氨气的物理性质及分子结构
氨气的结构及性质
电解质是O H NH 23⋅。
（2）与酸反应：氨气与盐酸、硝酸等挥发性的酸反应产生白烟现象；氨气与硫酸等高沸点的酸反应不会有上述现象；（3）氧化反应：——还原性；4. 氨的制法：（1）工业制法——合成氨：∆====+催化剂223N H 32NH （2）实验室制法：① 原料：铵盐和消石灰反应：∆===+24)(2OH Ca Cl NH 22322CaCl O H NH ++↑ 装置：（如书图）收集方法：向下排空气法。
验满方法：用浓盐酸或湿润的红色的石蕊试纸。
干燥：碱石灰注：<1> 试管口加棉花是为了防止空气与氨气交流（气体相对扩散）。
<2> 反应后在导管口放一块浸水或浸过盐酸的棉花，吸收氨气，防止污染。
② 实验室中还可以利用浓氨水和NaOH 固体反应制取氨气。
利用NaOH 溶解于水会放热，且电离出-OH ，使溶液中)(-OH c 增大，则使3NH 能大量逸出。
（这是一种简便的制取氨气的方法）【典型例题】[例1] 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满① 3NH 、② 2NO 进行喷泉实验（如图），经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A. ①＞②B. ①＜②C. ①＝②D. 不能确定解析：瓶中气体溶于水后，气体体积减少，使瓶内气体压强低于大气压，于是水被压入烧瓶，进入烧瓶的液体体积等于瓶中气体减少的体积，而气体体积减少多少取决于气体的性质。
依题意，3NH 与2NO 处于同温、同压下，且体积相同，所以二者物质的量相等。
由于3NH 极易溶于水，充分反应后溶液充满烧瓶，其中溶质的物质的量就是氨气的物质的量。
2NO 溶于水反应后2/3体积的2NO 转化为等物质的量的3HNO ，1/3体积的2NO 转化为等体积的NO 气体，所以瓶中溶液体积为容积的2/3。
由于3HNO 溶液中溶质的物质的量和溶液体积分别是氨水中溶质的物质的量和溶液体积的2/3，则其物质的量浓度与氨水相同。
氨
氨氨：[ān][ㄢˉ]郑码：MYWZ，U：6C28，GBK：B0B1 五笔：RNPV笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115445531参考词汇:ammonia化学式：NH3电子式：如右图一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。
N原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质：1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
氨药物名称：氨药物别名：暂无英文名称：Ammonia药物说明：稀氨溶液〔典〕（Dilute Ammonia Solution）：每100ml中含氨10g，为无色的澄清液体；有刺激性特臭，呈碱性反应。
对昏迷、麻醉不醒者，嗅入本品有催醒作用。
亦用于手术前医生手的消毒，每次用本品25ml，加温开水5L稀释后供用。
主要成分：暂无性状特征：暂无功能主治：吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性兴奋呼吸和循环中枢。
昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用，对昏厥者作用较好。
外用配成25％搽剂作为刺激药，尚有中和酸的作用，用于昆虫咬伤等。
用法用量：暂无不良反应：暂无注意事项：暂无五、卫生标准MAC(NH3)=30mg/m3 , 44.11ppm；STEL(NH3)=35ppmIDLH(NH3)=300PPMERPG 浓度（ppm）危害ERPG1 25 引起刺激作用ERPG2 200 可引起永久性损伤ERPG3 1000 可致死氨中毒1，血氨增高原因血氨清除不足肝内鸟氨酸循环合成尿素是机体清除氨的主要代谢途径。
氨
NH3· 2O H
H2O
NH3 NH4Cl
O2
NO
HCl
4．NH3的检验方法： ①使湿润的红色石蕊试纸变蓝， ②与氯化氢相遇产生白烟； 5．氨的用途
1、在标准状况下，VL氨气溶于1L水中，形成密度为ρ g·cm-3 的氨水，该氨水的物质的量浓度为 ？
1000ρ V mol/L 17V+22400
实验方案： 用两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和浓盐酸， 然后将它们靠近但不要接触. 实验验证：请做实验看
现象：产生大量的白烟.
结论：氨气厂常用浓氨水来检查生产设 备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生 漏气，这是为什么？
3、氨气与氧气的反应
20e
催化剂
还原剂 氧化剂
4NH3+5O2
△
4NO+6H2O
请看：氨气在纯氧气中燃烧
氨的用途
制铵盐 制 硝 酸
医用稀氨水 用作致冷剂
制纤维、塑料、染料
制 纯 碱 制尿素
氨
课堂回顾: 谈谈在这堂课中你有何收获？
1．氨的分子结构：三角锥形 2．NH3物性：无色有刺激性气味，极易溶于水（ 1∶700），易液化（熔点“高”）. 3．NH3的化性：氨水显碱性，与酸作用生成铵盐，催 化氧化成NO.
小组合作练习: 2、 氮的氧化物NOX与NH3反应生成N2和H2O，若在标况下 1.5L NOX与2L NH3恰好完全反应，写出反应的化学方程式 。 NOX中x值为 . 4xNH3 + 6NOX == （2x+3）N2 + 6xH2O x=2
[作业]： 完成[思考交流]自然界中氮的循环
同学们再见！
问题探究一：
既然氨气是极易溶于水的，那么氨气能不能做 喷泉实验呢？（想象）
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
NH3
1. 分子结构电子式： 结构式：N HHH 空间构型：三角锥形（键角107 28 ）2. 物理性质无色、有刺激性气味（特殊）的气体，比空气轻 易液化得到液氨（无色液体），并放出大量热，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂。
极易溶于水（常温下1:700体积比）氨水的密度比水小；氨水浓度越大，密度越小。
Δ 自偶电离：NH 3 + NH 3 ↔ NH 4++ NH 2-（H 2O + H 2O ↔ H 3O ++ OH -） 3. 化学性质4. 氨的制法①实验室制法：用铵盐与消石灰混和加热来制取氨气。
原理：()242322NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O ∆+−−→+↑+（强碱制弱碱） 选用试剂原因： 成本低； 危险品易爆炸；受热分解产生SO 2；NaOH+SiO 2 装置：“固+固”加热装置；发生装置与制O 2、CH 4相似收集：向下排空气法；在收集的试管口塞上棉团，防止NH 3与空气对流 （分子量 ，扩散v so 减缓）。
干燥：碱石灰（不能用无水氯化钙——类银氨溶液） 检验：（1）湿润的红色石蕊试纸（变蓝）（2）蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口（产生白烟） 注意事项：a. 制氨气所用的铵盐不能用硝铵、碳铵。
因为加热过程中NH 4NO 3可能发生爆炸性分解（432222NH NO 2N O 4H O ∆−−→↑+↑+），发生危险；而碳铵受热易分解产生CO 2，使生成的氨气中有较多的CO 2杂质。
b. 消石灰不能用NaOH 、KOH 代替，原因是：NaOH 、KOH 具有吸湿性，易结块，不利于产生NH 3，且它们在高温下均能腐蚀试管。
c. 干燥剂用碱石灰或CaO 固体或NaOH 固体，不能用浓H 2SO 4、P 2O 5、无水CaCl 2等，它们均能与NH 3发生反应，生成23CaCl 8NH ⋅、23CaCl 6NH ⋅。
d. NH 3极易溶于水，制备时尽可能不与水接触以减少损失和防止倒吸。
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
氨气资料
一、氨的分子结构氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。
每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。
H H.. |电子式: H:N:H 结构式: H-N-H..二、氨的性质化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：7002、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水氨水中存在三分子、三离子、三平衡分子：NH3、NH3•H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；三平衡：NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-H2O H++OH-氨水在中学化学实验中三应用①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。
(2)跟酸反应2NH3+H2SO4===(NH4)2SO43NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
若在水溶液中反应，离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(黄绿色褪去，产生白烟)反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HClNH3+HCl===NH4Cl总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl三、氨的制法1.工业制法：工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：工业上制氨气高温高压N2(g)+3H2(g)========2NH3(g)（可逆反应）催化剂△rHθ =-92.4kJ/mol2. 实验室制备:实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：△2NH4Cl + Ca(OH)2===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O↑Li3N + 3H2O === LiOH + N H3↑四、铵盐铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
氨气化学知识点总结
氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。
它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。
氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。
与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。
与氟在高温可以反应，生成NF3。
另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。
另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。
3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。
对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。
4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。
氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。
此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。
二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。
该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。
哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。
2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。
氨气的路易斯结构式
氨气的路易斯结构式氨气的路易斯结构式一、氨气基本概念氨（NH3）通常是一种无色到淡黄色的有声化合物，有刺激性的气味，是一种由氮和氢共价结合的分子，其分子式为NH3 。
它是一种常用的化学气体，在地球上广泛存在，具有重要的生物学功能。
氨气具有卓越的溶解性和流动性，并且它的原子的构型被称为路易斯结构。
对于路易斯结构，它由四个原子连成一个独立的气体化合物来表示，由中心原子（氮）和三个环形原子（氢）组成，被称为山形或路易斯结构。
二、路易斯结构简介路易斯结构是一种由氮和氢构成的分子骨架的山形网状结构，它最初由布鲁士化学家路易斯·普特埃特在1890年发现。
这种网状结构可以更好地描述某些特殊分子结构，比如结构类似于NH3 的能量低的物质，并可以用来描述它们之间的共价关系。
路易斯结构表示它们之间子原子两两共价结合，中心原子处在某种位面上，关联三个环形原子，四个原子构成一个完整的化学分子，而它们本身也是由一对共价键结合而成，是一种氮-氮共价结合的环形结构，其形状非常特殊。
三、氨气物理性质氨气具有十分完美的溶解性和流动性，它的亲水性和亲共价性使其成为生物催化作用中非常重要的参与者，它甚至同它构型中环状无分子式等分子有关，比如水分子中的三键水分子，两个原子连接在中心原子之间，形成能量最低的构型。
氨气的沸点为−33°C，是水分子的三倍，但其所容纳的氮和氢的分子质量不及水分子，所以它的比蒸气压也低于水，大多数氨气是易挥发的，但它的安全性比水的蒸气压低得多，因此一般不易突破容器壁。
四、氨气的化学性质氨气是一种由氮和氢共价结合形成的常用气体，它在一定温度和压强下具有较强的oxidation 性，并且可以与多种物质发生反应。
氨气可以与空气中的O2 发生反应，形成氧半衰期，或结合水蒸汽、亚硝酸根和碱类而形成各种离子，如氨氧离子、氨离子等，这些物质具有极强的氧化性，可以对许多活性物质产生活性化作用。
五、氨气的生物学功能氨气的生物学功能在水体生态系统中是不可忽视的，它可以独立存在，也可以与其他分子发生反应，形成一系列的生物影响。
氨气_铵盐
7 氨气铵盐一、氨的分子结构和性质的关系：二、氨气的物理性质氨气为无色、有刺激性气味的气体，易液化，极易溶于水。
氨水的浓度越大，密度越小。
氨水的密度小于水的密度。
三、氨气的化学性质1．与水反应，溶液呈碱性①氨水中所含粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH－、H+氨水中溶质通常看作NH3，而不是NH3·H2O②固态NH3为分子晶体2．与酸反应NH3+HNO3=NH4NO3HCl+NH3=NH4ClH2SO4+2NH3=(NH4)2SO43．还原性：4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（反应前后压强比11∶1）四、氨气的制法（1）反应原理：铵盐（NH4Cl、(NH4)2SO4）与消石灰混合加热来制取氨气2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）装置：固—固反应加热装置，发生装置与制氧气相似（3）收集：由于氨气极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法。
（4）检验：①用湿润的红色石蕊试纸；②蘸有浓盐酸的玻璃棒接近集气瓶口。
2．工业制备：N2+3H22NH3五、铵盐的性质1．不稳定性2．和碱反应：NH4++OH－NH3↑+H2O3．NH4+的检验方法：取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+[例题分析]：例1．在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b分别是（）答案：B、D。
例2．某无色混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2、水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象），浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A、HCl、CO2、H2B、CO、H2、H2OC、CO、H2、NH3D、HCl、CO、H2O 答案：A。
高一化学氨气课件
液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的 微粒是NH3。 所以：液氨是纯净物。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
氨 气 与 盐 酸 反 应
在教学中，将有实物进行演示。
(2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl
练习
1．写出NH3与H2SO4反应的化学方程式
NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2．写出NH3与HNO3反应的化学方程式
NH3 + HNO3 = NH4NO3
思考
NH3中的N的化合价是多少？ 从而推测NH3还可能具有什么性质？
350L 22.4L/mol
—————
———————————————————————
350L × 17g/mol + 1000g 22.4L/mol ——————————————————— 0.924g/cm3
—————
— — 11.4mol/L
感谢指导！ 再见！
； 漩涡气泵： ；
4NH 四．NH3 的用途 3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
催化剂
练习
NH3 、 1．氨溶于水中，氨水中含有的分子微粒__________ NH3· H2O、 H2O ，大部分氨与水结合成一水合氨可 ___________________ NH4+ 和____ OH- ，所以氨水显_____ 碱性 ，能使 以电离成____ 红色 ，氨在水中的反应可用下式表示： 酚酞变_____ NH4+ + OHNH3· H2O = ___________
氨气
四、氨的用途
制氮肥、硝酸等的重要原理
有机合成的常用原料
作制冷剂
1、判断下列分子，哪些是非极性分子 A、HI B、CS2 C、NH3 D、CH3Cl
习题：
2、检验氨气是否已经充满试管的方法是 ， 观察到的现象是 ，还可以用什么方法加 以检验啊？ 3、下列哪组物质可以发生喷泉现象 A、Cl2和水 C、CO2和NaOH B、CO2和水 D、Cl2和CCl4
观察现象，回答问题 1、产生喷泉的原理
2、哪些气体可以形成喷泉
3、氨水为何使酚酞变红？
4、氨水中有哪些微粒，除水外浓 度最大的微粒是哪个？
5、氨水溶液溶质指的是什么物质？ 所得溶液浓度为多少？ 6、氨水的该如何保存？
2、氨与酸的反应 问题： 1、产生了什么现象？是烟还是雾？ 2、和什么样的酸反应才会有烟产生？
中 国 滑 申 冰 雪 骄 子
赵 宏 博
第二节
氨气
一、物理性质
颜色 气味 状态 密度 沸点 溶解度
有刺 -33.5℃ 易溶 比空 于水 无色 激性 气态 气小 易液 气味 化 (1:700)
二、氨的结构
1、极性分子与非极性分子 2、常见的分子结构与分子极性
3、相似相溶原理
三、氨的化学性质
1、氨与水的反应
4、标准状况下，1体积水溶解了1体积氨 气，若形成的氨水密度假设为1g/ml，则 其物质的量浓度为
3、作为还原性物质 a 氨和氧气反应
4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O △
2NO + O2== 2NO2 3NO2+ H2O ==2HNO3 + 2NH3 == N2 + 6HCl 3Cl2 + 8NH3 == N2 + 6NH4Cl c 氨还原氧化铜 △ 2NH3 + 3CuO == 3Cu + N2 + 3H2O
氨
液氨
氨气降温加压液化
纯净物 NH3
NH3
、
NH4+
动手动脑
怎样用浓氨水做喷泉实验
现有一个圆底烧瓶、带玻璃管的单 孔塞、胶皮管、酒精灯、石棉网、少量 浓氨水、大烧杯和水。如何做喷泉实验？
探究性实验
⑴怎样设计用CO2做喷泉实验？ ⑵怎样设计用H2做喷泉实验？
课堂训练
1.有A、B、C三种气体，A气体在一定 条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但 易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水， 所得的溶液相互反应生成盐和水， NH3 NO NO2 则A是＿＿，B是＿＿ ，C是＿＿。
4.标准状况下，1体积水中溶解700体 积的氨气，所得溶液的密度为0.9 g/cm3， 34.7% 所得溶液的质量分数为_____，物质的量 18.6 mol/l 浓度是____。
4．用途:
(1)生产氮肥 (2)作致冷剂 (3)化工原料
无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等 有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO 侯德榜制碱法：
④氨水保存：
（2）氨跟酸的反应 氨与氯化氢反应 NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (3)与某些盐溶液反应：
演示实验
演示实验
氨水与某些盐反应
2NH3+2H2O+Mg2+ = Mg(OH)2↓+2NH4+ 3NH3+3H2O+Al3+ = Al(OH)3↓+3NH4+
第二节
氨 铵盐
学习目标：
1.了解氨分子的结构，掌握氨气的性质和用途； 2.掌握氨气的实验室制法； 3.掌握铵盐的性质和用途，学会铵根离子的检验。
氨气知识点高一
氨气知识点高一氨气，化学式为NH3，是一种无色、有刺激性气味的气体。
它在日常生活中应用广泛，并且在高一化学学习中也是一个重要的知识点。
在本文中，我们将介绍有关氨气的一些基本概念、性质和应用。
一、氨气的基本概念氨气是由一个氮原子和三个氢原子组成的化合物。
它是一种共价键化合物，具有较高的电负性差异。
氨气分子对称性良好，具有特殊的官能团，使其在化学反应中表现出独特的性质。
二、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易液化。
在常温下，氨气可被压缩成液体或固化成白色结晶。
2. 化学性质氨气具有一定的碱性，能与酸反应生成盐。
它与水反应形成氢氧化铵，也可以与酸类生成氯化铵等盐类。
此外，氨气还能与金属离子形成配合物,具有良好的络合能力。
三、氨气的制备方法1. 氨的工业制备氨气主要通过哈伯法制备。
该法利用铁为催化剂，高温下使氮气和氢气在压力下反应生成氨气。
此外，还可以通过卤化铵与碱反应，或通过电解水溶液中的氯化铵制备。
2. 氨的实验室制备在实验室中，可以通过铜与硝酸反应生成亚硝酸盐，进而通过与氢气反应生成氨气。
这种方法主要用于小规模制备。
四、氨气的应用1. 化肥生产氨气是制造化肥的重要原料之一，它可用于制造尿素、硝酸铵等化肥产品。
这些化肥对于植物的生长发育有重要的促进作用。
2. 金属表面处理氨气可用于金属表面的处理，例如钢铁表面的氮化处理。
这种处理能够增加金属的硬度和耐磨性，提高金属的使用寿命。
3. 制冷剂氨气广泛用于工业制冷领域。
它具有高效的制冷性能，被广泛应用于冰箱、空调等制冷设备中。
4. 药物和化妆品的生产氨气还可用于药物和化妆品的生产中，例如用于调节药物pH 值、促进药物溶解度等。
此外，氨气也被用作脱毛膏和染发剂中的碱性成分。
总结:氨气是一种重要的化合物，具有广泛的应用领域。
了解氨气的基本概念、性质和制备方法对于高一化学学习非常重要。
通过学习氨气的知识，我们可以更好地理解化学反应的本质，丰富我们的化学知识。
铵盐
一．氨气（NH3）（一）氨气分子结构式及电子式分别为：氨分子的空间构型为：三角锥形（二）氨气的性质1．物理性质：无色，有刺激性气味的气体，标准状况下，密度是0.771g/L，比空气小。
易液化（在常压下冷却至—33.5℃或常温下加压至700—800kPa气态氨可液化为无色液体，同时放出大量热）。
氨气易溶于水，氨水的密度小于水的密度(氨水浓度越大，密度越小)。
2．化学性质（1）与水反应，溶液呈碱性：因为氨气在水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH—（NH3·H2O很不稳定,受热易分解：NH3·H2O NH3↑+H2O ）氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛放在玻璃容器，橡皮袋，陶瓷坛或内涂沥清的铁桶中。
（2）氨气与酸反应——生成铵盐如：NH3+HCl=NH4Cl ；NH3+HNO3=NH4NO3 ；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4（3）还原性①与O2反应4NH3+5O24NO+6H2O②与Cl2反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl③与氮的氧化物在一定条件下反应4NH3+6NO=5N2+6H2O（三）用途：1．致冷剂2．制化肥：硫酸铵、硝酸铵、碳酸氢铵3．制硝酸4．有机合成工业原料二．氨气的制法（一）实验室制法：1．反应原理——氯化铵与消石灰共热2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2．反应发生装置：固——固反应加热装置（同制O2）3．干燥：通过碱石灰4．气体收集：∵易溶于水，∴只能用向下排气法收集5．检验：①用湿润的红色石蕊试纸接近集气瓶口（变蓝）②用蘸着浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）氨水与液氨比较（二）工业制法：例1．下列物质所含微粒种类最多的液体是（）A．液氨B．液氯C．氨水D．盐酸分析：A、B分别是气体NH3和Cl2的液态形式，液氨能微弱电离，∴含有NH3分子，NH2—、NH4+离子，液氯中只含有一种分子。
氨气的结构和性质
制作：刘志华
易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。
（2）化学性质：
①氨与水的反应
NH3 + H2O NH3 ·H2O
NH3· H2O NH3↑+ H2O
思考: 氨水为什么会显碱性呢？
NH3 + H2O NH3· H2O
+
NH4 + OH
–
+
–
NH3+H2O
NH4 + OH
②氨与酸的反应
NH3 + HCl
NH4Cl
高中化学人教版必修1第四章第四节
氨气的结构与性质
贵港市桂平市浔州高中
刘志华
1、氨的结构
⑴ 分子式：NH3 H
⑵ 结构式： H N H
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
⑶ 球棍模型：
NH3分子的空间构型为三角锥型！
2、氨的性质
（1）物理性质 无 色、有刺激性 气味的气体，密度比 空气 小 ， 极易溶于水，在常温下，1体积 水大约可溶解 700 体积氨气。
（检验氨气的方法之一）
氨与氯化氢的反应
③氨与氧气的反应
4 NH3 + 5 O2
-3
0
催化剂
△
4 NO + 6 H2O
+2 2
－
－
2
氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应 2NO + O2 = 2NO2（第二步）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （第三步）
练习
1. 下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 + – 中， D、在反应 NH3+H2O NH4 + OH 氨失去电子被氧化 2．下列气体不能用H2SO4干燥的是 A、CO2 B、NH3 C、 SO2 （B ） D、 HCl
氨、铵盐
氨气极易溶于水
[练习 练习2]: 练习
若以w1和w2分别表示浓度为 amol/L和bmol/L氨水的质量分数 amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且 氨水的质量分数, b,则下列推断正确的是( 知2a = b,则下列推断正确的是(氨水 的密度比纯水的小)( 的密度比纯水的小)( C ) A.2w1 = w2 B.2w2 = w1 C.w2>2w1 D.w1<W2<2W1
例1,实验室里若用如图所示装置制取氨气, 实验室里若用如图所示装置制取氨气, 试用表格形式列出图中装置的错误之处, 试用表格形式列出图中装置的错误之处,并 用文字简要说明如何改正
错误之处 试管a管口向上倾斜 试管a管口向上倾斜 试管夹的位置不对 试管b管口向上 试管 管口向上 试管b塞上橡皮塞 试管 塞上橡皮塞 反应物没加热 应如何改正 应略向下倾斜
三.氨气的化学性质 2,与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl
现象: 现象:冒白烟
原因: 原因:是NH4CI的固体微小晶体悬浮在空中 的固体微小晶体悬浮在空中
此外: NH + HNO = NH NO 3 3 4 3 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 常用硫酸作为氨气的吸收剂) ( 常用硫酸作为氨气的吸收剂)
NH3 + H+= NH4+
三.氨气的化学性质
表现出NH 3,与氧气反应 表现出NH3的还原性
催化剂
4NH3 + 5O2 ==== 4NO + 6H2O
[练习1]:在标准状况下,在三个干燥的烧 练习1]:在标准状况下 在标准状况下, 瓶内分别装有:干燥纯净的NH 瓶内分别装有:干燥纯净的NH3,含一半空 气的氯化氢气体, 气的氯化氢气体, NO2 和O2的混合气体 [V(NO2):V(O2) = 4:17].然后分别作喷泉 4:17].然后分别作喷泉 实验, 实验,三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓 度之比为( 度之比为( B ) A.2:1:2 C.1:1:1 B.5:5:4 D.无法确定 D.无法确定
氨气用作制冷剂的原理
氨气用作制冷剂的原理氨气是一种常见的制冷剂，它具有许多优点，因此在工业和生活中得到了广泛的应用。
那么，氨气用作制冷剂的原理是什么呢？接下来，我们将从分子结构和物理性质两个方面来详细介绍氨气的制冷原理。
首先，让我们来了解一下氨气的分子结构。
氨气的化学式为NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成。
氮原子与氢原子之间通过共价键相连，形成了一个平面三角形的分子结构。
由于氮原子的电负性比氢原子大，因此氨气分子呈现出极性，氮原子带负电荷，而氢原子带正电荷。
这种极性分子结构使得氨气具有较强的氢键作用力，因此在低温下能够形成较为稳定的液态氨。
其次，我们来看一下氨气的物理性质。
氨气在常温下为无色气体，但在低温下可以被压缩成液态。
液态氨的沸点为-33.35°C，因此在常温下就可以形成液态氨。
而且，氨气的汽化热很大，为23.35 kJ/mol，这意味着在液态氨蒸发成气体的过程中会吸收大量的热量，从而起到制冷的作用。
因此，氨气可以通过压缩和膨胀的过程，将外界的热量吸收进来，从而实现制冷的效果。
综上所述，氨气用作制冷剂的原理主要是基于其分子结构和物理性质。
氨气分子呈现出极性，具有较强的氢键作用力，能够形成稳定的液态；而且，液态氨具有较大的汽化热，能够吸收大量的热量，从而实现制冷效果。
因此，氨气作为制冷剂具有较高的制冷效率和性能稳定性，被广泛应用于工业和生活中。
总之，氨气用作制冷剂的原理是基于其分子结构和物理性质，通过压缩和膨胀的过程，将外界热量吸收进来，实现制冷效果。
希望通过本文的介绍，能够对氨气制冷原理有更深入的了解。
【化学课件】g3氨气
催化剂
4、氨的实验室制法 试剂：氯化铵与消石灰 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 5、氨的用途(看书归纳):制氮肥。 制造硝酸、铵盐、纯 碱等原料。合成有机物。用作制冷剂。 练习： 1、讨论氨水的成份并与氯水成份对比
讨论：氨水的成分 回顾：氯水的成分 三分子 三离子 三分子 四离子
丹徒县大港中学生化组
王正兵制作
多媒体课件
第六章 氮族元素
第三节 氨气
教学目的： 1、认识氨分子的结构，掌握氨的性质、用途。 2、学会氨的实验室制法。
教学重点：氨的化学性质、实验室制氨的化学反应原理。
教学难点：氨水的成份
教学过程： 一、氨：
1、氨分子结构 （1）氨分子的电子式： （2）氨分子的结构：
好好学习，天天向上。
NH3 H2O NH3· H2O + NH4 OH—
Cl2 H2O HClO H+ OH— Cl— ClO—
H+
水溶师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种 最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身 上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱 心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知
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学案
一．基础知识梳理
1.氨气的物理性质及分子结构
纯净的NH3是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨的沸点较高，很容易________，液态氨气气化时要吸收大量热，常作________剂。
NH3极易溶于水，常温常压下1体积水溶解________氨气。
氨气的电子式为____________，结构式为______________。
分子的构形为__________。
二．即时巩固
1. 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置已略去)。
(1)收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂。
2)用图A装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
2. (2010·重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。
•1）氨催化氧化的化学方程式为____________．
•（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
•（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
•（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是_____________．
3. (2009·全国理综Ⅱ，28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是；
(2)B中加入的物质是，其作用是；
(3)实验时在C中观察到的现象是反应的化学方程式是；
(4)实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。