果汁总酸与PH的测定报告

称取1g酚酞，溶于60ml 95％的乙 醇溶液，用水稀释100ml。
5.样品的制备（李小正）
取果汁饮料100mL，置锥形瓶中， 放入水浴锅中加热煮沸10min（逐出 CO2），取出自然冷却至室温，并用蒸 馏水补足至100mL，待用。
6.总酸度的测定
（吴嘉敏） 1.吸取上述制备液25mL于250mL锥形瓶中，加25mL蒸馏水 ，加1％酚酞指示液2滴，摇匀，用0.1mol/L氢氧化钠标准溶 液滴定，直至微红色在半分钟内不消失为止，记下消耗 NaOH的体积（mL）。平行做三次：
果汁饮料中总酸及PH的测定
组长:吴念龙 成员:刘海妍 吴念龙 黎燕珍 刘金威 李小正 吴嘉敏 分工情况:
1，查看相关国标；全体成员 2，实验数据分析与评估；全体成员 3，制作报告PPT；全体成员
一.实验目的与要求
(1) 进一步熟悉及规范滴定操作。 (2) 学习及了解碱滴定法测定总酸及有效 酸度的原理及操作要点。 (3) 掌握果汁饮料总酸度及有效酸度的测 定方法和操作技能。 (4) 学会使用pH计。
;
NAOH溶液的标定数据记录
项目
邻苯二甲酸氢钾m/g
1
0.3750
2
NAOH消耗量V/ml
空白NAOH消耗量V/ml NAOH浓度mol/l NAOH浓度平均值mol/l 相对平均偏差
18.82
0.02 0.09778
18.84
0.09767
0.09772 0.056%
4.
1％酚酞乙醇溶液（李小正）
N a O H标准滴 工作基准试剂邻 无二氧化碳水的 定溶液的浓度 苯二甲酸氢钾的 体积v/ml mol/l 质量m/g
0.5 0.1
3.6 0 . 75
80 50
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔 c ( N a O H ) ] ，数 值以摩尔每升( mol/l) 表示，按下式计算式 中 :
m —邻苯二甲酸氢钾的量的准确数值， 单位为克(g) ; V1—氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为升( m L ) ; V2 —空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值，单位为毫升(mL) M 一 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔 (g/mol ) M (KHC8H4O4, ) = 2 0 4 .
四.实验步骤
1.NaOH的配置（吴念龙与刘金威）
称取110gNaOH，溶于100ml无二氧化碳的水 中，摇匀，注入聚乙烯容器，密闭静置。 按表量取溶液，用无二氧化碳的水稀释至 1000毫升，摇匀。
NAOH标准溶液滴定溶液 NAOH溶液的体积（ml） 的浓度（mol/l）
0.5 0.1
27 5.4
2.预测果汁的酸度（吴念龙与刘金威）
7.果汁饮料中有效酸度（pH）的测定 （刘海妍）
（1）酸度计的校正 ① 开启酸度计电源，预热30min，连接玻璃电极及甘汞电极 ，在读数开关放开的情况下调零。 ② 测量标准缓冲溶液的温度，调节酸度计温度补偿旋钮。 ③ 将两电极浸入缓冲液中，按下读数开关，调节定位旋钮， 使pH计指针在缓冲液的pH上，放开读数开关，指针回零， 重复操作2次。 （2）果汁饮料pH的测定（0.01pH单位） ① 用无CO2的蒸馏水淋洗电极，并用滤纸吸干，再用制备好 的果汁饮料冲洗2电极，浸入样液。 ② 根据果汁饮料温度调节酸度计温度补偿旋钮，将两电极插 入果汁中，按下读数开关，稳定1min，酸度计指针所指pH即 为果汁饮料的pH。 测量完毕后，将电极和烧杯清洗干净，并妥善保管。
五.说明
若样品稀释溶液的颜色过深时，影响测 定结果，应进行脱色处理后测定。取25mL样 液，置于100mL容量瓶中，加水至刻度，混合 均匀。取出约50～60mL，加入活性炭1～2g脱 色，放水浴上加热至50～60℃微温过滤，即 可脱色。取此滤液10mL，置于锥形烧瓶内， 加入水50mL测定方法同上(计算时换算为原样 品体积)。
2. 有效酸（PH值）测定原理 利用pH计测定果汁饮料中的有效酸度(pH)，
三.试剂与仪器
试剂:氢氧化钠(55g)、邻苯二甲酸氢钾(3.75g) 、酚

酞 、 95%乙醇、果汁、缓冲溶液（PH=4， PH=6.86）
仪器:电炉、酸度计（pH计）、碱式滴定管(2支）、


容量瓶（250ml2个）、小烧杯、锥形瓶（12 个）、容量瓶、移液管（25ml,5ml)
NAOH标准溶液定溶液的浓度 （mol/l） 样品消耗NAOH溶液的体积 （ml）
样品消耗NAOH溶液的平均体 积（ml） 相对平均偏差
0.1
9.20 9.19
9.195
0.054%
3.NAOH溶液的标定（吴念龙与刘金威）
按下表定取于105--110℃电烘箱中干燥至恒重的 工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶 解，加2滴酚酞指示液(10g/l)，用配制好的氢氧化钠 溶液滴定至 溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白 试验。
六.结果处理（黎燕珍）
1. 总酸度的数据记录
项目 1 2 3 4 5 6 9.18 9.19 9.19 9.19 9.19 9.18 NAOH消耗量 V/ml 0.02 空白消耗NAOH 的量V/ml 0.09772 NAOH浓度 mol/l 0.2296 0.2299 0.2299 0.2299 0.2299 0.2296 总酸含量 g/100ml 0.2298 总酸平均含量 g/100ml 0.058% 相对平均偏差
2.PH测定的数据记录
次数 PH值 PH平均值 1 3.45 2 3.43 3.44 3 3.44
二.实验原理
1. 总酸测定原理

RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O 除去CO2的果汁饮料中的有机酸，用NaOH标 准溶液滴定时，被中和成盐类。以酚酞为指示剂， 滴定至溶液呈淡红色，0.5min不褪色为终点。根据 所消耗的标准溶液的浓度和体积，即可计算出样 品中酸的含量。
是将玻璃电极和甘汞电极插入果汁饮料中，组成 一个电化学原电池，其电动势的大小与溶液的pH 有关（即在25℃时，每相差一个pH单位，就产生 59.1mV的电极电位），从而可通过对原电池电动 势的测量，在pH计上直接读出果汁饮料的pH。
项目 样品V/ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱl
NAOH消耗量 V/ml 空白消耗NAOH 的量V/ml
1
2
3 25
4
5
6
9.18
9.19
9.19
9.19 0.02
9.19
9.18
2.计算公式
x--总酸含量（以柠檬酸计），g/100ml； C--NaOH标准溶液的浓度，mol/L； V--NaOH标准溶液的用量，ml； 0.064 --换算成柠檬酸的系数，1 mol/LNaOH 相当于柠檬酸的质量，g； 25--样品制备液取用量，ml。