化学平衡常数说课

目 （3）通过平衡常数概念的功能和价值体会，诊断学生的理解能力和
标
全面考虑实际问题的能力。
四 教学过程 【环节1】平衡常数概念的提出背景
随着第一次工业革命的迅猛发展， 诸如化学反应为什么能够发生，
往哪个方向进行， 能进行到什么程度， 如何才能高效地获得预期产品， 如何能提高生产效率等问题 催生了化学动力学和热力学；
④0
0
1 1 0.5 0.5 0.5 0.5
四 教学过程 【 环节 2】平衡常数概念的初步建立
表2
298K 2NO2(g)
N2O4(g)
起始浓度/mol·L－1
平衡浓度/mol·L－1
平衡浓度关系
c(NO2) c(N2O4)
① 2.00×10－2
0
② 3.00×10－2
0
c(NO2)
6.32×10－3 8.00×10－3
能定性判断化学平衡状态。
学生有一定的探究、归纳、概括能力，在对于大
能力水平 量数据的表格分析需要提供指导和提示，以帮助
其总结规律
三 教学与评价目标
教 （1）通过化学史的简单了解和数据探究，初步认识到“ 化学平衡常数”
的深刻内涵，加深对科学本质的认识，感悟化学学科价值。
学 （2 ）通过数据探究能明确指出平衡常数的意义，进一步认识可逆反应
目
的含义。 （3）通过对 “ 生产效率”的讨论，在数据探究中获得 “ 转化率”概念，
标 能进行平衡常数和平衡转化率的简单计算，了解 “ 化学平衡常数”和
“ 平衡转化率”在工业生产上的重要价值。
评 （1）通过平衡常数概念的初步建立，诊断学生数据分析和总结的能力，
价 （2）通过平衡常数概念的深度理解，诊断学生对比、类比和分析的能力
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡 第2课时
一 教材分析
二 学情分析
三 教学与评价目标
四
教学过程
五
教学反思
一 教材分析
《化学反应原理》
化学平衡
化学平衡知识发展脉络 应用平衡移动规律解决 某些综合性化学问题
能应用化学平衡移动原理分析 水溶液中的平衡体系
K定量描述化学反应的限度，化学平衡的 特征，会用平衡移动规律解释相关问题； 预测及调控化学反应。
别
c (H2)
c(I2) c (HI) c (H2) c(I2) c (HI) c(H2) ·c(I2)
1 0.01135 0.00904 0 0.00456 0.00195 0.00859 48.38
2
0
0 0.01655 0.00339 0.00339 0.00977 48.48
起始时浓度mol/L
12.28 9.964
0
3.841 1.524 16.87
12.01 8.403
0
4.580 9.733 1.486
0
0
15.20 1.696 1.696 11.81
0
0
12.87 1.433 1.433 10.00
0
0
37.77 4.213 4.213 29.34
平衡 浓度 关系
48.38 48.61 49.54
让学生体会到化学平 衡常数及相关内容在 化学学科和工业生产 上的重要价值和意义。
社会责任： 深刻理解化学、技术、 社会之间的关系，赞 赏化学对社会发展的 重大贡献。
四 教学过程 【环节1】平衡常数概念的提出背景
丰富学生体验，让 学生站在历史角度深 刻认识化学学科的意 义和价值。
有助于学生对科学 知识、科学方法和科 学精神的全面理解和 感悟。
《化学2》
化学反应速率 和反应限度
要求理解化学反应有一定的限度，在一定条件下， 达到限度即达到化学平衡状态，理解化学平衡状态 的特征。不要求平衡移动规律
一 教材分析
第三节 化学平衡 1.化学平衡状态和限度 2.化学平衡常数的建立 3.化学平衡移动原理 4.化学平衡的实际应用
本课时的作用和地位
化学反应的限度进行定量描述，促进学生 对化学反应限度的认识；
为后续学习平衡移动、水溶液中的离子平 衡等做理论基础。
起到承上启下的作用。
化学平衡常数
平衡移动规律
水的电离平衡 （Kw）
电离平衡 （稀释时 电离平衡 的移动）
沉淀溶解平衡
盐类的水解平衡 （稀释时盐类水 解平衡的移动）
二 学情分析
了解可逆反应与不可逆反应的概念，
知识储备 理解化学平衡状态的基本概念，
1.70×102
四 教学过程 【 环节 2】平衡常数概念的初步建立
表3
组 别
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
457.6 ℃ H2 (g)＋I2 (g)
2HI (g)
起始时各物质浓度
平衡时各物质浓度
(10-3 mol/L )
(10-3 mol/L )
H2
I2
HI
H2
I2
HI
11.97 6.944
0
5.617 0.5936 12.70
四 教学过程 【 环节 2】平衡常数概念的初步建立
观察下表，找出各物质平衡浓度之间的关系。试着写出表你1的~数3的学功表能达：式
表1 800℃ CO (g) + H2O (g)
C化O学经2 (平过g衡)数常据+数分H概析2 念(和g自实) 然践地检、验顺让
利地建立。
起始浓度(mol/L)
平衡浓度同(时m总ol结/L出)K的特点：平衡
平衡时浓度mol/L
平衡时
组
425.6℃
425.6℃
c2(HI)
别
c (H2)
c(I2) c (HI) c (H2) c(I2) c (HI) c(H2) ·c(I2)
48.48
48.71 48.81
四 教学过程 【 环节 3】平衡常数概念的深度理解
表4~6的功能：
总结出K的特点3：
表4
H2 (g)＋I2 (g)
2HI即(温g)度不变时是个常数
起始时浓度mol/L
组
457.6℃
平衡时平浓衡度同移m时动o为做l/L后铺面垫理。解温平度衡影时响
457.6℃
c2(HI)
c(N2O4)
6.84×10－3
c(N2O4) c(NO2)
1.08
1.10×10－2
1.38
c2(NO2) c(N2O4) 1.71×102
1.72×102
③
Baidu Nhomakorabea
0
2.00×10－2 9.46×10－3 1.52×10－2 1.61
1.70×102
④
0
0.100
2.28×10－2 8.86×10－2 3.89
与反应的起始浓度大小浓无度关关；系
与平衡建立的过程无关。
c (CO) c (H2O) c (CO2) c (H2) c (CO) c (H2O) c (CO2) c (H2)
①1
1
0 0 0.5 0.5 0.5 0.5
②1
2
0 0 0.33 1.33 0.67 0.67
③ 1 100 0 0 0.01 99.01 0.99 0.99