高考化学二轮复习题精准训练——盐类水解平衡常数及其应用
高考化学专题复习——水解常数的应用与计算
2020届高考化学专题复习——水解常数的应用与计算1.室温下，将溶液逐滴加入溶液中，所得溶液pH随加入HCl溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. 的数量级为B. 溶液中：C. a点溶液中：D. b点溶液中：2.常温下，用的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 的电离常数，的水解常数B. 由水电离出的水C. 曲线、分别表示和的变化D. b点所示溶液中：3.下列关于常温下电解质溶液叙述正确的是A. 如图的HA溶液，则的水解平衡常数为B. 如图的溶液中滴加的NaOH溶液，B点存在C. 相同PH的、NaClO、溶液中离子浓度的大小关系是D. 已知，则反应的平衡常数为4.常温下，向溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图，下列说法中正确的是A. 的电离方程式为，B. 室温下，水解平衡常数C. 溶液中存在D. 常温下，等物质的量浓度NaHA与溶液等体积混合后溶液的5.时，在稀溶液中滴入溶液，溶液中、的物质的量随pH变化的关系如图。
下列有关叙述正确的是A.时，的水解常数为B. a、c两点对应溶液中水的电离程度：C. 水解方程式为：D. 滴入溶液时，溶液中：6.常温下，用溶液吸收气体，吸收液的pH与关系如图所示下列说法错误的是A. M点对应的溶液中：B. M、N之间某点的溶液能存在：C. 常温下，溶液的D. 在M、N、T点对应溶液中，水电离程度：7.时，向溶液中滴加盐酸，所得混合溶液的pH与的变化关系如下图所示，下列叙述正确的是A. F点溶液中B. 的数量级为C. E点溶液中D. 滴加过程中保持不变8.在常温下，向一定体积一元酸溶液中加入NaOH固体忽略溶液体积变化混合溶液中存在，、随溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法错误的是A. 图中随着增大，混合溶液中水的电离程度逐渐增大B. 常温下，在2L纯水中同时加入、得到的溶液C. 常温下，对应溶液中存在：D. 常温下，的水解常数的数量级为9.常温下，的电离常数：— ，— 。
2021届高考化学二轮练《盐类的水解》附答案
2021届高考化学二轮练《盐类的水解》附答案专题：盐类的水解一、选择题1、向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是() 选项n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度A 0 c(Na+)>c(Al)+c(OH-)B 0.01 c(Na+)>c(Al)>c(OH-)>c(C)C 0.015 c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)D 0.03 c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)24A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4Cl D．NH3·H2O3、浓度均为0.1 mol·Lˉ1的下列各组溶液，pH前者大于后者的是（）A．Na2CO3、NaHCO3B．NaH2PO4、Na2HPO4C．NaHSO4、NaHCO3D．Na2SO4、CH3COONa4、下列能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH－）的操作是（）A. 向水中加入明矾晶体B. 向水中投入一小块金属钠C. 向水中通CO2D. 向水中通NH35、.已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1下列溶液的pH如表所示。
下列有关说法不正确的是()溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7 11.6 9.7 8.3A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力:HCl>H2CO3>HClOB.等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl-和ClO-离子个数:N(Cl-)>N(ClO-)C.向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸,反应为:Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OD.若将CO2通入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液至溶液呈中性,则溶液中:2c(C)+c(HC)=0.2 mol·L-16、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。
江苏专用版高考化学总复习专题七第3讲盐类水解及其应用练习
第3讲盐类水解及其应用、单项选择题1.某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系,用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是（）A. 碳酸钠水解是吸热反应B. ab段说明水解平衡向右移动C. bc段说明水解平衡向左移动D. 水的电离平衡也对pH产生影响答案C分析图像,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解,升温pH增大,说明水解是吸热反应,A项正确;ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，溶液pH增大，图像符合,B项正确；温度升高促进水解平衡正向进行,C项错误。
2. 向三份0.1 mol・L -1CHCOON溶液中分别加入少量NHNQ N Q SO、FeCl s固体（忽略溶液体积变化）,则CHCOC浓度的变化依次为（）A. 减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大答案 A N 、Fe对CHCOO勺水解有促进作用，而S 对CHCOO勺水解有抑制作用，故向CHCOON溶液中分别加入NHNQ FeCl3固体时CHCOC浓度都减小，加入N&SO固体时CHCO（浓度增大。
3. 下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A. 向NaCO溶液中通入NH,—-的值减小B. 将0.1 mol •L-1 K2GC4溶液从5 C升温至5 C, ----------------- 的值增大C. 向0.1 mol •L-1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，一一=1D. 向0.1 mol •L-1 CWCOON溶液中加入少量水, -------- ---- 的值增大答案 D C -+H2O HC-+OH,溶液中通入NH,抑制水解,c(C -)增大,c(Na +)不变，所以一-的值减小,A项正确；升高温度，草酸根离子水解程度增大，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以——r的值增大,B项正确；由电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(F -)+c(OH-),溶液呈中性，c(H +)=c(OH-),故钠离子和氟离子浓度相等，二者比值是1,C项正确；CHCOON溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，即2=-------- -- ------ 不变，D项错误。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——盐类水解三大守恒应用【选择专练】Word+解析
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届1.常温下将0.1000mol⋅L−1的AgNO3标准溶液分别滴加到20mL浓度均为0.1000mol⋅L−1的NaCl和NaBr溶液中，混合溶液的pAg[−lgc(Ag+)]与滴定百分数(滴定所用标准溶液体积相对于滴定终点时所用标准溶液体积的百分数)的变化关系如图所示。
下列叙述错误的是()A. 曲线a代表滴定NaBr溶液B. K sp(AgCl)=1×10−9.5C. 滴定至50%时，NaCl溶液中c(Na+)>c(NO3−)>c(Ag+)>c(H+)D. 滴定至100%时，c(H+)+c(Ag+)=c(Br−)+c(OH−)2.下列有关说法正确的是()A. 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同C. 0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH−)=c(H2CO3)+c(HCO3−)+c(H+)D. 对于反应2SO2+O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率和提高SO2平衡转化率3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4N AB. 1mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子數均为3 N AC. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4gD. 1mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO−的数目为N A4.常温下，用0.100mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol⋅L−1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()A. 点①所示溶液溶质为CH3COONaB. 点②所示溶液溶质为CH3COONa、CH3COOHC. 点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)D. 点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH−)>c(CH3COO−)>c(H+)5.25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A. 中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3醋酸溶液的体积大于pH=3盐酸的体积B. 等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完C. 当pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液时，该溶液中c(Na+)大于c(CH3COO−)D. 25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10−11mol/L6.常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是()A. 已知A−+H2B(过量)=HA+HB−，则结合H+的能力：HB−<A−<B2−B. 在0.1mol·L−1的氨水中滴加0.1mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1C. 将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=2×10−9c−0.02D. 将0.2mol⋅L−1盐酸与0.1mol⋅L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl−)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH−)7.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。
2020高考化学二轮专题复习 盐类水解及应用(共15张PPT)
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾
考点三
盐类水解的应用
受热
分解
概念辨析：
空气中加热氧化
1、NaF溶液不能放在玻璃瓶中，
热碱水除油污，氯化铵溶液除铁锈；
NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干灼烧
化肥后的得使不用到；其配溶质制，、这保都存与、盐蒸类发易
1、结合溶质成分和酸碱性 辨明水的电离状态
2、定性比较注意找好节点， 定量计算注意明确H+、OH— 的来源去向
性或碱性；若等于10—7mol/L，
促进（CH3COONa）
该溶液一定呈中性。（×）
向PH=3的 醋酸中加 抑制 NaOH
正常 抑制
（2020年山东模拟考.14 ）25°C时，向10 mL 0.10 mol·L-1 的一元弱
2、等量关系：三大守恒
物料守恒：分析非H、O原子比例与 去向。注意部分溶质物料守恒的使用。
有微2粒、的向氯来水源中。加NaOH至中性，
c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)（ √ ）
电荷：c(Na+)=c(Cl—)+c(ClO—) 得失：c(Cl—) = c(HClO)+ c(ClO—)
质子守恒：尽量用电荷、物料守恒整 合处理，尤其复杂溶液。
酸HA (Ka =1.0×10-3)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加 入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。
下列说法正确的是 电荷：c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)
Ka=c(H+) ·c(A—)/c(HA)→ c(A—)=c(HA)
(浙江)高考化学二轮复习专题十一第2课时盐类水解及其应用讲义(含解析)
D. 当用去 NaOH溶液体积 20 mL 时，此时溶液中有 c(Na＋ ) ＝ 2c(HA－) ＋2c(A 2－)
解析 对于 0.1 mol ·Ｌ－1 H 2A 溶液而言，根据电荷守恒可知 c(H＋) ＝ c(OH－) ＋ c(HA－) ＋ 2c(A 2
－) ，根据物料守恒可知 c(H2A) ＋ c(HA－) ＋c(A 2－) ＝0.1 mol ·Ｌ－1，又 H2A 第一步完全电离，故
解析 (1) 弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则
2－
2－
2－
－
－
＋
3＋
3＋
溶液也显碱性，即 S 、 SO3 、 HPO4 、 AlO2 、 HCO3 水解后溶液呈碱性。 (2)NH 4 、 Al 、 Fe 属
于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。 (3)Na ＋是强碱的阳离子， Cl －和 SO24－是强酸的阴离子，
答案 B
4. (2018 ·浙江 11 月选考 ) 常温下，分别取浓度不同、体积均为 20.00 mL的 3 种 HCl 溶液，分别滴入浓度为 1.000 mol·Ｌ－ 1、0.100 0 mol ·Ｌ－1 和 0.010 00 mol ·Ｌ－1 的 NaOH溶液，测得 3 个反应体 系的 pH 随 V(NaOH)的变化的曲线如图，在 V(NaOH)＝ 20.00 mL 前后 pH 出现突跃。下列说法不正确的是 ( ) A.3 种 HCl 溶液的 c(HCl) ：最大的是最小的 100 倍 B. 曲线 a、 b、 c 对应的 c(NaOH)： a>b>c
一定相等
解析 A. 根据图像，在含 H2A、 HA－和 A2－ 的溶液中，加入少量 NaOH固体，溶液的酸性减弱，
【高考推荐】2020-2021高考化学第8章(水溶液中的离子平衡)第3)盐类水解的应用讲与练(含解析)
第8章（水溶液中的离子平衡）李仕才第三节盐类的水解考点二盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是( )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部解析：①Al 3＋和Fe 3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。
②加盐酸可抑制FeCl 3水解。
③AlCl 3溶解在盐酸中可抑制Al 3＋的水解。
④NH ＋4和Zn 2＋水解产生的H ＋与锈反应。
⑤Na 2CO 3、Na 2SiO 3溶液水解显碱性，和玻璃中的一氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘在一起。
⑥Al3＋与HCO －3发生相互促进水解反应，产生大量泡沫。
⑦NH ＋4和Al 3＋能水解产生H ＋与Mg 反应。
⑧NH ＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH 3逸出，降低肥效。
⑨比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。
答案：D2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A ．pH ＝1的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4 B ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO －3、NO －3 C ．中性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4 D ．Na 2S 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cu 2＋、Cl －解析：A 项，酸性条件下，能大量共存；B 项，AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3，不能大量共存；C 项，Al 3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量共存；D 项，Cu 2＋＋S 2－===CuS↓，不能大量共存。
高考化学二轮复习 备考小题提升精练15 盐类的水解(含解析)
学习资料备考小题提升精练15 盐类的水解主要考查盐类水解的含义、影响盐类水解的主要因素、盐类水解的应用，以及运用物料守恒、电荷守恒、质子守恒来判断和比较溶液中离子浓度大小关系。
1.【2020年江苏卷】常温下，用0。
1mol·L −1NaOH 溶液滴定0。
10mol·L −1HA 溶液,滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。
下列陈述错误的是（ ）A ．K a （HA ）的数量级为10−5B ．N 点,c （Na +)-c(A −)=8.72110WK -⨯C ．P 到Q 过程中，水的电离程度逐渐增大D ．当滴定至溶液呈中性时，c(A −）＞c(HA) 【答案】B【解析】根据图a 可知，中和百分数为50%时溶液的pH=4。
74，此时溶液的组成为等物质的量浓度的NaA 和HA ，由于A −的水解和HA 的电离都是微弱的，c(A −)≈c（HA ）,K a (HA)=()()()() 4.74c 10c A H cH c HA -++-==，故K a (HA)的数量级为10−5，选项A 正确；N 点，根据电荷守恒有()()()()c c Na H c A c OH ++--+=+，即()()()()8.728.72c 110110Kwc Na c A c OH H +--+---=-=-⨯⨯，选项B 错误;P —Q 过程中，随着氢氧化钠溶液的滴入，酸不断消耗，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，选项C 正确；根据图b 可知当lg()()1.0c A c HA -=（即()()10c A c HA -=）时,溶液呈酸性，当滴定至溶液呈中性时,溶液中c(A −）〉c （HA ），选项D 正确。
答案选B.【点睛】本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液电离平衡常数的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH 的关系为解答关键，注意掌握水的电离及其影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解沉淀溶解平衡含解
专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述观点，下列说法不正确的是( )A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2B ．NaClO 的水解产物之一是HClOC ．PCl 3的水解产物是PH 3和HClOD ．Mg 3N 2水解生成NH 3和Mg(OH)22、在0.1mol/L NaHSO 3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是( ) A ．c(Na +)＞c(3HSO -)＞c(23SO -)＞c(H 2SO 3)B ．c(H +)+c(23SO -)=c(OH -)+c(H 2SO 3)C ．c(Na +)=c(23SO -)+c(H 2SO 3)+c(3HSO -)D ．c(H +)+c(Na +) =c(OH －)+c(3HSO -)+2c(23SO -)3、下表是25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )A.相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是c (Na +)>c (ClO -)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c (H +)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为223CO -+Cl 2+H 2O=23HCO -+Cl -+ClO -C.向0.1mol·L -1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c (CH 3COOH):c (CH 3COO -)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为1×10-3mol·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol·L -1的AgNO 3溶液,24CrO -先形成沉淀 4、T ℃时，AgX （X=Cl 、Br ）的溶度积与c （Ag +）和c （X -）的相互关系如下图所示，其中A 线表示AgCl ，B 线表示AgBr ，已知p （Ag +）=-lgc （Ag +），p （X -）=-lgc （X -）。
2024届高考化学二轮复习备考 五大平衡常数 讲义
五大平衡常数二轮复习备考策略团风中学一：五大平衡常数①：化学平衡常数②：弱电解质电离平衡常数③：水的离子积常数④：盐类水解平衡常数⑤：难溶电解质的溶度积常数五大平衡常数的两个意义五大平衡常数的考点化学平衡常数考查①判断放热还是吸热反应程度②判断反应的方向平衡状态③平衡常数与速率常数之间的关系概念④平衡常数相互之间转化概念⑤单一化学平衡“三段式”计算平衡状态⑥多平衡体系，平衡常数的计算平衡状态电离平衡常数考查①判断弱酸、弱碱的性质强弱电离程度②电离平衡常数，水的离子积常数，水解平衡常数三者之间的转化概念③根据溶液中粒子浓度计算电离平衡常数平衡状态④根据图象中节点或曲线的交点计算电离平衡常数平衡状态反映程度反映平衡状态水的离子积常数考查计算溶液中C(H+)或C(OH-)大小或水电离出的C(H+)或C(OH-)大小平衡状态水解平衡常数考查①比较酸根或者金属阳离子水解程度大小水解程度②判断溶液的酸碱性程度③比较溶液中离子浓度大小平衡状态溶度积常数考查①判断是否沉淀平衡状态②判断沉淀先后顺序溶解程度③计算溶液的PH平衡状态二：五大平衡常数的高考考情1：五大平衡常数在高考中出现的题型题型1：选择题水溶液离子平衡图像题题型2：大题化工流程题题型3: 大题化学反应原理题2：高考真题案例分析（1）选择题水溶液离子平衡图像题（2021·湖北·统考高考真题）常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。
图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。
下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-) D．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×105（2022·湖北·统考高考真题）下图是亚砷酸3As OH 和酒石酸()2a1a2H T, lgK =-3.04, lgK =-4.37混合体系中部分物种的c-pH 图(浓度：总As 为-4-15.010mol L ⨯，总T 为-3-11.010mol L ⨯)。
高二化学重要高考考点 盐类水解的应用
8月8日高二重要高考考点盐类水解的应用一、判断酸和碱恰好反应完后溶液的酸碱性1、0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的PH2、0.1mol/L的CH3COOH溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的PH3、0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/LNH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH二、判断室温时PH之和等于14的酸和碱等体积混合后溶液的酸碱性1、PH=2的HCl溶液和PH=12 NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH2、PH=2的CH3COOH溶液和PH=12 NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH1、PH=2的HCl溶液和PH=12 NH3·H2O溶液等体积混合后，溶液的PH三、判断对应盐的酸性或者碱性1、0.1mol/LNaX的溶液，呈碱性，则说明：2、0.1mol/L的CH3COOX溶液呈酸性，说明：3、相同浓度的NaA和NaB其PHNaA>NaB则酸性：4、用一种盐来证明氢氧化铜是弱碱。
练习1．(2015·高考海南卷)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是() A．NO2B．SO2 C．SO3D．CO22、等物质的量浓度的三种弱酸溶液的PH值，按HX、HY、HZ的顺序减小，则等物质的量浓度的三种酸的钠盐溶液的PH值由小到大的正确顺序是（）。
A、NaX<NaY<NaZB、NaY<NaZ<NaXC、NaZ< NaX<NaYD、NaZ<NaY<NaX3：已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的几种溶液：①CH3COOH ②HClO③NaClO④H2CO3⑤Na2CO3⑥NaHCO3 ⑦CH3COONa，pH由小到大排列的顺序是() A．④①②⑦⑤⑥③B．④①②⑦⑥⑤③C．①④②⑦⑥③⑤D．①④②⑦③⑥⑤4、相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是( )(A)④>①>③>②(B)①>④>③>②(C)①>②>③>④(D)④>③>①>②5、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX，HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）(A)HX、HZ、HY (B)HZ、HY、HX (C)HX、HY、HZ (D)HY、HZ、HX6、相同条件下，相同物质的量浓度的下列八种溶液：①Na2CO3②NaClO ③NaAc ④Na2SO4⑤NaHCO3⑥NaOH7、25℃时，电离平衡常数：回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3e．Na2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是（填字母）。
【2021高考化学二轮复习】 盐类水解规律及应用含答案
盐类水解规律及应用1.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A.室温下,向0.01 mol ·L -1的NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性:c (Na +)>c (SO 42—)>c (NH 4+)>c (OH -)=c (H +)B.0.1 mol ·L 的NaHCO 3溶液中:c (Na +)>c (OH -)>c (HCO 3—)>c (H +)C.Na 2CO 3溶液中:c (OH -)-c (H +)=c (HCO 3—)+c (H 2CO 3)D.25 ℃时,pH=4.75,浓度均为0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中:c (CH 3COO -)+c (OH -)<c (CH 3COOH)+c (H +)2.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )。
A.常温下,在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c (CH 3COO -)>c (Na +)B.在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中:c (Na +)=c (Cl -)C.稀释醋酸溶液,溶液中所有离子的浓度均降低D.0.1 mol ·L -1的硫化钠溶液中:c (H +)=c (OH -)+c (HS -)+c (S 2-)3.已知0.1 mol ·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( )。
A.在Na 2A 、NaHA 两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA 溶液中一定有c (Na +)+c (H +)=c (HA -)+c (OH -)+2c (A 2-)D.在Na 2A 溶液中一定有c (Na +)>c (A 2-)>c (H +)>c (OH -)4.有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol ·L -1的2种溶液混合而成:①CH 3COONa 与HCl ；②CH 3COONa 与NaOH ；③CH 3COONa 与NaCl ；④CH 3COONa 与NaHCO 3。
安徽省2021届高三化学 二轮复习 全国I卷 盐类的水解的应用
安徽省2021届高三化学 二轮复习 全国I 卷 盐类的水解的应用1.有关醋酸钠溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是( ) A.()()3CH COO Na c c -+> B.()()()3Na CH COO OH c c c +--=+ C.()()()33Na CH COOH CH COO c c c +-=+ D.()()3Na CH COO c c +-=2.0.1 mol·L －1 NaOH 溶液和0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( ) A ． ()()Na Cl ()()OH H c c c c ＋－－＋＞＞＞ B ． ()()Na Cl ()(H OH )c c c c ＋－＋－＝＞＞C ．()() ClNa OH H ()()c c c c －＋－＋＞＞＞ D ． ()()Na Cl ()()OH H c c c c ＋－－＋＝＞＞3.常温下某一元碱BOH 溶液与0.01 mol/L 的一元强酸HA 溶液等体积混合后所得溶液的pH 为7．下列说法中正确的是( )①反应前，0.01 mol/L 的一元强酸HA 溶液中水电离出的H +的浓度为12110 mol/L -⨯②反应前，一元碱BOH 其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01 mol/L ③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是()()+-+-()H (B A H O )c c c c =>= ④反应后，混合溶液中HA 与A -的浓度总和等于0.01 mol/L A.①②B ．①③C ．②④D ．①②④4.常温下，用石墨电极电解100 mL 0.11mol L -⋅4NH Cl 溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH 随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是( )A.溶液pH=5时，()5132c NH H O ===1.010mol L --⋅⨯⋅B.电解过程使4NH +的水解程度减小，pH 增大C.若b=56，则溶液中()214NH 5.0110mol L c +--≈⨯⋅D.若将阳极产生的bmL 气体重新通回溶液，()4NH c + 不会改变5.已知a a pK =lgK －；25℃时，2H A 的pK a1=1.85，pK a2=7.19。
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高高高高高高高高高高高高高——高高高高高高高高高高高高一、单选题（本大题共20小题，共60分）1.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下图：下列说法错误的是()A. 步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D. 步骤③，可以选择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2+转化成Fe3+2.常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应．根据图象下列说法不正确的是()A. 比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH−)大小顺序：d>c>bB. 滴定时，由b点到c点的过程中，c(NH3H2O)⋅c(H+)数值保持不变c(NH4+)C. 点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H+)>c(NH3.H2O)+c(OH−)D. 若某温度下，pH=11的NH3⋅H2O和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3⋅H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol⋅Lˉ13.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氨气易液化，而且液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板D. A12O3具有两性，可用作耐高温材料4.下列说法正确的是()A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B. CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H>0C. 常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×1023D. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO32−水解程度增大，溶液的pH减小5.下列实验操作能达到实验目的是()A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl26.下列说法正确的是()A. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极B. 加热0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液，CO32−的水解程度和溶液的pH均增大C. 1 L 1 mol⋅L−1的NaClO溶液中含有ClO−的数目为6.02×1023D. 相同条件下，溶液中Fe2+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱7.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1.下列说法正确的是()A. Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性C. 简单离子的半径：Z>R>W>YD. 因非金属Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物8.下列说法正确的是()A. 2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数(AQI)，包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B. 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D. 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放符合“绿色化学”的要求9.下列有关化学用语使用正确的是()A. 碳酸氢钠的水解方程式：HCO3−+H2O=CO32−+H3O+B. 在稀溶液中，酸跟碱反应生成1mol水时放出57.3KJ的热量，则稀盐酸与澄清石灰水发生中和反应的热化学方程式为H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H=−57.3kJ⋅mol−1C. 向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2H++SO42−+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OD. 用Na2CO3溶液吸收少量SO2的离子方程式：CO32−+SO2=CO2+SO32−10.化学与社会、环境、生活有密切联系，下列说法错误的是()A. 泡沫灭火器的内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液B. 地下钢管连接锌块是采用牺牲阳性的阴极保护法C. 乳酸分子中既有羟基又有羧基，其缩聚产物聚乳酸是一种可降解的环保材料D. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机高分子材料11.对下列现象或事实的化学解释不正确的是()A. AB. BC. CD. D12.下列有关物质性质的应用不正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B. 明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D. 二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸13.下列说法不正确的是()A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. Mg(OH)2固体在溶液存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C. 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D. 向NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS−水解程度增大，pH减小14.下列方法合理的是()A. 用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B. 蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水C. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中高温烘干D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释15.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是()A. 抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B. 提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C. 确认溶液中含有SO42−时，用盐酸酸化，再检验D. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验16.2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是()A. 食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒17.一定温度下，下列溶液的离了浓度关系式正确的是()A. pH=11的 NaClO溶液中：c(Na+)+c(H+)−c(ClO−)=1×10−3mol⋅L−1B. 0.1mol⋅L−1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液中：c(SO42−)=c(NH4+)=2c(Fe2+)C. pH=4的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=a，则4<a<5D. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，则c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)18.在室温下有0.1mol⋅L−1的下列物质：①Na2CO3溶液；②NH4HCO3溶液；③NaHCO3溶液；④NaHSO3溶液；⑤NaHSO4溶液；⑥NaHS溶液。
其中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应，且pH>7的是()A. ①③④B. ②④⑥C. ②③⑥D. ①③⑤19.下列比较中正确的是()A. 相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中c(NH4+)：③>①>②B. 相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中c(Na+)：③>②>①C. 同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中pH：②>③>①D. 相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液c(H+)：②>①>③20.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 25℃时，1L pH =11的CH 3COONa 溶液中水电离出的OH −的数目为0.001N AB. 28g 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC. 1mol ⋅L −1 NaHCO 3溶液中含有HCO 3数目小于N AD. 1mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应时转移电子数为2N A二、填空题（本大题共3小题，共40分）21. 按要求回答下列问题：(1)实验室中常用NaOH 溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L 的NaOH 溶液吸收标准状况下4.48L C02时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______(2)常温下向一定体积的0.1mol/L 醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是______．A.溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c(H −)亦增大C.溶液中c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)⋅c(OH −)不变 D.溶液中c(CH 3COO −)c(H −)减小(3)①常温下将0.15mol/L 稀硫酸V 1mL 与0.1mol/L NaOH 溶液V 2 mL 棍合，所得溶液的pH 为1，则V 1：V 2=______(溶液体积变化忽略不询．②常温下若溶液由pH =3的HA 溶液V 1mL 与pH =11的NaOH 溶液V 2mL 混合而得，则下列说法正确的是______A.若反应后溶液呈中性，则c(H +)+c(OH −)=2×10−7mol/LB.若V 1=V 2，反应后溶液pH 一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则V 1一定大于V 2D.若反应后溶液呈碱性，则V 1一定小于V 2(4)常温下，浓度均为O.1mol/L 的下列五种溶液的PH 值如下表所示：①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L 的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是______A.HCNB.HClOC.H 2C03D.CH 3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是______．A.CH 3COOH +Na 2CO 3=NaHCO 3+CH 3COONaB.CH 3COOH +NaCN =CH 3COONa +HCNC.CO 2+H 2O +2NaClO =Na 2CO 3+2HClOD.NaHCO 3+HCN =NaCN +H 2O +CO 2(5)几种离子开始沉淀时的pH 如下表：当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，______(填离子符号)先沉淀，Ksp[(Fe(OH)2]______Ksp[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)．22.按要求回答：(1)用pH试纸测定0.1mol⋅L−1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是______．(2)实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以______(填“促进”、“抑制”)其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．(3)用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______A.未用标准液润洗碱式滴定管；B.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；D.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；(4)在25℃下，向浓度均为0.20mol⋅L−1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______ 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=______(已知25℃时K sp=1.8×10−11，K sP=2.0×10−20)23.在常温下，用煮沸过的蒸馏水溶解14gKOH配成250mL溶液，取出50mL溶液与CO2恰好完全反应(溶液体积变化忽略不计)．(1)取出的50mLKOH溶液的pH=______．(2)若反应后溶液中c(CO32−)=c(HCO3−)，则溶液中c(HCO3−)=______mol⋅L−1(H2CO3忽略不计，计算结果保留2位有效数字)．答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、盐类水解的应用，题目难度不大。