原电池PPT课件

电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱
Cu
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备选练习 1：锌铜原电池产生电流时，阳离子
A、移向 Zn 极，阴离子移向 Cu 极 B
B、移向 Cu 极，阴离子移向 Zn 极 C、和阴离子都移向 Zn 极 D、和阴离子都移向 Cu 极
（是2__）负__当极电，解其质电溶极液反为应C为u_S_ZO_n_4_－溶__2液_e_时_- _=_：_Z，nZ2n+电极
该反应是___氧___化__反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为__C__u_2_+__+_2__e_-_=__,C该u反应____还_反原应.
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教学过程
环节1——创设情景，复习引入
情景： 观看铜锌原电池反应动画模拟
播放
复习原电池的工作原理、形成条件、电子流向、 离子移向以 及正负极规律
Fra Baidu bibliotek
E:\Youku Files\download\铜锌原电池的工作原理_ 标清.flv铜锌原电池的工作原理_标清.flv
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原电池原理
失e，沿导线传递，有电流产生
外电路
氧化反应 Zn-2e=Zn2+
✓ （3）两极相连形成闭合电路。
✓ （4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。
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2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为___Z_n_－___2_e_-__=__Z_，n2该+ 反应 是__氧___化_（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是___正___极，其电极反应为 ___2_H__+__+__2_e_-_=__H,该2↑反应是_____还__原__反应。
环节4.总结讨论深入研究 一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究
上述原电池装置是将什么反应的 化学能转换成电能的？指出电池 的正负极，并分别写出其中负极 和正极的电极反应式以及该电池 的总反应方程式。
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应）
请根据反应：
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
设计一个原电池，并进行实验。
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实验设计一： CuSO4 溶液
有电流，但不稳 定；两个电极上都有 红色物质生成。随着 实验时间的延续，电 流表指针偏转的角度 逐渐减小，最终没有 电流通过，同时锌片 表面逐渐被铜覆盖 。
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CuSO4 溶液
有盐桥存在时电流计指针发 生偏转，即有电流通过电路。
取出盐桥，电流计指针即回 到零点，说明没有电流通过。
分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？ 盐桥在此的作用是什么？
参考教材72页 第三段
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装置构成：两个半电池组成
由盐桥连接的两 溶液保持电中性， 两个烧杯中的溶液 连成一个通路。
导线的作用是传 递电子，沟通外电 路。而盐桥的作用 则是沟通内电路。
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
备选练习 2：某原电池的总反应的离子方程式为：
CD 2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ）
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环节3.讨论归纳得出结论 两种原电池有何相同点和不同点？
相同点：都利用了氧化还原反应原理，都有导电性不同的两个电极; 都能产生电流；外电路均是电子的定向移动， 内电路 均是离子的定向移动。
不同点：1两个半反应在同一区域进行, 电流不稳定. 2两个半反应在不同区域进行. , 中间用盐桥连接, 电流持续、稳定13.
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认识盐桥：
（1）盐桥的成分：饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶 冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
（2）盐桥的作用： ①可使由它连接的两溶液保持电中性。 （解释：锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上 正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了Cu2+而 带上了负电。） ②保障整个电路闭合，维持反应进行。 ③转移离子，沟通内电路。
备选练习 2：下列关于原电池的叙述正确的是（B ）
A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置 C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
备选题
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［练习］下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Zn
A
分析：
由于锌片与硫酸铜溶液 直接接触，铜在锌片表面析 出，锌表面也构成了原电池， 进一步加速铜在锌表面析出， 致使向外输出的电流强度减 弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也 就没有电流产生。
思考：如何才能得到
持续稳. 定的电流？
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实验设计二：
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实验探究
（书71页实验4-1） 实验现象：
负极 铜锌原电池 正极
阳离子 电解质
溶液
阴离子
阳离子
还原反应 2H++2e- =H2
内电路
电 负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
极 反 应
正极：2H++2e- =H2 （还原反应）
总反应： Zn+2H+=H2+Cu
(离子方程式）
Zn+H2SO4=Z. nSO4+H2 （化学方程式）5
环节2.设计实验观察现象
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复习回顾
1、原电池是__将___化__学__能__转___化__为__电__能__的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还___原__反__应_____反应。
组成原电池的条件
✓ （1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质 或金属氧化物）作电极。
✓ （2）电极材料均插入电解质溶液中。
V H 2S O 4
B
V
H 2S O 4
CX
H 2S O 4
Zn Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
E
F
M
V
X
C u 2S O 4
酒精
X N a C l溶 液
Fe
Cu
D
V
N a C l溶 液
Zn
Cu
N
X H 2SO 4 H 2SO 4
Cu
O
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V
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H 2S O 4
三．原电池正、负极的判断
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[特别提醒] 判断电极时，不能简单地依据金属的活动性
顺序来判断，要看反应的具体情况。如： (1)Al在强碱溶液中比Mg更易失电子，Al作负极、 Mg作正极。 (2)Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu更难失电子， Cu作负极、Fe、Al作正极。
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备选练习 1：某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，
备选题
B 该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )