阿伏伽德罗定律及其推论课件
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1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。
阿伏加德罗定律及其推论精选教学PPT课件
美国第23届总统富兰克林•罗斯福是一位 传奇人 物，他 是美国 历史上 任期最 长的总 统。他 “把自 己从轮 椅上举 起，把 整个国 家自屈 服中解 放”。 他被历 史学家 和政治 学家一 致誉为 与华盛 顿、林 肯并肩 齐名的 美国历 史上最 伟大的 三位总 统之一 。他的 很多故 事流传 久远。 其中有 一则家 中被盗 故事， 对我们 学会如 何正确 的比较 很有启 迪和帮 助。 相传，有一次罗斯福家被盗，损失惨重 。一位 朋友闻 讯后， 忙写信 安慰他 ，罗斯 福在回 信中写 道：“ 亲爱的 朋友， 谢谢你 来信安 慰我， 我现在 很好， 感谢上 帝：因 为第一 ，贼偷 去的是 我的东 西，而 没有伤 害我的 生命； 第二， 贼只偷 去了我 部分东 西，而 不是全 部；第 三，最 值得庆 幸的是 ，做贼 的是他 ，而不 是我。 ”对任 何一个 人来说 ，被盗 绝对是 不幸的 事，但 罗斯福 却从另 一个角 度，找 到了不 抱怨而 是感恩 的三条 理由。 作家史铁生，曾调侃自己的职业是生病 ，写作 只是业 余的。 他写过 一篇《 生病的 经验是 一步步 懂得满 足》的 文章。 其中写 道：“ 发烧了 ，才知 道不发 烧的日 子多么 清爽。 咳嗽了 ，才体 会到不 咳嗽的 嗓子是 多么安 详。刚 坐上轮 椅时， 我老想 ，不能 直立行 走岂非 把人的 特点搞 丢了？ 便觉得 天昏地 暗。等 到又生 出褥疮 ，一连 数日只 能歪七 扭八地 躺着， 才看见 端坐的 日子其 实多么 晴朗。 后来又 患尿毒 症，经 常昏昏 然不能 思想， 就更加 怀恋起 往日时 光。终 于醒悟 ：其实 每时每 刻我们 都是幸 运的， 因为任 何灾难 的前面 都可能 再加一 个‘更 ’字。 ”你的 抱怨是 因为你 不知道 不好的 后面还 有更坏 的结果 。一旦 你明白 了，你 就不会 抱怨的 ，只会 庆幸当 下的最 好。人 生无常 ，明天 和意外 谁先到 来，谁 也说不 清楚。 所以，俄国著名作家契诃夫教导我们说 ：“如 果你手 上扎了 一根刺 ，那你 应该高 兴才对 ，幸亏 不是扎 在眼晴 里。” 我们应 该学会 正确地 对待生 活中的 小不幸 ，学会 正确的 比较。 当我们 还在为 丢了一 双鞋而 忧郁的 时候， 我们应 该看到 还有人 没有脚 。比起 那个口 里说着 “春天 来了， 而我却 看不到 她”的 沿街乞 讨的盲 人，进 一步说 比起那 些失去 了生命 和自由 的人， 目前能 这样健 健康康 、快快 乐乐、 自自由 由地活 在这个 世界上 ，谁说 不是一 种命运 的恩赐 ？我们 还有什 么理由 抱怨呢 ？我们 应当感 恩才是 。我们 活着的 这一天 是多少 人向往 而不得 的一天 啊！ 当我们抱怨自己吃得不够好时，我们应 该想想 那些在 垃圾中 寻找食 物的乞 丐；当 我们抱 怨自己 住的房 子不够 大时， 我们应 该去看 看寒冷 的街边 无家可 归的人 ；当我 们抱怨 妻子不 够温柔 ，我们 应该听 听一位 丈夫被 妻子骂 得猪狗 不如； 当我们 抱怨丈 夫不会 赚钱的 时，我 们应知 道还有 人的丈 夫躺在 病床上 ；当我 们抱怨 自己的 孩子成 绩不好 时，我 们应想 想还有 好多人 正为没 有孩子 发愁着 呢；当 我们抱 怨自己 的工作 不如意 时，我 们应想 想那些 失业在 家而没 找到工 作的人 。
化学必修一阿伏加德罗定律及推论 ppt课件
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
3
2、阿伏加德罗定律的数学表达式：
克拉珀珑方程 PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
4
二、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程:PV = nRT
M 1
1
同 T、P： = M 化学必修一阿2伏加德罗定律及2推论
12
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）
1 2
=
M1 M2
例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2
气体Ⅰ P1V1=n1RT1
气体Ⅱ P2V2=n2RT2
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
同温同压: T1=T2 P1=P2
同 T、P：
V1 N1
=
n1
=
V2 N2
n2
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
5
二、阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）
A.3.3×1025
B. 3.3×1024
C. 7.5×1023
D. 7.5×1022
化学必修一阿伏加德罗定律及推论
11
气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=(m/M)RT
PM=m R T /V= ρ RT
即：PM=ρRT
P1M1 = ρ1RT1
阿伏加德罗定律应用PPT教学课件
实验现象 产生白烟
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
结论 氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应
②与酸反应 ＮＨ３＋ＨＣl＝ＮＨ４Ｃl ＮＨ３+ＨＮＯ３＝ＮＨ４ＮＯ３
(2)还原性：
（工业制硝酸的重要一步）
考考 你
某同学在实验室制了O2和NH3两瓶气 体，因急事离开后，忘了哪一瓶是 NH3。请你根据所学知识，采用尽可 能多的合理方法加以鉴别。
业内人士认为：
它是由名为“碳酸氢铵”（一种无色晶体） 的膨松剂所致，含碳酸氢铵的油条，经油炸 后，闻到的刺鼻气味很可能就是氨气。
医学专家认为：
认为，过量氨气诱发肝硬化胃窦炎 过量食用这种有刺激味的气体，会对人体造成 不利影响。
铵盐：
1、物理性质： 易溶于水的无色晶体，属离子化合物。
实验4
取少量氯化铵晶体，放入试管中，在酒 精灯火焰上微热，观察发生的现象。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（A ）
A、XY3 B、XY 分析：
C、X3Y D、X2Y3
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
√A、收集的NH3不纯净 √B、烧瓶不干燥或气体未干燥 C、 √NH3在水中的溶解度不够大 D、
装置漏气
氨气溶于水制氨水时，都要用一倒 置的漏斗如右图，说说为什么？
还可以用下列 ad 装置代替。
a
b
c
d
喷泉试验成败的关键：
1、收集的NH3纯净 2、烧瓶干燥或气体干燥 3、装置不能漏气
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
高一化学阿伏加德罗定律精品PPT课件
年青人赶紧找来石匠，石匠与石头打了一辈子的交道，听的懂石头的语言。左看右看，石匠认定这就是智慧老人所说的孪生石，石匠和年轻人找来村子里的其他人费了很大的劲把石头搬到村里的庙里。 石匠用手摸摸孪生石，感觉右边的有灵性，有质感！问石头，你愿意做石佛吗？石头回答到“愿意”石匠“砰砰砸了几下！”右边石头说：太痛了。石匠说：肯定会痛。右边石头：为了成为石佛，我能忍受。石匠说：每凿一下，你就流出鲜血和汗珠，一天、二天、三天、十天……二十天，就在雕琢面部的最后期限，那块会凿的更痛。 从我记事起，我的母亲就像一台不知疲倦的机器，不分昼夜的运转，日复一日地在土地和家之间忙碌着。我穿的鞋子是她亲手缝制的，家里的蚊帐是她亲手纺制的，我们家的枕套、被套、鞋垫上面都有母亲绣制的图案，或花草、或飞禽、或走兽。可是，当时的我，完全没有体谅母亲的辛劳与付出，每天最期待的就是玩到饿的时候，看着家里的炊烟袅袅升起，然后听到母亲呼唤我的乳名，叫我回家吃饭。 小时候，我总是盼着快快过年，因为过年有荤菜吃，好的年景还有新衣穿，但母亲却始终穿着那件旧式蓝衫，只是补丁一年比一年多。那时候，家里穷，饭菜油水不多，每次吃饭，母亲总是把好一点的饭菜留给我们。她似乎没有任何食欲，我从来没有见过她对哪一种食品有特别的欲望，她总是默默地先尽孩子们享用，剩下的她随便吃一点。青黄不接时，晚餐就是喝点粥，不够分配，母亲自己就是喝点锅巴糊。我常听母亲说：“要是天天有饭吃，就是没有菜，我也能吃两碗。”直到现在，每当我想起母亲背对我们喝粥的背影，我的心就会痛，我的泪就会流。 在我的学生时代，母亲总是把嫂嫂和姐姐给她买的衣服或布料，改一改就给我穿上，还怕嫂嫂和姐姐有意见，总是说：“九满在外面冷，我在家里冷天有火烤，穿单薄点没关系。”但如果我找她要学费，她总是想方设法筹措，以满足我上学的基本需求，我永远忘不了一九八三年的那个暑假，母亲为了我的学费，出去又回来，回来又出去，转来转去焦急不安的身影，当我收拾行李时，我惊喜地看到母亲放在我衣服上的伍元钱。那时，常有人劝我母亲：“别让九满上学了，早点回来种田成家才是正事。”而母亲认定唯有让儿子上学，才能走出农村，才能彻底改变生活的命运，所以，无论有多大的困难，母亲都始终如一的支持我上学。我知道母亲的艰难，总是告诫自己：“一定要用功读书，将来考上大学，一定要让母亲过上好日子，以此来回报母亲无怨无悔的付出。”
人教版高一化学必修一1.2阿伏伽德罗定律.PPT(共27张PPT)
3、平均摩尔质量的计算方法
①.依据定义式：M=m总/n总 例1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的 平均相对分子质量是——28—.8—
例2、150 ℃时 (NH4)2CO3完全分解生成气 态混合物的平均相对分子质量—2—4 ——
②.依据物质的量分数（体积分数）计算
M=m=总/nn1%总===.Mm1n+nnn11总11++n.MMm2n%1212++++.nMnnmn232总.n2+3M+总+Mn2mn4+234+n%n3n.3.总MMM33+3++nn4nn.4M4%总M4.M4 4 =V1%.M1+ v2%.M2+ V3%.M3+ V4%.M4
14
练习1、某金属粉末的混合物11g，加入到
足量的稀H2SO4中，标况下产生的气体体
积为11.2L，则此混合物可能是（ AB ）
A.Al和Mg
B.Al和Zn
C.Zn和Fe
D.Mg和Zn
练习2、由CO2、H2和CO组成的混合气在同 温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体
中CO2、H2和CO的体积比为（CD）
A.7d B.5d C.2.5d D.2d
在标准状况下，CO和CO2混合气体的平均 摩尔质量为32g/mol,求混合气体中CO和 CO2的体积之比。 法1：
解：设CO的体积分数为a，则CO2 的为1-a 28a+44 ×（1-a）=32 a=0.75 1-a=0.25
V(CO) /V(CO2) =0.75/0.25=3/1
同温同压下：若m1=m2 则n1xM1=n2xM2
V1 xM1=
人教版高中化学必修一课件第一节阿伏加德罗定律推导
2. 某气体的质量是同温同压同体积氢气质量
的22倍，则该气体的式量是（ ）
（A）22 （B）66
D
（C）88 （D）44
深圳推市西导乡中一学房燕玲
2020/3/13
练习二
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密
度与其它三者不同的是（D ）
（A）N2（B）C2H4
（C）CO
（D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A ）
3. 相同条件下，氮气和氧气以1：3体积比 混合，求混合气体的平均式量。
4. 已知氮气和氧气的混合气体其平均式量 为31，求氮气和氧气的体积比。
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2020/3/13
练习一
1. 同温同压下，相同体积（或分子数或物质 的量）的下列气体中，质量最大的是（C ） （A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、 NO （D）SO2、Cl2
深圳市推西乡导中学二房燕玲
2020/3/13
练习三
同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 （B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
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2020/3/13
4. D = d1/d2 = M1/M2
4. 计算混合气体的平均式量（ M ）
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2020/3/13
计算混合气体的平均式量
1. M M1 V1% M 2 V2 %
2. M m混 n混
深圳市西乡中学房燕玲
2020/3/13
例题：
1. 800mL的某气体，在标准状况下，质量 是1克，求这种气体的式量。
阿伏伽德罗定律ppt
n(NH3)= m(NH3) = 8.5g = 0.5mol 17g/mol M(NH3)
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。
练习：
在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr 三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？
关于气体摩尔体积的计算
质量
÷M M ÷ρ 物质的量 NA
÷NA 微粒数
气体体积(标准状况)
M 摩尔质量 Vm 气体摩尔体积 NA 阿伏加德罗常数 ρ 气体密度
. .
ρ
Vm
Vm(22.4L/mol)
利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的 相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 【解】氨的摩尔质量是17g／mol
所以
M1 M2
=
m1 m2
阿伏加德罗定律的推论四
依据：PV=n RT 或
m PV= RT 以及 ρ=m/V M
5. 同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量
(式量)之比（已知T1=T2，P1=P2）
V1 n1 = (推论一已得） V2 n2
则：
m1r1 m2r2
=
m1M1 m2M2
所以
r1 = M1 r2 M 2
nRT 1 8.314 273 = = 22.4升 V= 5 P 1.01 10
气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
温度 阿伏加德 罗定律 气体摩尔 体积 压强 气体的 气体的量 体积 同分子数 同体积
同温
同压
0℃
1大气压
1mol
22.4L
思考：
1mol任何气体只有在 标准状况下其体积才 nRT 22.4 1 8.314 273 约是 升吗？ V
阿伏加德罗定律及其推论(1) 课件 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
1、两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一 个盛有H2和N2的混合气体，在同温同压下，两个容 器内的气体一定具有相同的（ ） ①质量 ②密度 ③分子总数 ④原子总数 A ①② B ②④ C ③④ D①③
2、同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
（1）物质的量之比为
；
推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
T、P相同 1 M1 =D(相对密度) 2 M2
∵PV=nRT →PV=mRT/M →PM/RT=m/V=ρ ∴当T、P相同时，气体的密度之比等于气体相对分子质量之比。
1.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不
授新过程 阿伏加德罗定律及其重要推论
一、阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目
－V1
V2
=
－n1
n2
= －N1
N2
特别注意 定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同分子数目
三同定一同
思考：在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，
1mol不同的气体体积是否相同？
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（相同） 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（相同 ） 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（正）比
气体物 1mol 气体所含 1mol气体质量
质
分子数
（g）
H2 O2 CO2
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
2.016 32.00 44.01
密度
体积
标准状况 （g/L）
标准状况（L）
0.0899
22.4
2、同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气
（1）物质的量之比为
；
推论二：同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比。
T、P相同 1 M1 =D(相对密度) 2 M2
∵PV=nRT →PV=mRT/M →PM/RT=m/V=ρ ∴当T、P相同时，气体的密度之比等于气体相对分子质量之比。
1.同温同压下，体积相同的下列气体，密度与其它三者不
授新过程 阿伏加德罗定律及其重要推论
一、阿伏加德罗定律
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数目
－V1
V2
=
－n1
n2
= －N1
N2
特别注意 定律中有“四同”： 同温、同压、同体积、同分子数目
三同定一同
思考：在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，
1mol不同的气体体积是否相同？
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（相同） 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（相同 ） 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（正）比
气体物 1mol 气体所含 1mol气体质量
质
分子数
（g）
H2 O2 CO2
6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023
2.016 32.00 44.01
密度
体积
标准状况 （g/L）
标准状况（L）
0.0899
22.4
2.3.4阿伏加德罗定律及推论课件高一上学期人教版
第二章 第三节 物质的量
第4课时 阿伏加德罗定律及推论
[学习目标]
1、结合n、N和Vm的关系总结阿伏加德罗定律； 2、根据阿伏加德罗定律推导出相关推论； 3、了解气体密度和平均摩尔质量的计算。
[自学指导]
自学课时练51 ~ 52页 思考以下问题： 1、什么是阿伏加德罗定律？它的适用范围是什么？ 2、阿伏加德罗推论有哪些？ 3、讨论气体密度和平均摩尔质量的计算方法有几种？
二、阿伏加德罗推论 1、T、p相同： 2、T、V相同： 3、n、T相同： 4、T、p同体积的CH4和CO2的物质的量之比为_1_:_1__， 原子总数之比为_5_:_3__，质量之比为_4_:_1_1_，密度之比为_4_:1_1_。
(2)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_2_:_1_，在相同的条件下的 体积之比为__2_:1__，原子个数之比为__4_:_3__。
一、阿伏加德罗定律 1、内容：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体
(包括混合气体)都含有相同数目的粒子(分子)。
2、使用范围：单一气体或混合气体 3、实质：
[练习1]下列叙述不正确的是( C )
A、同温同压下，具有相同体积的任何气体都含有相同的分子数 B、同温同压下，具有相同分子数目的气体必然具有相同的体积 C、同温同压下，相同体积的任何气体，所含原子数相同 D、同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量一定相同
4、填空：
(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为__2_：__3__，分子数之比为 __2_：__3__，同温同压下的密度之比为__3_：__2___。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12
g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_1_：__3_，混合气 体的平均相对分子质量是__4_0__，对H2的相对密度为__2__。
第4课时 阿伏加德罗定律及推论
[学习目标]
1、结合n、N和Vm的关系总结阿伏加德罗定律； 2、根据阿伏加德罗定律推导出相关推论； 3、了解气体密度和平均摩尔质量的计算。
[自学指导]
自学课时练51 ~ 52页 思考以下问题： 1、什么是阿伏加德罗定律？它的适用范围是什么？ 2、阿伏加德罗推论有哪些？ 3、讨论气体密度和平均摩尔质量的计算方法有几种？
二、阿伏加德罗推论 1、T、p相同： 2、T、V相同： 3、n、T相同： 4、T、p同体积的CH4和CO2的物质的量之比为_1_:_1__， 原子总数之比为_5_:_3__，质量之比为_4_:_1_1_，密度之比为_4_:1_1_。
(2)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_2_:_1_，在相同的条件下的 体积之比为__2_:1__，原子个数之比为__4_:_3__。
一、阿伏加德罗定律 1、内容：相同的温度和压强下，相同体积的任何气体
(包括混合气体)都含有相同数目的粒子(分子)。
2、使用范围：单一气体或混合气体 3、实质：
[练习1]下列叙述不正确的是( C )
A、同温同压下，具有相同体积的任何气体都含有相同的分子数 B、同温同压下，具有相同分子数目的气体必然具有相同的体积 C、同温同压下，相同体积的任何气体，所含原子数相同 D、同温同压下，相同体积的任何气体，物质的量一定相同
4、填空：
(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为__2_：__3__，分子数之比为 __2_：__3__，同温同压下的密度之比为__3_：__2___。
(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12
g，此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为_1_：__3_，混合气 体的平均相对分子质量是__4_0__，对H2的相对密度为__2__。
阿伏伽德罗定律及其推论23页PPT
德罗定律及其推论
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
阿伏伽德罗定律PPT课件
27
补充应用4：结合化学方程式的计算
例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q， 在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）→4X（g）+n y（g） 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%, 则化学方程式中的n值是（ A ）。 A、2 B、3 C、4 D、5
8
阿伏加德罗定律的推论二
依据：PV=n RT 或
PV=m RT M
2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质
的量之比（已知T1=T2 ，V1=V2）
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
所以
P1 = n 1
P2
Байду номын сангаас
n2
9
[练习2]
2. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三 个容积相等的容器中，当温度和密度
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 小结： 一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化
=
22.4升
6
二、阿伏加德罗定律的几个推论
阿伏加德罗定律的推论一
依据：PV=n RT 或
PV=m RT M
1. 同温同压下，气体体积之比等于物质
的量之比 (已知P1=P2,T1=T2)
P1V1 P2V2
=
n1RT1 n2RT2
所以
V1 = n1
V2
n2
7
补充应用4：结合化学方程式的计算
例题4、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和气5L气体Q， 在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）→4X（g）+n y（g） 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%, 则化学方程式中的n值是（ A ）。 A、2 B、3 C、4 D、5
8
阿伏加德罗定律的推论二
依据：PV=n RT 或
PV=m RT M
2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质
的量之比（已知T1=T2 ，V1=V2）
P1V1 = n1RT1
P2V2
n2RT2
所以
P1 = n 1
P2
Байду номын сангаас
n2
9
[练习2]
2. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三 个容积相等的容器中，当温度和密度
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得：
n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 （2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。
（3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。 小结： 一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化
=
22.4升
6
二、阿伏加德罗定律的几个推论
阿伏加德罗定律的推论一
依据：PV=n RT 或
PV=m RT M
1. 同温同压下，气体体积之比等于物质
的量之比 (已知P1=P2,T1=T2)
P1V1 P2V2
=
n1RT1 n2RT2
所以
V1 = n1
V2
n2
7
阿伏加德罗定律及其应用ppt课件.ppt
（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
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(a%, b%为混合气体组分A, B的体积分数或 物质的量分数) 阿伏伽德罗定律及其推论
例题讲析
已知氮气和氨气的混合气体在标准状况 下的密度为1g/L,求混合气体的平均相 对分子质量。
解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
故混合气体的平均相对分子质量为22.4。
1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体 积的任何气体含有相同的分子数。
2、数学表达式
相同条件下： V1/V2 = N1/N2
注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单 一气体，又适用于混合气体。
例1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个
装的有（DO）2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同
阿伏伽德罗定律及其推论
例题一：
在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积 为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质 量。
解法一：在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L
则有：M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
A．质量 B．原子总阿伏数伽德罗定律C及．其推论密度D．分子数
气体状态方程：PV=nRT 由：n=m/M 及 m=ρV 推论：PM=ρRT
阿伏伽德罗定律及其推论
另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为：
÷ρ
质量（m）
×ρ ÷ρ 摩尔质量（M） × ρ
体积（V） 摩尔体积（Vm）
即： M = Vm × ρ m=V×ρ
讨论：
１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到 微观粒子数与物质的量成正比
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 相同条件下，气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下，相同体积的任何气体都含有 相同的物质的量
３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子数.
阿伏伽德罗定律及其推论
3、阿伏加德罗定律：
标准状况下，Vm =22.4L/mol
阿伏伽德罗定律及其推论
2.有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气 体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N） 之间的关系：Biblioteka 气体体积 (V) (标准状况)
÷M
质量（m）
×M
物质的量 (n)
阿伏伽德罗定律及其推论
微粒数 ( N )
NH3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为
________。
（2）若改为H2与NH3质量相等，则两容器的体
积之比为_____________________________。
提示： （1）当原子总数相等时，n(H2)∶n(NH3)=2∶1, 根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=2∶1。 （2）H2与NH3质量相等时， n(H2)∶n(NH3)= M(NH3)∶M(H2)=17∶2, 根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=17∶2。
阿伏伽德罗定律及其推论
5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状况下气体密度ρ标
M= ρ标 . 22.4
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)
M=
m总 n总
=
n1. MA+ n2. MB n1+n2
M = MA . a% + MB . b%
阿伏伽德罗定律及其推论
[例2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说
法正确的是
()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
阿伏伽德罗定律及其推论
[解析] 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可 知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol
=64.1 g/mol
答：略
阿伏伽德罗定律及其推论
4、阿伏加德罗定律的推论
相同条件 T、p 相同 T、V 相同
公式 nn12＝VV12 pp12＝nn12
结论 语言叙述
同温、同压下，气体的体积与物 质的量成正比 温度、体积相同的气体，压强与 物质的量成正比
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升
阿伏伽德罗定律及其推论
1、有关气体体积的计算
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm (V=m/M×Vm
V=N/NA×Vm)
A.3∶2
B.1∶3
C.2∶3
D.1∶2
【规范解答】选A。1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3 含氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和 NH3的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等 于其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。
阿伏伽德罗定律及其推论
【互动探究】(1)若改为A容器中H2与B容器中
= 64.1 g/mol
阿伏伽德罗定律及其推论
例题一：
解法二
在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积 为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质 量。
解法二：在标况下，该气体的物质的量为
n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol
故它的摩尔质量为：
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的 量成正比，则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧 原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D 正确。
[答案] D
阿伏伽德罗定律及其推论
例3 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含 氢原子数相等，则两个容器的体积比是
气体摩尔体积（二）
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律及其推论
气体摩尔体积 定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
阿伏伽德罗定律及其推论
[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。
例题讲析
已知氮气和氨气的混合气体在标准状况 下的密度为1g/L,求混合气体的平均相 对分子质量。
解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
故混合气体的平均相对分子质量为22.4。
1定义、在相同条件（同温同压）下,相同体 积的任何气体含有相同的分子数。
2、数学表达式
相同条件下： V1/V2 = N1/N2
注意： （1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单 一气体，又适用于混合气体。
例1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个
装的有（DO）2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同
阿伏伽德罗定律及其推论
例题一：
在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积 为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质 量。
解法一：在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L
则有：M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
A．质量 B．原子总阿伏数伽德罗定律C及．其推论密度D．分子数
气体状态方程：PV=nRT 由：n=m/M 及 m=ρV 推论：PM=ρRT
阿伏伽德罗定律及其推论
另外 m 与 V、M 与 Vm 的关系为：
÷ρ
质量（m）
×ρ ÷ρ 摩尔质量（M） × ρ
体积（V） 摩尔体积（Vm）
即： M = Vm × ρ m=V×ρ
讨论：
１、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到 微观粒子数与物质的量成正比
２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 相同条件下，气体的体积与其物质的量成正比，
相同条件下，相同体积的任何气体都含有 相同的物质的量
３、综合两式，得到：
相同条件下，相同体积的任何气体都 含有相同数目的分子数.
阿伏伽德罗定律及其推论
3、阿伏加德罗定律：
标准状况下，Vm =22.4L/mol
阿伏伽德罗定律及其推论
2.有关气体摩尔体积的计算 ：
请大家以物质的量（n）为中心，总结一下有关气 体的体积（V）、质量（m）以及分子个数（N） 之间的关系：Biblioteka 气体体积 (V) (标准状况)
÷M
质量（m）
×M
物质的量 (n)
阿伏伽德罗定律及其推论
微粒数 ( N )
NH3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为
________。
（2）若改为H2与NH3质量相等，则两容器的体
积之比为_____________________________。
提示： （1）当原子总数相等时，n(H2)∶n(NH3)=2∶1, 根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=2∶1。 （2）H2与NH3质量相等时， n(H2)∶n(NH3)= M(NH3)∶M(H2)=17∶2, 根据T、p相同时，V与n成正比，则V（A）∶V（B）=17∶2。
阿伏伽德罗定律及其推论
5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状况下气体密度ρ标
M= ρ标 . 22.4
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)
M=
m总 n总
=
n1. MA+ n2. MB n1+n2
M = MA . a% + MB . b%
阿伏伽德罗定律及其推论
[例2] 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说
法正确的是
()
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3质量小 C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
阿伏伽德罗定律及其推论
[解析] 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可 知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
M = m / n = 1.92 g / 0.03 mol
=64.1 g/mol
答：略
阿伏伽德罗定律及其推论
4、阿伏加德罗定律的推论
相同条件 T、p 相同 T、V 相同
公式 nn12＝VV12 pp12＝nn12
结论 语言叙述
同温、同压下，气体的体积与物 质的量成正比 温度、体积相同的气体，压强与 物质的量成正比
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4升
阿伏伽德罗定律及其推论
1、有关气体体积的计算
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm (V=m/M×Vm
V=N/NA×Vm)
A.3∶2
B.1∶3
C.2∶3
D.1∶2
【规范解答】选A。1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3 含氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和 NH3的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等 于其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。
阿伏伽德罗定律及其推论
【互动探究】(1)若改为A容器中H2与B容器中
= 64.1 g/mol
阿伏伽德罗定律及其推论
例题一：
解法二
在标准状况下，测得1.92g 的某气体的体积 为672ml。计算该气体在此条件下的相对分子质 量。
解法二：在标况下，该气体的物质的量为
n = V / Vm = 0.672 L / 22.4 L/mol =0.03 mol
故它的摩尔质量为：
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，A、B 错误；气体的分子数与气体的物质的 量成正比，则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧 原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D 正确。
[答案] D
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例3 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含 氢原子数相等，则两个容器的体积比是
气体摩尔体积（二）
阿伏加德罗定律及其推论
阿伏伽德罗定律及其推论
气体摩尔体积 定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
阿伏伽德罗定律及其推论
[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。