2019-2020学年山东省莱芜市实验中学(老一中)高一化学联考试题
山东省莱芜市2019-2020学年中考化学第一次调研试卷含解析
山东省莱芜市2019-2020学年中考化学第一次调研试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是A．该反应属于置换反应B．1个X分子中有4个原子C．反应物分子的个数比为1：2D．反应前后元素化合价均不改变【答案】C【解析】【详解】A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。
故选C。
【点睛】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。
2．化肥对提高农作物的产量有重要作用。
下列有关化肥的说法不正确的是A．提倡农家肥与化肥綜合使用B．草木灰是一种农家肥，其主要成分中含有钾元素C．氯化铵和磷矿粉从外观即可区分D．硫酸铵属于复合肥料【答案】D【解析】【详解】A.将农家肥与化肥综合使用既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，选项正确；B. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是碳酸钾，含有钾元素，选项正确；C. 氯化铵和磷矿粉从外观即可区分，氯化铵是白色晶体，磷矿粉是灰色固体，选项正确；D. 硫酸铵只含有氮、磷、钾三种营养素中的氮元素，属于氮肥不是复合肥。
选项错误。
故选D。
3．下列物质的用途错误的是（）A．木炭脱色制白糖B．硫酸用于生产染料C．氮气用于磁悬浮列车D．用发酵粉蒸馒头【答案】A【解析】A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。
山东省莱芜市2019-2020学年高一下学期期末化学检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质共热时生成H2SO4和NO22．关于电解食盐水溶液，下列说法正确的是A．电解时在阳极得到氯气B．电解时在阴极得到金属钠C．电解时在正极得到氯气D．电解时在负极得到氢气3．下列实验操作不当的是（）A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴4．以下“原料→产品”的关系不符合实际的是A．海带→碘B．石油→柴油C．蛋白质→肥皂D．海水→淡水5．下列物质中属于非电解质的是（）A．N2B．醋酸C．氨气D．BaSO46．下列说法中正确的是A．NaNO3溶液中：c(Na+)=c(NO3-)B．在Na2CO3溶液中，c(H+)=c(OH-)C．在CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)=c(H+)D．K2S溶液中：2c(K+)=c(S2−)7．下列推断正确的是（）A．根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B．根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C．根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强D．根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱8．下列有关物质分离或提纯方法正确的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B．为除去乙烯中混有的甲烷，将混合气体通入溴水C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤9．下面实验操作不能实现实验目的的是（）A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断淀粉的水解的产物中是否含有葡萄糖10．对已经达到化学平衡的下列反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)，保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动11．下列关于苯的叙述正确的是( )A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳酸双键12．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
山东省莱芜市实验中学(老一中)高一化学月考试题含解析
山东省莱芜市实验中学(老一中)高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，由此可能出的正确结论是（）A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石比石墨更稳定C．石墨转化成金刚石是物理变化 D．石墨和金刚石的结构相同参考答案：A略2. 某金属的硝酸盐受热分解生成NO2 、Ｏ2和某金属氧化物，已知NO2和 O2的分子个数比为4：1，则在分解过程中该金属的化合价将A.升高B.降低C.不变 D.无法确定参考答案：C3. 根据厦门气象台报道，近年每到春季，厦门市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：根据常见的胶体有淀粉溶液、冬天的大雾、牛奶、鸡蛋（蛋白质溶液）溶液、Al （OH）3胶体、Fe（OH）3胶体等．解答：解：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：D．点评：本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键，题目较简单．4. 从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列说法正确的是A．I—具有氧化性 B．Cl2是还原剂C．该反应属于置换反应 D．氯气的氧化性比碘强参考答案：CD略5. 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、含氧酸B．化合物、非电解质C．溶液、胶体D．电解质、氯化钠溶液参考答案：B含氧酸含有氢、氧和另外一种元素，氧化物只能含有2种元素，故A错误；化合物包括电解质和非电解质，故B正确；溶液、胶体属于并列关系，故C错误；氯化钠溶液不是电解质，故D错误。
【点睛】氧化物是只含两种元素其中一种是氧元素的化合物。
2019-2020学年山东省莱芜市新高考高一化学下学期期末检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质有固定溶、沸点的是A．煤油B．花生油C．已酸D．聚乙烯2．下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A．氯气B．酸性高锰酸钾溶液C．氢氧化钠溶液D．溴的四氯化碳溶液3．2018年世界环境日主题是“塑战速决”，呼吁世界各国齐心协力对抗一次性塑料污染问题。
下列关于塑料的认识不正确的是A．用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通过乙烯的加聚反应制得B．用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的单体是苯乙烯C．聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用D．开发可降解塑料来替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可减缓“白色污染”4．化学键是一种相互作用，它存在于（）A．分子之间B．物质中的原子之间C．分子或原子团中相邻的原子之间D．构成物质的所有微粒之间5．在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是( )A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定6．已知2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等7．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的叙述正确的是（）A．该有机物的分子式为C11H14O3B．该有机物可能易溶于水且具有水果香味C．该有机物可能发生的化学反应类型有：水解、酯化、氧化、取代D．1mol该有机物在Ni作催化剂的条件下能与4molH2发生加成反应8．有机物X能实现转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛。
山东省莱芜市实验中学(老一中)高一化学上学期期末试题含解析
山东省莱芜市实验中学(老一中)高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯参考答案：B略2. 短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图7所示。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Y＜RC．Z和Y能形成化合物Z2Y和Z2Y2D．Z和W两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：CD 3. 下列各组物质的性质比较正确的是A. 稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4B. 沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2OC. 密度：Li＜Na＜K＜RbD. 酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4参考答案：B分析：A. 非金属性越强，氢化物越稳定性；B. 含有氢键的物质沸点高；C. 金属钠的密度大于钾的；D. 非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。
详解：A. 氮元素的非金属性强于碳元素，则氨气稳定性强于甲烷，A错误；B. 第ⅥA元素形成的简单氢化物的沸点逐渐升高，但水分子间存在氢键，则沸点：H2S＜H2Se＜H2Te ＜H2O，B正确；C. 密度：Li＜K＜Na＜Rb，C错误；D. 氮元素的非金属性强于磷元素，则硝酸的酸性强于磷酸，D错误，答案选B。
4. Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是A．Te与H2的反应比S与H2反应困难 B．H2Te比H2S稳定C．TeO3对应的水化物是一种酸 D．有-2、+4、+6三种化合价参考答案：B略5. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A. CH3CH2CH2CH3B. (CH3)3CC(CH3)3C. CH3CH(CH3)CH3D. CH3C(CH3)2CH2CH2CH3参考答案：B试题分析：A．CH3-CH2-CH2-CH3有中两个甲基、两个亚甲基分别相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B．(CH3)3C C(CH3)3有中六个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故B正确；C．CH3CH(CH3)CH3有中三个甲基相同，还有一个季甲基，有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误；D．CH3C(CH3)2CH2CH2CH3中有4种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D 错误；答案为B。
山东省莱芜市第一中学高一化学联考试卷含解析
山东省莱芜市第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1下列说法正确的是A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏参考答案：D略2. 不能用来区别甲烷和乙烯的是A．水 B．溴水C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液参考答案：A3. 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是A.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + AgB.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2：Fe + 2H+=Fe2++ H2↑C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H++ OH—=H2OD.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀：SO42－+ Ba2+=BaSO4↓参考答案：B本题考查了离子方程式的正误判断。
铜片插入硝酸银溶液中离子方程式为：Cu + 2Ag+=Cu2+ +2Ag，故A错。
铁屑在稀H2SO4作用下产生H2的离子方程式为：Fe + 2H+=Fe2++ H2↑，故B正确。
NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+ OH—=H2O+CO32－，故C错。
H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合产生沉淀的离子方程式为：2H++ SO42－ +2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故D错。
4. 有关100mL 0.1mol/L K2SO4溶液的叙述正确的是A. 含有0.1molK2SO4B. 水的体积为0.1LC. c(K+)=0.2 mol/LD. 取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.01mol/L参考答案：CA. 含有K2SO4的物质的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，A错误；B. 溶液的体积为0.1L，B错误；C.1mol硫酸钾电离出2mol钾离子和1mol硫酸根离子，所以溶液中c(K+)=0.2 mol/L，C正确；D. 溶液是均一稳定的，取出10mL溶液，c(K2SO4)=0.1mol/L，D错误，答案选C。
山东省莱芜市2019-2020学年中考第四次大联考化学试卷含解析
山东省莱芜市2019-2020学年中考第四次大联考化学试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．熟石灰可用来改良酸性土壤﹣﹣熟石灰呈碱性B．氮气常用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼C．铁粉可做食品保鲜剂﹣﹣铁粉可以和空气中的氧气和水反应D．金刚石能裁玻璃﹣﹣金刚石是硬度最大的金属【答案】D【解析】【分析】【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙能和酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，对应关系正确；B、氮气的化学性质稳定，常温下不易与其他的物质发生反应，所以可以作保护气，对应关系正确；C、铁粉可以和空气中的氧气和水反应，可以作食品保鲜剂，对应关系正确；D、金刚石硬度大，可以用来切割玻璃，但是金刚石是非金属单质，对应关系错误。
故选D。
【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
2．室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。
升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。
下列说法正确的是A．甲溶液可能是不饱和溶液B．表示乙物质的溶解度曲线是aC．小于t1°C时丙物质的溶解度最大D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙【答案】C【解析】【详解】A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；B、由题意可知，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c，故B不正确；C、由溶解度曲线的意义可知，小于t1℃时丙物质的溶解度最大；故C正确；D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体成为t1℃时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2℃时的饱和溶液的质量分数相同，由于t1℃，时甲的溶解度大于在t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲＞乙。
2019-2020学年山东省高一下学期期末联考化学试卷
山东省2019-2020学年高一下学期期末联考试卷考生注意：1．本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟2．请将各题『答案』填写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量： Cu 64 Zn 65第I卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示不正确的是（）A．S2-的结构示意图：B．丙烷的球棍模型：C．N2的电子式：D．甲烷的空间填充模型：2．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学反应发生过程中一定有能量变化C．能量变化必然伴随化学变化的发生D．化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关3．下列有关有机物种类众多的原因的叙述中不正确的是（）A．碳原子既可以跟碳原子形成共价键，又可以跟其它原子形成共价键B．碳原子性质活泼，可以跟多数原子形成共价键和离子键C．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键D．碳原子之间可以形成长度不同的碳链和碳环，且碳链、碳环之间又可以相互结合4．在2 L恒容密闭容器中加入4 mol NH3和6 mol O2，发生反应：4NH3(g)+5O(g)4NO(g)+6H2O(g)。
若10s后剩下2 mol NH3，则0~10 s内O2的平均反应速率是（）A．0.25 mol/(L·s) B．0.2 mol/(L·s)C．0.125 mol/(L·s) D．0.1 mol/(L·s)5．下列反应属于氮的固定的是（）A．3NO2+ H2O=2HNO3 +NO B．2NO+O2=2NO2C．N2+O22NO D．4NH3+5O24NO+6H2O6．下列物质中，仅含有共价键的化合物是（）A．H2S B．Na2O2C．N2D．NaCl7．丙三醇俗称甘油，为无色、无臭、味甜的澄清、透明、黏稠液体。
山东省莱芜市2019-2020学年高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下向0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg-c(A) c(HA)( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N 代表lg-c(ClO)c(HClO)的变化线B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F-的平衡常数数量级为105C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- )D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大2．0.1moL/L醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A．电离程度增大，H+浓度增大B．电离程度减小，H+浓度减小C．电离程度增大，H+浓度减小D．电离程度减小，H+浓度增大3．常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。
已知25℃时：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=4.9×10-13，K sp(AgI)=8.5×10-16。
下列有关描述正确的是（）A．图中X-为Br-B．混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5C．滴定过程中首先沉淀的是AgClD．当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-14．SO2不具有的性质是（）A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性5．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释错误的是（）选项现象或事实解释A 用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化B 食盐能腐蚀铝制容器Al能与Na+发生置换反应C 用(NH4)2S2O8蚀刻铜制线路板S2O82-的氧化性比Cu2+的强D 漂白粉在空气中久置变质Ca(ClO)2与CO2和H2O反应，生成的HClO分解A．A B．B C．C D．D6．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。
2019-2020学年山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年山东省实验中学、淄博实验中学、烟台一中、莱芜一中四校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．既含离子键又含共价键的物质是A．H2B．MgCl2C．H2O D．KOH【答案】D【解析】氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCl2由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O 中含有H-O键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-O键，所以KOH既含离子键又含共价键，故D正确。
2．以熔融的碳酸盐（K2CO3）为电解液,泡沫镍为电极,氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池,其结构如图所示，下列说法正确的是A．该电池工作时,CO32-通过隔膜移动到a极B．若a极通入空气,负载通过的电流将增大C．b极的电极反应式为2CO2+O2-4e- =2CO32-D．为使电池持续工作,理论上需要补充K2CO3【答案】A【解析】【详解】A. 该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，炭粉在负（a）极失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正（b）极得电子，该电池工作时，阴离子CO32-通过隔膜移动到a极，故A正确；B. a极通入Ar，可以使炭粉和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止炭粉被氧化，如果a极通入空气，炭粉将直接被氧化，负载上没有电流通过，故B错误；C. b极为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为：2CO2+O2+4e- =2CO32-，故C错误；D. 该电池的总反应方程式为：C+O2=CO2，从方程式可以看出钾离子和碳酸根离子都没有被消耗，因此理论上不需要补充K2CO3，故D错误；故选A。
3．化学在生产和生活中有着重要的作用。
下列有关说法不正确．．．的是( )NH Cl溶液做除锈剂A．焊接金属时常用4B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体【答案】D【解析】【详解】A.NH4Cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4Cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正确；B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值，因此对人体健康有益，C正确；D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间，所以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；故合理选项是D。
山东省莱芜市2019-2020学年中考一诊化学试题含解析
山东省莱芜市2019-2020学年中考一诊化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图标中,表示“禁止烟火”的是( )A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】【详解】A、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B错误；C、图中所示标志是腐蚀品标志，故C错误；D、图中所示标志是禁止烟火标志，故D正确。
故选D。
2．关于物质的鉴别、除杂错误的是()选项实验目的实验方法A 鉴别硝酸铵与氯化铵分别取样，加固体氢氧化钙研磨，闻气味B 去除粗盐中难溶性杂质加水溶解、过滤、蒸发C 区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物D 区分NaCl溶液、FeCl3溶液观察溶液的颜色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【详解】A、硝酸铵与氯化铵均属于铵态氮肥，均能与氢氧化钙研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，符合题意；B、去除粗盐中的难溶性杂质，可通过溶解、过滤，除去杂质，然后蒸发获得精盐，不符合题意；C、甲烷、一氧化碳、氢气点燃后产物分别为二氧化碳和水，二氧化碳、水，故检验燃烧产物可以鉴别，不符合题意；D、氯化铁溶液呈黄色，氯化钠溶液无色，故观察溶液颜色可以鉴别，不符合题意。
故选A。
3．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A．该元素的原子序数为52B．该元素的相对原子质量为52gC．该元素的原子核内有24个中子D．该元素原子的核电荷数为24【答案】D【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、元素的原子序数为24，故A不正确；B、元素的相对原子质量为52.00，故B不正确；C、该元素的原子序数为24，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，该元素的原子核内有52-24=28个中子，故C不正确；D、该元素的原子序数为24，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的核电荷数为24，故D正确。
山东省莱芜市第一中学实验学校2020-2021学年高三化学测试题含解析
山东省莱芜市第一中学实验学校2020-2021学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。
下列说法不正确的是A．反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质XB．未知物质X为CO2 C．反应中CO作还原剂D．题述反应条件下还原性：CO> Pd参考答案：A略2. 下列叙述正确的是（）A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B、等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等C、常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等D、16gCH4与18gNH4+所含质子数相等参考答案：B本题考查阿伏加德罗定律及推论．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误；一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确；常温常压下气体的V m≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误；D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误．本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点．3. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是A．原溶液中c(K+)为3 mol / L B．上述电解过程中共转移1 mol电子C．电解得到的Cu的质量为32 g D．电解后溶液中c(H+)为2mol / L参考答案：B略4. 关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A．2H（g）＋2X（g）＝2HX（g）△H3＜0B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1＝△H2＋△H3C．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多参考答案：D试题分析：A、形成化学键需要放出热量，III是形成化学键的，即△H3<0，故说法正确；B、根据盖斯定律，反应热只与始态和终态有关，跟途径无关，因此有△H1=△H2＋△H3，故说法正确；C、能量越低越稳定，放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故说法正确；D、非金属性减弱，形成的化学键不稳定，因此断裂时，需要吸收热量，非金属性越弱，需要吸收的热量越小，故说法错误。
2019-2020学年高一下学期第一次联考化学试题(附答案)
2019-2020学年高一下学期第一次联考试题化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4.本卷命题范围：鲁科版必修1第4章～必修2第1章第2节。
5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下图是一个信息丰富的符号，有关解释错误的是2.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”是唐代诗人白居易的名句，下列有关“玉”的说法正确的是A.玉的成分是石灰石B.玉能与盐酸反应放出CO2C.玉的熔点较高D.玉的成分是金刚砂3.下列各表均表示元素周期表的一部分(表中数字代表元素的原子序数)，其中正确的是4.下列说法中，不正确的是A.玻璃钢是复合材料B.铜在空气中会生成铜锈C.金属钠着火时可使用煤油灭火D.铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀5.下列说法中正确的是A.水玻璃和石英的主要成分都是SiO2B.Si、SiO2和SiO32－等均可与NaOH溶液反应C.二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O6.将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是7.物质的化学性质在日常生活和生产中有着广泛的运用。
山东省莱芜市第一中学实验学校高一化学下学期期末试题含解析
山东省莱芜市第一中学实验学校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN 可通过以下反应合成：Al 2O 3＋N 2＋3C2AlN ＋3CO 有关该反应下列叙述正确的是( )A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．上述反应中，每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g 参考答案： B2. 今有X 、Y 、Z 、W 四种短周期主族元素，原子半径X ＞Y ＞Z ＞W ，X 、Y 、Z 处于同一周期，Z 、W 处于同一主族，X 、Y 、Z 原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是A ．Y 的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱B ．Z 一定位于ⅦAC ．若X 、Y 、W 形成的化合物为XYW 2，则其水溶液显碱性D ．X 与足量的W 反应生成的化合物为X 2W 参考答案： C 略3. a 、b 、c 、d 、e 、f 为六种短周期元素，a 、b 、e 、f 位于同一周期，c 、d 也是同一周期，且d 、e 同一主族，原子半径d ＜e ，a 、b 、c 、d 、f 原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（） A ．e 的氢化物的沸点一定比d 的氢化物的沸点高 B ．d 元素可能是第一周期元素C ．六种元素中，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强D ．a 、b 、c 、d 的原子序数逐渐增大参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：a 、b 、c 、d 、e 、f 为六种短周期元素，a 、b 、c 、d 、f 原子最外层电子依次增多，则d 的最外层电子数≥4，d 、e 同一主族，原子半径d ＜e ，则d 处于第二周期，e 处于第三周期；a 、b 、e 、f 位于同一周期，故a 、b 、e 、f 处于第三周期，c 、d 是同一周期，故c 位于第二周期，原子序数c ＜d ＜a ＜b ＜e ＜f ．结合元素周期律解答．解答：解：a 、b 、c 、d 、e 、f 为六种短周期元素，a 、b 、c 、d 、f 原子最外层电子依次增多，则d 的最外层电子数≥4，d 、e 同一主族，原子半径d ＜e ，则d 处于第二周期，e 处于第三周期；a 、b 、e 、f 位于同一周期，故a 、b 、e 、f 处于第三周期，c 、d 是同一周期，故c 位于第二周期，原子序数c ＜d ＜a ＜b ＜e ＜f ．A 、若d 、e 处于ⅤA 族或ⅥA 族或Ⅶ族，NH 3、H 2O 、HF 中存在氢键，沸点高于同族其它氢化物，故A 错误；B 、a 、b 、c 、d 、f 原子最外层电子依次增多，则d 的最外层电子数≥4，d 、e 同一主族，原子半径d ＜e ，则d 处于第二周期，故B 错误；C 、c 、d 处于第二周期，a 、b 、e 、f 处于第三周期，a 、b 、c 、d 、f 原子最外层电子依次增多，所以金属性a 最强，a 元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故C 正确；D 、由上述分析可知，原子序数c ＜d ＜a ＜b ＜e ＜f ，故D 错误． 故选：C ．点评：考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，判断元素的相对位置是解题关键．4. 由甘氨酸（H 2NCH 2—COOH ）和羟基乙酸（HO －CH 2－COOH ）组成的混合物发生分子间脱水反应，其中生成物属于两分子间脱水的直链产物有Ａ．5种以上 Ｂ．4种以上 Ｃ．3种以上 Ｄ．2种以上 参考答案：A5. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花 B．豆油C．木材D．小麦参考答案：B6. “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。
山东省莱芜市实验中学2020年高一化学测试题含解析
山东省莱芜市实验中学2020年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液参考答案：C试题解析：MgCl2溶液中c(Cl－)为2 mol·L－1，与之相等的是2 mol·L－1KCl溶液，正确选项C。
2. 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O B．MgF2 C．NaOH D．Na2O2参考答案：D略3. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的盐是A. NaOHB. KHSO4C. CaO2D. CCl4参考答案：B【分析】一般来说活泼金属元素与非金属元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此解答该题。
【详解】A. NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧原子之间以共价键结合，但属于碱，不属于盐，A项错误；B. KHSO4属于盐，由钾离子与硫酸氢根离子构成，阴离子中的氢原子与硫原子之间、氧原子与硫原子之间均以共价键结合，符合题意，B项正确；C. CaO2由钙离子与过氧根离子构成，过氧根离子氧原子之间以共价键结合，但不属于盐，C项错误；D. CCl4中C与Cl原子之间只以共价键结合，D项错误；答案选B。
【点睛】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
山东省莱芜市实验中学(老一中)2018-2019学年高一化学联考试卷含解析
山东省莱芜市实验中学(老一中)2018-2019学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。
B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。
C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略2. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是参考答案：BA、没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；B、氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；D、触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误，答案选B。
点睛：注意检查装置气密性的基本思路，即使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。
例如A选项中的实验操作是：夹紧弹簧夹后，从长颈漏斗注入一定量的水，使长颈漏斗内的水面高于试剂瓶内的水面，停止加水后，长颈漏斗中与试剂瓶中液面差保持不变，说明装置不漏气。
对应较复杂的实验装置检查气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。
3. 在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为A、 0.1 mol / (L·S)B、 0.05mol /( L·min)C、 0.05mol / (L·S)D、 0.8mol / (L·S)参考答案：C略4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）参考答案：A略5. 在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。
达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8倍，则该反应的化学平衡常数为（）A．0.34 B．0.64 C．0.44 D ．0.54参考答案：C略6. 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是()A. 青铜器皿B. 陶瓷C. 丝绸D. 中草药参考答案：A【分析】合金是金属与金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质，据此判断。
2019年山东省莱芜市山东大学附属中学高一化学联考试卷含解析
2019年山东省莱芜市山东大学附属中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是（）A．Al B．Al2O3 C． CO2 D．NaHCO3参考答案：B略2. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A．H2O2的电子式：B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：148CD．CO2的分子的结构式：O=C=O参考答案：D3. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇参考答案：D4. 由两种原子组成的纯净物（）A．一定是化合物B．可能是单质，可能是化合物C．一定是单质D．一定是同素异形体参考答案：B略5. 下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A．NaCl HCl MgSO4Cu(NO3)2 B．AgNO3 NaCl Mg(NO3)2NaOH C．Ca(OH)2 NaNO3Na2CO3 NH4Cl D．HCl K2SO4 NaOH NaNO3参考答案：A略6. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3>I?>Fe2+>NOB. I?>Fe2+>H2SO3>NOC. Fe2+>I?>H2SO3>NOD. NO>Fe2+>H2SO3>I?参考答案：A试题分析：依据还原剂的还原性>还原产物的还原性，反应2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I2 中还原性I-> Fe2+，反应H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO，答案选A。
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2019-2020学年山东省莱芜市实验中学(老一中)高一化学联考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列反应属于吸热反应的是（）A. CO32－(aq)＋H＋(aq)=HCO3－(aq)B. CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)D. CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)参考答案：C【详解】A.从图示可知：CO32-(aq)+H+(aq)的总能量大于HCO3-(aq) 的总能量，CO32-(aq)+H+(aq)=HCO3-(aq)为放热反应，故A不符合题意；B. 从图示可知：CO32－(aq)＋2H＋(aq)的总能量大于CO2(g)＋H2O(l)的总能量，CO32－(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l) 为放热反应，故B不符合题意；C. 从图示可知：HCO3-(aq)+H+(aq)的总能量小于CO2(g)+H2O(l)的总能量，HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 为吸热反应，故C符合题意；D.根据H2CO3(aq)和CO2(g)、H2O(l)的能量高低可知，CO2(g)＋H2O(l)的总能量大于H2CO3(aq)的总能量，CO2(g)＋H2O(l)=H2CO3(aq)为放热反应，故D不符合题意。
故选C。
2. 1已知a>b，C a＋、D b＋、E a－、F b－具有相同的核外电子排布，则下列说法正确的是A．原子序数：C > D > E > F B．氧化性：D b＋< C a ＋C．还原性：E a－<F b－D．离子半径：F b－> E a－> D b＋> C a＋参考答案：B3. 除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（）A.在空气中燃烧B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤D.加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略4. 下列实验操作中错误的是（）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去D. 蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出参考答案：CA．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。
5. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列有关该反应的叙述不正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为－3B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到6mol电子C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种参考答案：C6. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是( ) A．10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液B．20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液C．20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液D．20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液参考答案：B7. 关于化学键的叙述中，正确的是( )A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A8. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是A. CH4B. O2C. Cl2D. CO2参考答案：A略9. 由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A．分子中三个碳原子在同一直线上 B．分子中所有原子在同一平面上C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应参考答案：D略10. 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.2mol?L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是A．5.3g B．10.6g C．4.2g D．3.1g参考答案：A11. 下列属于吸热反应的是参考答案：BA．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D 错误；答案为B。
点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。
12. 在下列反应中反应物中的有机物发生还原反应的是：（A）乙醇变成乙醛（B）乙醛变成乙酸（C）乙醛变成乙醇（D）乙醇变成乙醚参考答案：C13. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序可以是（）A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③参考答案：C【考点】粗盐提纯．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．【解答】解：泥沙可用过滤除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发除掉水和过量的氯化氢，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；（或者②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸）．所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③．故选C．14. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠C．钠有很强的还原性 D．钠原子的最外层只有一个电子参考答案：B15. 下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气 D、氢气参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。
下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验目的：比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱实验药品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸请回答：(1)下列说法正确的是____________A. CCl4的作用是萃取剂B. 实验①为对照试验，能够说明②和③中发生了置换反应C. ②中的实验现象为CCl4层呈紫色D. ③中的实验现象为CCl4层呈紫色(2)写出③中反应的离子方程式____________________________(3)该同学的实验设计存在缺陷，请将方案补充完整(4)实验结论：Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为_____>_______>________ 参考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3) （每空2分）（4）Cl2>Br2>I2（全对2分，否则不得分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如何除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内物质为杂质)，请按下列提供的试剂和操作，将序号填在下表内。
试剂：A.盐酸B．烧碱溶液C．氧气D．水E．二氧化碳F．不需要其他试剂操作：①加热燃烧②加热熔融③高温灼烧④过滤⑤蒸馏⑥结晶参考答案：解析：(1)利用二氧化硅难溶于盐酸，碳酸钙易溶于盐酸的性质差异，溶解后过滤。
(2)加热情况下，硅和氧气反应生成二氧化硅，变杂质为主要成分。
(3)利用二者的水溶性差异，溶解、过滤、蒸发结晶即可。
(4)采用加热方式将硅酸转变为二氧化硅，或者利用碱中和硅酸，然后过滤也可。
(5)加烧碱溶液将二氧化硅溶解后过滤即可。
18. 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是．参考答案：（1）KMnO4；（2）①8；②；（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．【考点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．【分析】（1）根据元素的化合价的变化判断，反应物中元素的化合价降低的物质为氧化剂；（2）①根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数进行解答；②根据电子转移的表示方法，还原剂失去的电子总数指向氧化剂进行解答；（3）该氧化还原反应的特点是两种氧化产物可能的配平系数有许多组，据此解答．【解答】解：（1）在氧化还原反应中，元素化合价的变化与发生反应的关系是：“升失氧，降得还，若说剂，正相反”．在KMnO4+KI+H2SO4→M nSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，锰元素被还原，还原产物是MnSO4，KMnO4是氧化剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，KI作还原剂，发生氧化反应，故答案为：KMnO4；（2）①在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KMnO4是氧化剂，KI作还原剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，反应中，锰元素化合价由+7价降低为+2价，每一锰原子参加反应得5个电子，根据氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，所以8KMnO4～8MnSO4，故答案为：8；②该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5，则10KI～5I2，5KI～5KIO3，反应中碘元素失去的电子总数为【0﹣（﹣1）】×10+【+5﹣（﹣1）】×5=40，在氧化还原反应中，用单线桥表示电子转移的方法是，从还原剂中变化的元素出发指向氧化剂中变化的元素，因此该反应中电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；（3）在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O反应中，KI作还原剂，I元素的化合价由﹣1价升高为I2中的0价和KIO3中的+5价，该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化，如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组，故答案为：该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，正确进行氧化还原反应中的氧化剂、还原剂判断，明确元素的化合价及化合价在反应中的变化是解答本题的关键，题目难度中等．19. 8分）写出下列反应的离子方程式氧化铁和稀硫酸反应碳酸氢钠溶液和足量澄清石灰水反应氢氧化铜溶解与稀硫酸碳酸钙和醋酸溶液参考答案：（共8分、各2分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OHCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O ks5uCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 略。