硫的转化1

1.不能由单质直接化合而得到的化合物是

A.FeCl3

B.SO2

C.CuS

D.FeS

2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是

A.O2

B.H2S

C.HI

D.Na2CO3

3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是

A.2SO2+O2 2SO3

B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O

C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是

A.品红溶液

B.澄清的石灰水

C.溴水

D.酸性高锰酸钾溶液

第三章第三节硫的转化学案

11月25日

学习目标

1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；

2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

学习重点硫、二氧化硫的主要性质

第三节硫的转化(第一课时)

教学目标：

[知识与技能]

1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；

3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]

1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力；

2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]

通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性

教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性

教学过程：

第3

归纳上节课所讨论的问题。【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有

不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→

H2SO4转化的可能的方法。

第三节硫的转化

一．基本内容梳理

1. 硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。

2. 硫单质既有性，又有性。硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为

），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。硫的氧化性比氧气和氯气的。另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫

酸钾，试写出反应的化学方程式。

3. 二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。

4. 实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、

硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。这三个反应分别体现了SO2具有性和性。实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。

5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。浓硫酸

是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。浓硫酸的三大特性是性、性、性。浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。

6. 在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为

、。这两个

反应都体现了浓硫酸的性。

7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定

【学习目标】1、掌握硫单质的性质2、掌握二氧化硫的性质及检验3、硫酸的性质一、硫的性质1、物理性质：通常状况下硫单质是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，（做过硫实验试管的清洗：利用其溶解性，运用物理方法使用二硫化碳来溶解除去）熔沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。自然界中含硫元素矿物见课本P86 2、化学性质S元素常见的化合价有－２、０、＋４，＋６，从化合价角度预测硫有氧化性和还原性。（1）氧化性：2Na+S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2+S H2S 思考：S与变价金属一般生成低价态金属硫化物，Cl2与变价金属生成高价态金属氯化物，判断S与Cl2的氧化性强弱顺序为＞(2)还原性：S+ O2 SO2,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。S与O2在点燃的条件下只能生成SO2。（3）氧化性和还原性：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,（做过硫实验试管的清洗：运用化学方法，用热的碱液洗涤除去）被氧化与被还原的物质的质量比为（4）特性反应：Hg+S=HgS (Hg有毒散落在地上表面覆盖一层硫粉除去) 3、用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。二、硫元素的氧化物 1.SO2的物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（V水：VSO2=1:40）且生成亚硫酸，说明二氧化硫是一种酸性氧化物。是亚硫酸的酸酐。2．SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：①与水反应生成相应的酸：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸是一种不稳定的中强酸不能完全电离）②与碱反应生成相应的盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)、SO2+NaOH=NaHSO3(SO2

过量) ③与碱性氧化物反应生成相应的盐：SO2+CaO=CaSO3（应用于煤燃烧时的钙基固硫，课本p94）④与部分盐溶液的反应：H2O+ SO2+ Na2SO3=2NaHSO3 (2)强还原性：①与氧气发生催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ②与氯水（溴水、高锰酸钾溶液反应使之褪色，不是漂白）反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (3)弱氧化性：与氢硫酸（H2S）的反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O(气体、溶液中均可反应)

第三节硫的转化(第一课时)教学反思

淮北市实验高级中学马辉

“自然界中的硫”位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。本部分内容包含两点：

（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。