高一化学专题练习
高一化学试题题库及答案
高一化学试题题库及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 蒸馏水D. 氯化钠答案：A2. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 硝酸银答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 硝酸银答案：B4. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 硝酸银答案：B5. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：A6. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：C7. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 碳酸钠C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D8. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：A9. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 水D. 氯化钠答案：D10. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 硫酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 甲烷答案：C二、填空题（每题5分，共30分）11. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。
请写出下列化学反应方程式中，反应物和生成物的元素种类：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A. 氢、氧；B. 钠、氯12. 根据化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A. 36g；B. 117g13. 根据化学方程式，计算下列反应中反应物的质量比：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A. 1:8；B. 46:7114. 根据化学方程式，计算下列反应中生成物的质量比：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A. 18:9；B. 58.5:7115. 根据化学方程式，计算下列反应中反应物的摩尔比：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A. 2:1；B. 1:116. 根据化学方程式，计算下列反应中生成物的摩尔比：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：A. 2:1；B. 1:1三、简答题（每题10分，共40分）17. 请解释什么是质量守恒定律，并举例说明。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素属于碱金属元素？A. 钠 NaB. 镁 MgC. 铝 AlD. 氯 Cl2. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 能量最低原理C. 洪特规则D. 所有上述规则3. 离子键和共价键的主要区别在于：A. 离子键是金属和非金属元素之间形成的B. 共价键是金属和金属元素之间形成的C. 离子键是正负离子之间的静电作用力D. 共价键是金属和金属元素之间形成的化学键4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 以下哪种物质属于氧化物？A. CO2B. H2OC. Na2OD. CH46. 物质的量浓度的单位是：A. mol/LB. mol/kgC. kg/molD. mol/m37. 原子核内的质子数决定了：A. 元素的化学性质B. 元素的原子量C. 元素的核外电子数D. 元素的名称8. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2CO + O2 → 2CO2D. 2CO2 + 2H2O → C2H4 + 2O29. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OD. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 2H2O + 2HCl → 2HClO + H2二、填空题（每空1分，共20分）1. 原子核由质子和______组成。
2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
3. 化学键有离子键、共价键和金属键，其中金属键是由金属原子之间的______作用形成的。
高中高一化学试题及答案
高中高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氢气C. 空气D. 氮气答案：C2. 根据化学变化中原子守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：A3. 以下哪种物质是单质？（）A. H₂OB. CO₂C. O₂D. H₂SO₄答案：C4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂ + O₂ → H₂OC. H₂ + O₂ → H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：A5. 以下哪种元素属于非金属元素？（）A. NaB. FeC. ClD. Cu答案：C6. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：B7. 以下哪种物质属于碱？（）A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NH₄Cl答案：A8. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比不正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：D9. 以下哪种物质属于酸？（）A. NaOHB. HClC. H₂SO₄D. NH₄Cl答案：B10. 根据化学方程式，下列反应中生成物的质量比不正确的是（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 4P + 5O₂ → 2P₂O₅C. 2H₂ + O₂ → 2H₂OD. 2H₂ + O₂ → 2H₂O₂答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 请写出水的化学式：______。
高一化学必考100题题库
高一化学100题（一）化学必修一1、2章（1~15题）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A、CuCl2B、cuSC、FeCl3D、FeS3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）A、Ba(OH)2B、CH4C、Cl2D、HCl4、下列离子方程式中书写正确的是（）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu=== Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（）A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（）A、质量比为2：1的SO2和O2B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是（）A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2A、①②B、①④C、③④D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（）A、CuO CuCl2B、CO2 COC、I-I2D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（）A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂______________离子方程式______________________________ （2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂___________离子方程式_________________ 13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是___________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
高一化学必修一专题一全套练习
高一化学必修一专题一全套练习专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类和转化〔学习目标〕1.能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2.掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。
〔知识梳理〕1.世界上的物质极其繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是，同一类物质在组成和某些性质方面往往具有一定的性。
2.对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果。
对物质进行分类的常见依据有。
3.下图是根据物质的对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：4.单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的反应关系，可以相互转化，请将下列各类物质按其之间的反应关系连线：[例题解析]例1.现有下列五种物质：锌粒、硫酸锌、氢氧化锌、氧化锌、硫酸，试关于它们回答下列问题：(1)根据它们组成或性质的不同，把它们分成两大类。
（2）写出它们之间转化的化学方程式。
解析：（1）对所给物质进行分类，首先应根据它们在组成、性质、状态等方面的不同，明确分类的依据，然后再针对不同的依据得出不同的分类结果。
从组成上看，镁条是只含一种元素的纯净物，为单质；另四种物质都是含两种或两种以上元素的纯净物，为化合物。
从状态上看，硫酸为液体，另四种物质为固体。
从性质上看，硫酸镁和硫酸都是易溶物，另三种物质为难溶物，等等（2）单质、氧化物、酸、碱、盐之间有一定的转化规律，可先明确上述物质所属物质类型，再根据此类型物质所具有的性质，写出相应的化学方程式（注意复分解反应发生的条件）。
如：锌属于活泼金属，可与酸（或盐）反应生成相应的盐，据此可写出反应式：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ , 依此类推，有：2 Zn + O 2 == 2 ZnO ,Zn(OH)2 + H 2SO 4 == ZnSO 4 + 2H 2O , ZnO + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2O Zn(OH)2 △＝ ZnO + H 2O , ZnO + H 2 △＝ Zn + H 2O 〔基础训练〕1. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（ ）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO32.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
高一化学典型试题及答案
高一化学典型试题及答案一、单项选择题1.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A.元素周期表中，原子序数为1的元素是氢元素B.元素周期表中，原子序数为2的元素是氧元素C.元素周期表中，原子序数为3的元素是氮元素D.元素周期表中，原子序数为4的元素是碳元素答案：A2.下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A.反应速率与反应物的浓度无关B.反应速率与反应物的接触面积无关C.反应速率与反应物的浓度和接触面积都有关D.反应速率只与反应物的浓度有关答案：C3.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶液是均一、不稳定的混合物C.溶液是不稳定的混合物D.溶液是均一的混合物，但不是稳定的混合物答案：A4.下列关于化学方程式的描述，正确的是（）A.化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比B.化学方程式可以表示反应物和生成物的质量比C.化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D.化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比答案：A5.下列关于原子结构的描述，正确的是（）A.原子核由质子和电子组成B.原子核由质子和中子组成C.原子核由质子和原子组成D.原子核由电子和中子组成答案：B二、填空题1.请写出水的化学式：______。
答案：H2O2.请写出二氧化碳的化学式：______。
答案：CO23.请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH4.请写出氯化钠的化学式：______。
答案：NaCl5.请写出硫酸的化学式：______。
答案：H2SO4三、计算题1.已知某化学反应的平衡常数Kc=1.0×10^-5，反应物A和B的初始浓度分别为0.1M 和0.2M，求反应达到平衡时，生成物C的浓度。
答案：根据平衡常数的定义，Kc=[C]/([A][B])，代入已知数据，可得[C]=Kc×[A]×[B]=1.0×10^-5×0.1×0.2=2.0×10^-7M。
化学高一试题及答案解析
化学高一试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 碳酸钠C. 空气D. 氯化钠答案：C解析：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，空气中含有氧气、氮气等多种气体，因此属于混合物。
2. 元素周期表中，第ⅠA族元素具有的共同特点是（）。
A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A解析：第ⅠA族元素的最外层电子数为1，这是它们的共同特点。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 汽油答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠溶于水时能够电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。
4. 化学反应中，氧化剂和还原剂的共同特点是（）。
A. 得电子B. 失电子C. 化合价升高D. 化合价降低答案：B解析：氧化剂在反应中得电子，化合价降低；还原剂在反应中失电子，化合价升高。
5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）。
A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 反应中氢气和氧气的质量比为1:8答案：A解析：根据化学方程式，氢气和氧气反应生成水，因此选项A 正确。
6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）。
A. 铜B. 硫磺C. 氯化钠D. 铁答案：B解析：非金属单质是由非金属元素组成的纯净物，硫磺是由硫元素组成的单质，因此属于非金属单质。
7. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后原子的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后原子的质量不变D. 以上说法都正确答案：D解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都保持不变。
8. 下列物质中，属于碱的是（）。
A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化铵D. 碳酸答案：A解析：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氢氧化钠属于碱。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 河水2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项是正确的配平方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O23. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + 2H2↑D. Na + 2H2O → 2NaOH + 2H2↑二、填空题4. 根据题目所给的化学式，写出下列化合物的名称：- NaCl：________- Ca(OH)2：_______5. 写出下列物质的化学式：- 硝酸：________- 碳酸钠：_______三、简答题6. 什么是摩尔质量？请举例说明。
7. 描述一下化学反应速率的基本概念，并给出影响化学反应速率的因素。
四、计算题8. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为40g/mol，若反应物A和B按照物质的量比1:2进行反应，求反应物B的摩尔量。
答案：一、选择题1. C. 蒸馏水2. A. 2H2 + O2 → 2H2O3. A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑二、填空题4. 氯化钠；氢氧化钙5. HNO3；Na2CO3三、简答题6. 摩尔质量是物质中1摩尔的质量，单位是克/摩尔。
例如，水的摩尔质量是18g/mol，表示1摩尔的水的质量是18克。
7. 化学反应速率是指在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。
影响化学反应速率的因素包括反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在以及反应物的接触面积等。
四、计算题8. 已知A和B的物质的量比为1:2，设A的物质的量为1摩尔，则B 的物质的量为2摩尔。
高一化学50道经典例题
高一化学50道经典例题一、化学实验基本操作（5道）例1：- 题目：下列实验操作中正确的是（）A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B. 向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口正上方C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯D. 使用胶头滴管吸取液体后，将滴管平放或倒置，以免试液污染- 解析：- A选项：托盘天平称量药品时遵循“左物右码”原则，A正确。
- B选项：向试管中滴加液体时，滴管垂直悬空在试管口正上方，防止污染滴管和试剂，B正确。
- C选项：不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易引发火灾，C错误。
- D选项：胶头滴管吸取液体后平放或倒置，液体会流入胶帽，腐蚀胶帽，D 错误。
所以正确答案是AB。
例2：- 题目：进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C. 如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸- 解析：- A选项：酸溅到眼中，用水冲洗并眨眼睛是正确的处理方法，A正确。
- B选项：浓碱沾到皮肤上，大量水冲洗后涂硼酸溶液中和碱，B正确。
- C选项：苯酚易溶于酒精，苯酚浓溶液沾到皮肤上用酒精洗涤，C正确。
- D选项：量筒不能用于稀释浓硫酸，应在烧杯中进行，D错误。
所以正确答案是ABC。
例3：- 题目：下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大- 解析：- A选项：蒸发操作时，当出现大量固体时就停止加热，利用余热蒸干，A错误。
- B选项：蒸馏时温度计水银球靠近支管口处测量蒸汽的温度，B正确。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 空气C. 二氧化碳D. 氮气答案：B2. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的是（）A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2O + O2 → 2H2O2答案：B3. 下列物质中，属于单质的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：A4. 下列物质中，属于化合物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C5. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 碳酸钙答案：C6. 下列物质中，属于酸的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：A7. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：D8. 下列物质中，属于盐的是（）A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 碳酸钠答案：D9. 下列物质中，属于有机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：A10. 下列物质中，属于无机物的是（）A. 甲烷B. 二氧化碳C. 碳酸钠D. 硝酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数为11的元素是____。
答案：钠（Na）12. 根据元素周期表，元素的原子序数为16的元素是____。
答案：硫（S）13. 根据元素周期表，元素的原子序数为6的元素是____。
答案：碳（C）14. 根据元素周期表，元素的原子序数为8的元素是____。
答案：氧（O）15. 根据元素周期表，元素的原子序数为1的元素是____。
答案：氢（H）三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某化合物的化学式为H2O，求该化合物中氢元素与氧元素的质量比。
答案：氢元素与氧元素的质量比为1:8。
17. 已知某化合物的化学式为CO2，求该化合物中碳元素与氧元素的质量比。
化学高一必修一练习题
化学高一必修一练习题一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 硫（S）2. 原子核外电子排布中，第一电子层最多可容纳的电子数为（）A. 2B. 8C. 18D. 323. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫化氢（H2S）D. 碳酸钙（CaCO3）4. 根据化学键的性质，下列物质中，属于离子晶体的是（）A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰5. 在化学反应中，下列物质中可作为氧化剂的是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳二、填空题6. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，每一周期的元素具有相同的______电子层数。
7. 化学键的类型有离子键、共价键和金属键，其中离子键是由______之间的电荷吸引力形成的。
8. 根据电子排布规律，最外层电子数大于4的元素，通常容易______电子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
10. 根据化学计量法，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
三、简答题11. 简述原子核外电子的排布规律，并举例说明。
12. 描述共价键和离子键的主要区别，并各举一例。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
14. 什么是摩尔？摩尔在化学计算中有什么作用？15. 描述元素周期表的结构，并解释周期和族的概念。
四、计算题16. 已知某化合物的分子式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
17. 假设有1升0.5摩尔浓度的硫酸溶液，计算其中硫酸根离子和氢离子的物质的量。
18. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，如果反应中消耗了6摩尔的氢气，计算生成水的物质的量。
19. 某元素的相对原子质量为14，如果1摩尔该元素的质量为28克，计算阿伏伽德罗常数的近似值。
20. 一个化学反应的平衡常数Kc = [A][B]/[C]，已知[A] = 0.1摩尔/升，[B] = 0.2摩尔/升，[C] = 0.05摩尔/升，计算平衡时的Kc值。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案题目一：化学元素及周期表1. 请列举出位于第一周期的四个元素。
答案：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）2. 化学元素周期表是按照什么顺序排列的？答案：化学元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序排列的。
3. 请问周期表中的元素是如何分类的？答案：周期表中的元素按照元素性质和化学行为进行分类，主要分为金属、非金属和类金属三大类。
题目二：化学键与分子式1. 请解释一下离子键和共价键的定义和特点。
答案：离子键是由离子之间的相互吸引力形成的化学键，通常由金属和非金属元素之间的电子转移形成。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的化学键，共用电子能帮助两个原子维持稳定。
2. 请用化学式表示以下化合物：氯化钠、二氧化碳、甲烷。
答案：氯化钠：NaCl，二氧化碳：CO2，甲烷：CH4。
3. 分解并解释一下分子式H2O和CO2中的元素及它们的原子数。
答案：H2O代表水分子，其中H表示氢元素，2表示该元素的原子数；O表示氧元素，1表示该元素的原子数。
CO2代表二氧化碳分子，其中C表示碳元素，1表示该元素的原子数；O表示氧元素，2表示该元素的原子数。
题目三：反应方程式及化学平衡1. 请写出铁和硫化氢反应生成硫化铁的化学方程式。
答案：Fe + H2S → FeS + H22. 化学方程式中如何表示反应物与生成物的物质的状态？答案：反应物和生成物的物质的状态可以通过在化学方程式中使用括号并加上符号表示。
例如：(g)表示气体，(l)表示液体，(s)表示固体，(aq)表示溶于水的溶液。
3. 请解释一下化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率相等时，化学反应达到平衡状态。
平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
题目四：物质的性质与变化1. 请列举出三种化学变化的例子。
答案：燃烧、腐蚀、酸碱中和反应。
2. 请解释一下物理变化与化学变化的区别。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案1. 什么是摩尔质量？如何计算一种物质的摩尔质量？2. 写出化学方程式：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
3. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）中硫酸根离子（SO4^2-）的数量。
4. 什么是离子化合物？请列举两种常见的离子化合物。
5. 什么是共价化合物？请给出一个共价化合物的例子，并解释其化学键的形成。
6. 根据题目2的化学方程式，计算在标准条件下，生成22.4L氢气需要多少摩尔的铁？7. 什么是化学平衡？化学平衡常数是如何定义的？8. 用化学方程式表示水的电解过程。
9. 什么是氧化还原反应？请写出一个氧化还原反应的例子，并指出氧化剂和还原剂。
10. 什么是酸碱中和反应？请写出一个酸碱中和反应的化学方程式。
答案1. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
2. 化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑3. 1摩尔硫酸（H2SO4）中含有1摩尔硫酸根离子（SO4^2-），根据阿伏伽德罗常数，1摩尔硫酸根离子的数量为6.022×10^23。
4. 离子化合物是由正负离子通过静电吸引力结合而成的化合物，如NaCl（氯化钠）和MgO（氧化镁）。
5. 共价化合物是由共用电子对形成的化学键连接的化合物，例如H2O （水），其中氢和氧原子通过共用电子对形成共价键。
6. 根据化学方程式Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，1摩尔铁生成1摩尔氢气。
在标准条件下，22.4L氢气对应1摩尔氢气，因此需要1摩尔铁。
7. 化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物浓度不再随时间变化的状态。
化学平衡常数K是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
8. 水的电解化学方程式：2H2O → 2H2↑ + O2↑9. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子间发生电子转移的反应。
例如，Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，其中Zn是还原剂，CuSO4是氧化剂。
化学高一练习册及答案
化学高一练习册及答案### 化学高一练习册及答案#### 第一章：物质的量与摩尔练习一：摩尔概念理解1. 定义摩尔（mol）的概念，并解释其在化学中的重要性。
2. 如何计算物质的摩尔质量？3. 给出一个元素的摩尔质量，如何计算其在一定质量下的摩尔数？答案解析：- 摩尔是化学中用于表示物质数量的基本单位，它定义为12克碳-12中所包含的碳原子数，即6.022 x 10^23个粒子。
- 物质的摩尔质量是该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位为克/摩尔。
- 通过公式 \( n = \frac{m}{M} \)，其中 \( n \) 是摩尔数，\( m \) 是质量，\( M \) 是摩尔质量，可以计算出摩尔数。
练习二：化学方程式的平衡1. 什么是化学方程式的平衡？2. 如何平衡一个给定的化学方程式？3. 平衡方程式在化学计算中的重要性是什么？答案解析：- 化学方程式的平衡指的是在反应中，反应物和生成物的原子数量必须相等，以遵守质量守恒定律。
- 平衡化学方程式的步骤包括：写出未平衡的方程式，然后逐一平衡每个元素的原子数。
- 平衡方程式是进行化学计算的基础，如计算反应物和生成物的摩尔比，以及进行定量分析。
#### 第二章：化学反应与能量练习三：能量守恒与化学反应1. 解释能量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 什么是放热反应和吸热反应？3. 如何通过反应物和生成物的能量状态来判断反应是放热还是吸热？答案解析：- 能量守恒定律表明在一个封闭系统中，能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
- 放热反应是释放能量给周围环境的反应，而吸热反应是从周围环境吸收能量的反应。
- 通过比较反应物和生成物的总能量，如果生成物的总能量低于反应物，则反应是放热的；反之，则是吸热的。
练习四：化学键与能量变化1. 什么是化学键，它们如何影响能量变化？2. 离子键和共价键在能量变化上有何不同？3. 给出一个化学反应的例子，并解释其能量变化。
高一化学有机化合物练习题及答案
高一化学有机化合物练习题及答案随着学习的不断深入，高中化学中的有机化合物成为了学生们面临的一个重要知识点。
为了帮助同学们更好地理解这一知识，以下是一些高一化学有机化合物的练习题及答案。
练习题一：1. 下列化合物中，属于有机化合物的是：a) NaClb) CH4c) H2SO4d) MgO2. 以下化学式中，正确表示乙炔的是：a) CH4b) C2H2c) C3H8d) C4H103. 乙烯和氯化氢反应生成的主要产物是：a) 乙烷b) 乙烯氯化物c) 乙烯二氯化物d) 乙醇练习题二：1. 以下化合物中，属于醇的是：a) CH3COOHb) CH3OHc) CH3CH2COOHd) CH3CHO2. 以下化学式中，正确表示乙醇的是：a) C2H4b) CH3OHc) C3H8d) C4H103. 乙醛和氧气反应生成的主要产物是：a) 乙酸b) 乙醇c) 乙二醛d) 乙酸酐答案：练习题一：1. b) CH42. b) C2H23. c) 乙烯二氯化物练习题二：1. b) CH3OH2. b) CH3OH3. a) 乙酸在这些练习题中，我们可以看到有机化合物的特点在于它们都包含碳元素。
题目一中的正确答案是b，因为CH4是一个由碳和氢组成的有机化合物。
同样地，在题目二中，乙醇的化学式为CH3OH，也是由碳和氢构成的有机化合物。
此外，题目中还涉及到了有机化合物的反应。
题目一的第三个问题中，乙烯和氯化氢反应生成的主要产物是乙烯二氯化物。
而在题目二的第三个问题中，乙醛和氧气反应生成的主要产物是乙酸。
通过这些练习题，我们可以对高一化学中有机化合物的概念和特点有一个初步的了解。
有机化合物是高中化学中一个非常重要的知识点，对于同学们在以后的学习中起着至关重要的作用。
希望同学们能够重视这一知识，努力掌握有机化合物的基本原理和反应特点。
这些练习题及答案只是起到一个辅助作用，帮助同学们巩固和复习所学知识。
在学习过程中，同学们还需要进一步深入学习相关的有机化合物的性质、结构和反应机理等内容，以及掌握有机化合物的命名规则。
高一化学有机化学入门练习题及答案
高一化学有机化学入门练习题及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于芳香族化合物的是：A) 乙醇 B) 苯酚 C) 甲醛 D) 甲醇答案：B) 苯酚2. 下列有机化合物中，无色无臭、不溶于水，但可溶于有机溶剂的是：A) 乙醇 B) 乙酸 C) 乙醛 D) 乙酮答案：D) 乙酮3. 以下关于酸性酮的说法错误的是：A) 酸性酮分子中含有酮基B) 酸性酮可被酸或碱水解C) 酸性酮具有较强的还原性D) 酸性酮可以通过卤代烷反应制备答案：C) 酸性酮具有较强的还原性4. 下列关于烷烃的说法中，错误的是：A) 烷烃是碳和氢组成的化合物B) 烷烃中的碳原子是sp3杂化的C) 烷烃是无色无臭的物质D) 烷烃是饱和烃答案：C) 烷烃是无色无臭的物质5. 以下哪个化学式代表一个醇类？A) CH3COOH B) CH3OH C) CH3CHO D) CH3COCH3答案：B) CH3OH二、填空题1. 氯乙烯是一种______。
答案：卤代烯烃2. CH3COOH是一种______。
答案：酸3. C5H12属于______。
答案：烷烃4. 乙醇的化学式是______。
答案：C2H5OH5. 酮在分子中的定位号为______。
答案：2三、判断题1. 酸性酮是一类酮的衍生物。
( )答案：错2. 烯烃可以发生加成反应。
( )答案：对3. 乙醇是一种醇类化合物。
( )答案：对4. 氯甲烷是一种卤代烷。
( )答案：对5. 醛是一类具有羰基的有机化合物。
( )答案：对四、简答题1. 请解释酸性酮的结构特点及反应特点。
答案：酸性酮是指分子中含有酮基且可被酸或碱水解的有机化合物。
其结构特点是酮基与一个或多个酸性官能团相连，同时还含有两个碳、氧原子和两个侧基。
酸性酮可通过卤代烷反应制备，也可经酸性条件下的水解反应得到。
2. 请解释烯烃与饱和烃的区别。
答案：烯烃与饱和烃的区别在于烯烃中至少含有一个碳碳双键，而饱和烃中所有碳碳键均为单键。
高一化学必修一练习题(附答案)
高一化学必修一练习题一、单选题1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.2Cl 和2ClO 均可用作自来水的消毒剂B.我国的大气污染物主要有22SO CO NO 、、、可吸入悬浮颗粒物 2.5PM 和臭氧等C.压缩天然气（CNG)和液化石油气（LPG)是我国目前推广使用的清洁燃料D.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2.分子中含有异戊二烯 结构单元整数倍的烃及其衍生物称为萜类化合物，柠檬烯是其中之一。
下列关于柠檬烯的说法错误的是（ ）A.所有碳原子均处同一平面B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子式为1016C HD.一氯代物物有8种（不考虑立体异构）3.A N 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）A.电解精炼铜时，若阳极质量小64g ，则阳极失去的电子数为2A NB.标准状况下，1. 12L 2N 和3NH 混合物中含有的共用电子对数为0.15A NC.12 g 石墨和60C 的混合物中含有的质子数为6A ND.28 g 乙烯和丙烯36C H 混合气体完全燃烧，生成的2CO 分子数为2A N 4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A.除去2CO 中的HC1气体B.制取乙酸乙酯C.组装铜锌原电池D.检查装置气密性5.短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、n 、r 是由这些元素组 成的化合物，其中n 是最常见的无色液体。
p 、q 分别是元素W 、Z 的气体单质。
r 溶液是实验室中常见的试剂，常温下1 -1mol L ⋅r 溶液的 pH 为13。
工业制备r 和q 的反应如图。
下列说法正确的是（ ）A.简单离 子的 半径大小为Z>Y>XB.化合物YZX 与浓盐酸反应可制得qC.Z 的氧化物对应的水化物均为盐酸D.W 与其他三种元素分别形成的二元化合物中只含有共价键6.利用膜技术制备少量硫酸和绿色硝化剂52N O 的装置如图所示，A 装置中通入2SO 的速率为3.24 -1L min ⋅（标准状况，假设完全参与电极反应），下列说法错误的是（ ）A.A 装置是原电池，B 装置是电解池B.A 装置中通入2O — 极的电极反应式为-+22O +4e +4H =2H OC.电极 C 的电极反应为 -+24325N O +2HNO 2e =2N O +2H -D.为稳定生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则水的流入速率应为9.8 -1mL min ⋅ 7.某温度时，23H CO 溶液的pc 随pH 的变化所示[已知pc=—lg c （X ）)，X 代表23H CO 、—2-+3HCO CO H 、、或-OH ]，该温度时，2CO 饱和液的浓度是0.05 -1mol L ⋅，其中20％ 的2CO 转变 23H CO ，溶液的pH 为5。
高一化学专项练习题
高一化学专项练习题1. 选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 氯气B. 氨气C. 二氧化碳D. 硝酸2. 下列化学方程式中，不符合质量守恒定律的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC. 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2OD. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl33. 某个元素的质子数为20，中子数为22。
该元素的原子序数和原子量分别是：A. 20和42B. 20和22C. 20和40D. 22和424. 以下关于原子核的结构说法，错误的是：A. 电子质量略大于质子质量B. 质子数决定了元素的性质C. 中子数可以相同的原子核可以有不同的质量数D. 原子核质量大约集中在原子质量的1/2左右5. 下列化学方程式中，符合取代反应类型的是：A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. 2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl + Ba(NO3)2C. 2HCl + Ba(OH)2 → 2H2O + BaCl2D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 简答题1. 请简述离子共价和共价键的区别。
2. 什么是化学反应？化学反应满足的条件有哪些？3. 请简述电解质和非电解质的区别，并给出两个例子。
4. 请解释原子核中质子和中子的作用。
3. 问题练1. 你能列举出三种同位素吗？并简要说明它们的不同。
2. 电解质和非电解质在水中的溶解特点各有什么不同？3. 化学反应中，为什么不同的物质参与会产生不同的产物？4. 请解释原子核中质子和中子的相互作用。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案在高一化学学习的过程中，练习题是巩固知识、提高理解能力的重要方式。
下面将为大家提供一些高一化学练习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 下列元素中，属于同一周期的是：A. 钠、氧B. 钠、铝C. 钠、氯D. 氧、氯答案：C. 钠、氯解析：周期表中的每一横行称为一个周期，具有相同周期的元素具有相似的化学性质。
在本题中，钠和氯都位于第三周期，因此属于同一周期。
2. 下列物质中，属于分子的是：A. 铁B. 氧气C. 钠D. 氯化钠答案：B. 氧气解析：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
在本题中，氧气由两个氧原子结合而成，因此属于分子。
3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. Na + Cl2 → 2NaClB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. HCl + NaOH → NaCl + H2O答案：A. Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在本题中，氯原子从0价被氧化为-1价，钠原子从0价被还原为+1价，因此属于氧化还原反应。
4. 下列物质中，属于离子的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：B. 氯气解析：离子是带电的原子或原子团。
在本题中，氯气分子中的氯原子通过化学键结合，形成带电的氯离子，因此属于离子。
5. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. HClD. NH3答案：C. HCl解析：酸是指能够释放出H+离子（质子）的化合物。
在本题中，HCl能够释放出H+离子，因此属于酸。
通过以上的练习题，我们可以对高一化学的一些基础知识进行巩固和复习。
希望大家能够根据题目的解析，进一步理解化学的概念和原理，提高解题的能力。
当然，练习题只是学习的一部分，理解概念和原理同样重要。
在学习化学的过程中，我们还应该注重实验操作和实践应用，通过实验来验证理论，加深对化学知识的理解。
高一化学必修一练习题
高一化学必修一练习题第一章：化学原理与应用1. 选择题1. 下列元素主要存在于机械原子内的是：a) N，O，Pb) H，N，Oc) H，O，Cad) Fe，Cu，O2. 电离能最高的元素是：a) Nab) Kc) Lid) Cs3. 标准态的温度是：a) 0℃b) 20℃c) 25℃d) 298K4. 木炭是由什么元素组成的？a) Cb) Hc) Od) N5. 臭氧层中的臭氧能吸收哪种辐射？a) 紫外线b) 微波c) X射线d) 可见光6. 下列叙述中，错误的是：a) 化学反应是一种物质的转化过程b) 全球变暖是由于温室效应造成的c) 原子的质子数等于它的电子数d) 酸性溶液的pH值大于77. 将下列物质按照其主要存在形式排列，正确的是：a) Cl2 > Na > O2 > Cb) C > Cl2 > Na > O2c) Na > Cl2 > O2 > Cd) Na > C > O2 > Cl28. 下列物质中，不是化合物的是：a) H2Ob) CO2c) NaCld) H29. 以下哪一种不是酸性物质？a) H2SO4b) HClc) NaOHd) HNO310. 下列哪一种不是气体？a) O2b) H2Oc) CO2d) N22. 解答题1. 简述物质的三态变化及其相应过程。
2. 解释化学反应的守恒原则。
3. 根据原子的结构特点，解释为什么同位素具有相同的化学性质。
4. 举出两个酸性物质的例子，并解释它们的酸性性质。
5. 解释为什么臭氧层的破坏会导致紫外线的增加和对生物的危害。
第二章：化学元素与化合物1. 选择题1. 下列元素中，属于碱金属的元素是：a) Lib) Bc) Fd) Si2. 具有金属与非金属性质的元素是：a) Cb) Fec) Sid) S3. 硝酸和氨水反应生成的是：a) 硫酸b) 醋酸c) 铵盐d) 氧化铵4. 下列物质中，属于单质的是：a) H2Ob) FeCl3c) CO2d) MgO5. 在下列反应式中，左边是产物，右边是反应物的是：a) H2O = H2 + O2b) CO2 + H2O = H2CO3c) NaCl = Na + Cl2d) O2 + 2H2 = 2H2O6. 电子结构为2, 8, 8的元素属于哪一个周期？a) 第1周期b) 第2周期c) 第3周期d) 第4周期7. 具有相同化学性质的元素位于周期表的同一：a) 周期b) 原子团c) 列d) 分类8. 某元素的核外电子结构为2, 8, 8, 1，属于下列元素的可能是：a) 钠b) 铜c) 氧d) 铅9. 下列物质中，具有导电性质的是：a) 纯水b) 稀硫酸c) 醋d) 铜10. 化合物的化学式是由元素的：a) 符号和电量组成b) 元素周期表上所排列的位置决定c) 所含元素的个数决定d) 化合物的基本性质决定2. 解答题1. 解释原子序数和相对原子质量的概念，并说明它们的单位与测定方法。
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高一化学专题练习一、选择题 1、酒精的分子式为26C H O ，在质量分数为46%的酒精溶液中，酒精和水分子的个数比为（ ）A ．1：1B ．1：3C ．3：1D ．23：272、某温度下，在一密闭容器中有适量的2Cl 和3NH ，完全反应后容器中只有2N 和4NH Cl 颗粒，则容器中反应前后的压强之比为（ ）A ．1：11B ．11：7C ．11：1D ．7：113、4CH 、CO 、2H 的混合气体，与足量氧气混合完全燃烧后，生成的二氧化碳气体和水蒸气的体积比（同温同压下）为1：2，则原混合气体中4CH 、CO 、2H 的体积比可能是（ ）A ．1：1：2B ．4：3：2C ．8：1：2D ．7：2：14、某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5.6g 生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。
下列叙述正确的是（ ）A ．沉淀物的质量为5.6gB ．沉淀物的质量为7.4gC ．饱和石灰水的质量大于98.2gD ．饱和石灰水的质量小于98.2g5、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/ml 3。
用X 射线研究该固体的结果表明：在棱长为7110-⨯cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）A ．32B ．65C ．120D ．1506、在烧瓶中充满干燥的标准状况下HCl 和2N 的混合气体，已知其相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A ．0.022mol/LB ．0.045 mol/LC ．0.8 mol/LD ．0.1 mol/L 7、某溶液中含有较大量的Cl －、CO 32－、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） ①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①8、想一想：Ba （OH ）2（液态）、CuSO 4（固态）、纯CH 3COOH 这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）A ．C 2H 5OH （aq ）B ．HCl （气态）C ．水煤气D ．豆浆9、能在溶液中大量共存且呈无色的是 （ ）A ．Mg 2+、SO 42-、OH —、K +B ．Na +、Fe 3+、H +、Cl —C ．H +、Cl —、NO 3—、Ba 2+D ．Ca 2+、OH —、K +、NO 3—10、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A ．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH -＋H + ＝ H 2OB ．氧化铜与硝酸（aq ）反应 O 2— + 2H + = H 2OC ．硫酸镁（aq ）与氢氧化钡（aq ）混合 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO 3＋2H +＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑11、有关电解质的说法正确的是（ ）A ．纯水的导电性很差，所以水不是电解质B ．SO 3水溶液的导电性很好，所以SO 3是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．Na 2O 液态时能导电，所以Na 2O 是电解质12、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐一．．检验出来，所加试剂先后顺序合理的（ ） A ．HNO 3、Ba(NO 3)2、NH 4NO 3、AgNO 3 B ．HNO 3、NH 4NO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3C ．NH 4NO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3D ．NH 4NO 3、HNO 3、AgNO 3、Ba(NO 3)213、某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为1:2，则关于该气体的说法正确的是（ ）A ．一定是纯净物B ．一定是CO 、CO 2的混合物C ．该气体最多可能的组合有2种D ．该气体最多可能的组合多于2种14．5％的氢氧化钠溶液与等质量的某盐酸溶液恰好完全中和，则盐酸溶液的质量分数（ ）A ．大于5％B ．小于5％C ．等于5％D ．无法确定二、填空题15、将足量的二氧化碳气体通入KOH 和Ba （OH ）2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n ）和通入二氧化碳气体的体积（V ）的关系如下：写出ab 、bc 、cd 各线段发生反应的离子方程式。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16、现有甲、乙、丙三种可溶性的正盐溶液，按下图所示进行实验，且甲与乙、乙与丙均恰好完全反应。
试推断（写出化学式或离子符号）： 溶液甲是 ，沉淀B 是 ，溶液乙是 ，沉淀F 是 ，滤液E 中的溶质是 ，滤液H 中一定含有的阴离子是 。
三、实验题17、实验室测定2CO 的相对分子质量(1)制备纯净的2CO 气体时，常用的药品是 。
为了有效地除去2CO 气体中少量的水蒸气、HCl 、2H S 气体杂质，请在下列装置中，根据要求做适当选择，填入空格(见表)。
(2) 2CO 相对分子质量的测定先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847 g ，然后用排气取气法将2CO 充满该瓶，并称得其质量为199.190 g ，又测得瓶内的容积为500mL(标准状况)。
已知空气的平均相对分子质量为29.0，则2CO 的相对分子质量为 (要求写出计算过程和计算结果，计算结果保留一位小数)。
18、在120℃，101kPa 条件下，由2H 、4CH 、CO 组成的混合气体a mL ，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。
(1)若a mL 混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为a mL(即x=a mL)， 则原混合气体中4CH 的体积分数是 。
(2)若完全燃烧后生成2CO 和2H O (g)的总体积在相同条件下为2a mL ，则原混合气体中4CH 的体积分数是 。
现要测定原混合气体中2H 的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是 (填选项字母)。
A ．2a mL 混合气体的密度B ．生成2CO 气体的总体积C ．生成2H O (g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧所得气体中只有2CO 和2H O (g)，则x 的取值范围是 .四、计算题19、实验室常用澄清石灰水检验2CO ，在20℃时，每100克水溶解2()Ca OH 0.165g 即达到饱和（1）在20℃500g 水中加入37.0g 2()Ca OH 粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL ，求OH -离子的物质的量浓度（2）若使原500mL 溶液中的2Ca +降低至0.01001mol L -，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？20、实验室欲配制6mol/L的硫酸溶液.现在三种不同浓度的硫酸：①240mL、1mol/L的硫酸②150mL25％(ρ=1.18g/cm3)的硫酸③18mol/L的H2SO4足量.还有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL.配制要求：①②两种H2SO4全部用完，不足部分由③补充.问需选用哪种容量瓶?需用18mol/L浓H2SO4多少毫升?21、将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1。
问：（1）混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少？（2）混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？（3）混和前BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为多少？22、思考题（一）（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__________。
（2）在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：__________。
（二）不用其它任何试剂，只用滴管和试管，如何区别盐酸和碳酸钠溶液？(三)试写出NaHSO 4溶于水和受热熔化的电离方程式。
高一化学专题复习(3)答案1、B2、C3、AC4、D5、D6、B7、B8、B9、C 10、AD11、D 12、C 13、D 14、B15、16、AgNO 3，BaSO 4，BaCl 2，Cu(OH)2，Ba(OH)2 BaCl 2 Ba(NO3)2，Cl － NO3－17、（1）3CaCO ，稀盐酸（2）199．190g-198.847g=1210.5[()29.0]22.4L M CO g mol L mol--- 12()44.366M CO g mol -= 2()44.4Mr CO ≈18、（1）13（或33.3%）（2）12(或50%)；ABC （3）122a x a << 19、 （1）0.045 1/mol L -（2）0．14L 20、①n 1(H 2SO 4) = 0.24 L ×1 mol ·L -1= 0.24 mol②n 2(H 2SO 4) = 11mol g 98%25mL g 18.1mL 150--⋅⨯⋅⨯= 0.45 mol n 1(H 2SO 4) + n 2(H 2SO 4) = 0.24 mol + 0.45 mol = 0.69 mol用250 mL 容量瓶显然不行(①和②总体积已经超过250 mL)若用500 mL 容量瓶，则n 3(H 2SO 4) = 0.5 L ×6 mol ·L -1= 3 mol还需H 2SO 4 ：3 mol - 0.69 mol = 2.31 mol需18mol ·L -1H 2SO 4 V 1 = 1-L18mol mol 2.31⋅= 0.13 L= 130 mL ①、②和③总体积已经超过500 mL故只能选用1000 mL 容量瓶，n 4(H 2SO 4) = 1 L ×6 mol ·L -1= 6 mol还需H 2SO 4 ：6 mol - 0.69 mol =5.31 mol需18mol ·L -1H 2SO 4 V 2 = 1-L18mol mol 5.31⋅= 0.295 L= 295 mL 21、⑴n (NaCl) = 0.50 mol·L -1×8.0 L = 4.0 mol ，n (BaCl 2) = 0.30 mol·L -1×8.0 L = 2.4 mol1L mol 1.1L0.82mol 4.21mol 0.4)Cl (--⋅=⨯+⨯=c ⑵1L mol 80.0L0.5mol 0.4)NaCl (-⋅==c ⑶12L mol 80.0L 0.3mol 4.2)BaCl (-⋅==c。