共价键的形成

课堂练习
5、下列说法正确的是（ B）
A、含有离子键的化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、含有金属键的单质一定是金属晶体 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
问题探究一
两个成键原子为什么 能通过共用电子对相结合 呢？
二、共价键的形成
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
成键原子轨道只有采用最大重叠才能形成 稳定的共价键，由于p ,d,f轨道在空间有 不同的伸展方向，即有方向性，因此共价 键有方向性。
四、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或
相。近
自旋方向相反的
B、一般成键原子有 未成对电子。
要实现最大限度的
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
生重 叠 ，自旋方向 相 反的未成对电 子形成 共用电子对 ，两原子核间的电子 密度 增 加 ，体系的能量 降 低 。
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成 对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就 是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未 成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形 成H3、H2Cl、Cl3分子.形成的共价键数 = 未成对电子数
（2）、方向性：
问题： 是不是所有的共价键都具有方向性？
间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。
9、存在范围：非金属单质
共价化合物
离子化合物
10、影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
11.共价键的表示方法
a、电子式：
b、结构式 ： H-H O=O N N
问题探究二 根据H2分子的形成过程，
讨论F2分子和HF分子是怎么 形成的
问题探究三
金属键、离子键不具有饱和性和方向 性，共价键是否也没有饱和性和方向性?
阅读教材P40，解释N、O、F原 子与氢原子形成的简单化合物分 别为NH3、H2O和HF。
三、共价键的特点
共价键具有： 饱和性和方向性
(1)、共价键具有饱和性
课堂练习
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价
键的是( C)
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能
形成离子键,又能形成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
课堂练习
3、判断下列电子式书写是否正确
4、比较下列各组物质的稳定性： (1) HCl与HI (2) H2S与HF
2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子
相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（B ）
A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大
巩固练习
3、下列不属于共价键的成键因素的是
（Ｄ）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ、共用的电子必须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中
巩固练习
４、下列微粒中原子最外层电子数均为 8的是( )
PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 ５、写出下列物质的电子式 （1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3 （4）NaH； (5)Na2O2；
拓展视野
共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
巩固练习
1、下列说法正确的是 （ ）B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键B的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
巩固练习
共价键的形成
知识回顾
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做源自文库价键。
2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对 4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系
能量降低
知识回顾
5 成键元素:非金属与非金属
极性共价键
6 类型共: 价键
非极性共价键
7 本质: 共用电子对
8、成键的条件： 电负性相同或差值小的非金属原子之