人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习A卷

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一、选择题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）

A . 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B . 所有盐溶液中c(H＋)＝c(OH－)

C . 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

D . 强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性

2. （2分）在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）

A . 0.1 mol•L﹣1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B . 0.1 mol•L﹣1 Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3•H2O）+c（OH﹣）

D . 0.1 mol•L﹣1 Na2S 溶液与0.1 mol•L﹣1 NaHS 溶液等体积混合：2c（Na+）﹣3c（S2﹣）=3c（HS﹣）+3c（H2S）

3. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）

A . 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)

B . 1 L 0．1 mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)

C . 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)

D . 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)

4. （2分）准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D . 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示．下列判断正确的是（）

A . a、c两点溶液的导电能力相同

B . a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C . b点溶液中：c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH﹣）

D . 用NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc

6. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 下列说法正确的是（）

A . 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B . H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S 2H++S2-

C . 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀

D . NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2O H3O++CO32-

7. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列叙述正确的是（）

A . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

B . 常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

C . 等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大

D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深

8. （2分）下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（）

A . 该溶液中，K+、Fe2+、I﹣、Br﹣可以大量共存

B . 用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出

C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D . 100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 除去下列溶液中的杂质[括号内是杂质]所用试剂不正确的是（）

A . NaOH溶液[Ba(OH)2 ]，用Na2SO4溶液

B . KOH溶液[K2CO3]，用Ca(OH)2溶液

C . NaCl溶液[Na2SO4]，用Ba(NO3)2溶液

D . HNO3溶液[HCl]，用AgNO3溶液

10. （2分）(2014·海南) 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

11. （2分）下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）

A . 常温下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）

B . 常温时向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42﹣）

C . AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl ﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2

D . 将10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）

12. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO2 通入0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化） 2c （CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1mol•L﹣1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw ．

A . ①②④⑤

B . ②④

C . ②⑤

D . ①②③④

13. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）