黄冈中学2017年自主招生化学模拟试题D卷与答案
黄冈中学2017届高三5月第二次模拟考试理综化学试题 含解析
湖北省黄冈中学2017届高三5月第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 F-19 K—39 Ca—40第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（)A。
用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用其物理性质B。
卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程C. 热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）D。
亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜【答案】C【解析】A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程主要利用菜籽油容易溶解花椒油的物理性质，故A正确;B. 电解质可使胶体发生凝聚，卤水点豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程，故B正确；C。
纯碱与矿物油不发生反应，不能用热的纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等),故C错误;D。
亚硝酸钠易致癌,但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠，起着色、防腐作用,以保持肉质新鲜,故D正确。
故选C。
2. 四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D形成的两种氧化物都是常见大气污染物.下列有关判断不正确的是（)A. 简单氢化物的热稳定性：C B。
A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液均显碱性C。
单质B可用于铁轨的焊接 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C【答案】B【解析】短周期元素D形成的两种氧化物二氧化硫和三氧化硫都是常见大气污染物，D是硫。
相应地A、B、C分别是碳、铝、硅。
A。
元素非金属性：C<A，所以简单氢化物的热稳定性：C〈A ，故A 正确；B。
硫酸钠水溶液显中性，故B不正确;C. 单质B可发生铝热反应,用于铁轨的焊接，故C正确;D. 元素非金属性：D〉C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性:D>C.故选B。
黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(F卷)(附答案)
黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(F卷)(分值：50分，时间：45分钟；物理化学合卷，物理80分，总时间：120分钟)(可能用到的相对原子质量: H:1,C:12,O:16, Na:23, Mg:24，Al：27，S:32,Ca:40,Fe:56，)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题2分,共24分，答案填写在下列答题卡中)1、网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。
下列有关说法中正确的是：A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌2、为检验某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还须进行的实验有：①用带火星的木条检验氧气；②用无水硫酸铜检验是否有水生成；③用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；④测定生成水和二氧化碳的质量。
A．①②③④B．①②③C．②③④D．②③3、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是：A．第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为CaCl2溶液C．第③步中发生分解反应D．在第④步中溴元素被还原4、新型纳米材料MFe2O x （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，在反应中M的化合价不发生改变。
湖北省黄冈中学化学自主招生试卷
湖北省黄冈中学化学自主招生试卷一、选择题1．如下图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线.下列说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时把30g丙放入50g水中能得到80g丙的饱和溶液C．将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用降温方法D．t3℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制成三种物质的饱和溶液，所需溶剂的质量为甲<乙<丙2．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g3．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。
为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示实验。
下列结论正确的个数是①固体B中的物质为碳②蓝色溶液乙为硝酸铜溶液③原固体样品中一定含有的物质是碳、铝、铜④蓝色溶液丙中一定含有的溶质是硝酸铝、硝酸铜、硝酸A．1个B．2个C．3个D．4个4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D．NaCl（Na2CO3）——加入过量CaCl2溶液，过滤、蒸发、结晶6．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
湖北省黄冈中学自主招生化学模拟考试试卷解析版
湖北省黄冈中学2020 年自主招生化学模拟试卷一．选择题（每题只有一个正确答案，答案写在后边的答题卡内，每题 1.5 分，共 18 分）1．化学与人们的生活密切相连，用所学化学知识判断，以下做法或说法错误的选项是（）A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸B．多吃水果蔬菜可以增补维生素，过多摄取微量元素不利健康C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防范生锈D．利用清洗剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉2．推理是化学学习中常用的思想方法。
以下推理正确的选项是（）A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物必定是氧化物B．NaOH 溶液中的 OH ﹣能与酸反应，则 KOH 溶液中的 OH ﹣也能与酸反应C．饱和溶液不可以连续溶解某种溶质，则饱和溶液也不可以连续溶解其余溶质D ．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH 4NO 3中没有金属离子，不属于盐3．物质与水发生复分解反应称为水解反应．比方：Al2S3+6H2O＝2Al（OH）3↓ +3H2S↑．根据上述看法，以下说法中不正确的选项是（）A ．NaF 的水解产物是NaOH 和 HFB ．CaO2的水解产物是Ca（ OH ）2和 H2O2C．PCl3的水解产物之一是PH3D ．Mg 3N2水解产物是 Mg （ OH ）2和 NH 34．用 Zn、ZnO 、Zn（OH ）、ZnCO、CuCl 、盐酸六种物质制备ZnCl2的方法共有（）232A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种5．向必定量的饱和NaOH 溶液中加入少许Na2O 固体，恢复到本来温度时，以下说法中正确的是（）A ．溶液中 Na +总数不变B ．单位体积内的OH ﹣数量变大C．溶质的质量分数不变D．溶液的质量不变6．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。
图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线 1 和曲线 2 分别表示瓶 1 和瓶 2 内气压随时间的变化趋向。
黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(E卷)(附答案)
黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(E 卷)(分值：50分，时间：45分钟；物理化学合卷，物理80分，总时间：120分钟)(可能用到的相对原子质量: H:1,C:12,N :14，O:16, Na:23,Mg:24, Al :27, Cl:35.5,Ca:40, Fe ：56，Cu:64，Ba:137)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题2分,共24分，答案填写在下列答题卡中)1、 为防治酸雨，可将造纸厂回收的碱白泥（主要成分是碳酸钙和氢氧化钠）掺进煤中进行“固硫”。
在该过程中不可能．．．发生的化学反应有： A CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ B 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2OC CaO + SO 2 高温CaSO 3 D CaCO 3+ 2NaOH====Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 2、氯仿（CHCl 3）不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气（COCl 2），反应如下： 223222COCl HCl O CHCl +−−→−+光照则有关氯仿的以下实验操作正确的是：A ．用酚酞试液检查氯仿是否变质B ．用硝酸银溶液检查氯仿是否变质C ．用水检验氯仿是否变质D ．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行3、实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO 2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是：A.无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B.浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水C.硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D.氯化钙、石蕊试液、水4、图表资料可以为我们提供很多信息。
下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是：A ．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B ．根据熔点数据表判断降低温度时，混合在一起的溶液中哪种物质先行变为固体析出C ．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D ．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行5、短周期（前三周期）元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族．下列叙述不正确的是：A ．X 元素可以与W 元素形成XW 2和XW 3两种化合物B ．Y 元素的单质一定条件下可以与O 2、N 2、CO 2反应C ．Z 原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价D ．X 与Y 、Z 与W 都属于同一周期6、下列溶液中，通（或加）入括号中的物质，能使溶液的pH 明显增大的是：（A ）饱和石灰水（二氧化碳） （B ）稀H 2SO 4（BaCl 2）（C ）氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰） （D ）稀盐酸（氢氧化钠溶液）7、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是：①NaCl 、BaCl 2、CuS04、NaOH 、NH 4N03 ②Ba （N03）2、NaCl 、Na 2S04、H 2S04、HCl ③NaOH 、FeCl 3、MgS04、BaCl 2、KCl ④AgN03、HCl 、K 2C03、NaCl 、BaCl 2A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②④8、初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。
黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A卷)(附答案)
黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A卷)(分值：50分，时间：45分钟；物理化学合卷，物理80分，总时间：120分钟)(可能用到的相对原子质量: H:1,C:12,O:16, Na:23,Mg:24,S：32，Cl:35.5,K:39,Cu:64) 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题2分,共24分，答案填写在下列答题卡中)1、燃放烟花爆竹是我国春节的一项传统习俗。
烟花点燃后绽放出的鲜艳夺目、五彩缤纷的图案是一些金属离子魅力的展示。
焰火的主要原料是黑火药，还有草酸钠、碳酸铜（发出绿色的光）等发色剂和氯酸钾、金属镁、铝粉末等添加剂。
下列说法正确的是：A．碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光B．氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火C．镁、铝在焰火中发出耀眼的白光D．黑火药是我国古代的发明之一2、下列CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是：A B C D3、人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2 ==Fe+TiO2+H2O；② TiO2+2C+2Cl2 ==TiCl4+2CO；③ TiCl4+2Mg ==2MgCl2+Ti下列叙述正确的是：A．反应①中的H2被氧化 B．反应②中钛元素的化合价升高C．反应③是复分解反应 D．反应②Cl2中的“Cl”得到电子4、已知复分解反应2 CH3COOH + Na2CO3 == 2 CH3COONa + H2O + CO2↑可进行。
在常温下，的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能．．成立的是：A．CO2 + H2O + 2NaClO == Na2CO3 + 2HClOB．CO2 + H2O + NaClO == NaHCO3 + HClOC．CH3COOH + NaCN == CH3COONa + HCND．NaClO + CH3COOH == HClO + CH3COONa5、实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B 后，烧杯A内会残留1 mL液体，之后用19 mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留1 mL液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯：A．2次B．3次C．4次D．5次6、在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数比为：A．1：1: 1 B．1: 4: 2 C．1: 2 : 4 D．1: 3 : 27、下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是：黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A卷)黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(A 卷)8、下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)(附答案)
黄冈中学2017年自主招生(理科实验班)预录考试化学模拟试题(B卷)(分值：50分，时间：45分钟；物理化学合卷，物理80分，总时间：120分钟)(可能用到的相对原子质量: H:1,C:12,O:16, Na:23,Mg:24, Cl:35.5,K:39,Ca:40,Fe：56，Cu:64，Zn:65,Ba:137)一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意,每小题2分,共24分，答案填写在下列答题卡中)1、下列做法不会使人中毒的是：A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒2、铁酸钠是污水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁酸钠之所以能净水，除了消毒杀菌之外，还能使反应后的产物吸附杂质，制取铁酸钠(M)的化学方程式如下：2Fe(NO3)3+16NaOH+3C12==2M+6NaNO3+6NaCl+8H2O，则M的化学式为：A．Fe2NaO4B．NaFeO4C．Na2FeO4D．Na2Fe2O83、下列实验操作能够达到目的的是：4、用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视液体凹液面最低处，读数为8.5mL，倾倒出一部分液体，又俯视凹液面最低处，读数为1.6mL。
这位同学取出液体的体积是：A．6.9mL B．大于6.9mL C．小于6.9mL D．无法判断5、右图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为：A.6个B.4个C.3个D.2个6、质量相等的锌和铁分别和质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸反应，反应情况如图所示。
则下列叙述中正确的是：A、图线a、b分别表示锌、铁的反应情况B、锌、铁均反应完，盐酸有剩余C、盐酸均反应完，—定有锌剩余D、盐酸均反应完，—定有铁剩余7、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出时不带结晶水。
M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
湖北黄冈中学自主招生考试化学模拟试题
2018年预录模拟考试化学试题（五）相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ag:108 Ba:137 一、选择题(本题包括9个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共18分。
） 1．下列各组内的物质充分反应后过滤 , 所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比,一定减少的是 A. 铜加入到硝酸银溶液中 B. 铝加入到稀硫酸中C.二氧化碳通入到石灰水中D. 碳酸钠固体加入到稀盐酸中 2．根据下表物质的命名规律，可将K 2CS 3应命名为名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾化学式Na 2S 2O 3 CaS x BaO 2 KO 2 A ．三硫代碳酸钾 B ．多硫碳酸钾 C ．过硫碳酸钾 D ．超硫碳酸钾3．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中的H ＋和Cl －的个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －的个数比为A ．1:1B ．1:3C ．91:94D ．1:944、如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体 积对气球体积的影响)。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是5．某溶液中存在Mg 2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现用NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A 、Na 2CO 3 NaCl NaOHB 、NaOH NaCl Na 2CO 3C 、NaCl NaOH Na 2CO 3D 、NaCl Na 2CO 3 NaOH 6．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg7．新型纳米材料MFe 2O x 中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
2017黄冈市中考化学模拟试题D卷
（3）走进实验室，你会发现废干电池的金属外壳与稀硫酸可以制出氢气，产生氢气的原理是；
（4）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气的主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为。
28．（8分人们生活中的衣、食、住、行、医均与化学有着密切的联系。
（1）水库常用作人类自来水的水源，你认为水库的水属于（填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用来鉴别。
（4）汽车已经成为人们日常出行的重要交通工作。当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是。
（5）用于治病用的生理盐水的溶质质量分数约为0.9%，小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀。检验时的化学方程式为，请你结合小明的数据判断这瓶生理盐水的含盐量（填“是”或“不是”）合格的。
A．流程Ⅰ加入过量的NaOH溶液是为了将粗盐水中的Mg2+转化为沉淀
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得3种沉淀
C．流程Ⅱ加入氨气在制碱过程中可以增强二氧化碳的吸收量
D．流程Ⅲ发生的是分解反应
六、填空简答题（本题包括4小题，共19分）
26.（4分）化学是以实验为基础的学科，结合图示两个实验回答有关问题：
23．下列是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是（ ）
A．某白色固体化合物溶于水，向所得的无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体化合物一定是碱
2017年黄冈中学理科实验班预录模拟考试化学试卷
联考化学试卷（满分：50分理化合卷时间13:30—15:30）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N ：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ag：108一、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共16分）1．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。
下列关于“石头纸”的说法中错误的是( )A．石头纸不宜在高温条件下生产B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀C．石头纸不易燃烧D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保2．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是( )3．将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（）A．8.48 g B．7.48 g C．5.72 g D．5.22g4．为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：结合上述关系图下列说法正确的有：（)①化学变化中元素种类是守恒的；②燃烧时化学能可以转化为热能和光能；③二氧化碳也是一种重要的资源；④光能或电能可以转化为化学能；⑤无机物和有机物可以相互转化。
A．只有①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤5．二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。
硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。
已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。
在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的方程式为：2H2S+ H2SO3= 3S↓+3H2O。
则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（）6．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。
已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。
湖北省黄冈中学2017-2018学年高三9月第一次模拟考试理综化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年湖北省黄冈中学高三第一次模拟考试理综化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：物质的分类答案：C试题解析：A．春蚕到死丝方尽中的丝的主要成分为蛋白质，故A错误；B．蜡炬成灰泪始干中的蜡的主要成分是饱和的脂肪烃，故B错误；C．沧海月明珠有泪中的珠的主要成分是碳酸钙，属于强电解质，故C正确；D．蓝田日暖玉生烟中的玉的主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物，故D错误。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1L 0．1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0．4N A个氧原子B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8．7g时，可制得标况下氯气2．24L C．1．2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0．6N AD．常温下，pH=7的0．5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0．5 mol﹒L-1考点：阿伏加德罗常数答案：C试题解析：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
本题中D为易错点。
A．常温下1L 0．1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中还含有大量的水，故A错误；B．8．7g MnO2的物质的量为0．1mol，转移的电子的物质的量为0．2mol，用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，生成的氯气部分与氢氧化钠反应，体积小于2．24L，故B错误；C．1．2g CaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0．012mol，其中含有质子数为0．012mol×50=0．6N A，故C正确；D．CH3COONH4溶液中，NH4+水解，浓度小于0．5 mol/L，故D错误。
3．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl4溶液褪色。
黄冈中学2017年自主招生化学模拟试题D卷及答案
黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（D卷）可能用到的相对原子质量H=1 0=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56 、选择题。
（每小题只有1个答案，共18 分）1、下列实验操作能达到目的的是（）A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性B. 准确称取2.80gCa（OH）2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca（OH）2溶液C. 在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D. 通过灼热的镁粉除去CO2中的O22、实验室制备氯气：MnO2+4HCI （浓）AMnCl 2+ CI2 T +2 HO反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度, 探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是（）A •与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为 a gB•稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b gC.与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重 c gD .加入d1g CaCO3 （过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g（已知：相同条件下MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）3、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸.将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△□,画出AM - m曲线oac和F列说法错误的是（A . m1: m2=3: 7 B. m1 - A M1 v m2 - A M2C.曲线oac表示的是甲烧杯中A M与m的变化关系D .当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4、小明向盛有盐酸和MgCl 2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分）选项试剂现象和结论A Zn粉:有气泡产生，则溶液a 一定MgCl2B CuO粉末无明显现象，则溶液a一定有两种溶质C NaOH溶液无明显现象，则溶液a可能有NaOHD CuSO4溶液有监色沉淀，则溶液a一定有两种溶质5、列表和作图是常用的数据处理方法•结合所绘图表判断下列说法正确的是（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度obc的示意图，如图所示•根据图中信息,A •图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B •由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C. 40C 时，将50g NaOH 分别投入到100g 水和酒精中都能得到饱和溶液D. 40C 时，将CO 2通入饱和的NaOH 酒精溶液中有沉淀生成 6、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 （）选项 实验操作现象解释或结论 A 把SO 2通入紫色石蕊试液中 紫色变为红色 SO 2具有酸性 B 把浓硫酸滴到pH 试纸上 试纸变黑 浓硫酸具有酸性 C金属钠加入硫酸铜溶液中出现红色固体 钠的金属活动性比铜强 D向AgCl 沉淀中滴加KI 溶液 白色沉淀变为黄色溶解度：AgI 比AgCl 更小7、对下列各组物质的鉴别分析错误的是 A. 黑色粉末：FeO 、Fe 、CuO 、C只用一种试剂即可鉴别B. 无色溶液：KOH 、H 2SO 4、CuCl 2、NaNO 3 只用一种试剂即可鉴别C. 无色溶液：Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别D. 无色溶液：Ba （OH ）2、Na 2CO 3、BaCl 2、HNO 3不用其他试剂就无法鉴别8、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了 探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 钡溶液的质量之间的关系如图所示。
湖北黄冈市2017届高考化学模拟试卷有解析
湖北黄冈市2017届高考化学模拟试卷（有解析）2017年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷一、本卷包括16小题．每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求．1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D．护肤品中含有的甘油具有美白作用2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NAB．常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NAC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA3．下列离子方程式不正确的是（）A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I﹣=3Fe2++I2+4H2OC．NH4Al（SO4）2溶于过量的浓Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+NH3↑+H2OD．澄清石灰水中充入过量的SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣B．Fe3+、Ba2+、I﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、S2﹣、SO32﹣D．H+、Ca2+、F﹣、Br﹣5．关于分散系的说法，正确的是（）A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理6．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（）A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣B．第③步，需加人氧化性酸，才能将Br﹣氧化为Br2 C．B溶液颜色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液B．用托盘天平称取6.85g食盐C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸21.10mLD．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.58．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NAC．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒9．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（）A．反应前后气体的压强之比为2：1B．反应前后气体的密度之比为15：16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小10．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（）A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸VmlB．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2gD．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g11．32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（）A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度12．下列有关实验操作的叙述，错误的是（）A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作、现象结论A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解NH4Cl显酸性CBa（NO3）2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀一定含有AlO2﹣A．AB．BC．CD．D14．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液15．反应NO+O2+NO2+H2O→HNO3（未配平），当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3时，此反应各物质化学计量数（系数）之比为（）A．4：9：24：14：28B．1：2：5：3：6C．8：9：12：10：20D．l：l：l：l：216．两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1：2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为（）A．3：2B．2：5C．3：4D．4：3二、解答题（共5小题，满分52分）17．A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na+、Ba2+、A13+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、NO3﹣、OH ﹣中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH＞13②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体请回答下列问题：（1）A为，检验A中阳离子的实验名称是；（2）A与B反应的离子方程式为：；（3）B与过量的C反应生成的沉淀为；（4）经判断NO3﹣存在于物质中（填“A”、“B”、“C”或“D”）．18．某同学查阅教材上的溶解性表时发现，CuCO3对应的为“﹣”，表示不存在或遇水就分解．已知铜离子的常见沉淀为Cu（OH）2（蓝色）、Cu2（OH）2SO4（蓝色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）等，它们均不含结晶水．为了探究CuSO4和Na2CO3反应产物的成份，该同学按以下实验方法制备了两种沉淀，并设计了探究沉淀成份的实验．取2个小烧杯和2个锥形瓶，在每个烧杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在锥形瓶里分别加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加热，然后将CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，继续水浴，均有气泡产生，几分钟后分别得到蓝绿色和绿色沉淀．过滤、洗涤、干燥，得到两份固体．I．对蓝绿色沉淀成份的探究．通过右边实验证实，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4（1）证明有Cu2（OH）2CO3存在的现象为；（2）试剂①为，证明有Cu2（OH）2SO4存在的现象为．II．对绿色沉淀成份的探究重复I实验，发现没有SO42﹣存在，有Cu2（OH）2CO3存在；通过下列实验证实，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3（3）该同学想通过测量固体分解所得气体的质量来确定沉淀的成份，按上述思路组装好装置，加入相应的药品，并指出所加药品的目的．仪器编号药品目的A碱石灰B绿色固体CDE碱石灰（4）按照该同学的设计思路，只需测定某两个装置的质量变化，即△m（）：△m（）=时（括号中填写装置的序号）就可确定固体是Cu2（OH）2CO3．（5）结论：n（Cu2+）：n（CO32﹣）＞1时，所得固体产物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n （CO32﹣）≤1时，所得固体产物全部是Cu2（OH）2CO3，生成该沉淀发生反应的离子方程式为：．19．Ba（NO3）2为无色或白色有光泽的立方晶体，微具吸湿性，有强氧化性，助燃，有毒，可用于生产烟花、信号弹、炸药、陶瓷釉药等．一种利用重晶石（BaSO4）制硝酸钡的工艺流程如下：I．制BaS（1）BaS溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）；（2）重晶石与焦炭在高温锻烧时会产生一种还原性气体，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每有lmolBaSO4反应，转移的电子数目为；II．制Ba（NO3）2①取340g50%精制的BaS溶液，置于装有搅拌器、温度计和导气管的三颈烧瓶中②在不断搅拌下，慢慢加入浓度为65%的硝酸200g，控制温度为70℃，并维持三颈烧瓶内大约100mmHg的低压，反应30min，结束．请回答：（3）反应温度控制在70℃左右，不宜过高的原因是；（4）三颈烧瓶内维持低压的目的是，导出的H2S气体经NaOH溶液吸收可以获得重要的工业原材料硫化碱（Na2S），Na2S极易水解而变质，实验室配制Na2S溶液时，需在配好的溶液里加人少量的；（5）依据表中Ba（NO3）2的溶解度数据，所得溶液经、，过滤、冰水洗涤、干燥后可获得纯净的Ba（NO3）2晶体．20．IBr、ICl、BrF3等称之为卤素互化物，（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等称之为拟卤素，它们的化学性质均与卤素单质相似，请回答下列问题．（1）氯化碘（ICl）中碘元素的化合价为，它与水反应的化学方程式为ICl+H2O=HIO+HCl，该反应的反应类型为（填中学常见的无机反应类型）；（2）溴化碘（IBr）具有强氧化性，能与Na2SO3溶液反应，发生反应的离子方程式为；（3）①已知某些离子的还原性强弱顺序为I﹣＞SCN﹣＞CN﹣＞Br﹣＞Cl﹣．现将几滴KSCN溶液滴入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象；②下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是；A．新制氯水B．碘水C．SO2D．盐酸（4）KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将CN﹣氧化为CO32﹣和一种单质气体，该反应的离子方程式为；（5）已知HCN的电离平衡常数K=6.2×10﹣10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11，则下列离子方程式能发生的是．A．CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣B.2HCN+CO32﹣=2CN﹣+CO2↑+H2OC.2CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣D．HCN+CO32﹣=CN﹣+HCO3﹣．21．Pb为第IVA元素，常见的化合价为+2和+4，其单质和化合物都有着广泛的用途，如制铅蓄电池，化工耐酸设备及防X射线材料等，请回答下列问题．（1）PbO2具有强氧化性，在加热时可与浓盐酸反应制Cl2，发生的化学方程式为；（2）Fe3O4属于混合氧化物，其组成可表示为FeOFe2O3，Pb3O4和Fe3O4一样，也属于混合氧化物，其组成也可表示为；PbO也是一种重要的物质．工业上生产锌钡白（ZnSBaSO4）的过程中，会产生含CaSO4、PbSO4的废渣，实验室利用该废渣生产PbO的流程如下．过程中发生的部分反应如下：浸泡：PbSO4（s）+2Cl﹣（aq）═P bCl2（s）+SO42﹣（aq）溶解：PbC12+2Cl﹣=PbCl42﹣；PbCl42﹣+OH﹣=PbOHCl↓+3Cl﹣有关数据：不同温度和浓度的食盐溶液中PbC12的溶解度（g/L）NaCl浓度（g/L）温度（℃）020406080100180260300 137310003913501184345102135100211711121315306595（3）浸泡溶解时采用95℃的高温，其主要目的有（答两条）；（4）溶液C中的溶质主要成份是，在实验室里，将溶质分离出来需要用到的玻璃仪器有；（5）实验时，取用废渣50.0g，实验过程中PbSO4的转化率为100%，CaSO4的损耗率为5%，最后得到干燥的CaSO4固体39.6g，则废渣中PbSO4的质量分数为（用百分数表示，精确到小数点后一位）．2017年湖北省黄冈市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、本卷包括16小题．每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项符合题目要求．1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善B．古代镀金（鎏金）工艺，利用了电镀原理C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害D．护肤品中含有的甘油具有美白作用【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．铁在人体中属于微量元素，人体内铁过量，也会引起各种疾病；B．依据古代镀金（鎏金）工艺原理解答；C．亚硝酸盐有毒；D．甘油具有吸水性．【解答】解：A．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故A错误；B．将金熔于水银之中，形成金泥，涂于铜或银器表面，加温，使水银蒸发，金就附着于器表，谓之鎏金，近代称为“火镀金”，不是利用电镀原理，故B错误；C．反复煮沸的水含有较多的亚硝酸盐，对人体有害，故C正确；D．护肤品中含有的甘油具有保水作用，不具有美白性，故D错误；故选：C．2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．100gKHCO3和CaCO3的混合物，含有的阳离子数目为NAB．常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和H2O，转移的电子数目为6NAC．标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10NA D．常温下，0.1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.01NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol，且均由1个阳离子和1个阴离子构成；B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为﹣2价；C、求出丙烷的物质的量，然后根据丙烷中含10条共价键来分析；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解．【解答】解：A、KHCO3和CaCO3的摩尔质量均为100g/mol，故100gKHCO3和CaCO3的混合物的物质的量为1mol，且两者均由1个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含阳离子为NA个，故A正确；B、1mol甲醇燃烧消耗1.5mol氧气，而氧气反应后变为﹣2价，故1.5mol氧气转移6mol电子，个数为6NA个，故B正确；C、标况下22.4L丙烷的物质的量为1mol，而丙烷中含10条共价键，故1mol丙烷中含10NA条共价键，故C正确；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子小于0.01NA个，故D错误．故选D．3．下列离子方程式不正确的是（）A．用Cu作阳极电解饱和食盐水：Cu+2H+Cu2++H2↑B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I﹣=3Fe2++I2+4H2OC．NH4Al（SO4）2溶于过量的浓Ba（OH）2溶液中：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+NH3↑+H2OD．澄清石灰水中充入过量的SO2：SO2+OH﹣=HSO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．阳极Cu失去电子，阴极水中的氢离子得到电子；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．反应生成硫酸钡、偏铝酸钡、氨气和水；D．反应生成亚硫酸氢钙．【解答】解：A．用Cu作阳极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，故A错误；B．Fe3O4溶于氢碘酸溶液中的离子反应为Fe3O4+8H++2I ﹣=3Fe2++I2+4H2O，故B正确；C．NH4Al（SO4）2溶于过量的浓Ba（OH）2溶液中的离子反应为：NH4++A13++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+NH3↑+H2O，故C正确；D．澄清石灰水中充入过量的SO2的离子反应为SO2+OH﹣=HSO3﹣，故D正确；故选A．4．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Al3+、Na+、Cl﹣、SiO32﹣B．Fe3+、Ba2+、I﹣、NO3﹣C．NH4+、K+、S2﹣、SO32﹣D．H+、Ca2+、F﹣、Br﹣【考点】离子共存问题．【分析】如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质或发生互促水解、氧化还原等反应，则可大量共存，反之不能．【解答】解：A．Al3+、SiO32﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B 错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．H+、Ca2+都与F﹣反应，不能大量共存，故D错误．故选C．5．关于分散系的说法，正确的是（）A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A、依据分散系的分散质微粒直径分类；B、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系；C、丁达尔效应是光的散射；D、胶体中的胶粒带电．【解答】解：A、分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类，故A错误；B、分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，故B错误；C、丁达尔效应是光的散射，可以用于区分溶液和胶体，故C错误；D、胶体中的胶粒带电，故可以在电场中向着某一极移动，可以用于工厂除尘，故D正确．故选D．6．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下：下列说法错误的是（）A．②中可以采用纯碱溶液，发生的反应是：3Br2+6CO32﹣+3H2O=5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣B．第③步，需加人氧化性酸，才能将Br﹣氧化为Br2 C．B溶液颜色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸馏的方法【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，加入碱液重新吸收，所得溶液富含BrO3﹣，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3﹣生成，反应的离子方程式为3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，故A正确；B．溶液中含有Br﹣、BrO3﹣，在酸性条件下可发生发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，无需加入氧化酸，故B错误；C．B经过富集，浓度较大，则B的颜色比A深，故C正确；D．溴的浓度较大，与水的沸点不同，可蒸馏分离，故D 正确．故选B．7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用10mL量筒量取7.36mLNaOH溶液B．用托盘天平称取6.85g食盐C．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸21.10mLD．用广泛pH试纸测得某溶液pH为5.5【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．量筒的感量为0.1mL；B．托盘天平的感量为0.1g；C．滴定管的感量为0.01mL；D．广泛pH试纸测pH为正整数．【解答】解：A．量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取7.3mL或7.4mLNaOH溶液，故A错误；B．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取6.8g或6.9g食盐，故B错误；C．滴定管的感量为0.01mL，则用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸21.10mL，故C正确；D．广泛pH试纸测pH为正整数，则用广泛pH试纸测得某溶液pH为5或6，故D错误；故选C．8．交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B．1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NAC．H2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D．可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒【考点】氧化还原反应．【分析】A．含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性；B．CH3CH2OH转化为CH3COOH，根据C元素的化合价变化分析；C．H2SO4中没有化合价的变化；D．该反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池．【解答】解：A．含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如HCl中H元素为+1价，是最高价，但是HCl没有强氧化性，故A错误；B．CH3CH2OH转化为CH3COOH，C元素的化合价从﹣2到0价，1分子CH3CH2OH转移4个电子，则1mol还原剂反应时，转移的电子数为4NA，故B错误；C．H2SO4中没有化合价的变化，则H2SO4在反应中只表现了酸性，故C错误；D．该反应是自发的氧化还原反应，可以设计为原电池，当乙醇的浓度越大时，电流越强，所以通过检测电流强度判断司机是否饮酒，故D正确．故选D．9．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2（g）+CO（g）=C （s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是（）A．反应前后气体的压强之比为2：1B．反应前后气体的密度之比为15：16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．【分析】设初始时加入H2、CO分别为xmol、ymol，则由平均相对分子质量为15，所以=15，解得x：y=1：1；可令设初始时加入H2、CO都为1mol；H2（g）+CO（g）=C（s）+H2O（g）．初起的物质的量：1mol1mol00变化的物质的量：zzzz平衡时物质的量：1﹣z1﹣zzz由题意可知：=16解得z=0.5mol，据此分析解答．【解答】解：A、根据以上分析，反应前后气体的压强之比为2：（2﹣0.5）=3：2，故A错误；B、因为恒温恒容的容器中，所以反应前后气体的密度之比即为气体质量之比，所以为（2×1+28×1）：（2×0.5+28×0.5+18×0.5）=5：4，故B错误；C、根据以上分析，CO的转化率为×100%=50%，故C正确；D、如果反应继续向正向进行，则生成更多的水蒸气，所以气体的平均相对分子质量将增大，故D错误；故选：C．10．某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3，下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是（）A．取样品mg，配成100ml溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加几滴石蕊试液，用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时，消耗盐酸VmlB．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1gC．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，于燥后称量固体的质量为n2gD．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量固体的质量为n3g【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．石蕊的变色范围为5﹣8，滴定时若用石蕊作指示剂，滴定误差过大，应该为酚酞；B．碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，可以利用差量法计算出碳酸氢钠质量；C．沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算出碳酸钠的质量，从而可计算出碳酸氢钠的纯度；D．得到的沉淀为碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钡反应生成的碳酸钡，利用碳元素守恒可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的量，然后列式计算．【解答】解：A．该滴定操作应该用酚酞作指示剂，若用石蕊，会产生较大误差，无法达到实验目的，故A选；B．取样品mg，充分加热，冷却，称量固体的质量为n1g，计算出加热前后固体的质量差，利用差量法计算出碳酸氢钠的质量，从而可计算出碳酸氢钠的纯度，故B不选；C．取样品mg，滴加足量的BaCl2溶液，过滤，洗涤，干燥后得到的n2g为碳酸钡，该碳酸钡为碳酸钠与氯化钡反应生成的，据此可计算出碳酸钠的量，然后可计算出碳酸氢钠的纯度，故C不选；D．取样品mg，滴加足量的Ba（OH）2过滤，洗涤，干燥后称量的n3g为碳酸钡，利用C元素守恒可计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后设出二者物质的量，利用质量、物质的量列式计算即可，故D不选；故选A．11．32.5gZn投入到VmL浓硫酸中，共热，恰好完全反应，则可以确定的数据是（）A．所得气体在标准状况下的体积B．所得气体的质量C．所得溶液的浓度D．原硫酸的浓度【考点】浓硫酸的性质．【分析】锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，发生反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，不管生成二氧化硫还是氢气，生成′1mol转移2mol的电子，也就是消耗1mol的锌生成1mol的气体，由此分析解答．【解答】解：锌与浓硫酸反应生成硫酸锌和二氧化硫，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，发生反应为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，不管生成二氧化硫还是氢气，生成′1mol转移2mol的电子，也就是消耗1mol的锌生成1mol的气体，A、生成气体的物质的量知道，就可以求所得气体在标准状况下的体积，故A正确；B、两者的物质的量分数不知，无法求气体的质量，故B 错误；C、所以得溶液的体积不知无法求浓度，故C错误；D、生成二氧化硫的量不知，所以无法求原硫酸的浓度，故D错误；故选A．12．下列有关实验操作的叙述，错误的是（）A．中和热的测定实验时，眼睛要注视温度计的刻度变化B．萃取时，将混合物充分振荡后，需静置，待液体分层明显后才能分液C．中和滴定实验时，为了使滴定终点的现象更加明显，可以滴加较多的指示剂D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，不能立即收集馏出物【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．测定中和热时需要测定溶液温度，特别是准确判断酸碱恰好完全反应时的最高温度；B．分液时为了提高提纯效果，需要等到液体分层明显后才能分液；C．指示剂能够消耗待测液，影响测定结果；D．刚达到沸点时，镏出物中混有杂质，不能立即收集．【解答】解：A．中和热的测定实验时，准确判断酸碱恰好完全反应时的最高温度，所以眼睛要注视温度计的刻度变化，故A正确；B．萃取时将混合物充分振荡后，需静置，为了提高提纯效果，则待液体分层明显后才能分液，故B正确；C．中和滴定实验时，加入的指示剂必须少量，否则指示剂与待测液反应，会影响测定结果，故C错误；D．蒸馏时，温度计的读数刚达到某物质的沸点，此时的馏出物不纯，需要弃掉，即不能立即收集馏出物，故D 正确；故选C．13．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是（）实验操作、现象结论A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解NH4Cl显酸性CBa（NO3）2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀一定含有AlO2﹣A．AB．BC．CD．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．火柴梗变黑，使H、O以水的形式脱出，只留下C；B．NH4Cl溶液水解显酸性，与含锈的铁反应；C．Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；D．无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝和硅酸．【解答】解：A．火柴梗变黑，使H、O以水的形式脱出，只留下C，体系浓硫酸的脱水性，与强氧化性无关，故A 错误；B．NH4Cl溶液水解显酸性，与含锈的铁反应，则铁锈逐渐溶解，故B正确；C．Ba（NO3）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，结论不合理，故C错误；D．无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝和硅酸，可能含有AlO2﹣，结论不合理，故D错误；故选B．。
2017年黄冈市省级示范高中自主招生考试化学试题及答案评分标准
2017年黄冈市省级示范高中自主招生考试物理、化学（合卷）试卷满分130分，考试时间120分钟化学试题（50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1． 中华文明灿烂辉煌，下列我国古代的发明和创造过程中不涉及．．．到化学变化的是（ ） A ．制作石器 B ．烧制陶瓷 C ．粮食酿酒 D ．使用火药2． 化学与科技、生活、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是（ ） A ．目前加碘食盐中主要添加的是碘酸钾(KIO 3) B ．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO 2的量 C ．太阳能、氢能等是人类正在利用和开发的新能源 D ．日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒3． 有CuO 、Fe 、H 2、Ba(OH)2溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸等7种物质，在常温下两种物质间能发生化学反应的最多有（ ）A ．4对B ．5对C ．6对D ．7对4． 某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放右盘，砝码放左盘，称得食盐的质量为15.5g （1克以下使用游码添加质量）。
则该学生所称量食盐的实际质量为（ ）A ．14.5gB ．15.0gC ．15.5gD ．16.0g5． 如右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集某些气体（不考虑尾气处理）。
该装置可用于（ ） A ．二氧化锰催化双氧水分解制备氧气 B ．3KClO 受热分解制备氧气 C ．锌和稀盐酸反应制备氢气D ．碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳6． 用一定量的铁与足量的稀24H SO 及足量的CuO 制备单质铜，有人设计以下两种方案：①242H SO CuOFe H Cu∆−−−−→−−−→稀 ②244H SO Fe CuO CuSO Cu −−−−→−−→稀 若按实验原则．．．．．进行操作，则两者制得单质铜的质量比较（ ） A ．①多 B ．②多 C ．相等 D ．无法判断7． 密闭容器内有M 、N下列说法中正确的是（ ）A ．反应后密闭容器中M 的质量为29.7 gB ．物质Q 一定是化合物，物质Z 可能是单质C ．反应过程中，物质N 与物质Z 变化的质量比为87 ⁚ 36D ．若物质M 与物质Q 的相对分子质量之比为197 ⁚ 158，则反应中M 与Q 的分子数之比为2 ⁚ 18． 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n 2（n 为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
2017届湖北省黄冈中学高三模拟考试化学试题及答案
黄冈中学2017届高三模拟考试理综试题化学部分7．下列与化学有关的说法正确的是A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉B．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制得单质镁C．白酒标签上注有“酒精浓度53%VO1”字样，它表示100g该白酒中含有53g酒精D．瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石8．下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．A．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色：Cr 2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH )溶液等体积混合有白色沉淀生成：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OD．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－9．在1L密闭容器发生反应：4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6HO(g) △H＝－Q kJ· mol－1(Q＞0)，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：下列说法错误的是A．反应在第2min到第4min时，O2的平均速率为0.1875 mol·L-1·min-1 B．反应在第2min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度C．第4min、第8min时分别达到化学平衡，且平衡常数相同D．在开始反应的前2min内，该反应放出0.05QKJ的热量10．下列有关实验的叙述正确的是A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氢气还原氧化铜后生成的红色固体能完全溶于稀硝酸，说明还原产物是铜B．在中和热测定的实验中，将NaOH溶液和盐酸混合反应后的冷却温度作为末温度C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验D．向盛有少量Mg(OH )2悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可以看到沉淀溶解11．间甲乙苯苯环上的一个氢原子被－C3H7Cl取代，形成的同分异构体有（不考虑立体异构）A．9种 B．1 2种 C．15种 D．20种CH2＝CH2－2e－+2OH－＝CH3CHO+H2OD.电子移动方向：电极ａ→磷酸溶液→电极ｂ13.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00 mol·L-1的NaOH浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
湖北省黄冈中学2017届高三5月第三次模拟考试理综化学试题word版含答案
黄冈中学2017届高三5月第三次模拟考试理科综合试卷第一卷一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7.中国古代涉及化学的叙述，下列解读错误的是A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”＇其“曾青”是铜盐B.《汉书》中“高奴县有淆水可燃中的情水指的是石油：C.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钾8.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3N AB.1ml白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共价键数均为4N AC. 500mL 2 mol/L NH4NO3溶液中含有的氮原子数目为2N AD.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子数目一定为N A9.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替结构的依据是邻二甲苯只有一种结构B硝基苯分子中苯环上的一个H被--C4H9取代后形成的有机物共有12种C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D.聚乙烯、苯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMmO4溶液褪色10.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料）通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控，如图，下列说法正确的是A ．该电池可以用NOH 溶液为电解质溶液B ．放电时电池正极的电极反应式为：Fe 2O 3+6Li ++6e -=3Li 2O+2Fe C ．充电时，Fe 作为阴极，电磁不被磁铁吸引D ．磁铁的主要成分是Fe 3O 4，其既可吸引铁，也可吸引Fe 20311.X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y 、Z 为金属元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系（图中“----”相连的两种物质能发生反应）。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
黄冈中学2017年自主招生（理科实验班）预录考试化学模拟试题（D卷）可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1个答案，共18分）1、下列实验操作能达到目的的是( )A. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性B. 准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液C. 在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液D. 通过灼热的镁粉除去CO2中的O22、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次均量取20 g反应残余液进行实验），其中正确的是（）A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g B．稀释10倍后取20 mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为b g C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c gD．加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g（已知：相同条件下MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）3、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）A．m1：m2=3：7 B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2C．曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种4、小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）5、列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度A ．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B ．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C ．40℃时，将50g NaOH 分别投入到100g 水和酒精中都能得到饱和溶液D ．40℃时，将CO 2通入饱和的NaOH 酒精溶液中有沉淀生成6、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是 （ ）7、 对下列各组物质的鉴别分析错误的是 ( )A.黑色粉末：FeO 、Fe 、CuO 、C 只用一种试剂即可鉴别B.无色溶液：KOH 、H 2SO 4、CuCl 2、NaNO 3 只用一种试剂即可鉴别C.无色溶液：Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别D.无色溶液：Ba(OH)2、Na 2CO 3、BaCl 2、HNO 3 不用其他试剂就无法鉴别8、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是 （A．加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应B．该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的一种或两种，可能含有硝酸钠C．反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8克可以求出到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1gD．到达a点时溶液中溶质是BaCl2、CuCl2，可能有NaNO39、右下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，不符合该图要求的是（）A．A B．B C．C D．D10、已知t℃时，盐M（不含结晶水，式量═126）的溶解度为S g．在一定量的M的水溶液中加入ag M后，恰好为t℃时的饱和溶液．若用M•7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M•7H2O的质量（g）为（）A．2a B．（2+）a C．D．（2+）a11、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（）A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成C．原溶液中的杂质只有氯化钙D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种12、已知硝酸是一种强氧化性酸,能把SO32-氧化成为SO42-,则下列实验方案能够确定某未知试液中存在SO42-的是( )A. 取少量试液,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解B. 取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀C. 取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀D. 取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加Ba(NO3)2溶液,生成白色淀二、填空及简答题。
(3个小题，共19分)13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是______（填编号）．①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．（2）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒．ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程式：。
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______ A．氧元素发生了改变B．微粒的组成发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变（4）医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO4•H2O）和生石膏（CaSO4•2H2O）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式．（5）要检验硬水需要用到肥皂水。
肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。
14、(8分)(1)金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2和+3价，可以组成三种氧化物。
在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。
取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。
试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：。
（2分）(2) CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化（3）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4 ：15、在A、B、C、D四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。
A、C可按原子个数比为1:1或2:1形成X、Y两种常见化合物，常温下为液态，B、C可按原子个数比为1:1或1:2形成M、N两种常见化合物，常温下为气态，D、C 可按原子个数比为1:2或1:3形成Q、R两种化合物，Y能分别与Q、R发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH都小于7。
(1) 写出有关物质的化学式，X为，M为。
(2) X也能与Q发生化合反应，其化学方程式为。
（3）Y与R发生化合反应的化学方程式为。
(3)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。
如：SO2与O3、CN－与N2互为等电子体，写出与N2O互为等电子体的一种微粒的化学式。
三、实验探究题16、（10分）现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，装置如下图，其中A容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B容器内为碱石灰固体。
（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条）,。
（2）通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水、碱石灰）（可供选择的试剂还有．．①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。
(多画适当扣分)②A 装置的广口瓶中应加入的试剂是 ；该装置的作用是 。
③如果实验后测得E 装置质量增重3.52 g ，则该Na 2CO 3试样的纯度为__________。
（3）测定该Na 2CO 3试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理．．．．．．．再设计一套方案。
要求写出实验操作流程和试样中Na 2CO 3纯度的表达式。
（试剂任选）操作流程按下列图示表述：①操作流程为：②实验时称量样品的质量为a 克，所测物质的质量为b 克，该试样中Na 2CO 3纯度的表达式为： 。
17、（3分）某同学用一定质量分数的 Na 2CO 3溶液做“Na 2CO 3 + CaCl 2 ═ CaCO 3↓+ 2NaCl”实验.其五次实验结果如下表所示:根据实验结果回答下列问题:试剂 ┅┅试剂(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.参考答案化学模拟试题（D卷）可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56一、选择题。
（每小题只有1个答案共18分）CBBBDD DDCCBC二、填空及简答题。
(4个小题，共19分)13．（1）②④（2）Cl2+ 2NaClO2═2NaCl+ 2ClO2（3） A D （4）[2CaSO4•H2O]+ 3H2O==== 2 [CaSO4•2H2O]（5） C 17H 35COOH 硬脂酸钙14、 (1) 3CoC 2O 4+2O 2Co 3O 4+6CO 2（3） ① Na 3PO 4 + 3AgNO 3 ═ Ag 3PO 4↓+3NaNO 3 ② Na 3PO 4 + 2AgNO 3 + H 20 == Ag 2HPO 4 ↓+ 2NaNO 3 + NaOH ③过滤,测滤液的pH 值15.(1) H 2O 2 CO (2) H 2O 2＋SO 2＝H 2SO 4（3） H 2O + SO 3＝H 2SO 4 (4) CO 2三、实验及计算（2题，共13分）16、（1）①A 中产生的CO 2气体未全部进入B ；②CO 2中混有的少量水蒸气进入B ；③ B 吸收了空气中的水蒸气、CO 2。