硫及其化合物 优秀课件

B．①②③
C．②③④
D．②③⑤
解析：①中褪色是漂白原理；②③⑤中褪色是因为SO2的
还原性；④中褪色是因为SO2溶于水后溶液呈酸性；综上所述
应选D。 答案：D
3．(2014·桦甸一模)下列说法正确的是( ) A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 答案：A
硫及其化合物
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
3．化学性质
二、二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫 (1)物理性质
颜色 气味
毒性
密度
溶解性
无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水
(2)化学性质
1．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂 白性吗？
提示：不是，SO2 被溴水、KMnO4 氧化，体现了其还原性。
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点为 16.8℃，沸点为 44.8℃，常温下为 液 态，标准状 况下为 固 态。 (2)化学性质
(1)实验前首先应做的操作是__________________。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体， 写出该反应的化学方程式：___________________________ ____________________________________。
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①若C为紫色石蕊试液
CO2和SO2性质的比较
比较项
SO2
物 气味 有刺激性气味
理 毒性
有毒
性
质 溶解性 易溶(体积比1：40)
CO2 无味 无毒
可溶
比较项
SO2
CO2
与水的 反应
SO2＋H2O H2SO3
CO2＋H2O H2CO3
化
SO2 通入澄清石灰 CO2 通入澄清石灰水 水中，先生成沉淀，中，先生成沉淀，当
操作 通入少量SO2 继续通入过量SO2
现象
②若C为品红溶液
操作
现象
通入足量SO2 将试管加热
百度文库
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：_____， 体现SO2的________性。
④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为 ________写出相应的离子方程式________________。
无
无
引起温室效应
【例1】 (2014·江西红色六校联考)下列溶液中能够区别
SO2和CO2的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液
⑤品红溶液
③酸性KMnO4溶液
④氯水
A．①②③
B．②③④
C．除①以外
D．全部
〔解析〕 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清 石灰水反应生成不溶性的盐，也就是都会产生沉淀，所以不能 利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶 液氧化生成单质(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使 品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来 区别SO2和CO2。
A．CaSO4
B．CaSO3
C．CaS
D．SO3
解析：煤―燃―烧→SO2―C―aO→CaSO3―O△―2→CaSO4。
答案：A
2．(2014·长春月考)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪
色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的
NaOH溶液 ⑤淀粉－碘溶液
A．①④
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
4．(2014·延吉二模)检验某未知溶液中是否含有SO
2－ 4
的下
列操作中最合理的是( )
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 答案：C
5．(2014·莱州模拟)某同学用如图所示的装置来探究SO2的 性质。
答案：(1)检查装置的气密性 (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液变红色 红色不褪去 ②溶液褪色 颜色复 原 ③溶液褪色 还原 ④首先有白色沉淀生成，然后白色沉 淀消失 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2 ＋H2O===Ca2＋＋2HSO－ 3 。
学
当气体过量时沉淀 气体过量时沉淀又溶
性 质
与碱的 又溶解：Ca(OH)2 反应 ＋SO2===CaSO3↓
解：Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋
＋H2O；CaSO3＋ H2O
SO2＋
CaCO3＋CO2＋
H2O===Ca(HSO3)2 H2O===Ca(HCO3)2
比较项 与碱性氧 化物反应
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO