硫的转化1

1.不能由单质直接化合而得到的化合物是
A.FeCl3
B.SO2
C.CuS
D.FeS
2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是
A.O2
B.H2S
C.HI
D.Na2CO3
3.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A.2SO2+O2 2SO3
B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
C.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
D.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是
A.品红溶液
B.澄清的石灰水
C.溴水
D.酸性高锰酸钾溶液
第三章第三节硫的转化学案
11月25日
学习目标
1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；
2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。

3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。

学习重点硫、二氧化硫的主要性质
第三节硫的转化(第一课时)
教学目标：
[知识与技能]
1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；
3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法]
1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力；
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。

[情感态度与价值观]
通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。

教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性
教学过程：
第3
归纳上节课所讨论的问题。

【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。

能写出方程式的请完成化学反应方程式。

2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有
不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→
H2SO4转化的可能的方法。

第三节硫的转化
一．基本内容梳理
1. 硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。

2. 硫单质既有性，又有性。

硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。

硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为
），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。

硫的氧化性比氧气和氯气的。

另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫
酸钾，试写出反应的化学方程式。

3. 二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。

二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。

由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。

4. 实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、
硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。

这三个反应分别体现了SO2具有性和性。

实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。

5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。

浓硫酸
是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。

浓硫酸的三大特性是性、性、性。

浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。

6. 在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。

再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。

浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为
、。

这两个
反应都体现了浓硫酸的性。

7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定
【学习目标】1、掌握硫单质的性质2、掌握二氧化硫的性质及检验3、硫酸的性质一、硫的性质1、物理性质：通常状况下硫单质是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，（做过硫实验试管的清洗：利用其溶解性，运用物理方法使用二硫化碳来溶解除去）熔沸点都不高。

硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

自然界中含硫元素矿物见课本P86 2、化学性质S元素常见的化合价有－２、０、＋４，＋６，从化合价角度预测硫有氧化性和还原性。

（1）氧化性：2Na+S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2+S H2S 思考：S与变价金属一般生成低价态金属硫化物，Cl2与变价金属生成高价态金属氯化物，判断S与Cl2的氧化性强弱顺序为＞(2)还原性：S+ O2 SO2,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。

S与O2在点燃的条件下只能生成SO2。

（3）氧化性和还原性：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,（做过硫实验试管的清洗：运用化学方法，用热的碱液洗涤除去）被氧化与被还原的物质的质量比为（4）特性反应：Hg+S=HgS (Hg有毒散落在地上表面覆盖一层硫粉除去) 3、用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。

二、硫元素的氧化物 1.SO2的物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（V水：VSO2=1:40）且生成亚硫酸，说明二氧化硫是一种酸性氧化物。

是亚硫酸的酸酐。

2．SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：①与水反应生成相应的酸：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸是一种不稳定的中强酸不能完全电离）②与碱反应生成相应的盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)、SO2+NaOH=NaHSO3(SO2
过量) ③与碱性氧化物反应生成相应的盐：SO2+CaO=CaSO3（应用于煤燃烧时的钙基固硫，课本p94）④与部分盐溶液的反应：H2O+ SO2+ Na2SO3=2NaHSO3 (2)强还原性：①与氧气发生催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ②与氯水（溴水、高锰酸钾溶液反应使之褪色，不是漂白）反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (3)弱氧化性：与氢硫酸（H2S）的反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O(气体、溶液中均可反应)
第三节硫的转化(第一课时)教学反思
淮北市实验高级中学马辉
“自然界中的硫”位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。

教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。

学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。

本部分内容包含两点：
（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。

这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。

硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。

在具体实施过程中,有以下几点可取之处:
1、具有趣味性和知识性的引入。

引入世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料（主要描述火山喷发给人类生活带来的不利影响），先给学生创设问题情景，激发学生的学习兴趣。

再用具有震撼力的火山喷发视频（主要描述火山喷发给人类生活带来的有利影响），一方面可以帮助学生建立正确的价值观；另一方面又可以将学生的学习欲望调动到最高点。

教师顺势引出本节研究内容，既自然又生动。

2、图片的合理使用。

（1）通过同步展示火山喷发时含硫物质的图片，使学生更加清晰地了解火山喷发时产生的不同的含硫元素的物质，并通过对硫元素化合价的分析，使学生初步认识不同价态硫元素之间的转化。

（2）在硫的用途中，除了课本中的图片外，课件中还大量使用了古代火箭、烟花、长白山温泉等图片，既增强了知识的趣味性，又拓宽了学生的视野。

3、创造性地使用教材。

（1）高一学生已经具备了给试管中物质加热的实验技能，教学设计中将课本P82“观察·思考”[实验1]改为学生实验，既增强了学生间的合作意识，又可通过探究过程使学生体会到科学探究的乐趣。

（2）将课本P82“观察·思考”[实验2]作了一定的改进，具体请参看课件。

学生通过小磁铁落下，即可判断铁粉与硫粉发生了反应。

通过改进既增强了实验的趣味性，又可以使学生清楚地判断反应的发生，可谓：“一举两得”。

4、将传统教学模式与新教材倡导的教学模式相结合。

（1）整节课主要采用了典型的“启发讲授式”的教学，学生在教师的启发下进行思考，并且在教师的启发下进行知识的总结。

启发式的教学使学生的理解思路明确，知识点掌握比较扎实。

在实际的教学过程中，启发问题适当，学生配合积极，学生在问题的指引下积极思考问题，取得了很好的教学效果。

（2）在进行单质硫的化学性质的教学中，采用了“类比预测——实验探究——理论分析——实际应用”这样一种教学模式，使学生逐步体验到科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养了学生分析、解决问题的能力。

在具体实施过程中,也发现了一些不足之处，现总结如下：
1、时间分配不是很合理。

在探究单质硫的物理性质时，耗费了较长的时间，致使在后面探究单质硫的化学性质时略显仓促，另外课件中的“迁移·应用”未能及时完成。

2、实验改进存在不足。

探究铁粉与硫粉反应的实验中，由于两者的用量没有达到最佳配比，致使在演示实验中看到了硫粉燃烧时产生的淡蓝色火焰。

3、在硫单质化学性质的预测上，学生不知道从哪些角度预测。

实际上，新教材的P11“二、探究物质性质的基本程序”和P50“迁移·应用”中已经对如何预测物质的性质作了一定的阐述和练习，有可能教师在处理这部分内容时没有给予一定的重视。

4、引入虽然具有趣味性和知识性，但有些“恐怖”，可作适当调整。

通过本节公开课，我的教学水平得到了提高，教学经验得到了丰富，对新教材的理解得到了加深。

新教材对于每一位教师来说既是机遇，更是挑战，我们只有及时地更新观念，积极地实施教改，才能跟上时代的步伐，才能成为一名优秀的新教材的实施者、创新者、开拓者！
第四节海水中的元素
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。

2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。

3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。

（二）过程与方法目标
通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

（三）情感态度与价值观目标
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。

【重点、难点】
（一）知识上重点、难点
重点：镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。

（二）方法上重点、难点
学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。

第一课时
【学习过程】
一. 海水——化学元素的宝库
【阅读】教材95----97第一部分：海水——化学元素宝库。

完成下列问题。

1.海水中的常量元素是指每升海水中的含量均大于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。

海水中的常量元素是指每升海水中的含量均小于，如，等，其总量占海水所溶解物质总量的。

2.氯碱工业是指工业上用电解饱和食盐水的方法来取、、。

其反应原理。

粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42—、泥沙等，需提纯精制后才能用于电解，请你设计出提纯的合理方案（试剂、试剂的滴加顺序、离子反应）。

二、镁与海水提镁
【阅读】教材98---99页第二部分：镁和海水提镁，完成交流与研讨。

【交流•讨论】
（1）简述海水提镁的基本方法和工业流程。

（2）海水提镁要用到海滩上的贝壳。

那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的变化?
（3）从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？
（4）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？
1.海水提镁的原理（用化学反应方程式来表示）：
2.镁的物理性质工业上，金属镁常用作和。

3.镁的化学性质
①与氧气的反应
现象。

反应方程式。

②与CO2的反应
现象。

反应方程式。

③与其他非金属的反应：（写反应方程式）
Cl2、。

S、。

N2 。

④与酸的反应。

【思考】镁条在空气中燃烧发生哪些反应？写出反应方程式。

【随堂练习】
1．下列元素属于海水中的常量元素的是（）
①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩ F
A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩
2、从海水中提取单质镁，下列途径正确的是（）
NaOH 电解
A 海水Mg(OH)2 Mg
HCl 电解
B 海水MgCl2 Mg
石灰乳HCl 电解
C 海水Mg(OH)2 MgCl2 Mg
Cl2 电解
D 海水MgCl2 Mg
3．镁粉是焰火、闪光粉中不可少的原料，工业制造镁粉需要将镁蒸气在气体中冷却，下列气体：①空气②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2，其中可以作为冷却气体的是（）A．①②B．②③C．③④D．④⑤
4．用于飞机制造业的重要材料是（）
A．不锈钢B．Cu—Sn合金
C．Mg—Al合金D．Al—Si合金
5．0.1mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3。

下列关系式正确的是（）
A．m2 >m1 >m3 B．m1 =m2 > m3
C．m1 =m2 =m3 D．m3 > m2 > m1
6．点燃的镁条放入下列气体中，能继续燃烧的是（）
①空气②氮气③氯气④二氧化碳
A．只有①B．只有①③C．①③④D．①②③④
7．下列反应体现了CO2的氧化性是（）
A．CO2 + C 2CO B．2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
C．2Na2O2 + CO2 == 2Na2CO3 + O2 D．2Mg + CO2 2MgO + C
8．下列物质能跟镁反应并生成H2的是（）
A．硝酸B．醋酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液。