复杂离子方程式的书写(课件)

2 Cr3+ +3O2↑ +7H2O
[训练] 写出下列反应的离子方程式：
（1）
MnO4-+H2O2—— MnO4-+Fe2+—— MnO4-+SO2—— MnO4-+SO32-—— MnO4-+H2C2O4——
（3）
NO3- +Fe2+—— NO3- +SO2——
NO3- +SO32-—— NO3- + I - ——
其中，可溶性碳酸盐有：Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3等； 强酸有HCl、H2SO4、HNO3、（NaHSO4、KHSO4）等。
4、可溶性碱与二元酸性气体的反应：
以NaOH溶液与CO2反应为例： ①CO2少量时，反应生成Na2CO3： 2OH-+CO2=CO32-+H2O ②CO2过量时，反应生成NaHCO3： OH-+CO2=HCO3-
（3） AlO2-+NH4+—— AlO2-+SiO32- ——
三、与量有关的反应离子方程式的书写：
1、可溶性铝盐与可溶性强碱的反应： 以AlCl3与NaOH反应为例 ① NaOH少量时，Al3+→Al（OH）3： Al3++3OH- = Al（OH）3↓ ② NaOH过量时，Al3+→AlO2-： Al3++4OH- = AlO2-+2H2O
①一元碱少量时，只消耗二元酸式盐电离出来的一个酸式根离子： OH-+Ca2++ HCO3- = CaCO3↓+H2O
②一元碱过量时，二元酸式盐电离出来的两个酸式根离子全部消耗： 2OH-+Ca2++ 2HCO3- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
其中，一元碱有：NaOH、KOH等；二元酸式盐有：Ca（HCO3）2、 Ba（HCO3）2、Ca（HSO3）2、Ba（HSO3）2等。
②一元酸式盐过量时，二元碱电离出来的两个OH-全部消耗： 2HCO3-+Ca2++2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
其中，一元酸式盐有：NaHCO3、KHCO3、NaHSO3、KHSO3、等； 二元碱有：Ca（OH）2、Ba（OH）2等。
6、一元碱与二元酸式盐反应： 以NaOH 与Ca（HCO3）2反应为例
其中，可溶性碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O等； 二元酸性气体：CO2、SO2、H2S等。
5、一元酸式盐与二元碱反应： 以NaHCO3与Ca（OH）2反应为例
①一元酸式盐少量时，只消耗二元碱电离出来的一个OH-： HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3↓+H2O
其中，可溶性铝盐有：AlCl3、Al2（SO4）3、Al（NO3）3等； 可溶性强碱有：KOH、NaOH等。
2、可溶性偏铝酸盐与强酸的反应： 以NaAlO2与HCl反应为例 ① HCl少量时，AlO2-→Al（OH）3： AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3↓ ② HCl过量时，AlO2-→Al3+： AlO2-+4H+ = Al3++2H2O
二、双水解反应离子方程式的书写：
（以AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应为例） 书写步骤：
①写出发生双水解反应的反应物和产物的离子符号或化学式：
Al3++AlO2- ——Al（OH）3↓
②根据电荷平衡配平发生双水解的离子系数和中心元素原子的系数： Al3++ 3AlO2- —— 4 Al（OH）3↓
复杂离子方程式的书写
一、复杂氧化还原反应离子方程式的书写：
（以酸性K2Cr2O7酸性溶液氧化H2O2为例） 书写步骤：
①写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学式或离子符号：
Cr2O72—+H2O2 —— Cr3+ +O2↑ ②根据化合价升降数相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数：
（5） Fe2++O2+H2O—— Fe2++O2+H+——
（2）
H2O2 +Fe2+—— H2O2 +Cu + H+——
H2O2 +SO2—— H2O2 +SO32-—— H2O2 +I-——
（4）
Fe3++SO2—— Fe3++S2- ——
Fe3++ SO32-—— Fe3++ H2S—— Fe3++I-——
7、KAl（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液的反应 ① Ba（OH）2少量时，Al3+→Al（OH）3
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ ② Ba（OH）2过量时，Al3+→AlO2Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- = AlO2-↓+2BaSO4↓
+6
-1
+3
0
Cr2O72—+ 3 H2O2 —— 2 Cr3+ +3 O2↑
wenku.baidu.com↓3×2
↑2 × 3
③根据电荷平衡写出其他离子并配平其系数：
Cr2O72—+3H2O2 + 8H+ —— 2 Cr3+ +3O2↑
④根据原子守恒写出其他反应物或产物的化学式或离子符号，并配平其系数：
Cr2O72—+3H2O2 +8H+
其中，可溶性偏铝酸盐有：NaAlO2、KAlO2等；强酸有：HCl、H2SO4、 HNO3等。
3、可溶性碳酸盐与强酸的反应：
以Na2CO3与HCl反应为例 ① HCl少量时，CO32-→HCO3-： CO32- +H+ = HCO3② HCl过量时，CO32-→CO2： CO32-+2H+ = CO2↑+H2O
③根据原子守恒，添加其他反应物或产物的化学式或离子符号， 并配平其系数：
Al3++3AlO2- + 6H2O
4Al（OH）3↓
[训练] 写出下列反应的离子方程式：
（1）
Al3++HCO3-—— Al3++CO32-—— Al3++HS-——
Al3++S2-——
Al3++SiO32-——
（2）
Fe3++HCO3-—— Fe3++CO32-—— Fe3++AlO2-—— Fe3++C6H5O-——
8、可溶性偏铝酸盐与CO2的反应： ①CO2少量时，CO2→CO32-
2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al（OH）3↓+CO32②CO2过量时，CO2→HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O = Al（OH）3↓+HCO3-
9、FeI2溶液与Cl2的反应：
①Cl2少量时，Cl2只将I-氧化成I2，而Fe2+不被氧化： 2I- +Cl2 = I2+2Cl-