原电池章节知识点总结

第四章 电化学基础 知识点整理

1．原电池和电解池的比较：

2、原电池正负电极的判断 1）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正（与电解质反应得失电子）2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正

3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正

4）根据电子或电流流动方向：电流方向：正→负 电子流向：负→正 5）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正

装置 原电池

电解池

实例

原理

使氧化还原反应中电子定向移动，从而形成电

流。这种把化学能变为电能的装置叫做原电池。

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化

还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化

学能的装置叫做电解池。

形成条件 ①电极：两种不同的导体相连；

②电解质溶液：能与电极反应。

③能自发的发生氧化还原反应④形成闭合回路 ①电源； ②电极（惰性或非惰性）；

③电解质（水溶液或熔化态）。

反应类型 自发的氧化还原反应 非自发的氧化还原反应

电极名称

由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。

由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；

电极反应 负极：Zn-2e -=Zn 2+

（氧化反应）

正极：2H ++2e -=H 2↑（还原反应） 阴极：Cu 2+

+2e -

= Cu 得电子（还原反应）

阳极：2Cl --2e -=Cl 2↑ 失电子 （氧化反应） 电子流向 负极→正极 电源负极→阴极；阳极→电源正极 电流方向 正极→负极

电源正极→阳极；阴极→电源负极 离子流向 阴离子流向负极 阳离子流向正极 阴离子流向阳极 阳离子流向阴极 能量转化 化学能→电能 电能→化学能

应用

①①抗金属的电化腐蚀；

②实用电池。

①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na 、Mg 、Al ）；④精炼（精铜）。

3．正确书写原电池电极反应式

(1)列出正负电电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物

(2)在反应式左边写出得失电子数,使得失电子数目相等。（得失电子守恒）

(3)使质量守恒。电极反应式书写时注意:负极反应生成物的阳离子与电解质

溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入

负极反应式;若正极上的反应物质是O2则得电子生成O2-，而其极不稳定在中

性或碱性的电解质溶液中结合H2O生成OH－,若电解液为酸性，则结合H+生

成H2O。电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。

(4)正负极反应式相加得到总反应式。若能写出总反应式,可以减去较易

写出的电极反应式,从而写出较难书写的电极方程式

4．电解池的阴阳极判断：

⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；

⑵根据电极反应: 氧化反应→阳极；还原反应→阴极

⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极；阳离子移向→阴极，

⑷根据电子几点流方向：电子流向: 电源负极→阴极；阳极→电源正极

电流方向: 电源正极→阳极；阴极→电源负极

5.电解时电极产物判断：

⑴阳极：如果电极为活泼电极，则电极失电子，被氧化被溶解，例如Zn-2e-=Zn2+

如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ag、Ti等，则溶液中阴离子失电子，例如4OH-- 4e-= 2H2O+ O2 阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵阴极：（.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护）根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。离子得电子顺序：K+

6．电解原理的应用

A、电解饱和食盐水（氯碱工业）

⑴反应原理阳极： 2Cl- - 2e-== Cl2↑

阴极： 2H+ + 2e-== H2↑总反应：2NaCl+2H2O 电解

====H2↑+Cl2↑+2NaOH B、电解冶炼铝（电解熔融氧化铝）

⑵ 原理

阳极 2O 2－ － 4e -

=O 2↑

阴极 Al 3＋

+3e - =Al 总反应：4Al 3+

+6O 2

ˉ电解

====4Al+3O 2↑

C 、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。

⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀铜原理：

阳极 镀层金属 Cu －2eˉ = Cu

2+

阴极 被镀件表面 Cu 2++2eˉ= Cu

E 、电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu 2+

。铜前金属先反应但不析出，

铜后金属不反应，形成 “阳极泥”。

8、电解方程式的实例（用惰性电极电解）：

9、化学腐蚀和电化腐蚀的区别

10．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

金属腐蚀速度：电解池阳极＞原电池负极＞普学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极

(3)燃料电池

①氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反应为：

负极：2H2+40H—－4e—＝4H20；正极：02+2H20+4e—＝40H—总反应：2H2+02＝2H2O

当用酸性电解质时，电极反应为：

负极：2H2－4e—＝4H+；正极：02+4H++4e—＝2H2O总反应：2H2+02＝2H2O

②甲烷燃料电池

该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气；

负极：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；正极：2O2+4H2O+8e－=8OH－

总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

第二章反应速率与化学平衡

一、化学反应速率

1.概念:用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率

计算公式：单位：mol·L-1·s-1

2.应用中应注意的问题

①反应速率是平均反应速率，不是瞬时速率

②对同一化学反应来说，用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同，在比较

速率大小时一定要转化到同一物质来比较

③、无论用任何物质来表示，无论浓度的变化是增加还是减少，都取正值，反应速率

都为正数（没有负数）。

④、固体或纯液体的浓度是恒定不变的，一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率

⑤、物质表示的化学反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比

二，影响化学反应速率的因素