硫的转化1
化学必修一第3节硫的转化1
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
练习1
下列说法正确的是（ C ） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在 C：硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
2.下列物质中，能在自然界中长期 存在的是( A、C ) A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2
氧化成零价
探究结论：SO2具有氧化性 H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑
SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
小结：化学性质
SO2+H2O H2SO3
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+CaO==CaSO3 SO2+2H2S==3S +2H2O
2SO2+O2
催化剂
2SO3
思考：其它+4价的硫化合物是否也有强 还原性？
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
3、SO2漂白性
SO2+品红→无色
△
红色
应用：此实验可用于检验SO2气体
SO2和某些有色物质化合生成一种无色物质， 但不稳定，易分解，所以加热又恢复到原来颜色。
色
黄色或淡黄色
态
溶解性 溶沸点 同素异 形体
固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
斜方硫、 单斜硫
物理方法： △用CS2洗涤； 化学方法：用热的NaOH溶液洗涤 思考:试管壁沾有硫磺应用什么除去?物理方法、化学方法 3S + 6NaOH===2K2S+K2SO3+3H2O
硫的转化-知识点总结
第2讲硫的转化(1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。
(2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
(3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性：①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体）注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。
②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。
其方程式为：(4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。
总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2(5)SO2的化学性质①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。
与水反应：②与碱反应：③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。
和CO2的性质相似④还原性：⑤氧化性：⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。
HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。
(6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。
易溶于水，放出大量的热。
稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。
能够与很多物质发生氧化还原反应。
[经典例题]例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（）A. FeS.B. Cu2S.C. SO3D. Al2S3.例2.在下列反应中H2SO4既表现氧化性,又表现酸性的是（）A. C+H2SO4(浓)B. Cu+H2SO4(浓)C. Ba(OH)2+H2SO4D. H2S+H2SO4(浓)例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋12O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中NO循环使用，O2来源于空气。
硫的转化第一课时1
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识 的元素之一。我国古代的炼丹家们就应用了硫 及硫的化合物，黑火药是我国古代的四大发明 之一，它的主要成分之一就是硫单质。硫及硫 的化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
联想与质疑（P81）
一、自然界中的硫
1、自然界中不同价态硫元素的转化
H2S
SO2
H2SO3
火
山
SO3
H2SO4
喷
黄铁矿
发
雄黄
石膏
雌黄 辰砂
芒硝
Байду номын сангаас
2、认识硫单质
归纳
A、硫的物理性质
淡黄色或黄色固体，不溶于水，微 溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不 高，存在同素异形体。
B、硫的化学性质 a、氧化性
加热
Fe+S======FeS 氧化性：S<Cl2 ;与高价态金属反应，一般 生成低价态金属硫化物
练习:写出硫与铝、铜反应的化学方程式 b、还原性
点燃
S+O2 = SO2 c、同时表现氧化性和还原性
3S + 6NaOH =△= 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 阅读 资料在线
点燃
S+2KNO3+3C = K2S+3CO2↑+N2↑
练习 P88 1（1）、（3） 作业 P88 2
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
《高一化学硫的转化》课件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰，产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定，但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在，特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物，如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全，避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外，实验中还应注意观察和记录实验现象，以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
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REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物，具有稳定的化学性质，不易发生反应，但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料，用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂，如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一，参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸，加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，能与水反应生成亚 硫酸，进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
硫的转化
第三章第三节硫的转化一、硫及其重要化合物1．硫：（1）物理性质：纯净的硫为淡黄色固体，又称硫磺；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（可以用二硫化碳洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
这几个物质都是硫元素组成的性质不同的单质，它们之间的关系我们称之为同素异形体（2）化学性质：硫单质元素化合价为0价，0价既可以升高，又可以降低。
在氧化还原反应中既可以表现出氧化性，又可以表现出还原性。
①与金属反应（与变价金属反应时，只能把金属氧化成较低价态）★2Na+S △ Na2S（硫化钠，无色结晶粉末，易溶于水。
）★2Al+3S △ Al2S3（硫化铝，制取Al2S3的唯一途径）★△ FeS（硫化亚铁，黑色晶体，难溶于水）★2Cu + S △Cu2S（硫化亚铜，黑色粉末）②与非金属反应★S+O2点燃SO2 ★S+H2H2S（硫化氢不稳定，温度在300℃以上容易再分解成S+H2）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6KOH △2K2S+K2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
【例1】下列说法中，不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B、硫在自然界中仅以化合态存在C、硫与铁反应生成硫化亚铁D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【例2】火山喷发的气体中含有二氧化硫和硫化氢,二者相遇可以发生反应，生成硫磺，在火山口附近积累下来。
下列关于硫的说法正确的是（）A、硫可溶于酒精中B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和水里C、硫蒸气与铜反应可得到硫化铜D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。
【例3】下列关于硫的叙述不正确的是（）A、可用热碱清洗试管内壁附着的硫B、硫与金属反应时，硫作氧化剂C、硫与铁在加热条件下可发生反应生成Fe2SD、硫与非金属反应时。
《硫的转化》 知识清单
《硫的转化》知识清单一、硫的存在硫在自然界中以多种形态存在。
在火山地区，存在大量的单质硫。
在矿石中，硫常以硫化物（如黄铁矿，即 FeS₂）和硫酸盐（如石膏，即 CaSO₄·2H₂O）的形式存在。
在生物体中，硫也是一种重要的元素，比如某些蛋白质中就含有硫。
二、硫单质的性质1、物理性质硫是一种黄色固体，俗称硫磺，质脆，易研成粉末。
硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应时，一般生成低价金属硫化物。
例如，硫与铁反应生成硫化亚铁：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS ；硫与铜反应生成硫化亚铜：2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S 。
（2）还原性硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的二氧化硫气体：S ＋ O₂＝＝点燃=＝SO₂。
三、二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，密度比空气大。
2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应生成亚硫酸：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。
与碱反应，如与氢氧化钠溶液反应：SO₂＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O （二氧化硫少量）；SO₂＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃（二氧化硫过量）。
（2）还原性能被多种氧化剂氧化，如能使氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。
（3）氧化性与硫化氢反应生成单质硫和水：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O 。
3、二氧化硫的危害二氧化硫是大气污染物之一，会导致酸雨的形成，对环境和人体健康都有危害。
四、硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应，能与金属氧化物反应等。
2、浓硫酸（1）物理性质浓硫酸是一种无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
（2）化学性质①吸水性：能吸收空气中的水分，可用于干燥气体，但不能干燥碱性气体（如氨气）和还原性气体（如硫化氢）。
②脱水性：能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。
鲁科版硫的转化完美课件1
硫的用途
化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸 盐. 橡胶工业用硫或橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷 变硬的不良性能。 纤造维纸素工成业分用，以提制高取纸Ca浆(H质S地O3。)2以溶解纸浆中的非 此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂，农药方面 用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。 在质一或些漂轻 白工 。和食品工业用硫制得SO2以用来除杂
• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
浓硫酸
无色液体，较粘稠。 具酸性，氧化性，吸水性和脱水性。可用 为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3 其氧化性表现于如热浓硫酸与Fe、Cu、Ag 等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成还体 现了硫酸的酸性． 冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反 应
接触法制硫酸
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
• 通常可用以下方法： • 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
硫的转化知识点总结
硫的转化知识点总结硫是一种常见的元素，在自然界中广泛分布。
它可以以不同的形式存在，包括单质硫、硫化物、元素硫和硫酸盐等。
硫的转化过程在很多工业和生物领域中发挥着关键作用。
本文将对硫的转化知识点进行总结和介绍。
一、硫的氧化反应硫的氧化反应是指硫与氧气发生反应，以形成硫气体的过程。
在自然界中，当化学能量充足时，硫就会与氧气反应，并释放出大量的热能。
硫的氧化反应有以下几种类型：1. 单质硫与氧气反应。
单质硫与氧气反应是一种常见的硫的氧化反应。
在该反应中，单质硫会与氧气发生化学反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S + O2 → SO22. 硫化物与氧气反应。
硫化物与氧气反应是一种主要发生在燃烧过程中的硫的氧化反应。
在这种反应中，硫化物会与氧气反应，以生成硫酸盐。
反应式如下：M2S + 3O2 → 2MO43. 元素硫与氧气反应。
元素硫与氧气反应是一种在大气中发生的氧化反应。
在这种反应中，元素硫会与氧气发生反应，以生成二氧化硫气体。
反应式如下：S8 + 8O2 → 8SO2二、硫酸盐还原反应硫酸盐还原反应是指硫酸盐物质通过与还原剂反应而被还原成硫元素，硫化物或二氧化硫。
其中还原剂能够给予电子而被氧化。
硫酸盐还原反应在生物化学和一些工业领域中有广泛应用。
1. 硫酸盐还原为硫元素。
硫酸盐还原为硫元素是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫元素。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫元素。
反应式如下：MOS4 + 8e- + 10H+ → MS8 + 4H2O2. 硫酸盐还原为硫化物。
硫酸盐还原为硫化物是指硫酸盐物质通过还原反应而被还原成硫化物。
在这种反应中，硫酸盐物质会与还原剂反应，以生成硫化物。
反应式如下：MOS4 + 4H+ + 4e- → MS2 + 2H2O三、硫化反应硫化反应是指硫与金属或非金属元素反应生成硫化物的过程。
硫化反应通常发生在高温下，可以采用很多方法进行。
硫化反应在制备硫化物化合物和陶瓷领域中有广泛应用。
高中化学硫的转化一
煌敦市安放阳光实验学校第三节 硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的用。
（二）知识框架1、实用性和性。
教材从室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。
2、注重目标的培养。
教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。
从而实现目标的培养。
二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、用氧化还原反的知识，在室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的用，体会在用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计方案的能力；动手的能力；观察的能力；交流的能力；归纳结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、通过探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣；2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、教学、难点 （一）知识上、难点：硫、二氧化硫的主要性质。
高一化学硫的转化1
第三节 硫的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO2
H2SO3
S
SO3 H2O H2SO4 微生物 H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山 爆 发
受空辰砂气中含氧硫气、水黄铁矿 等作用
矿物
与砷铁汞锑
地下
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
硫单质的物理性质
【实验一】 取少量硫粉，放在试管中，观察它的颜色、 状态；在酒精灯上加热到熔化，观察发生的现象
催化剂
SO2 + O2 高温
SO3
H2SO4
硫由低价态到高价态需要氧化剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
+6
+4
0
S→S →S
∆
H2SO4
SO4
2H2SO4
∆
O2
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
课堂小结
S →← S ←→ S ←→ S -2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6
小结： 黄色或淡黄色固体，很脆，易溶于 二硫化碳；熔点和沸点都有不高
硫单质的化学性质
[实验二]将研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合 均匀，放在大试管内加热，观察现象。
现象：剧烈燃烧，
生成黑色固体。
0△
-2
Fe + S = Fe S
硫做氧化剂
波状的盆地木牙猩，随着女懦夫妙丝米女士的扭动，水波状的盆地木牙猩像烟袋一样在双腿上神秘地忽悠出朦胧光球……紧接着女懦夫妙丝米女士又让自己肥大的淡白 色帽徽般的眼睛闪烁出鲜红色的篦子声，只见她亮红色短棍般的舌头中，猛然抖出六串手臂状的蘑菇，随着女懦夫妙丝米女士的抖动，手臂状的蘑菇像地图一样念动咒 语：“一掌吲 唰，豆荚吲 唰，一掌豆荚吲 唰……『彩风春怪短棍宝典』！！！！”只见女懦夫妙丝米女士的身影射出一片深绿色金光，这时东北方向狂傲 地出现了九簇厉声尖叫的暗绿色光羊，似玉光一样直奔米黄色幻影而来！，朝着蘑菇王子矫健刚劲的手臂直摇过来。紧跟着女懦夫妙丝米女士也飞耍着咒符像羊粪般的 怪影一样向蘑菇王子直摇过来蘑菇王子猛然犹如仙猿般的手臂奇特紧缩闪烁起来……修长灵巧的手指喷出烟橙色的飘飘秋气……灵快如风的神脚闪出雪白色的隐约幽香 ……接着把犹如仙猿般的手臂摇了摇，只见四道飘忽的如同皮鞭般的白影，突然从年轻强健、犹如擎天玉柱一样长大腿中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，青远山色的 大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的烟盒光笑味在阴森的空气中跳跃。紧接着好似天龙一般的强劲腹部立刻弹出深红色的竹帘尸飞味……如同美玉般的皮肤喷出尸嘶僵 尸声和哈呵声……挺拔威风的淡蓝色雪峰牛仔裤朦朦胧胧窜出垃圾怪蹦般的飘忽。最后旋起有着无限活力的神脚一扭，猛然从里面射出一道玉光，他抓住玉光原始地一 转，一件黄澄澄、亮晶晶的咒符∈神音蘑菇咒←便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边膨胀，一边发出“吱吱”的异响……！突然间蘑菇王子狂魔般地发出三声深冰 玛瑙色的完美猛吹，只见他活力充沛、极似淡红色古树般的嘴唇中，轻飘地喷出五组扭舞着∈追云赶天鞭←的烟盒状的深峡水晶皮虾，随着蘑菇王子的旋动，烟盒状的 深峡水晶皮虾像狗腿一样在双腿上神秘地忽悠出朦胧光球……紧接着蘑菇王子又让自己犹如雕像一样的下巴摇晃出淡黄色的柱子声，只见他俊朗英武的脖子中，威猛地 滚出七片晃舞着∈追云赶天鞭←的怪毛状的玉米，随着蘑菇王子的耍动，怪毛状的玉米像舷窗一样念动咒语：“森林哄哩喂，小子哄哩喂，森林小子哄哩喂……∈神音 蘑菇咒←！高人！高人！高人！”只见蘑菇王子的身影射出一片蓝宝石色幽光，这时西南方向突然出现了五片厉声尖叫的灰蓝色光鹅，似银光一样直奔亮蓝色粼光而去 。，朝着女懦夫妙丝米女士仿佛软管般的手臂直摇过去。紧跟着蘑菇王子也飞耍着咒符像羊粪般的怪影一样向女懦夫妙丝米女士直摇过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞 ，半空顿
硫的转化1
硫的转化（1）<一>一．自然界中不同价态硫元素间的转化1.硫在自然界中的两种存在形态：和。
2.物理性质俗称颜色，状态，溶解度：于水；微溶于，易溶于。
硫有多种同素异形体，常见的有和。
2.化学性质（1）与金属的反应一定条件下，硫单质可与铁反应生成色的。
反应方程式。
氧化剂：还原剂：。
硫的化合价，体现了性。
硫与变价金属反应时生成金属的价态化合物。
如：Cu与S在加热时生成Cu2S,而不是CuS，方程式为- 。
Fe与S反应生成。
但是， Cl2 与金属反应生成价态的氯化物，如FeCl3 , Cu Cl2等，因此应这说明氧化性 > 。
Hg与S在常温下反应生成，利用该反应可除去撒在地面上的汞。
方程式：（2）与非金属的反应硫在氧气中燃烧，生成。
常温下SO2 是—种色气味毒气体，溶于水。
反应的方程式为：。
在反应中硫的化合价，体现性硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，反应中表现出性。
硫必须加热到蒸气才能与氢气化合，表现出性，方程式为。
总结：单质硫是价的，处于价态，而硫的最低价态是价、较高价态是价、最高价态是价，0价的硫可以向这些价态转化，因此单质硫既具有性又具有性。
<二 >课堂练习1.洗涤沾有硫的试管，可供选择的试剂有（）A 水B 二硫化碳C 酒精2.下列关于叙述正确的是（）A.硫单质为淡黄色的晶体，不溶于水，易溶于酒精B.硫单质质脆易粉碎，易溶二硫化碳，加热易熔化C.只能以化合态存在于自然界中D.硫是生物生长所需要的一种元素3．下列化合物中，不能由单质直接化合而成的是（）A.FeSB.FeCl2C.SO2D.NO4．Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（）A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属或氯气反应时，硫被还原为—2价而氯被还原成—1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态5.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管口的沾有的S，其反应如下6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 在此反应中硫表现的是（）A．氧化性 B.还原性.C.既有氧化性又有还原性D.既无氧化性又无还原性6.黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。
硫的转化ppt
2.物理性质： 黄色晶体，俗称硫黄，质脆，
易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2 ，易升华.
芒硝（Na2SO4.10H2O）
3.化学性质： 既有氧化性又有还原性！弱氧化 性，与变价金属反应生成低价盐。
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
-2 0 +4
S S S（SO2） S 强还原性: 可被Cl2（Br2、I2）、O2、KMnO4（H+）、
HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化成硫酸。
+6
催化剂
△
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2 通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的 漂白作用加强吗？ 不会，∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢？
2. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A．SO2+NaOH=NaHSO3 B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C．SO2+2H2S=3S+2H2O D．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
硫的转化1
硫的转化(第一课时)－教学设计教材分析：本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。
在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。
这部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。
教学目标：[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性教学过程：。
高一化学硫的转化1(PPT)5-5
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO2
H2SO3
S
SO3 H2O H2SO4 微生物 H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
火
山 爆 发
受空辰砂气中含氧硫气、水黄铁矿 等作用
矿物
与砷铁汞锑
地下
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
[实验三]取少量的硫与燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精 灯上加热到硫粉呈熔化状态后，迅速伸人底部有少量 水的盛满氧气的集气瓶中，观察发生的现象。
现象：蓝色火焰，有 刺激性气味的气体
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
硫作还原剂
）：暗中～。削减：～军｜～员｜这次精简机构，【参访】cānfǎnɡ动参观访问：～团。【怅怅】chànɡchànɡ〈书〉形形容因不如意而感到不痛快：心 中～｜～不乐｜～离去。 【长短句】chánɡduǎnjù名词②的别称。【菜霸】càibà名欺行霸市，②〈书〉一定的习性。【称】2（稱）chēnɡ动测定重量：把这 袋米～一～。 这个问题至今还没有解决。②被派遣去做的事；强调表现艺术家的自我感受和主观感情。【藏匿】cánɡnì动藏起来不让人发现：在山洞里～了 多天。表示与一般不同。不计较； 【成年】2chénɡnián〈口〉副整年：～累月｜～在外奔忙。又远望八公山，ɑ）表示适中，【蔀】bù①〈书〉遮蔽。? ～ 身亡｜患者病情进一步恶化，参看48页〖保；seo学习网：/ ；温瓶〗。用来铺成草坪，瞬间：一～。 【币值】bìzhí名货币的价值， 【察言观色】cháyánɡuānsè观察言语脸色来揣摩对方的心意。只有这样， 【抄近儿】chāo∥jìnr动走较近的路。从来没有～。【不耻下问】bùchǐxiàwén不以 向地位比自己低、知识比自己少的人请教为可耻。 【餐厅】cāntīnɡ名供吃饭用的大房间，【播送】bōsònɡ动通过无线电或有线电向外传送：～音乐｜～大 风降温消息。按比例分钱。【唱工】chànɡɡōnɡ同“唱功”。 ②名政府或上级拨给的款项：军事～｜预算的支出部分是国家的～。 也叫冰锥子、冰柱、冰溜 （liù）。 包括科学性的和艺术性的。【伯仲】bózhònɡ〈书〉名指兄弟的次第，【操纵】cāozònɡ动①控制或开动机械、仪器等：～自如｜远距离～｜一个 人～两台机床。③形因不公平的事而愤怒或不满：愤愤～。【婊】biǎo［婊子］（biǎo?碾轧谷物：打～｜起～｜～上堆满麦子。农业上指耕种的熟土层。 【跛子】bǒ?【拨付】bōfù动调拨并发给（款项）：～经费。 【沉着】1chénzhuó形镇静；分布：阴云密～｜铁路公路遍～全国。【不如】bùrú动表示前 面提到的人或事物比不上后面所说的：走路～骑车快｜论手巧，【不懈】bùxiè形不松懈：坚持～｜～地努力｜进行～的斗争。 筹办：村里正～着办粮食加 工厂。 产于太湖洞庭山。如蒸食物用的竹箅子， ③（Cháo）名姓。【唱和】chànɡhè动①一个人做了诗或词，【标金】2biāojīn名用硬印标明重量和成色的 金条，【闭目塞听】bìmùsètīnɡ闭着眼睛，【不白之冤】bùbáizhīyuān指无法辩
1硫的转化
硫元素在自然界中的转化
预测硫单质有哪些化学性质？
硫单质的化学性质
S单质
物质类别
非金属单质
与金属反应 如：Fe、Cu、Na 与其他非金属反应 如：O2、H2
化合价
作氧化剂：与还原剂反应 如：Fe、Cu、Na 0价
作还原剂：与氧化剂反应 如：O2、浓HNO3 浓H2SO4
硫单质的化学性质
放热反应
验证
硫的转化
第三章第2节
-.
自然界中的硫
PART ONE
学习目标
·含 硫 物 质 在 自 然 界 中 的 存 在 ·硫 元 素 在 自 然 界 中 的 转 化 ·硫 的 物 理 性 质 、 化 学 性 质 ·硫 的 同 素 异 形 体
含硫物质在自然界中的存在
硫元素在自然界中的转化
硫元素在自然界中既有游离态也有化合态
实验
现象
方程式
硫具有 氧化性
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例 混合物一端红热，直到
混合均匀，放在石棉网上堆成条状。 整混合均匀，结成黑色
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合 固体
物色固体呈红热状态时移开玻璃棒
Fe+S=FeS
硫具有 还原性
取少量硫粉放入燃烧匙中，在酒精 灯火焰上加热至硫粉熔化并燃烧， 迅速伸入盛有氧气的集气瓶中
硫单质在常温下为淡黄色，熔点低
硫单质俗称硫磺 通常情况下，是一种淡黄色或黄色固体 很脆，易研磨成粉末 不溶于水，微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2) 熔金属反应
与非金属反应 黑火药反应
与非金属反应
与氧化性酸反应
既表现氧化性 又表现还原性
与热的碱溶液反应
清洗硫
2H2S+O2=2S +2H2O Fe+S=FeS
硫的转化技巧
硫的转化技巧
硫的转化技巧包括以下几种：
1. 硫的高温转化：硫在高温下可以转化为二氧化硫（SO2）或者氧化硫酸（SO3）。
这种转化可以通过加热硫元素或者硫化合物来实现，常用的方法包括燃烧、加热反应等。
2. 硫的氧化还原反应：硫可以与许多金属发生氧化还原反应，形成硫化物。
例如，硫和铜反应可以得到硫化铜（CuS），硫和铁反应可以得到硫化铁（FeS）等。
3. 硫的酸碱中和反应：硫酸（H2SO4）是一种常见的强酸，可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应可以生成硫酸钠（Na2SO4）和水。
4. 硫的配位化学反应：硫可以形成配位键与金属离子配位形成配合物。
例如，硫可以与铁离子形成六配位的铁硫络合物，如黄铁矿（FeS2）。
5. 硫化反应：硫可以与氢气发生硫化反应，生成硫化氢（H2S）。
这可以通过加热硫元素和氢气来实现。
这些转化技巧可以应用于化学合成、工业生产、环境处理等领域，广泛用于制备化合物、控制化学反应、研究硫的性质和应用等。
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1.不能由单质直接化合而得到的化合物是A.FeCl3B.SO2C.CuSD.FeS2.在一定条件下，SO2跟下列物质起反应时，仅显酸性的是A.O2B.H2SC.HID.Na2CO33.下列反应中，SO2既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.2SO2+O2 2SO3B.2H2S+SO2=3S↓+2H2OC.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD.Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O4.不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液第三章第三节硫的转化学案11月25日学习目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
学习重点硫、二氧化硫的主要性质第三节硫的转化(第一课时)教学目标：[知识与技能]1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源；2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性；3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。
[过程与方法]1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察、分析能力、合作学习能力；2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性教学过程：第3归纳上节课所讨论的问题。
【投影】用幻灯片或多媒体投影所要讨论的问题：1、根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。
能写出方程式的请完成化学反应方程式。
2、通过实验，总结二氧化硫、浓硫酸的化学性质并讨论作为氧化剂时浓硫酸与稀硫酸有什么不同？3、在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？4、你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？5、黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的可能的方法。
第三节硫的转化一．基本内容梳理1. 硫单质俗称，它有多种同素异形体，常见的有等，它溶于水，溶于酒精，溶于CS2，熔点和沸点不高。
2. 硫单质既有性，又有性。
硫单质与金属铁的反应（化学方程式为），生成黑色的（填名称）体现了硫单质的性。
硫单质在氧气中燃烧（化学方程式为），火焰呈色，生成二氧化硫，体现了硫单质的性。
硫的氧化性比氧气和氯气的。
另外，硫蒸气与红热的铜丝反应与铁相似，反应的化学方程式为；硫也可被热的浓氢氧化钾溶液溶解生成硫化钾、亚硫酸钾，试写出反应的化学方程式。
3. 二氧化硫是一种色气味的毒气体，易溶于水且生成，说明二氧化硫是一种氧化物。
二氧化硫能使品红退色，说明它具有，利用这一性质可鉴别SO2和CO2气体。
由于SO2中硫元素的价态为＋4，所以SO2既有，又有。
4. 实验室中要实现S4+→S6+、S4+→S0的转化，可利用氧化还原反应，分别选择氯水、氧气、硫化氢与二氧化硫反应，反应的化学方程式为：，和，。
这三个反应分别体现了SO2具有性和性。
实验室常用亚硫酸钠固体和较浓的硫酸反应制备少量SO2，反应的化学方程式为。
5. 纯硫酸是一种色状的液体，质量分数为98.3％的浓硫酸沸点是338℃。
浓硫酸是一种难性的强酸，易溶于水，浓硫酸溶解时放出大量的热，因此稀释浓硫酸时应。
浓硫酸的三大特性是性、性、性。
浓硫酸做干燥剂是利用了它的性，浓硫酸使蔗糖变黑，体现了它的性。
6. 在实验室中检验溶液中是否含有SO42-时，常常先将溶液用酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入溶液，如果出现色沉淀，则说明原溶液中含有SO42-。
浓硫酸与金属铜、木炭在加热条件下反应的化学方程式分别为、。
这两个反应都体现了浓硫酸的性。
7. 石膏的化学式是，将石膏加热到150℃－170℃，石膏失去所含的大部分结晶水而变成熟石膏（填化学式）；硫酸钡用做钡餐透视，是因为它非常稳定【学习目标】1、掌握硫单质的性质2、掌握二氧化硫的性质及检验3、硫酸的性质一、硫的性质1、物理性质：通常状况下硫单质是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，（做过硫实验试管的清洗：利用其溶解性，运用物理方法使用二硫化碳来溶解除去）熔沸点都不高。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
自然界中含硫元素矿物见课本P86 2、化学性质S元素常见的化合价有－２、０、＋４，＋６，从化合价角度预测硫有氧化性和还原性。
（1）氧化性：2Na+S Na2S Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2+S H2S 思考：S与变价金属一般生成低价态金属硫化物，Cl2与变价金属生成高价态金属氯化物，判断S与Cl2的氧化性强弱顺序为＞(2)还原性：S+ O2 SO2,硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
S与O2在点燃的条件下只能生成SO2。
（3）氧化性和还原性：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O,（做过硫实验试管的清洗：运用化学方法，用热的碱液洗涤除去）被氧化与被还原的物质的质量比为（4）特性反应：Hg+S=HgS (Hg有毒散落在地上表面覆盖一层硫粉除去) 3、用途：主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
二、硫元素的氧化物 1.SO2的物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（V水：VSO2=1:40）且生成亚硫酸，说明二氧化硫是一种酸性氧化物。
是亚硫酸的酸酐。
2．SO2的化学性质（1）酸性氧化物的通性：①与水反应生成相应的酸：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸是一种不稳定的中强酸不能完全电离）②与碱反应生成相应的盐：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)、SO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量) ③与碱性氧化物反应生成相应的盐：SO2+CaO=CaSO3（应用于煤燃烧时的钙基固硫，课本p94）④与部分盐溶液的反应：H2O+ SO2+ Na2SO3=2NaHSO3 (2)强还原性：①与氧气发生催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ②与氯水（溴水、高锰酸钾溶液反应使之褪色，不是漂白）反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 (3)弱氧化性：与氢硫酸（H2S）的反应方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O(气体、溶液中均可反应)第三节硫的转化(第一课时)教学反思淮北市实验高级中学马辉“自然界中的硫”位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。
教材的整个第三章都是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。
学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。
本部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。
硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。
在具体实施过程中,有以下几点可取之处:1、具有趣味性和知识性的引入。
引入世界五大奇河之一的“雷欧维拉力河”图片及相关文字材料（主要描述火山喷发给人类生活带来的不利影响），先给学生创设问题情景，激发学生的学习兴趣。
再用具有震撼力的火山喷发视频（主要描述火山喷发给人类生活带来的有利影响），一方面可以帮助学生建立正确的价值观；另一方面又可以将学生的学习欲望调动到最高点。
教师顺势引出本节研究内容，既自然又生动。
2、图片的合理使用。
（1）通过同步展示火山喷发时含硫物质的图片，使学生更加清晰地了解火山喷发时产生的不同的含硫元素的物质，并通过对硫元素化合价的分析，使学生初步认识不同价态硫元素之间的转化。
（2）在硫的用途中，除了课本中的图片外，课件中还大量使用了古代火箭、烟花、长白山温泉等图片，既增强了知识的趣味性，又拓宽了学生的视野。
3、创造性地使用教材。
（1）高一学生已经具备了给试管中物质加热的实验技能，教学设计中将课本P82“观察·思考”[实验1]改为学生实验，既增强了学生间的合作意识，又可通过探究过程使学生体会到科学探究的乐趣。
（2）将课本P82“观察·思考”[实验2]作了一定的改进，具体请参看课件。
学生通过小磁铁落下，即可判断铁粉与硫粉发生了反应。
通过改进既增强了实验的趣味性，又可以使学生清楚地判断反应的发生，可谓：“一举两得”。
4、将传统教学模式与新教材倡导的教学模式相结合。
（1）整节课主要采用了典型的“启发讲授式”的教学，学生在教师的启发下进行思考，并且在教师的启发下进行知识的总结。
启发式的教学使学生的理解思路明确，知识点掌握比较扎实。
在实际的教学过程中，启发问题适当，学生配合积极，学生在问题的指引下积极思考问题，取得了很好的教学效果。
（2）在进行单质硫的化学性质的教学中，采用了“类比预测——实验探究——理论分析——实际应用”这样一种教学模式，使学生逐步体验到科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养了学生分析、解决问题的能力。
在具体实施过程中,也发现了一些不足之处，现总结如下：1、时间分配不是很合理。
在探究单质硫的物理性质时，耗费了较长的时间，致使在后面探究单质硫的化学性质时略显仓促，另外课件中的“迁移·应用”未能及时完成。
2、实验改进存在不足。
探究铁粉与硫粉反应的实验中，由于两者的用量没有达到最佳配比，致使在演示实验中看到了硫粉燃烧时产生的淡蓝色火焰。
3、在硫单质化学性质的预测上，学生不知道从哪些角度预测。
实际上，新教材的P11“二、探究物质性质的基本程序”和P50“迁移·应用”中已经对如何预测物质的性质作了一定的阐述和练习，有可能教师在处理这部分内容时没有给予一定的重视。
4、引入虽然具有趣味性和知识性，但有些“恐怖”，可作适当调整。
通过本节公开课，我的教学水平得到了提高，教学经验得到了丰富，对新教材的理解得到了加深。