高三化学三模模拟考试试题
河北省部分高中2024届高三下学期三模试题 化学含答案
高三化学考试（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Co-59Zn-65As-75第I 卷（选择题共42分）一．选择题（共14小题，每小题3分，计42分。
在每小题给出的四个选项中，所有小题只有一个选项正确。
）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）A ．煤炭燃烧过程中添加生石灰，可减少2SO 对环境污染B ．制取肥皂时加入食盐的目的是利于高级脂肪酸钠析出C ．HUAWEI mate 60搭载的麒麟9000S 芯片，其主要成分是硅D ．“84”消毒液与洁厕剂（主要成分为盐酸）混合使用可增强消毒效果2．工业上制备3NaHSO 的反应为2232232SO Na CO H O CO 2NaHSO +++，下列化学用语表示正确的是（）A ．中子数为10的氧原子：108OB ．Na +的结构示意图：C ．用电子式表示2CO 的形成过程：D ．2H O 和2SO 的VSEPR 模型相同3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、R 原子序数依次增加，X 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素，W 的电负性最大，W 和R 位于同一主族。
下列说法正确的是（）A ．元素第一电离能：X Y Z <<B ．水溶液的酸性：22XZ YZ >C ．键能：222Y Z W <<D ．简单氢化物的热稳定性：W R>4.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．8g CH4含有中子数为3N AB．标况下，11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3N AC．12g NaHSO4中含有0.2N A个阳离子D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2N A5.下列装置和操作(如图)能达到实验目的的是A．图甲制备溴苯并验证其反应类型B．图乙煅烧贝壳至900℃，得到生石灰C．图丙浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)加热制备HFD．图丁配制溶液时，向250mL容量瓶中转移溶液6.某有机物具有广谱抗菌活性。
2023-2024学年南通市高考化学三模试卷含解析
2023-2024学年南通市高考化学三模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AB．N A个P4()与N A个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1C．常温下，1 L pH＝13的M(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．含0.4 mol HNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2N A2、常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32-的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A．a=5.6B．常温下，K sp(CaC2O4)＞K sp(CaCO3)C．b 点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42-) ＜c(CO32-)D．若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12molNa2CO33、一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列说法正确的是A．非金属性：X>W>YB．Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸C．可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质YD．该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构4、如图为高中化学教材《必修1》（人教版）中NaCl在水中的溶解和电离示意图。
下列由此得出的说法中，错误的是A．在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷B．在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的排列整齐有序C．Na＋、Cl 在水中是以水合离子的形式存在D．NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键5、N A为阿伏加德罗常数的值。
浙江省县城教研联盟2024届高三下学期三模化学试题含答案
2023～2024学年第二学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学（答案在最后）考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
4.学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Se-79Ba-137选择题部分(共48分)一、选择题(本大题共16个小题。
每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质只含有共价键且其水溶液显酸性的是A.HClB.4NaHSOC.3NHD.3NaHCO 【答案】A【解析】【详解】A ．HCl 中只含共价键H-Cl ，且水溶液呈酸性，A 符合题意；B ．4NaHSO 含有共价键和离子键，水溶液呈酸性，B 不符合题意；C ．3NH 只含共价键，水溶液呈碱性，C 不符合题意；D ．3NaHCO 含有共价键和离子键，水溶液呈碱性，D 不符合题意；故选A 。
2.明矾()422KAl SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦应用广泛，下列说法不正确的是A.明矾属于复盐B.明矾溶液和小苏打溶液混合可以生成2CO 气体C.明矾大晶体的培养可以通过形状完整的小晶体作为晶核D.明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝沉淀【答案】D【解析】【详解】A ．明矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，A 正确；B ．明矾溶液中含有Al 3+，Al 3+和碳酸氢钠溶液会发生双水解反应生成2CO 气体，B 正确；C ．选用形状较为规则的小明矾晶体作晶核，更有利于晶体的完美析出，C 正确；D ．明矾可以用作净水剂，是因为明矾溶于水生成了氢氧化铝胶体，D 错误；故选D 。
化学三模考试题库及答案
化学三模考试题库及答案**化学三模考试题库及答案**一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 氯化钠2. 在化学反应中，下列哪种物质不能作为催化剂（）A. 二氧化锰B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 过氧化氢3. 以下哪种物质不属于酸（）A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硝酸4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后原子质量不变5. 以下哪种物质是由离子构成的（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氢气6. 以下哪种物质属于氧化物（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气7. 以下哪种物质属于碱（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸8. 以下哪种物质属于盐（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 硝酸9. 以下哪种物质属于有机物（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 水10. 以下哪种物质属于非金属单质（）A. 铁B. 氧气C. 铜D. 碳**答案：**1. C2. B3. C4. A、B、C、D5. C6. B7. A8. C9. A10. B二、填空题（每空2分，共20分）11. 请写出下列元素的化学符号： - 氢： H- 氧： O- 碳： C- 氮： N12. 请写出下列化合物的化学式： - 水： H2O- 二氧化碳： CO2- 氯化钠： NaCl- 硝酸： HNO313. 请写出下列反应的化学方程式：- 铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑- 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳： CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑14. 请写出下列物质的俗称：- 碳酸氢钠：小苏打- 氢氧化钙：熟石灰- 氧化钙：生石灰- 碳酸钠：苏打三、简答题（每题10分，共30分）15. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
2024届江苏省宿迁市高三下学期三模化学试题(学生版)
高三年级信息卷化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人的是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：B-11 Cl-35.5 Ti-48 Cu-64 I-127一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1. 下列丝绸之路贸易商品的主要成分不属于有机物的是A. 瓷器B. 丝绸C. 茶叶D. 香料2. 反应CO ＋2[Cu(NH 3)4]2++4NH 3·H 2O=2[Cu(NH 3)4]++4NH +CO ＋2H 2O 可用于吸收有毒气体CO 。
下列说法正确的是A. NH 3的电子式为B. [Cu(NH 3)4]2＋中基态Cu 2+的价层电子排布式为3d 94s 2C. CO 空间构型平面正三角形D. 键角：NH 3>NH 3.实验室制取乙烯并验证其化学性质的实验原理及装置均正确的是为4+23-23-4+A ．制取C 2H 4B ．除去C 2H 4中的SO 2C ．验证不饱和性D ．收集C 2H 4A. AB. BC. CD. D4. 祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石[主要成分]、磷灰石[主要成分]。
下列说法正确的是A. 半径大小：B. 电负性大小：C. 电离能大小：D. 碱性强弱：5. 硫元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于地球内部各圈层。
淄博市2024年高三三模仿真化学试题
参照秘密级管理★启用前高三仿真试题化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7Be9B11C12O16F19S32Ca40一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是A．人工智能芯片B．人造软骨聚乙烯醇C．深海蛟龙潜水器D．量子信息碳纳米管2．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．浓硝酸久置后颜色变黄B．将CuCl2溶液加热，溶液由蓝色变为绿色C．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色D．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色3．下列关于试剂配制和存放的说法错误的是A．氯水、澄清石灰水、银氨溶液需现用现配制B．未用完的强氧化剂KClO3、KMnO4需放回原试剂瓶C．配制70%硫酸需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管D．存放FeSO4溶液需隔绝空气加入稀硫酸和铁粉，防止Fe2＋水解和氧化4．物质结构决定物质性质,下列性质差异与结构因素匹配正确的是性质差异结构因素A熔点：AlF3＞AlCl3离子键的强度B溶解度(20℃)：Na2CO3＞NaHCO3阴离子电荷数C键角：CH4＞NH3中心原子的杂化方式D酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH推电子效应：乙基＞甲基5．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥6．实验室制备乙酸异戊酯(沸点142℃)的原理及装置如图，利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。
山东省潍坊市2024届高三下学期高考模拟考试(三模)化学试题含答案
潍坊市高考模拟考试化学2024.5注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16F 19Na 23Mg 24S 32Cl35.5Mn 55Fe 56Co 59Bi 209一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。
下列说法错误的是A.精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料B.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe 量子点属于胶体C.福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀D.新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素2.下列操作或装置能达到实验目的的是A.甲：制备4FeSO 固体B.乙：测定中和反应反应热C.丙：在铁质镀件表面镀铜D.丁：分离甲苯和乙醇3.下列分子或离子中，空间构型不为直线形的是A.22C Cl B.2NO + C.3I +D.SCN -4.血红蛋白结合2O 后的结构如图所示，CO 也可与血红蛋白结合。
下列说法错误的是A.血红蛋白中心离子2Fe +与卟啉环形成6个螯合键B.CO 与血红蛋白结合时，C 原子提供孤电子对C.第一电离能：N H C >>D.基态2Fe +含有4个未成对电子5.2-苯并咪唑(TF)可用于检测甲醛，其制备过程及甲醛检测反应机理如下图。
下列说法错误的是A.一定条件下，1mol 物质I 最多可消耗3molNaOHB.1mol 物质II 可与29molH 反应C.TF 既可以与酸又可以与碱反应D.TF 检测甲醛的过程中发生了加成和消去两步反应6.钠离子电池具有充电速度快和低温环境性能优越的特点，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基可增强其电化学活性，其工作原理如图所示。
山东省德州市2024届高三下学期三模化学试题含答案
2024届高三第三次模拟考试化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：112 14 16 19 32 35.5 39 40 59 64H C N O F S Cl K Ca Ni Cu 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1.《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。
文中不涉及的操作方法是A.分液 B.溶解 C.蒸发结晶 D.重结晶【答案】A 【解析】【详解】秽杂之物浮于面上，掠取去时，指过滤；然后入釜，注水煎炼，指溶解；硝化水干，指蒸发结晶；欲去杂还纯，再入水煎炼，指重结晶，选A 。
2.化学与生活联系紧密。
下列说法正确的是A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到B.氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同D.供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品【答案】A 【解析】【详解】A ．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可在酒化酶的作用下得到乙醇，乙醇氧化得乙酸，因此白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，A 正确；B ．氨基酸构成的蛋白质是生物大分子，氨基酸不是，B 错误；C ．二氧化氯是利用其强氧化性进行水处理，明矾是通过溶于水后形成的氢氧化铝胶体的吸附性进行水处理，C 错误；D ．供糖尿病患者食用的“无糖食品”指不含糖类的食品，D 错误；故选A 。
3.利用α粒子轰击不同原子，可获得核素baM 和d c Z 的过程为144b 172a 1N He M H +→+；94d 42c Be He Z +→10U +。
下列说法错误的是A .基态原子第一电离能：M>ZB.dcZ 可用于测定文物年代C.原子半径：M<ZD.2ZM 与3N -互为等电子体【解析】【分析】根据144b 172a 1N He M H +→+与94d42c Be He Z +→，可得a=8，b=17，c=6，d=13，则M 和Z 分别是O 、C 。
2024江西师大附中高三年级下学期三模化学试卷及答案
江西师大附中高三下学期三模化学试卷2024.5可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Cl 35.5K 39Pb 207一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1．江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色的大型古代烧酒作坊遗址。
李渡高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是A ．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B ．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C ．“堆酵”时升温是因为此过程ΔH>0D ．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2.化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。
下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是选项实践项目化学知识A 德：废书废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理纸张的原料中含纤维素高分子B 体：剧烈运动大量出汗后，喝淡盐水补充体力淡盐水属于电解质C 美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画铅笔芯的石墨属于混合型晶体D劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉3．下列示意图或图示正确的是A ．基态铍原子价电子云图B ．4NH +的结构式C ．丙氨酸的手性异构体D ．HF 分子间的氢键4．Fe HCN 、与23K CO 在一定条件下发生如下反应：Fe+6HCN+2K 2CO 3=K 4Fe(CN)6+H 2↑+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是A ．依据反应方程式可知：()()1a a 23K HCN K H CO >B ．键角：2232CO CO H O->>C ．1mol HCN 分子中含有π键的数目为236.0210⨯D ．配合物()46K Fe CN 的中心离子的价层电子中有5个未成对电子5．某小组探究NH 3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。
2024届江苏南京师范大学附属中学高三下学期三模考试化学试题+答案
江苏省南京师范大学附属中学2024届高三下学期三模考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 V-51 Fe-56 Ti -48 Co -59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl2．下列表示方法正确的是A．O2-的结构示意图：B．NH3的电子式：C．硫离子的电子式：D．N2的电子式：3．碳纳米管是一种具有特殊结构的一维量子材料，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
近些年随着碳纳米管及纳米材料研究的深入，其广阔的应用前景也不断地展现出来。
下列关于纳米管说法错误的是A ．具有导电、熔点高等特点B ．纳米管是一种新型有机纳米材料C ．纳米管可以由石墨烯在特定条件下卷曲而成D ．纳米管孔径较大，可以掺杂各种金属原子，体现特殊的催化活性4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式书写错误的是A ．漂白粉溶液吸收2CO 后产生白色沉淀：2223Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+ B ．氯气通入氢氧化钠溶液制“84”消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O −−−+=++ C ．过氧化钠溶于水制氧气：22222Na O 2H O 4Na 4OH O +−+=++↑D ．用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+5．B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。
福建省漳州市2024届高三下学期毕业班第三次质量检测三模化学试题(解析版)
漳州市2024届高三毕业班第三次质量检测化学试题本试题卷共8页，14题。
全卷满分100分。
考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Pt195一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1. 晋朝《博物志》中有关于豆豉的制作方法：“外国有豆豉法，以苦酒浸豆，暴令极燥，以麻油蒸讫，复暴三过乃止，然后细捣椒屑，随多少合投之”。
下列说法错误的是A. “豆”的主要成分含蛋白质B. “麻油”的主要成分为高分子化合物C. 该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”D. 该过程中既有物理变化又有化学变化【答案】B 【解析】【详解】A ．“豆”是指黄豆，主要成分是富含蛋白质，A 正确；B ．“麻油”是指油脂，油脂的主要成分含有多种高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，B 错误；C ．根据题意可知该过程中涉及的操作有“浸泡”和“干燥”、“蒸煮”等，C 正确；D ．黄豆在浸泡时首先发生物理变化，然后在铁锅中蒸煮，蛋白质发生变性，又会发生化学变化，在发酵过程中其中的葡萄糖变为乙醇、二氧化碳，又发生化学变化，故整个过程中既有物理变化又有化学变化发生，D 正确；故合理选项是B 。
2. 利用Witting 试剂以化合物M 合成化合物N 的原理如下(其中-Ph 表示)：下列说法错误的是A. M 中C 原子的杂化方式为、B. M 、N 均可使酸性溶液褪色2sp 3sp 4KMnOC. N 存在顺反异构D. 1molN 最多可与加成【答案】D 【解析】【详解】A ．M 甲基中C 原子的杂化方式为，苯环及醛基中的碳原子均为sp 2杂化，故A 正确；B ．M 分子中有醛基、N 分子中有碳碳双键，醛基和碳碳双键均可使酸性溶液褪色，故B 正确；C ．N 分子中碳碳双键的两个碳原子均连了两个不同的原子或原子团，所以该分子存在顺反异构，故C 正确；D ．1molN 分子中有2mol 苯环和1mol 碳碳双键，1mol 苯环最多可与3molH 2加成，1mol 碳碳双键可与1molH 2加成，所以1molN 最多可与7molH 2加成，故D 错误；故答案为：D 。
2024届精诚联盟高三下学期三模化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学学科试题考生须知：1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Mg 24；Cl 35.5。
选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质不能用作金属冶炼还原剂的是（ ） A ．CB ．COC ．2HD ．S2．铝可溶于NaOH 溶液：()2242Al 2NaOH 6H O 2Na Al OH 3H +++↑ ，下列说法正确的是（ ）A ．工业上可借助此反应规模化制备2HB ．()4Al OH −中Al 原子为3sp 杂化C ．反应后溶液碱性增强D ．Al 是一种两性化合物3．下列化学用语或符号，正确的是（ ）A ．提示实验中要配带护目镜：B ．2OF 的价层电子对互斥模型（VSEPR ）模型：C ．新戊烷的结构简式：D ．用电子式表示2CaO 的形成过程：4．在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．4Ti +、HCOO −、Cl −、K + B ．24CrO −、Ag +、3NO −、2Zn + C ．2Ba+、OH −、Na +、23SO −D ．I −、SCN −、K +、4NH +5．某小组设计如下实验方案除去肉桂醛（）中的肉桂醇（）杂质，下列说法不正确．．．的是（ ）第5题图已知：①室温下，肉桂醛、肉桂醇均为微溶于水的油状液体；②提纯时，肉桂醛与3NaHSO 发生：。
A ．步骤I 中，饱和3NaHSO 须加过量B ．步骤I 中，可用少量氯仿洗涤组分1C ．步骤II 为加稀硫酸溶解固体，可在分液漏斗中进行D ．步骤II 中，24Na SO 可降低肉桂醛在水中的溶解度 6．下列实验装置或操作，正确的是（ ）第6题图A ．用图①操作称量NaOH 固体B ．用图②比较23CO −、3HCO −的水解能力 C ．用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率 D ．用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀7．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．20.15molNO 和足量3NH 转化为无毒物质，得到电子数为A 0.6N B ．13100mL0.5mol L NaNO −⋅溶液中含O 原子数为A 0.15N C ．含A 0.3N 个σ键的HC CH ≡气体占据体积为2.24LD ．1molCO 和A 0.5N 个4CH 的质量比为7：4 8．下列关于有机物的说法不正确．．．的是（ ） A ．可用水鉴别苯、四氯化碳和乙醇三种无色液体B ．聚苯乙烯在氯仿中因分子链之间的缠绕状态被破坏而溶解C ．纤维素乙酸酯易燃烧，是生产炸药的重要原料D ．除去乙炔中的2H S 杂质气体可选用NaOH 溶液 9．表示下列过程的方程式不．正确．．的是（ ） A ．乙烯加聚：B ．酸化的碘化钾淀粉试纸检验食盐中的碘：322IO 5I 6H 3I 3H O −−++++C ．一元弱酸33H BO 电离：()3324H BO H O B OH H −+++D ．氯化氢将硅与杂质分离：32300Si 3HCl SiHCl H ++℃10．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：第10题图下列说法正确的是（ ） A ．试剂a 是酸性4KMnO 溶液 B ．有机物X 不易溶于水C ．有机物Z 是3CH OHD ．催化剂24H SO 反应前后质量不变11．室温离子液体L 由X 、Y 、Z 、M 、W 五种原子序数依次增大的短周期元素组成，结构如图所示。
浙江省温州市2024届高三下学期三模化学试题含答案
温州市普通高中2024届高三第三次适应性考试化学试题卷2024.5（答案在最后）考生须知：1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟．2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上．3．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净．4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效．5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28S 32Cl 35.5Ag 108选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质含共价键的强电解质是（）A ．NaOHB ．HClOC ．2CaCl D ．2CO 2．下列表示不正确．．．的是（）A ．乙醚的结构简式：33CH O CH ——B ．2MgCl 的电子式： 2 Cl Mg Cl ::::--+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦C ．醛基的碳氧双键的极性：||OC H δ-δ+——D ．23CO -的VSEPR 模型：3．氨气应用广泛，下列说法不正确．．．的是（）A ．实验室用4NH Cl 与()2Ca OH 固体加热制取氨气B ．电镀铜实验中向4CuSO 溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮C ．以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：32224NH 7O 4NO 6H O++催化剂△D ．MgO 用4NH Cl 溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的2MgCl 溶液4．有关反应32300CSi 3HClSiHCl H ++︒↑，下列说法不正确．．．的是（）（A N 为阿伏加德罗常数的值）A ．HCl 发生还原反应B ．3SiHCl 既是氧化产物，又是还原产物C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1D ．生成21mol H 时，转移A 2N 个电子5．在溶液中能大量共存的离子组是（）A ．3Fe +、SCN -、Cl -、2Ca+B ．Na +、24SO -、2Fe +、I-C ．Ag +、Na +、 K +、2 S-D ．H +、4MnO -、Cl -、2Mg +6．为了制备高纯度2TiO ，某小组以钛铁矿粉（3FeTiO ）为原料设计方案如下所示．下列说法不正确．．．的是（）已知：3FeCl 、4TiCl 的沸点依次为316C ︒、136C ︒．A ．步骤Ⅰ中发生的反应为：32342FeTiO 6C 7Cl 6CO 2FeCl 2TiCl ++++高温B ．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ中均需用到冷凝装置C ．步骤Ⅲ中，采用热水的目的是使水解趋于完全D ．步骤Ⅳ的操作名称为蒸发结晶7．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是（）材料组成和结构变化性能变化A 石墨剥离法制得石墨烯电阻率低、热导率高B 43NH NO 引入有机基团转化为3233CH CH NH NO 熔点升高C 冠醚12-冠-4增加22OCH CH O --单元数量识别半径更大的碱金属离子D 钢铁表面发蓝处理增强钢铁的抗腐蚀性A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列实验装置使用不正确．．．的是（）A ．图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质B ．图②装置用于验证反应是否有2CO 生成C ．图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率D ．图④装置用于验证乙醇发生了消去反应9．下列化学反应与方程式相符的是（）A ．酰胺在酸性条件下的水解：223RCONH H O RCOOH NH +−−→+△B ．2Cl 与过量23Na CO 溶液反应生成2Cl O ：23222Na CO 2Cl Cl O CO 2NaCl +=↑+↑+C ．铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：()2242Al 2OH 6H O 2Al OH 3H --⎡⎤++=+↑⎣⎦D ．硫化亚铁除去废水中的2Hg +：22HgS HgS +-+=↓10．下列关于有机物的说法不正确．．．的是（）A ．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（363C H O ）B ．用甘氨酸（22|NH CH COOH ）和丙氨酸（32|NH CH C HCOOH ）缩合最多可形成4种二肽C ．通过X 射线法衍射可获得青蒿素（15225C H O ）的分子结构D ．通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物36C H O 的结构11．有机物D是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：下列说法不正确．．．的是（）A ．试剂a 为23Br /FeBr B ．化合物A 中所有原子不会共平面C ．化合物C 可与HBr 反应D ．X 的分子式可以为224H C O 12．短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、Q 分布在三个周期，原子序数依次增大．基态Y 、Z 、Q 原子的核外未成对电子数之比为3:2:1，M 的简单离子半径为同周期最小．下列说法不正确．．．的是（）A ．X 、Q 简单阴离子所带电荷相同B ．3YX 、22X Z 均为极性分子C ．离子键百分数：323MQ M Z >D ．Y 、M 均可作为配位键的成键原子13．中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下．W 为可充电电池的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH ．下列有关说法正确的是（）A ．充电时，A 接外电源正极，发生氧化反应B ．根据反应顺序，W 充当A 极放电反应的催化剂C ．放电结束，A 极区域pH 减小D ．放电时，B 的电极反应：22O 4e 4H H O -+++=14．已知：Ⅰ()()()3332AgCl 3NH s 2AgCl 3NH s 3NH g ⋅⋅+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ pI K Ⅱ()()()3332AgCl 3NH s 2AgCl NH s NH g ⋅⋅+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦ pII K Ⅲ()()()33AgCl NH s AgCl s NH g ⋅+ pIIIK 0C ︒，真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E ，只吸收氨气，速率较慢．忽略E 及其产物，体系中固体组成表示为：3AgCl xNH ⋅．测定()3AgCl 3NH s ⋅的逐级分解的体系中x 与体系压强（p ）的关系如图．下列说法不正确．．．的是（）A ．pI pII pIIIK K K >>B ．3AgCl xNH ⋅最终以AgCl 存在C ．a b c →→过程中，[]32AgCl 3NH ⋅的质量先增多，后不变D ．若固体试剂E 失效，可向容器中缓慢通入2N ，使反应物继续分解15．常温下，将100mL 、14.0mol L -⋅的氨水滴入等体积、12.0mol L -⋅的2CaCl 溶液中后，未见明显现象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入20.4mol CO ．己知：723a1H CO K 4.510-=⨯，11a2K 4.710-=⨯；532b NH H OK 1.810-⋅=⨯()9sp 3K CaCO 43.10-=⨯，(()6sp 2Ca OH 5.510K -=⎦⨯⎡⎤⎣下列说法正确的是（）A ．滴入氨水后，振荡后，有()2Ca OH 沉淀生成B ．滴入氨水过程中：()()()432c NH c NH H O c Cl+-+⋅+增大C ．由()()()()23323Caaq 2HCO aq CaCO s H CO aq +-++ 可知，最终沉淀不消失D ．通入2CO 过程中，水的电离程度不断减小16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确．．的是（）实验目的方案设计现象结论A检验是否含碳碳双键向装有溴水的试管中加入样品，振荡溴水褪色含有碳碳双键B探究温度对水解程度的影响检测等体积、等物质的量浓度的3CH COONa 溶液在不同温度下的pH温度高的溶液pH 值更小温度升高促进水解平衡正移C检验某固体试样中是否含有4NH+取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH 溶液，加热没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体不存在4NH +D比较和的稳定性相同条件下，分别测定两种有机物与氢气发生加成反应生成1mol 环己烷时的温度变化．生成1mol 环己烷的温度较低更稳定A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共52分）17．（10分）硫元素化合物非常丰富，应用广泛．请回答：（1）由钾、镍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式是________，与钾离子直接相邻的元素是________（填元素符号．．．．．）．（2）下列有关说法正确的是________．A ．基态S 原子的价层电子排布图：B ．第一电离能：Cl S P>>C ．K 、Ni 同为第四周期金属元素，都处于元素周期表d 区D ．离子半径：22SK Ni -++>>（3）①硫酰卤（22SO X ）：，分子中S 原子的杂化方式为：________；比较键角22O S O :SO Cl ∠——________22SO F （填“>”、“<”或“=”）．②氟磺酸（3HSO F ）属于超酸，可看作22SO F 部分水解形成的产物．氟磺酸酸性比硫酸强．请从分子结构上说明氟磺酸酸性强的原因：________．魔酸()63H SbF SO +⎡⎤⎣⎦，由5SbF （）与3HSO F 等物质的量化合生成．写出其中阴离子的结构式：________．18．（10分）黄铜矿的主要成份是2FeCuS ，以2FeCuS 为原料实现如下转化：请回答：（1）写出溶液A 中的所有阳离子________，CuO 的作用________．（2）下列说法正确的是________．A ．S 单质存在于火山口或地壳的岩层中B ．溶液C 含有()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦C ．225Na S O 的水溶液显碱性D ．依据转化关系可知：()()sp sp 32K Fe OH K Mn OH ⎡⎤⎡⎤<⎣⎦⎣⎦（3）3MnCO 等锰（Ⅱ）的化合物可制备34Mn O ．4MnSO 隔绝空气受热分解生成34Mn O ，产物中无单质，写出该反应的化学方程式________．请设计实验方案验证气体产物________．19．（10分）2N O 是主要温室气体之一．2N O 催化分解发生以下反应：反应Ⅰ()()()2222N O g 2N g O g +11163k mo H J l -∆=-⋅反应Ⅱ()()()222N O g N g 2NO g + 2H ∆（1）已知：()()()22N g O g 2NO g +=1180kJ l H mo -=⋅∆，则2H ∆=________1kJ mol -⋅．（2）压强1.0MPa ，()2N O g 分解的工艺流程如图1所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应层．催化剂活性要求，出口气温度不超过780C ︒．图1图2①图2表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中2N O 含量与出口气温度的关系．若保持原料气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是________．A ．冷却出口气B ．采用混气操作C ．适当增加2N O 与Ar 的含量比D ．减少原料气与催化剂的接触时间②若设定进料温度为400C ︒，原料气中2N O 含量为14.5%，请预测出口气温度（y /C ︒）与出口气．．．中2N O 的含量（x /%）存在的关系并在图中用曲线表示：③以()()2n N O :n Ar 1:8.52=投料，当出口气温度为780C ︒，2N O 的转化率为96%时，反应Ⅱ达平衡状态，测定出口气中NO 的含量为63.010-⨯，忽略其它副反应．则反应Ⅱ的平衡常数p K =________1MPa -．[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强()p B 代替物质的量浓度()c B 表示的平衡常数，记作p K ]．（3）对反应I 研究发现，在固体催化剂M 的作用下，在2N O 中添加少量2SO 可加快反应速率．2SO 存在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能231E E E < ：Ⅳ22N O M N MO +→+1E Ⅴ23SO MO SO M +→+2E Ⅵ222N O MO N O M+→++3E ①联系反应原理，试解释2SO 可加快反应速率的原因：________．②下列物质中有可能替代2SO 的物质是：________．A ．2O B ．2H OC ．36C HD ．2CO 20．（10分）三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及反应方程式有：()32323B OCH 9Cl BCl 3COCl 9HCl +−−−→++常温()6575C 3233B OCH 6Cl BCl 3CO 9HCl-︒+−−−−→++已知：物质()33B OCH 3BCl 2COCl 沸点（C ︒）68-6912.58.2性质均极易水解请回答：（1）仪器X 的名称是________．（2）装置C 的反应最佳反应条件为________（“常温水浴”或“热水浴”）．（3）该反应需要用到的装置连接排序：A →________（装置可重复使用）（4）下列说法正确的是________．A ．该实验操作须在通风橱中进行B ．装置A 中所用的试剂是二氧化锰、浓盐酸C ．装置D 中的气流．．方向为a b →，更有利于产物冷却D ．装置A 之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去HCl（5）测定产品的纯度：甲同学取3mg BCl ，将其中的氯元素全部转化为AgCl ，然后置于已恒重、质量为1m gm g，产品中的氯元素含量为________．乙同学认为根据测的坩埚中，煅烧生成银（Ag），恒重后总质量为2定的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼元素的含量确定产品的纯度．合理的是________（填“甲”或“乙”）同学．21．（12分）某研究小组通过下列路线合成抗抑药Ⅰ（氟西汀）已知：请回答：（1）化合物C的含氧官能团的名称是________．（2）化合物F的结构简式是________．（3）下列说法正确的是________．→的反应类型为氧化反应A．化合物C DCH CHOB．化合物B的结构简式为3C．Ⅰ氟西汀可与盐酸反应，使药物增加水溶性C H ONFD．Ⅰ（氟西汀）的分子式为：17163→的化学方程式________．（4）写出G I（5）设计以和乙炔为原料合成为原料合成的路线________（用流程图表示，无机试剂任选）．（6）写出同时符合下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式________．———键．①分子中苯环一取代，除苯环外，还有一个六元环状结构，无O O-谱显示有6种不同化学环境的氢原子．②1H NMR温州三模化学学科参考答案一·选择题部分（48分）1~4AACD5~8BDBB9~12CAAC13~16BDCD二·非选择题部分（52分）17．【答案】（10分）（1）22KNi S （1分）S （1分）（2）AD （2分）（3）3sp （1分）<（1分）（4）F 原子的电负性强，F S -键极性强，使O H -键的极性增强，酸性比硫酸强（或F 原子的吸电极效应使O H -的极性增强，易电离出H +）．（2分）（2分）18．【答案】（1）2Mn +、2Cu +、3Fe +、H +；促进3Fe +水解生成()3Fe OH 或调节溶液的pH ．（2）ABD （3）434233MnSO Mn O SO 2SO +↑+↑△将生成的气体通入到氯化钡溶液，出现白色沉淀，则有3SO ；再将气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，则有2SO 19．【答案】（10分）（1）17+或17（1分）（2）①BD （2分）②如图（2分，起点不超过800C ︒，终点不低于400C ︒，曲线或直线向下即可．）③95410-⨯或85.410-⨯（2分）（3）①2SO 还原性强，反应Ⅴ速率快，可使MO 较快还原为M ，提高了催化剂活性，有利于提高反应Ⅳ速率，反应速率加快（2分，指出反应Ⅴ速率快或2SO 还原性强，1分，MO 可还原为M ，有利于提高反应Ⅳ速率，1分，可以不用说催化剂活性）．②C （1分）20．【答案】（1）球形冷凝管（写冷凝管也给分）1分（2）（2）热水浴（2分）（3）E C D E B →→→→（2分）（4）AC （2分，漏选给1分，多选不得分）（5）()1235.5m m /108m -（2分）乙（1分）21．（1）醛基（1分）（2）根据化合物G 的结构简式逆推：F 的结构简式为：（3）答案为ABC ．A 选项碳碳双键变环氧结构，所以是氧化反应；B 选项根据化合物A 、C 结构简式，可推测化合物B 的结构简式为3CH CHO ；C 选项产物和HCl 反应变成铵盐可增加药物的溶解性；D 选项Ⅰ（氟西汀）的分子式为：17183C H ONF ．（3）（2分）（5）逆推法2C H 2H N H HC CH CH N C C ≡−−−→−−→—（3分）（6）（3分）。
2024届浙江省县域教研联盟高三三模化学试题含答案
2023~2024学年第二学期浙江省县域教研联盟高三年级模拟考试化学参考答案一、选择题二、非选择题17．（10分）（1）（2分）（2）Mn 2+的价层电子排布为3d 5，是半充满状态，比较稳定；Fe 2+的价层电子排布为3d 6，再失去一个电子即可达到3d 轨道半充满的比较稳定的状态。
（2分）（3）BD （2分）（4）①FeCu 3N （2分）②ABE （2分）18．（10分）（1）Cu+2H 2SO 4（浓）=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2分）（2）2SO 2+CO 32—+H 2O=2HSO 3—+CO 2（2分）（3）CD （2分）（4）反应Ⅲ发生反应SO 32—+2Cu 2＋+2H 2O=SO 42—+Cu 2O↓+4H +,反应过程中酸性越来越强，使Cu 2O 发生歧化反应。
（2分）（5）用洁净的铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明存在Na +；（1分）用玻璃棒蘸取溶液，滴加到pH 试纸上，试纸变红色，说明存在H +（1分）。
19．（10分）（1）BDE （2分）（2）①曲线III （1分）③过低：O 2和Cl 2分离能耗较高（1分）④作图（见右图）（2分）（3）2Fe 3++2e —=2Fe 2+，4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O （2分）20．（10分）（1）干燥管（1分）（2）CD （2分）（3）调节冷凝管的进水速度（1分）I 2蒸气的紫色消失（1分）（4）用1-2mL 热的石油醚洗涤内壁，一起转移到小烧杯中（1分）题号12345678910答案A D C DBCD C A B题号111213141516答案C B D C D C（5）bdc （2分）（6）①SnI 4+4H 2O=Sn(OH)4↓+4HI （1分）②加入锡片的总质量，剩余锡片质量，加入碘的质量（1分）21．（12分）（1）碳溴键、氰基（2分）（2）B 、C （2分）（3）（2分）（4）或（2分）（5）（2分）（6）（2分，写对2-3个得1分，写对4个得2分）CH 3CH 2OH 浓硫酸170℃CH 2=CH 2Br 2BrCH 2CH 2Br。
三中三模化学试题及答案
三中三模化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）。
A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用答案：B3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后分子的数目不变D. 化学反应前后原子的数目不变答案：D4. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）。
A. 试管C. 酒精灯D. 蒸发皿答案：B5. 下列物质中，不能与盐酸反应的是（）。
A. 碳酸钙B. 氧化铁C. 硫酸铜D. 硫酸钠答案：D6. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）。
A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成气体C. 酸和碱反应生成沉淀D. 酸和碱反应生成氧化物答案：A8. 在溶液中，能与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀的是（）。
B. 硫酸铜C. 硫酸钠D. 硫酸钾答案：B9. 下列物质中，属于氧化物的是（）。
A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B10. 根据燃烧的条件，下列说法正确的是（）。
A. 可燃物与氧气接触B. 可燃物与氧气接触且温度达到着火点C. 可燃物与氧气接触且温度低于着火点D. 可燃物与氧气接触且温度高于着火点答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是________。
答案：pH计2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
答案：正确3. 氧化钙与水反应生成的化合物是________。
答案：氢氧化钙4. 实验室中，用于测量溶液温度的仪器是________。
答案：温度计5. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类________。
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2012-2013学年度第二学期三模模拟考试高三化学试卷（13.04.21.）时间：100分钟分值：120分原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 Zn-65第Ι卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．每年的6月5日是“世界环境日”，今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表，召开《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。
下列行为中不符合．．．“促进低碳经济”宗旨的是A．发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B．限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C．推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D．推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；2．下列关于化学用语表示正确的是A．离子结构示意图可以表示35Cl—，也可以表示37Cl—B．NH4Br的电子式为：C．二氧化硅的分子式为：SiO2D．H 2S在水溶液中的电离方程式：H2S2H++S2-3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．1L浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32－4．下列说法正确的是A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞0B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别加热蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠D．测氢氧化钠的熔点应该将氢氧化钠放在耐高温的石英坩埚中高温加热5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl-△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取A l(O H)3：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中，次氯酸钠与F e(O H)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋6．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C．有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－8．已知单质A、B、C和化合物甲、乙之间有如下关系，下列说法错误的是A．单质A、B可以位于同主族，也可以不在同主族B．若单质A是Fe，则化合物乙是FeCl2C．若单质A是金属，单质B可以是非金属D．单质C可以为H2，O29．实验室化学研究的基础，下列有关实验装置的使用正确的是A．实验室常用①装置分离酯化反应得到的碳酸钠与乙酸乙酯的混合物B．图②用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③不能用于分离NH4Cl和I2D．用④装置蒸发氯化铁溶液得到制备氯化铁固体10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图3表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化B．图4表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，可以推断2NO N2+O2正反应是吸热反应C．图5表示的热化学方程式是2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=+234kJ/molD．图6表示25℃在20mL0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入0.2mol/LHCl溶液的滴定曲线，由图知a＜10mL二．不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
）11．下列有关用水杨酸和乙酸酐制备阿司匹林（乙酰水杨酸）的说法中不正确的是A．阿司匹林分子中有1个手性碳原子B．水杨酸和阿司匹林都属于芳香族化合物C．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸D．1 mol阿司匹林最多可与2 mol的NaOH溶液反应12．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞FB．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应13．现在所见的燃料电池主要有如下的四种。
下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．25℃时，0.1mol/L pH=4.5的NaHC 2O 4溶液：c(HC 2O 4－) ＞c(H 2C 2O 4)＞c(C 2O 42－) B ．NaHCO 3溶液：c(OH －)+ c(CO 32－)=c(H +)+ c(H 2CO 3)C ．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L 的NH 3·H 2O 、NH 4Cl 混合溶液：c(NH 4+)+c(H +)＞c(NH 3·H 2O)+c(OH －)D ．0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：c(SO 42－)＝c(NH 4+)＞c(Fe 2+)＞c(H +)＞c(OH －) 15．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X 、Y ，发生反应m X(g)n Y(g)ΔH ＝Q kJ/mol 。
反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：1 2 3 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 3001.301.000.70A ．m ＜nB ．Q ＜0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第Ⅱ卷（非选择题 共80分）16．（14分）实验室制备甲酸铜晶体［Cu(HCOO)2·4H 2O ］的流程如下：（1）生成碱式碳酸铜［Cu 2(OH)2CO 3］的离子方程式为 ▲ 。
（2）操作a 的名称是 ▲ ，该操作使用的玻璃仪器有 ▲ 。
（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是 ▲ ；“趁热过滤”的原因是▲ ；（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 ▲ 。
气体体积/Lc(Y)/mol·L 温度/℃Cu 2(OH)2CO 3 固 体 70℃～80℃的热水Cu(HCOO)2·4H 2O 1mol 胆矾 2mol 小苏打 甲酸 约50℃ 的热水 研磨 冷却、操作a 洗涤 搅拌Ⅱ趁热过滤 冷却、过滤、无水乙醇洗涤、晾干 搅拌Ⅰ CO 217．（15分）MMA 既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料。
现有三条制备MMA 的途径，其流程下如：已知：R —CN R —COOH+NH 4+（1）工业上将A 和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA ，该反应的化学方程式为____ _____ ▲ 。
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：_ ▲ _。
（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与互为同分异构体，则其物质结构简式为：__ ▲_ 。
（4）物质D 的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO 、CH 3OH 以物质的量之比1︰1︰1反应恰好生成MMA ，则D 的结构简式为____▲_______，该方法的优点是__ ___ ▲___ 。
（5）MMA 和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为： _______________________▲________________________________________ 。
（6）根据题中流程里提供的新信息．．．．．．．．．．．，写出由(CH 3)2C=CH 2制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：▲CH 3COCH HCNA1CH 2C CH 3CNH 2O CH 2C CH 3CH 2CHCH CO 、H 2一定条件B) 新制Cu(OH)2)12酸化CH 3CH CH 3COOCH 3C2DCO 、CH 3OHMMA3H 3O +CO 、H 2CH 3C CH 3CH3CHO HCNCH 3C CH 3CH3CH OH CN CH 3C CH 3CH 3CH OH COOHCH 3C CH 33CHC O O C OOCH C CH 3CH 33H 2C ―CH 2 浓硫酸 170℃Br 2Br BrCH 3CH 2OHH 2C = CH 2 CH 3COOCH 3CH 318．（12分）下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成份的含量及国家环保标准值的有关数据：冷轧含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值Zn2＋浓度/(mg·L－1) ≤800 ≤3.9pH 1～5 6～9 SO42－浓度/(mg·L－1) ≤23 000 ≤150某科研机构为该厂量身定做，设计了如下废水处理系统，不但节约大量工业用水，而且大大降低了生产成本。
请回答下列问题：⑴向中和反应池中通入压缩空气的作用是▲。
⑵若废水中细菌含量较高，往往用漂白粉代替石灰乳沉淀Zn2＋，漂白粉沉淀Zn2＋的离子方程式是▲ 。
⑶污泥处理系统除去污泥后，可得到的工业副产品有▲ （填化学式）。
⑷薄膜液体过滤器是将膨体聚四氟乙烯专利技术与全自动控制系统完美地结合在一起的固液分离设备。