知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途

知识点2盐酸和硫酸的物理性质及用途

蒸气接触，又形成了盐酸小液滴。

②浓硫酸具有吸水性，如果敞口放置在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，但没有生成其他物质，此过程是物理变化。

③浓硫酸有吸水性，在实验室常用做干燥剂，干燥装置如图甲所示，但浓硫酸不能干燥氨气，因为它能与浓硫酸反应。可以用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等。

④由于浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存这两种酸。警示：①浓盐酸的挥发性及浓硫酸的吸水性是两种酸特殊的物理性质。

②浓硫酸做干燥剂时，需干燥的气体一定从长导管通入，从短导管导出，即归纳为：长进短出。

知识点3：浓硫酸的腐蚀性

素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

（2）使用注意事项：使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。

（3）事故处理：若将浓硫酸沾在皮肤、衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

拓展：①浓硫酸不但能脱去皮肤中的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用通常叫做脱水作用，在上述过程中浓硫酸表现出脱水性。

②浓硫酸的脱水性是在化学变化中表现出来的性质，属化学性质。区别于浓硫酸的吸水

性。脱水性是原物质中没有水，而是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。

知识点4：浓硫酸的稀释（重点）

用手轻轻触碰烧杯外壁，手的感觉是发热或烫。其原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。

规律总结：

①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁满满注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸里。如果将水倒入浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。

②如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

③稀释浓硫酸的方法巧计口诀：稀释浓硫酸，应防酸飞溅；硫酸慢入水，及时来搅拌。知识点5：酸的化学性质（重点、难点）

物（盐）

②不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应造成金属制品的腐蚀。

4、①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

②酸能和一些活泼金属反应，生成H

2

和该金属的化合物（盐）

③酸能和一些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和H

2

O.

盐酸、稀硫酸的化学性质：

①与指示剂作用，紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。

②与活泼金属反应，生成金属的化合物（盐）和氢气。

例如：Fe+2HCl═FeCl

2+H

2

↑ Fe+H

2

SO

4

═FeSO

4

+H

2

↑

现象：有气泡生成，无色溶液变为浅绿色

2Al+6HCl═2AlCl

3+3H

2

↑ 2Al+ 3H

2

SO

4

═Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑

③与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物（盐）和水

例如：Fe

2O

3

+6HCl═2FeCl

3

+3H

2

O Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

═Fe(SO

4

)

3

+3H

2

O

现象：铁锈消失，无色溶液变为黄色

CuO+ H2SO4═Cu SO4+ H2O CuO+6HCl═Cu Cl2+ H2O

现象：黑色的固体消失，无色溶液变为蓝色

（2）酸的通性

通过比较盐酸和硫酸在溶液中阴、阳例子的种类可知，此类化合物在水溶液中的阳离子全部是H+，这类化合物成为酸，不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H+，所以酸

注意：①铁与稀硫酸、稀盐酸反应，生成物分别为24

价为+2价，溶液为浅绿色；而在Fe

2O

3

中，铁元素的化合价为+3价，与稀盐酸、稀硫酸

反应的生成物分别为FeCl

3和Fe(SO

4

)

3

，溶液为黄色。

②特别注意化学方程式的书写与配平

拓展：①浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而生成水。

②盐是组成中含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的异类化合物，例如FeCl2、NH4Cl等。