从海带中提取碘

从海带中提取碘---选修6实验化学

一、实验原理

海带有含有碘化物，利用H2O2可将I-氧化成I2。本实验先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H2O2-H2SO4处理，使得I-被氧化成I2。

2I-+H2O2+2H+ = I2+2H2O

二、教学目标

1.知识目标：

通过从海带中提取碘的实验，使学生了解从植物中提取无机物的一般方法，复习萃取的原理，使学生掌握萃取的操作。

2.能力目标：

通过将I-氧化为I2再进行萃取分离的过程，使学生体会转化的方法在物质分离中的应用。通过动手实验，熟练使用天平来称量一定质量的物质；熟练过滤操作；清楚萃取的原理及熟练萃取、分液操作

三、教学用具：

药品：干海带、过氧化氢溶液、硫酸(3摩尔/升）、NaOH溶液、酒精、淀粉溶液四氯化碳

仪器：烧杯、试管、坩埚、坩锅钳、铁架台、三脚架、泥三角、玻璃棒酒精灯、量筒、胶头滴管、托盘天平、刷子、漏斗、滤纸、火柴、剪刀

四、教学步骤：

提前让学生上网查询：1、碘在人体中的重要作用2、海带中碘的存在形式。

我们所应用的碘通常来自于海带等海洋植物，那么如何从海带中提碘呢？让学生思考：海带中碘的存在形式？水溶液中，如果碘以游离态存在如何把碘分离出来？水溶液中，如果碘以化合态存在，能否直接分离？如何把碘由化合态变为游离态并分离出来？让学生阅读教材中的实验步骤，并讨论，让学生们设计实验方案。

五、课堂活动

可选用的实验仪器：酒精灯、坩埚、泥三角、烧杯、三脚架、铁架台、玻璃棒、试管、分液漏斗、托盘天平、漏斗、滤纸。

可选用的药品：一定量海带

氧化剂：氯水、双氧水

萃取试剂：四氯化碳

试剂：淀粉溶液

学生分组进行下列实验：

(a)取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净。将海带剪成小块，用酒精湿润后，

放在坩埚中。

(b)在通风橱中，用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。

(c) 将海带灰转移到小烧杯中，向烧杯中加入10mL蒸馏水，搅拌，煮沸2至3分钟，

过滤

(d) 向滤液中滴加几滴硫酸，再加入1mL双氧水，观察现象。

(e)取少量上述滤液，滴加几滴淀粉溶液。观察现象。

(f)向剩余的滤液中加入1mL四氯化碳，振荡，静置。观察现象。

六、课堂讨论

实验结束后，让每组学生描述他们的实验过程．以提问的形式来确定他们对实验的完成情况和理解程度。

1、实验过程讨论：

(1)、实验前要用刷子将海带刷干净，为什么不能用水洗？

(2)、为什么要将海带进行灼烧？如何使海带灼烧完全？

(3)、将碘离子氧化的氧化剂可以选择哪一种？

(4)、如果选择氯水，氯水可以过量吗？

2、实验结果讨论：

(1)如若没得到单质碘,分析可能的原因?

(2)通过氧化剂氯水,同学得到了单质碘，实验结束后，学生讨论，自然验证网上查询结论：碘元素在海带中以-1价碘形式存在，加入氧化剂后，-1价碘被氧化成单质碘

七、解释

a) 海带中的碘以碘化物存在，如果用水浸泡，碘化物会部分溶解而损耗故不能用水

洗。

b) 海带灼烧可将有机物分解出去，使碘以碘化钠形式存在。

c) 为使海带燃烧完全，可将海带用酒精浸泡。

d) 氧化剂可选择氯水，但氯水不可过量。

八、实验安全与处置

1.原料和产物安全知识

氢氧化钠、浓过氧化氢有腐蚀性，四氯化碳、碘单质有毒

2.药品用量的精确

灼烧要充分和氧化时氧化剂要适量

3.实验安全操作

灼烧海带时要在通风橱中进行；使用坩埚要注意安全，一定要用坩埚钳，小心烫

伤；四氯化碳属于“有害”试剂，应避免与皮肤直接接触或大量吸入其蒸气。

4.实验后的安全处置

实验后回收溶有碘的四氯化碳，仪器洗干净后放在指定位置。

九、课堂练习或学案或课后作业：

1、灼烧操作中需要哪些仪器？

2、萃取操作中要注意哪些？

3、在提取碘的过程中，为什么不用直接加热的方法浓缩碘水，而用四氯化碳来萃取碘单质？

4、为什么用氯水溶液作氧化剂可能检验不出碘元素？

十、实验改进方法

十一、实验拓展

1 草木灰含有碳酸钾，试从草木灰中提取碳酸钾。

2如何证明华素片中含有碘单质？

3 参考文献：

《从海带中提取碘》北虹高级中学曹凤敏

《从海带中提取碘的教学设计》博罗中学高二年级