2018年高考化学一轮总复习83a盐类的水解习题!

2018年高考化学一轮总复习83a 盐类的水解习题!
8.3a盐类的水解
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．[2015·海南高考]0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A．NO
2B．SO
2
C．SO
3D．CO
2
答案 C
解析A项，0.1 mol NaOH、0.1 mol NO
2
发
生反应：2NO
2＋2NaOH===NaNO
3
＋NaNO
2
＋H
2
O，反应
后溶液中溶质为0.05 mol NaNO
3
与0.05 mol
NaNO
2，其中NaNO
3
为强酸强碱盐，NaNO
2
为强碱弱
酸盐，溶液的pH>7；B项，0.1 mol SO
2
与0.1 mol
NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO
3，HSO－
3
的电离
程度大于水解程度，溶液呈弱酸性；C项，0.1 mol
SO
3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO
4
，
NaHSO
4完全电离生成Na＋、H＋、SO2－
4
，溶液中c(H
＋)＝0.1 mol·L－1，溶液pH＝1；D项，0.1 mol CO
2
与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO
3
，
HCO－
3
的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。

综上所述，C项形成的溶液pH最小。

2．[2017·哈师大附中质检]加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是( )
A．FeCl
3B．Na
2
CO
3
C．K
2SO
3
D．TiCl
4
答案 B
解析FeCl
3
加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，
最终会转化为Fe
2O
3
，不能得到原溶质，A项错误；
Na
2CO
3
溶液加热蒸干最后析出Na
2
CO
3
，B项正确；
K
2SO
3
加热蒸干过程中会被氧化为K
2
SO
4
，不能得到
原溶质，C项错误；TiCl
4
加热蒸干过程中由于Ti4
＋水解，最终会转化为TiO
2
，不能得到原溶质，D 项错误。

3．常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A．Na
2
S溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
B．Na
2CO
3
溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋
c(OH－)
C．HCOONa和CaCl
2
混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋2c(Cl－)
D．Na
2SO
3
溶液：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(OH
－)>c(H
2SO
3
)
答案 A
解析A项Na
2
S溶液中，由电荷守恒得c(Na ＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)①，由物料守恒得c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②
①－②得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，正确；
B项Na
2CO
3
溶液中，由电荷守恒可得c(Na＋)
＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)，错误；
C项混合液中存在：c(Na＋)＝c(HCOOH)＋
c(HCOO－)①
2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②
①＋②得c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(Cl－)，错误；
D项Na
2SO
3
溶液中的微粒浓度关系是c(Na
＋)>c(SO2－
3
)>c(OH－)>c(HSO－3)>c(H2SO3)，错误。

4．常温下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L
－1盐酸等体积混合，已知相同条件下NH
3·H
2
O的
电离程度大于NH＋
4
的水解程度，则下列有关推论不正确的是( )
A．若混合后溶液pH＝7，则c(NH＋4)＝c(Cl－) B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH －)
C．若a＝2b，则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H ＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，则可推出a＝b
答案 B
解析A项溶液中存在电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH＋4)＋c(H＋)，因pH＝7，c(H＋)＝c(OH －)，则c(Cl－)＝c(NH＋
4
)，正确；B项，b＝2a，盐酸过量应有c(H＋)>c(NH＋4)，错；C选项，若a＝2b，反应后生成NH＋4和剩余的NH3·H2O的物质的
量相等，已知相同条件下NH
3·H
2
O的电离程度大
于NH＋
4
的水解程度，则c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH －)>c(H＋)，正确；D选项，如果a＝b，完全反应
生成NH
4
Cl，根据质子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，正确。

5．下列有关溶液微粒浓度关系的叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L－1NH
4
Cl溶液中：c(NH＋4)>c(Cl －)>c(H＋)>c(OH－)
B．溶有等物质的量NaClO、NaHCO
3
的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)
C．常温下，pH＝5.6的CH
3COOH与CH
3
COONa
混合溶液中：c (Na ＋)>c (CH 3COO －
)
D ．25 ℃时，pH ＝7的NH 4Cl 与NH 3·H 2O 混合溶液中：c (H ＋
)＝c (OH －
)＝c (NH ＋4
)＝c (Cl －
)
答案 B
解析 0.1 mol·L －1 NH 4Cl 溶液中，NH ＋4水解使溶液呈酸性：c (Cl －
)>c (NH ＋4
)>c (H ＋
)>c (OH －
)，A 错误；溶有等物质的量NaClO 、NaHCO 3的溶液中，根据物料守恒得c (HClO)＋c (ClO －
)＝c (HCO －3
)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 2－3
)＝12
c (Na ＋
)，B 正确；CH 3COOH 与
CH 3COONa 的混合溶液中，根据电荷守恒得c (H ＋)＋c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
)＋c (OH －
)，因溶液呈酸性，
c (OH －)<c (H ＋)，所以c (Na ＋)<c (CH 3COO －
)，C 错误；
25 ℃时，pH ＝7的NH 4Cl 与NH 3·H 2O 混合溶液中：
c (H ＋)＝c (OH －
)<c (NH ＋
4
)＝c (Cl －
)，D 错误。

6．[2017·河南中原名校联考]下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A ．Na 2CO 3和NaHCO 3形成的混合溶液中：2c (Na
＋)＝3[c(CO2－
3
)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)]
B．0.10 mol·L－1 NaHSO
3溶液中通入NH
3
至
溶液pH＝7：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－3)
C．物质的量浓度相等的①(NH
4)
2
SO
4
溶液、
②NH
4HCO
3
溶液、③NH
4
Cl溶液、④(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
溶液中，c(NH＋4)的大小关系：④>①>②>③D．0.10 mol·L－1 CH
3
COONa溶液中通入HCl 至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－) 答案 D
解析没有给出Na
2CO
3
和NaHCO
3
的量的关系，
若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH＋4)＋c(Na
＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO－
3
)＋2c(SO2－3)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)，进而有c(NH＋4)＋c(H2SO3)＝c(SO2－3)，故有c(Na
＋)>c(SO2－
3
)>c(NH＋4)，B错误；Fe2＋的水解抑制NH＋4
的水解，HCO－
3的水解促进NH＋
4
的水解，c(NH＋4)的
大小关系：④>①>③>②，C错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl －)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)＝c(Cl －)，综合分析得c(Na＋)>c(CH
3
COOH)＝c(Cl－)，D 正确。

7．[2017·陕西宝鸡质检]已知H
2CO
3
的电离
平衡常数为K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11。

下列说法正确的是( )
A．在NaHCO
3和Na
2
CO
3
的溶液中都存在c(Na＋)
＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
B．相同温度下，同浓度的NaHCO
3与Na
2
CO
3
溶液的pH比较：前者大于后者
C．在0.1 mol/L的NaHCO
3
溶液中，存在c(HCO－3)＋c(CO2－3)＝0.1 mol/L
D．向NaHCO
3
溶液中加入少量NaOH溶液时，
溶液中c COo\al(2－,3)
c HCOo\al(－,3)、
c OH－
c H＋
的值
均增大
答案 D
解析在Na
2CO
3
和NaHCO
3
溶液中都存在Na＋、
CO2－
3、HCO－
3
、OH－、H＋，根据电荷守恒可得：c(Na
＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－
3
)＋2c(CO2－3)，A项错
误；由于H
2CO
3
第一级电离大于第二级电离，因此
同浓度的Na
2CO
3
和NaHCO
3
，Na
2
CO
3
水解程度比
NaHCO
3大，Na
2
CO
3
溶液pH更大，B项错误；根据
物料守恒，0.1 mol/L NaHCO
3
溶液中存在：c(H2CO3)
＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＝0.1 mol/L，C项错误；向
NaHCO
3
溶液中加入少量NaOH，会造成两个变化，
NaOH和NaHCO
3反应生成Na
2
CO
3
，抑制NaHCO
3
的水
解，水解平衡逆向移动，因此
c COo\al(2－,3) c HCOo\al(－,3)、
c OH－
c H＋
均增大，D
项正确。

8．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。

下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
答案 A
解析由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。

1 mol·L－1 BY溶液的pH＝6，说明电离平衡常数K(BOH)<K(HY)，A选项正确；AY 为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，所以AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B选项错误；稀释相同的倍数，BX、BY的水解程度不同，所以pH变化不相等，C选项错误；相同浓度的一元强酸和一元
弱酸，稀释10倍后，弱酸的pH大于强酸，D选项错误。

9．[2016·兰州实战]已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：
下列有关说法正确的是( )
A．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
B．0.1 mol·L－1 Na
2CO
3
溶液中，存在关系：
c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大
小关系为HF>HClO>H
2CO
3
(一级电离平衡常数)
D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有c(Na＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)
答案 B
解析弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B项正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO－
3
，酸性越强，酸的电离常数越大，
故电离常数大小关系为HF>HClO>H
2CO
3
(二级电离
平衡常数)，C项错误；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D项错误。

10．[2017·贵州贵阳质检]室温下，某实验小组的同学将0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1的KOH溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：
下列判断一定正确的是( )
A．实验①所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A －)>c(H＋)>c(OH－)
B．实验①所得的混合溶液中：c(OH－)＋c(A －)＝c(K＋)＋c(H＋)
C．实验②所得的混合溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1
D．实验②所得的混合溶液中：c(K＋)>c(A －)>c(OH－)＝c(H＋)
答案 B
解析由题给条件可知，等体积等浓度的HA 溶液与KOH溶液混合后溶液呈碱性，则HA为弱酸，KA为强碱弱酸盐，离子浓度关系为c(K＋)>c(A －)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；根据电荷守恒可得：c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，B项正确；混合前HA溶液中有c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol·L－1，根据物料守恒可知，混合过程相当于对HA溶液进行
稀释，故实验②所得的混合溶液中c(A－)＋c(HA)<0.1 mol·L－1，C项错误；根据电荷守恒可得，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，所以c(K＋)＝c(A－)，D项错误。

11．[2017·黑龙江省六校联考]常温下，下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO2－4)＝c(Na ＋)>c(NH＋
4
)>c(H＋)>c(OH－)
B．在Na
2SO
3
溶液中：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋
c(HSO－3)＋c(OH－)
C．pH＝6的CH
3COOH溶液和pH＝6的NH
4
Cl
溶液，由水电离出的c(H＋)均为1×10－8mol·L－1
D．在0.1 mol·L－1 Na
2C
2
O
4
溶液中：2c(Na＋)
＝c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(H2C2O4)
答案 A
解析浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶
液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，结合物料守恒得c(SO2－4)＝c(Na＋)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)，A项正
确；在Na
2SO
3
溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na＋)
＋c(H＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)，B项错误；pH＝6的CH
3
COOH溶液中由水电离出的c(H＋)
水＝c(OH－)水＝
10－14
10－6
mol·L－1＝10－8mol·L－1，pH
＝6的NH
4
Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－6 mol·L－1，C项错误；根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)，D项错误。

二、非选择题(共34分)
12．(12分)NH
4Al(SO
4
)
2
是食品加工中最为快
捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH
4HSO
4
在分析
试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
(1)NH
4Al(SO
4
)
2
可作净水剂，其理由是
______________________
__________________________________________ ______________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH
4Al(SO
4
)
2
中c(NH＋4)________(填“等于”“大于”或“小
于”)0.1 mol·L－1 NH
4HSO
4
中c(NH＋4)。

(3)如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH
4Al(SO
4
)
2
的pH
随温度变化的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是______________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1NH
4Al(SO
4
)
2
中
2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH
4HSO
4
溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________。

答案(1)Al3＋水解生成的Al(OH)
3
胶体具有
吸附性，即Al3＋＋3H
2O Al(OH)
3
(胶体)＋3H＋，
Al(OH)
3
胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于
(3)①ⅠNH
4Al(SO
4
)
2
水解，溶液呈酸性，升
高温度其水解程度增大，pH减小②10－3mol·L －1
(4)a c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
解析(1)NH
4Al(SO
4
)
2
溶于水电离出的Al3＋
发生水解反应：Al3＋＋3H
2O Al(OH)
3
(胶体)＋
3H＋，Al(OH)
3
胶体粒子表面积大，可以吸附悬浮在水中的杂质使其沉降从而达到净水的目的。

(2)NH
4Al(SO
4
)
2
中Al3＋水解产生的H＋抑制NH＋
4
的水解，NH
4HSO
4
电离出的H＋也抑制NH＋
4
的水解，
由于后者电离出的c(H＋)＝0.1 mol·L－1，对NH＋4水解抑制的程度更大，故c(NH＋4)更大。

(3)①NH
4Al(SO
4
)
2
水解使溶液呈酸性，故Ⅲ、
Ⅳ错误，升高温度促进水解，溶液的pH减小，故Ⅱ错误，Ⅰ正确。

②根据电荷守恒：c(OH－)＋2c(SO2－4)＝c(H＋)＋c(NH＋4)＋3c(Al3＋)，所以，2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1－10
－11mol·L－1≈10－3mol·L－1。

(4)当加入100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液
时，溶液为(NH
4)
2
SO
4
与Na
2
SO
4
的混合溶液，NH＋
4
水
解促进水的电离，故a点水的电离程度最大。

b 点时，pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，由于加入NaOH溶液的体积大于100 mL，故c(Na＋)>c(SO2－4)，部分
NH＋
4与OH－反应生成了NH
3
·H
2
O，故
c(SO2－4)>c(NH＋4)，所以b点时，离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)。

13．(12分)(1)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
①从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
______________________________________ ________________。

②乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。

A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断
③从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________ _。

④分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝
______ mol·L－1。

(2)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、
O。

B2＋、HB－、OH－、H＋，存在的分子只有H
2
①写出酸H
B的电离方程式
2
______________________________。

②若溶液M由10 mL 0.2 mol·L－1 NaHB溶液与10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，M溶液中，下列粒子浓度关系正确的是________。

A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 m ol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
答案(1)①a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸
②C③c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
④10－4－10－10
(2)①H
B===H＋＋HB－②>AC
2
解析(1)①一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a ＝7时为强酸，a>7时为弱酸。

②据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。

③丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH>7知A－水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。

④据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH －)，推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol·L－1。

B是
(2)①由于溶液中只存在水分子，说明H
2
完全电离成H＋与HB－，而HB－部分电离为H＋与B2－，故电离方程式为H
B===H＋＋HB－。

2
②NaHB与NaOH恰好完全反应生成0.1 mol·L－1的Na
B溶液，B2－水解，溶液呈碱性。

A
2
项为物料守恒，C项为质子守恒。

14．(10分)按要求回答下列问题：
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO
2
时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

(2)土壤的pH一般在4～9之间。

土壤中Na
2CO
3
含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因____________________________。

加入石膏
(CaSO
4·2H
2
O)可以使土壤碱性降低，有关反应的
化学方程式为_______________________。

(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na
2CO
3
溶液
中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO
2
因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H
2CO
3
、HCO－
3
、CO2－
3
________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；
③已知在25 ℃时，CO2－
3
水解反应的平衡常数即水解常数K h＝c HCOo\al(－,3)·c OH－
c COo\al(2－,3)
＝2.0×10
－4mol·L－1，当溶液中c(HCO－
3
)∶c(CO2－3)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。

答案(1)c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH
－)>c(H＋) (2)CO2－
3＋H
2
O HCO－
3
＋OH－
Na
2CO
3
＋CaSO
4
·2H
2
O CaCO
3
＋Na
2
SO
4
＋2H
2
O
(3)①不能②HCO－
3、H
2
CO
3c(Na
＋)>c(Cl
－)>c(HCO－
3
)>c(H＋)＝c(OH－) ③10
解析(1)根据钠离子守恒：2n(Na2CO3)＋
n(NaHCO3)＝0.1 L×3 mol·L－1＝0.3 mol，根据碳原子守恒：n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝
4.48 L
22.4 L·mol－1
＝0.2 mol，解得n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 mol。

由于CO2－3的水解程度较大，溶液呈碱性，故离子浓度的大小关系为c(Na
＋)>c(HCO－
3
)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)。

(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na
2CO
3
溶液
中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水。

①由反应及图象可知，在同一溶液中，H
2CO
3
、
HCO－
3、CO2－
3
不能大量共存。

②由图象可知，pH＝7时，溶液中含碳元素
的主要微粒为HCO－
3、H
2
CO
3
，由电荷守恒可知c(Na
＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO－
)＋c(OH－)，又c(H＋)
3
＝c(OH－)，则c(Na＋)>c(Cl－)，因HCO－3水解，则c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO－3)>c(H＋)＝c(OH－)。

的水解常数K h＝
③CO2－
3
c HCOo\al(－,3)·c OH－
＝2×10－4，c COo\al(2－,3)
当溶液中c(HCO－3)∶c(CO2－3)＝2∶1时，c(OH－)＝10－4mol·L－1，由K w可知，c(H＋)＝10－10mol·L －1，所以pH＝10。