硫及其化合物 优秀课件
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人教版化学高一必修二硫及其化合物课件
SO2与H2S反应生
蒸馏水
成 单质硫
液变浑浊)
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
将SO2通入新制氯水中， 二氧化硫、新制 溶液浅黄绿色褪去；再
二氧化硫在水中能
被强氧化剂氧化为
氯水、BaCl2溶液 向溶液中滴入氯化钡溶液，
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
1.转化原理 (1)硫元素常见价态及其转化关系
(2)通过 氧化还原反应实现不同价态含硫物质的相互转化。 (3)低价态的硫向高价态转化时需加入氧化剂，高价态的硫向低价态转化时需 加入 还原 剂。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
五、课堂检测
3.实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。 但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶 液的。 (1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式： 2CuO ； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 。
人教版化 学高一 必修二 硫及其 化合物 ppt 课件
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三、实验室中研究不同价态含硫物质的转化
2.实验设计 设计实验实现不同价态硫转化，遵循的原则是科学性、可行性、安全性和绿
色化。
预期转化
选择试剂
实验操作和现象
实验结论
二氧化硫、硫化氢、
将H2S和SO2通入水中， 生成淡黄色沉淀(或溶
《硫及其化合物》课件
e. 与某些盐反应：
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
（4）浓硫酸的特性 ①强氧化性
a.与金属反应： 与Cu反应实验探究
实验现象：生成的气体使品红溶液褪色，使石蕊溶液变红
将生成物倒入水中稀释，溶液变蓝。
实验原理： Cu + 2H2SO4（浓）≜ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 浓硫酸体现酸性和强氧化性
或S + O2 点燃 SO2
第二步： 2SO2 + O2
2SO3
第三步： SO3+ H2O
H2SO4
接触法制硫酸工业流程图
（2）硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体； 硫酸的密度比水大； 易溶于水，浓硫酸溶于水放出大量的热； 浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
（4）浓硫酸的特性 ②吸水性：吸收存在于周围环境中的水分
应用：作干燥剂 ● 可干燥酸性气体（CO2、SO2、Cl2、HCl等）和中性气体（N2、O2、H2等） ● 不能干燥碱性气体（NH3）和某些还原性气体（H2S、HBr、HI） ● 浓硫酸不但能吸收空气中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。
BaCl2
溶
液
，
若
有
白
色沉淀
生
成
，
证
明
待
测
液
中
有
S
O
2 4
-
4.
排
除
干
扰
：
先
加
入
盐
酸酸化，
可
排
除
A
g
+
硫及其化合物性质ppt课件
3
2.硫的化学性质 学案P1 练习1
S + H2
△
H2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案 练习2、3
4
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，
一般无明显现象
一般为含氢、氧元素的 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有)
应用
干燥剂
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等
19
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
SO2 + Ba(OH)2溶液
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解
8
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
物质。无色物质受热则很快分解。
11
如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 化合反应
通入 SO2 褪色 加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
氧化反应
紫色石蕊
2.硫的化学性质 学案P1 练习1
S + H2
△
H2
与非金属反应
S + Fe S + 2 Cu
△ +2
FeS
△ +1
Cu2S
与金属反应
学案 练习2、3
4
二、二氧化硫的性质
1. 物理性质:
状态： 气体 颜色： 无色 气味： 有刺激性 溶解度：易溶于水，在常温、常压下，
一般无明显现象
一般为含氢、氧元素的 有机物。H、O原子按 2：1 的比脱去
有机物脱水后有黑色 固体(不是全部都有)
应用
干燥剂
有机反应中作脱水剂
浓硫酸能干燥的气体：H2、O2、Cl2、HCl、CO2、
CO、SO2等
19
现象：蔗糖颜色逐渐变黑，混合物体积迅速膨胀， 产生有刺激性气味气体
请写出有关反应的方程式
SO2 + Ba(OH)2溶液
SO2 + Ba(OH)2 ＝BaSO3 ↓ + H2O
SO2 过量,沉淀溶解
8
(3)酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐
SO2 + CaO = CaSO3 能与饱和NaHCO3溶液作用
SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3+ 2CO2 + 如何除去CO2 中H2的OSO2?
物质。无色物质受热则很快分解。
11
如果把SO2和Cl2分别通入品红溶液或紫色石蕊试液， 能观察到什么现象？ 化合反应
通入 SO2 褪色 加热至沸
红色
品红溶液
通入 Cl2
褪色
加热至沸
不显红色
氧化反应
紫色石蕊
第一章第一节硫及其化合物课件
颜色 状态 气味 溶解性 毒性 密度
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性质 1、物理性质
实验5-1
颜色 状态 气味
密度 溶解性 毒性
无色 气体 刺激性 大 有 毒 ___________
气味 _____________
比空气___
易溶于水 ________
_____
溶解性：易溶于水，常温常压下，溶解度为1:40。
SO2是亚硫酸对应的 氧化物，酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）
（可逆号）
亚硫酸是二元中强酸，不稳定（酸性大于醋酸、碳酸）
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆
反应方向进行的反应。
特
相同条件
同时发生
点
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O
H2CO3
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？ 反应条件不同，不是可逆反应。
必修2• 第一章 • 第 1 节
第一部分 硫和二氧化硫
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价
一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫磺）是一种__黄__色__晶体，质脆，易研成粉 末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于__C_S_2___。
。
②浓硫酸脱水性实验
实验 在烧杯中放少量蔗糖，滴加２～３滴水，再放３mL浓
[观H察2S]O体4 积膨胀，变黑,产生刺激性气味．
[分析] 炭化，有气体生成 [结论] 浓硫酸具有脱水性
第五章第一节硫及其化合物第一课时硫单质课件高一下学期化学人教版必修第二册
青蒿素属于化学变化 B．《梦溪笔谈》中：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象未涉及氧化还原反应 C．《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变 又还成丹砂”，该过程涉及的反应都是氧化还原反应
D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe3O4
熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3
硫在水中的硫结晶
硫磺
（2）化学性质 ①与非金属单质反应
注意：硫与氧气在点燃的情 况下生成SO2，不生成SO3
S+O2
△ ===
SO2
(空气：淡蓝色火焰;纯氧：深蓝色火焰)
H2+S
△ ===
H2S（臭鸡蛋气味）
②与金属单质反应得到金属硫化物
Fe
+
S
△
===
FeS（硫化亚铁）
2Cu
+
S
△
===
Cu2S
(硫化亚铜）
2Na + S =△== Na2S
Mg + S =△== MgS
△
2Al + 3S === Al2S3
△
2Ag+ S === Ag2S
……
注意：因为硫的氧化性较弱，所以 硫与变价金属反应通常不能反应到
最高价
硫化亚铁
硫化亚铜
硫化钠
（2）化学性质
③跟其他物质反应
S与碱反应：
化：3S＋6KOH
△ ===
2K2S＋K2SO3＋3H2O
离：3S＋6OH－=△== 2S2－＋SO32－＋3H2O
S与强氧化剂反应：
3S＋2H2SO4(浓)
△ ===
D．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为 Fe3O4
熔点：113℃ 沸点：445℃ 密度：2.06 g/cm3
硫在水中的硫结晶
硫磺
（2）化学性质 ①与非金属单质反应
注意：硫与氧气在点燃的情 况下生成SO2，不生成SO3
S+O2
△ ===
SO2
(空气：淡蓝色火焰;纯氧：深蓝色火焰)
H2+S
△ ===
H2S（臭鸡蛋气味）
②与金属单质反应得到金属硫化物
Fe
+
S
△
===
FeS（硫化亚铁）
2Cu
+
S
△
===
Cu2S
(硫化亚铜）
2Na + S =△== Na2S
Mg + S =△== MgS
△
2Al + 3S === Al2S3
△
2Ag+ S === Ag2S
……
注意：因为硫的氧化性较弱，所以 硫与变价金属反应通常不能反应到
最高价
硫化亚铁
硫化亚铜
硫化钠
（2）化学性质
③跟其他物质反应
S与碱反应：
化：3S＋6KOH
△ ===
2K2S＋K2SO3＋3H2O
离：3S＋6OH－=△== 2S2－＋SO32－＋3H2O
S与强氧化剂反应：
3S＋2H2SO4(浓)
△ ===
《硫与硫的化合物》课件
二氧化硫的工业应用
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治
硫及其化合物人教版1课件.ppt
考试要求
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考试要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主
一.硫及其氧化物和氢化物
1．自然界中的硫
一.硫及其氧化物和氢化物1．自然界中的硫
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
能漂白的物质
漂白特点
变化类型
漂白原理
用于漂白的物质
一般用于溶液漂白
物理漂白，不可逆
物理变化
吸附漂白
活性炭
次氯酸盐
可以漂白所有有机色质
氧化还原漂白，不可逆
化学变化
利用HClO的强氧化性进行漂白
Cl2
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。
考试要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主
一.硫及其氧化物和氢化物
1．自然界中的硫
一.硫及其氧化物和氢化物1．自然界中的硫
《硫及其化合物》PPT人教版1
《硫及其化合物》PPT人教版1
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《硫及其化合物》PPT人教版1
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《硫及其化合物》PPT人教版1
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能漂白的物质
漂白特点
变化类型
漂白原理
用于漂白的物质
一般用于溶液漂白
物理漂白，不可逆
物理变化
吸附漂白
活性炭
次氯酸盐
可以漂白所有有机色质
氧化还原漂白，不可逆
化学变化
利用HClO的强氧化性进行漂白
Cl2
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
2020年高一下期新人教版化学必修2第五章第一节硫及其化合物
高一硫及其化合物 PPT32张
硫及其化合物
夯实基础：
硫 一、硫
及 二、硫化氢
其
化 合
三、二氧化硫
物
四、三氧化硫
一、硫(S) ——俗称硫黄
1.硫元素在自然界中的存在形态
——多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温 泉等处。
2.硫的物理性质
——淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2中，熔点112.8℃沸点444.6℃。
(5).特性 ——弱酸制强酸
H2S + CuSO4 ==CuS↓ + H2SO4
课堂练习：
1.改变下列条件，饱和H2S溶液中pH如何变化 通入O2 、SO2 、Cl2 、 加入CuSO4溶
液、加H2O 、 加热 、加NaOH溶液。
2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S
O2足量： 2H2S + 3O2
点燃
=== 2SO2 + 2H2O
(3).与碱反应 ——二元弱酸:
H2S少量：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O H2S足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
(4).强还原性
——可被SO2、 H2SO3 、Cl2、 Br2 、I2、 FeCl3溶液 、O2 、 H2SO4(浓)、 H2O2、HNO3 、 ClO- 、KMnO4 溶液等氧化）。
硫粉
3.硫的化学性质
(1).与金属反应
S + 2Na = Na2S △
S + Fe = FeS
规律：
S + Hg = HgS
△
S + 2Cu === Cu2S
夯实基础：
硫 一、硫
及 二、硫化氢
其
化 合
三、二氧化硫
物
四、三氧化硫
一、硫(S) ——俗称硫黄
1.硫元素在自然界中的存在形态
——多以化合态存在，少量单质存在于火山喷口、温 泉等处。
2.硫的物理性质
——淡黄色晶体，硫很脆，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2中，熔点112.8℃沸点444.6℃。
(5).特性 ——弱酸制强酸
H2S + CuSO4 ==CuS↓ + H2SO4
课堂练习：
1.改变下列条件，饱和H2S溶液中pH如何变化 通入O2 、SO2 、Cl2 、 加入CuSO4溶
液、加H2O 、 加热 、加NaOH溶液。
2.H2S分别通入下列溶液中，写出离子方程式
FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S
O2足量： 2H2S + 3O2
点燃
=== 2SO2 + 2H2O
(3).与碱反应 ——二元弱酸:
H2S少量：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O H2S足量：H2S + NaOH == NaHS + H2O
(4).强还原性
——可被SO2、 H2SO3 、Cl2、 Br2 、I2、 FeCl3溶液 、O2 、 H2SO4(浓)、 H2O2、HNO3 、 ClO- 、KMnO4 溶液等氧化）。
硫粉
3.硫的化学性质
(1).与金属反应
S + 2Na = Na2S △
S + Fe = FeS
规律：
S + Hg = HgS
△
S + 2Cu === Cu2S
《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
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目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
硫及其重要化合物-PPT课件
31
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
人教版化学必修二第五章第一节硫及其化合物课件(共16张PPT)
10.人 类 社 会 里 的 礼和乐 体现着 天地运 行的大 道，而 礼之本 在仁， 在于音 乐的精 神，所 以乐是 一切人 类艺术 的最髙 境界和 最终追 求。
7.生 活 中 个 体 的人 ，追求 “活得 丰富” 并不意 味着对 “活得 正确” 的放弃 ，仍应 体现出 对既有 规则的 尊重。
8.成 熟 社 会 的 成熟 公民不 必刻意 选择生 活，“ 活得丰 富”与 “活得 正确” 是自然 而然形 成的结 果。
9.中 国 人 对 自 然的 态度是 亲和、 “不隔 ”的， 对用具 器皿的 制作不 单是为 了控制 自然， 满足生 存所需 ，还希 望以此 表现对 自然的 敬爱， 反映自 然所给 予的启 示。
2． 接 受 美 学 认为 ，艺术 品在艺 术家手 中产生 出来， 这只是 艺术创 作的第 一阶段 ，读者 、观众 、听众 对艺术 品的接 受是艺 术创作 的继续 。
3． 通 过 读 者 、观 众和听 众的接 受，艺 术作品 的价值 才从一 种可能 的存在 转化为 现实的 存在， 从这个 意义上 说，接 受也属 于艺术 创作的 3;2NaOH=Na2SO3+H2O（少量） SO2+NaOH=NaHSO3（过量） SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
使石灰水变浑浊的不一定是CO2
与碱性氧化物反应：
SO2 +CaO = CaSO3 （亚硫酸钙）
强还原性：
催化剂
2SO2 + O2 ∆ 2 SO3 补充：
SO2
Cl2水
原理
化合漂白
氧化漂白
效果
暂时
永久
范围
漂白某些有色 物质，不能使 紫色石蕊试液
褪色(石蕊变红)
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硫及其化合物
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
答案：(1)检查装置的气密性 (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液变红色 红色不褪去 ②溶液褪色 颜色复 原 ③溶液褪色 还原 ④首先有白色沉淀生成，然后白色沉 淀消失 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2 ＋H2O===Ca2＋＋2HSO－ 3 。
操作 通入少量SO2 继续通入过量SO2
现象
②若C为品红溶液
操作
现象
通入足量SO2 将试管加热
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：_____， 体现SO2的________性。
④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为 ________写出相应的离子方程式________________。
4．(2014·延吉二模)检验某未知溶液中是否含有SO )
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 答案：C
5．(2014·莱州模拟)某同学用如图所示的装置来探究SO2的 性质。
学
当气体过量时沉淀 气体过量时沉淀又溶
性 质
与碱的 又溶解：Ca(OH)2 反应 ＋SO2===CaSO3↓
解：Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋
＋H2O；CaSO3＋ H2O
SO2＋
CaCO3＋CO2＋
H2O===Ca(HSO3)2 H2O===Ca(HCO3)2
比较项 与碱性氧 化物反应
B．①②③
C．②③④
D．②③⑤
解析：①中褪色是漂白原理；②③⑤中褪色是因为SO2的
还原性；④中褪色是因为SO2溶于水后溶液呈酸性；综上所述
应选D。 答案：D
3．(2014·桦甸一模)下列说法正确的是( ) A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 答案：A
CO2和SO2性质的比较
比较项
SO2
物 气味 有刺激性气味
理 毒性
有毒
性
质 溶解性 易溶(体积比1：40)
CO2 无味 无毒
可溶
比较项
SO2
CO2
与水的 反应
SO2＋H2O H2SO3
CO2＋H2O H2CO3
化
SO2 通入澄清石灰 CO2 通入澄清石灰水 水中，先生成沉淀，中，先生成沉淀，当
3．化学性质
二、二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫 (1)物理性质
颜色 气味
毒性
密度
溶解性
无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水
(2)化学性质
1．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂 白性吗？
提示：不是，SO2 被溴水、KMnO4 氧化，体现了其还原性。
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点为 16.8℃，沸点为 44.8℃，常温下为 液 态，标准状 况下为 固 态。 (2)化学性质
A．CaSO4
B．CaSO3
C．CaS
D．SO3
解析：煤―燃―烧→SO2―C―aO→CaSO3―O△―2→CaSO4。
答案：A
2．(2014·长春月考)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪
色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的
NaOH溶液 ⑤淀粉－碘溶液
A．①④
(1)实验前首先应做的操作是__________________。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体， 写出该反应的化学方程式：___________________________ ____________________________________。
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①若C为紫色石蕊试液
无
无
引起温室效应
【例1】 (2014·江西红色六校联考)下列溶液中能够区别
SO2和CO2的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液
⑤品红溶液
③酸性KMnO4溶液
④氯水
A．①②③
B．②③④
C．除①以外
D．全部
〔解析〕 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清 石灰水反应生成不溶性的盐，也就是都会产生沉淀，所以不能 利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶 液氧化生成单质(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使 品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来 区别SO2和CO2。
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
答案：(1)检查装置的气密性 (2)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (3)①紫色溶液变红色 红色不褪去 ②溶液褪色 颜色复 原 ③溶液褪色 还原 ④首先有白色沉淀生成，然后白色沉 淀消失 SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O，CaSO3＋SO2 ＋H2O===Ca2＋＋2HSO－ 3 。
操作 通入少量SO2 继续通入过量SO2
现象
②若C为品红溶液
操作
现象
通入足量SO2 将试管加热
③若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：_____， 体现SO2的________性。
④若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为 ________写出相应的离子方程式________________。
4．(2014·延吉二模)检验某未知溶液中是否含有SO )
A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液 答案：C
5．(2014·莱州模拟)某同学用如图所示的装置来探究SO2的 性质。
学
当气体过量时沉淀 气体过量时沉淀又溶
性 质
与碱的 又溶解：Ca(OH)2 反应 ＋SO2===CaSO3↓
解：Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓＋
＋H2O；CaSO3＋ H2O
SO2＋
CaCO3＋CO2＋
H2O===Ca(HSO3)2 H2O===Ca(HCO3)2
比较项 与碱性氧 化物反应
B．①②③
C．②③④
D．②③⑤
解析：①中褪色是漂白原理；②③⑤中褪色是因为SO2的
还原性；④中褪色是因为SO2溶于水后溶液呈酸性；综上所述
应选D。 答案：D
3．(2014·桦甸一模)下列说法正确的是( ) A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀 答案：A
CO2和SO2性质的比较
比较项
SO2
物 气味 有刺激性气味
理 毒性
有毒
性
质 溶解性 易溶(体积比1：40)
CO2 无味 无毒
可溶
比较项
SO2
CO2
与水的 反应
SO2＋H2O H2SO3
CO2＋H2O H2CO3
化
SO2 通入澄清石灰 CO2 通入澄清石灰水 水中，先生成沉淀，中，先生成沉淀，当
3．化学性质
二、二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫 (1)物理性质
颜色 气味
毒性
密度
溶解性
无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水
(2)化学性质
1．SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是体现了SO2的漂 白性吗？
提示：不是，SO2 被溴水、KMnO4 氧化，体现了其还原性。
2．三氧化硫 (1)物理性质 熔点为 16.8℃，沸点为 44.8℃，常温下为 液 态，标准状 况下为 固 态。 (2)化学性质
A．CaSO4
B．CaSO3
C．CaS
D．SO3
解析：煤―燃―烧→SO2―C―aO→CaSO3―O△―2→CaSO4。
答案：A
2．(2014·长春月考)下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪
色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的
NaOH溶液 ⑤淀粉－碘溶液
A．①④
(1)实验前首先应做的操作是__________________。 (2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体， 写出该反应的化学方程式：___________________________ ____________________________________。
(3)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题： ①若C为紫色石蕊试液
无
无
引起温室效应
【例1】 (2014·江西红色六校联考)下列溶液中能够区别
SO2和CO2的是( ) ①澄清石灰水 ②H2S溶液
⑤品红溶液
③酸性KMnO4溶液
④氯水
A．①②③
B．②③④
C．除①以外
D．全部
〔解析〕 SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与澄清 石灰水反应生成不溶性的盐，也就是都会产生沉淀，所以不能 利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶 液氧化生成单质(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使 品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来 区别SO2和CO2。