离子的检验、鉴别

共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝
的气体
(2)焰色反应 用焰色反应可检验出溶液中的 K＋和 Na＋ K＋ 火焰呈 紫 色（透过蓝色钴玻璃）
火焰呈 黄 色 Na＋ 2．特殊检验法 加入KSCN溶液呈 红 色 Fe3＋
Fe2＋
加入KSCN溶液无现象，滴加新制 氯水后溶液呈 红 色
二、常见阴离子的检验 1．利用酸碱指示剂检验 OH ——
考点三
离子推断的解题策略
这些推断题的解法在于掌握离子的特征反应以及离 子间的共存情况。在解题之前，应对所提供的离子在溶 液中能否大量共存进行分析，做到心中有数。一般来说， 离子间能生成沉淀或气体或弱电解质，以及能发生氧化 还原反应的，就不能在溶液中大量共存。例如， H 与 OH ，H 与弱酸根阴离子，OH 与弱碱阳离子，Ag 与
离子的检验、鉴别及推断
一、常见阳离子的检验 1．常规检验法 (1)用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、 Fe2＋、 Al3＋ 、 NH＋ 4
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Al3＋ NH4
＋
产生 蓝色沉淀 产生 红褐色沉淀 先产生 白 色沉淀，然后迅速变成灰绿 色，最终变为 红褐 色 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液， 白色沉淀又会 溶解
－ 2－ 2－ 2－ Cl－、 Br－、I－、 SO4 、CO3 ，Ba2＋、Ca2＋与 SO4 、CO2 3 ， － ＋ － ＋ ＋
Fe2 与 NO3 (酸性条件下)，Fe3 与 S2 ，Al3 与 AlO2 、
＋ － ＋ － ＋ －
S2－等等，都不能在溶液中大量共存。
在具体推断过程中，要注意以下几点： (1)把推断离子的肯定与否定存在结合起来考虑。 (2)推断过程中，前后的结论不应该矛盾。因此，前 面已下结论的离子，在后面的推断过程中可不再重叙。 若在分析中发现前后结论有矛盾，则应找出错误原因。 (3)解题时要遵循以下几个原则： ①互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有 某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之 共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。
②电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷 总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不 被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中 各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩 余的那种阳离子肯定有；反之亦然。 ③进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试 剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离 子就无法判断，如加入过量 BaCl2 溶液时，过量的离子 (Ba2＋ 、 Cl－)将影响对原溶液中是否有 Ba2＋或 Cl－的判断 产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失
1．鉴定是指对于一种物质的定性检验 物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品 ―→ 加入某种试剂 ―→ 加热、振荡等操作 ―→ 根据现象 ―→ 得出结论 2．鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨 认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种， 然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。
②若均无明显外观特征， 可考虑能否用加热或焰 色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时， 可考虑两两混 合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。 ④若被鉴别物质为两种时， 可考虑因试剂加入的 顺序不同、现象不同而进行鉴别。 ⑤若采用上述方法鉴别出一种物质后， 可用它作 试剂鉴别余下的其他物质。
－ 常见的溶液中有颜色的离子有：MnO4 ——呈 紫色 ， ＋ ＋ ＋ Cu2 ——呈 蓝色 ，Fe2 ——呈 浅绿色 ，Fe3 —— 呈 黄色 。
沉 淀 的 颜 色 ： Cu(OH)2—— 蓝 色 沉 淀 ， Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是 “澄清透明”。
考点精讲
考点一 检验常见物质的一般程序与思路
1．无色溶液的检验
考点二
Fra Baidu bibliotek
物质的鉴定、鉴别
物质的检验通常有鉴定、鉴别。它们的共同点是：均 需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观 察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及 气味、颜色等现象加以判定。 不同的是：①鉴定通常是指对于一种物质的定性检 验，是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。 ②鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认， 可根据一种物质的特性区别于另一种；也可根据几种物质 的气味、溶解性、溶解时热效应等一般性质的不同加以区 别。
例 2 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂 即可鉴别的是( ①KOH ③HCl A．①② C．①③④ ②NaHCO3 ④Ca(OH)2 ) AlCl3 H2SO4 NaHSO4 B．②③ D．①②④ Ba(OH)2 Na2SO4 NaAlO2
Na2CO3 BaCl2
(2)只用一种试剂鉴别多种物质 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱 性等，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 ②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反 原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性 时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴 别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的 溶液作试剂。 ③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等 作试剂鉴别多种有机物。
－
滴入酚酞试液，溶液变 红色, 滴入紫色石蕊试液，溶液变 蓝色
2．利用盐酸和其他试剂进行检验 2－ CO3 ―→加入 BaCl2 溶液后生成 白色沉淀 ， 再加入稀盐酸
沉淀消失 ，并放出 无色无味能
使澄清石灰水变浑浊 的气体
SO2 无气体放出， 4 ―→加入稀盐酸无沉淀生成，
－
再加入 BaCl2 溶液有 白色沉淀 产生 － 白色沉淀 ， SO2 再 3 ―→加入 BaCl2 溶液后生成 加入稀盐酸 沉淀消失 ，并放出有 刺激性气味 的 气体 3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验 Cl－ ―→生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
＋ －
2．淘汰法 又称筛选法或排除法。它适合于解答分实验步骤(一般 是实验操作及实验现象同时出现 )或用框图表述离子存在 情况的推断题。解题时，逐步分析离子存在或不存在的可 能性。需要注意的是，解题时要前后呼应，不能思前忘后。 如：即时巩固 5。 3．表格法 适合于解答离子数目较多、反应情况复杂的离子推断 试题。解题时，直接分析各离子或组合为具体物质后，看 其两两反应情况，并将实验现象填入表格，再根据现象的 共性或差异性分析结果。 一般由最特殊或最具(或不具)共性 的现象先得到某一结论,然后推测其他情况。 如即时巩固 6。
－ － ＋ 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 NH＋ 、 K 、 4
2－ 2－ Na＋ 、 Mg2＋、 Ba2＋、 Al3＋、 Fe3＋ 、SO4 、 CO3 、 NO － 3、
Cl 和 I 。取该溶液进行以下实验： (1)用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；
练后反思 离子推断有效方法探究 1．排队法 适合于分析限定条件下的离子推断问题。如溶 液中出现 H 、OH 或其他指定的离子，则可将特征 离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与 之共存的离子，即可得到结果。在分析过程中，要 注意隐含性问题，如溶液酸碱性的表述方式。如： 即时巩固 4。
3＋ (如原溶液中的 AlO－ 在过量酸条件下转化为 Al )，可能 2
对后续的检验造成影响。
(4)在作推断结果时，应该考虑三个方面，即肯定存 在的离子， 肯定不存在的离子， 不能判定存在与否的离子。 并且这三个方面的离子应是相互独立的， 任何一种离子只 能出现一次， 不能重复出现。 当然有的题目中不一定三种 情况都需要回答，但分析问题时都应该考虑到。 例5
三、H＋和 OH－的检验 离子 种类
试剂 a.石蕊溶液 b.pH 试纸 c.活泼金属(如 Zn) d.难溶性氧化物(如 CuO 或 Fe2O3) e.难溶性碱[如 Cu(OH)2] f.碳酸盐(Na2CO3 或 CaCO3)
现象 a.溶液变 红色 b.试纸变 红色 c.产生 大量气泡 d.固体 溶解 e.固体 溶解 f.固体 溶解并 有气泡
H
＋
OH－
a.变 蓝色 a.石蕊溶液(酚酞溶液) ( 红色 ) b.pH 试纸 b.变 蓝色 c.可溶性铜盐(如 c.产生蓝色沉淀 CuSO4 溶液) d.产生 红褐色 沉淀 d.可溶性铁盐(如 FeCl3 溶液) e.产生 有刺激性 e.铵盐(含 NH＋ 4) 气味气体
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子