铜和硝酸反应PPT讲稿
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铜和硝酸反应课件
二、教学过程
创设情境，导入新课
有人用黄铜冒充黄 金，以假乱真。
硝酸与铜会反应吗？
推测一
推测二
推测三
铜属于不活 泼金属，不 能与硝酸反 应
铜能与硝酸 反应，产生H2
类似于浓硫 酸，铜能与 硝酸反应， 但不产生H2
实验探究1：浓HNO3与铜的反应
分组实验：两人一组
实验仪器：微型气体实验装置等
3、从B中加入少量浓HNO3，观察实验现象； 4、从A中加入少量稀HCl，用产生的CO2将双球管内的气体吹入NaOH溶液中，以免
污染环境。
实验现象及结论分析
浓HNO3与Cu
实验现象
产物推断 结论分析
迅速反应，Cu片 溶解，双球管内 产生大量红棕色 NO2 气体
反应后溶液 呈蓝色
Cu（NO3）2
浓HNO3能 将Cu氧化， 体现强氧 化性
空气，仔细观察实验现象； 5、重新带上胶帽，震荡注射器，观察实验现象。
实验现象及结论分析
稀HNO3与Cu
实验现象
产物推断
缓慢反应，Cu丝逐 渐溶解，注射器内
产生无色气体，吸 NO
入空气（O2）后呈 红棕色
反应后溶液 呈蓝色
Cu（NO3）2
结论分析
稀HNO3也 能将Cu氧 化，同样 具有强氧 化性
化学反应方程式 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
要有探究意识！ 要有创新意识！ 要有环保意识！
化学反应方程式Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
实验探究2：稀HNO3与铜的反应
分组实验：两人一组 实验仪器：医用注射器等 实验药品：稀HNO3、Cu丝等
实验步骤：
1、在注射器内放入少许铜丝； 2、吸入适量的稀硝酸，排尽空气后，将注射器细管端用胶帽密封； 3、为加快速率，水浴加热； 4、当注射器内产生适量气体时，取下胶帽，轻轻拉动活塞吸入少量
小结
浓HNO3能氧化Cu,且被还原成NO2
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
稀HNO3能氧化Cu，且被还原成NO
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
HNO3几乎能氧化所有的金属， 除了金（Au）、铂（Pt）
HNO3具有 强氧化性
现在,你能鉴别黄铜（假黄金）与黄金吗？
实验药品：浓HNO3、稀HCl、Na2CO3固 体 、Cu片等
实验步骤：
1、按上图组装连接仪器，并检验装置气密性,挤压多功能滴管A或B，烧杯中若产 生气泡，证明气密性良好；
2、装药品。双球管左右凹穴内分别装入少量Na2CO3粉末和一片铜片，多功能滴管 A、B中分别吸入少量稀HCl和浓HNO3， 导管下端插入盛有适量NaOH溶液的烧 杯，并将上述装置固定在操作台上；
B．NaOH溶液 D．稀H2SO4
3、a mol Cu与含有b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的
HNO3的物质的量一定是(A )
A．(b－2a) mol
B．b/4 mol
C．2a/3 mol
D．2a mol
Fra Baidu bibliotek 拓展
今天,我们通过探究铜与浓、稀硝酸的反应，初步了解 了硝酸的氧化性，在探究过程中对实验进行了必要的改进 与创新，相信同学们一定从中获得了许多启发与感悟！
反馈练习
1、向一定体积的浓HNO3中与足量Cu粉，下列说法正确的是（BD ）
A．无明显现象
B．溶液变为蓝色
C．仅产生NO2气体
D．既有NO2产生，也有NO产生
2、向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若向溶液中滴入某种
试液，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是(D )
A．Cu(NO3)2溶液 C．NaHCO3溶液
二、教学过程
创设情境，导入新课
有人用黄铜冒充黄 金，以假乱真。
硝酸与铜会反应吗？
推测一
推测二
推测三
铜属于不活 泼金属，不 能与硝酸反 应
铜能与硝酸 反应，产生H2
类似于浓硫 酸，铜能与 硝酸反应， 但不产生H2
实验探究1：浓HNO3与铜的反应
分组实验：两人一组
实验仪器：微型气体实验装置等
3、从B中加入少量浓HNO3，观察实验现象； 4、从A中加入少量稀HCl，用产生的CO2将双球管内的气体吹入NaOH溶液中，以免
污染环境。
实验现象及结论分析
浓HNO3与Cu
实验现象
产物推断 结论分析
迅速反应，Cu片 溶解，双球管内 产生大量红棕色 NO2 气体
反应后溶液 呈蓝色
Cu（NO3）2
浓HNO3能 将Cu氧化， 体现强氧 化性
空气，仔细观察实验现象； 5、重新带上胶帽，震荡注射器，观察实验现象。
实验现象及结论分析
稀HNO3与Cu
实验现象
产物推断
缓慢反应，Cu丝逐 渐溶解，注射器内
产生无色气体，吸 NO
入空气（O2）后呈 红棕色
反应后溶液 呈蓝色
Cu（NO3）2
结论分析
稀HNO3也 能将Cu氧 化，同样 具有强氧 化性
化学反应方程式 3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
要有探究意识！ 要有创新意识！ 要有环保意识！
化学反应方程式Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
实验探究2：稀HNO3与铜的反应
分组实验：两人一组 实验仪器：医用注射器等 实验药品：稀HNO3、Cu丝等
实验步骤：
1、在注射器内放入少许铜丝； 2、吸入适量的稀硝酸，排尽空气后，将注射器细管端用胶帽密封； 3、为加快速率，水浴加热； 4、当注射器内产生适量气体时，取下胶帽，轻轻拉动活塞吸入少量
小结
浓HNO3能氧化Cu,且被还原成NO2
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
稀HNO3能氧化Cu，且被还原成NO
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
HNO3几乎能氧化所有的金属， 除了金（Au）、铂（Pt）
HNO3具有 强氧化性
现在,你能鉴别黄铜（假黄金）与黄金吗？
实验药品：浓HNO3、稀HCl、Na2CO3固 体 、Cu片等
实验步骤：
1、按上图组装连接仪器，并检验装置气密性,挤压多功能滴管A或B，烧杯中若产 生气泡，证明气密性良好；
2、装药品。双球管左右凹穴内分别装入少量Na2CO3粉末和一片铜片，多功能滴管 A、B中分别吸入少量稀HCl和浓HNO3， 导管下端插入盛有适量NaOH溶液的烧 杯，并将上述装置固定在操作台上；
B．NaOH溶液 D．稀H2SO4
3、a mol Cu与含有b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的
HNO3的物质的量一定是(A )
A．(b－2a) mol
B．b/4 mol
C．2a/3 mol
D．2a mol
Fra Baidu bibliotek 拓展
今天,我们通过探究铜与浓、稀硝酸的反应，初步了解 了硝酸的氧化性，在探究过程中对实验进行了必要的改进 与创新，相信同学们一定从中获得了许多启发与感悟！
反馈练习
1、向一定体积的浓HNO3中与足量Cu粉，下列说法正确的是（BD ）
A．无明显现象
B．溶液变为蓝色
C．仅产生NO2气体
D．既有NO2产生，也有NO产生
2、向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若向溶液中滴入某种
试液，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是(D )
A．Cu(NO3)2溶液 C．NaHCO3溶液