(浓度和温度对化学平衡的影响)
浓度、压强、温度对化学平衡的影响
[注意]
纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。
应用：
Cl2+H2O HCl+HClO A、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ B、次氯酸钠中加盐酸会怎样？ C、加入NaHCO3 固体，[HClO]变化？ D、加H2O ，[HClO]变化？
化学平衡的移动
浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响
化学平衡移动
以mA+ nB
xC + yD为例，反应前投入一定量的A、B
V正>V逆
一定时间 正向移动
V正=V逆
条件改变
V正≠V逆
开始不平衡
平衡1
不平衡
一定时间
V正’=V逆’
平衡2
建立平衡
破坏旧平衡
建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平
变化）才能使平衡移动。
温度对化学平衡的影响
演示[实验]
CO(H2O)62++4Cl-
(粉红色)
COCl42-+6H2O △H ＞0
(蓝色)
现象：
溶液受热颜色变蓝色；
溶液遇冷颜色粉红色。
COCl2溶液颜色的变化
温度对化学平衡的影响
演示[实验] 2NO2(气)
(红棕色)
N2O4(气) 正反应为放热反应
实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变
化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会 使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会 使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
压强对化学平衡的影响
演示[补充实验]
影响化学平衡的条件(浓度、温度)
v
V’正
V正 V逆 V’逆
V’正=V’逆
增大反应物浓度
t
>V’ V’正>V 逆 平衡向正反应方向移动 平衡向正反应 正反应方向移动
v V正 V逆 V’正 V’逆
减小生成物浓度
V’正=V’逆 t
正反应方向移动 >V’ 平衡向正反应 V’正>V 逆 平衡向正反应方向移动
v V’逆 V正 V逆 >V’ V’逆>V 正 V’正 t V’正=V’逆 ’ ’
增大， 的转化率增大， ①平衡正向移动，c(CO2)增大，CH4的转化率增大， 平衡正向移动， 增大 H2O的转化率减小 的转化率减小 平衡不移动， 不变， 的转化率不变 不变， ②平衡不移动，c(CO2)不变，CH4的转化率不变， 不变 的转化率不变 H2O的转化率不变 的转化率 平衡逆向移动， 减小， 的转化率减小， ③平衡逆向移动，c(CO2)减小，CH4的转化率减小， 减小 H2O的转化率减小 的转化率减小 19
23
温度对化学平衡的影响
规律: 规律 在其它条件不变的情况下： 在其它条件不变的情况下： 升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动； 升高温度，会使化学平衡向着吸热反应方向移动； 降低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 降低温度，会使化学平衡向着放热反应方向移动。 升温对吸热反应有利、 升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
Fe(SCN)3(红色 红色) 红色
滴加NaOH溶液 溶液 滴加 有红褐色沉淀生成，溶液红 有红褐色沉淀生成， 色变浅
滴加饱和FeCl3溶液 滴1mol/L KSCN溶液 滴加饱和 溶液 现象
红色加深
红色加深
增大c(Fe3+) 红色加深 增大 c[Fe(SCN)3)增大 增大 增大c(SCN-) 增大
浓度对平衡的影响
压强对浓度的影响
• 减少压强：平衡向着气体分子数增加的方向移 动。（减少压强，正逆反应速率都减少，但气 体分子数增加的方向减少更少） • 增大压强：平衡向着气体分子数减少的方向移 动。（增在压强，正逆反应速率都增加，但气 体分子数减少的方向增加更多） • 改变压强：平衡向着削弱这种改变的方向移动 • 对于反应前后气体分子数相同的反应或溶液中 的反应或固体反应，压强对平衡无影响。
增在压强正逆反应速率都增加但气体分子数减少的方向增加更多对于反应前后气体分子数相同的反应或溶液中的反应或固体反应压强对平衡无影响
浓度对衡的影响
• 增加反应物浓度：正向反应速率增大 （大过逆向反应速率）化学平衡向右移 动，促使反应物浓度减少。 • 减少反应物浓度：逆向反应速率增大 （大过正向反应速率）化学平衡向左移 动，促使反应物浓度增加。 • 改变浓度：平衡向着削减这种改变的方 向移动。
温度对平衡的影响
• 温度升高：平衡向吸热方向移动（温度升高， 正、逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动， 说明吸热方向的速率增加更大） • 温度降低：平衡向放热方向移动（温度降低， 正、逆反应速率都减少，平衡向放热方向移动， 说明放热方向的速率减少少一些） • 改变温度：平衡向着削弱这种改变的方向移动
化学平衡中的影响因素：温度浓度与压力的影响
化学平衡中的影响因素：温度浓度与压力的影响引言：在化学反应中，当反应物转化成生成物的速率与生成物转化成反应物的速率相等时，就达到了化学平衡。
化学平衡的研究对于理解反应的倾向性和控制反应过程具有重要意义。
本文将讨论化学平衡中温度、浓度和压力的影响因素。
一、温度对化学平衡的影响“温度是化学反应的基本因素。
”——爱尔兰化学家约瑟夫•布朗。
高温下反应速率较快，低温下反应速率较慢。
在化学平衡中，增加温度会导致平衡位置发生变化。
根据利奥•赫斯特定律，当增加温度时，反应倾向朝向吸热方向进行，而当降低温度时，反应倾向朝向放热方向进行。
例如，在氮气和氢气的化学反应中，生成氨气的反应可描述为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + 热量。
根据利奥•赫斯特定律，增加温度将使平衡位置向右偏移，生成更多的氨气。
相反，降低温度将使平衡位置向左偏移，生成更多的氮气和氢气。
二、浓度对化学平衡的影响“任何反应在较高浓度下都更有可能发生。
”——法国化学家皮埃尔-路易-吉尔伯特•普朗克。
浓度变化也能够改变化学平衡。
根据勒沙特列原理，当增加某一物质的浓度时，平衡位置将向反应物的方向移动，以减少该物质的浓度。
类似地，当降低某一物质的浓度时，平衡位置向生成物的方向移动，以增加该物质的浓度。
以硫酸与水反应形成硫酸溶液为例：H2SO4 + H2O ⇌ H3O+ +HSO4-。
增加水的浓度会使平衡位置向右移动，生成更多的H3O+离子和HSO4-离子。
三、压力对化学平衡的影响“压力是化学反应平衡状态的更显著的因素之一。
”——英国化学家亨利•劳伦斯•弗洛里。
压力的改变也会对化学平衡产生影响。
在化学反应中，涉及气态物质的反应特别明显。
根据假设的关系，当增加气体的压力时，平衡位置将向压力较小的一方移动，以减小气体分子数。
而减小压力则使平衡位置向压力较大的一方移动。
例如，在二氧化碳与一氧化碳反应生成一氧化二碳的过程中：CO(g) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)。
影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
2、在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动。
3、在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。
1、浓度影响在其他条件维持不变时，减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，有助于正反应的展开，均衡向右移动；减少生成物的浓度或增大反应物的浓度，有助于逆反应的展开均衡向左移动。
单一物质的浓度发生改变只是发生改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而引致正逆反应速率不成正比，而引致均衡被超越。
2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数左右的可逆反应来说，当其它条件维持不变时，减小总应力，均衡向气体分子数增加即为气体体积增大的方向移动；增大总应力，均衡向气体分子数减少即为气体体积减小的方向移动。
若反应前后气体总分子数（总体积）维持不变，则发生改变应力不能导致均衡的移动。
应力发生改变通常可以同时发生改变正,逆反应速率，对于气体总体积很大的方向影响很大，比如，正反应参予的气体为3体积，逆反应参予的气体为2体积，则减小应力时正反应速率提升得更多，从而并使v正\uev逆，即为均衡向正反应方向移动；而增大应力时，则正反应速率增大得更多，均衡向逆反应方向移动。
3、温度影响在其他条件维持不变时，增高反应温度，有助于吸热反应，均衡向吸热反应方向移动；减少反应温度，有助于放热反应，均衡向放热反应方向移动。
与应力相似，温度的发生改变也就是同时发生改变正,逆反应速率，高涨总是并使正,逆反应速率同时提升，降温总是并使正,逆反应速率同时上升。
对于吸热反应来说，高涨时正,反应速率提升得更多，而导致v正\uev逆的结果；降温时放热方向的反应速率上升得也越多。
与应力发生改变相同的就是，每个化学反应都会存有一定的热效应，所以发生改变温度一定会并使均衡移动，不能发生不移动的情况。
物理化学解析化学平衡的影响因素
物理化学解析化学平衡的影响因素解析化学平衡是物理化学中的一个重要概念，它描述了化学反应中物质浓度或活性不再发生变化的状态。
许多因素可以影响解析化学平衡的位置和稳定性，其中包括温度、压力、浓度和催化剂等。
本文将对这些影响因素进行详细解析。
一、温度的影响温度是影响解析化学平衡的重要因素之一。
根据能量守恒定律和热力学原理，当温度升高时，反应速率也会增加。
这是因为高温下分子的平均动能增加，使得反应物分子更容易跨过活化能垒，增加反应速率。
相反，当温度降低时，反应速率会减慢。
此外，根据热力学的观点，平衡常数K与温度T之间存在关系。
根据冯·亨德森方程(K = ΔG°/RT)，温度升高会增加平衡常数K。
这意味着在高温下，反应向生成物的方向偏移，平衡位置更偏向生成物。
而在低温下，反应更倾向于物质的形成。
因此，温度的变化可以调节解析化学反应的平衡位置。
二、压力的影响对于气相反应，压力对解析化学平衡的影响也很重要。
根据气体的状态方程和勒夏特列亨普定律，当压力升高时，气体的浓度会增加，从而促进反应的进行。
这是因为高压会使气体分子更加接近，增加碰撞频率，从而增加反应速率。
在平衡状态下，压力变化也会影响平衡常数K。
对于气相反应，根据广义化学平衡定律，当压力升高时，平衡常数K会增加。
这意味着在高压下，反应物浓度相对较高，平衡位置更偏向生成物。
因此，通过调节压力，可以改变解析化学反应的平衡位置。
三、浓度的影响浓度是解析化学平衡的另一个重要影响因素。
根据动力学理论，浓度的增加会导致碰撞频率的增加，从而增加反应速率。
因此，当某一物质浓度增加时，平衡会向生成物的方向偏移，以减少浓度差异，达到新的平衡状态。
然而，在平衡状态下，浓度变化不会影响平衡常数K。
这是因为平衡常数只与反应物和生成物的浓度之间的比值有关，而不受绝对浓度的影响。
因此，改变浓度只会改变平衡反应的速率，而不会改变平衡位置。
四、催化剂的影响催化剂是可以增加反应速率的物质，它能够降低反应物跨越能垒的能量要求。
反应条件对化学平衡的影响(温度、浓度)
结
论
NO2浓度减小 平衡正向移动 NO2浓度增大 平衡逆向移动
提出假设：其他条件一定时，
温度降低，平衡向放热反应方向移动； 温度升高，平衡向吸热反应方向移动
活动﹒探究
[ Cu (H2O)4]2+ + 4Br蓝色
[CuBr4]2- + 4H2O
绿色
△H>0
试剂：1mol· L-1 CuSO4 、 1.5mol· L-1 KBr 、 热水 冰水 仪器、用品：烧杯、试管。
绿色
△H>0
标号 1 2
反应条件 室温
（对照实验）
实验现象 蓝绿色
结论
热 水 冷 水
绿 色
蓝 色
平衡右移
平衡左移
3
温度对化学平衡的影 响是通过改变化学平衡常 数实现的。
提出推测：
其他条件不变时 升高温度，化学平衡向吸热反应的 方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应的 方向移动。
提出推测：
其他条件不变时 增大反应物的浓度或减少生成物 的浓度， Q < K，平衡正向移动；
减小反应物的浓度或增大生成物 的浓度，Q > K, 平衡逆向移动。
初始浓度/mol· L-1 c0(H2)
A B 0.0100 0.0120 0.0010
平衡转化率/% α(H2)
60.0 54.3 65.3 α(CO2) 60.0 65.2 53.3
c0(CO2)
0.0100 0.0100 0.0120
C
结论: 温度一定时，增大一 种反应物的浓度， 可以提高 另一种反应物的转化率。
质疑
1914年，德国化学家弗雷兹· 哈伯进行实验， 将氮气和氢气直接化合来合成氨气。
《浓度和温度对化学平衡的影响》教学案例
浓度和温度对化学平衡的影响案例【案例主题】“引导---探究”式教学法在高中化学新课改革教学中应用【教学背景】新课程改革要求教师的教育观点、教育方式、教学行为等都要发生很大的转变，使学生由以前的“学会”到“想学”再到“会学”，“引导--探究”式教学法就是在这种理念下应运而生的，该教学法以解决问题为中心，注重学生的独立钻研，着眼于创造思维水平的培养，充分发挥学生的主动性和创造性。
它不但重视知识的获取，而且更重视学生获取知识的过程及方法，更加突出地培养学生的学习水平，在问题的推动下、在教师的引导下，学生学得主动，学得积极，真正表达了“教为主导，学为主体”的思想。
依据上述新课程理念，本人在本学期的第三周教研活动中尝试着用“引导---探究”式教学法讲了《浓度和温度对化学平衡的影响》一节。
【案例】一、课前活动：（一）、分析教材：本节的教学内容是高中新课改必修4教材第二单元第二节《化学平衡》中的一局部。
化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心，对很多知识的学习起到指导作用。
本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度和温度对化学平衡的影响，为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。
而化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对解决化工生产中存有的实际问题具有重要意义。
（二）、分析学生（学习需要分析）在《化学平衡》的第一课时的教学中学生已经掌握了可逆过程（反应）及其特征，理解任何可逆过程在一定条件下都是有限度的，并在此基础上掌握了溶解平衡和化学平衡状态的建立及特征，对化学平衡是动态平衡以有准确理解——化学平衡是建立在一定条件下的，当条件改变是平衡也将发生变化。
在此基础上学习外界条件对化学平衡的影响时机成熟，但结合本班学生（理科普通班）的实际情况和《外界条件对平衡影响》内容的知识量本节只学习其中浓度和温度对化学平衡的影响。
（三）、分析教学目标1、知识与水平：通过学习使学生掌握浓度和温度对化学平衡影响的规律；通过浓度和温度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度和温度对化学平衡影响的原因。
浓度温度对化学平衡的影响
一、化学平衡的移动 当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变 浓度 、 压强 、 温度 等反应条件，原来的平衡状态会被破坏， 化学平衡会发生移动．平衡混合物中各组分物质的质 量分数也就随着改变，从而在一段时间后达 到 新的平衡状态 ，这种由原平衡状态向新平衡状态 的变化过程，就是 化学平衡的移动 ．以上过程可归 纳如下：
, 正
v”正 = v”逆
v正
v逆
0
v正= v逆
V
’ 逆
平衡状态 Ⅰ
t1
t2
平衡状态Ⅱ
t（s）
1、浓度的变化对化学平衡的影响
结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度， 平衡向逆向移动
实验2-7
已知NO2与N2O4存在如下平衡：
2NO2(g)
某条件下的化学平衡―条―件―改―变→平衡破坏一―定―时 ――间→后新条件 下的新化学平衡．
实验2-6
在试管中加入 5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.01mol/L KSCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中
存在下述平衡 ： Fe3+＋3SCN-
将上述溶液均分置于两支试管中
浓度变化
正、逆反应速 率的变化
正、逆反应速率 的相对大小
平衡移动方向
增大反应 物浓度
V正增大
V正＞V逆 正反应方向
减小反应 物浓度
V正减小
V正＜V逆 逆反应方向
增大生成 物浓度
V逆增大
V正＜V逆 逆反应方向
减小生成 物浓度
V逆减小
V正＞V逆 正反应方向
用速度-时间图分析平衡移动
化学平衡反应中的浓度与温度变化规律
化学平衡反应中的浓度与温度变化 规律
汇报人：XX
目录
• 浓度对化学平衡的影响 • 温度对化学平衡的影响 • 浓度和温度共同作用下化学平衡变化
规律 • 典型案例分析：工业生产中化学平衡
调控技术应用 • 总结与展望
01
浓度对化学平衡的影响
浓度改变引起平衡移动原理
勒夏特列原理
当改变一个平衡体系的条件（如 浓度）时，平衡会向着能够减弱 这种改变的方向移动。
反应商与平衡常数
通过比较反应商（Q）与平衡常 数（K）的大小，可以判断平衡移 动的方向。
增大反应物浓度时平衡移动方向
平衡向正反应方向移动
增大反应物浓度时，正反应速率增加，逆反应速率不变，因此平衡向正反应方 向移动。
反应物转化率降低
虽然平衡向正反应方向移动，但由于反应物浓度增加，其转化率会降低。
减小生成物浓度时平衡移动方向
在优化反应条件时，还需考虑反应速率、反应选择性等因素，以实现高效、高选择性地合成目标产物 。
04
典型案例分析：工业生产中化学 平衡调控技术应用
氨合成过程中条件控制策略
温度控制
氨合成反应是放热反应，降低温度有利于平衡向生成氨的方向移动。 但温度过低会导致反应速率过慢，因此需选择适宜的操作温度。
压力控制
实验二
利用热力学数据，计算并分析某反应在不同温度下的平衡组 成，进一步理解温度对化学平衡的影响。
03
浓度和温度共同作用下化学平衡 变化规律
浓度和温度同时改变时平衡移动预测
勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度等）时，平衡会向减 弱这种改变的方向移动。
浓度和温度同时改变时，需综合考虑两者对平衡的影响。若浓度和温度的改变对 平衡移动的影响一致，则平衡移动的方向容易预测；若影响不一致，则需通过计 算或实验确定平衡移动的方向。
高中化学浓度、温度、压强对化学平衡的影响
浓度、温度、压强对化学平衡的影响解析高中对化学反应条件对化学平衡的影响一般介绍浓度、温度、压强三种条件,归纳起来就是勒.夏特列原理:如果改变平衡系统的条件（如浓度、温度、压强）之一，平衡将向减弱这个改变的方向移动。
[1]其中浓度学生最容易掌握；温度也只是在与化学反应速率同时出现时，学生容易因平衡移动的原因而出现无法正确判断化学反应速率，问题也不大；在保持温度不变的条件，对于压强对化学平衡移动的影响，由于增大压强可以是压缩体积，也可以是充入某种惰性气体（通常没有说明增大压强是指通过压缩体积），学生对于前者基本可以解决。
但对于后者往往无法理解而经常出错。
这是因为学生还没有从本质上理解压强对平衡移动的影响。
对于一个可逆反应aA(g)+ bB = cC(g)+ dD (g)平衡常数可定量描述为：Kc=([C]c*[D]d)/([A]a*[B]b)[2] (1)([A]、[B]、[C]、[D]为A、B、C、D平衡时的物质的量浓度)或Kp=(pc(C)*pd(D))/(pa(A)*pb(B))[3] (2)(p(A)、p(B)、p(C)、p(D)为A、B、C、D平衡时的分压强)因此，增大压强对平衡移动的影响,本质上就看它是否对反应体系的各物质的浓度或分压强产生影响,如何影响。
如果不影响，当然平稳就不移动；如果使Qc<Kc、Qp<Kp，平衡则向正反应方向移动，否则就相反。
应用这个原理就可以分别从物质的压强、浓度和体积这三个不同的角度对压强对平衡移动的影响作出正确的解答。
一、压强：增大压强，平衡向气态物质系数减少的方向移动；减少压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动。
其原理为：增大或减少压强的过程中对反应中的任一气体效果相同，分压强增大或减少相同的倍数，设增大或减少压强是任一气体的分压强变为原来的n倍，那么根据（2）式可得：Qp=Kp*n(c+d-a-b)所以有：（1）当n<1, c+d-a-b>0时，气体分压强减少，Qp<Kp,平衡向正反应方向，即气体体积系数增大的方向移动。
影响化学平衡的因素
热水
思考与交流：
冰水
常温
请用勒夏特列原理解释以上现象，并画出v-t图像？
温度对化学平衡影响的规律
在其它条件不变的情况下： ①温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； ②温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
1、混和物受热时，速率均（ 增大 ）， 但 △Ѵ(吸)>△Ѵ(放)，故平衡向 吸热反应 2、混和物遇冷时，速率均（ 减小 ）， 但 △Ѵ(吸)<△Ѵ(放) ，故平衡向 放热反应
6000C, 反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的实验数据
压强 / MPa
0.1
0.5
1.0 10
SO3的分解率/﹪ 26.3 14.2 10.5 4.6
压强对化学平衡的影响的规律
在其它条件不变的情况下： 增大压强，会使化学平衡向着气体体
积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气体体
V’正
V’正=V’逆
V’逆
降低温度
t
结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。
归纳小结：
升高温度
化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ衡 向吸热的 方向移动
趋势 降低温度
降低温度
总的来说：
化学平衡 向放热的 方向移动
趋势 升高温度
化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所 带来的影响，但并不能完全抵消。
速率-时间关系图
速率-时间关系图
随堂练习
3、在高温下，反应 2HBr(g)
H2(g)+Br2(g)
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，
可采取的方法是 ( A C )
浓度温度对化学平衡状态的影响
浓度温度对化学平衡状态的影响
浓度和温度是影响化学平衡状态的两个最重要的因素之一、浓度指化学反应中的物质的数量相对于反应溶液总体积的比例。
温度则指反应溶液的热能。
浓度对化学平衡状态的影响：
1.浓度改变会使平衡向浓度减小的方向移动。
根据勒夏特列原理，当影响其中一反应物的浓度变化时，平衡会有所改变以减小这种变化。
如果其中一反应物的浓度增加，平衡会向生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反，如果其中一反应物的浓度减小，平衡会向反应物的方向移动，以增加反应物的浓度。
2.浓度对速率常数的影响。
速率常数是化学反应速率与反应物浓度之间的关系。
浓度增加会导致速率常数增加，因为有更多的反应物分子可供反应。
相反，浓度减小则会导致速率常数减小。
温度对化学平衡状态的影响：
1.温度改变会改变平衡体系的平衡常数。
根据平衡常数计算公式，平衡常数与温度呈指数关系。
增加温度会导致平衡常数增加，反应向生成物的方向移动。
降低温度会导致平衡常数减小，反应向反应物的方向移动。
2.温度改变会影响反应的速率。
根据反应速率理论，温度的增加会加快反应速率。
这是因为温度增加使物质分子的平均动能增加，能够提供更多的能量以克服活化能，从而增加反应速率。
相反，降低温度会导致反应速率减慢。
总结起来，浓度和温度对化学平衡状态的影响可以归纳为：浓度改变影响平衡位置，而温度改变影响平衡常数和反应速率。
这些影响可以通过化学平衡常数和速率常数的计算和实验测量来预测和研究。
理解这些影响对于控制和优化化学反应过程非常重要。
影响化学平衡的主要因素及其在科研和生产实践中的应用
影响化学平衡的主要因素及其在科研和生产实践中的
应用
影响化学平衡的主要因素包括温度、压力、浓度、反应物质量等。
以下是它们在科研和生产实践中的应用：
1. 温度：温度对化学反应速率和平衡常数均有影响。
在科研中，研究反应热、热力学参数等，可以优化反应条件和提高反应效率。
在生产实践中，控制反应温度有助于提高产品质量和纯度。
2. 压力：对于含气反应，压力可以影响气相反应物的活性，从而影响反应速率和平衡常数。
在科研中，通过控制压力，可以实现反应机理的解析和反应路径的优化。
在生产实践中，合理选择反应器的压力参数可以提高反应质量和产量。
3. 浓度：化学反应速率与反应物浓度的关系是一个重要的研究对象，在科研中可以通过测定反应速率对浓度的依赖性，研究反应机理和反应路径。
在生产实践中，通过控制反应物的浓度可以达到最佳反应条件。
4. 反应物质量：对于多组分反应，反应物之间的质量比例是一个重要的影响因素。
在科研中，可以通过控制反应物质量比例，研究反应机理和反应路径。
在生产实践中，最优化反应物质量比例可以提高反应产率和质量。
总之，了解化学平衡的影响因素及其应用对于科研和生产实践具有重要意义。
化学平衡常数浓度和温度的关系
化学平衡常数浓度和温度的关系化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应停止并处于动态平衡状态的情况。
平衡常数是用来描述这种平衡状态的定量指标，它表示在给定温度下，反应物和生成物之间浓度的比例关系。
本文将探讨化学平衡常数与浓度、温度之间的关系。
一、化学平衡常数与浓度之间的关系化学平衡常数(Kc)是一个无单位的常数，它的取值与反应物和生成物的浓度有关。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，可以写出平衡常数表达式：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
根据这个表达式，我们可以得出以下几个关系：1. 浓度越高，平衡常数越大：根据平衡常数表达式可知，当反应物和生成物的浓度增加时，分子上升的幅度大于分母上升的幅度，导致平衡常数增大。
因此，浓度越高，反应越偏向生成物一侧。
2. 浓度越低，平衡常数越小：与上述情况相反，当浓度下降时，分子下降的幅度大于分母下降的幅度，导致平衡常数减小。
因此，浓度越低，反应越偏向反应物一侧。
3. 反应物浓度相等时，平衡常数为1：当反应物和生成物的浓度相等时，平衡常数为1，表示反应物和生成物处于平衡状态，反应向前向后的速率相等。
二、化学平衡常数与温度之间的关系与浓度不同，温度是一个物理性质，对平衡常数的影响更为复杂。
根据热力学原理，温度升高会使反应速率增加，但并不能改变平衡位置。
然而，温度变化却能影响平衡常数(Kc)的值。
化学平衡常数与温度之间的关系可以由Gibbs自由能变化(ΔG)与温度(T)之间的关系来描述。
根据Gibbs-Helmholtz方程：ΔG = ΔH - TΔS其中，ΔH为反应的焓变，ΔS为反应的熵变。
根据这个方程，我们可以得出以下几个关系：1. 温度升高，平衡常数变化：根据Gibbs-Helmholtz方程可知，当温度升高时，若焓变ΔH为负值，熵变ΔS为正值，那么ΔG的值会减小，平衡常数(Kc)会增大。
化学上学期影响化学平衡
思考：2HI（g）≒H2（g）＋I2（g），改变压强平
01
衡怎样移动？
注意：若反应前后气体体积保持不变，压强的改变对
02
其平衡无影响。对无气体参与的可逆反应，压强的改
变对其平衡也无影响。
即：不影响反应前后气体体积相等的反应和无气体参
03
加的反应。
条件的改变
对化学反应速率
对化学平衡的
的影响
影响
加快反应速率 平衡正向移动
结论2：减小反应物的浓度， 平衡向逆反应方向移动。
推论2：减小生成物的浓度， 平衡向正反应方向移动。
例题：
反应 A+ B（固体）
2C（g）
向达到平衡的该体系中加入B物质，平衡如何移 动，解释原因。
平衡不移动
思考：如果B物质为纯液体呢？如液溴。
注意：固体或纯液体改变其用量，平衡不移动。因 为其浓度在一定温度下为常数。
01
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就
02
向能够减弱这种改变的方向移动。
三、压强对化学平衡的影响
N2（g）＋3H2（g）≒2NH3 （g）
增大压强，
减小压强
平衡逆向移动。
平衡正向移动；
对反应前后气体总体积发生变化 的化学反应，在其他条件不变的 情况下，增大压强，会使化学平 衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小压强，会使化学平衡向着气 体体积增大的方向移动
二、温度对化学平衡的影响
可以考虑温度对蔗糖溶解平衡的影响
V（溶）＞V（结） 未平衡
→ V（溶）=温
说明：蔗糖溶解过程 为吸热反应，结晶过 程为放热反应
V（溶）＞V（结） ↓ 破坏
V’（溶）=V’（结）
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魏县第五中学王校磊
浓度对化学平衡的影响
【教学背景】
新课程改革要求教师的教育观念、教育方式、教学行为等都要发生很大的转变，使学生由以前的“学会”到“想学”再到“会学”，“引导--探究”式教学法就是在这种理念下应运而生的，该教学法以解决问题为中心，注重学生的独立钻研，着眼于创造思维能力的培养，充分发挥学生的主动性和创造性。
它不仅重视知识的获取，而且更重视学生获取知识的过程及方法，更加突出地培养学生的学习能力，在问题的推动下、在教师的引导下，学生学得主动，学得积极，真正体现了“教为主导，学为主体”的思想。
依据上述新课程理念，本人在本学期教研活动中尝试着用“引导---探究”式教学法讲了《浓度对化学平衡的影响》。
【案例】
一、课前活动：
（一）、分析教材：本节的教学内容是高中新课改选修4教材《化学平衡的移动》中的一部分。
化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心，对很多知识的学习起到指导作用。
本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度和温度对化学平衡的影响，为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。
而化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。
（二）、分析学生
在《化学平衡》的第一课时的教学中学生已经掌握了可逆过程（反应）及其特征，了解任何可逆过程在一定条件下都是有限度的，并在此基础上掌握了溶解平衡和化学平衡状态的建立及特征，对化学平衡是动态平衡以有正确认识——化学平衡是建立在一定条件下的，当条件改变是平衡也将发生变化。
在此基础上学习外界条件对化学平衡的影响时机成熟，但结合本班学生（理科普通班）的实际情况和《外界条件对平衡影响》内容的知识量本节学习其中浓度对化学平衡的影响。
（三）、教学目标
1、知识与能力：通过学习使学生掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。
2、过程与方法：先利用已掌握浓度对化学反应速率的影响规律对本节教材设定的实验进行分析并提出问题引导学生对可能会出现的实验现象进行科学猜想，再通过学生分组实验让学生去验证科学猜想是否成立，从而得到浓度的改变对化学平衡影响的规律，然后通过对速率-时间的图象分析使学生理解平衡移动具体原因，最后可以联系实际生产让学生理解学习该理论的意义，使学生了解理论学习对生产实际有指导作用。
3、情感态度与价值观：培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
（四）、教学重点及难点
教学重点：浓度对化学平衡的影响
教学难点：浓度改变引起平衡移动的原因
（五）、确定教学思路
提出问题——科学猜想——实验验证——得出规律——图象分析——实际应用→反思提高。
（六）、教学准备
1、图象分析投影课件
2、实验准备（学生分18组）
药品：0.1mol/L K
2Cr
2
O
7
溶液、浓硫酸、6mol/L NaOH溶液、0.0005mol/L FeCl
3
溶液、0.01mol/L KSCN溶液、饱和FeCl
3
溶液、1mol/L KSCN溶液、0.01mol/L NaOH 溶液。
仪器：试管 50ml 烧杯
【课后反思】
通过本节课“引导---探究”式教学法的尝试，体会到“引导---探究”式教学法在实际的教学活动中，要十分重视科学猜想这一教学环节，科学猜想是研究自然科学的一种广泛应用的思想方法，它可以培养学生思维的发散性和创造性，提高学生的创新能力。
当然，科学猜想不是毫无根据的幻想，也不是胡思乱想，而是学生在原有知识、原有思维能力的基础上，对客观事物的反映。
猜想是否正确，要靠实验来验证，被实验肯定的猜想，就是实验规律；被实验否定的猜想，可能就是错误的，或与本研究的课题不相吻合，应该放弃，应当重新提出新的猜想，再用实验来检验。
要高度重视学生的探究活动，探究活动是学生解决问题的途径。
它要求学生在教师的引导之下，自觉、主动地和教师、教材、同学、教具相互作用，通过语言、动作进行信息交流，学生间进行自我调节，形成了一种和谐亲密、积极参与的教学氛围，营造一个思维活跃、鼓励创新的学习环境。
在探究活动中，学生的思维在开放、发散中涨落，在求异、探索中又趋于有序，潜移默化地培养了学生独立思考、独立操作的能力，发展了学生的思维能力、创新能力。