液)③Fe2O3+CO(高温)④Fe3O4+H2(加热)⑤Al+Fe2O3(引燃)
A．①③④⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②③④⑤
5．由FeO 、Fe2O3 、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的物质的量之比可能为（）
高温高温
A．1：2：1 B．1：2：3 C．1：1：1 D．1：1：3
6．将8克铁片放入100毫升硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8．2克,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为( )
A．0．5mol·L-1 B．0．25 mol·L-1 C．0．025 mol·L-1 D．0．125 mol·L-1
*7．将生铁粉末加入过量的稀盐酸中，完全反应后：（）
A．容器中存在不溶物 B．产生无色无味气体
C．容器中不存在不溶物 D．产生无色有味气体
*8．某转炉钢样分析结果如下：C—2.25%、Si—1.53%、P—0.95%。
对此钢样判断正确的是（）
①属于优质钢：a．吹炼时间恰当；b．脱氧剂使用合理。
②属不合格钢：c．吹炼时间不够；d．加焦炭过多；e．生石灰用量不够。
A．①a B．①b C．②c e D．②d
9．（1）铁与铜的混合物中不断加入AgNO3溶液，振荡反应，若实验证明先反应的是铁，根据这一事实，能得出的结论是。
（2）在Cu2+与Ag+的混合溶液中，加入少量Fe，发生的是反应。
发生反应的离子方程式为，由此得出结论的是。
10．欲除去铜粉中混有的少量铁粉，可以直接用将铁从混合物中吸出，除去铁与铜合金中的铁则必须先加入过量的充分反应后，再通过方法，即可得到较纯净的铜。
11．如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。
市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉。
这些铁粉在人胃液中可转化为人体所需的亚铁离子。
这个转化的方程式是。
12．将含有镁铜的铝合金，加入到足量的盐酸中，反应完毕后过滤，在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液后，溶液中含有的离子是。
如果将合金加入到氢氧化钠溶液中，反应完毕后过滤，在滤液中加入过量盐酸，溶液中含有的离子是，写出合金加入到氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程。
13．请尝试用化学方程式表示下列变化：孔雀石[Cu2(OH)2CO3]经多步反应变成Cu。
14．有一铝和铁的混合物Ag，将其分成等质量的两份，一份中加入足量的盐酸充分反应，共收集到22．4L气体,另一份中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，共收集到16．8L气体，气体体积均为标准状况时的体积，求混合物的质量A。