福建省2016年高考化学试题及答案(Word版)
福建省厦门双十中学2016届高三下学期理科综合——化学试题
厦门双十中学2016届高三理科综合能力试卷化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A ．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金B ．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ． 制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 8．天然化合物M(假蜜环菌素)的结构简式如图所式。
对M 的结构与性质叙述错误的是A ．M 的分子式为C 12H 10O 5B ．M 能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应C ．M 中碳原子之间全部以C —C 键或C=C 键相互结合D ．M 的同分异构体最多含有2个与乙酸相同的官能团 9．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10 N AB ．50 mL 12 mol ·L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AC ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3+4N 2↑+9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数为3.75N A D ．235 g核素U发生裂变反应：U + nSr +U + 10n ，净产生的中子（n)数为10 N A10．下列操作或装置能达到实验目的的是239922399210903813654101A．用图1除去氯气中的HCl气体B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置可以萃取，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色D．根据图4的溶解度变化可知，在较低温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O11．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。
2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3
2016 年全国高考理综(化学)试题及答案 -全国卷 3适用地区： 云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共 13小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
化学性质实际应用 A. Al 2 (SO 4) 3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF 与 SiO 2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温 下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体D ．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Zn– 2+ O 2 + 4OH –+ 2H 2O ===2Zn(OH)42- 。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中 K +向阳极移动 B ．充电时，电解质溶液中 c(OH - ) 逐渐减小C ．放电时，负极反应为： Zn + 4OH –- 2e –==== Zn(OH) 24D ．放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L( 标准状况 ) 12．四种短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、Z 的原子序数依次增大， W 、X 的简单离子具有相同电子 层结构， X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W 与Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是实验 操作A.配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集 KMnO 4 分解产生的 O 2先熄灭酒精灯，后移出导管 C.浓盐酸与 MnO 2反应制备纯净 Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D.CCl 4 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有机层 ，后从上口倒 出水层9．下列有关实验的操作正确的是 10 A ．异丙苯的分子式为 C 9H 12 B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面A．简单离子半径： W<X<ZB．W与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性： W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．下列有关电解质溶液的说法正确的是第Ⅱ卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2016年福建三明永安高考化学模拟试卷A答案解析
2016年福建省三明市永安市高考化学模拟试卷（A）--答案解析【答案】1.B2.C3.B4.B5.C6.D7.B8.碱石灰；A；先产生NH3，将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯；水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃；降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；乙醚；98.8%；平行实验；2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH9.Na[Al（OH）4]；C2O42-、SO42-；盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁；2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O；过滤速度快；4.2×10-5mol•L-1；可抑制萃取剂中Fe3+水解，同时此酸度时，Li+的萃取率较高；＜10.；Li3N（s）+2H2（g）=LiNH2（s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1；；＜；M1＞M2＞M3；恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动；C+H2O高温¯CO+H2；CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O11.1；4d25s2；+4；Mg；六方最密堆积；7；O＞N＞CNi5；；BC13.C8H8O；4；7；；；加成反应；取代反应；；BD；18；【解析】1.解：“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色，A为蓝色晶体，B为FeSO4•7H2O是绿色晶体，C为KAl（SO4）2•12H2O是无色晶体，D为Fe2（SO4）3•9H2O为黄色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选B．“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe203超细粉末为红色；本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单．2.解：A．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解，1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32＜0.1N A，故A错误；B.4.2gN3-物质的量n===0.1mol，1个N3-中含有的电子数22个，则0.1molN3-中含有的电子数2.2N A，故B错误；C．铜物质的量．n===0.1mol，铜全部反应，依据反应的铜计算电子转移数一定转移0.2N A个电子，故C正确；D．水为液体，22.4LH2O物质的量不是1mol，故D错误；故选C．A．碳酸钠溶液中碳酸根离子分步水解；B．n==计算，1个N3-中含有的电子数22个；C．铜物质的量．n===0.1mol，铜全部反应，依据反应的铜计算电子转移数；D．，22.4LH2O物质的量不是1mol；本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意气体摩尔体积的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．3.解：A．二氧化硫、二氧化碳都与澄清石灰水反应，应先通过高锰酸钾除去二氧化硫再检验二氧化碳，故A错误；B．乙烯与溴水发生加成反应，可用溴水检验乙烯，故B正确；C．二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；D．不能检验是否含有水，应用硫酸铜粉末检验水，然后再用澄清石灰水检验二氧化碳，故D错误．故选B．A．二氧化硫、二氧化碳都与澄清石灰水反应；B．乙烯与溴水发生加成反应；C．二者都与饱和Na2CO3溶液反应；D．不能检验是否含有水．本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验等基本实验操作的考查，侧重于实验方案的评价，注意把握物质的性质以及操作要点，题目难度不大．4.解：根据分析得出X为H元素；Y为O元素；W为S元素；Z为Mg元素，A．原子半径最小的原子X为H，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Mg＞S＞O，即Z＞W＞Y，故A错误；B．Y形成的离子有O2-、O22-，其中O22-与Z形成的离子S2-电子数都是18，故B正确；C．ZY是MgO，MgO中为离子键，WY3是SO3，SO3中为共价键，故C错误；D．X、Y、Z、W可组成化合物MgSO4•7H2O，其中Mg2+水解显酸性，故D错误；故选：B．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，则X为H元素；Y的次外层电子数是最外层的，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；W与Y属于同一主族，则W为S元素；Z被称为“国防金属”，则Z为Mg，以此解答该题．本题考查结构位置性质关系应用、元素周期律、化学键、盐类水解等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键．5.解：A．由结构简式可知1个分子中含6个原子、8个H原子、6个O原子，则分子式为C6H8O6，故A错误；B．维生素C存在环酯结构，则维生素C在酸性条件下水解得到1种产物，故B错误；C．维生素C中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色，故C正确；D．1mol维生素C含有4mol-OH，2-OH～H2，故与足量Na反应最多生成2molH2，故D错误；故选C．A．由结构简式分析分子中的原子个数，确定分子式；B．维生素C存在环酯结构，可以在酸性条件下水解；C．维生素C中含有碳碳双键，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；D．1mol维生素C含有4mol-OH，2-OH～H2．本题考查有机物的官能团及其性质，熟悉常见的官能团及醇的性质即可解答，注意羟基与生成氢气的关系分析，题目难度不大．6.解：A．根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，故A错误；B．根据电子流向知，GaN是负极，故B错误；C．根据电子流向知，GaN是负极，负极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，导线中经过2mol的电子，氮化镓电极生成0.5molO2，故C错误；D．Cu是正极，正极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故D正确；故选D．该装置中，根据电子流向知，GaN是负极、Cu是正极，负极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生对原电池原理的应用能力．7.解：A．未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lg=12，而HY的lg＜9，由于c（H+）×c（OH-）=Kw，则HX溶液中氢离子浓度更大，故HX的酸性强于HY，故A正确；B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（OH-）=10-13 1mol/L，水电离出的c（H+）等于溶液中c （OH-），即a点由水电离出的c（H+）=10-13mol∙L-1，故B错误；C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度，则溶液中c点溶液中：c（Y-）＞c（HY），故C正确；D．b点时，lg=0，溶液中的c（H+）=c（OH-），常温下溶液呈中性，pH=7，故D正确．故选B．A．由于c（H+）×c（OH-）=Kw，lg越大，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强；B．a点溶液lg=12，结合c（H+）×c（OH-）=10-14计算c（OH-），水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；C．c点溶液lg=6，结合c（H+）×c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-4mol/L，溶液呈酸性，此时溶液为等浓度的HY、NaY混合溶液，说明HY的电离程度大于Y-的水解程度；D．b点时，lg=0，溶液中的c（H+）=c（OH-）．本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．8.解：（1）①A中产生的氨气混有水蒸气，干燥氨气选择碱石灰，则在C中盛放的药品是碱石灰，故答案为：碱石灰；②实验过程中先点燃A产生氨气将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯，故答案为：A；先产生NH3，将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯；③NaNH2+N2O NaN3+H2O，水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃，故答案为：水浴温度达不到反应所需的温度210℃-220℃；（2）D中混合物加水后，根据叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，NaN3溶解在水中，NaNH2与水反应生成NaOH和氨气，可知操作Ⅱ加乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出；乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失，故答案为：降低NaN3的溶解量或溶解度或促使NaN3析出；乙醚；（3）①计算n[（NH4）2Ce（NO3）6]，n[（NH4）2Fe（SO4）2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，加入浓硫酸，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算：n[（NH4）2Ce（NO3）6]=0.1000mol•L-1×50.00×10-3L=5.000×10-3mol，n[（NH4）2Fe（SO4）2]=0.0500mol•L-1×24.00×10-3L=1.200×10-3mol，与NaN3反应的n[（NH4）2Ce（NO3）6]=5.000×10-3mol-1.200×10-3mol=3.800×10-3mol，ω=×100%=98.8%，故答案为：98.8%；②为了提高该实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值，故答案为：平行实验；（4）根据氮元素化合价高，氯元素化合价降低且只有N2一种气体生成，则氯只能从+1降到-1价，其他元素化合价不变，水参加反应，生成氯化钠、氮气、氢氧化钠，则反应方程式为：2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH，故答案为：2NaN3+NaClO+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH．（1）①氨气选择碱石灰干燥；②先点燃A产生氨气将装置内空气驱赶除去，防止产品不纯；③从反应温度来选择加热方式；（2）根据叠氮化钠（NaN3）固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可知乙醇可降低NaN3的溶解度促使NaN3析出，乙醚洗涤叠氮化钠可减少叠氮化钠的损失；（3）①计算n[（NH4）2Ce（NO3）6]，n[（NH4）2Fe（SO4）2]，结合滴定过程，叠氮化钠和六硝酸铈铵反应，剩余的六硝酸铈铵，加入浓硫酸，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+，结合化学方程式定量关系计算；②为了提高该实验的精确度，氧化还原反应滴定实验一般要用平行实验，求平均值；（4）根据氮元素化合价升高，氯元素化合价降低写出方程式．本题考查了物质组成的实验探究和定量测定方法，过程分析判断，主要是试剂反应过程的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9.解：根据题中流程可知，废旧锂电池正极材料（含LiCoO2、Al、Cu、Fe等）用氢氧化钠溶液浸泡，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以滤液①为Na[Al（OH）4]溶液，过滤得滤渣①为LiCoO2、Cu、Fe固体，滤渣中加酸溶解，再加双氧水氧化亚铁离子，同时还原Co3+，调节pH值，净化除去铜元素和铁元素得LiSO4、CoSO4溶液，再加入草酸铵得CoC2O4沉淀，过滤得滤液③为Li2SO4、（NH4）2C2O4、（NH4）2SO4溶液，在滤液中加入碳酸钠溶液，经减压过滤可得Li2CO3，（1）根据上面的分析可知，滤液①的主要成分是Na[Al（OH）4]，滤液③为Li2SO4、（NH4）2C2O4、（NH4）2SO4溶液，所以滤液③中的阴离子除OH-外主要还含有C2O42-、SO42-，故答案为：Na[Al（OH）4]；C2O42-、SO42-；（2）反应②中H2O2改用盐酸代替，会产生氯气污染空气，同时盐酸不能氧化亚铁离子，反应②中钴元素化合物与H2O2反应的化学方程式为2 LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2 CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O，故答案为：盐酸反应后会产生有毒气体Cl2同时盐酸不能氧化二价亚铁；2 LiCoO2+3H2SO4+H2O2=2 CoSO4+O2↑+Li2SO4+4H2O；（3）减压过滤就是抽滤，抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是过滤速度快，故答案为：过滤速度快；（4）若滤液②中c（Co2+）=3.0mol•L-1，加入等体积的（NH4）2C2O4后，钴的沉降率达到99.9%，则沉淀后溶液中c（Co2+）=3.0××0.1%mol•L-1=1.5×10-3mol•L-1，所以滤液③中 c（C2O42-）==4.2×10-5mol•L-1，故答案为：4.2×10-5mol•L-1；（5）萃取液酸度控制在0.05mol•L-1的可以抑制铁离子的水解，同时，根据图可知，此酸度时，Li+的萃取率较高，故答案为：可抑制萃取剂中Fe3+水解，同时此酸度时，Li+的萃取率较高；（6）由于氨水的K a=1.7×10-5，草酸的K a2=5.4×10-5，所以铵根离子的水解程度大于草酸根离子的水解程度，所以（NH4）C2O4溶液pH＜7，2故答案为：＜．根据题中流程可知，废旧锂电池正极材料（含LiCoO2、Al、Cu、Fe等）用氢氧化钠溶液浸泡，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以滤液①为Na[Al（OH）4]溶液，过滤得滤渣①为LiCoO2、Cu、Fe固体，滤渣中加酸溶解，再加双氧水氧化亚铁离子，同时还原Co3+，调节pH值，净化除去铜元素和铁元素得LiSO4、CoSO4溶液，再加入草酸铵得CoC2O4沉淀，过滤得滤液③为Li2SO4、（NH4）2C2O4、（NH4）2SO4溶液，在滤液中加入碳酸钠溶液，经减压过滤可得Li2CO3，据此答题；本题CoC2O4和Li2CO3的制备为载体，考查氧化还原反应、化学工艺流程、离子浓度计算、盐类的水解等，侧重考查学生对化学反应原理的理解，注意仔细审题，从题目中获取关键信息，难度中等．10.解：（1）①LiNH2为离子化合物，是锂离子Li+和NH2-离子构成，电子式为：，故答案为：；②Ⅰ．Li2NH（s）+H2（g）=LiNH2（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1Ⅱ．Li3N（s）+H2（g）=Li2NH（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1依据盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ得到Li3N固体与氢气反应转化为LiNH2的热化学方程式：Li3N（s）+2H2（g）=LiNH2（s）+2LiH （s）△H=-209.5kJ•mol-1 ，故答案为：Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2（s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1；（2）①CH2CH3（g）CH=CH2（g）+H2（g），用平衡分压代替平衡浓度，540℃下乙苯转化率为70%，设起始乙苯物质的量为1mol，CH2CH3（g）CH=CH2（g）+H2（g），起始量（mol） 1mol 0 0变化量（mol） 1mol×70%=0.7mol 0.7mol 0.7mol平衡量（mol） 0.3mol 0.7mol 0.7mol540℃下该反应的平衡常数计算式K==，故答案为：；②图象分析可知，随温度升高，乙苯转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，AB两点B点温度高，平衡正向进行程度大，平衡常数B点大，K A＜K B，故答案为：＜；③乙苯量越多，投料比越小，乙苯转化率越小，恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动，据此分析判断M的值，M1＞M2＞M3，故答案为：M1＞M2＞M3；恒压条件下，水蒸气含量越高，分压越小，平衡朝体积增大方向移动；④催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性是因为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳气体和氢气，除去表面的积碳，反应的化学方程式为：C+H2O CO+H2，故答案为：C+H2O CO+H2．（3）由图可知，CO（NH2）2在阳极放电生成N2，C元素价态未变化，故还有碳酸钾生成与水生成；阳极上尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水，电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故答案为：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．（1）①LiNH2为离子化合物，是锂离子Li+和NH2-离子构成；②Li2NH（s）+H2（g）=LiNH2（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1Li3N（s）+H2（g）=Li2NH（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1依据盖斯定律计算得到Li3N固体与氢气反转化为LiNH2的热化学方程式；（2）①用平衡分压代替平衡浓度，540℃下乙苯转化率为70%，该反应的平衡常数计算式等于生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积，分压=总压×物质的量分数；②随温度升高，乙苯转化率增大，说明升温平衡正向进行，正反应为吸热反应，AB两点B点温度高；③乙苯量越多，投料比越小，乙苯转化率越小，据此分析判断M的值；④催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性是因为碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳气体和氢气，除去表面的积碳；（3）根据图2可知：该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极是阳极，阳极上尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水；生成氢气的电极是阴极．本题考查了化学平衡的计算、电解池原理、平衡常数计算、图象分析应用，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡的计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．11.解：①Ti为22号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63S23p63d24s2，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，3d1其未成对电子数是1，与Ti同族下一周期元素质子数相差18，即Zr的质子数为40，Zr的基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d104s24p64d25s2，外围电子排布式为：4d25s2，钛元素最高化合价为Ti3+再失去1个未成对电子，为+4价，故答案为：1；4d25s2；+4；②M是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，能与TiCl4反应置换出Ti，则M为Mg．Mg晶体属于六方最密堆积，故答案为：Mg；六方最密堆积；③化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为苯环上的六个、羰基中的一个，共7个；采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O＞N＞C，故答案为：7； O＞N＞C．①Ti原子核外电子数为22，根据能量最低原理书写Ti3+核外电子排布式，确定Ti3+未成对电子数；与Ti同族下一周期元素质子数相差18，即Zr的质子数为40，据此书写其外围电子排布式，钛元素最高化合价为Ti3+再失去未成对电子数形成的化合价；②M是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，能与TiCl4反应置换出Ti，则M为Mg，Mg晶体属于六方最密堆积；③采取sp2杂化的碳原子价层电子对数是3，采取sp3杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大．本题考查物质结构和性质，涉及核外电子排布、杂化方式、电离能、晶体结构等，注意理解电离能与最外层电子数关系，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．12.解：①该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．所以晶胞实际含有的镍原子为1×1+×8=5，晶胞实际含有的镧原子为8×=1，所以晶体的化学式LaNi5，故答案为：LaNi5；②一个晶胞的质量m=，根据m=ρv，即v=，故答案为：；③CH4分子间没有氢键不能形成“笼状结构”，每个HF只能形成2个氢键，所以HF分子间只能形成链状结构，故选BC．①根据均摊法计算晶胞中实际含有的原子个数，确定化学式；②根据一个晶胞的质量m=ρv计算；③CH4分子间没有氢键，HF分子间只能形成链状结构．本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、氢键等知识点，侧重考查计算能力及空间想象能力，题目难度中等．13.解：与溴单质发生信息反应生成A为，A与苯酚钾反应生成B，对比A、B的结构可知该反应为取代反应，结合D的结构简式可知，B与氢气发生加成反应生成C为，C与SOCl2发生信息中的取代反应生成D（），D与NaCN发生信息中反应生成E，E转化得到F，故E为，F为，F与氯化钙发生中和反应得到苯氧布洛芬钙．（1）原料的化学式为C8H8O，分子中有4种化学环境不同的H原子，该有机物核磁共振氢谱有4种吸收峰，苯环及连接的碳原子共面，该分子共平面的碳原子至少有7个，故答案为：C8H8O；4；7；（2）有机物A的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；；（3）反应③、④的反应类型分别是加成反应、取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（4）F与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：，故答案为：；（5）A．A为，没有醛基，不能与新制的Cu（OH）2溶液反应生成砖红色沉淀，故A错误；B．B的分子式为C14H12O2，分子式改写为C13H12．CO2，1mol B完全燃烧消耗O2为（13+）mol=16mol，故B正确；C．C为，能发生消去、取代、氧化，不能发生加聚反应，故C错误；D．F为，含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，故D正确；故选：BD；（6）满足下列要求的F（）的同分异构体有：①O原子连接两个苯环，其中一个苯环上还有1个支链；②能发生水解，该支链为-OOCCH2CH3，或者为-CH2OOCCH3，或者为-COOCH2CH3，或者为-CH2CH2OOCH，或者为-CH（CH3）OOCH，或者为-CH2COOCH3，取代基与O原子均有邻、间、对3种，故共有6×3=18种，其中一种同分异构体为：，故答案为：18；．与溴单质发生信息反应生成A为，A与苯酚钾反应生成B，对比A、B的结构可知该反应为取代反应，结合D的结构简式可知，B与氢气发生加成反应生成C为，C与SOCl2发生信息中的取代反应生成D（），D与NaCN发生信息中反应生成E，E转化得到F，故E为，F为，F与氯化钙发生中和反应得到苯氧布洛芬钙．本题考查有机物的推断与合成、有机物的结构与性质、限制条件同分异构体的书写、有机反应类型等，侧重考查学生分析推理能力，熟练掌握官能团的性质，（6）中同分异构体的书写为易错点，难度中等．。
福建省2016届高中毕业班4月质量检查考试理综化学试题 含答案
2016年福建省普通高中毕业班质量检查理综试卷化学试题2016。
47．中国丝绸有五千年的历史和文化.古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮.这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如右下图所示。
下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶29．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐.X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期.下列说法一定正确的是A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大B．W溶液显碱性或中性C．原子半径：X＞Y＞ZD．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸10．一定条件下，实验室利用右图所示装置，通过测电压求算K sp(AgCl）。
工作一段时间后,两电极的是质量均增大.下列说法错误．．A．该装置工作时化学能转化为电能B．左池中的银电极作正极C．总反应为Ag+(aq）＋Cl−(aq)AgCl(s)D．盐桥中的K+向右池方向移动11．室温下,0。
1 mol·L−1 NaHCO3溶液的pH = 8。
31,有关该溶液的判断正确的是A．c(Na+) > c（OH−) 〉c(HCO3−) > c（CO32−）> c（H+）B．K a1(H2CO3)· K a2(H2CO3）〈K wC．c(H+) + c(Na+）= c(OH−) + c(HCO3−）+ c(CO32−）D．加入适量NaOH溶液后：c（Na+）= c(H2CO3）+ c(HCO3−）+ c（CO32−)12．用下图所示装置进行实验，能得出相应实验结论的是甲乙选实验试剂实验结论项 A a.稀硫酸 b 。
2016年全国高考理综(化学)试题及答案全国卷3
2016年全国高考理综(化学)试题及答案全国卷32016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质 实际应用 A. Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与SiO 2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9 实验 操作A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO 4分解产生的O 2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl 4萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A ．异丙苯的分子式为C 9H 12B ．异丙苯的沸点比苯高C ．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D ．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn + O 2 + 4OH –+ 2H 2O==== 2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中c(OH -)逐渐减小C ．放电时，负极反应为：Zn + 4OH – − 2e –====Zn(OH)24D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年全国各地高考化学试题汇总
目录全国卷 (1)浙江卷 (4)上海卷 (19)天津卷 (42)北京卷 (55)全国卷7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO4 2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO4 2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e–＝O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O 2生成稀Na2SO4溶液浓Na2SO4溶液a cb d-+负极区正极区12．298K时，在20.0mL 0.10mol•L-1氨水中滴入0.10 mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题Word版含答案[高考]
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2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第I卷（选择题）和第H卷（非选择题）两部分。
共18题。
共100分，共8页。
相对原子质量：H：1 C：12 O:16 Cl:35 . 5 Cr :52第1卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 .下列过程中，一定需要通电才能实现的是（）A .电解质电离B .电化学防腐C .蓄电池放电D .电解精炼铜2 .下列说法正确的是（）A .乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B .乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C .蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D .石油分储、煤干储均可得到燃3 . 7瓶分别含有C『、Fe3+、Al3+、Mg+、Fe2+、NH+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别, 该试剂是（）A . KMnO§液B . KSCNB液C . NaOlH§液D . NH •上0溶液4 . N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A .标准状况下，1 1.2 L苯含有的分子数为0. 5NB . 3. 2 g CH 4含有的化学键数为0. 4N AC .足量的Q与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD . 25c时，1. 0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH数为0. 2N5 .洗涤下列仪器时，选用的试剂（括号中白^物质）不正削的是（）A .做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管（盐酸）B .长期存放氯化铁溶液的试剂瓶（稀硫酸）C .做过碘升华实验的试管（酒精）D .沾有油污的烧杯（纯碱溶液）6 .青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A .双氢青蒿素属于酯类物质 B.青蒿素的分子式为C i5H2QC .青蒿素环上的一氯取代物有11种D .青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素 7 .下列操作正确且能达到实验目的的是（）4溶液M 一煤油对一NaUH 溶液8 .短周期主族元素 X 、Y Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
(完整版)2016年高考全国1卷理综化学试题(精准解析)(Word版)
2016年普通高等学校全国统一考试（新课标Ⅰ）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 K39 Cr52 Mn55 Ge73 Ag108 一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D．解：A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C．加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误．8．设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A．解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2N A，故A正确；B.1molN2与4molH2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B．解：A．异丁烷含有4个C原子，2﹣甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；10．下列实验操作能达到实验目的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【解答】选C．解：A．互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B．NO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C．FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+易水解生成Fe（OH）3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B．解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．12．298K时，在20.0mL0.10mol?L﹣1氨水中滴入0.10mol?L﹣1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．已知0.10mol?L﹣1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）D．N点处的溶液中pH＜12【解答】选D．解：A．强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B．如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B 错误；C．M处溶液呈中性，则存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）=c（Cl﹣），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）=c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故C错误；D．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L﹣1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c（OH﹣）=0.10mol/L×1.32%1.32×10﹣3mol/L，c（H+）=mol/L=7.6×10﹣10mol/L，所以该点溶液pH ＜12，故D正确；13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X＜YB．元素的非金属性Z＞X＞YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C．解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2，Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s，0.01mol?L﹣1r溶液的pH为2，则r为HCl，s通常是难溶于水的混合物，则p 为CH4，氯气与m反应生成HCl与q，q的水溶液具有漂白性，则m为H2O，q为HClO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，Y为O元素．A．所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W（H）＜Y（O）＜X（C），故A错误；B．氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性Y（O）＞Z（Cl）＞X（C），故B错误；C．氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D．X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误．二、解答题必选题（共3小题，满分43分）26．（14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．2②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i（按气流方向，用小写字母表示）．（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y 管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压【解答】解：（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i；故答案为：d→c→f→e→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH3+6NO2=7N2+12H2O该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压27．（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4﹣（绿色）、Cr2O72﹣（橙红色）、CrO42﹣（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液．（2）CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol?L﹣1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72﹣）随c（H+）的变化如图所示．①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O．②由图可知，溶液酸性增大，CrO42﹣的平衡转化率增大（填“增大“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0×1014．③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“大于”“小于”或“等于”）．（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣，利用Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10﹣5mol?L﹣1）时，溶液中c（Ag+）为 2.0×10﹣5mol?L﹣1，此时溶液中c（CrO42﹣）等于5×10﹣3mol?L﹣1．（已知Ag2CrO4、AgCl的K sp分别为2.0×10﹣12和2.0×10﹣10）．（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．【解答】解：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成Cr（OH）3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr（OH）4﹣；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；（2）①随着H+浓度的增大，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣的离子反应式为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，故答案为：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；②溶液酸性增大，平衡2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O正向进行，CrO42﹣的平衡转化率增大；A点Cr2O72﹣的浓度为0.25mol/L，根据Cr元素守恒可知CrO42﹣的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K===1.0×1014，故答案为：1.0×1014；③升高温度，溶液中CrO42﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H ＜0，故答案为：＜；（3）当溶液中Cl﹣完全沉淀时，即c（Cl﹣）=1.0×10﹣5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10﹣10，计算得到c（Ag+）===2.0×10﹣5mol/L此时溶液中c（CrO42﹣）===5.0×10﹣3mol/L，故答案为：2.0×10﹣5；5.0×10﹣3；（4）利用NaHSO3的还原性将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O，故答案为：5H++Cr2O72﹣+3HSO3﹣=2Cr3++3SO42﹣+4H2O．28．（14分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为+3价．（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2↑．（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为NaOH溶液、Na2CO3溶液．“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2﹣（或NaClO2）．（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量为 1.57．（计算结果保留两位小数）解：（1）在NaClO2中Na为+1价，O为﹣2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl+3价，故答案为：+3；和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO，3NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑，故答案为：食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可以利用过量氧化能力强，因此电解装置中阴极ClO2．故2NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2﹣（或NaClO（4）依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为ClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为ClO2﹣，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，每摩尔H2O2得到2mol电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；O2；（5）1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为mol×4×=mol，则氯气的质量为mol×71g/mol=1.57g，故答案为：1.57g．三．选考题（共15分）请考生从给出的3道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑．注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等．以软锰矿（主）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率．（2）“平炉”中发生的化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O．（3）“平炉”中需要加压，其目的是提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．（4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺．①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3（写化学式）．②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣，阴极逸出的气体是H2．③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为3：2．（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀．取浓度为0.2000mol?L﹣1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48mL，该样品的纯度为95.62%（列出计算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率．故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3）“平炉”中加压能提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率．故答案为：提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率；（4）①在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸氢钾，化学式为：KHCO3，故答案为：KHCO3；②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42﹣失去电子，发生氧化反应，产生MnO4﹣．电极反应式是：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；在阴极，水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式是：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣；所以阴极逸出的气体是H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，故答案为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；H2；③依据电解法方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2↑+2KOH，可知K2MnO4的理论利用率是100%，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2，故答案为：3：2；（5）依据离子方程式2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知KMnO4与草酸反应的定量关系是2KMnO4～5H2C2O4，配制溶液浓度为c=mol/L，1.0800g样品中含有KMnO4的物质的量n=×mol=0.006536mol，KMnO4的质量m=0.006536mol×158g/mol=1.03269g，纯度为：×100%=95.62%，故答案为：95.62%．12．[化学--选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，有2个未成对电子．（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点依次升高．GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃﹣49.5 26 146沸点/℃83.1 186 约400（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp3，微粒之间存在的作用力是共价键．（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0）．则D原子的坐标参数为（，，）．②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为g?cm﹣3（列出计算式即可）．【解答】解：（1）Ge是32号元素，位于第四周期第IV A族，基态Ge原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2轨道未成对电子，故答案为：3d104s24p2；2；（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，Ge原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成π键，Ge原子之间难以形成双键或叁键，故答案为：Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p﹣p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（3）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量GeCl4＜GeBr4＜GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高；（4）元素非金属性：Zn＜Ge＜O大，故电负性：O＞Ge＞Zn，故答案为：O＞Ge＞Zn；（5）Ge单晶具有金刚石型结构，Ge原子与周围4个Ge原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体，Ge原子之间形成共价键，Ge原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）①D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，过面心B、C及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞2等分，同理过D原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞2等等份，可知D处于到各个面的处，则D原子的坐标参数为（，，），故答案为：（，，）；②晶胞中Ge原子数目为4+8×+6×=8，结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为，晶胞参数a=565.76pm，其密度为÷（565.76×10﹣10 cm）3=g?cm﹣3，故答案为：．13．[化学--选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义．下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是cd．（填标号）a．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为酯化反应或取代反应．（3）D中官能团名称为酯基、碳碳双键，D生成E的反应类型为氧化反应．（4）F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O．4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，W共有12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为．（6）参照上述合成路线，以（反，反）﹣2，4﹣己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线．【解答】解：（1）a．糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是C n H2m O m形式，如脱氧核糖（C6H10O4），故a错误；b．葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故b错误；c．淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解，再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故c正确；d．淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故d正确，故选：cd；（2）B与甲醇发生酯化反应生成C，属于取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应；（3）由D的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D脱去2分子氢气形成苯环得到E，属于氧化反应，故答案为：酯基、碳碳双键；氧化反应；（4）F的名称为己二酸，己二酸与1，4﹣丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O，故答案为：己二酸；HOOC（CH2）COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n﹣1）H2O；4（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成44gCO2，生成二氧化碳为1mol，说明W含有2个羧基，2个取代基为﹣COOH、﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH（CH3）COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、﹣CH（COOH）2，各有邻、间、对三种，共有12种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为：，故答案为：12；；（6）（反，反）﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成，在Pd/C作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成，合成路线流程图为：，故答案为：．。
2016年高考试题(化学)新课标Ⅲ卷Word版有答案分析
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C 9H 12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是 A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学优高考网W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 A.简单离子半径：W< X<ZB. W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变第II 卷（非选择题 共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2016福建高考理综试卷化学部分【精选】
2012年福建高考理综化学试题详解与评析详解与评析都是本人的个人观点与看法，有错误或有不当之处，请朋友多多批评指正！欢迎转载与传播，麻烦请指明出处！6．下列说法不正确的是A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火6、解析：选C ，量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。
其它选项正确。
此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
7．下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7、解析：选D ，有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。
4个选项分别考不同的知识，A 是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr 反应，酯化反应等都是取代反应。
B 是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。
C 是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。
D 是考有机物的鉴别。
8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性8、解析：选D ，根据元素所处的位置，可猜测T 、Q 、W 为第三周期的元素，其中T 所处的周期序数与族序数相等，则T 为Al ，Q 为Si ，W 为S ，R 为N 元素。
用具体元素可判断A ，B ，C 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO 2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
2016年高考化学真题详解3卷(答案)
2016年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)7.B FeCl3与Cu的反应2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱,故错误。
思路梳理比较金属性强弱可以采用金属间的置换反应,比较铁、铜金属性强弱时可以用“Fe+CuCl2 FeCl2+Cu”。
8.A 乙烷在室温下不能与浓盐酸发生取代反应,故错误。
9.D A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。
10.C 与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形,因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面,错误。
11.C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH)42-2Zn+O2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e- Zn(OH)42-,故C项正确;每消耗1 mol O2电路中通过4 mol电子,故D项错误。
12.B 由题意可知X 为Na,Z 为Cl,W 为O,Y 为S 。
A 项,简单离子半径O 2->Na +,Na +<Cl -,故错误;B 项,W(O)与X(Na)形成的化合物Na 2O 、Na 2O 2溶于水后均形成NaOH 溶液,溶液呈碱性,故正确;C 项,气态氢化物的热稳定性:H 2O>H 2S,故错误;D 项,最高价氧化物的水化物的酸性:H 2SO 4<HClO 4,故错误。
13.D A 项,温度不变时,CH 3COOH 的电离平衡常数K a =c (H +)·c (CH 3COO -)c (CH 3COOH )是不变的,加水时c(CH 3COO -)变小,c (H +)c (CH 3COOH )应变大,故错误;B 项,CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -的平衡常数K=c (CH 3COOH )·c (OH -)c (CH 3COO -),升温,K 增大,c (CH 3COO -)c (CH3COOH )·c (OH -)=1K减小,故错误;C 项,根据电荷守恒得c(N H 4+)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -),溶液呈中性时c(H +)=c(OH -),则c(N H 4+)=c(Cl -),c (NH 4+)c (Cl -)=1,故错误;D项,向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3,c (Cl -)c (Br -)=c (Ag +)·c (Cl -)c (Ag +)·c (Br -)=K sp (AgCl )K sp (AgBr ),温度不变,K sp (AgCl)、K sp (AgBr)均不变,则c (Cl -)c (Br -)不变,故正确。
2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷(一)(解析版)
2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（一）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指（）A．KOH B．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO32．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AB．在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6N AC．100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04N AD．25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10﹣3 N A3．增塑剂DCHP可由环己醇制得．DCHP和环已醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．DCHP的分子式为C20H26O4B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C．DCHP的一氯取代物有5种D．DCHP通过取代反应可以得到环已醇4．下列图象表达正确的是（）A．如图：可以表示CO2的比例模型B．如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变C．如图：可用于收集干燥氨气D．如图：可用于除去氯气中的HCl气体．．．．6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数3B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高D．X元素的一种氢化物含极性键和非极性键7．室温下，用0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L﹣1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点时：c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．b点时：c（K+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d二、解答题（共3小题，满分43分）8．已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH装置如图所示：实验步骤：①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是；（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是．（3）步骤④操作b的名称是，检验操作b是否完全的方法是．（4）抗坏血酸溶液的作用是．（5）本实验的产率是（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol﹣1）．Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定果汁中Vc的含量分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04% Vc含量最高的是，其含量为；（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：．9．过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．I．CaO2的制备：（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式．②为控制低温的方式，最好将反应器放置在中．请解释速率随温度如此变化的原因．（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因．II．CaO2的热稳定性：CaO2在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O2．（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应．已知，CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol﹣1和b kJ•mol﹣1，请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式．（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表则该温度下，反应的化学平衡常数K=．（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是．（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是（填字母）．a．气体的密度不再改变b．固体质量不再改变c．正反应速率不再改变d．逆反应速率不再改变．10．湿法﹣火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10﹣5，Ksp （PbCO3）=3.3×10﹣14．（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为．（2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是．（3）若母液中c（SO42﹣）=1.6mol•L﹣1，c（CO32﹣）=3.3×10﹣6mol•L﹣1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程．．（4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由．．（5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是．（6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH﹣═HPbO2﹣+SO42﹣+H2O．①a与外接电源的极相连．②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2﹣在阴极放电，其中HPbO2﹣放电的电极反应式为．③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是．[化学--物质结构与性质]（共6小题，满分15分）11．根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是（）（填写序号）A．BeCl2B．H2O C．HCHO D．CS212．已知AlCl3的沸点：190℃（2.5个大气压），但是它在178℃就开始升华，则AlCl3的晶体类型为；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝．13．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2+的未成对电子数是．14．如图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是图①﹣④中的（填序号）．15．[Cu（NH3）4]2+配离子中存在的化学键类型有（填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键已知：[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl ﹣取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．16．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图⑤所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，晶体密度为ρ g•cm﹣3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是cm．（N A表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、N A的代数式表达）[化学--有机化学基础]（共1小题，满分0分）17．有机化合物J是治疗胃溃疡的辅助药物，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）烃B中含氢元素的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应A→B为加成反应，则B分子中最多个原子共平面．（2）X的名称为；H的官能团名称是；（3）I→J的反应条件为．反应G→H的反应类型为．（4）反应C→D的化学方程式为．（5）化合的I的多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种；①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为（任写一种即可）．（6）参照有机化合物J的合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．．2016年福建省泉州市高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”这里的“石碱”是指（）A．KOH B．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．”说明“石碱”易溶于水，能洗去油脂，据此分析解答．【解答】解：“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl（SO4）2，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉末状的碳酸钾，故D符合，故选D．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2N AB．在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6N AC．100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04N AD．25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10﹣3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了0.2mol 电子；B.1个乙烷分子中含有6个C﹣H和1个C﹣C；C．硫酸钠溶液中硫酸钠、水中都含有氧原子；D．依据n=CV结合pH=﹣lg[H+]解答．【解答】解：A．镁为2价金属，0.1mol镁完全反应无论生成氧化镁还是氮化镁，都转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N A，故A正确；B．在标准状况下，2.24L乙烷物质的量为=0.1mol，中含有的化学键数为0.7N A，故B错误；C.100mL 0.1mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有的O原子数远远大于0.04N A，故C错误；D.25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中，C（H+）=10﹣3mol/L，含有的H+数=1.0L×10﹣3mol/L×NA=10﹣3 NA，故D错误；故选：A．3．增塑剂DCHP可由环己醇制得．DCHP和环已醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）A．DCHP的分子式为C20H26O4B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C．DCHP的一氯取代物有5种D．DCHP通过取代反应可以得到环已醇【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知分子式，环已醇分子中含﹣OH，DCHP中含﹣COOC﹣，结合醇、羧酸的性质及苯环为平面结构来解答．【解答】解：A．由结构可知DCHP的分子式为C20H26O4，故A正确；B．环己醇分子中所有碳原子均为四面体构型，则不可能共平面，故B正确；C．DCHP的结构对称，含6种H，则一氯取代物有6种，故C错误；D．DCHP含﹣COOC﹣，水解可以得到环已醇，水解反应属于取代反应，故D正确；故选C．4．下列图象表达正确的是（）A．如图：可以表示CO2的比例模型B．如图表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变C．如图：可用于收集干燥氨气D．如图：可用于除去氯气中的HCl气体【考点】化学实验方案的评价；球棍模型与比例模型；原电池和电解池的工作原理；实验装置综合．【分析】A．由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径；B．Zn为负极，右侧氢离子放电，但质子交换膜可使左侧氢离子进入右侧；C．无水氯化钙与氨气结合生成络合物；D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应．【解答】解：A．二氧化碳分子中，碳原子的半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为，故A错误；B．Zn为负极，右侧氢离子放电，但质子交换膜可使左侧氢离子进入右侧，则电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变，故B正确；C．无水氯化钙与氨气结合生成络合物，则不能干燥氨气，故C错误；D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故D错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C．二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀；D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用重结晶法分离．【解答】解：A．K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察，滤去黄光的干扰，故A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较非金属性强弱，故B错误；C．二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，该反应中二氧化硫是还原剂、硝酸钡是氧化剂，二氧化硫体现还原性，故C正确；D．硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，硝酸钾溶解度变化较大，将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，得到的固体仍为氯化钠和硝酸钾的混合物，故D错误；故选C．6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数3B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高D．X元素的一种氢化物含极性键和非极性键【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、W处于第二周期，Z、Z处于第三周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其最外层电子为6，则X为O元素，可推知W为N元素、Y为S元素、Z为Cl元素，结合元素周期律与元素单质化合物性质解答．【解答】解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、W处于第二周期，Z、Z处于第三周期，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，其最外层电子为6，则X为O元素，可推知W为N元素、Y为S元素、Z为Cl元素，A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径：Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．非金属性Cl＞S，则Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，酸不是最高价含氧酸时不一定，故B错误；C．X的氢化物中含氢键，熔点最高，故C错误；D．X元素的一种氢化物为过氧化氢，含O﹣H极性键和O﹣O非极性键，故D正确；故选D．7．室温下，用0.1mol•L﹣1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L﹣1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．a点时：c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．b点时：c（K+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌2H++CO32﹣D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：b＜c＜d【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．a点为碳酸钾溶液，由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c （OH﹣）＞c（HCO3﹣）；B．b点加入10mLHCl溶液，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，根据溶液中的物料守恒判断；C．多元弱酸分步电离；D．碳酸钾促进了水的电离、酸溶液抑制了水的电离，据此进行判断．【解答】解：A．碳酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（K+）＞c（CO32﹣），由于氢氧根离子来自水的电离和碳酸根离子的水解，则c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中离子浓度大小为：c（K+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+），故A错误；B．b点加入10mLHCl溶液，二者恰好反应生成碳酸氢钾和氯化钾，钾离子的浓度是含碳微粒总浓度的二倍，根据溶液中的物料守恒可得：c（K+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c （H2CO3），故B正确；C．多元弱酸分步电离，则d点时，溶液中存在电离平衡：H2CO3⇌H++HCO3﹣，HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故C错误；D．碳酸钾溶液中的氢氧根离子是水电离的，溶液pH越大，水的电离程度越大，则abc三点水的电离程度大小为：a＞b＞c，d点盐酸过量，溶液显示酸性，氢离子抑制了水的电离，则d点水的电离程度最小，则水的电离程度大小为：b＞c＞d，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．已知：①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇，具有抗氧化性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2•8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸．I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4•7H2O、Na2HPO4•12H2O及CH3COONa•3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2•8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH装置如图所示：实验步骤：①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是三颈烧瓶；（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是煮沸除去水中的溶解的氧气．（3）步骤④操作b的名称是洗涤，检验操作b是否完全的方法是取最后一次洗涤滤出液1﹣2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净．（4）抗坏血酸溶液的作用是防止磷酸亚铁被氧化．（5）本实验的产率是76.5%（M[Fe3（PO4）2•8H2O]=502g•mol﹣1）．Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：探究一：测定果汁中Vc的含量分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%含量最高的是橙汁，其含量为0.02%；体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）．探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．．【考点】制备实验方案的设计．【分析】I．（1）由仪器结构可知，仪器a为三颈烧瓶；（2）防止Fe2+离子被氧化，蒸馏水事先要煮沸除去溶液中的溶解的氧气；（3）步骤是分离不溶的固体与液体得到磷酸亚铁粗产品，需要采取过滤、洗涤等；检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子判断洗涤是否完全；（4）抗坏血酸具有抗氧化性，+2价Fe易被氧化；（5）根据Fe原子守恒计算Fe3（PO4）2•8H2O的理论产量，进而计算产率；Ⅱ．（6）水果和蔬菜中含有丰富的Vc会被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液体积一定，加入溶液体积越少说明Vc的含量越高，结合加入5滴0.04%的Vc溶液可以使酸性高锰酸钾溶液褪色计算；（7）取等量的两种西红柿的汁滴加高锰酸钾溶液，记录下溶液无色时所滴入瓜汁的滴数．【解答】解：（1）由仪器结构特征，可知仪器a为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；（2）Fe2+具有强还原性，防止Fe2+离子被氧化，蒸馏水事先要煮沸、冷却，可以除去水中的溶解的氧气，故答案为：煮沸除去水中的溶解的氧气；（3）步骤是分离不溶的固体与液体得到磷酸亚铁粗产品，过滤后进行洗涤，操作b的名称是洗涤，产品表面会附着硫酸根，取最后一次洗涤滤出液1﹣2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净，故答案为：洗涤；取最后一次洗涤滤出液1﹣2mL于试管，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明洗涤干净；（4）抗坏血酸具有抗氧化性，+2价Fe易被氧化，抗坏血酸溶液的作用是：防止磷酸亚铁被氧化，故答案为：防止磷酸亚铁被氧化；（5）15.2gFeSO4的物质的量为=0.1mol，根据Fe元素守恒，理论上得到Fe3（PO4）2•8H2O的质量为0.1mol××502g/mol=16.73g，磷酸亚铁产率是×100%=76.5%，故答案为：76.5%；Ⅱ．（6）Vc能使高锰酸钾溶液褪色，三种水果饮料中，橙汁只滴入10滴溶液即呈无色，而其它两种则分别需要滴入40滴和20滴，故橙汁中Vc含量最高，而0.04%的标准Vc溶液滴入5滴后溶液为无色，可知橙汁中Vc含量为标准溶液的一半，即橙汁中Vc含量为0.02%，故答案为：橙汁；0.02%；（7）将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数，比较判断，故答案为：将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液分别挤入两个烧杯中，向取有等量高锰酸钾稀溶液的两支试管中，分别滴入上述两种西红柿汁，边滴边振荡，直到高锰酸钾溶液刚好褪色，记录滴数．9．过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．I．CaO2的制备：（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式H2O2+CaCl2CaO2+2HCl．②为控制低温的方式，最好将反应器放置在冰水浴中．请解释速率随温度如此变化的原因40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢．（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因NH3•H2O结合HCl，使反应H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移动，提高过氧化钙的产量．II．CaO2的热稳定性：CaO2在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O2．（3）标准生成热的定义为：在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应．已知，CaO2和CaO的标准生成热分别为a kJ•mol﹣1和b kJ•mol﹣1，请书写CaO 2分解生成CaO和O2的热化学方程式2CaO2（s）2CaO （）2（）（﹣）﹣1．（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表K=0.25mol/L．（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度不变（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是温度不变，该反应的平衡常数K=c（CO2）=0.25mol/L不变．（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是a（填字母）．a．气体的密度不再改变b．固体质量不再改变c．正反应速率不再改变d．逆反应速率不再改变．【考点】制备实验方案的设计；化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】I．（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应生成CaO2与HCl；②为控制低温，最好将反应器放置在冰水浴中；③40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解；（2）NH3•H2O结合反应生成HCl，使平衡向正方向移动；II．（3）由标准生成热可得热化学方程式：①Ca（s）+O2（g）=CaO2（s）△H=a kJ•mol﹣1，②Ca（s）+O2（g）=CaO（s）△H=b kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，（②﹣①）×2可得：2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g）；（4）发生反应：2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g），2s、3s时，同一组分的物质的量不变，说明2s时反应得到平衡，平衡常数K=c（O2）；（5）温度不变，该反应的平衡常数K=c（CO2）不变；（6）可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等且保持不变，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡．【解答】解：I．（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应生成CaO2与HCl，反应方程式为：H2O2+CaCl2CaO2+2HCl，故答案为：H2O2+CaCl2CaO2+2HCl；②为控制低温，最好将反应器放置在冰水浴中，故答案为：冰水浴；③40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢，故答案为：40℃之前，温度升高，速率加快；40℃之后，温度继续升高，双氧水分解，浓度下降，反应速率减慢；（2）NH 3•H2O结合HCl，使反应H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移动，提高过氧化钙的产量，故答案为：NH3•H2O结合HCl，使反应H2O2+CaCl2CaO2+2HCl平衡向正方向移动，提高过氧化钙的产量；II．（3）由标准生成热可得热化学方程式：①Ca（s）+O2（g）=CaO2（s）△H=a kJ•mol﹣1，②Ca（s）+O2（g）=CaO（s）△H=b kJ•mol﹣1，根据盖斯定律，（②﹣①）×2可得：2CaO 2（s）2CaO（s）+O2（g）△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1，1；故答案为：2CaO（4）发生反应：2CaO2（s）2CaO（s）+O2（g），2s、3s时，同一组分的物质的量不变，说明2s时反应得到平衡，平衡常数K=c（O2）==0.25mol/L，故答案为：0.25mol/L；（5）温度不变，该反应的平衡常数K=c（CO2）=0.25mol/L不变，故氧气的浓度不变，故答案为：不变；温度不变，该反应的平衡常数K=c（CO2）=0.25mol/L不变；（6）a．反应体系中只有氧气为气体，恒温恒容条件下，随反应进行容器内气体密度增大，气体的密度保持不变，说明反应到达平衡，但若在恒温恒压下条件下，氧气的密度不变，故a错误；b．反应有氧气生成，随反应进行固体质量减小，而固体质量不再改变，说明反应到达平衡，故b正确；c．可能反应到达平衡时只能反应速率相等，不再变化，故c正确；d．可能反应到达平衡时只能反应速率相等，不再变化，故d正确．故选：a．10．湿法﹣火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10﹣5，Ksp （PbCO3）=3.3×10﹣14．（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+2Fe2++SO42﹣+4H+═PbSO4+2Fe3++2H2O．（2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是溶液中的H+、Fe3+会与CO32﹣反应．（3）若母液中c（SO4）=1.6mol•L，c（CO3）=3.3×10mol•L﹣1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程．PbCO3：c（Pb2+）=3.3×10﹣14/3.3×10﹣6=1.0×10﹣8mol•L﹣1；PbSO4：Q=c（Pb2+）×c（SO42）=1.0×10×1.6=1.6×10＜Ksp（PbSO4）说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4．（4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由．PbSO4转化率变小，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32﹣）较大．。
2016年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷3
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.&下列说法错误的是A •乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B •乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C •乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10•已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是—A .异丙苯的分子式为C9H12B .异丙苯的沸点比苯高:C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D •异丙苯的和苯为同系物11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O+4OH +2HO=2Zn（OH”-。
下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B. 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e-= Z n（OH）2_D. 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12•四种短周期主族元素W X Y、Z的原子序数依次增大，W X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A .向O.lmol ?_-1CHCOOH 溶液中加入少量水，溶液中B .将CH 3COON 溶液从20C 升温至30C ，溶液中c.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 需4] ------------------------------------------------------- c (Cl )第口卷三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
2016届福建省普通高中毕业化学单科质量检查试题(带答案)
2016届福建省普通高中毕业化学单科质量检查试题（带答案）2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共18题。
共100分，共8页。
相对原子质量：H:1 :12 :16 l:3．r :2第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离B．电化学防腐．蓄电池放电D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有a2+、Fe3+、Al3+、g2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．n4溶液B．SN溶液．NaH溶液D．NH3•H2溶液4．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．NAB．3．2 g H4含有的化学键数为0．4NA．足量的2与1 l Na充分反应，转移的电子数为NAD．2℃时，1．0 L pH=13的Ba(H)2溶液中含有的H—数为0．2NA ．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确的是( )A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为1H21．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A．验证化学能转化为电能B．制备无水氯化镁．制备Fe(H)2 D．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X、、Z在元素周期表中的相对位置如右下图所示。
2016年全国高考理综(化学)试题及参考答案-全国卷3
2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H1 C12N14O16S32Cl35.5V51Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7(SO8ABC．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D9，后从上10ACD．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O====2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–?2e–====Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z分）使沉淀颗粒长大，有利于。
．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁“酸”、（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。
该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。
27.（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
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福建省2016年高考化学试题及答案（全卷满分100分.时间50分）第I卷一. 选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8. 设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3中同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl211. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成12. 298K时，在20.0mL 0.10mol.L-1氨水中滴入0.10mol.L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol.L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c（NH4+）=c(CL-)=c（H+）=c(OH-)D．N点处的溶液中pH<1213．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W<x<yB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸第Ⅱ卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33～40题为选考题，考生格局要求作答。
（一）必考题（共129分）26．(14分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
27.（15分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c （Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
28.(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
（计算结果保留两位小数）36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）高锰酸钾（）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。
以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是__________。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为__________。
（3）“平炉”中需要加压，其目的是____________。
（4）将转化为的生产有两种工艺。
①“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱碱性，发生歧化反应，反应中生成，MnO2和_______（写化学式）。
②“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为_____，阴极逸出的气体是______________。
③“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为___________。
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
取浓度为0.2000mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为____________（列出计算式即可，已知）。
37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析，原因是________________。
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（，0，）；C为（，，0）。
则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。
38.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。
（填标号）a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
参考答案选择题7.D 8.A 9.B 10.C 11.B 12.D 13.C非选择题26．(14分)(1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②a→d→c→f→e→i；(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
27. (15分)(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；(2)①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1014；③<；(3) 2.0×10-5 ；5×10-3；(4) 5H＋+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O。