库仑滴定法测定硫代硫酸钠浓度

库仑滴定法测定硫代硫酸钠浓度

姓名：王芳学号：

（2010级化学一班2实验小组，Email :)

一、实验目的:

1、掌握库仑滴定法的原理及化学指示剂指示终点的方法

2、应用法拉第定律求算未知物的浓度

二、实验原理:

库伦滴定法：是一种以电子作滴定剂的容量分析。由恒电流发生器产生的恒电流通过电解池，记录电解时间。被测物质直接在电极上反应或在电极附近由于电极反应产生一种能与被测物质起作用的试剂，当被测物质作用完毕后，由指示终点的仪器发出信号，立即关掉计时器。特点是滴定剂不是由滴定管向被测溶液中滴加，而是通过恒电流电解在溶液内部产生，电生滴定剂的量又与电解所消耗的电荷量成正比。

本次试验采用在酸性介质中，0.1mol/L KI在Pt阳极上电解产生“滴定剂”I2来“滴定”S2O32-，用淀粉指示终点，通过电解所消耗的电荷数来计算Na2S2O3的浓度。

电极反应为：阳极：2I-→I2 +2e

阴极：2H+ +2e→H2

+ 2S2O32- S4O62- +2I-，当S2O32-全部被氧化为S4O62-后，

滴定反应：I

过量的碘将在指示电极上析出，溶液出现蓝色，记录时间，停止电解。根据电解产生碘时所消耗的电量，即可按法拉第定律计算溶液中Na2S2O3含量。

三、仪器与试剂

仪器：恒电流库仑滴定装置，铂片电极，铂丝电极，电磁搅拌器

试剂：0.1mol/L KI溶液；未知Na2S2O3溶液；0.1mol/L H2SO4溶液；0.1% 淀粉溶液。

四、实验步骤

1、准备：

打开电脑，机器预热

阳极烧杯：20mL H2SO4溶液，5mL KI溶液，3滴淀粉溶液，磁子

阴极烧杯：H2SO4溶液（浸没铂丝）

绿、白接阳极铂片电极，红、黄接阴极铂丝电极，用盐桥连通两烧杯

2、电解：

（1）预电解

点“开始”，待阳极溶液变为蓝色后，逐滴加Na2S2O3溶液至溶液无色透明。

（2）恒电流电解

加0.5mLNa2S2O3溶液，点击“开始”，记录阳极溶液变为蓝色的时间。逐滴加Na2S2O3溶液至溶液无色透明。

（3）再重复（2）两次，分别记录阳极溶液变为蓝色的时间。

（4）关闭搅拌器，清洗烧杯和电极，关闭电脑。

五、数据处理

1、计算Na2S2O3的浓度：

V

It V Q C O S N 9648796487322a ==）（ 式中： V 为Na 2S 2O 3溶液体积数（本实验三次都取0.5mL ），I=0.030000A 实验次数

1 2 3 时间（S ）

78 81 81 Na 2S 2O 3浓度（mol/L ）

0.0485 0.0504 0.0504

2、计算浓度的平均值为：0.0498mol/L

3、 为 1.1×10-3 %21.2%100=⨯=

X

S RSD 相对标准偏差： 六、实验反思： 1、电极的极性不能接错。

2、注意观察现象，准确记录时间。

3、小组间的分工合作很重要。