1.1.3元素周期表及其应用

5、核对最外层电子的吸引力减小。
6、失电子能力增强，得电子能力减弱。 7、金属性逐渐增强，非金属性 逐渐减弱。 8、氧化性逐渐减弱，还原性逐渐 增强。
9、主要化合价逐渐不变。
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10、最高价氧化物对应的水化物 的酸性逐渐减弱、碱性增强。 11、气态氢化物稳定性逐渐减弱。 12、形成气态氢化物能力逐渐 减弱，氢化物的酸性逐渐增强。
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10、最高价氧化物对应的水化物 的酸性逐渐增强、碱性减弱。
11、气态氢化物稳定性逐渐增强。
12、形成气态氢化物能力 逐渐增强，氢化物的酸性 逐渐增强。
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五、同主族元素性质递变规律
1、原子序数（核电荷数） 逐渐增大 2、电子层数增多 3、最外层电了数逐渐不变
4、原子半径增大
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A、X+2
B、X+4
C、X+8
D、X+18
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元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H
金 Li Be B C N O F
属
非 金
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性 Na Mg Al Si P S Cl 属
逐 K Ca Ga Ge As Se Br 性
渐 增
Rb Sr In Sn Sb Te
I
逐 渐
强 Cs Ba Tl Pb Bi Po At 增
短周期元素只包括主族和零族元素
长周期元素和不完全周期元素均包 括主族、副族、 Ⅷ族、零族元素
5.过渡元素包括哪些族元素？过渡 元素都是金属元素吗？
只包括Ⅷ族、副族元素 过渡元素都是金属元素
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6、A、B、C是周期表中相邻的三种 元素，其中A、B是同周期，B、C是 同主族。此三种元素原子最外层电 子数之和为17，质子数之和为31， 则A、B、C分别为什么元素？
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
相似性 同主族
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
易失两个电子形成稳定结构,已知X的原
子半径小于Y,则下列说法正确的是
(
)
A.两种原子失电子能力相同
B.两种原子核外具有相同的电子层数
C.Y(OH)2的碱性比X(OH)2强 D.金属性Y>X
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3、根据中学化学教材所附元素周期表判断， 下列叙述不正确的是（ ）
A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数 与该元素原子的K 层电子数相等
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思考：
1.氦元素原子最外层有两个电子，为什 么不把它排在ⅡA族？
K层填充两个电子已达饱和，性质与 ⅡA族的元素完全不同 2.卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪 一族？ ⅦA、ⅥA
3.IA族就是碱金属元素吗？
不对，它还包括氢元素。
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4.短周期元素、长周期元素和不完全周 期元素分别包括哪些族元素？
课题3：元素周期表及其应用
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讨论分析：
一.由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
每一横行从活泼碱金属开始到活泼 的非金属卤素再到稀有气体结束 每一横行的电子层数相同
周期：我们把具有相同电 子层的一系列元素称为一 个周期。
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2.每一纵行有什么相同点？
每一纵行的最外层电子数相同（除 稀有气体元素外）
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练习：
1、X、Y、Z和R分别代表四种元素。 如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的 电子层结构相同(a、b、c、d为元素 的原子序数),则下列关系正确的是 （）
A、a-c=m-n B、a-b=n-m
C、c-d=m+n D、b-d=n+m
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2、X和Y两元素的原子,在化学反应中都
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四、同周期元素性质递变规律
1、原子序数（核电荷数） 逐渐增大 2、电子层数不变 3、最外层电了数逐渐增多
4、原子半径减小
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5、核对最外层电子的吸引力减小。
6、失电子能力减弱，得电子能力增强。
7、金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。
8、氧化性逐渐增强，还原性逐渐 减弱。
9、主要化合价逐渐升高。 （从+1至+7）
强
金属性逐渐增强
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六、元素的性质与元素在周期表中 位置、结构的关系
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原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 金属性、非金属性强弱
最外层电子数 （主族）最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 = 负价
族：把具有相同电外层电子数 （主族）或价电子数（副族） 的一系列元素称为一族。
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二、元素周期表 1、编排依据： 元素周期律 2、编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横
行,即周期
周期序数=原子核外电子层数
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⑶ 把最外层电子数相同的元素按 电子层数递增的顺序从上到下排成纵
锕89Ac – 铹103Lr 共15 整理ppt 种元素称锕系元素
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , (A) ⅥA , ⅦA 共七个主族 副族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB ,
族 (B) ⅥB , ⅦB 共七个副族
（纵向）第VIII 族： 三个纵行，位于Ⅶ B 与 ⅠB中间
B L层电子为奇数的所有元素所在族的序数 与该元素原子的L 层电子数相等
C L层电子为偶数的所有主族元素所在族的 序数与该元素原子的L层电子数相等
D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的 序数与该元素原子的M层电子数相等
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4、甲、乙是周期表中同一主族的 两种元素，若甲的原子序数为x， 则乙的原子序数不可能是（ ）
行，即族
主族数==原子核外最外层电 子数
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三.元素周期表的结构
短 第1周期：2 种元素 周 第2周期：8 种元素
期 第3周期：8 种元素
（周横期向）长周
期
第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
零族： 稀有气体元素
共有18个纵行，16个族：7A 7B 0 和VIII 整理ppt
主族 由长周期元素和短周期元素共同 构成的族。 最外层电子数=主族序数=价电子数
副族
只由长周期元素构成的族
最外层电子数一般不等于族序数 （第ⅠB族、ⅡB族除外），最外 层电子数只有1～2个。
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零族 最外层电子数均为8个（He为2 个除外） 第Ⅷ族 有三列元素 介绍区域。