常见的碱和酸碱反应
酸碱盐常见的化学反应
⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）
3 使用时间： 年 月 日
CaCl2 + K2CO3 —
Ba(NO3)2 + Na2SO4 —
※ 不属于四种基本类型的反应：
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2
Fe2O3 + CO ——
⑵碱+酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 —
3、NH4Cl NaOH Na2CO3----------------------------------------------（ ） 4 AgNO3 Na2CO3 选用的试剂 A 、HCl KNO3 ----------------------------------------------（ ） B、 H2SO4 C、Fe D、Ba(OH)2 E、Na2CO3 F、AgNO3 G、石蕊试液
7 使用时间： 年 月 日
课 后 作 业
Na ＋ CuSO4 —— Fe(OH)3 ＋ H2SO4 —— BaO ＋ H2SO4 —— H2SO4 ＋ NaCl —— BaCl2 ＋ H2SO4 —— NaOH ＋ KCl —— Ba(OH)2 ＋ Fe2(SO4)3 —— Cu(OH)2 ＋ K2CO3 —— NH4NO3 ＋ Ba(OH)2 —— KNO3 ＋ NaCl ——
中含有
（写离子符号） ，硫酸中含有
（写离子符号） 。
五、 露置空气的烧碱， 会跟空气中
发生反应而混入杂质 ， 反应的化学方程式是
；
若要检验某烧碱中是否含有杂质，可选用的试剂是 是 。除去这种杂质的化学方程式为
，有关反应的化学方程式 ．
课 后 小 结
常见的碱和酸碱反应
一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca〔OH〕2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于大于七的不一定都是碱；比方4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物〔1〕概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
〔2〕注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物〔如Mn2O7〕，可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰〔即氧化钙〕与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
初中化学 常见的碱 碱的通性和pH
CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色溶液 蓝色絮状沉淀 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 黄色溶液 红褐色絮状沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2═Ca2CO3↓+2NaOH (可用于实验室制备少量 NaOH) CuCl2+Ca(OH)2═Cu(OH)2↓+CaCl2
常见的碱 碱的通性和 pH
一、知识要点
1、电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物称为碱。
R（OH）n═Rn++nOH2、常见的碱
氢氧化钠和氢氧化钙比较
俗名
物理性质
电离 与酸 碱指 示剂 反应
与酸 性氧 化物 化 反应 学 性 质 与酸 反应
与盐 反应
用 途
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
对照，便可知溶液的 pH 值（读出相同或相近颜色的数值）
4、酸碱指示剂
a.概念：像石蕊、酚酞这类在酸或碱溶液里能显示不同颜色的物质，简称指示剂。
b.意义：定性测定溶液的酸碱性。
c.指示剂在不同酸碱性溶液（pH）中的颜色
指示剂
酸性溶液（pH<7） 中性溶液（pH=7） 碱性溶液（pH>7）
石蕊溶液
红色
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
1、白色固体，极易溶于水且放出大量的热 1、白色粉末状的固体，因 Ca(OH)2 可由 2、易吸收空气中的水蒸气而潮解，因此可 生石灰溶于水制得 CaO+H2O═Ca(OH)2,故
作干燥剂
称熟石灰、消石灰
3、有强烈的腐蚀性，所以在使用时必须小 2、微溶于水，水溶液叫石灰水；且它的
碳酸氢钠和醋酸反应
碳酸氢钠和醋酸反应碳酸氢钠和醋酸反应是一种常见的酸碱中和反应，也是我们日常生活中经常会遇到的化学反应之一。
这种反应能够产生二氧化碳气体、水和盐。
碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，它是一种无色结晶粉末，常见的俗名为小苏打。
它具有碱性，常用于烘焙食品中，能够中和面团中的酸性物质，使得面团变得酥松。
醋酸的化学式为CH3COOH，它是一种透明的液体，具有刺激性气味。
醋酸是一种弱酸，常见于食醋中，也用于制作调味料和药物。
当碳酸氢钠与醋酸反应时，它们发生了酸碱中和反应。
碳酸氢钠是碱性物质，能够中和醋酸的酸性。
反应的化学方程式为：NaHCO3 + CH3COOH -> CO2 + H2O + CH3COONa根据这个化学方程式，我们可以看到，反应产生了三种物质：二氧化碳气体、水和醋酸钠。
首先，我们来看二氧化碳气体的产生。
在反应中，碳酸氢钠和醋酸发生反应，生成了一氧化碳酸盐和水。
一氧化碳酸盐非常不稳定，很容易分解为二氧化碳和水，所以我们可以观察到大量的气泡产生。
这也是为什么当我们加入醋酸到碳酸氢钠中时，会看到有大量气泡冒出来的原因。
其次，水的生成也是这个反应的产物之一。
在反应中，碳酸氢钠和醋酸发生中和反应，生成了水。
水是一种无色、无味、无臭的液体，是生命中不可或缺的物质。
最后，醋酸钠的产生。
在反应中，醋酸和碳酸氢钠发生反应，生成了醋酸钠。
醋酸钠是一种无色晶体，溶于水可以得到醋酸和钠离子。
醋酸钠常见于食盐中，也可用于调味料、食品防腐剂和药物。
碳酸氢钠和醋酸反应的实验可以在实验室中进行。
我们只需取一定量的碳酸氢钠和醋酸，在容器中混合搅拌，观察和记录实验现象。
例如，我们可以使用图像记录器记录气泡的产生和水的生成。
实验结束后，我们可以使用化学方法验证产物中是否存在二氧化碳、水和醋酸钠，并通过物质的性质和化学测试进行确认。
总结起来，碳酸氢钠和醋酸是一种常见的酸碱反应体系，在反应中，它们中和产生了二氧化碳气体、水和醋酸钠。
酸和碱反应的原理
酸和碱反应的原理酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间的化学反应来实现的。
在化学中，酸和碱是常见的化学物质，它们在实验室和工业生产中被广泛使用。
酸和碱属于离子化合物，它们的反应是由其离子间的相互作用引起的。
酸是一种能够释放氢离子（H+）的物质，而碱是一种能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
当酸和碱发生反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水分子（H2O），同时释放出大量的能量。
酸和碱反应的过程可以通过以下化学方程式表示：酸+碱→盐+水在这个过程中，酸和碱产生了一个新的物质，称为盐。
盐是由酸和碱的阳离子和阴离子结合而成的。
通过这种反应，酸和碱的化学性质都发生了改变。
在酸和碱反应中，酸和碱的浓度、温度、反应速率等因素会影响反应的进行。
例如，如果酸和碱的浓度足够高，反应速率就会变得更快。
另外，反应的温度也是一个重要的因素，高温可以加快反应速率，但在某些情况下，也可能会导致反应不完全。
酸和碱反应的原理可以通过酸碱中和反应来解释。
在中和反应中，酸和碱的离子互相结合，使溶液中的H+离子和OH-离子达到平衡。
这样，酸和碱之间的酸碱指数（pH值）会发生变化，最终达到7（中性）。
酸和碱反应的原理还可以用于pH值测量。
通过测量溶液的pH值，我们可以确定酸和碱的相对浓度。
酸性溶液的pH值低于7，碱性溶液的pH值高于7，而中性溶液的pH值等于7。
酸和碱反应不仅在实验室中常见，而且在日常生活中也很常见。
例如，当我们洗手时使用的肥皂就是一种碱，它能够中和手上的酸性物质。
此外，酸和碱反应还被广泛应用于工业生产中的中和处理、金属清洗、水处理等领域。
总之，酸和碱反应的原理是通过酸和碱之间离子的相互作用引起的。
通过这种反应，酸和碱可以互相中和，产生水和新的化合物。
在日常生活和工业生产中，酸和碱反应被广泛应用于各种领域。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
稀盐酸与纯碱反应化学方程式
稀盐酸与纯碱反应化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀盐酸与纯碱反应是一种常见的化学反应，也被称为酸碱中和反应。
在这个反应中，稀盐酸和纯碱互相作用，生成氯化钠、水和二氧化碳。
这个反应不仅在实验室中常见，还在日常生活中经常发生，比如在洗涤剂的生产过程中。
本文将详细讨论稀盐酸与纯碱反应的化学方程式和反应机制。
让我们来了解一下稀盐酸和纯碱的化学性质。
稀盐酸是一种无色透明的液体，呈强酸性，可与碱反应。
纯碱是一种白色固体，呈碱性，可与酸反应。
当稀盐酸与纯碱混合时，它们会快速中和，产生氯化钠、水和二氧化碳等产物。
稀盐酸与纯碱的中和反应方程式如下所示：HCl + NaOH → NaCl + H2O + CO2在这个方程式中，HCl代表稀盐酸，NaOH代表纯碱，NaCl代表氯化钠，H2O代表水，CO2代表二氧化碳。
当稀盐酸与纯碱反应时，氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
稀盐酸与纯碱的中和反应是一种放热反应，释放出大量的热量。
这是因为在反应过程中，化学键被破坏和形成，释放出能量。
这种放热反应使得反应物与产物的温度升高，反应速率加快。
稀盐酸与纯碱反应的速率受到多种因素影响，包括反应物浓度、温度、表面积和催化剂等。
一般来说，浓度较高、温度较高、表面积较大的反应物会使反应速率加快。
催化剂可以减少反应活化能，加快反应速率。
稀盐酸与纯碱反应的反应机制如下：氢氧化钠和氯化氢发生酸碱中和反应，生成氯化钠和水。
酸碱中和反应所释放出的二氧化碳会使溶液中产生气泡，产生一定的气体鼓泡效应。
总结而言，稀盐酸与纯碱反应是一种常见的化学反应，也是一种重要的实验室技术。
通过对这种反应的研究，我们能更好地理解酸碱中和反应的机理，为日常生活和科学研究提供有益的帮助。
希望本文能帮助读者更深入地了解稀盐酸与纯碱反应的化学方程式和反应机制。
【本文共计1052字】。
第二篇示例：稀盐酸与纯碱是一种常见的反应物组合，它们可以发生中和反应，生成盐和水。
无机化学中的酸碱反应
无机化学中的酸碱反应无机化学中，酸碱反应是极其重要和广泛的反应类型。
这类反应可分为弱酸弱碱反应、酸碱中和反应、酸碱滴定反应、酸性和碱性氧化还原反应等。
本文将总结酸碱反应的基本概念、性质和常见应用。
一、酸碱的基本概念1. 酸的概念：酸是指能够放出氢离子（H+）的物质。
在水中，酸一般是指能和水反应成氢离子和阴离子的物质，即HA + H2O -> H3O+ + A-。
其中，H3O+称为氢氧根离子或氢离子，A-称为酸根离子或共轭基。
强酸的酸性强，能够将水完全质子化；而弱酸只能部分质子化。
2. 碱的概念：碱是指能够放出氢氧根离子（-OH）的物质。
在水中，碱一般是指能和水反应成氢氧根离子和阳离子的物质，即B + H2O -> BOH + H+. 其中，BOH称为同步跟离子，或碱根离子。
强碱的碱性强，能够将水完全质子化；而弱碱只能部分质子化。
二、酸碱的性质1. 酸碱的强度：酸碱的强度是指酸碱能够放出的H+ 或-OH-的数量。
强酸、强碱放出的H+ 或-OH-多，弱酸、弱碱放出的H+ 或-OH-少。
正因如此，pH值能够反映酸碱强度。
pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
2. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水，这种反应称为酸碱中和反应，其化学方程式为：HA + BOH -> BA + H2O。
酸碱中和反应是以物质向中性转化的形式，即酸和碱中和后，整个体系的pH会向7逼近。
3. 酸碱滴定：酸碱滴定利用一种称为酸碱指示剂的物质来判断滴定物的浓度。
酸碱指示剂在不同pH值下的颜色是不同的。
一种受酸碱指示剂影响较小的指标称为等值点，此时滴定物和滴定剂反应完全，滴定剂的摩尔数等于滴定物的摩尔数。
三、酸碱反应的常见应用1. 干电池：干电池是一种利用化学能转化成电能的电池。
干电池中的电解质是酸性的，电池放电时，电解质和阳极发生氧化还原反应，产生电子和离子。
离子在电池的隔膜中反应，形成水，同时电子流经导体，产生电流。
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（无答案）
2020年中考复习（化学）常见的酸碱及其反应（知识点+典题精练）（⽆答案）常见的酸、常见的碱、酸碱之间的反应⼀、常见的酸(⼀)盐酸1、物理性质：2、化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与硝酸银（含有银离⼦的物质）反应：（⼆）硫酸、稀硫酸的化学性质①与指⽰剂反应：②与活泼⾦属反应：③与⾦属氧化物反应（氧化铁）：④与碱反应（氢氧化铜）：⑤与氯化钡（含有钡离⼦的物质）反应：2浓硫酸的性质物理性质：（1）纯净的浓硫酸是液体，挥发。
常⽤的浓硫酸中H 2SO 4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3（2）溶解时释放⼤量的热浓硫酸的稀释实验：将浓硫酸。
化学性质（1）浓硫酸具有，原理：。
可做⼲燥剂。
（2）浓硫酸能使⽊棒变⿊，具有，原理：（3）浓硫酸具有强烈的腐蚀性【思考】如果浓硫酸不慎溅到⽪肤上，应怎样处理？【针对练习】1.为研究盐酸的化学性质，⼩明进⾏如下实验。
其中能产⽣⽩⾊沉淀的是（）A. B. C. D.2.在①氧化铁①⾦属锌①氢氧化铜①氯化铜溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发⽣反应且精反应中表现通性个性通性个性了“酸的通性”的组合是（）A.①①①①B.①①①C.①①①D.①①①3.室温下，将稀盐酸滴⼊装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，⽤温度汁测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所⽰，下列叙述不正确的是()A.从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减⼩B.从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少C.C处溶液的溶质⼀定含有HCl和NaClD.B点溶液颜⾊刚好从红⾊变⽆⾊4.在加压降温的条件下，不具酸性的氯⽓液化为油状液体叫液氯，氯⽓溶于⽔得到的⽔溶液叫氯⽔，其中含有H+、Cl-等离⼦。
下列说法错误的是()A.氯⽓溶于⽔叫发⽣了化学变化B.液氯与氯⽔⼀样都具有酸性C.往氯⽔中滴加碳酸钠溶液会有⽓泡⽣成D.往氯⽔中滴加硝酸银溶液后有⽩⾊沉淀产⽣5.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与⾦属氧化物反应⽣成盐和⽔B.与碱反应⽣成盐和⽔C.使紫⾊⽯蕊试液变红⾊D.与氯化钡溶液反应⽣成⽩⾊沉淀6.从微观构成⽅⾯来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒⽽具有相似的化学性质，下列变化不能体现不同酸溶液相似的化学性质的是( )A.稀盐酸能与碳酸盐反应产⽣⼆氧化碳B.稀盐酸能使紫⾊⽯蕊溶液变红⾊C.稀硫酸能与氢氧化钠反应D.稀硫酸能与氯化钡反应7.盐酸是⼀种重要的酸，下列关于盐酸的性质、⽤途及检验的说法正确的是( )A.稀盐酸能与锌、铁、铜等许多⾦属反应B.稀盐酸常⽤于去除⾦属锈蚀及⽔垢C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒⽩烟现象D.能与硝酸银溶液反应⽣成⽩⾊沉淀的是盐酸8.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：第8题图第9题图（1）写出稀释该硫酸的正确操作⽅法________。
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
hac和naoh反应方程式
hac和naoh反应方程式在化学中，反应方程式是描述化学反应的基本方式。
它告诉我们反应物如何转化为产物，并且可以帮助我们预测反应的结果。
在这篇文章中，我们将探讨HAC和NaOH反应方程式，这是一种常见的酸碱中和反应。
HAC是乙酸的化学式，它是一种弱酸。
NaOH是氢氧化钠的化学式，它是一种强碱。
当HAC和NaOH混合时，它们会发生酸碱中和反应。
这种反应是一种放热反应，也就是说，它会释放热量。
反应方程式为：HAC + NaOH → NaAC + H2O在这个方程式中，HAC和NaOH是反应物，NaAC和H2O是产物。
HAC和NaOH反应时，HAC中的氢离子与NaOH中的氢氧根离子结合，形成NaAC和水。
NaAC是乙酸钠的化学式，它是一种盐。
这个方程式告诉我们，当HAC和NaOH反应时，它们会形成一个盐和水。
这个方程式还告诉我们一些其他的东西。
首先，它表明HAC和NaOH的摩尔比应该是1:1。
这意味着，如果我们有1摩尔的HAC和1摩尔的NaOH，它们会完全反应并产生1摩尔的NaAC和1摩尔的水。
其次，这个方程式表明NaOH是一种强碱，因为它能够完全中和HAC中的氢离子。
相比之下，弱碱可能无法完全中和弱酸中的氢离子。
最后，这个方程式也表明HAC是一种弱酸，因为它只能释放出少量的氢离子，而不能完全中和NaOH中的氢氧根离子。
总之，HAC和NaOH反应方程式是描述酸碱中和反应的基本方式。
这个方程式告诉我们反应物如何转化为产物，以及在反应中放出热量。
它还告诉我们HAC和NaOH的摩尔比应该是1:1，NaOH是一种强碱，而HAC是一种弱酸。
了解这个方程式可以帮助我们更好地理解酸碱中和反应，并预测它们的结果。
硫酸与氢氧化钠反应方程式
硫酸与氢氧化钠反应方程式硫酸与氢氧化钠反应是一种常见的中和反应，也被称为酸碱中和反应。
在这个反应中，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O），化学方程式如下：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O这个方程式表示了硫酸和氢氧化钠之间的化学反应。
在这个反应中，硫酸是强酸，而氢氧化钠是强碱。
当它们混合在一起时，酸和碱的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水，并且生成盐。
硫酸是一种常见的强酸，具有强酸性质。
它可以与碱反应生成盐和水，这种反应称为酸碱中和反应。
氢氧化钠是一种强碱，它可以中和硫酸的酸性，使溶液中的氢离子和氢氧根离子相互结合，生成水。
这种反应在实验室中经常被用来制备盐类化合物。
硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式中，反应物和生成物的配比是1:2的关系。
这是因为硫酸中含有两个氢离子，而氢氧化钠中含有两个氢氧根离子。
因此，需要两个氢氧化钠分子来中和一个硫酸分子，生成两个水分子和一个硫酸钠分子。
在这个反应中，硫酸钠是生成的盐类化合物，它是一种在水中溶解的离子化合物。
水是生成物中的另一个组成部分，它是中和反应后生成的产物之一。
硫酸和氢氧化钠反应生成的水通常是无色透明的，不具有特殊的性质。
总的来说，硫酸与氢氧化钠反应是一种常见的酸碱中和反应。
在这个反应中，强酸与强碱之间发生中和反应，生成盐类化合物和水。
这种反应在实验室中有着广泛的应用，可以用来制备盐类化合物，同时也可以用来研究酸碱中和反应的性质和规律。
通过了解这种反应的化学方程式和原理，可以更好地理解酸碱中和反应的基本原理和机制。
纯碱和石灰水的化学方程式
纯碱和石灰水的化学方程式
纯碱和石灰水都是常见的化学物质，它们在工业和日常生活中都有广泛的用途。
它们之间的化学方程式如下：
1. 纯碱（氢氧化钠）和石灰水（氢氧化钙）的化学方程式：
2NaOH + Ca(OH)2 →Ca(OH)2·2NaOH
这个化学方程式表示了纯碱和石灰水反应后产生的化合物，即钙钠复合碱，也叫做烧碱石。
这个化合物是一种强碱性化学物质，有着很强的腐蚀性和刺激性，因此在使用和储存时需要注意安全。
2. 纯碱（氢氧化钠）和石灰水（氢氧化钙）的反应机制：
当纯碱和石灰水混合时，它们会发生中和反应或分解反应，产生一些中间化合物，最终生成钙钠复合碱。
这个过程主要涉及酸碱中和的化学反应和离子的交换反应。
具体来说，纯碱中的氢氧化根离子（OH-）与石灰水中的钙离子（Ca2+）发生络合反应，生成一个中间产物：氢氧化钙（Ca(OH)2）。
然后，剩余的纯碱和氢氧化钙中的氢氧化根离子（OH-）继续反应，产生钙钠复合碱（Ca(OH)2·2NaOH）和水（H2O）。
这个反应的简化方程式可以表示为：
2NaOH + Ca(OH)2 →Ca(OH)2·2NaOH + H2O
总之，纯碱和石灰水的化学方程式可以帮助我们了解它们之间的反应过程和产生的化合物，这对于我们正确使用和储存这些化学物质非常重要。
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强碱制取弱碱的原理及应用
强碱制取弱碱的原理及应用1. 强碱和弱碱的定义•强碱是指在水溶液中能够完全电离产生大量氢氧根离子（OH-）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）。
•弱碱是指在水溶液中只能部分电离产生少量氢氧根离子的化合物，如氨水（NH3·H2O）和碳酸氢钠（NaHCO3）。
2. 强碱制取弱碱的原理强碱可以通过与酸反应得到弱碱的反应，反应的原理是酸中的氢离子（H+）与强碱中的氢氧根离子（OH-）在水中中和生成水分子（H2O），从而得到相应的弱碱。
反应方程式示例： - 氯化氢（HCl） + 氢氧化钠（NaOH）→ 氯化钠（NaCl） +水（H2O） - 硫酸（H2SO4） + 氨水（NH3·H2O）→ 硫酸铵（NH4）2SO4 + 水（H2O）3. 强碱制取弱碱的应用3.1. 工业上的应用•强碱制取弱碱的反应在工业上有广泛应用。
例如，氨水（NH3·H2O）是一种常见的弱碱，可以通过氨水烧碱法得到。
该方法主要包括以下步骤：–制取氯化铵（NH4Cl）：氨气（NH3）与盐酸（HCl）反应生成氯化铵，氯化铵经蒸发结晶可得。
–在氯化铵的基础上制取氨水：氯化铵与氢氧化钠（NaOH）反应生成氨水，通过蒸发水分可得到氨水。
•强碱制取弱碱的方法通常比直接制取弱碱更经济高效。
3.2. 实验室中的应用•强碱制取弱碱的原理在实验室中也得到了广泛应用。
实验室中的一些常见实验室试剂，如碳酸氢钠（NaHCO3）、氯化钡（BaCl2）等，都可以通过与酸反应得到。
•例如，用氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠（Na2CO3），用氯化钡与硫酸反应可以得到硫酸钡（BaSO4）等。
4. 使用注意事项•在进行强碱制取弱碱的反应时，应严格控制反应条件。
例如，注意温度、浓度、反应物的摩尔比等参数，以确保反应的效率和产物的纯度。
•合理使用反应物和产物，在实验室中要注意安全操作，避免酸碱反应产生的气体对实验人员或实验环境造成危害。
酸和碱中和反应(经典)
• Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O • 不是中和反应。 因为不是酸和碱发生的反应
注意:
• 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是
典例剖析：
例题：小华同学设计中和反应实验操作：向 氢 氧化钠溶液中直接滴加稀盐酸。为确定氢 氧化 钠是否和盐酸恰好完全反应，他取出少 量反应 后的溶液倒入一只试管中，向其中滴 加酚酞试 液，振荡观察到酚酞试液不变色， 于是得出： “两种物质恰好完全反应”
上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一
只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消
失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是
用 氢氧化钠溶液 画的，无色液体A
是
水
，B是 酚酞溶液 ，
C是 稀盐酸 。
1. 在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指
示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向盛
有含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀
碱流量阀应如何调节（ ）
A．无需变动
B．减小流量
C．加大流量
D．无法确定
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80
98
2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O 112 98
巩固拓展
1、小松同学在进行酸碱中和反应的实验时， 向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿
后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与
（1）该中和反应化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应的微观实质: OH-+H+=H2O （2）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二
稀盐酸与纯碱反应化学方程式
稀盐酸与纯碱反应化学方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：稀盐酸与纯碱是一种经典的化学反应，在化学课程中常常会遇到。
这个实验也是一个非常典型的酸碱中和反应，反应的化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个方程式简单明了地表达了稀盐酸与纯碱之间的化学反应。
在这个反应中，盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
这是一个常见的酸碱反应，也被称为双原子酸与碱的中和反应。
让我们来了解一下稀盐酸和纯碱分别是什么。
稀盐酸，化学式为HCl，是一种酸性溶液，常用作实验室中的试剂。
它具有酸性的性质，可以和碱发生反应。
而纯碱，化学式为NaOH，又称氢氧化钠，是一种强碱，常用作清洁剂和工业原料。
在这个实验中，稀盐酸和纯碱之间的反应将展现出酸碱中和的特性。
这个反应实验可以很容易地在实验室中进行。
我们需要准备一定浓度的稀盐酸和纯碱溶液。
然后将它们分别倒入两个试剂瓶中。
在实验中，我们需要用到一种叫做称量皿的仪器，用于称量出所需要的盐酸和纯碱溶液。
将适量的盐酸溶液倒入一个试管中，再将适量的纯碱溶液倒入另一个试管中。
接着将两者混合，观察反应产物。
在进行这个实验时，我们可以看到盐酸和纯碱反应的化学变化。
当将盐酸和纯碱混合时，会观察到试管内产生了气泡，并伴随着气体的释放。
这是因为盐酸和纯碱反应生成了气体。
试管内的溶液会发生颜色的变化，由透明变为白色或浑浊色。
这是因为生成了无色的氯化钠盐和水。
这个实验不仅可以展示酸碱反应中酸碱中和的过程，还可以观察到化学反应中产生气体和颜色变化的现象。
这些现象都是化学反应中常见的现象，对于化学的学习和理解有很大的帮助。
稀盐酸与纯碱的化学反应是一个简单而经典的酸碱中和反应。
通过这个实验，我们可以更好地理解酸碱反应中的化学原理，以及观察化学反应中产生的气体和颜色变化。
这个实验对于化学的学习和理解具有重要的意义，也是化学课程中常见的实验内容之一。
希望通过这篇文章，读者能够对稀盐酸与纯碱的化学反应有更深入的了解。
常见的酸碱中和反应
常见的酸碱中和反应
酸碱中和反应是一种化学反应，其中酸和碱反应产生盐和水。
以下是常见的酸碱中和反应：
1. HCl + NaOH → NaCl + H2O
氢氯酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水。
4. CH3COOH + NaOH → NaCH3COO + H2O
乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水。
5. H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
磷酸和氢氧化钠反应生成磷酸钠和水。
酸碱中和反应是一种重要的化学反应，常用于制备盐和水，以及调节pH值。
在生活中，例如在制作肥皂、清洁剂、肥料等方面都有应用。
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碳酸氢钠和氢氧化钙反应方程
碳酸氢钠和氢氧化钙反应方程碳酸氢钠和氢氧化钙反应方程指的是一种常见的化学反应，也被称为中和反应。
在这个过程中，碳酸氢钠（NaHCO3）和氢氧化钙（Ca(OH)2）会发生化学反应，生成一种新的化合物并释放出水和二氧化碳。
反应方程如下所示：NaHCO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2H2O + CO2在这个反应中，碳酸氢钠和氢氧化钙会互相作用，产生碳酸钙（CaCO3），水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
这是一个中和反应，最终生成的产物是与酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相关的化合物。
这个反应是一个酸碱反应，碳酸氢钠是一种弱酸盐，而氢氧化钙是一种强碱。
当它们混合在一起时，碳酸氢钠中的氢离子和氢氧化钙中的氢氧根离子会发生中和反应，并生成水和盐类化合物。
在此例中，盐类化合物是碳酸钙。
这个反应在日常生活中有很多应用。
在烘焙食品时，碳酸氢钠经常被用作发酵剂，通过和氢氧化钙的反应来产生二氧化碳气体，使面团膨胀。
这个反应还可以用于中和酸性土壤，以调节土壤pH。
它也可用于环境保护领域，用于净化燃煤电厂的烟气中的二氧化硫。
通过了解碳酸氢钠和氢氧化钙反应方程，我们能够更深入地理解酸碱中和反应的基本原理。
这个反应不仅可以在实验室中进行研究，还有很多实际应用，帮助我们解决许多问题。
对于化学学习和实践来说，理解这个反应方程是至关重要的，因为它涉及到我们日常生活中许多方面的化学反应。
中和反应的应用领域十分广泛。
下面，我将继续介绍中和反应在不同领域中的实际应用。
3) 酸碱中和反应在药学中的应用。
在药学领域中，酸碱中和反应经常被用于药物的制备和调整pH值。
许多药物需要与胃酸中的酸性物质中和，以避免对胃黏膜的刺激。
抗酸药物如抗酸剂和抗胃酸药物常常通过与胃酸中的盐酸反应，中和胃酸，减轻胃痛和消化不良的症状。
酸碱中和反应还在药物制剂中发挥重要作用。
由于许多药物只在特定的pH条件下才能发挥作用，因此在药物制剂过程中，通过调整酸碱性来改变药物分子的活性和溶解度。
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一、碱：1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等2.碱溶液能与酸碱指示剂作用碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如4.碱的通性：a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水NaOH+H2SO4==Ca(OH)2+2HNO3==b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水Ca(OH)2+CO2==NaOH+CO2==c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。
如：NaOH+CuSO4==NaOH+FeCl3==Ca(OH)2+Na2CO3==二、酸性氧化物（1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。
如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
（2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。
②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。
三、几种重要的碱几种常见的碱思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？氢氧化钠a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。
氢氧化钠可做干燥剂。
b极易溶于水，溶解时放出大量热。
c水溶液有涩味和滑腻感。
d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化钙）与水反应制得，反应时会放出大量的热。
农业上常用氢氧化钙中和酸性土壤，也用它来配制农药波尔多液。
CuSO4+Ca(OH)2==CaSO4+Cu(OH)2日常生活中的三合土、石灰浆的主要成分都是熟石灰。
另外氢氧化钙的澄清水溶液常用于实验室检验二氧化碳。
方程式随温度升高溶解度下降。
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
氨水，氢氧化铵（NH4OH，或NH3·H2O）它是一种重要的化工原料，也是化学实验中常用的试剂. 也称"气肥".（附：氨水的溶质为NH3）氨水的施用原则是”一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
四、碱性物质1. 在发面的过程中会有微生物生成酸，面团发起后会变酸，必须加碱性物质中和，才能制作出美味的面食；2. 纯碱（苏打，碳酸钠Na2CO3）或碳酸氢钠（小苏打NaHCO3）能中和深绿色蔬菜上由于农药的过量喷施而粘着的有机酸或硫化物，从而可以保住蔬菜原有的本色，并去除农药对蔬菜的污染；3. 纯碱有较强的脱脂作用，可以去掉油发干货原料上的多余油脂；4. 纯碱的缺点是对食物中的维生素B1、B2和维生素C有较强的破坏作用，同时会影响人体对某些矿物质的吸收和利用，因此不可滥用。
5.纯碱不是碱，溶液呈碱性，碳酸钠是盐。
酸和碱之间发生的反应1、酸碱反应我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞试液，用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，滴加盐酸过程中发现红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl = NaCl+H2O像NaCl这样由金属离子和酸根离子构成的物质，我们称之为盐。
氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O氢氧化钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。
像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。
练习（1）一、选择题1．下列溶液中，pH值最小的是A.使紫色石蕊试液变蓝的溶液B.使紫色石蕊试液变红的溶液C.使无色酚酞试液变红的溶液D.使无色酚酞试液和紫色石蕊试液都不变色的溶液2．下列说法中不正确的是A.氢氧化钠有强烈的腐蚀性B.氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热C.氢氧化钠溶液具有吸水性，可作一些气体的干燥剂D.氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠3．下列气体能用固体NaOH作干燥剂的是A. H2B. HClC. CO2D. SO24．下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液的是A.盐酸B.酚酞试液C.碳酸钠溶液D.石蕊试液5．下列各组物质，需借助酸碱指示剂，才能判断反应能否发生的是A . 石灰石和盐酸B . Ba (OH )2和H 2SO 4C . Fe 2O 3和盐酸D . NaOH 和HCl6．只用一种试剂就能鉴别出NaOH 、Ca (OH )2、稀H 2SO 4三种溶液，这种试剂是A . 氯化钡溶液B . 紫色石蕊试液C . 碳酸钠溶液D . 酚酞试液7．用Cu 、NaOH 溶液、盐酸、氯气、氧气制氢氧化铜的适宜程序是A . Cu −→−2O CuO −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )2B . Cu −−→−HCl CuCl 2−−→−NaOHCu (OH )2C . Cu −→−2O CuO −−→−O H 2Cu (OH )2 D . Cu −−→−2Cl CuCl 2−−→−NaOH Cu (OH )28．下列各组物质的溶液混合后，能发生反应但观察不到明显现象的是A ．Na 2CO 3和HClB ．C a (O H )2和HNO 3 C ．CuSO 4和KOHD ．Na 2CO 3和C a (O H )29．某工厂排除的废水中含有较多的Cu 2＋,经测定其pH 值小于7,这种废水对人畜危害较大，为除去废水中的Cu 2＋，并降低其酸性，可向废水中加入适量的 A ．石灰石B ．生石灰粉末C ．食盐粉末D ．稀硫酸10．要除去制取CO 2 时混有的HCl 气体，下列方法中正确的是（ ） A ．将气体通过石灰水 B ．将气体通过NaOH 溶液C ．将气体通过Na 2CO 3 溶液D ．将气体通过铁粉二、填空题11．生石灰的化学式是 ，熟石灰的化学式是 ，石灰石的化学式是 。
12．根据标出的化合价、、、，试用化学式回答：(1) 用两种元素组成的化合物有 ，都属于 。
(选填：酸、碱、盐、氧化物。
下同)。
(2)用三种元素组成的化合物有 ，分别属于 。
1H +2O -4C +2Cu +(3) 由四种元素组成一种化合物的化学式是 ，它属于 。
13．实验室制取有毒的氯气时，常用NaOH 溶液来吸收多于的氯气，其反应的化学方程式为：Cl 2 +2NaOH == NaCl + NaClO + H 2O ,写出氯气和氢氧化钙反应的化学方程式： 。
14．完成下列转化的化学方程式：C −→−①CO 2−→−②CaCO 3−→−③CaO −→−④Ca (OH )2−→−⑤CaCl 2① ① ① ① ①15．已知A 、B 、C 、D 、E 、F 等6种物质之间能发生如下反应：① A ＋H 2O→B ① B ＋C→D ＋E↓（蓝色） ① D ＋AgNO 3→Ca(NO 3)2＋F↓（白色，不溶于HNO 3） 试确定：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
并写出3个化学方程式。
16．有甲、乙两组物质：甲组：CuSO 4 、FeCl 3 、盐酸、CO 2 ； 乙组：Fe 、Na 2CO 3 、Fe(OH)3 、NaOH ，其中甲组中的 能跟乙组中的所有物质反应；乙组中的 能跟甲组中的所有物质反应，写出两种物质反应的化学方程式 。
三、实验题17．某校环保小组测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水。
请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明(写出实验的简要步骤)。
(1) ；(2) 。
18．盐酸与氢氧化钠溶液都是无色溶液，两者混合后发生反应，并无明显现象。
请设计一个实验来证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，写出简要的操作步骤和主要的实验现象。
第一步：；第二步：。
19．如图所示，把盛满NaOH溶液的小试管倒立在盛有NaOH溶液的烧杯中，用导管往试管里缓慢通入混有少量CO2的CO气体。
(1)试管内发生反应的化学方程式是，收集的气体是；(2)如果通入的气体混有少量CO2、HCl的CO，则试管内又发生反应的化学方程式是，收集的气体是。
20．食品公司通常在“××雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下：请仔细阅读，回答下列问题：（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是：；（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具有；（3）如果误食入口，应该用。
21．将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、生石灰和红热的铜丝网，将会依次除去空气中的、、；最后剩余的气体主要是。
四、计算题22．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定其中氧化铜的质量分数，取20 g此样品，将80 g稀盐酸分四次加入样品中，每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作，最后称量，所得数据见下表：序号加入稀盐酸的质量／g剩余固体的质量/g第1次2016(1)上表中n 的数值为 。
(2)样品中氧化铜质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
练 习（2）一、选择题：1.实验室中下列物质因没有密封保存而使质量减少的是（ ）A ．浓硫酸B ．生石灰C ．烧碱D ．浓盐酸 2.酸具有酸的通性的原因是（ ）A ．酸都能电离出H +B ．酸都含有酸根C ．酸中都含有氢元素D ．酸中都含有氧元素3.下表是部分农作物生长对土壤pH 的要求。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是（ ）A ．大豆B ．茶C ．玉米D ．马铃薯 4.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（ ）A ．常温下，测得溶液的pH ＜7B ．溶液中滴入酚酞显红色C ．溶液中滴入石蕊显红色D ．溶液中滴入酚酞不显色 5.下列关于pH 的说法正确的是（ ）A.酸溶液的pH越大酸性越强B. 碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH 等于7C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D.测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况6.推理是化学学习中常见的思维方法。
下列推理正确的是（）A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小7.）在Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液pH随加入盐酸质量变化的关系为（）A B C D8.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）A. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B. 服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多C. 施用熟石灰改良酸性土壤D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸9.下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是（）A. CO2B. HCIC. NaCID. Ca(OH)210.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）A. 氢氧化钠有腐蚀性B. 固体氢氧化钠有挥发性C. 氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D. 固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解11. 下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是( )A、H2SO4Na2O C COB、Mg(OH)2CuSO4 C CO2C、KOH HNO3 O2SO3D、HCl NaOH O2P2O512. 下列实例不属于中和反应的是（）A.土壤酸化后加入熟石灰改良B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗13.下列检测某溶液pH的操作正确的是（）A. 将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数C. 用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上.对照标准比色卡读数D. 用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数14. 常见食物pH的近似值范围如下：A. 鸡蛋清显碱性B. 胃酸过多的人应少吃泡菜C. 橘子汁能使石蕊溶液变红D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强15. 下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）A. 二氧化碳B.氢气C. 氨气D.氧气16. 下列做法不科学的是( )A.用干冰人工降雨B.用熟石灰给鱼塘消毒C.服用氢氧化钠治胃病D.用食醋除去水垢17. 下列说法正确的是（）A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾18.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A. 锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸C. 氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液19.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液20.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）A. NaCl和H2SO4B. NaOH和HClC. Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl21.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）A. 用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2OB. 用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3C. 用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑D. 用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH22.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）A.溶质的质量分数都减小B.溶剂质量都增大C.溶液质量都增大D. 溶质质量都减少23.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）A．NaOH 氢氧化钠烧碱B．CaO 氢氧化钙生石灰C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl 氯化钠食盐24．下列对实验意外事故的处理错误．．的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液25．(2011·攀枝花)物质的性质决定其用途。