浙教版科学九上科学第一章物质及其变化知识点汇总

5、碱的个性 ① 氢氧化钠 俗称：烧碱、苛性钠。 物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量热，易 潮解。 它易与空气中CO2反应而变质，故应密封保存。反应方程式为 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ② 氢氧化钙 俗称：熟石灰、消石灰。 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水。 ③ 区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液； Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O 方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2 溶液。 Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH
九上科学第1章 探索物质的变化
制作人：黄玉婷
目录
一、 物质的变化 二、 探索物质的酸碱性 三、 几种重要的盐
四、 金属的变化规律
五、 有机物的存在和变化
一、 物质的变化
1、物理变化与化学变化 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化， 但发生物理变化时一定不发生化学变化。 实质:化学变化是构成物质的分子的原子重新组合，形成 了新的分子。而物理变化是分子间的距离发生改变。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态 的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、物质变化规律的应用 ①根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ②寻找未知物质、建立物质变化模型等。 具体事例： • 鸡蛋清与硫酸铜的作用（反应后液体显紫红色） ――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在 • 白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么应用？ ――白色硫酸铜粉末可以作某种物质是否含有水分的检测剂， 或少 量水分的吸收剂。 有关反应方程式为：CuSO4· 5H2O=== CuSO4+5H2O 蓝色 白色 CuSO4+5H2O=== CuSO4· 5H2O 白色 蓝色
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二、 探索物质的酸碱性
酸
1、酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物 质。 酸的组成 氢离子＋酸根离子 2、常见的酸 盐酸HCI 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3
HCI ==== H+ + CIH2SO4 ==== 2H++ SO42HNO3===== H++ NO3磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
7、化学肥料（按含N、P、K等营养元素分类）
氮肥（N）：NH4CI 、(NH4)2SO4等。能促使作物茎 叶生长茂盛。 磷肥（P）：Ca(H2PO4)2等。使作物根系发达，增强 抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。 钾肥（K）：草木灰K2CO3等。能使作物生长旺盛，茎 杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。 复合肥：含N、P、K元素中的两种或三种，如KNO3。
2、置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另一种化合物 的反应。 四种基本反应类型： 1．化合反应：“多”变“一” 2．分解反应：“一”变 “多” 3．置换反应：单质+化合物=单质+化合物 4．复分解反应：化合 物+化合物=化合物+化合物
3、金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热 性、具有一定硬度和熔点。 4、金属的化学性质： ① 金属和氧气反应： 2Mg + O2==== 2MgO 2Cu + O2 ==== 2CuO ② 金属与酸的置换反应： Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2） ③ 金属和盐的置换反应： Fe + CuSO4 ==== Fe SO4 + Cu（我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO3 ==== Cu（ NO3）2 + 2Ag
3、有机物特点：易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于 酒精、汽油等有机溶剂中。
4、对生命活动具有重大意义的有机物：糖类，蛋白质
和脂肪。
5、酸的个性 盐酸 物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性。 硫酸 浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性、强腐蚀性，溶 于水时放出大量的热。 硝酸 浓硝酸特性：挥发性、腐蚀性、不稳定性（见光易分解， 贮存在棕色瓶中） 其中，鉴别稀盐酸和稀硫酸时，分别取待检液体于两支洁 净的试管中，各滴入几滴有白色沉淀产生的原溶液 是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
四、 金属的变化规律
1、金属的活动性顺序：
、Ca、Na、Mg、Al、Zn 、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、 Pt、t、 K
金属活动性顺序由强到弱 1．只有排在氢以前的金属才能和酸反应成盐和水； 2．只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中 置换出来。
三、 几种重要的盐 1、 盐是由金属离子（或NH4 + ）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类： （1）盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCI2等 （2）硫酸盐 Na2SO4 、 CuSO4等 （3）碳酸盐 Na2CO3 、 CaCO3 、BaCO3等 （4）硝酸盐 KNO3 、 Ba(NO3)2等 （5）铵盐 NH4CI 、(NH4)2SO4等 3、盐的溶解性： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶； 盐酸盐中AgCI不溶；硫酸盐中BaSO4不溶； 碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。
4、几种重要的盐 ① 碳酸钠Na2CO3 ：俗称纯碱。晶体化学式为 Na2CO3· 10H2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉 末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 ② 碳酸钙CaCO3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。
③ 氯化钠NaCI ：俗称食盐。
5、盐的通性 ① 某些盐和酸的反应； Na2CO3 +2 HCI==== 2NaCI + H2O + CO2 ② 某些盐和碱的反应； Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上 制取NaOH ） ③ 盐和某些盐的反应； NaCI + AgNO3 ==== AgCI + NaNO3 Na2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2 NaCI Na2CO3 + CaCI2 ==== CaCO3 + 2NaCI 6、复分解反应及其能否发生的条件 ① 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化 合物的反应。如： Na2CO3 + Ca（OH）2 ==== CaCO3 + 2NaOH ②发生的条件：反应后只要有沉淀、水或气体生成，复分解 反应就能发生。
1、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧离子的化合物叫做碱。 碱
碱的Leabharlann Baidu成
金属离子＋氢氧根离子
2、常见的碱 NaOH ==== Na+ + OHCa(OH)2 ==== Ca2+ + 2OHKOH ==== k+ + OHBa(OH)2 ==== Ca2+ + 2OH氨水、氢氧化铝、氢氧化锌 3、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 其中，pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则 只能指示溶液是否显酸性。
五、 有机物的存在和变化
1、有机物是一类含碳化合物（但碳的氧化物、碳酸、 碳酸盐除外） ，通常还含有H、O、N等元素。 2、常见有机物：最简单的有机物是甲烷（CH4）。还 有家庭液化气丁烷（C4H10 ）、乙炔（C2H2)、 酒精 （C2H5OH ）、醋酸（CH3COOH） 、汽油、糖类、
淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、碱的通性 ① 碱使指示剂变色，碱使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变 红色。 ② 碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca(OH)2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指 示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 ③ 碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑 浊，以此检验CO2 ） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2 等有害气体） ④ 碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCI3 ==== Fe(OH)3 + 3NaCI （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀） Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工业上制取 NaOH ）
3、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度 物质酸碱性：酸碱指示剂 溶液的酸碱度：PH试纸。 其中，pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否 显性。
4、酸的通性 ① 酸使指示剂变色，酸使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 ② 酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCI+ AI（OH）3 ==== AICI3+3H2O （用胃舒平治疗胃酸过多） H2SO4 +2 NaOH==== Na2SO4 + H2O ③ 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCI + CaCO3====CaCI2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2 ） HCI + AgNO3 ==== AgCI + HNO3 (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) H2SO4 + BaCI2 ==== BaSO4 + 2HCI （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫 酸） ④ 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCI + Fe2O3 ====2 FeCI3 +3 H2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解， 形成黄色溶液) H2SO4 + CuO ==== CuSO4 + H2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色 溶液） ⑤ 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCI ==== FeCI2 + H2 Zn + H2SO4==== Zn SO4 + H2 （实验室用于制H2）