高中化学知识点：钠镁铝复习

钠、镁、铝复习

一、钠及其重要化合物间的转化关系

Na 2

S Na 2O NaOH

Na Na 2O 2 Na 2CO

NaCl CH 3COONa NaHCO

1、以下关于金属钠的叙述中正确的是： （ ）

A 、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃

B 、金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl 4中

C 、钠能和CuSO 4溶液反应置换出Cu

D 、钠投入水中立即熔化成小球，说明其熔点低且钠与水的反应是放热反应

2、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小

的金属钠，可能观察到的现象是 （ ）

3、用等量的小苏打制取CO 2可用①煅烧法②与酸作用法，两种方法得到CO 2的量（ ）

A ．①大于②

B ．①小于②

C ．相等

D ．无法比较

4、对于①a g Na 2CO 3 ②a g NaHCO 3的混合物，下列描述正确的是 （ ）

A ．分别配成等体积的溶液，②的pH 大

B ．分别与盐酸反应时， ②耗酸量大

C ．分别与足量盐酸反应， ②放出CO 2多

D ．分别配成等体积的溶液，②中Na +浓度大

5、可用于判断NaHCO 3粉末中混有Na 2CO 3的实验方法是： （ ）

A 、加热时有无气体放出

B 、滴加盐酸时有无气体放出

C 、溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成

D 、溶于水后，滴加BaCl 2溶液，有无白色沉淀生成

6、将CO 2气体持续通入下列溶液中，最终有沉淀或晶体生成的是： （ ）

A 、CaCl 2溶液

B 、澄清石灰水

C 、Na 2CO 3饱和溶液

D 、NaHCO 3溶液

水

7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A. 4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 N A

B.常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5N A

C. 标准状况下0.5N A个Br2所占的体积约为11.2L

D. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为0.2 N A

8、在1.00L 2.00mol·L-1NaOH溶液中通入33.6L标准状况下的CO2，计算所得溶液中含有

的NaHCO3和Na2CO3的物质的量。

9、现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。某研究性学习小组

甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：

甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中，用导气管通过CO2气体。

乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量，加热蒸发过滤得晶体，然后加热晶体完全分解，把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液。

丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；

③冷却后再加入25mL NaOH溶液，使溶液充分混合即得Na2CO3溶液。

试回答：

（1）甲、乙、丙实验方案最合理的是。

（2）甲实验方案中，由于CO2的通入量不同，溶液中的溶质不同，可能的情况是（有几种写几种；填写溶质的化学式）：

①，②，③，

④，⑤……

（3）乙实验方案中，过滤操作用到的玻璃仪器是，实验中如何判断晶体已经完全分解

。

（4）丙实验方案中，②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，你认为是否合理（填“合理”“不合理”），其原因是

。

写出丙方案中的有关离子方程式：

。

10、纯碱中常含有少量的NaCl杂质，请设计试验测定纯碱Na2CO3的百分含量（简述过程）方法一、

方法二、

方法三、

11、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，图2—12中的仪器装置可用来测定纯碱中

Na2CO3的质量分数，图中标号：①—空气；②—某溶液，③—纯碱样品，④—稀H2SO4，

⑤—浓H2SO4，⑥—碱石灰，⑦—碱石灰、

图2—12

实验步骤是：

①检查装置的气密性；

②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量(设为m1 g)、

③准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2 g)，并将其放入广口瓶中；

④从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；

⑤缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的总质量(设为m3 g)、

根据上述实验，回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是____________________________________________、

(2)装置A中液体②应为____________，其作用是____________________________，如

撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)；

(3)装置C的作用是__________，如果撤去装置C，则会导致实验结果____________(填

“偏大”“偏小”或“不变”)；

(4)干燥管Ⅱ的作用是_____ ___________________；

(5)上述实验的操作④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是：__________________________，

如果这两步操作太快，则会导致实验测定结果____ ________(填“偏大”“偏小”

或“不变”)、

(6)根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为_______ _____

12、将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中，配成稀溶液，再缓缓通入足量

的CO2气体。

（1）当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积在标准状况下为224 mL

①在右图所示的坐标系中，画出生成沉淀的质量（m）与

通入CO2的体积（V）的关系图。图中，生成沉淀的

最大质量为__________g,沉淀刚好全部溶解时消耗CO2

的体积为____________mL。

②混合物中KOH的质量为_________g。

（2）若KOH和Ca(OH)2以任何比例混合，总质量仍保持1.3g不变，则消耗CO2的总体积V 的取值范围为________mL＜V＜_________mL。（所有气体体积均在标准状况下测定）13、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质

的量浓度相等），下列分析推理不．正确的是（）

50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9．2g 15．7g 27．6g

VCO2(标况) 2．24L 3．36L 3．36L

A、.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L

B、能计算出混合物中NaHCO3的百分含量

C、加入混合物9.2g时盐酸未反应完

D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应