离子反应和离子方程式

第二节离子反应和离子方程式

1、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A ．Al 3+、Ag +、Cl －

B ．Mg 2+、43NH 、

NO 、+-Cl － C ．Ba 2+、K +、CH 3COO －、Fe 3+

D ．Zn 2+、Na +、234NO 、SO --

解析：A 组由于Ag +＋Cl －=AgCl ↓而不能共存；C 组因生成弱电解质(H +＋CH 3COO －=CH 3COOH)而不能共存，且Fe 3+是棕黄色的，故答案为A 、C 。

注：解答此类题的关键是掌握离子能否共存的判断规则。

2、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性，主要有毒离子为Ba 2+离子，如将甲、乙废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中不可能含有的离子是（）

A ．Cu 2+和24SO -

B ．Cu 2+和Cl －

C ．K +和24SO -

D ．Ag +和3NO -

解析：沉淀Ba 2+必须用24SO -，而在A 、C 两选项中均含有24SO -，

但C 项中K +无毒性，A 项中Cu 2+可与甲废液中OH －

反应生成Cu(OH)2沉淀，从而降低毒性。本题答案为A 。 注：设法使重金属离子转化为沉淀，使其毒性明显降低。若仅考虑将Ba 2+沉淀为BaSO 4，即选C 。

3、下列反应的离子方程式错误的是（）

A ．等物质的量的Ba(OH)2与NH 4HSO 4在溶液中反应：

Ba 2+＋2OH －

＋++244NH +H +SO -=BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O B ．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：

Fe(OH)3＋3H +=Fe 2+＋3H 2↓＋H 2O

C ．足量的CO 2通入饱和碳酸钠溶液中：

CO 2＋23CO -＋H 2O=32HCO -

D ．向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：

Ca 2+＋32HCO -＋2OH －

=CaCO 3↓＋23CO -＋2H 2O 解析：对于A ：4HSO -在水溶液中进一步电离成H +和24SO -，且Ba(OH)2与NH 4HSO 4

等物质的量反应，故NH 4+与H +分别与OH －

反应，故A 正确。对于B ，氢溴酸是强酸，Fe(OH)3为难溶物，故也正确。对于C ，由于NaHCO 3溶解度小于Na 2CO 3，且Na 2CO 3为饱和溶液，

故析出的是NaHCO 3晶体，故C 错误。对于D ，Ca(OH)2少量，故溶液中还有23CO -存在，

若Ca(OH)2过量，则不能有23CO -存在。故D 正确。本题答案为C 。

注：本题结合元素化合物的知识，从多个侧面考查对离子方程式正误的判断。有的同学

对D 选项产生怀疑：产物中的阴离子是23CO -还是OH －

？仔细分析可发现，加入的石灰水是少量，n (OH －)<3(HCO ),n -因此OH －

与3HCO -的反应将全部消耗，故D 选项不符合题意。 4、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A ．向氢氧化钠溶液中通入少量CO 2：OH －

＋CO 2=3HCO - B ．用氨水吸收少量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=24322NH SO H O +-++

C ．向硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=24AlO 4NH -++＋2H 2O

D ．向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通入足量H 2S ：Fe 3+＋H 2S=Fe 2+＋S ↓＋2H +

解析：A 选项因为CO 2量少，只能生成23CO -，错误；C 选项中生成的Al(OH)3沉淀不

与弱碱氨水反应生成2AlO -，错误；D 选项中的离子方程式电荷不守恒，故B 选项正确。

注：要掌握离子方程式的书写规则，且电荷守恒原理是判断离子方程式的一条重要原理，务必熟悉其应用。

5、（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

．．，请写出发生反应的离子方程式：_________________________________。

（2）在以上中性

．．溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_______________________。

解析：因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液是中性时

SO-＋其反应式为2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子方程式是2H+＋24

Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子方SO-=BaSO4↓。

程式应为：Ba2+＋24

注：酸式盐与碱的反应，情况比较复杂。因为由加入碱的量不同，其产物有所不同，所以建议先写成化学式方程式再改写成离子方程式。

NH+等离子，进行了下

6、某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、4

述实验（加入的酸、碱、氨水、溴水都过量）：

根据实验结果：

（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。_____________________。

（2）写出沉淀D的化学式：__________________________________。

（3）写出从溶液D生成沉淀E离子反应方程式：____________________。

解析：溴水能将Fe2+氧化成Fe3+，因而无论原待测液含Fe2+、Fe3+中的一种或二种，最终沉淀D均为Fe(OH)3，而沉淀E则一定为Al(OH)3，沉淀C中有Fe(OH)3、Al(OH)3两种