(完整版)高中化学学业水平测试常考必背知识点,推荐文档

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的

混合物。冷凝水“下进上出”。

8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如

四氯化碳，不可使用酒精。

9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加

热至蒸干。11．

精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：

加氯化钡目的：除去Na 2SO 4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl 2和BaCl 2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na 2CO 3。

12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol 或g ．mo l －1数值与该物质的相对分子（原子）量相

同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol ）14．22.4mol/L 的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）

15．物质的量的计算的四个公式：

n=

16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)

17．两个浓度的转化公式：

c=1000ρω/M

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18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：

×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联

建议收藏下载本文，以便随时学习！系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液

20．分散系包括：

分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例

浊液大于100nm—泥水

溶液小于1nm—NaCl溶液

胶体1~100nm有Fe(OH)3胶体

21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）

22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是

丁达尔效应。

23．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。

24．电离方程式：

如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－

25．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、

强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、

可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，

硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）

26．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

2)拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，如：

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

27．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－

28．不能与OH－共存的离子有：

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－

29．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

30．Cl－不能与Ag+共存。SO42－不能与Ba2+共存。

31．有色离子有：

Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）

32．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

33．氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。

降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。

34．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

35．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

36．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。

37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

38．离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+＋Cl－＝AgCl↓

SO42－稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，

滴入BaCl2溶液有白色

沉淀

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色

Fe2+先加KSCN溶液，

再加氯水

先无明显变化，

后溶液呈红色

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

NH4+

NaOH溶液，加热，

湿润红色石蕊试纸

湿润红色石蕊试纸变蓝NH4++OH－NH3↑+H2O Na+焰色反应火焰呈黄色

K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色

Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，

后沉淀逐渐溶解

Al3++3OH－=Al(OH)3↓

Al(OH)3+ OH－=

AlO2－+2H2O

39．钠是质软、密度小、熔点低

40．遇盐溶液先和水反应。

41．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

42．碳酸钠与碳酸氢钠的比较

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