2014-2015学年高一化学(苏教版)必修二专题一同步导学案： 2.1离子键导学案
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 学案设计
第二单元微粒之间的相互作用力1．离子键一、学习目标1．掌握化学键、离子键概念；掌握离子键形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程；2．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；3．通过学生对离子键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力二、先学检查1．叫离子键。
2．离子化合物____________通过_____________作用形成的化合物是离子化合物。
(1) 活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物，如(2) 强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物，如(3) 离子化合物均为强电解质说明：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
3．写出下列微粒的电子式H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK CaNa+Mg2+ Al3-Cl—S2-F-O2-Br-NaCl MgCl2CaO Na2O三、问题探究在离子化合物中，离子间的静电作用包括哪些作用力?四、训练提升1．写出下列离子化合物的电子式CaO K2S MgCl2CaF22．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和173．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B、Z可表示为M 2YC．Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子4．下列叙述不正确的是()A．原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后，阴、阳离子间才能形成离子键B ．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键C ．非金属原子间不可能形成离子键D ．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物5A ．a 和e 和g6．下列各类物质中不可能含有离子键的是( )A ．氧化物B ．盐C ．碱D ．气态氢化物7．X 是第ⅡA 族的金属元素，Y 是第ⅥA 族的非金属元素。
苏教版高中化学必修二1.2.1 离子键 教案设计
离子键教学设计【设计思路】本节的离子键是新课标化学必修二第一章《物质结构元素周期律》第三节化学键的内容。
是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
化学2的化学键内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
离子键是化学键的其中一种，离子键的学习打开学生对化学键、化学反应微观原理的学习。
【教学目标】一、知识与技能1、掌握离子键的概念2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程二、过程与方法通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；培养学生用对立统一规律认识问题；由个别到一般的研究问题的方法；三、情感态度价值观1、结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神2、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
3、通过氯化钠的形成培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】离子键的概念和形成过程【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程大家说元素的原子结构最外层能够有多少个电子？什么样的结构就是稳定的或者不稳定的？也就是说我们把元素的原子分成了具有稳定结构的和不稳定结构的。
江苏省高中化学 2.1 离子键同步导学案 苏教版必修2
4．什么样的物质是离子化合物？
5．什么样的作用称为离子键？
6．什么是电子式？
三：课堂研讨
请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：
1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？
2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什么关系？
5.氮化钠（Na3N）与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
(1) Na3N的电子式是，
（2）Na3N与盐酸反应生成两种离子化合物的化学方程式为：
（3）氮化钠（Na3N）与水反应属于反应（反应类型）
（4）比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na+)r(N3-),
B.离子化合物熔融状态下一定能导电
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
6.用电子式表示
硫原子铝原子 ___________________
钾离子溴离子课外作业—— 离子键 姓名：
1.下列关于电子式的说法中不正确的是 （ ）
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
3. XY型的离子化合物，X、Ｙ所在的族分别为；
XY２型的离子化合物，X、Ｙ所在的族分别为；
4.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的原子；
（2）含10个电子的阴离子；
（3）含10个电子的阳离子；
（4）含10个电子的化合物。
江苏省2013-2014学年高中化学 2.1 离子键导学案同步导学案 苏教版必修2
一：学习目标
1. 认识化学键，理解离子键概念及其形成过程；
高中化学 1.2.1离子键教案 苏教版必修2(1)
第二单元微粒之间的相互作用力【课标要求】1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。
2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。
知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。
3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。
4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。
了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。
【教材分析】本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。
不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。
本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。
运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。
在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。
能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。
分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。
教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。
而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。
学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。
【教学目标】（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。
（2）知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。
江苏省徐州市2015-2016学年高一化学苏教版必修2导学案：专题1第2单元 微粒之间的相互作用力
第二单元微粒之间的相互作用力第1课时离子键【目标导航】1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2。
知道离子键、离子化合物的概念。
3。
能用电子式表示离子化合物的形成过程.【自主学习】一、离子键与离子化合物1．化学键（1)概念：物质中____________的原子或离子之间存在的______的__________叫做化学键。
（2)类型：________和________是两种常见的化学键。
2．离子键（1）形成过程如NaCl的形成过程：①Cl原子获得1个电子达到8电子稳定结构而形成________，Na 原子失去1个电子达到8电子稳定结构而形成______。
②Na原子最外层的一个电子转移到Cl原子最外层上，形成带正电荷的______和带负电荷的______,带相反电荷的两种离子通过__________形成稳定的化合物.（2)概念：使带相反电荷的__________结合的相互作用。
（3)构成微粒：________________。
(4)实质：__________。
3．离子化合物(1）概念：离子化合物是阴、阳离子通过______________形成的化合物。
(2)常见类型活泼金属氧化物：__________________________________________________________等；绝大多数盐:_______________________________________________________ _______等；强碱：__________________________________________________________ __________等.[议一议］1．如何理解化学键的概念？2．哪些元素易形成离子键？3．如何理解离子键中的静电作用?4．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物吗?仅由非金属元素组成的化合物中一定不是离子化合吗？5．离子化合物与离子键的关系是什么？二、电子式1．概念在元素符号周围用“·"或“×”来表示原子的__________电子,以简明地表示原子、离子的________的电子排布，这种式子称为电子式。
苏教版高中化学必修一第二专题第二单元离子反应教案
《离子反应》教案一、教学目标1．知识与技能目标（1）让学生了解强、弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2．过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3．情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三、教学方法问题＋讨论＋探究＋实验四、教学过程【由问题引入】：1、金属铝能与盐酸发生置换反应产生氢气，为什么铝制易拉罐还能装碳酸饮料？说明了盐酸与碳酸有什么差别？【回忆知识点】㈠、电解质、非电解质1．在_熔融状态溶液中条件下都不能导电的化合物，称作电解质；在__熔融状态溶液中__条件下都不能导电的化合物，称作非电解质。
【实验】溶液导电性差异的实验【学生总结】2．在 水溶液中 能 完全电离 ，这样的电解质称为强电解质。
在水溶液中 能 部分电离, 这样的电解质称为弱电解质。
【问题思考】盐酸溶液与醋酸溶液、酒精水溶液三者中，除H 2O 分子以外，溶液中还含哪些微粒？产生差别的原因是什么？【资料收集】 请给下列物质举例【导学案训练1】【问题再引入】1、硫酸铜溶液、氯化钡溶液混合前水溶液各有什么离子？请写出。
2、硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合以后是什么现象？写出化学方程式。
3、反应后过滤不溶物，溶液剩下什么离子了？4、思考：反应后，溶液里哪些离子没有变化？减少的离子去哪了？请试着写出减少离子间发生的反应。
【知识点小结】 ㈡、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应) 定义：有离子参加或生成的反应。
(完整版)苏教版高中化学必修二1.2.1离子键(习题)带答案
1.2.1 离子键1．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是（)A．Z是离子化合物B．Z可以表示为MY2C．Z中Y的化合价为－2价D．M可形成＋2价的阳离子2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程.其相关叙述中不正确的是 ( )A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 ( )A．6和8 B．19和16C．12和17 D．10和84．下列物质中含有离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH45．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（）A．凡含离子键的化合物,一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键6．下列叙述中正确的是（)A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用7．下列电子式中,正确的是( )8．下列物质的电子式书写错误的是（)9．下列各项表达式中正确的是( ）10．小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析.(1）下列说法正确的是________.A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时,才能形成离子键(2）下列属于离子化合物的是________.A．CaCl2B．HClC．Na D．H2O11．已知:氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中钠元素是＋1价，NaH跟水反应放出H2.思考并回答下列问题：(1）在氢化钠中存在的化学键为________.(2）在NaH中的氢离子半径比锂离子半径________.（3）写出NaH的电子式________。
高一苏教版化学必修一学案专题二第二单元钠、镁及其化合物20离子反应 Word版缺答案
序号：20 专题二从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物2-2-1离子反应编制：彭寅使用：高一3、4、5班班级_______ 姓名____________ 学号小组______【学习目标】1.理解强电解质与弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义。
掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
【课前检测】在下列物质中：①NaCl晶体②液氨③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑴以上物质中能导电的是⑵以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是⑶以上物质中溶于水所得溶液能导电的是【概念形成】一、强电解质与弱电解质【实验探究】浓度相同的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水按课本图2-11所示装置进行实验，接通电源，观察实验现象并分析。
现象：结论：1、强弱电解质的概念强电解质：常见的强电解质：弱电解质：常见的弱电解质：【课堂检测1】在下列物质中：①H2SO4②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe属于电解质的是_；属于非电解质的是__ _ ；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；【辨析】强电解质的溶液的导电能力一定强，弱电解质的溶液的导电能力一定弱。
2、电解质的电离方程式的书写【课堂检测2】写出下列物质：H2SO4 NaOH CH3COOH NH3·H2O HClO的电离方程式。
【交流与讨论】1.BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而KCl溶液却不能，试分析原因。
2. BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是什么？二、离子反应与离子方程式1.离子反应定义：【课堂练习】下列反应属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B. 锌片投入稀硫酸中C.双氧水分解制取O2D. 氨气遇到HCl气体生成白烟2、离子方程式a、定义：b、离子方程式的书写步骤：“一写、二拆、三删、四查”。
2013-2014高中化学苏教版必修二1.2.1 离子键 课件(苏教版必修2)
。（提示：NH5结构与NH4Cl相似，也是离子 r（Mg2＋）。（填“＞”、“＝”或
“＜”）
自主探究 精要解读 实验探究
解析
Mg3N2 是离子化合物，形成离子键，其中阴离子易与水中
H＋形成 NH3；Mg3N2 与盐酸反应，可以认为是先与水反应生成 NH3 和 Mg（OH）2，这两种碱再与盐酸反应；NH5 结构与 NH4Cl
自主探究
精要解读
实验探究
3.阴离子的电子式：得到电子后使最外层形成稀有气体的稳定结 构，这时不但要标出最外层电子，而且还应用括号 “［ 起来，并在右上角标出 “n－ ”字样。如： F ： ［ ］－， O2－： ［ ］2－ 。
－
］ ”括
4.原子团的电子式：不仅要画出各原子最外层电子，而且还应用 括号 “［ ］”括起来，并在右上角标出 “n＋ ”或 “n－ ”字样。如： ］ ，氢氧根离子： ［ O H］ 。
2－
＋
＋
·· · · · · ··
－
2＋
·· · · · · ··
－
自主探究
精要解读
实验探究
自主探究
精要解读
实验探究
电子式的书写注意事项： （1）由于表示电子既可用“·”，也可用“×”，实际在做题时并没 有一定的要求，全用“·”或全用“×”也可以，只要写对就行。 （2）阴离子、原子团形成的离子一般均要用“［ 标电荷数。 （3）离子化合物中每个离子都要单独写，而且要符合其实际相 邻关系，如CaF2要写成［ F ］ Ca ［ F · ］ 不能写成Ca2
＋ ·· · · · · ·· －
铵根离子： ［
自主探究
精要解读
实验探究
5.离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组合而成，但相 同的离子不得合并。 如：K2O：K ［ O ］ K ；NaF：Na ［ F ］ ； MgCl2： ［ Cl ］ Mg ［ Cl ］ 。
江苏省徐州市高中化学1.2.1离子键导学案苏教版必修2
预习时，要求学生自己独立认真填空，为下面的做题打下基础。
好好体会离子键的特点一、化学键:1、定义：把物质中直接相邻的 或 之间存在的强烈的相互作用。
2、说明：（1）物质中:指分子内部或晶体内(2）直接相邻：指直接的作用(3）原子或离子，而不能是分子之间. （4）强烈的相互作用,作用力强。
（5）形成稳定结构，体系的能量降低.3、分类：离子键、共价键、金属键。
二、离子键［氯化钠的形成］1、离子键 （1）定义:使 的相互作用叫做离子键。
［思考]（1）成键粒子:（2）成键原因: （3）成键元素： 2、离子化合物:阴、阳离子通过 作用所形成的化合物。
说明1：离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
合作探究 携手共进结合课本，小组讨论完成。
三、电子式:式子，叫电子式。
（1）原子电子式：（2)离子电子式：(3)离子化合物的电子式 说明2:1、金属离子的电子式就是其离子符号，因最外层为02、阴离子和复杂离子的电子式要标［ ]及“ 电荷数 ”3、化合物的电子式，数目多的离子均匀分布在数目少的周围，不合并. 练习1：钠镁铝硅磷硫氯氩原子电子式简单离子的电子式练习2、写出下列离子化合物的电子式①CaO ②K 2S ③MgCl 2（4）用电子式表示化合物的形成过程拓展提升学以致用根据预习，独立完成.1、下列说法正确的是( ）(A)阴、阳离子间的的相互吸引作用叫离子键(B）化学键只存在于分子内，原子之间（C）一个阴离子可以同时与多个阳离子间有静电作用(D）分子内或晶体中，不相邻的原子间也存在相互作用但作用力较弱，不属于化学键2、下列电子式书写正确的是( ）3、下列微粒电子式错误的是( ）4．下列各类物质中不可以含有离子键的是（）（A）酸（B)盐（C）碱 (D）气态氢化物5．与氖原子核外电子排布相同的离子跟与氩原子核外电子排布相同的离子形成的离子化合物可能是A ．MgCl 2B ．Na 2OC ．KClD ．KF 6．下列物质中,有氧离子存在的是A ．H 2OB ．MgOC ．KClO 3D ．O 2反馈检测 体验成功根据所学内容，小组讨论完成题目。
江苏省高中化学 专题二 2.3 离子反应同步导学案 苏教
江苏省2013-2014学年高中化学专题二 2.3 离子反应同步导学案苏教版必修1课外作业——离子反应姓名：1．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+＝ H2OB．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2-＋2H+＝H2OC．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2↑2．下列离子方程式中正确的是( )A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OB．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3．对于离子反应，下列说法正确的是( )A．参加离子反应的一定都是电解质B．任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小C．自由离子之间的反应不能在固态中进行D．没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应4．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用Na2CO3的原因是（用离子方程式表示）。
5．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为，离子方程式为；（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为，离子方程式为。
6．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是_______ _____。
(2)一定不存在的物质是________ ____。
(3)可能存在的物质是。
高一化学必修2同步导学(苏教版)
高一化学必修2同步导学(苏教版)专题3 有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物课时1【我思我学】想一想: 西气东输工程是将中国塔里木和长庆气田的天然气通过管道输往中国上海的输气工程。
管道全长4000公里左右﹐设计年输气量120亿立方米。
右图为我国西气东输工程示意图,―西气‖的主要成分是什么?这项工程对我国有什么重大意义?议一议: 我国的许多煤矿都是瓦斯煤矿,容易发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡和财产损失。
请分析矿井里在什么情况下容易发生瓦斯爆炸?对此应采取哪种安全措施?【同步导学】一、评价要点1.了解化石燃料种类与元素的组成。
2. 知道天然气的主要成分（甲烷）的组成、结构、性质与利用，了解取代反应。
3．了解烷烃的组成、结构、通式、名称。
二、方法指引1、有机物分子式的确定有机物分子式的确定有多种类型如利用化学方程式计算确定分子式；根据分子的平均组成及分子组成的通式确定分子式等。
无论给出的是哪种形式，基本思路是一样的：先求出元素原子个数的比（实验式），再根据其它的有关数据求得；或根据它的相对分子质量、各元素质量分数等直接求出。
2、甲烷的化学性质(1)氧化反应：由于甲烷的分子结构稳定，所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂（如KMnO 4）反应，但能燃烧(2)高温分解：（制取炭黑）（3）、取代反应：定义——有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
CH 4 光2Cl CH 3Cl 光2Cl CH 2Cl 2 光2Cl CHCl 3 光2Cl CCl 4 生成的四种氯的取代物均不溶于水，甲烷中的4个氢原子逐步被氯原子取代,生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
三、典型例题例题1．历史上，科学家们在测定了甲烷的分子组成为CH 4后，对甲烷的分子结构曾提出了两种猜想：一种为正四面体型，一种为平面正方形。
为解决甲烷分子的空间结构问题，科学家们提出：通过研究是否存在两种结构不同的二氯甲烷来确定。
高中化学专题2第2单元第3课时离子反应教案苏教版必修1
第3课时离子反应目标与素养：1.理解强弱电解质、离子反应等概念。
(宏观辨识与微观探析)2.理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。
(宏观辨识与微观探析)3.认识离子反应发生的条件。
(宏观辨识与微观探析)4.常见离子能否共存的判断方法。
(宏观辨识与微观探析)一、强电解质和弱电解质微点拨(1)电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。
(2)电解质溶液的导电能力与自由离子的浓度和离子所带的电荷数有关。
强电解质溶液的导电能力不一定强。
二、离子反应1．概念：有离子参加的化学反应。
2．离子反应发生条件(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：溶液中自由离子数目由多变少。
表现在以下几个方面：①生成难溶物(如BaSO4、CaCO3、CuS等)；②生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)；③生成挥发性物质(如CO2、H2S等)。
(2)氧化还原型离子反应的发生条件：氧化性和还原性强或较强的物质相遇，转变为还原性和氧化性弱或较弱的物质。
即强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。
三、离子方程式的书写与意义1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
2．书写步骤(以Na2CO3与盐酸反应为例)微点拨强酸的酸式盐全部拆开(如NaHSO4拆成Na＋、H＋、SO2－4)，弱酸的酸式盐中的酸根阴离子不能拆开(如NaHCO3拆成Na＋、HCO－3)，碱式盐写化学式。
3．意义(1)表示某一特定的化学反应如离子方程式：Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，只表示Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓这一化学反应。
(2)表示同一类型的所有的离子方程式例如，离子方程式：H＋＋OH－===H2O，可以表示所有强酸和强碱在溶液中反应生成可溶性盐和水的中和反应。
1．参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？[提示]不一定；如Zn与稀硫酸的反应(Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。
1.2.2离子反应及离子方程式(导学案)高一化学
第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及离子方程式【学习目标】1．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实及硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应实质探究，认识离子反应，理解离子反应的定义及实质。
2．通过阅读思考，实例分析，知道离子方程式的定义、意义及书写步骤，理解离子反应发生的条件，掌握常见离子方程式的书写及正误判断的基本方法。
3.通过实验探究、讨论交流、分析归纳等一系列科学研究过程，体验科学研究的基本方法，初步掌握溶液中离子反应的基本类型。
【学习重点】离子反应的概念、发生条件、书写及正误判断【学习难点】离子方程式的书写及正误的判断。
【课前预习】旧知回顾：1.在酸的溶液里，酸根离子所带__负电荷__的总数等于酸电离时生成的__H＋_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的__OH－_的总数等于这种金属离子所带的_正电荷_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的__正电荷__的总数等于酸根离子所带的__负电荷_的总数。
2.电解质电离方程式的书写规律：(1)强酸、强碱、盐完全电离，用“===”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H ＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱酸、弱碱部分电离，用“”表示。
如CH3COOH CH3COO+H+、NH3.H2O NH4++OH。
(3)多元弱酸分步电离分步写，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S电离方程式为H2S H ＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
多元弱碱分步电离一步写。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
新知预习：1．酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中相互交换离子，该类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。
2.离子方程式:(1)定义是用实际参加反应的离子符号表示反应的式子；(2)离子方程式的特点①只表示实际发生反应的离子和其他物质；②不仅可以表示一定物质间的某个反应，还可以表示所有同一类型的离子反应；(3)离子方程式的书写除了应遵守质量守恒定律外，还应遵守电荷守恒。
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小结：一、离子键
1、成键微粒：
2、成键实质：
3、离子化合物：
观察教材13页表1-7，试书写下列电子式
（1）原子的电子式：
Li Be B C N O F Ne
（2）简单阳离子的电子式:
H+Na+Ca2+
（3）阴离子的电子式：
H-N3-O2-
F-S2-Cl-
（4）离子化合物的电子式
NaFMgCl2
MgOK2S
2.下列说法中，正确的是( )
A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B.金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
3. XY型的离子化合物，X、Ｙ所在的族分别为；
A．乙的电子式为Y-[M]2+Y-B．乙可以表示为M2Y
C．Y形成-2价阴离子D．M形成+2价阳离子
5．下列关于离子化合物的叙述不正确的是( )
A.离子化合物中一定含有阴离子和阳离子
B.离子化合物熔融状态下一定能导电
C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电
D.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
小结：
二、电子式书写的注意事项：
简单阳离子：
简单阴离子：
离子化合物：
四：学后反思
课堂检测——离子键姓名：组别：
1.下列说法正确的是（）
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
（3）氮化钠（Na3N）与水反应属于反应（反应类型）
（4）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)r(N3-),
XY２型的离子化合物，X、Ｙ所在的族分别为；
4.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的原子；
（2）含10个电子的阴离子；
（3）含10个电子的阳离子；
（4）含10个电子的化合物。
5.氮化钠（Na3N）与水作用可产生NH3，请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是，
（2）Na3N与盐酸反应生成两种离子化合物的化学方程式为：
5．什么样的作用称为离子键？
6．什么是电子式？
三：课堂研讨
请尝试用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程，分析钠原子和氯原子的结合方式，并回答下列问题：
1、哪类元素的原子间能以这种方式结合？它们位于周期表中的什么位置？
2、这种结合方式与它们的原子结构及元素性质有什么关系？
3、阴阳离子间存在哪些作用力？静电作用的实质是什么？
课题：——离子键姓名：
一：学习目标
1.认识化学键，理解离子键概念及其形成过程；
2.能用电子式表示离子化合物；
3.理解离子键的本质。
二：课前预习
1．回顾在周期表中活泼金属及活泼非金属分别位于哪些族？
2．画出Na Cl Na+Cl-的结构示意图
3．什么是化学键？常见的化学键有哪些？
4．什么样的物质是离子化合物？
2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）
A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8
3.下列电子式书写正确的是()
A.Na+Cl-B.Ca2+[∶Cl∶]-2
C.[Mg2+][∶Fra bibliotek∶]2-D.Na+[∶F∶]-
4．M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物乙，下列说法中，正确的是( )
6.用电子式表示
硫原子铝原子___________________
钾离子溴离子___________________
氟化钙硫化钠
课外作业——离子键姓名：
1.下列关于电子式的说法中不正确的是（）
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是核外电子排布的式子