2016届高三第七次月考理科综合化学试题(附答案)
山东省滕州市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 (含答案)
2024-2025学年度第一学期10月份阶段检测高三化学可能用到的相对原子质量：Ca-20 Cl-35.5 O-16 C-12 Ag-108 S-32 N-14一、单选题(共10题，每个小题只有一个正确选项，每题2分共20分)。
1. 科技是第一生产力，而化学与科技息息相关，下列说法不正确的是A. 杭州亚运主火炬燃料为零碳甲醇，甲醇具有还原性B. 国产大型邮轮“爱达・魔都号”采用的薄形钢板属于合金C. 清华大学研制的“天机芯”是全球首款异构融合类芯片，其主要成分和光导纤维不相同D. 冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素2. 下列有关化学实验安全规范的说法错误的是A. 眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗B. 废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理C. 开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动D. 加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管3. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。
实验装置如图所示，下列说法正确的是A. 湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性B. f 处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质C. g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：D. 等量分别单独缓慢通过g 、h 、i 试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：13KClO 2O 2Cl 2Fe +3Fe +3Fe +KSCN 3Fe(SCN)Cl Br I>>2Cl4. 过二硫酸钾(，其中S 为价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电解溶液制备。
它在100℃下能发生分解反应：(未配平)，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 中含有非极性共价键的数目为B. 分解，生成的分子数为C. 标准状况下，含有的原子数为D. 溶液中的离子总数为5. 草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。
用下列装置制备草酸亚铁晶体。
江苏省盐城市五校联考2024-2025学年高三上学期10月月考 化学试题(含答案)
2024/2025学年度第一学期联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题（总分100分考试时间75分钟）注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H -1C -12N -14O -16S -32Cl -35.5Zn -65Fe -56第Ⅰ卷（选择题共39分）一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合该理念的是（ ）A ．加大燃油汽车使用B ．设计自然通风系统C ．采用光伏发电系统D ．竹子用作代塑材料2.Cu 与KCN 溶液反应的化学方程式为：。
下列说法正确的是（ ）A ．中子数为35的铜原子：B ．的结构示意图：C ．的电子式为：D ．中存在极性键和非极性键3.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）A ．装置甲生成B ．装置乙干燥C ．装置丙收集并验满D ．装置丁吸收多余4.工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。
下列说法正确的是（ ）A ．半径大小：（B．电负性大小：()23242Cu 8KCN 2H O 2K Cu CN 2KOH H ⎡⎤++=++↑⎣⎦3529Cu K +CN -()34K Cu CN ⎡⎤⎣⎦3NH 3NH 3NH 3NH 23Al O 36Na AlF ()()3AlF r r +-<()()F O χχ<C ．电离能大小：D ．金属性强弱：周期表中ⅥA 中的O 、S 、Se 及其化合物应用广泛。
、、是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到，1mol O （g ）得到电子生成1mol （g ），吸收752kJ 的热量；钾的含氧化合物有、、等，和常用于潜水时的供氧剂。
精品解析：重庆市第八中学校 2023届高三下学期适应性月考试卷(七)化学试题(原卷版)
重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷(七)化学注意事项：1.答题前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28S-32Mn-55一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技密切相关，下列相关叙述错误的是A.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物B.嫦娥5号携带的“高科技国旗”中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料C.某病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内D.利用光伏电池电解水制取氢气的新方法实现了：太阳能→电能→化学能的转变2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3N AB.常温常压下，28gSi中所含Si－Si键数目为4N AC.1molCl2和足量的Fe充分反应，转移电子数为2N AD.等物质的量的H2和I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2N A3.下列说法错误的是A.在食品中添加适当的SO2可以起漂白、防腐、抗氧化的作用B.硅元素在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在C.Na2CO3与NaHCO3均可用作食用碱与工业用碱D.铝合金是用量最大，用途最广泛的合金4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.将足量铁加入一定量稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB.泡沫灭火器原理：2Al3++3CO23-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入少量的SO2：Ca2++ClO－+H2O+SO2=Cl－+CaSO4↓+2H+D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶1混合：Ba 2++OH －+H ++SO 24=H 2O+BaSO 4↓5.下列有关化合物结构与性质的论述错误的是A.B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N 提供B.根据原子半径推知，F －F 键的键能大于Cl －Cl 键，F 2化学性质更稳定C.NH 3的成键电子对间排斥力较大，所以NH 3的键角比PH 3大D.BF 3和SO 3中B 、S 杂化轨道类型相同，二者VSEPR 模型均为平面三角形6.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。
高三8月月考理科综合化学试题解析版
1.诗词、成语是人们长期以来在书信或写作中出现的一种结构比较稳固的短语，它结构紧密，文字简练，是汉语言中的精品。下列的成语与物质的化学性质无关的是
A.死灰复燃B.水滴石穿C.木已成舟D.百炼成钢
【答案】C
【解析】
【详解】A.死灰复燃：指物质的可燃性，属于化学性质，故与化学性质有关；
【答案】(1).第四周期第IIIA族(2).AD(3).球形干燥管(4).防倒吸(5).排除装置中的空气，避免空气与镓反应产物不纯，防止氢气与氧气反应爆炸(6). (7).
【解析】
【分析】
由制备装置可知，Zn与稀硫酸反应生成氢气，利用氢气将装置内的空气排出防止金属被氧化，浓硫酸可干燥氢气，X为浓氨水，滴入到氧化钙上制备氨气，Y为碱石灰可干燥氨气，Z可防止倒吸，稀硫酸可吸收尾气，以此来解答。
B．铁极 电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，O2氧化Fe2+生成Fe3+，废水中发生的总反应为4Fe2++O2+4H++4 =4FePO4↓+2H2O，则电路中通过6mol电子时理论上最多除去3mol ，B错误；
C．由B分析可知C项正确，故C正确；
D．当c(Fe3＋)＝1×10－15mol·L－1时，c（ ）=1.3×10-7mol·L-1<1×10-5mol·L－1， 已除尽，D正确；
D.比较氢化物的稳定性，可比较其元素的非金属性，同一主族从上往下，非金属逐渐减弱，故非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，故D错误；
故选：C。
5.下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的或结论
A
内江六中高2016届高三五月强化训练理科综合能力测试
内江六中高2016届高三五月强化训练理科综合能力测试化学试题命题人：苟田君审题人：陈斌可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 CL 35.5第Ⅰ卷选择题（满分42分）一、选择题（每题6分，共42分）1．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属保存在钠煤油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A3．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是Na4.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是、-、、Na+、Cl-+H O NH、、++8H+、O5．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH 2=CH 2+O 2→2CH 3CHO ．下列有关说法正确的是( )A ．该电池为可充电电池B ．每有0.1mol O 2反应，则迁移H +0.4molC ．正极反应式为：CH 2=CH 2-2e -+2OH -═CH 3CHO+H 2OD ．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极6. 室温下，分别用0.1 mol·L －1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是 A ．向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c (Na +) = c (HCO -3) +2c (CO -23)B ．向CH 3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c (Na +)=c (Cl -)C ．向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D ．向氨水中加入少量NH 4Cl7． PCl 3和PCl 5都是重要的化工原料。
河南省部分名校2024-2025学年高三上学期第一次联考化学试题(含答案)
2024-2025学年上学期高三月考（一）化学试卷考生注意：1．满分100分，考试时间75分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 F ：19 Si ：28 Fe ：56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。
下列所涉及的材质为新型无机非金属的是（）A ．射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料B ．奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料C ．乒乓球比赛用球采用高品质ABS 塑料材料D ．自行车采用航空级纳米碳纤维材料2．下列说法错误的是（）A ．HClO 的分子的VSEPR 模型为四面体形B ．基态原子的价层电子排布图为C ．用电子式表示的形成：D ．用电子云轮廓图表示H ―H 的s ―s σ键形成的示意图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是（ ）A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B ．蒸馏法分离和：②③⑤⑥C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D ．滴定待测液中的含量：④⑥4．设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．1mol 硝基（）与46g所含电子数均为22Ti 2K S 22CH Cl 4CCl 223Na S O 2I A N 2NO 2NO A23NB ．1mol 分别与足量的和反应转移的电子数均为C ．1mol 中的数目为D ．28g 硅晶体中含有Si ―Si 数目为5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：B ．NaClO 溶液与足量HI 溶液反应：C ．溶液和过量溶液混合：D ．溶液中加入过量盐酸：6．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是（ ）A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成反应。
四川省内江市第一中学2024-2025学年高三上学期期中考试 化学试卷(含答案)
内江一中高三上学期11月月考化学试题本试卷18道题，共100分；考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分)1. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A. 生物柴油由可由再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C. 动植物油脂高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油2. 下列离子方程式中，正确的是A. 溶液中滴加少量溶液：B. NaClO 、NaCl 混合溶液中滴加HI 溶液：C. 金属铜溶于稀硝酸：D. 溶液与溶液反应：3. 下列化学用语表述正确的是A. 中子数为1的氦的核素：B. SO 3的VSEPR 模型：C. 用电子式表示H 2O 2的形成过程：D. NaCl 溶液中的水合氯离子、水合钠离子：4. 已知反应：，N A 为阿伏加德罗常数的值，若消耗96 gFeS 2，下列叙述错误的是是23H SO 2Na S 223322S 5H SO 3S 4HSO 3H O--+=↓++22ClO Cl 2H Cl H O --+++=↑+2322Cu 2NO 4H Cu2NO 2H O-++++=+↑+2FeCl ()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦[][]326462Fe 4K 2Fe(CN)K Fe Fe(CN)-++++=↓31He 222324FeS +11O 2Fe O +8SO 高温A. 转移的电子数为8.8N AB. 消耗的氧化剂分子数为2.2N AC. 氧化产物的物质的量共1.6 molD. 生成SO 2的体积为35.84 L(标准状况)5. 实验室制取少量氯水并探究其酸性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙制取氯水C. 用装置丙完全吸收多余D. 用pH 试纸测定氯水的pH6. 物质结构决定物质性质。
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题(含答案)
化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Sc-45一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是（ ）A ．纯碱和()3Al OH 都可以用作胃酸中和剂，制胃药B ．“青铜器时期”早于“铁器时期”的原因之一是铜比铁稳定C ．快餐餐盒使用的聚乳酸材料可由乳酸（）缩聚制得D ．诗句“司南之杓（勺）投之于地，其柢（勺柄）指南”，“杓”的材质为34Fe O 2．下列说法正确的是（ ） A ．1-丁醇的键线式：B ．基态铜原子的价层电子排布式为923d 4sC ．3Fe +的价电子的轨道表示式：D ．2SO 的VSEPR 模型：3．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数为4A NB ．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为A N 时，阳极应有32gCu 转化为2Cu +C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为0.01A N D ．常温常压下，32g 24N H 所含共价键的数目为5A N 4．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）A ．22Na O 吸收2SO 气体：2222322Na O 2SO 2Na SO O +=+B ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应：233232273CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -+++→++ C ．泡沫灭火器的反应原理：()23223AlO HCO H O Al OH CO --++=↓+↑D ．向溶液中通入少量2CO ：5．奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图1所示。
湖南省长沙市2024-2025学年高三上学期月考(三)化学试卷含答案
2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）命题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Zr~91第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学和我们的生活有十分密切的联系，下列表述不正确的是（）A.在碳素钢中加入Cr 和Ni 制得不锈钢可以增强钢的强度以及抗腐蚀能力B.改变铝制品表面氧化膜的厚度可以影响染料着色从而产生美丽的颜色C.焰色试验选择Fe 作为载体是因为铁元素受热不发生电子跃迁、不产生发射光谱D.半导体材料氮化镓是一种新型无机非金属材料2．下列化学用语表示不正确的是（）A.2，2-二甲基丁烷的结构简式：B.三氟化硼分子的空间填充模型：C.次氯酸分子的电子式： H O Cl:::D.基态溴原子的简化电子排布式：[]25Ar 4s 4p3.2024年诺贝尔化学奖表彰了三位科学家在蛋白质设计和结构预测领域作出的贡献，中国科学家颜宁在这方面也做了大量的工作，以下相关说法不正确的是（）A.蛋白质分散在水中形成的分散系可以产生丁达尔效应B.要使蛋白质晶化得到较大的蛋白质晶体需要快速结晶C.通过X 射线衍射可以得到高分辨率的蛋白质结构D.蛋白质复杂结构的形成与极性键、非极性键、氢键、范德华力等有关4．以下实验方案正确且能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 制备少量硝酸边加强热边向饱和硝酸钠溶液中滴加浓硫酸B 验证晶体的自范性将形状不规则的蔗糖块放入饱和蔗糖溶液中静置一段时间后取出C验证C 和Si 的非金属性强弱将焦炭和石英砂混合加强热（1800~2000℃），检验气体产物以证明反应发生D 测定中和热将稍过量的NaOH 固体投入装有一定量稀盐酸的烧杯中并测量其温度变化A.AB.BC.CD.D5．某化学小组在实验室尝试用氨气制备硝酸，过程如下：32NH NO NO →→→3HNO 。
湖南省宁乡市第一高级中学2023届高三第七次月考化学试题
D．a、b都可以与NaOH溶液发生反应，因此不能使用NaOH溶液除杂，应该使用只与羧酸反应的物质饱和Na2CO3溶液除去杂质a，D错误；
故合理选项是B。
C．检验浓硫酸与铜反应后 产物中是否含有铜离子时应先将反应后混合溶液缓慢倒入水中，并不停的搅拌，故C正确；
D．用蒸馏的方法分离苯和溴苯时，温度计应在支管口附近，故D错误；
故选C。
6.几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是
A.熔沸点：NaCl<CsCl
B.在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为12
D.用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
【答案】A
【解析】
【分析】向废旧镀锌铁皮中加入氢氧化钠溶液除去锌，过滤向固体中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入次氯酸钠溶液，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，发生反应：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，先通入氮气排尽空气(防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化)，加入氢氧化钠溶液产生氢氧化亚铁、氢氧化铁胶体，分离得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，灼烧得到四氧化三铁。
答案选D。
9.自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应物的键能总和大于生成物的键能总和
B.产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同
C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJ
重庆市南开中学高三化学7月月考试题
2015年重庆南开中 学高2016级高三7月月考 理综理科综合化学试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共40题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 Ｏ：16 N ：14 Ca ：40 A1：27 第1卷8．NA 为阿伏加德罗常数，下述正确的是 A ．58.5g 氯化钠晶体中含有NA 个氯化钠分子 B ．20g 重水(2D O)中含有的电子数为10NAC ．标准状况下，22.44LCCI 含有NA 个4CCI 分子D ．120g4NaHSO 晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A ．将Na 加入4CuSO 溶液中：22Na Cu Cu Na +++=+ B．将4NaHSO 溶液加入2()Ba OH 溶液中至中性：22442H SO Ba OH BaSO H O+-+-+++=↓+C ．向氯化铝溶液中加入足量氨水：332224424AI NH H O AIO H O NH +-++⋅=++D ．向2()Ca OH 溶液中通入过量2SO ：23SO OH HSO --+=10．下列对于实验I ～IV 的说法正确的是A ．实验I ： 逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B ．实验II ：可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱C ．实验III ：从饱和食盐水中提取NaCI 晶体D ．装置IV ：酸性4KMnO 溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去11．已知322222Fe I I Fe +-++=+、232222Br Fe Fe Br ++-+=+。
(完整版)2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版)
2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．12．298K时，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以该点溶液pH ＜12，故D正确；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y 管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H ＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 1.57．（计算结果保留两位小数）解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl+3价，故答案为：+3；和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO，3NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为：食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2．故2NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，阴极逸出的气体是H2．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.62%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g?cm﹣3（列出计算式即可）．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IV A族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10 cm）3=g?cm﹣3，故答案为：．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4﹣丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、﹣CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；（6）（反，反）﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．。
2023届湖南省 衡阳市第八中学高三下学期第七次月考 化学试题(带答案)
衡阳市八中2023届高三第七次月考化学试题可能用到的柏对银子质亚：H～1 C～12 N～14 O～16 Cl～35.5 Ca～40 Sc～45 Fe～56 Sb～122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．药物本维莫德可用于局部治疗成人稳定性寻常型银屑病，其结构简式如图所示。
下列关于该化合物说法正确的是A．分子中共平面的碳原子最多有16个B．该有机物能发生消去反应H发生反应C．1mol该有机物最多能与6mol2D．苯环上的一氯取代物有5种2．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>NB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．简单离子半径Z>M>WD．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．氮化硼的晶体结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。
下列说法错误的是A ．BN 晶体中存在配位键B ．两种晶体中所有原子的杂化方式均为3spC ．金刚石晶体中每个C 原子被12个6元环共用D ．1mol 金刚石晶体与1mol BN 晶体均含有2mol 共价键5．我国科研团队研制的一种新型二次电池能量密度高、持续时间长，有望代替传统的锂离子电池，其示意图如图所示。
该电池充电时，6PF -嵌入n 6C PF 电极。
下列说法正确的是A ．放电时，负极的电极反应式为66PF e PF --=B ．放电时，内电路的电流方向为Al -Li 合金→n 6C PFC ．充电时，导线中流过2mol e -，理论上阳极质量增加14gD ．充电或放电时，均存在n 6C PF 上的电势低于Al -Li 合金上的电势6．某新型催化剂能将乙醇催化转化为乙酸和氢气，其反应历程如图所示。
四川省新津中学2016届高三下学期入学考试化学试题(附答案)
新津中学高三（下）入学考试理科综合·化学可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 H-11.背景材料：①浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海绵)入选2013年度世界最轻固体材料；②2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；③中科大最近成功发现了一种新的铁基超导材料 (Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2价）。
④瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功的构建出了一种能使水快速氧化成氧气的分子催化剂。
下列说法不正确的是（）A．石墨烯弹性气凝胶可用作处理海上原油泄漏的吸油材料B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．新的铁基超导材料中Fe的化合价呈+2、+3价D．该分子催化剂可将一次能源太阳能直接转化成二次能源2.N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AB．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N A3.能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-==2BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．醋酸除去水垢：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸氢钠和偏铝酸钠反应:HCO3-+AlO2-+H2O=CO32-+Al(OH)3↓D．向硫酸铜中加入过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+4.实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是（）A．用装置甲制取氯气B ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液C ．用装置乙吸收制取氯气的尾气D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl 2·4H 2O6.相同温度下，容积均恒为2L 的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO3（g ） △H=-197kJ ·mol -l 。
2016高考全国新课标I卷理综化学试题答案及解析
2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I 卷）理科综合（化学部分）一、选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（ ） A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设A N 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ） A. 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为A 2NB. 1mol 2N 与4mol 2H 反应生成的3NH 分子数为A 2NC. 1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为A 2ND. 标准状况下，2.24L 4CCl 含有的共价键数为A 0.4N 9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. 49C H Cl 有3种同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将2Cl 与HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2Cl 11. 三室式电渗析法处理含24Na SO 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的+Na 和24SO -可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是（ ）A. 通电后中间隔室的24SO -离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大 B. 该法在处理含24Na SO 废水时可以得到NaOH 和24H SO 产品C. 负极反应为+222H O 4O +4H e ===--，负极区溶液pH 降低D. 当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的2O 生成 12. 298K 时，在20.0mL 10.10mol L -⋅氨水中滴入10.10mol L -⋅的盐酸。
湖北省天门中学2016届高三8月月考(优录班)化学试题Word版含解析
时量90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32第Ⅰ卷 (选择题共48分)每小题只有一个．．．．选项符合题意(3分×16=48分)1．下列说法不正确．．．的是( )A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】考点：考查液晶的性质，水中氢键对水物理性质的影响，石油、煤的综合利用和酸雨的防治。
2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是 ( )A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】试题分析：橡皮擦主要有增塑剂和橡胶合成，橡胶工业，材料与相应工业对应，不选；B．冶炼金属铝属于冶金工业，材料与相应工业对应，不选；C．铅笔芯的主要成分是石墨，石墨比较软，刻画时容易留下痕迹，铅笔芯的生产与电镀工业无关，材料与工业不对应，选；D．铅笔漆属于涂料的一种，材料与相应工业相对应，不选；答案选C。
考点：考查生活中的材料铅笔相关的工业。
3．已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A．分子式为C9H5O4B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应【答案】C【解析】试题分析：A．由结构简式可知分子式为C9H8O4，A项错误，B.该分子中有1个苯环，一个碳碳双键和一个羧基，羧基和氢气不反应，则1mol咖啡酸最多可与4mol氢气发生加成反应，B项错误；C.分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C项正确；D.分子中含有羧基，酸性大于碳酸，能和Na2CO3、NaHCO3溶液反应，D项错误；答案选C。
四川省成都市第七中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题(含答案)
2023—2024学年度下期高二年级6月阶段性测试化学试卷考试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是（ ）A ．冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子B ．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表C ．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒D ．甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．石英的分子式为B ．HClO 的电子式为：C ．的VSEPR 模型：D ．基态的价电子轨道表示式为：3．下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是（ ）A ．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B ．苯酚能与NaOH 溶液反应而乙醇不能C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D ．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应4．下列物质性质与氢键无关的是（ ）A ．的熔、沸点比的高B ．加热难分解C ．冰的密度比液态水的密度小D ．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶5．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是（）A ．B ．C ．D．2SiO H :Cl:O :2SO 2Co +3NH 3PH 3NH 33223CH |H C C CH CH OH|CH ---333CH CH ||H C CH CH OH---6．以下实验或操作能达到目的的是（ ）A ．向2mL 2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液B ．向2mL 10% 溶液中滴加5滴5%NaOH 溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀C ．用饱和溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯D ．苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚7．用下列装置能达到实验目的是（ ）A ．实验室制溴苯B ．检验溴乙烷中的溴原子C ．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯D ．用溶液净化乙炔气体8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．第一电离能：X>YB ．Y 元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C ．电负性：Z<WD ．X 的单质可分别与Z 、W 的单质发生氧化还原反应9．用价层电子对互斥理论可以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（ ）A ．、都是直线形的分子B ．键角为120°，键角大于120°C．、都是平面三角形的分子D ．的键角为109°28′，的键角大于109°28′10．X 为乙二胺，Y 为乙二胺四乙酸（EDTA ），均易与金属离子形成配合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江西省上高县第二中学2016届高三第七次月考理科综合化学试题7．化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料8．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度9. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（）A．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验B．鉴别溶液中是否有SO42—，用盐酸酸化C．为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化10．在短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断正确的是（）A．四种元素均可与氢元素形成18电子分子B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强D．四种元素的原子半径：r Z>r X>r Y>r W11．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉C ．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应D ．用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%12．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A ．将2CO 通过22Na O 使其增重a g 时，反应中转移电子数为14A aNB ．将12molcl 通入到水中，则()()()2A n HClO n cl n ClO N --++=C ．常温常压下，3.0g 含甲醛（HCHO ）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD ．2.24L 的CH 4中含有的C —H 键数为0.4N A13．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定的条件下反应制得。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．该反应是加成反应B ．1 mol 羟基扁桃酸能与3mol NaOH 反应C ．乙醛酸与H 2加成的产物能在催化剂作用下形成高分子化合物D ．苯酚和羟基扁桃酸遇上FeCl 3溶液都会显色26．(14分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。
⑴请写出工业上由NH 3制取NO 的化学方程式 。
⑵一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)+ CO 2(g)FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示。
①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
②T ℃、P pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A 、容器内压强不再变化；B 、混合气体的平均相对分子质量不再变化；C 、v 正(CO 2)= v 逆(FeO)③T 1温度下，向体积为V L 的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO 2，反应过程中CO 和CO 2物质的量与时间的关系如图乙所示。
则CO 2的平衡转化率为 ，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为 。
⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L 的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应： N 2+3H 22NH 3，有关数据及平衡状态特点见下表。
起始时甲容器中的压强是乙容器的 倍。
⑷一定条件下，2.24L(折算为标准状况)N 2O 和CO 的混合气体在点燃条件下恰好完全反应，放出bkJ 热量。
生成的3种产物均为大气组成气体，其中两种单质的物质的量之比为4：1，请写出该反应的热化学方程式 。
27．（14分）S 2Cl 2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S 2Cl 2的方法有2种： ①CS 2+3Cl 2CCl 4+S 2Cl 2；②2S+Cl 2S 2Cl 2．已知S 2Cl 2中硫元素显+1价，S 2Cl 2不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如表：实验室利用下列装置通过方法①来制备S 2Cl 2（部分夹持仪器已略去）。
回答下列问题：（1）S 2Cl 2分子中各原子都满足最外层8电子结构，则其电子式为____ ___。
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是__________。
（3）D 中采用热水浴加热的原因是__________。
（4）D 中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中_ ___实验。
A ．银镜反应B ．制取乙酸乙酯C ．制取溴苯D ．制备乙烯（5）A 装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E 中长导管移开液面，目的是__________。
（6）实验过程中，若缺少C 装置，则发现产品浑蚀不清且生成两种有刺激性气味的气体，出现该现象的原因可用化学方程式表示为__________。
实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E 烧杯中与吸收了尾气的浓氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是___ _____。
（用离子方程式表示）28、（15分）下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：（1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：。
（2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是：。
（3）操作1和操作2相同，其名称是。
（4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：。
（5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2 +2MnOOH ，写出电池的正极反应式；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：。
36．[化学——选修2化学与技术]氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。
以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）。
Cu、稀硫酸，SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：（1）反应I中加BaCl2溶液的作用是，步骤①②不能交换，原因是。
（2）我国主要采用煅烧硫铁矿制取二氧化硫，其化学方程式为，将二氧化硫转变为三氧化硫的设备名称为。
（3）反应V的化学方程式为。
（4）反应VI的离子方程式为。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。
于70℃真空干燥的目的是。
（6）320g铜经反应V和反应VI制CuCl，若反应V中铜的转化率为90%，反应VI中硫酸铜的损失率为5%，可得到95%的CuCl的质量为（保留小数点后两位）。
37、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）原子序教依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期．自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B 与C可形成正四面体形分子．D 的基态原子的最外能层只有一个电子．其他能层均己充满电子。
请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素．其基态原子的价电子排布图为_________．第一电离能最小的元素是______(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是___________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为______、另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为______g•cm-3（保留两位有效数字）．()图一图二图三（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_______（填选项序号）．①极性键②非极性键③配位键④金属键38．【化学一选修5 ：有机化学基础】(15分) M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：已知：A的相对分子质量为26。
(1)A的名称为，M的分子式为__________________。
(2)环状烃B的核磁共振氢谱中只有一种峰，其能使溴的四氯化碳溶液褪色，则B的结构简式为____________________。
(3) 将1mol E完全转化为F时，需要molNaOH。
(4)G中的含氧官能团的名称是__________________，写出由G反应生成高分子的化学反应方程式：____________________________________ 。
(5)M的同分异构体有多种，则符合以下条件的同分异构体共有种。
①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯取代物有两种③遇FeCl3溶液不显紫色④1 mol该有机物与足量钠反应生成1 mol氢气(一个碳原子上同时连接两个—OH不稳定) 其中有一些经催化氧化可得三元醛，写出其中一种的结构简式。
2016届高三第七次月考化学答案7-----13 A C B A C C B26、（14分，每空2分）(2)①放热 ②B ③23 2533(3)1.25(4)4N 2O(g)+2CO(g)==4N 2(g)+2CO 2(g) + O 2(g) △H=－60b kJ·mol －1 27、（14分，每空2分）（1） （2）稀盐酸还原性弱，反应困难．（3）使CS 2平稳汽化，避免产物S 2Cl 2汽化。
反应在50～60℃时进行（4）BC （5）防止倒吸。
（6）2S 2Cl 2+2H 2O=3S ↓+SO 2↑+4HCl ↑ ClO ﹣+2H ++Cl ﹣=Cl 2↑+H 2O 28、(本题共15分，除注明外，其余每空2分)（1）2MnO 2+C=2MnO+CO 2↑或MnO 2+C=MnO+CO ↑（2分）（2）MnO 2+H 2C 2O 4+H 2SO 4=MnSO 4+2CO 2↑+2H 2O （2分）（或其他合理答案） Mn 2++H 2O 2+2NH 3·H 2O= MnO 2↓+2H 2O+2NH 4+（2分）酸性条件下氧化性MnO 2 ＞H 2O 2，碱性条件下氧化性MnO 2＜H 2O 2（2分）（3）过滤（1分）（4）Mn 2++2HCO 3 -= MnCO 3↓+ CO 2↑+H 2O （2分）（5）MnO 2+ NH 4+ +eˉ = MnO(OH)+NH 3 （2分）、2H 2O - 4eˉ = O 2↑+4H +（或4OH - - 4eˉ = O 2↑+ 2H 2O ）（2分）36、(本题共15分，除注明外，其余每空2分)（1）沉淀24SO - 过量的Ba 2+无法除去（2）4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2O 3 +8SO 2 接触室（1分）（3）224422222Cu O H SO CuSO H O ++===+（4）2222422224Cu Cl SO H O CuCl H SO +-+-+++=↓++（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化（6）447.75g37（15分）（1） (2分)； Cu(2分)；(2)HF ＞HI ＞HBr ＞HCl(2分)；HF 分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI 、HBr 、HCl 分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大(2分)；（3）sp2(2分)；3.5(2分)；（4）面心立方最密堆积(2分)；①②③(1分)38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)(1)乙炔（1分）C9H10O3（2分）(2) （2分）(3)3（2分）(4)(酚)羟基、羧基（2分）（2分）(5) 4（2分）（以上任一种2分）。