沪教版化学-九年级上册-《性质活泼的氧气》课件
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2.2 性质活泼的氧气(课件)九年级化学上册(沪教版2024)
实 验名称
实验现 象
实验结 论
反应表达式
铁丝在空气中加热 持续红热，不能燃烧 在空气中不能
燃烧的铁丝在
铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四 纯氧中能迅速 射，放出大量的热， 燃烧 有黑色固体产生
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
Fe O2
Байду номын сангаасFe3O4
增大受热
引燃铁丝
面积
（1）在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗；
（2）用坩埚钳夹住防铁止火丝柴并梗点燃燃烧末端的火柴梗，待火 柴梗即将燃尽时，消将耗它过们多由的上氧气而下缓慢伸入集满氧气
第2章 空气与水资源
2.2 性质活泼的氧气
01 通过实验探究活动认识氧气的化学性质； 02 通过比较不同实验条件下观察到的实验事实归纳反应的本质； 03 通过氧气在生产、生活和科研中的应用从辩证的角度认识物质的化学变化。
01 氧气的化学性质
01 实验现象的观察与分析
通常情况下，空气中氧气的含量不会大幅减少，这是什么原因呢？
THANKS
谢谢您的观看
可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈，某些在空气中不易燃 烧的物质,在氧气中却可以燃烧。
氧气的化学性质比较活泼，许多物质会与氧气发生氧化反应。
下列三个化学反应有什么共同的特征？ 磷 ＋ 氧气 点燃 五氧化二磷 碳 ＋ 氧气 点燃 二氧化碳 铁 ＋ 氧气 点燃 四氧化三铁
都有氧气 参加
产物只 有一种
大气中的O2
光合作用
呼吸作用
呼吸作用
支持燃烧
1. 色、态、味：
氧气
降温至-183℃
液氧
降温至-218.4 ℃
固氧
无色、无味
沪教版九年级上册化学 2.1 性质活泼的氧气 课件 (共15张PPT)
(3)即将
(4)沙/水
(5)缓慢
四、化学性质
物质 空气中
氧气中
木炭
(1)持续红热， (2)无烟、无焰
蜡烛
(1)燃烧，放热 (2)黄色火焰，冒黑烟 (3)内壁有水珠 (4)澄清石灰水变浑浊
铁丝
(1)剧烈燃烧，放热 (2)发出白光 (3)澄清石灰水变浑浊
(1)剧烈燃烧，放热 (2)发出白光，没有黑烟 (3)内壁有水珠 (4)澄清石灰水变浑浊
三、物理性质
氧气（O2）密度：1.429 g/L 空气密度：1.29 g/L
四、化学性质
限时8分钟
学生分组实验：
1、用镊子夹住木炭，在空气中点燃后，观察实
验现象。再将点燃的木炭由上而下缓慢地伸入
集满氧气的2号集气瓶中，观察实验现象并与空
气中的现象相比较。稍稍移开毛玻片，倒入少
量澄清石灰水，观察实验现象
蜡烛
(1)燃烧，放热 (2)黄色火焰， 冒黑烟
(3)内壁有水珠 (4)澄清石灰水 变浑浊
氧气中
(1)剧烈燃烧，放热 (2)发出白光 (3)澄清Байду номын сангаас灰水变浑浊
文字表 达式
(1)剧烈燃烧，放热 (2)发出白光，没有黑烟 (3)内壁有水珠 (4)澄清石灰水变浑浊
铁丝
注意事项：
限时4分钟
(1)螺旋状
(2)系火柴
(5)缓慢
燃烧放热，加快氧气的逸散， 充分利用氧气，使实验现象更 明显
氧气的用途
供给呼吸、支持燃烧
再见
2、将蜡烛固定在燃烧匙上，在空气中点燃，观 察实验现象，将燃烧着的蜡烛由上而下缓慢地 伸入集满氧气的3号集气瓶中，观察实验现象并 与空气中现象相比较。稍稍移开毛玻片，倒入 少量澄清石灰水，观察实验现象。
沪教版九年级化学全册(全国版)21《性质活泼的氧气》(共38张)教育精品PPT课件
24
5、给试管加热。 6、当导管的气泡连续并均匀地放出时，开 始收集。 7、当集气瓶的一侧有气泡放出 时，将盖有毛玻璃片的集气瓶 移出水槽，并正放在桌子上。 8、先将导管移出水槽， 再熄灭酒精灯。
25
A__分__液_漏__斗___B_双__孔__胶__塞__
C__锥__形_瓶_____D_导__气__管____
性质活泼的氧气 （第一课时）
1
氧气在自然界中循环
消耗途径
产生途径
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：
在通常情况下是无色、无味的气体
2、密度： 密度比空气稍大（已知氧气的密度是1.429克/ 升，空气的密度是1.293克/升）
3、水溶性：不易溶于水
4、三态变化：
气体 液体 固体 降温、加压
降温、加压
28
1、H2O2
MnO2
2、KMnO4
收集方法一：
排 水 法：
H2O + O2 K2MnO4+MnO2+O2
适用范围
不易溶于水的气体
优缺点
1、易于收集到较纯的气体，便于观察 气体是否已经收集满
2、气体较湿润
29
• 收集方法二：
• 向上排空气法：适用范围：密度比空气大，不与 空气反应
优缺点：收集的气体比较干燥，但纯度 不高
氧化反应, 但氧化反应不一 定是都有氧气参加的反应.
12
1．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧 气中燃烧（C ），磷在空气中燃烧（ ）， 碳在F氧气中燃烧（ ）。 D
（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰 （C）火星四射 （D）产生大量白烟 （E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光
13
练习题：
2、根据氧气的性质，思考检验氧气的方法（B） （A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验 （C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
5、给试管加热。 6、当导管的气泡连续并均匀地放出时，开 始收集。 7、当集气瓶的一侧有气泡放出 时，将盖有毛玻璃片的集气瓶 移出水槽，并正放在桌子上。 8、先将导管移出水槽， 再熄灭酒精灯。
25
A__分__液_漏__斗___B_双__孔__胶__塞__
C__锥__形_瓶_____D_导__气__管____
性质活泼的氧气 （第一课时）
1
氧气在自然界中循环
消耗途径
产生途径
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：
在通常情况下是无色、无味的气体
2、密度： 密度比空气稍大（已知氧气的密度是1.429克/ 升，空气的密度是1.293克/升）
3、水溶性：不易溶于水
4、三态变化：
气体 液体 固体 降温、加压
降温、加压
28
1、H2O2
MnO2
2、KMnO4
收集方法一：
排 水 法：
H2O + O2 K2MnO4+MnO2+O2
适用范围
不易溶于水的气体
优缺点
1、易于收集到较纯的气体，便于观察 气体是否已经收集满
2、气体较湿润
29
• 收集方法二：
• 向上排空气法：适用范围：密度比空气大，不与 空气反应
优缺点：收集的气体比较干燥，但纯度 不高
氧化反应, 但氧化反应不一 定是都有氧气参加的反应.
12
1．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧 气中燃烧（C ），磷在空气中燃烧（ ）， 碳在F氧气中燃烧（ ）。 D
（A）发红光 （B）发出明亮的蓝紫色火焰 （C）火星四射 （D）产生大量白烟 （E）发出淡蓝色火焰 （F）发白光
13
练习题：
2、根据氧气的性质，思考检验氧气的方法（B） （A）用火柴去点燃 （B）用带火星的木条去检验 （C）倒入澄清的石灰水 （D）闻氧气的气味
沪教版化学九年级 2.1 性质活泼的氧气 (共16张PPT)
（4）蜡烛在氧气中燃烧
现象
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体 ④集气瓶内壁有小水滴
点燃 结论： 石蜡+氧气
二氧化碳+水
实验 名称
不同物质在氧气中燃烧的实验记录
实验现象燃烧，发出红光，放热， 无烟，无焰
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的 热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体
想一想
1 有一瓶收集氧气，请你观察和分析 一下，从中可以反映出氧气有哪些物 理性质？
2 氧气能否溶解在水中？
一 、认识氧气的性质
1.氧气的物理性质
（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体； （2）密度稍大于空气; — ①可用向上排空气法收集；
②盖上玻片，正放于桌上。
（3）氧气不易溶于水; —可用排水法收集；
（4）氧气有三态变化：
氧气
1atm液氧 183 C
-211a8 tm.4 C固氧
（无）
（淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
2、氧气的化学性质
（1）木炭在氧气中燃烧
现象
①发出白光 ②放热 ③产生使澄清石灰水变浑的气体
结论： 碳 + 氧气 点燃 C O2
二氧化碳 CO2
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2. 供给呼吸
课堂小结
氧气 检验
氧气 性质
决
体
定
沪教版九年级化学上册第2章第1节性质活泼的氧气(共28张ppt)
硫+氧气 点 燃 二氧化硫
磷+氧气 点 燃 五氧化二磷
铁+氧气 点 燃 四氧化三铁
化合反应：A+B
C （特点：多生一）
氧化反应：与氧发生的反应。（氧气：氧化性）
2、氧化反应一定是化合反应吗？
1 2 3
了解氧气的物理性质 了解氧气的化学性质 ……
作业布置：
谢谢聆听！
铁丝
空气中燃烧发 出
耀__眼__的___白__光_
2Mg+O2 ==2MgO
空气中燃烧 产生
大__量__的__白___烟_
4P+5O2==2P2O5
氧气中剧烈 燃烧
_火__星__四___射__
3Fe+2O2==Fe3O4
我的收获
氧气化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 在一定条件下（如点燃、加热），能与 多种物质发生反应，并产生热量．
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁
●氨气＋氯化氢
氯化铵
●铜＋氧气＋水＋二氧化碳 铜绿
以上六个反应有什么共同的特点？
化合反应：
由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应。 （特点：多变一）
如何证明一瓶 气体是氧气？
如何证明氧气、空气、二氧化碳？
1、归纳以下反应有哪些共同点？ 碳+氧气 点 燃 二氧化碳
缓慢氧化
农家肥的腐熟
呼吸作用
食物腐烂
金属生锈
酿酒、醋
▲氧化反应 (物质与氧气的反应） 剧烈氧化 如：燃烧等
缓慢氧化 如：铁生锈、食物变质、 动植物的呼吸等
剧烈氧化和缓慢氧化 相同点：化学反应、氧化反应、放热。
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 课件 (共12张PPT)
氧气的用途 供给呼吸
支持燃烧
【小组交流本节课的收获】 1．知道氧气主要性质（物理性质和化学性质）；
2．认识氧气能跟许多物质发生氧化反应（记住 主要的实验现象）； 3．记住氧气典型的用途。
【自我检测】
1． 化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。 某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的 机器瓶中燃烧。记录如下：
燃烧更旺 发出白光
明亮的蓝紫 色火焰
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是： ________________________________。
2．要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除
去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中
燃烧可达到目的的是
D
A．木灰 B．硫磺 C．铁丝 D．红磷
3．下列物质与氧气反应所得的产物在常温下为
气体的是
A
A．碳 B．磷 C．铝 D．镁
4.我们知道食物较长时间露置在空气中就会变质，
这主要是由于空气中含有
A
A．氧气 B．氮气 C. 二氧化碳 D．稀有气体
5．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠
穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸困难，应
携带的物质是
B
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水
6.课本38页练习与实践1、2、4
【小组交流】 谈谈你对氧气认识，用化学语言进行描述。
【汇总】
1.氧气是空气成分之一 2.光合作用 3.自然界中的氧循环 4.氧气的物理性质 5.氧气的化学性质 6.氧气的用途
学习方法上的有效模式
物质在自然界的存在——组成——性质—— 用途——制取
【学生观察】观察一瓶纯氧气
氧气的物理性质：
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 课件 (共18张PPT)
④烧时铁丝悬在集气瓶中央： 防止集气瓶壁炸裂。
⑤预先在集气瓶中留少量水或铺少量细沙： 防止生成的炽热的固体溅落，使集气瓶底炸裂。
（4）蜡烛在氧气中燃烧
①火焰明亮，发出白光
②放热
现象 ③集气瓶内壁有水雾
④生成能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味的气体
反应文字表达式
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H 2O
小结
1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。
2.燃烧都会放热。
3.氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，是一种常 用氧化剂。
4.物质与氧（氧气）发生的反应属于氧化反应
剧烈氧化：燃烧、火药爆炸等 氧化反应
缓慢氧化：动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、
食物的腐烂、有机肥的腐熟等 共同点：都属于氧化反应；都放热 不同点：剧烈氧化反应剧烈；速度快；常伴随发光现象
镁在空气中燃烧
现象: 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放热、 生成白色固体、产生白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2 红磷在空气中燃烧
MgO
现象: 剧烈燃烧、产生大量白烟、放热
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P
O2
P2O发出白光
现象
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味的气体
缓慢氧化反应不易察觉；速度较慢；
1 ．关于氧气的物理性质叙述正确的是（ B ）
A.易溶于水 B.通常状况下密度比空气略大 C.能供呼吸 D.标准状况下能变成淡蓝色液体
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃
烧（ C ），磷在空气中燃烧 （ D），碳在氧气 中燃烧（ F ），硫在空气中燃烧（ E ），镁在 空气中燃烧（G ）。
⑤预先在集气瓶中留少量水或铺少量细沙： 防止生成的炽热的固体溅落，使集气瓶底炸裂。
（4）蜡烛在氧气中燃烧
①火焰明亮，发出白光
②放热
现象 ③集气瓶内壁有水雾
④生成能使澄清石灰水变浑浊的无色 无味的气体
反应文字表达式
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
O2
CO2 H 2O
小结
1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。
2.燃烧都会放热。
3.氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，是一种常 用氧化剂。
4.物质与氧（氧气）发生的反应属于氧化反应
剧烈氧化：燃烧、火药爆炸等 氧化反应
缓慢氧化：动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、
食物的腐烂、有机肥的腐熟等 共同点：都属于氧化反应；都放热 不同点：剧烈氧化反应剧烈；速度快；常伴随发光现象
镁在空气中燃烧
现象: 剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放热、 生成白色固体、产生白烟
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2 红磷在空气中燃烧
MgO
现象: 剧烈燃烧、产生大量白烟、放热
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
P
O2
P2O发出白光
现象
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的无 色无味的气体
缓慢氧化反应不易察觉；速度较慢；
1 ．关于氧气的物理性质叙述正确的是（ B ）
A.易溶于水 B.通常状况下密度比空气略大 C.能供呼吸 D.标准状况下能变成淡蓝色液体
2．下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃
烧（ C ），磷在空气中燃烧 （ D），碳在氧气 中燃烧（ F ），硫在空气中燃烧（ E ），镁在 空气中燃烧（G ）。
沪教版化学九年级 2.1 性质活泼的氧气 (共22张PPT)
C.呼吸作用
D.食物腐烂
二、氧气的用途
决定 体现
性质
用途
供给呼吸 氧气 的 用途
支持燃烧（放出大量的热）
巩固练习: 1. 氧气的下列性质中，属于化学性质的是 A. 密度比空气大 B. 能支持燃烧 C. 不易溶于水 D. 无色无味 （ B）
2. 甲、乙、丙三个集气瓶中分别盛有空气、氮气和氧 气，用一根燃着的木条分别插入瓶中，依次观察到火 焰熄灭、继续燃烧、燃烧更旺，则瓶中所盛气体分别 是（ D ） A. 氧气、氮气、空气 B. 氮气、氧气、空气 C. 空气、氧气、氮气 D. 氮气、空气、氧气
碳 + 氧气 磷 + 氧气 铁 + 氧气
点燃
点燃 点燃 点燃
二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁
石蜡+氧气
二氧化碳+水
比较以上反应的共同点
氧化反应
物质与氧气发生的反应称为氧化反应
剧烈氧化 例如：燃烧、火药爆炸等
氧化反应 缓慢氧化例如：动植物的新陈代谢
金属器皿的锈蚀
食物的腐败 有机肥的腐熟
随堂练习
4、下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ B ） A.钢铁生锈 B.蜡烛燃烧
小结（知识点）
1、 物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧 剧烈 ，甚至 有些在空气中一般不能燃烧的物质，却能在氧气中燃 烧。由此可见物质燃烧的程度，与 氧气的浓度有关， 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。 2、物质燃烧时常伴随有
发光，放热
等现象
3、氧气可以 支持燃烧 ，但它本身不能燃烧，它 是助燃剂。能与许多物质发生反应，氧气的化学性 质比较 活 泼 。
文字表达式：
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
S
沪教版九年级2.1 性质活泼的氧气课件(共20张ppt)
第1节 性质活泼的氧气
目录
CONTENTS
01. 氧气的物理性质 02. 氧气的化学性质 03. 氧气的用途
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？ ——其中氧气瓶是必不可少的。人自从获得生命时， 就与氧气结下了不解之缘。人不吃饭能维持生命 6～7天，而人如果处在无氧气的环境中，只能维持 6～7 min。人类的生产活动也需要氧气，地球上的 一切生命体都离不开氧气，所以人们曾把它叫作“ 养气”。你知道氧气有哪些重要的性质吗？
物理性质 化学性质 氧化反应 4.氧气的用途
1 、 下 列 有 关 氧 气 物 理 性 质 的 叙 述 中 ， 不 正 确 的 是 （D）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
Ｃ．氧气易溶水．
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．
2、 把燃烧着的木炭、蜡烛分别放入盛有氧气的集气瓶中，
共同的现象是：（C ）
Ａ．发出白光
Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈
Ｄ．产生大量白烟
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最
佳的物质是（B ）
Ａ．铁丝
Ｂ．红磷
Ｃ．木炭
Ｄ．石蜡
4.下列物质在氧气中燃烧时：
（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是
（ AD ）
（２）发出耀眼强光的是：（ C ）
铁丝
银白色固 体
不燃烧，在火中保持红热， 离火即冷
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体
蜡烛
燃烧，发出黄白色火焰， 烛光摇曳，烛泪流淌，放 热
火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有 水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
目录
CONTENTS
01. 氧气的物理性质 02. 氧气的化学性质 03. 氧气的用途
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？ ——其中氧气瓶是必不可少的。人自从获得生命时， 就与氧气结下了不解之缘。人不吃饭能维持生命 6～7天，而人如果处在无氧气的环境中，只能维持 6～7 min。人类的生产活动也需要氧气，地球上的 一切生命体都离不开氧气，所以人们曾把它叫作“ 养气”。你知道氧气有哪些重要的性质吗？
物理性质 化学性质 氧化反应 4.氧气的用途
1 、 下 列 有 关 氧 气 物 理 性 质 的 叙 述 中 ， 不 正 确 的 是 （D）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
Ｃ．氧气易溶水．
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．
2、 把燃烧着的木炭、蜡烛分别放入盛有氧气的集气瓶中，
共同的现象是：（C ）
Ａ．发出白光
Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈
Ｄ．产生大量白烟
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最
佳的物质是（B ）
Ａ．铁丝
Ｂ．红磷
Ｃ．木炭
Ｄ．石蜡
4.下列物质在氧气中燃烧时：
（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是
（ AD ）
（２）发出耀眼强光的是：（ C ）
铁丝
银白色固 体
不燃烧，在火中保持红热， 离火即冷
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体
蜡烛
燃烧，发出黄白色火焰， 烛光摇曳，烛泪流淌，放 热
火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有 水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 课件 (共12张PPT)
实验用氧气
实验室制取氧气
实验室常用分解高 锰酸钾(KMnO4)、氯 酸钾(KClO3)、过氧 化氢（H2O2) 的方法 制取氧气。
实验室分解高锰酸钾制取氧气
学习目标：
（1）初步认识气体制取实验装置所 选的化学仪器
（2）掌握分解高锰酸钾制取氧气的 实验原理
火眼金睛
1、自由阅读教材35页“活动与探究”【 实验1】和36页相关内容，完成下列问题：
加热高锰酸钾制氧气时所用的实验仪器
发生装置 A 试管
B 铁架台
收集装置
D 导管 E 集气瓶
C酒精灯
水槽 F
加热高锰酸钾制氧气的原理
加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
O2Βιβλιοθήκη 加热高锰酸钾制氧气的原理加热
高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2
（1）加热高锰酸钾制取氧气时所用的实验仪器： ______________________________________________ _____________________________________。 （2）加热高锰酸钾制氧气的原理（用文字表达式表示）： ______________________________________________
实验室分解高锰酸钾制取氧气
（沪教版九年级化学 上册 ）
谜语 无影无形摸不着， 火焰见它跳的高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
（打一物质）
【思考】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它 可以跟很多物质发生反应。在生产、医疗 等方面都具有重要的用途，那么，我们如 何得到少量氧气呢？
沪教版九年级化学上册第2章第1节性质活泼的氧气(共29张PPT)
中，共同的现象是：（ C ）
Ａ．发出白光
Ｂ．产生蓝色火焰
Ｃ．燃烧更加剧烈
Ｄ．产生大量白烟
3.采用燃烧法除去密闭容器内空气中的氧气，来获得较
纯净的氮气应选择最佳的物质是（ B ）
Ａ．铁丝
Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡
4.下列物质在氧气中燃烧时：
（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的
是（ AD ）
氧炔焰用于焊接和切割金属
炼钢需要氧气
液态氧用于火箭的助燃剂
用途:(1)供给呼吸; (2)支持燃烧
课堂练习设计
1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（D ）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
Ｃ．氧气不易溶水．
Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的．
2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶
蜡烛的燃烧
现象：发出白光，放出热量，内壁有 水珠生成，同时生成一种气体能使澄 清石灰水变浑浊。
文字表达式 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
O2
CO2 H2O
铁丝在氧气中燃烧
铁丝在氧气中的燃烧
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。
文字表达式
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
第1节 性质活泼的氧气
课前预习：
1、中国登山队在攀登珠穆朗玛峰的过程中， 携带的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用 是 供给呼吸；运载飞船的火箭发动机里使 用了液态氧，液态氧的作用是 支持燃烧。
2、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它 能与许多物质发生 化学反应，反应时放 出 热量 ，氧气的用途主要是 供氧和助燃。
沪教版九年级上册化学 2.1 性质活泼的氧气 课件 (共20张PPT)
（AD）2.下列现象说法错误的是
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 C．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 D．蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水
A （ ）3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学 反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是
A．①②③ B．① C．①③④⑤ D．①②③④⑤
Ⅱ攻关题（如果同学们的时间和精力允许，请同学们大胆尝试下面的提高性练习）
6．装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别甲、乙两种方式迅速 插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的 性质是：
（1） 密度比空气大 ，
第二节 性质活泼的氧气
第一课时 氧气的性质和用途
学习目标：
1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在
氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧 气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途。
自学与思考
阅读课本P30-31上，并思考下列问题:
1、有什么事实能证明自然界的水中溶有 氧气？水中的鱼、水草等生物能存活
2、为什么各种生物和人类活动在消耗氧 气，而空气中的氧气含量却能几乎保 持恒定？绿色植物的光合作用释放了氧气
3、你已知道氧气的哪些物理性质?
物理性质一般从颜色、状态、气味、密度、 硬度、熔沸点、可溶性等。
氧气的物理性质（通常状态） 1 . 无色 无味 气体
2 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 3 密度稍大于空气,为1.429g/L 4 沸点： -183℃（变为淡蓝色液体）
点燃
四氧化三铁
点燃
3Fe + 2 O2
Fe3O4
思考以下问题：
A．木炭在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体 B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射 C．硫在空气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 D．蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水
A （ ）3．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学 反应。如下图所示，关于这三个反应的叙述正确的是
A．①②③ B．① C．①③④⑤ D．①②③④⑤
Ⅱ攻关题（如果同学们的时间和精力允许，请同学们大胆尝试下面的提高性练习）
6．装满氧气的集气瓶，按下图所示，用带火星的木条分别甲、乙两种方式迅速 插入，发现木条复燃，且在甲中燃烧比在乙中更旺。上述实验说明了氧气具有的 性质是：
（1） 密度比空气大 ，
第二节 性质活泼的氧气
第一课时 氧气的性质和用途
学习目标：
1.认识氧气的主要物理性质； 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在
氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧 气的化学性质； 3.了解氧气的主要用途。
自学与思考
阅读课本P30-31上，并思考下列问题:
1、有什么事实能证明自然界的水中溶有 氧气？水中的鱼、水草等生物能存活
2、为什么各种生物和人类活动在消耗氧 气，而空气中的氧气含量却能几乎保 持恒定？绿色植物的光合作用释放了氧气
3、你已知道氧气的哪些物理性质?
物理性质一般从颜色、状态、气味、密度、 硬度、熔沸点、可溶性等。
氧气的物理性质（通常状态） 1 . 无色 无味 气体
2 不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 3 密度稍大于空气,为1.429g/L 4 沸点： -183℃（变为淡蓝色液体）
点燃
四氧化三铁
点燃
3Fe + 2 O2
Fe3O4
思考以下问题：
沪教版(全国)九年级上册 化学 课件 2.1性质活泼的氧气(15张PPT)
白光
放出热量，瓶壁上有水雾，生成 的气体能使澄清石灰水变浑浊
文字表达式
石蜡+ 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
3．铁丝在氧气中燃烧
操作步骤：在螺旋状的细铁 丝末端系上火柴梗，用坩埚 钳夹住铁丝并点燃末端的火 柴梗，待火柴梗即将燃尽时， 将它们由上而下缓慢伸入集 满氧气的集气瓶中。
3.与铁反应
物质 颜色
第1节 性质活泼的氧气
【思考】集气瓶 里收集的是一瓶 氧气，请大家猜 测氧气的物理性 质？
氧气
一、氧气的物理性质
在0℃,1.01KPa下，氧气的密度为1.429g／L, 空气的密度为1.293g／L
二、 氧气的化学性质
1、氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气 能支持燃烧 ） （助燃性）
【说明】这一实验可以用来 检验氧气的存在 ：将带有 火星的木条伸入集气瓶内， 如木条复燃，则证明瓶内装
现象
状态 在空气中燃烧 在氧气中燃烧
铁丝 Fe
银白色 固体
不能燃烧， 只会变红
剧烈燃烧，火星
四射，生成黑色 固体，放出大量 的热
文字表达式
铁+ 氧气 点燃 四氧化三铁
注意事项：
①火柴的作用：引燃铁丝
②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积
③待火柴即将燃尽时再将铁丝缓慢伸入氧气瓶中： 防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝 不顺利燃烧
锈
1.供给呼吸 2.助燃（支持燃烧）
氧气的用途：
谢谢
碳+ 氧气 点燃 二氧化碳
2．蜡烛在氧气中燃烧
操作步骤：将蜡烛固定在燃 烧匙内，在空气中点燃。将 燃着的蜡烛由上而下缓慢伸 入集满氧气的集气瓶中。向 集气瓶内倒入澄清石灰水， 观察现象。
沪教版化学九年级上册2.1 性质活泼的氧气 课件 (共21张PPT)
因为自然界的氧循环，也就是说绿色植物在不断进行光合作用， 产生氧气，补充消耗的氧气，使生态保持平衡。
消耗氧气
生物的呼吸
氧气
可燃物的燃烧
产生氧气ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ绿色植物的光合作用
产生二氧化碳
二氧化碳
消耗二氧化碳
氧气这么重要，我们一定 要了解它，那么氧气究竟 是一种什么样的物质， 它有哪些性质呢？
1、氧气的物理性质（在常温下）
燃烧
氧化反应
剧烈的发光放热的氧化反应 动植物的新陈代谢
缓慢氧化
缓慢的不易觉察的 氧化反应
金属器皿的锈蚀 食物的腐烂 有机肥的腐熟
联系：它们都是氧化反应，反应中都能放出热量
总结：
氧气的化学性质：
1、氧气的化学比较活泼 2、许多物质能与氧气发生氧化反 应，放出能量
3、氧气的用途（ 利用其化学性质）
供给呼吸
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 无味 水溶性：不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气大,为1.429g/L 有三态变化：
在-183℃，在1.01x100000Pa,变为淡蓝色 液体，-218.4℃变为淡蓝色雪花状固体
淡蓝色液氧
雪花状固态氧
2、氧气的化学性质
（1）木炭的燃烧
木炭在氧气中燃烧： 步骤：
（3）铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
取一根细铁丝，一端裹一根火柴，如图，先点燃火柴，待火 柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中，请注意在瓶底要铺 一些水或细沙，观察现象。
引燃铁丝
或放少量水
防止生成的热的固体 落到瓶底，使瓶底受
热不均炸裂
铁丝在氧气中燃烧
反应物 的名称
铁丝
反应物 的色、
态
消耗氧气
生物的呼吸
氧气
可燃物的燃烧
产生氧气ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ绿色植物的光合作用
产生二氧化碳
二氧化碳
消耗二氧化碳
氧气这么重要，我们一定 要了解它，那么氧气究竟 是一种什么样的物质， 它有哪些性质呢？
1、氧气的物理性质（在常温下）
燃烧
氧化反应
剧烈的发光放热的氧化反应 动植物的新陈代谢
缓慢氧化
缓慢的不易觉察的 氧化反应
金属器皿的锈蚀 食物的腐烂 有机肥的腐熟
联系：它们都是氧化反应，反应中都能放出热量
总结：
氧气的化学性质：
1、氧气的化学比较活泼 2、许多物质能与氧气发生氧化反 应，放出能量
3、氧气的用途（ 利用其化学性质）
供给呼吸
颜色： 无色 状态： 气体 气味： 无味 水溶性：不易溶于水,1L水只能溶解30ml氧气 密度： 比空气大,为1.429g/L 有三态变化：
在-183℃，在1.01x100000Pa,变为淡蓝色 液体，-218.4℃变为淡蓝色雪花状固体
淡蓝色液氧
雪花状固态氧
2、氧气的化学性质
（1）木炭的燃烧
木炭在氧气中燃烧： 步骤：
（3）铁丝在氧气中燃烧
实验步骤：
取一根细铁丝，一端裹一根火柴，如图，先点燃火柴，待火 柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中，请注意在瓶底要铺 一些水或细沙，观察现象。
引燃铁丝
或放少量水
防止生成的热的固体 落到瓶底，使瓶底受
热不均炸裂
铁丝在氧气中燃烧
反应物 的名称
铁丝
反应物 的色、
态
沪教版化学九年级 2.1 性质活泼的氧气 (共14张PPT)
铁+氧气 点→燃四氧化三铁
发出白光，放热，瓶壁 有水珠，石灰水变浑浊
石蜡+氧气 点→燃 二氧化碳 +水
实验结论
①上面几个实验说明氧气的化学性质 _比_ 较 （填比较或非常）
活泼。Leabharlann ②铁丝燃烧实验的注意事项：在瓶底预先放少量水或细砂，是
防止
高温生成物
炸裂瓶底；铁丝绕成螺旋状是
为了增大铁丝与 氧气 接触面、并使铁丝充分受热；铁丝末端
系上火柴是为了 引燃铁丝
。
③氧化反应：物质与氧气发生的反应都是氧化反应（氧气因此
表现出的化学性质称之为“氧化性”）。爆炸、燃烧属于快氧
化；有些氧化反应比较缓慢，不易察觉，叫缓慢氧化，如
____钢__铁__生___锈___、____食___物__变__质__和有机肥的腐熟等。
讨论 怎样证明1瓶无色气体是氧气？ 能使带火星的木条复燃。
巩固习题
(1)下图是铁丝在氧气中燃烧实验的操作图。
试回答下列问题：
①B图中螺旋形铁丝的一端系一根火柴的
作用是 引燃铁丝,提高铁丝的温度
。
绕成螺旋状的目的是： 增大与氧气的接触面积 。
②D图中集气瓶底装入少量的水，目的
是 防止生成物溅落,炸裂瓶底
。
③D图中可观察到的现象是：铁丝在氧气
里 剧烈燃烧,火星四射 ，生成一种 黑色固体 。
木炭在氧气中 燃烧
实验现象
发出白光，放热，石 灰水变浑浊。
反应文字表达式 碳+氧气 点→燃二氧化碳
硫在氧气中燃 发出蓝紫色火焰，生成
烧
有刺激性气味的气体 硫+氧气 点→燃二氧化硫
红磷在氧气中 燃烧
发出黄色火焰，产生 大量白烟
【最新】沪教版化学九年级上册2.1性质活泼的氧气 课件(共44张PPT).ppt
一. 适用范围 不易溶于水的气体
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
收集氧气该选择哪种方法呢？
1、排水法：选择依据（不易溶 于水）
2、向上排空气法：选择依据 （密度比空气大）
向上排空气法收集气体的装置 向下排空气法收集气体的装置
优点：操作较为方便
比空气重， 在空气的下 方，排空气 法时就把空 气“托”出 去
文字表达式 ：
点燃
蜡烛+氧气
二氧化碳+
水
⑴放出大量的热；
现象 ⑵发出白光；
：
⑶产生一种能使澄清石灰水变浑 浊的气体，瓶壁有水珠出现。
4、铁在氧气中燃烧
点燃
文字表达式 铁+氧气
四氧化三铁
：
点燃
字：母表达式⑴放F出e 大+量O的2热；
Fe3O4
现象 ：
⑵剧烈燃烧，火星四射；
⑶生成一种黑色的固体。
做铁在氧气中燃烧实验时要 预先在瓶底放少量的水或细沙 ,为什么?
2、下列事实中,可以说明水能溶解 少量氧气的是（ ）。 A．养热带鱼时需要向水中加氧气 B．水加热到沸腾变成水蒸气 C．水能溶解某些氧化物 D．鱼虾能在河水中生存
2、氧气的化学性质
①O2的检验 ——带火星的木条 ②O2与木炭、硫粉、铁丝、蜡烛的反应
【实验2-1】把带有火星的木条伸到盛有氧气 的集气瓶中，观察木条是否燃烧
防止熔化物溅落炸裂瓶底
（二）化学性质： ⒈ 比较活泼，具有氧化性；
⒉ 具有帮助燃烧的性质（助燃性）；
随堂练习
1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（D）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
二. 优点 1. 易于收集到较纯的气体 2. 便于观察气体是否已经收集满
收集氧气该选择哪种方法呢？
1、排水法：选择依据（不易溶 于水）
2、向上排空气法：选择依据 （密度比空气大）
向上排空气法收集气体的装置 向下排空气法收集气体的装置
优点：操作较为方便
比空气重， 在空气的下 方，排空气 法时就把空 气“托”出 去
文字表达式 ：
点燃
蜡烛+氧气
二氧化碳+
水
⑴放出大量的热；
现象 ⑵发出白光；
：
⑶产生一种能使澄清石灰水变浑 浊的气体，瓶壁有水珠出现。
4、铁在氧气中燃烧
点燃
文字表达式 铁+氧气
四氧化三铁
：
点燃
字：母表达式⑴放F出e 大+量O的2热；
Fe3O4
现象 ：
⑵剧烈燃烧，火星四射；
⑶生成一种黑色的固体。
做铁在氧气中燃烧实验时要 预先在瓶底放少量的水或细沙 ,为什么?
2、下列事实中,可以说明水能溶解 少量氧气的是（ ）。 A．养热带鱼时需要向水中加氧气 B．水加热到沸腾变成水蒸气 C．水能溶解某些氧化物 D．鱼虾能在河水中生存
2、氧气的化学性质
①O2的检验 ——带火星的木条 ②O2与木炭、硫粉、铁丝、蜡烛的反应
【实验2-1】把带有火星的木条伸到盛有氧气 的集气瓶中，观察木条是否燃烧
防止熔化物溅落炸裂瓶底
（二）化学性质： ⒈ 比较活泼，具有氧化性；
⒉ 具有帮助燃烧的性质（助燃性）；
随堂练习
1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（D）
Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体．
Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重．
沪教化学九上《2第1节 性质活泼的氧气》(共26张PPT)
猜谜语
看不见摸不到，不香不臭无味道， 动物植物都需要，离开它就活不了 ——打一物质
我知道什么？
O2
氧 气 循 CO2 环 图
《性质活泼的氧气》
教学目标
【知识与技能】
（1）认识氧气主要的物理性质. （2）学会观察和描述物质在氧气中燃烧现象，
认识氧气化学性质比较活泼.
【过程与方法】
(1)初步学会观察、描述实验现象的方法； (2)学习从具体到抽象的归纳方法。
舞文弄墨
氧气生来真神奇，通常无色是气体； 本性不易溶于水，密度略大于空气； 木炭惹哪些它句发子白描光写的，是火氧星气的四物射理铁丝帮；
性质？哪些是化学性质？哪些
性质不是用凡途用？途广，供给呼吸它最棒； 平日不见踪和影，液固淡蓝才亮相。
谢谢
1、观察木炭色、态
2、用镊子夹取一小块木炭，在酒精灯上加热
到发红。
碳
3、把红热的木炭缓慢地自上而下伸入盛有氧 燃
气的集气瓶中，观察。
烧
4、燃烧停止后，取出镊子及木炭。向集气瓶
中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 。
蜡 1、点燃蜡烛，放入燃烧匙中 烛 2、蜡烛要自上而下慢慢放入集气瓶 燃 3、用手触摸集气瓶外壁 烧 4、先观察集气瓶内壁，再检验生成气体。
1、检验一瓶气体是氧气的方法（ ）
A 观察颜色 B 闻氧气的气味 C 用带火星的木条去检验 D 倒入少量澄清的石灰水
2．下列关于氧气性质描述错误的是（ ）
A、在通常情况下，是一种无色无味的气体 B 、能变为液体或固体 C 、极易溶于水 D 、可以支持燃烧
3、下列物质在氧气中燃烧时，能看到蓝紫色
火焰的是（ C），能产生使石灰水变浑浊的 气体的是（D），能看到火星四射的是（A ）
看不见摸不到，不香不臭无味道， 动物植物都需要，离开它就活不了 ——打一物质
我知道什么？
O2
氧 气 循 CO2 环 图
《性质活泼的氧气》
教学目标
【知识与技能】
（1）认识氧气主要的物理性质. （2）学会观察和描述物质在氧气中燃烧现象，
认识氧气化学性质比较活泼.
【过程与方法】
(1)初步学会观察、描述实验现象的方法； (2)学习从具体到抽象的归纳方法。
舞文弄墨
氧气生来真神奇，通常无色是气体； 本性不易溶于水，密度略大于空气； 木炭惹哪些它句发子白描光写的，是火氧星气的四物射理铁丝帮；
性质？哪些是化学性质？哪些
性质不是用凡途用？途广，供给呼吸它最棒； 平日不见踪和影，液固淡蓝才亮相。
谢谢
1、观察木炭色、态
2、用镊子夹取一小块木炭，在酒精灯上加热
到发红。
碳
3、把红热的木炭缓慢地自上而下伸入盛有氧 燃
气的集气瓶中，观察。
烧
4、燃烧停止后，取出镊子及木炭。向集气瓶
中倒入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 。
蜡 1、点燃蜡烛，放入燃烧匙中 烛 2、蜡烛要自上而下慢慢放入集气瓶 燃 3、用手触摸集气瓶外壁 烧 4、先观察集气瓶内壁，再检验生成气体。
1、检验一瓶气体是氧气的方法（ ）
A 观察颜色 B 闻氧气的气味 C 用带火星的木条去检验 D 倒入少量澄清的石灰水
2．下列关于氧气性质描述错误的是（ ）
A、在通常情况下，是一种无色无味的气体 B 、能变为液体或固体 C 、极易溶于水 D 、可以支持燃烧
3、下列物质在氧气中燃烧时，能看到蓝紫色
火焰的是（ C），能产生使石灰水变浑浊的 气体的是（D），能看到火星四射的是（A ）
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催化剂：能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和 化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。
“一变”
“两不变”
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
固固加热型
固液不加热型
思考： 双氧水制氧气与高锰酸钾制氧气相比具有的优
点是： 1、操作简单
2、产物无污染
3、不需要加热，节约能源
【练习】
1．工业上制取大量氧气的方法是（ Ｃ ）
反应的文字表达式：
碳 氧气 点燃二氧化碳
C O2
CO2
铁 氧气 点燃四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
石蜡 氧气 点燃二氧化碳+水
O2
CO2 H2O
硫 氧气 点燃二氧化硫
S O2
SO2
磷 氧气 点燃 五氧化二磷
P O2
P2O5
镁 氧气 点燃氧化镁
Mg O2
MgO
2、氧气的化学性质 ⑴ 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生
以免收集的气体中混有空气。 5、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底
部，赶尽空气以免气体不纯。 6、停止加热时，要先将导管从水槽取出然后再熄灭酒 精灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。
【练习】
1.工业上制备大量氧气是采用 分离液态空气 的方法， 其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 低 的 性质。蒸发液态空气时， 氮气 首先蒸发出来，剩 下的主要是 液态氧 。此变化属于 物理变化 。工业 上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到 1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。
第1节 性质活泼的氧气
• 为什么各种生物在消耗氧气，但空气中 的氧气含量却能几乎保持恒定？
你已经知道氧气有哪些重要的性质？举例说明。
一、认识氧气的性质
请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢？ 问题讨论 ： 有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
1.氧气的物理性质
（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体； （2）密度稍大于空气; — ①可用向上排空气法收集；
2、氧气的化学性质
① 木炭在氧气中燃烧
② 铁丝在氧气中燃烧
③ 蜡烛在氧气中燃烧
④ 硫在氧气中燃烧
实验 名称
不同物质在氧气中燃烧的实验记录
实验现象
在空气中
在氧气中
木炭
黑色固体
燃烧，发出红光，放热， 无烟，无焰
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的 热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气 体
铁丝
银白色固 体
化学反应 C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化 D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧
气
4.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催 化剂二氧化锰的作用下，迅速分解 放出大量氧气。下列现象正确的
是( D )
A．气球胀大，红墨水左移 B．气球缩小，红墨水右移 C．气球胀大，红墨水右移 D．气球缩小，红墨水左移
反应；
⑵ 助燃、不可燃
⑶ 可燃物在氧气中燃烧通常比在空 气中剧烈；
⑷ 某些在空气中不能燃烧的物质，在 氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。
因为氧 气的浓 度不同
3、氧化反应
(物质跟氧发 生的化学反应）
剧烈氧化 如：燃烧等 缓慢氧化 如：橡胶老化等
讨论： 剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点? 相同点： 化学反应、氧化反应、放热。 不同点： 剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧 化无光、无焰
氮气
空气
出去二 干氧燥化碳空气
降加温压液态空气
升温 196 C
液态 升温氧气 183 C
(该过程是物理变化)
利用两者沸点 的不同
液态空气的蒸腾实验
3、氧气的实验室制法（一）
加热高锰酸钾制取氧气
（1）原理： （2）装置：
高锰酸钾 加热 锰酸钾 二氧化锰 氧气
KMnO4
K2MnO4
MnO2 O2
（3）操作步骤： ①按要求组装好仪器后检查装置的气密性； ②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用 带有导管的塞子塞紧试管口； ③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ； ④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热； ⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集 好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上； ⑥实验完毕，将导管移离水面； ⑦熄灭酒精灯，停止加热。
(4) 检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则是氧气。
(5) 验满方法：
排水法： 当集气瓶口有气泡冒出时， 证明 已满。
向上排空气法：将带火星的木条伸至集气瓶口， 复燃则满。
(6) 注意事项： 1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 2、试管口要放一团棉花，防止固体颗粒进入导管。 3、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可，以便于气体排出。 4、用排水法集气时，应等气泡连续均匀冒出时再收集，
②盖上玻片，正放于桌上。
（3）氧气不易溶于水; —可用排水法收集；
（4）氧气有三态变化：
氧气
1atm液氧 183 C
-211a8 tm.4 C固氧
（无）
（淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
小知识：
标准状况是指：__0_℃__，__1_._0_1_×_1_0_5_P_a__ 通常状况是指：_2_0_℃__，__1_._0_1_×__1_0_5P_a__
不燃烧，在火中保持红热， 离火即冷
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生 成黑色固体
蜡烛
燃烧，发出黄白色火焰， 烛光摇曳，烛泪流淌，放
热
火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有 水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫磺
淡黄色粉 末
燃烧，发出微弱的淡蓝色 火焰，放热
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大 量的热，产生有刺激性气味的气体
2.仪器名称:
气体的 发生装置
A___试___管____B__铁__架__台___ C___酒__精__灯___D__导___管____ E___集__气__瓶___F___水__槽____
气体的 收集装置
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ Ｃ ）
A.朝下
B.朝上
C.略向下倾斜 D.略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满
水的集气瓶，这 个操作应在（ Ｄ ）
A.加热固体药品前 B.与加热固体药品同时 C.开始有气泡放出时 D.气泡连续并均匀放出时
3、氧气的实验室制法（二）
双氧水分解制取氧气
二氧化锰
（1）原理： 过氧化氢
水 + 氧气
（2）装置：
H2O2
H2O
O2
（3）操作步骤： ①按要求组装好仪器后检查装置的气密性。 ②将二氧化锰放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。 ③打开分液漏斗的开关，滴加双氧水。 ④等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好 的集气瓶正放在桌上。
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ Ｃ ）
A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率
3．下列说法中正确的是（ A ）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用 B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生
缓慢氧化与自燃
缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃 物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。
阅读教材P33-34内容，了解氧气的用途。 1.供给呼吸 2.支持燃烧
三、氧气的制法
1、自然界氧气的获得： 绿色植物的光合作用
二氧化碳 水 叶光绿照素 葡萄糖 氧气
2、氧气工业制法： 分离液态空气法