2018-2019学年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件作业1鲁科版选修4

第1课时 离子反应发生的条件

[基础达标]

1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．将点燃的铁丝伸入氧气中：2Fe ＋3O 2=====点燃

Fe 2O 3

B ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热：NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O

C ．将过量SO 2通入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋

4

D ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag ＋2H ＋＋NO －3===Ag ＋

＋NO↑＋H 2O

解析：选C 。A 项，不符合客观事实；B 项，离子方程式中漏掉了OH －与HCO －

3的反应；D 项，离子方程式中得失电子不守恒，氧原子不守恒。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3＋＋3OH －

===Al(OH)3↓

B ．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO 2－3===CaCO 3↓＋2OH －

C ．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

Cl 2＋2OH －===ClO －＋Cl －

＋H 2O D ．稀硫酸中加入铁粉

2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋

＋3H 2↑

解析：选C 。NH 3·H 2O 为弱电解质，不能写成OH －

，A 错误；Ca(OH)2为强电解质，澄清

石灰水应拆成Ca 2＋＋2OH －，B 错误；Fe 与稀硫酸反应生成Fe 2＋

，D 错误。

3.下表中评价正确的是( ) 选项 化学反应及离子方程式

评价 A 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量的CO 2：

[Al(OH)4]－＋4CO 2===Al 3＋＋4HCO －

3 正确

B 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO 4

＋2OH －===Cu(OH)2↓＋SO 2－

4 错误，CuSO 4应拆分成离子形式

C 向盐酸中滴入氨水：H ＋

＋OH －

===H 2O 正确

D

硫化钠的第一步水解：S 2－＋H 2O

HS

－

＋OH －

错误，应该S 2－

＋2H 2O

H 2S ＋2OH －

解析：选B 。本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析判断能力。A 项，

正确的离子方程式应为[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －

3，评价错误；B 项，评价正确；C

项，NH 3·H 2O 是弱电解质，正确的离子方程式为H ＋＋NH 3·H 2O===NH ＋

4＋H 2O ，评价错误；D 项，离子方程式正确，评价错误。

4.下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )

A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na ＋O 2===Na 2O 2

B ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl ＋S 2－===Ag 2S ＋2Cl －

C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －

===CaCO 3

↓＋CO 2－

3＋2H 2O

解析：选B 。切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，原因是4Na ＋O 2===2Na 2O ，A 错误；Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，反应为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，NaOH 固体吸水形成白色粘稠物，再与空气中的CO 2反应，C 错误；向NaHCO 3溶液中

加入过量的澄清石灰水，反应方程式为HCO －3＋Ca 2＋＋OH －

===CaCO 3↓＋H 2O ，D 错误。

5.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( ) A ．pH ＝1的溶液中：Al 3＋

、Cu 2＋

、K ＋

、C 6H 5O －

、Cl －

B ．能与Cu 反应产生气体的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、Mg 2＋、NO －3、SO 2－

4

C ．由水电离的[H ＋]＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cl －、K ＋、SO 2－

4

D ．含有大量ClO －的溶液中：Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋、NO －3、F －

解析：选D 。本题考查离子共存。解答时根据题目的限制条件和离子的性质对选项逐一

分析，从而得出正确结论。选项A ，C 6H 5O －能与H ＋

反应而不能大量存在；选项B ，能与Cu 反

应产生气体的溶液应该含有HNO 3等氧化性较强的酸，这种酸能氧化Fe 2＋，因此Fe 2＋

不能大

量存在；选项C ，由题意知，此溶液可呈酸性，也可呈碱性，在酸性溶液中，Mg 2＋、Cl －

、K ＋、SO 2－4能大量共存，但在碱性溶液中，Mg 2＋能与OH －

反应生成沉淀而不能大量存在；选项D ，Mg 2＋、Na ＋、Ba 2＋、NO －3、F －、ClO －

可以大量共存。

6.某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )

A ．K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －

3

B ．Na ＋、SO 2－4、Cl －、ClO －

C ．H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －

3

D ．Cu 2＋、K ＋、NO －3、Na ＋

解析：选B 。该溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H 2SiO 3，说明为碱性较强的溶液，含有

大量的OH －。A 中HCO －3、C 中H ＋和Mg 2＋、D 中Cu 2＋均不能与OH －

共存。故A 、C 、D 中的离子均不能在该溶液中大量共存。

7.下列离子方程式书写正确的是( )

A ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H ＋

===Fe 3＋

＋3H 2O

B ．硫酸铜溶液显酸性：Cu 2＋＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋2H ＋

C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH ＋4＋OH －=====△

NH 3↑＋H 2O

D ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO －4＋6H ＋＋5H 2O 2===2Mn 2＋

＋5O 2↑＋8H 2O 解析：选D 。本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生规范书写离子方程式的

能力。A 项，Fe 3＋可将I －氧化为I 2；B 项，Cu 2＋

的水解很微弱，书写离子方程式时，应用“”且生成的Cu(OH)2不能写沉淀符号；C 项，还有碳酸钙沉淀生成；D 项，酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，可氧化双氧水，D 项书写正确。

8. Ba(OH)2能与多种物质发生离子反应生成沉淀。 (1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，请写出发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________， 在以上溶液中继续滴加NaHSO 4溶液，请写出此步反应的离子方程式：________________________________________________________________________。

(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]至溶液中Ba 2＋

恰好完全沉淀，反应的离子方程式是

________________________________________________________________________，