(通用版)2018年高考化学总复习非选择题系列练题(33)

非选择题系列练题（33）1．某强酸性溶液 X：可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。

反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。

回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有_______________。

（2）沉淀C是______ (填化学式)，由此可确定溶液X中肯定不存在的阳离子有________。

（3）气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为________________。

（4）________ (填“能” 或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+，理由是________。

（5）步骤④中发生反应的离子方程式为________________。

（6）根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有________，可能存在的离子有________。

检验可能存在的离子是否存在的方法是________。

【答案】 CO32-、SiO32-、NO3- BaSO4 Ba2+ NO 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O 不能溶液B中含有由Fe2+氧化得到的Fe3+，故无法确定溶液X中是否存在Fe3+ AlO2-+CO2+2H2O=A l(OH)3↓+ HCO3- Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+ Fe3+取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+【解析】溶液显酸性，则一定不存在CO32-、SiO32-；X与硝酸钡溶液反应生成气体A、溶液B和沉淀C，则C一定是硫酸钡，一定含有SO42-，则一定不存在Ba2+。

A一定是NO，在空气中转化为红棕色NO2，这说明含有还原性离子亚铁离子，因此一定不存在NO3-；溶液B与过量氢氧化钠反应生成气体D是氨气，一定存在铵根离子，沉淀E一定是氢氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁，G是剩余盐酸和氯化铁的混合溶液。

溶液F中通入过量的CO2生成沉淀H，H是氢氧化铝，所以原溶液中含有铝离子，其中铁离子不能确定。

（1）由题给信息可知，溶液X中确定不存在的阴离子有CO32-、SiO32-、NO3-。

（2）根据以上分析可的离子有Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+，可能存在的离子有Fe3+。

检验铁离子是否存在的方法是：取少量溶液X于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，则溶液X中含有Fe3+；若溶液不变红色，则溶液X中不含有Fe3+。

点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则。

判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子。

（2）电中性原则。

溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子。

（3）进出性原则。

离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸过量时转化为Al3＋)，则原溶液中是否存在该种离子无法判断。

2．磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是___________。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是_____________________________________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有_______________。

（4）检验纳米Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是_________________________________。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4:① 制备时该同学选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_______________________。

②经过多次实验发现，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是_____________________（其它试剂和仪器自选）。

【答案】水浴加热 Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4↓+4H2O 过滤、洗涤取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2铁。

（或滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁）制备过程中少量Fe2+被氧化取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液【解析】（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，低于100℃的温度控制通常用水浴加热法，故实于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的颜色褪去，则说明样品中含+2铁；或滴加几滴K3[Fe (CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁；（5）①制备过程中少量Fe2+被氧化，故制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1；②取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液。

3．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①~⑨在表中的位置，请回答下列问题:（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是_______。

A．②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊B．在氧化还原反应中，1mol②单质比lmo1⑥单质得电子多C．②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________________。

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍(Be)与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____________。

（5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，写出该化学方程式______________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D 溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式_______________。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_______________。

【答案】 Na>Cl>F AC H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2ONH4++OH-NH3↑+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物是H2O2，在酸性溶液中H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的方程式，Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2，反应化学方程式是Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）已知W+X=Y+Z (反应需要加热，)，W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子)，则W、X、Y、Z分别是NH4+、OH-、NH3、H2O，该化学方程式是NH4++OH-NH3↑+H2O；（6）B为黄绿色气体，B是氯气，已知电解饱和食盐水可生成氢气、氯气、氢氧化钠，D溶液显碱性，所以D是氢氧化钠，A是氯化钠；单质G能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以G是铝；F是偏铝酸钠；①氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②A是氯化钠溶液，检验氯离子的方法是取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则含有氯离子。

4．能源危机是当前一个全球性问题。

请回答下列问题：（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。

A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生（2）甲烷是一种优良的气体燃料。

已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

（3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。

写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。

（4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ•mol-1N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJ•mol-1CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l)△H=__________。

（5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。

（6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJ•mol-1\、H-O b kJ•mol-1、O=O c kJ•mol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。

【答案】 ac CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-889.6kJ·mol-1CH3COOH(aq) +NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O △H= -57.1kJ·mol-1 -1250.3 kJ·mol-1N2(g)+2H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1（2a+c-4b）kJ·mol-1【解析】本题主要考查反应热的计算。