高中化学专题2 第1单元第1课时化学反应速率的表示方法作业苏教版选修4

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2019-2020年高中化学专题2 第1单元第1课时化学反应速率的表示方法随堂演练苏教版选修4

2019-2020年高中化学专题2 第1单元第1课时化学反应速率的表示方法随堂演练苏教版选修41．下列说法不正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值【答案】D【解析】本题考查化学反应速率的概念。

化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，都是正值，是反应的平均速率，故D 错。

2．将10 mol A 和 5 mol B 放入10 L 真空容器内，某温度下发生反应：3A(g)＋，在最初的0.2 s 内，消耗A 的平均速率为0.06 mol·L －1·s －1，则在0.2 s 时，容器中C 的物质的量是( )A ．0.12 molB ．0.08 molC ．0.04 molD ．0.80 mol 【答案】B【解析】v (A)∶v (C)＝3∶2，则v (C)＝0.04 mol·L －1·s －1，n (C)＝0.2 s×0.04 mol·L －1·s －1×10 L＝0.08 mol 。

3．在不同条件下分别测得反应2SO 2＋O 23的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是( )A ．v (SO 2)＝4 mol/(L·min)B ．v (O 2)＝3 mol/(L·min)C ．v (SO 2)＝0.1 mol/(L·s)D ．v (O 2)＝0.1 mol/(L·s)【答案】D【解析】以SO 2为标准，并将单位统一，A 、B 、C 、D 选项换算为SO 2后分别为v (SO 2)＝4 mol/(L·min)，v (SO 2)＝2v (O 2)＝6 mol/(L·min)，v (SO 2)＝0.1×60 mol/(L·min)＝6 mol/(L·min)，v (SO 2)＝2v (O 2)＝2×0.1×60 mol/(L·min)＝12 mol/(L·min)。

苏教版高二化学选修四专题2第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法同步练习

苏教版高二化学选修四专题2第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法同步练习1．在N 2＋3H 22NH 3的反应中，在5 s 内N 2的浓度由6 mol·L －1减至2 mol·L －1。

则NH 3的平均反应速率是( )A ．2.4 mol·(L·s)－1B ．1.6 mol·(L·s)－1C ．0.8 mol·(L·s)－1D ．0.08 mol·(L·s)－1解析：选B v (N 2)＝6 mol·L －1－2 mol·L －15 s＝0.8 mol·(L·s)－1，v (NH 3)＝2v (N 2)＝1.6mol·(L·s)－1。

2．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：选C Δc (O 2)＝Δc (SO 3)×12＝0.2 mol·L －1，故Δt ＝Δc (O 2)v ＝0.2 mol·L －10.04 mol·L －1·s －1＝5 s 。

3．在2 L 容器中发生3A ＋B===2C 的反应，最初加入的A 、B 都是4 mol ，A 的反应速率为0.12 mol·L －1·s －1,10 s 后容器内B 的物质的量为( )A ．1.6 molB ．2.8 molC ．3.2 molD ．3.6 mol解析：选C v (A)＝0.12 mol·L －1·s －1，则v (B)＝0.04 mol·L －1·s －1＝Δc (B )Δt，所以Δc (B)＝0.04 mol·L －1·s －1×10 s ＝0.4 mol·L －1，剩余B 的物质的量为4 mol －0.4 mol·L －1×2 L ＝3.2 mol 。

高二苏教版化学选修4 专题2 第一单元化学反应速率1 化学反应速率(学案) Word版含解析

【考点精讲】1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

2. 表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

公式：v=△c/△t （△c 表示物质的物质的量浓度的变化，△t 表示时间的变化）单位：mol·L －1·s －1、mol·L －1·min －1、mol·L －1·h －1等3. 化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA （g ）＋nB （g ）＝pC （g ）＋qD （g ），其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v（A ）∶v （B ）∶v （C ）∶v （D ）=m ∶n ∶p ∶q 。

4. 化学反应速率的简单计算方法（1）根据定义式v ＝Δc Δt计算。

（2）对某一具体反应，知道其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数之比求算。

（3）对于较为复杂的题目，采用以下步骤和模式计算：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。

例如：反应m A ＋n B ＝p C起始浓度（mol·L －1）abc转化浓度（mol·L －1）x nx m px m 某时刻浓度（mol·L －1）a －xb －nx m c ＋px m5. 注意事项：同一反应中，用不同物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但其表达的意义是相同的，都表示在同一段时间内的平均反应速率而不是瞬时速率。

因此表示化学反应速率时，必须指明用反应物或生成物中哪种物质作标准，且一般不能用固体物质作标准。

【典例精析】例题1 A 与B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1mol/L 。

反应进行2min 后A 的浓度为0.8 mol/L ，B 的浓度为0.6 mol/L ，C 的浓度为0.6 mol/L 。

2-1 课时1 化学反应速率的表示方法 (苏教版选修4)

专题二化学反应速率和化学平衡专题概述本专题的课标要求主要包括：知道化学反应速率的定量表示方法，能通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向；能描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率，能通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释；认识化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活及科学研究领域中的重要作用。

本专题知识共分三个部分：第一部分即第一单元：化学反应速率，具体内容包括化学反应速率的表示方法、影响化学反应速率的因素（包括浓度、温度、压强和催化剂等）。

第二部分即第二单元：化学反应的方向和限度，具体内容包括化学反应的方向、判断化学反应方向的依据和化学平衡状态及化学平衡常数。

第三部分即第三单元：化学平衡的移动，具体内容包括浓度、温度、压强的变化对化学平衡的影响及勒夏特列原理。

学生在学习本专题之前，已经通过前面知识的学习定性地认识到化学反应有快有慢，知道反应条件对化学反应的快慢有影响以及许多化学反应中反应物不能完全转化为生成物等相关知识。

本专题所介绍的化学反应速率和化学平衡知识是学生在已有知识的基础上进行新知识的学习，是一个深化的过程，同时这一部分知识也是中学化学中的重要理论内容，是高中化学中的重要内容之一。

学好本专题，为进一步学习溶液中的化学平衡打下良好的基础。

学法指导1.充分利用已有知识的优势，做好复习回顾，在此基础上更好地接受、掌握新知识。

2.针对这部分抽象的理论内容，借助教材中的各种形象图示及客观存在的形象事例加以理解。

3.对于一些适合大多数情况的规律性知识，注意特殊的知识点，做到牢记。

4.对于本专题的重要规律，做好归纳总结。

第一单元化学反应速率2-1 课时1 化学反应速率的表示方法知能定位1.了解化学反应速率的概念和含义。

部编版2020高中化学专题2第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4

第1课时化学反应速率的表示方法学习目标：1.会写化学反应速率的表达式，能简单的计算化学反应速率。

(重点)2.了解化学反应速率的测量方法。

(重点)3.结合实验培养学生的观察能力，培养学生实事求是的科学态度。

[自主预习·探新知]1．化学反应速率的概念与表示方法微点拨：(1)化学反应速率是通过物质的量浓度的变化来计算的，而不是通过物质的量的变化计算，应注意Δc ＝ΔnV。

(2)因浓度的变化取其绝对值，故化学反应速率是正值。

2．化学反应速率的测定 (1)测定的原理利用化学反应中与任何一种化学物质的浓度(或量)相关的性质进行测定。

(2)测定方法 ①根据颜色变化在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。

②根据释放出气体的体积安装如图所示装置，在锥形瓶内放入5 g 大理石，分液漏斗内加入20 mL 1 mol·L－1盐酸，每隔10 s 观测注射器中气体体积，以mL·s －1为反应速率的单位，计算反应速率。

微点拨：检验上面装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，用手(或热毛巾)捂住锥形瓶，注射器活塞向外移动，松开手后，活塞回到原处则说明装置气密性良好。

[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)化学反应速率既有正值，又有负值。

( )(2)对于化学反应，反应速率越大，反应现象越明显。

( )(3)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指 1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1。

( ) (4)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢。

( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√ 2．下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D ．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值B [A 、C 不正确，常用单位时间物质的量浓度的变化表示；D 不正确，反应速率均为正值；B 正确。

化学反应速率的表示方法(苏教版选修4)

【练习4】
根据下图回答：
1、反应物是 ___A_、__B____.
2、2min内A的平均速率是 __2._5_m_o_l_/(_L·s) 3、写出化学方程式：
5A + 4B = 4C
【例题1】在2L的密闭容器中，加入1mol N2 和3mol H2，发生 N2 + 3H2 = 2NH3 ，在2s 末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，分别用N2、H2、氨气表示该反应的化学反应速率。
⑵、请将化学反应速率比值与它们在方程式中的计量数的比值进行比较，归纳它们之间有什么关系？
请用这三种物质来表示第3~4分钟内该反应的平均速率。
[解析]：第3-4min时
V (N2O5) = 0.10 mol·L-1·min-1
V (NO2) = 0.20 mol·L-1·min-1
V (O2) = 0.05 mol·L-1·min-1
4:不用固体、纯液体来表示反应速率的大小。
5、同一反应，化学反应速率之比等于化学计量数之比。
如：aA + bB
cC + dD 可得
V (A)∶V (B)∶V (C)∶V (D)＝a∶b∶c∶d
开心辞典
这里有四个问题，请你回答：
4
练习一
1、在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：
第一单元化学反应速率
第一节化学反应速率的表示方法
【引入】P32 你了解下列事物化学变化进行的快慢吗？
有的反应我们认为快一点好!
①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。

2021年高中化学专题二1_1化学反应速率的表示方法课时作业含解析苏教版选修4

化学反应速率的表示方法时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分)1．已知反应4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则下列关系正确的是( D )A.45v (NH 3)＝v (O 2) B.56v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45v (O 2)＝v (NO) 解析：根据化学反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比可得D 项正确。

2．在2 L 的密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10 s 内A 的平均反应速率为0.12 mol·L －1·s －1，则10 s 时，容器中B 的物质的量是( B )A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol解析：前10 s 内A 的平均反应速率为0.12 mol·L －1·s －1，则A 反应消耗了0.12 mol·L－1·s －1×10 s×2 L＝2.4 mol ，则B 反应消耗了1.2 mol ，故10 s 时容器中B 的物质的量是4 mol －1.2 mol ＝2.8 mol ，选B 。

3．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列在不同情况下测得的反应速率中最快的是( C )A ．v (B)＝0.6 mol·L －1·s －1B ．v (D)＝0.4 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.5 mol·L －1·s －1D ．v (A)＝9.0 mol·L －1·min －1解析：将选项中的反应速率均换算成用A 物质表示的反应速率。

2018-2019学年苏教版选修4 专题2 第1单元 1 化学反应速率的表示方法作业

课时分层作业(七)化学反应速率的表示方法(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)C[速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。

]2．关于A(g)＋2B(g)3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.6 mol/(L·min)B．v(B)＝0.3 mol/(L·s)C．v(C)＝0.9 mol/(L·min)D．v(C)＝1.2 mol/(L·min)B[A.v(A)＝0.6 mol/(L·min)；B.v(A)＝0.15 mol/(L·s)＝9.0 mol/(L·min)；C.v(A)＝0.3 mol/(L·min)；D.v(A)＝0.4 mol/(L·min)。

B项表示的化学反应速率最快。

]3．反应3X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.1 mol，则此反应的平均速率为()A．v(X)＝0.03 mol/(L·min)B．v(Y)＝0.02 mol/(L·min)C．v(Z)＝0.10 mol/(L·min)D．v(W)＝0.20 mol/(L·min)A[v(Y)＝0.1 mol2 L×5 min＝0.01 mol/(L·min)，v(X)3＝v(Z)1＝v(W)2＝0.01 mol/(L·min)1，v(X)＝0.03 mol/(L·min)，v(Z)＝0.01 mol/(L·min)，v(W)＝0.02 mol/(L·min)。

高二化学苏教版选修4《化学反应原理》校本作业：专题2第1单元《化学反应速率》含答案

专题2 化学反应速率和化学平衡☆专题考纲解读☆1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

3.了解化学反应的可逆性。

4.了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

5.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

6.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

第一单元化学反应速率『问题探究1』计算和比较化学反应速率要注意什么问题？1. 化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

2. 用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。

3．在比较化学反应速率大小时，要注意换算成同一种物质来表示，同时注意单位的统一。

『问题探究2』什么是有效碰撞理论？1．有效碰撞、活化分子和活化能(1)有效碰撞：本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞。

(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

(3)活化能：如图：E1表示正反应的活化能。

E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量或逆反应的活化能。

E1－E2表示反应热。

2．有效碰撞理论解释化学反应速率(有气体参加的化学反应)『问题探究3』外界条件对化学反应速率的有何影响？有无特殊情况？1.浓度浓度改变，可使气体或溶液中的化学反应速率发生改变。

固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化。

但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。

2.压强改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。

对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大，反应速率增大。

(2) 恒温恒容时①充入气体反应物反应物――→引起浓度增大――→引起总压增大，反应速率增大。

高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元第一课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4(202

2017-2018学年高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元第一课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017-2018学年高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元第一课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第一课时化学反应速率的表示方法[课标要求]1．了解化学反应速率的概念及定量表示方法。

2．掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。

3．了解化学反应速率的科学测定方法。

1．概念：通常用化学反应速率来衡量化学反应快慢。

2．表示方法:通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

3．表达式若用v表示化学反应速率,Δc表示反应物或生成物物质的量浓度的变化（取绝对值）,Δt 表示一定的时间间隔，则v＝错误!。

如对于化学反应a A＋b B===c C＋d D,用A、B、C、D四种物质的浓度变化来表示,则v（A）＝错误!，v(B）＝错误!，v(C）＝错误!,v（D)＝错误!.4．单位：常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1.5．平均速率与瞬时速率（1）平均速率由v＝错误!求得的。

v是在反应时间间隔Δt内反应的平均速率。

（2)瞬时速率:①当Δt非常小时,由v＝错误!可求化学反应在某一时刻的瞬时速率。

②通过ct图像，运用数学方法也可求得瞬时速率。

苏教版高二化学选修四专题2第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法

苏教版高二化学选修四专题2 第一单元2.1.1化学反应速率的表示方法1．化学反应速率的意义？怎样表示化学反应速率？提示：用化学反应速率衡量化学反应进行的快慢。

化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加表示。

2．为什么不能用固体或纯液体表示化学反应速率？提示：化学反应速率通常用反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，而固体或纯液体的浓度为常数，其浓度不发生变化，所以不用固体或纯液体表示反应速率。

3．对于某一化学反应用不同物质表示反应速率，数值不同，意义如何？提示：数值不同，但意义相同。

[新知探究]探究1 化学反应速率的概念和表示方法探究2 正确理解化学反应速率据表达式v (A)＝ΔcΔt 中三个物理量：(1)v (A)——A 物质的反应速率：使用v 时必指明具体的物质。

原因：对于同一化学反应，用不同的物质表示，其数值可能不同，但意义相同。

(2)Δc ——反应物或生成物的浓度变化量：Δc 只取正值，因为固体或纯液体的浓度固定不变，视为常数，则Δc 无意义，因此不能用固体或纯液体表示反应速率。

(3)Δt ——一定的时间间隔：化学反应速率为平均值而非瞬时值。

探究3 对于同一个化学反应，用不同物质表示的化学反应速率，其数值有何关系？ a A(g) ＋ b B(g) === c C(g) ＋ d D(g) 化学计量数比： a ∶ b ∶ c ∶ d 物质的量变化量比： Δn (A) ∶ Δn (B) ∶ Δn (C) ∶ Δn (D) 物质的量浓度变化量比： Δc (A) ∶ Δc (B) ∶ Δc (C) ∶ Δc (D) 化学反应速率之比： v (A) ∶ v (B) ∶ v (C) ∶ v (D) 在同一时间段、同一容器中的同一个反应，上述四个比例关系式相等。

[成功体验]1．判断正误(正确的打；错误的打)。

(1)化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。

( ) (2)化学反应速率可取正值，也可取负值。

苏教版选修4 专题2第一单元化学反应速率——化学反应速率的表示方法作业

第一单元化学反应速率——化学反应速率的表示方法1.在2CH 4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v(HCN)=n mol·L-1·min-1，且v(O2)=m mol·L-1·min-1，则m与n的关系正确的是( )A.m=nB.m=nC.m=nD.m=2n【解析】选C。

根据在同一化学反应中同一时间段内用不同的物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于各物质在化学方程式中的化学计量数之比，因此有=，所以m=n。

【补偿训练】已知4NH 3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示(单位： mol·L-1·min-1)，则正确的关系是( )A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)【解析】选D。

v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，所以v(NH3)=v(O2)，v(O2)=v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，A、B、C选项都错误。

2.甲、乙两容器都在进行A B的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( ) A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断【解析】选D。

根据v==，甲、乙两容器的体积(V)不知，故甲、乙两容器中反应速率大小无法判断。

【互动探究】(1)若甲容器的体积为1 L，可以表示出A的反应速率吗？提示：因A的状态不确定，不能写出。

(2)若甲容器的体积是4 L，乙容器的体积是1 L，反应速率哪个快？提示：乙容器。

3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 ( )A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2CB.反应进行到1 s时， v(A)=v(D)C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等【解析】选C。

2015-2016苏教版化学选修4专题2化学反应速率与化学平衡2.1.1化学反应速率的表示方法.doc

专题2 化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法1．下面有关化学反应的说法中正确的是()A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L－1·s－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2．(双选)一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N2＋3H2===2NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是() A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－13．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后，c(X2)为0.4 mol·L－1，c(Y2)为0.8 mol·L－1，生成的Z为0.4 mol·L－1，则该反应是() A．X 2＋2Y22XY2B．2X 2＋Y22X2YC．3X 2＋Y22X3YD．X 2＋3Y22XY34．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1④该条件下，再经2 s后C的浓度为1.2 mol·L－1其中正确的是()A．①③B．①④C．②③D．③④5．在2 L容器中发生3A＋B===2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，10 s后容器内B的物质的量为()A．1.6 mol B．2.8 molC．3.2 mol D．3.6 mol6．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1，则这段时间是()A．1 s B．0.44 sC．2 s D．1.33 s7．对于反应A＋3B===2C＋D来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1D．v(D)＝0.002 mol·L－1·s－18．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：m A＋n B===2C，2 s内反应速率如下：v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s －1，则m和n的值分别是()A．2、3 B．3、2C．3、1 D．1、39．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2-1-1所示：图2-1-1下列描述正确的是()A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)10．A、B、C、D四种物质都是气体，反应4A＋5B4C＋6D在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。

高中化学 2 1 1化学反应速率的表示方法课时检测苏教版选修4

高中化学 2 1 1化学反应速率的表示方法课时检测苏教版选修4高中化学2-1-1化学反应速率的表示方法课时检测苏教版选修4专题二化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法（时间：30分钟）考查点一化学反应速率及应用1.以下陈述不正确（）。

a、化学反应速率通常用单位时间内反应物或产物的浓度变化来表示b．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的平均速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比c、化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定d．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值分析这个问题，检验化学反应速率的概念。

化学反应速率表示为单位时间内反应物浓度的降低或产物浓度的增加。

它们是阳性的，是平均反应速率，所以D是错误的。

答案D2．在化学反应a(g)＋3b(g)鸠2c(g)＋d(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是()。

a．v(a)＝v(b)b．v(a)＝2v(c)c．3v(b)＝v(c)d．v(b)＝3v(d)解析根据反应速率之比等于化学计量数之比进行推断。

答案d3.在一定温度下，浓度为1mol的两种气体x2和Y2在密闭容器中可逆反应生成气体Z。

完全反应后，x2的浓度为0.4mol，Y2的浓度为0.8mol，Z的浓度为0.4mol，则反应（Z由X和y表示）为（）。

a、 x2+2Y2的变化率等于2xy2b。

2x2+Y2鸽子2x2yc。

x2+3y2鸽子2xy3d。

3x2+Y2 dove 2x3y分析浓度等于化学方程式的化学计量数之比。

答案D4．对于反应：caco3＋2hcl===cacl2＋h2o＋co2↑，下列说法正确的是()。

a．用hcl 和cacl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同b．不能用caco3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示c．用h2o和co2表示的化学反应速率相同一－1－1－1d．用cacl2浓度的减小表示其反应速率由于caco3是固体，h2o是纯液体，不能用它来表示化学反应速率；在D项中，CaCl2是产物，因此其浓度的增加用于表示反应速率。

高中化学专题2第一单元第1课时化学反应速率的表示方法学案苏教版选修4

第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法[学习目标定位] 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。

2.掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。

1．化学反应快慢可以用化学反应速率来衡量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

其数学表达式为v ＝Δc Δt。

Δc 表示反应物或生成物物质的量浓度的变化(取绝对值)，常用单位mol·L －1。

Δt 表示一定的时间间隔，常用单位s 、min 或h 。

2．在密闭容器中，发生合成氨的反应：N 2＋3H 23，开始时N 2的浓度为8 mol·L －1，H 2的浓度为20 mol·L －1，5 min 后N 2的浓度为6 mol·L －1，在这个反应中N 2浓度的变化值为Δc (N 2)＝2 mol·L －1，时间变化为Δt ＝5 min ，那么用N 2的浓度变化表示的反应速率为v (N 2)＝Δc 2Δt＝2 mol·L －15 min＝0.4 mol·L －1·min －1(写出计算过程)，而用NH 3的浓度变化表示的反应速率为v (NH 3)＝0.8_mol·L －1·min －1。

探究点一化学反应速率的应用1．在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应：2SO 2＋O 23，经5 s 后，测得SO 3的物质的量为0.8 mol ，填写下表：2.(1)一般来说，随着反应的进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。

因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

(2)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。

因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准，在v 的后面将该物质的化学式用括号括起来。

高二化学(苏教版)选修四学案：专题2 第1单元第1课时化学反应速率的表示方法

专题2 化学反应速率与化学平衡第一课时化学反应速率的表示方法【学习目标】1、理解化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

学会对有关化学反应速率的图表的分析与处理。

2、理解对用实验的方法测定化学反应速率，培养观察、分析能力和设计简单实验的能力。

3、培养对化学反应研究的兴趣，激发学习化学的动力，增强合作、创新与求实精神。

【学习过程】『交流与讨论』：化学反应中哪些直观的现象，可以定性判断化学反应进行的快慢呢？『观察与思考』：已知反应：2H2O2 = 2H2O + O2↑ ，其中H2O2溶液在室温下浓度的变化如下：1、在课本上作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图。

2、请根据图像以10min为间隔，计算任意一个10min间隔中平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值。

这些数据给你什么启迪？3、从得到的数据看，所求是平均速率还是瞬时速率？『总结』化学反应速率的定义：。

通常用来表示化学反应速率。

其单位为。

『交流与讨论』：阅读P33页交流与讨论1、完成表2-2中的0-1min、1-2min的变化浓度、反应速率。

2、从表格的每一组数据中可以得到什么结论？『总结』1、同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值，但数值之比等于。

2、表示化学反应速率应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，3、实验时可通过测量体系中某一物质的相关性质（如体积、颜色、浓度）变化，再进行换算。

例1．NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应，反应的化学方程式为2NO＋2CO N2＋2CO2ΔH<0。

若该反应在密闭容器中进行，则下列说法不正确的是()A．降低压强能增大逆反应反应速率B．使用适当催化剂能增大反应速率C．升高温度能增大正反应速率D．充入CO，能提高NO的转化率例2．将等物质的量的A、B混合放于2 L 的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。

经5 min 后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。

高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法作业苏教版选修4

2019-2020年高中化学 专题2 第1单元 第1课时 化学反应速率的表示方法随堂演练 苏教版选修4