2010级分析化学期中试题
【精品】2010九年级秋学期期中化学试卷
二氧化碳⑧酒精（ C2H5OH）⑨过氧化氢溶液⑩硫磺。其中，属于混合物的是
（填序号，
下同、（ 4 分）我们生活在物质的世界里，我们周围的成千上万种物质都是由
。 组成的（填
“分子”或“原子”或“离子”或“元素” ），温度计中的水银是由汞
构成的，每天喝的水
是由水
构成的，厨房里用来调味的食盐（氯化钠）是由
构成的。
19、（ 3 分）小海同学取了一瓶井水进行实验，请你帮他完成实验报告：用烧杯分别取少
量井水和蒸馏水， 加入适量
，搅拌。发现蒸馏水中泡沫多、 井水的泡沫少。
结论：蒸馏水是
，井水是
。（填“硬水”或“软水” ）
3
20、（ 4分）用合适的仪器名称填空
4
C、该反应的本质是原子的重新组合
D 、该反应前后分子的种类发生改变
10、下列有关空气成分的说法，不正确．．．的是（ ）
A、氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐
B、氧气的化学性质比较活泼，能够燃烧
C、“干冰”升华能吸热，因此通用于人工降雨
D、稀有气体化学性质不活泼，但也能与一些物质发生化学反应
B、对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用
C、使用新型的“零排放”无污染交通工具
D、注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒
1
6、“墙内开花墙外香” ，这句话主要说明了（ ）
A、分子很小 B、分子在不断运动 7、下列仪器不．能．加热的是（ ）
C、分子由原子构成
D、分子间有间隔
A、燃烧匙
B 、试管
11、下列粒子的结构示意图中属于阳离子的是（
）
+11 2 8 1
+9 2 8
+10 2 8
2010~2011学年第二学期分析化学试卷(A)
内蒙古科技大学2010 /2011学年第二学期《分析化学》考试试题课程号：66000210考试方式：闭卷使用专业、年级：食品2010、生工2010、生技2010 任课教师： 杜金花 刘云颖考试时间：2011年6月 备注：传递计算器和各种肢体动作视为作弊！一、单项选择题（共30题，每题2分，共60分）1. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：（ ）A ．固体NaOHB ．浓HClC ． 固体K 2Cr 2O 7D ．固体AgNO 3 2. 用同一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的 FeSO 4和 H 2C 2O 4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度c （单位：mol/L ，下同）的关系是：（ ） A ．c (FeSO 4)= c (H 2C 2O 4); B ．c (FeSO 4)=2 c (H 2C 2O 4); C ． c (H 2C 2O 4);=2 c (FeSO 4); D ． c (FeSO 4)=4 c (H 2C 2O 4);3．用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。
说明H 2SO 4和HAc 两溶液中的：（ ）A ．氢离子浓度（单位：mol/L ，下同）相等；B ．H 2SO 4和HAc 的浓度相等；C ．H 2SO 4的浓度为HAc 的浓度的1/2 ；D ．H 2SO 4和HAc 的电离度相等； 4．按Q 检验法（n=4时，Q 0.90=0.76 ）下列哪组数据中有可疑值，应予删除？（ ） A ． 3.03, 3.04, 3.05, 3.13; B ． 97.50, 98.50, 99.00, 99.50; C ．0.1042, 0.1044, 0.1045, 0.1047; D ． 0.2122; 0.2126; 0.2130; 0.2134 5．有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO 3或 Na 2CO 3或它们的混合物，用标准 HCl 滴定至酚酞终点时耗去酸 V 1ml, 继以甲基橙为指示剂又耗去盐酸 V 2ml ，且 V 1小于 V 2，则此碱液为： （ ）A ．Na 2CO 3 ；B ． NaHCO 3 ；C ． NaOH + Na 2CO 3；D ．Na 2CO 3 +NaHCO 3 。
山东省青岛市2010届高三上学期期中考试(化学)
青岛市高三教学质量检测化学 2009.11 本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 42分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束，将答题卡交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
本卷共14小题，每题3分，共42分。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 561．氢化锂、氘化锂、氚化锂在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。
下列说法正确的是A．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1:2:3 B．它们都是强氧化剂 C．H、D、T之间互称为同素异形体 D．它们都是强还原剂2．下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C．用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液3．右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤4．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．7. 1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移电子数为0.2 N AB．在25˚C，101KPa时，14 g氮气中含有7 N A个电子C．在0˚C，101KPa时，含有N A个氢原子的氢气体积为22 .4 LD．标准状况下11.2 LSO3所含的分子数为0 .5 N A5．物质的鉴别有多种方法，下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别汽油、乙醇、苯②用相互滴加的方法鉴别Na2CO3和硫酸溶液③用加热的方法鉴别NH4Cl和NaHCO3固体A．①② B．②③ C．①③ D．①②③6．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
浙东北ZDB三校2010学年第二学期高一年级期中考试化学试卷及答案
适用精选文件资料分享浙东北（ZDB）三校 2010 学年第二学期高一年级期中考试化学试卷及答案浙东北（ZDB）三校2010 学年第二学期高一年级期中考试化学试卷本试卷可能用到的相对原子质量： H―1； C―12； N―14； O―16；Fe―56； Cu―64；Zn―65； Ag―108 一、选择题（每题只有一个选项是正确的，每题 2 分，共 52 分） 1 ．以下关于化学理论学习和研究的说法错误的选项是 A ．有化学键断裂的变化不必定是化学变化B．外界条件改变必定会惹起化学反应的快慢变化 C．化学模型的建立有助于解说一些化学现象 D．化学基根源理的应用是建立在有必定条件的基础上的 2 ．以下各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对地点切合的是 3 ．以下有关物质结构的表述正确的选项是 A ．次氯酸的电子式B ．二氧化硅的分子式 SiO2 C ．CS2的结构式 S ＝C＝S D．钾离子的结构表示图如右图 4 ．以下物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 A ．F2、Cl2 、Br2、I2 的熔点、沸点逐渐高升 B ．HF、HCl、HBr、HI 的热稳固性挨次减弱C．Na、Mg、Al 的还原性挨次减弱D．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点挨次降低 5 ．近来医学界经过用放射性 15C追踪标志 C60，发现一种 C60的羧酸衍生物在特定条件下可经过断裂 DNA杀死细胞，从而克制艾滋病（ AIDS），则有关 15C的表达正确的选项是 A ．与 C60中一般碳原子的化学性质不一样 B ．与 16O的中子数相同 C．是足球烯的同素异形体 D．与 12C互为同位素 6 ．X 和 Y是短周期元素，二者能构成化合物 X2Y3。
已知 X的原子序数为 n，则 Y 的原子序数不行能是A．n＋1 B．n－5 C．n＋3 D．n＋57．有 X、Y 两种元素，原子序数≤ 20，X、Y 原子的最外层电子数相同且离子半径 X 小于 Y（选项中 m、n 均为正整数）以下说法正确的是 A ．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n也必定为强碱 B ．若 HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水必定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则 Y 元素形成的单质也必定是 Y2 D．若 Y 的最高正化合价为＋ m，则X的最高正化合价必定为＋ m 8．在必定温度下向体积恒定为 2L 的密闭容器里充入 2 mol M 和必定量的 N ，发生以下反应： M(g) ＋N (g)适用精选文件资料分享E (g) ；当反应进行到 4min 时达到均衡，此时测知 M的浓度为 0.2mol?L －1。
2010级分析化学练习题
2010级药物制剂专业《分析化学》练习题第一单元绪论、第二单元误差和分析数据的处理一、名词解释：1、分析化学2、化学分析3、仪器分析4、定量分析5、绝对偏差6、相对平均偏差7、平均偏差8、误差9、相对误差二、填空1、测量值与之差为绝对误差，绝对误差与的比值为相对误差。
2、测量值与之差为偏差，RSD为。
3、增加平行测定的次数可以减少误差。
4、按数字的修约规则（保留三位）4.135修约为，4.125修约为，4.105修约为，4.1251修约为，4.1349修约为。
5、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。
6、将以下数修约为2位有效数字: (1) 21.4565 修约为________，（2）3.451修约为。
7、按照有效数字运算规则，下列算式213.64+4.402+0.3244的计算结果应包括________位有效数字。
8、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）称量时天平未经校准__________；把滴定管的液面读数15.65读成15.63_______ ___。
9、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）天平零点稍有变动______________；蒸馏水中含有微量杂质离子______________。
10、系统误差也称为可定误差，按其来源可分为、和。
11、根据测定原理和使用仪器的不同，分析化学可分为和。
三、单项选择题1、消除分析方法中存在的系统误差，可以采取的方法是( )A. 增大试样称量质量B.用两组测量数据对照C. 增加平行测定次数D. 进行校准仪器2、下列关于准确度与精密度的关系说法正确的是( )A.精密度高，则准确度一定高B.准确度高，则精密度一定高C.精密度是保证准确度的前提条件D.准确度是保证精密度的前提条件3、根据试样用量的多少，试样用量在0.1g以上的属于( )A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析4、采用万分之一分析天平作减量法称量时，为使称量的相对误差小于0.1%，所称重量应不小于( )A.0.1gB.0.2gC.0.1mgD.0.2mg5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）A. 数值固定不变B. 数值随机可变C. 无法确定D. 正负误差出现的几率相等6、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小8如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）A. 0.1 g B. 0.2 g C . 0.05 g D. 0.5g9、下面四种表述中正确的是 （ ）A ．绝对误差大相对误差就一定大 B. 绝对误差是正的相对误差一定为正C. 校正值与绝对误差相等D. 绝对误差为正，校正值一定为负10、 可以减小随机误差的方法是 ( )A.对仪器进行校准B.做空白试验C.增加平行测定次数D. 做对照试验11、分析测定中随机误差的特点是 ( )A.数值有一定范围B.数值无规律可循C. 大小误差出现的概率相同D.正负误差出现的概率相同12、下列数据中有效数字为二位的是 ( )A.[H +]=10-3.4B. pH=2.0C. lgK=16.5D. lgK=16.4613、列各项定义中不正确的是 ( )A. 绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值14、在滴定分析测定中，属偶然误差的是 （ ）A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈D. 滴定管最后一位估读不准确15、用配位滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，若真实含量为27.30%，则27.50% - 27.30% = +0.2%，称为 ( )A ．绝对偏差 B. 绝对误差 C ．相对误差 D. 标准偏差16、用0.10 mol/L HCl 溶液滴定同浓度的NH 3·H 2 O 混合溶液，合适的指示剂是A. 甲基橙（pK HIn =3.4）B. 溴甲酚兰（pK HIn =4.1）C. 甲基红（pK HIn =5.0）D. 酚酞（pK HIn =9.1）17、可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差 （ ）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D. 测定时保持环境湿度的一致18、关于准确度与精密度，下列说法正确的是 （ ）A.精密度高，准确度一定高B.精密度低，准确度一定低C.精密度高，准确度才可能高D.以上说法都不对19、下列措施不属于消除系统误差的是 （ ）A.对照实验B.空白试验C.校准仪器D.平行测定3～4次20、数据0.06070中有效数字0的个数有 （ ）A.4个B.3个C.2个D.1个21、进行1.00501＋41.75－4.165－5.0504的运算中，应保留到小数点后A.四位B.三位C.五位D.二位 （ ）22、用光电分析天平称量物质的质量，下列记录正确的是A.0.12gB. 0.120gC. 0.1200gD.以上均可23、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是 （ ）A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数24、一般分析天平的称量误差为 （ ）A.±0.1gB.±0.01gC.±0.001gD.±0.0001g四、简答题简述提高结果准确度的方法有哪些？五、计算题用正确的有效数字表示答案（1）=⨯⨯001050.090.352.2030.4 （2）=⨯⨯⨯00622.01012.25.70432.02第三单元重量分析法一、名词解释：1、恒重2、沉淀形式3、称量形式4、吸留5、聚集速度6、定向速度7、共沉淀现象8、后沉淀现象9、再沉淀10、陈化11、均匀沉淀法12、重量分析法13、萃取效率14、分配比二、填空1、晶核的形成过程有与两种。
2010第二学期期中试题
2010第二学期期中试题化学试卷（1）可能用到的相对原子质量：N:14 C:12 O:16 Na：23第一卷：选择题（共60分）每小题3分，只有唯一正确选项1、化学学科的特征是（）A.研究物质的变化B.制造新物质C.认识分子和制造分子D.做实验2、研究物质的性质的基本程序是一个系统的过程，其主干一般分为四个步骤。
下列是研究物质性质的一般程序的第一步的是（）A.预测物质的性质B.观察物质的外观性质C.进行实验和观察D.做出有关的解释和结论3、在烧杯中加入水和煤油（密度0.85）各50ml，，将一小粒金属钠（密度0.97）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动4、下列说法错误的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体5、下列物质既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属与盐酸反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl3C. FeCl2D.Al Cl36、设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. N A个N2分子和N A个CO的质量比为1:1B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C.1mol氧气的质量等于N A个氧原子的质量D.111g氯化钙中所含离子数目为2N A个7、精确配制250ml一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（）A.选择仪器时，使用500ml的容量瓶B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D. 在烧杯中溶解NaOH后，冷至室温，将烧杯中的NaOH溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中8、下列各溶液中Na+离子浓度最大的是（）A.4L0.5mo l·L—1NaCl溶液B.1L0.3mo l·L—1Na2SO4溶液C. 2L0.15mo l·L—1Na3PO4溶液D. 0.8L0.4mo l·L—1NaOH溶液9、下列分散系中，分散质微粒直径最大的是（）A.雾B.石灰乳C.氢氧化铁胶体D.淀粉溶液10、仅能在水溶液中导电的电解质是（）A. NaOHB. 氯化氢C.KOHD. Na2SO411、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3CH2COOHB. Cl2C. NH4HCO3D. SO212、下列离子方程式错误的是( )A．盐酸和大理石 CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+B．硫酸与氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．铁和稀硫酸 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．醋酸和氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O13、下列各组酸和碱的反应中，离子方程式可以写成H+＋OH-＝H2O的是（）A．醋酸和消石灰B．盐酸和烧碱溶液C．醋酸和氨水D．硫酸和氢氧化钡14、加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3，这溶液（）A．一定含有SO42-B．一定含有Ag+C．一定含有SO42-和Ag+D．可能含有SO42-或Ag+15、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，并且溶液无色透明的是（）A. MnO4-、K+、Na+、SO24-B. K+、Na+、HCO3-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D. Ba2+、K+、S2-、SO42-16、正确书写离子方程式时，应使等号两边（）A．离子的物质的量应相等B．微粒的总的物质的量应相等C．正电荷或负电荷总数应相等D．各元素的原子的物质的量应相等17、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是（）A.洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B.溶解氯化钠的烧杯未洗净C.称量固体氯化钠之前，天平的指针略向右偏D.定容时，观察液面时仰线18、实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A.CaCO3→CO2B. Fe3+→Fe2=C. SO2→SO3D. SO42-→Ba SO42-19、下列各粒子中既具有氧化性又具有还原性的是（）A.AlB.Cl-C.Cu2+D.Fe2+20、已知下列粒子之间能发生如下氧化还原反应2Z-+W2=2W-+ Z22X-+Z2=X2+2Z-2Y-+W2=2W-+Y22Y-+ X2= 2X-+Y2判断下列结论正确的是（）A.氧化能力W2﹥Z2﹥X2﹥Y2B.氧化能力Y2﹥X2﹥Z2﹥W2C.还原能力Y-﹥Z-﹥X-﹥W-D.还原能力W-﹥Z-﹥X-﹥Y-第二卷：非选择题（共40分）21、（8分）将一小块钠放入一盛水的小烧杯中，反应现象化学方程式离子方程式，滴加2滴紫色石蕊试液呈色。
(整理)化学~2010学年度第一学期期中考试试题.
2009~2010学年度第一学期期中考试试题九年级化学可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 I－127 Ca－40 K－39 Pb-207一、选择题（共15小题，每小题2分，计30分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学就在你身边，请你判断，下列事实主要发生了化学变化的是（）A．用砂纸打磨除去铁丝表面的铁锈 B. 冬天用燃煤取暖C．用太阳能热水器供热水D．将冰块制成冰雕2．水是生命之源，既普通又宝贵。
下列有关水的描述错误．．的是( )A．合理使用农药化肥，可以减少水的污染B．地球上水的总量很多，但可供利用的淡水资源却很少C．生活中可用煮沸的方法将硬水软化D．用活性炭可以除去水中较多的钙离子和镁离子，从而将硬水软化3．知识的学习重在应用，下列生活中的现象用分子或原子理论知识解释，正确的是（）A．水结成冰体积膨胀，是因为分子的大小发生了改变B．将矿石粉碎，说明物理变化中分子可以再分C．空气能被压入足球中，说明分子的质量很小D．20mL酒精和20mL水混合后总体积小于40mL，说明分子间有间隙4.下列化学用语中有关“2”的含义的叙述，正确的是（）A. 2K+中的“2”表示2个钾离子B. 2N中的“2”表示2个氮元素C. Mg2+ 中的“2”表示镁元素的化合价为+2价D. H2中的“2”表示2个氢原子5. 为改善空气质量而采取的以下措施，你认为不可行的是（）A．多植树种草，加强绿化B．更多的利用太阳能C．将生活垃圾、树叶焚烧处理D．加强机动车管理，减少尾气污染6．甲型H1N1流感目前在全球迅速蔓延，开窗通风、保持个人卫生、做好环境消毒是预防的有效措施。
过氧乙酸（化学式为C2H4O3）是常用的消毒剂之一，下列有关过氧乙酸的说法不正确的是（）A．过氧乙酸属于氧化物B．过氧乙酸的相对分子质量为76C．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的D．过氧乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：37．下面是小王同学在学习化学中总结的规律，其中正确的是（）A.催化剂一定能加快化学反应速率B.化合物中各元素化合价的代数和一定为零C.化合反应一定属于氧化反应D.原子核内的质子数一定等于中子数精品文档8.下面是小伟同学对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误的一组是（）A．物质使用与安全常识B．环境保护与物质使用C．元素与物质的组成D．微观粒子与物质的构成9．下图表示的是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A .它们表示四种元素B .②表示的元素易失去2个电子而形成阴离子C .③表示的元素是非金属元素D .①③④表示的微粒具有相同的电子层结构10.空气是一种宝贵的自然资源。
2010-2011学年度第二学期期中测试化学试题
2010-2011学年度第二学期期中测试题高二级 化学科班别 姓名 学号 成绩可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 Al －27 Ca －40 Fe －56 Br －80 一、单项选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求，将正确的答案填写在答题卡的方框内。
1．下列各化合物的命名中正确的是 （ ）A ．CH 2=CH －CH=CH 2 1,3—二丁烯B ．C ．甲基苯酚D ．2—甲基丁烷2. 下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．分子为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或几个CH 2原子团的化合物必定互为同系物 3．下列化学用语正确的是 （ ）A ．聚丙烯的结构简式为：B ．CH 4分子的比例模型：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．四氯化碳分子的电子式为： 4.下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出一种信号的是（ ） A.CH 3CH 2CH 3 B.CH 3COCH 2CH 3 C.CH 3CH 2OH D.CH 3OCH 3 5. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )CH 3-O-CH 3A. 酚类 -OHB. 酯 –COOHC. 醛类 –CHOD.醚类6．下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应，还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是 （ ）A ．CH 3=CH —CHOB ．CH 3CH 2COOHC ．CH 2=CH —COOCH 3D ．CH 2OH(CHOH)4CHO二、双项选择题：本题共2小题，每小题6分，共12分。
每小题给出的四个选项中，有两个选项符合要求。
每小题全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、多选、不选得0分，将正确的答案填写在答题卡的方框内。
2009—2010期中化学试卷2010摸底20101102
A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源
B ．免赠贺卡；双面使用纸张
C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐
D ．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
(4) 下列是四位学生设计的实验方案，你认为可行的方案是
。
A．把燃着的木条伸入某无色气体中，火焰熄灭，证明原瓶中的气体是
CO2
B．向盛满 CO2 的塑料瓶中倒入少量水，拧紧瓶盖振荡后瓶子变瘪，
作、现象和结论是： 。
四、计算题： （ 2 分）
36. 质量相同的碳、硫、磷三种非金属单质中，其中含原子个数最多的是
。
（相对原子质量： C:12,S:32,P:31 ）
37．右表为某品牌燕麦片标签的一部分。 若某人食用此燕麦 200 克，则他摄取的铁的质量为
（写出计算过程）
克。
2010 年第一学期化学一至五章综合练习 20101102——8
_ ____ （填字母序号，下同） ，
2010 年第一学期化学一至五章综合练习 20101102——6
（ 3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是
_____，其反应的文字表
达式为 __
___
。检验二氧化碳
是否收集满的方法是
。
（ 4）装置 B 虽然操作方便，但无法控制反应速率，如果想控制反应速率，可以把装置
则证明 CO2 与水反应
C．某无色气体燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是
CO
D．某气体与氧气混合后经点燃发生爆炸，可说明该气体具有可燃性 （ 5）石蕊是一种色素，遇酸变成红色。为了验证二氧化碳溶于水时能与水发生反应，某学
生取四朵用石蕊溶液浸泡过并已晾干的紫色纸花按下图进行实验：
该同学进行的四组试验，说明
2010年秋期中化学试题试题
浠水县兰溪中学英才学校2010年秋季九年级第考试 化学试题命题人：李小林(满分:50分)相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ag:108Ba:137一、选择题（每小题只有一个答案正确，将正确答案写在答题卡中，每小题1分,共12分）1．下列变化过程中只发生物理变化的是A ．用氯气给饮用水消毒B ．气球充气过多爆炸C ．用大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒D ．铜制品在潮湿空气中变成铜绿2．下列各组物质中，带点的同一种元素化合价相同的是A ．C ．l 2 NaC ．lB ．KM ．nO 4 K 2M ．nO 4C ．N ．H 4Cl HN ．O 3D ．N ．H 4+ N ．H 3 3．下列有关分子原子和离子的说法正确的是A ．分子是保持物质性质的一种粒子B ．分子原子、离子都可以构成物质C ．物质的热胀冷缩现象主要是因为物质中的粒子大小随温度的改变而改变D ．在化学反应中，任何离子都不能再分4．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是A ．B ．C． D ．5．节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任和义务，你认为下列做法与之不相符的是A ．洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所B ．将活性炭放入硬水中使其软化C ．合理施用农药化肥，以减少水体污染D ．加强工业废水的排放监控，坚持达标排放6．下列有关药品或用品未说明用量时，在取用过程中正确的是①用试管取固体药品未说明用量时，一般只需盖满试管底部 ②取用液体药品未说明用量时，一般取用1~2ml ③向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3 ④给试管内的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的2/3A ．①②③B ．②③C ．③④D ．②③④7．从水分子分解示意图中，我们获得许多信息，其中描述错误的是A ．这是一个化合反应B ．水分解时元素种类不变C ．在化学变化中原子是最小粒子D ．氧分子能保持氧气的化学性质8．下列有关相对原子质量的说法正确的是A．相对原子质量就是原子质量的简称B．相对原子质量可用千克或克作单位C．相对原子质量是一个没有单位的比值D．相对原子质量约等于核内质子数和中子数之和9．化学反应前后肯定没有变化的是①原子的数目②分子的数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子了种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤10．3．6g某物质在足量的氧气中燃烧，生成二氧化碳4.4g ，水3.6g则某物质的组成是A．一定有C、H元素，可能有氧元素B．只含C、H元素C．一定含有C、H、O三种元素D．无法确定11．在一个密闭容器中，甲乙丙丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质如右表，下列说法中错误的是B．甲物质可能是此反应的催化剂C．乙丙物质变化的质量比为9:8D．反应后甲物质的质量为0克12．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，若铁元素的质量相等，则氧元素的质量比是A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4二、填空题（共4分+6分+4分+7分=23分）13．根据题意写符号①两个氢氧根②3个亚铁离子③氯化铁中铁元素为+3价④两个氢原子14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。
《分析化学》期中测试题
《分析化学》期中测试题总分1分单选题（只有一个最佳选项）多选题答案为两个或两个以上）姓名：填空题］*1.用移液管移取溶液后，调节液面高度到标线时，移液管应怎样操作（）单选题］*A.悬空在液面上B.置容器外C.管浸在液面下D.管紧贴容器内壁正确答案）2.下列哪种滴定液不能装于酸式滴定管（）单选题］*A.盐酸滴定液B.高锰酸钾滴定液C.氢氧化钠滴定液正确答案）D.硫代硫酸钠滴定液E.HAc滴定液3.可以配制准确配制浓度的量器为（）单选题］*A.滴定管B.移液管C.容量瓶正确答案）D.锥形瓶E.吸量管4.下列有关偶然误差的叙述中不正确的是（）单选题］*A.偶然误差在分析中可消除正确答案）B.偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差由一些不确定的偶然因素造成D.偶然误差不可消除，但可降低5.用25ml移液管移出的溶液体积应记录为单选题］*A.25mlB.25. 0mlC.25.m （正确答案）D.25.0mlE.25.ml6.根据滴定突跃范围，用氢氧化钠滴定液滴定盐酸时，可选用下列哪种指示剂革选题］*A.甲基黄B.酚酞（正确答案）C.两者均可D.两者均不可7.用0.1mo/L的盐酸滴定0.1mol/L的氢氧化钠溶液，当滴定至化学计量点时，溶液的pH为单选题］*A.7.（正确答案）B.4. 3C.9.7D.138.下列叙述中结论错误的是革选题］*A.EDTA-2Na的酸效应使配合物的稳定性降低B金属离子的水解效应使配合物的稳定性降低C辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低正确答案）9.使用铬黑T指示剂的酸度范围是革选题］*A.pH<6. 3B.pH6.3~11.正确答案）C pH>Il.6D pH 6.3 110.用EDTA滴定金属离子，终点所呈现的颜色是革选题］*A.EDTA-金属离子配合物的颜色B.指示剂一金属离子配合物的颜色C.游离指示剂自身的颜色正确答案）D.EDTA的混合色11.在EDTA-2Na的各种存在形式中，能直接与金属离子配合的是单选题］*A.Y正确答案）B.HYC.H YD.H Y12.化学计量点时，指示剂不变色，使得无法判断滴定终点，是因为革选题］*A.指示剂封闭现象正确答案）B.指示剂僵化想象C.发生沉淀反应D.发生氧化反应滴定20.ml 0.1mol/L HA溶液滴定突跃范围在可选用什么指示剂？革选题］*A.甲基红「日变色范围B.酚酞pH8.0-9.正确答案）C.甲基橙 pH3.1-4. 4D.澳百里酚蓝pH6.0-7. 614.间接碘法中若酸度过高，，将会发生什么？革选题］*A.反应不定量易挥发B.I易挥发C.终点不明显D.I被氧化，Na S O被分解正确答案）15.高锰酸钾法测定H O含量时，调节酸度时应选用革选题］*A.HACB.HCLC.HNOD.H SO 正确答案）16.滴定法中，不用另外加指示剂的是革选题］*A.重铬酸钾法B.碘量法C.高锰酸钾法正确答案）D.福尔哈德法17.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是单选题］*A.可在盐酸介质中进行滴定正确答案）B.直接法可测定还原性物质C.标准滴定溶液用标定法制备D.在硫酸介质中进行滴定E.可使用自身指示剂18.莫尔法滴定条件应在革选题］*A强酸性B.强碱性C.中性或弱碱性正确答案）D.中性19.碘量法常用的淀粉指示剂属于革选题］*A.自身指示剂B.专属指示剂正确答案）C.氧化还原指示剂D.金属指示剂20.高锰酸钾法用的指示剂属于革选题］*A.自身指示剂正确答案）B.特殊指示剂C.氧化还原指示剂D.金属指示剂21.在EDTA滴定中，要求金属指示剂与待测金属离子形成配合物的条件稳定常数K,（MIn＜应（）革选题］*A.〉K'（MY）B.〈K(MY);正确答案)C.=K(MY);D.〉1 K(MY)22.标定KMnO4标准溶液时，常用的基准物质是（）单选题］*A Na2C2O4 ；正确答案）B K2Cr2O7 ；C Na2S2O3 ；D KIO3 ；23.在酸性介质中，用高锰酸钾标准溶液滴定草酸盐溶液时，滴定应（）单选题］*A.快速进行；B.始终缓慢进行；C.在开始时缓慢，以后逐步加快，近终点时又减慢滴定速度；正确答案）D.开始时快，然后减慢。
山东省济南市历城区2010届高三上学期期中考试(化学)
高三化学试题注意事项：1． 本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共100分。
考试用时90分钟。
2． 将第I 卷（选择题）的答案按要求涂在答题卡上，第II 卷（非选择题）的答案按要求填写在第II 卷答题纸相应位置3．可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16S ：32 Cl: 35.5 Na: 23 Cu: 64 Mn: 55第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题。
每小题3，共46分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与工农业生产、人们日常生活密不可分。
以下现象或应用中，与电化腐蚀无关的是A ．右图中的金属材料R 可以用金属锌B ．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生铁C ．铁质器附有铜质配件，再接触处易生铁锈D ．金属铝制品较耐腐蚀2．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是A ．在河流入海处易形成三角洲B ．用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血C ．同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D ．氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液3．在电解水制取2H 和2O 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A ．NaOHB ．HClC ．NaClD ．4CuSO4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A ．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用浓硫酸可以加快生产氢气的速率B ．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C ．2SO 的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成2N 和2CO ，使用催化剂可以加快该化学反应的速率5．下列有关表述正确的是A ．位于短周期的X 元素的阳离子与Y 元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高正化合价一定是X Y <B ．对于某无素的单质，若它的氧化性弱，那么它的原性一定强C ．热稳定性：332AsH PH H O HF <<<D ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强6．以A N 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．含53g 碳酸钠的水溶液中含A N 个23CO -B ．0.1mol OH -含A N 个电子C ．1.8g 重水（2D O ）中含A N 个中子 D ．一定条件下的密闭容器中，足量2N 与23molH 充分反应可生成3NH 2A N 7．某温度下，体积一定的密器中进行如下可逆反应：()()()()X g Y g Z g W s ++；0∆>。
2010级分析化学期中试题
2010级分析化学期中试题化学化工学院2011―2012第一学期10级本科《分析化学期中试题》提示：请将答案写在答题卡一、单项选择题（每题1分，共60分）1.下列说法不正确的是（）。
A.精密度高，不一定保证准确度高B.系统误差小，准确度一般较高C.随机误差小，准确度一定高D.准确度高，系统误差与随机误差一定小2.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH浓度时会造成系统误差的是（）。
A.用甲基橙作指示剂B.每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同C. NaOH溶液吸收了空气中的CO2D.每份加入的指示剂量不同3.溶液中含有8.9×10﹣2mol/L OH﹣,其溶液的pH（）。
A.12.949B.12.95C.12.9D.13.04.实验室两位新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考查两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）。
A. t 检验法B. Q检验法C.G检验法D. F检验法5.以加热除去水分法测定2CaSO4·H2O（CaSO4：136.14；H2O：18.02）中结晶水的含量时，称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数为（）。
A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位6.下列有关置信度和置信区间的表述中正确的是（）。
A.置信区间的大小与测定次数有关B.置信度越高，置信区间越窄C.置信度越高，测定的可信度越高D.置信区间的中心位置取决于测量次数7.分析测定中，随机误差的特点是（）。
A.大小误差出现的几率相等B.正负误差出现的几率相等C.正误差出现的几率大于负误差D.负误差出现的几率大于正误差.8.某石灰石试样中CaCO3的质量分数平均值的置信区间为65.38%±0.1%（置信度95％），对此结果应理解为（）。
A.若再进行测定，将有95%的数据落入此区间B.有5％的分析结果落在65.28％到65.48％的范围之外C.每次测定值落在此区间的可能性95％D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为95％9.测定某硅酸盐试样中SiO2的质量分数（％），5次平行测定结果为20.03%、20.04%、20.02%、20.05%、20.06%，标准偏差为（）。
2010秋季学期中期化学考试题
普洱中学化学2010年秋季学期中期测试 班级_________姓名_________得分_________你可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16、选择题。
（30分）1．“神州七号”飞船返回舱进入大气层时会摩擦产生高温，其外表材料在高温时会发生下列变化带走热量，从而降低飞船温度，保证飞行员的安全。
这些变化中属于化学变化的是（ ）A．汽化 B．蒸发 C．升华 D．分解2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（ ）A．用金属制作奥运奖牌B．用钢材铸造体育场“鸟巢”D．用丙烷做“祥云”火炬的燃料C．用羊绒作“福娃”的外层材料下列关于O2和CO2的“自述”中，属于物理性质的是（ ）4. 下列图示中只发生物理变化的是（ ）下列粒子在化学反应中最易失去电子的是（ ）+11281+12282+17287+1028A B C D6．小华同学学习了化学元素与人体健康后，知道了缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等。
这里的锌是指（ ）A．原子 B．分子 C．离子 D．元素7．“冰红茶”、“雪碧饮料”、“生理盐水”和“矿泉水”均属于（ ）A．化合物 B．纯净物 C．混合物 D．无法判8．右图所示装置电解水，反应一段时间后，有关现象和结论描述不正确的（ ）A．甲试管中收集到的气体能燃烧B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2︰1C．为增强水的导电性，常在水中加入氢氧化钠溶液D．水是由氢元素、氧元素组成的．下列实验操作错误的是( )。
在“4H2CO3”中，包含着“1，2，3，4”四个数字。
下列对这四个数字所表示的意义的叙述不正确的是（ ）A．“1”表示碳元素的个数 B．“2”表示每个分子中氢原子的个数C．“3”表示每个分子中氧原子的个数 D．“4”表示分子的个数11.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。
下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（ ）A.木灰B.硫磺C.铁丝D.红磷12. 下列实验操作正确的是（ ）A．熄灭酒精灯 B．倾倒液体 C．气体验满 D．液体过滤火柴熄灭.如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。
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化学化工学院 2011―2012第一学期10级本科《分析化学期中试题》提示：请将答案写在答题卡一、单项选择题（每题1分，共60分）1.下列说法不正确的是（）。
A.精密度高，不一定保证准确度高B.系统误差小，准确度一般较高C.随机误差小，准确度一定高D.准确度高，系统误差与随机误差一定小2.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH浓度时会造成系统误差的是（）。
A.用甲基橙作指示剂B.每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同C. NaOH溶液吸收了空气中的CO2D.每份加入的指示剂量不同3.溶液中含有8.9×10﹣2mol/L OH﹣,其溶液的pH（）。
A.12.949B.12.95C.12.9D.13.04.实验室两位新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考查两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）。
A. t 检验法B. Q检验法C.G检验法D. F检验法5.以加热除去水分法测定2CaSO4·H2O（CaSO4：136.14；H2O：18.02）中结晶水的含量时，称取试样0.2000g,已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字位数为（）。
A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位6.下列有关置信度和置信区间的表述中正确的是（）。
A.置信区间的大小与测定次数有关B.置信度越高，置信区间越窄C.置信度越高，测定的可信度越高D.置信区间的中心位置取决于测量次数7.分析测定中，随机误差的特点是（）。
A.大小误差出现的几率相等B.正负误差出现的几率相等C.正误差出现的几率大于负误差D.负误差出现的几率大于正误差.8.某石灰石试样中CaCO3的质量分数平均值的置信区间为65.38%±0.1%（置信度95％），对此结果应理解为（）。
A.若再进行测定，将有95%的数据落入此区间B.有5％的分析结果落在65.28％到65.48％的范围之外C.每次测定值落在此区间的可能性95％D.在此区间内，包括总体平均值μ的把握为95％9.测定某硅酸盐试样中SiO2的质量分数（％），5次平行测定结果为20.03%、20.04%、20.02%、20.05%、20.06%，标准偏差为（）。
A. 0.016%B.2%C.1.58%D.0.014%10.测定某钛铁矿中TiO2的质量分数，测定结果符合正态分布N(0.5243,0.00062)。
则20次测定中，落在0.5231~0.5255的测定结果有（）。
A.17次B. 18次C.19次D.20次11.从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（）。
A.随机误差小B.标准偏差小C.系统误差小D.平均偏差小12. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是( )。
A. 5~7B. 8~10 C .7~9 D. 6~813.已知某一元弱碱p K b=4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( )。
A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.甲基红14.已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至化学计量点，则HAc测定结果会（）。
A.无影响B.偏低C.偏高D.不确定15.欲用等浓度的H3PO4和Na2HPO4溶液配制pH=7.2的缓冲溶液，则两溶液的体积比应为（）。
（p K a1=2.12 , p K a2=7.20 ,p K a3=12.36）A.1:3B.1:2C.2:1D.2:316.在0.1 mol/LH 3PO 4溶液中，[HPO 42-]的值约等于（ ）。
K K K K K K a3a2a2a1a2a3 D..C B.A .17.将0.1 mol/LH 3PO 4与0.2 mol/LNaOH 等体积混合后，溶液的pH 为（ ）。
A.11.7B. 10.7C. 8.7D.9.718.下列物质中不能用HCl 标准溶液直接滴定的是（ ）。
A. HPO 42-B. HCO 3-C. H 2PO 4-D.H 2BO 3-19.用NaOH 标准溶液滴定一元弱酸（HA)时，一定能使滴定突跃增大的情况是（ ）。
A . K a 不变，c HA 减小 B.K a 增大，c HA 减小C.p K a 减小，c HA 增大D.K a 减小，c HA 增大20.已知0.10 mol/L 一元弱酸HA 溶液的pH=3.50,其等浓度共轭碱溶液的pH 是（ ）。
A.9.20B. 10.50C. 9.00D.9.5021.下列酸中，不能用强碱标准溶液直接滴定的是（ ）。
A. H 3BO 3（p K a =9.24）B.HAc （p K a =4.74）C.HCOOH （p K a =3.74）D. HCl22.下列物质的缓冲作用完全不在中性范围附近（pH=6~8）的是（ ）。
A.NH 4AcB. H 2PO 4--HPO 42-C.三乙醇胺(p K b =6.24)-HClD.乙胺（p K b =3.25）-HCl.23.下列溶液中不具有缓冲作用的是（ ）。
A. 硼砂B.KHPC.六亚甲基四胺D.1 mol/L HCl24.H 2C 2O 4溶液中,分布分数随pH 值增大而增大的型体是（ ）。
A. C 2O 42-B. HC 2O 4- C H 2C 2O 4 D. OH -25.在甲基橙（p K a=3.4)指示剂变为红色时pH=3.1，其酸式型体与碱式型体的浓度比[HIn]/[In -]约为（ ）。
A.0.5B.2C. 0. 3D. 426.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。
A.H 2Ac +—HAcB. NH 3 —NH 2—C.HNO 3—NO 3—D. H +—OH —27.缓冲溶液的缓冲容量大小与下列因素无关的是（ ）。
A.外来酸碱的量B.缓冲溶液的总浓度C.缓冲组分的浓度比D.缓冲溶液的总浓度和缓冲组分浓度比28.酸碱滴定法选择指示剂可以不考虑的因素是（ ）。
A.滴定突跃的范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的相对分子质量的大小D. 指示剂的颜色变化29. 纯NaOH和NaHCO3固体按1:3的物质的量溶于水中，摇匀后再用双指示剂法测定，已知酚酞﹑甲基橙变色时，滴入HCl标准溶液的体积分别为V1、V2，则V1/V2为（）。
A.2:1B.1:2C.3:1D.1:330.标定NaOH溶液时，下列基准物质中最合适的是（）。
A. 邻苯二甲酸氢钾B. H2C2O4·2H2OC. HCl标准溶液D. 硼砂31.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCOOH( p K a=3.74),化学计量点时溶液的pH为（）。
A.2.37B.5.63C.8.37D.8.22.32.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（）。
A.HClB.Na2S2O3·5H2OC.H2C2O4·2H2OD.NaOH33.用等浓度的NaOH溶液滴定0.1000mol.L-1 CH2ClCOOH（p K a=2.86）溶液,滴定突跃的pH范围为（）。
A.5.86~9.70B.11.14~4.30C. 1.86~3.86D.10.14~12.1434.在下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（）。
A.NaOH滴定H3PO4（p K a1=2.12 , p K a2=7.20 ,p K a3=12.36）B.NaOH滴定HCl和HAc ( p K a=4.74)C.NaOH滴定H2C2O4（p K a1=1.22 , p K a2=4.19）D.HCl滴定Na2CO3（H2CO3 :p K a1=6.38 , p K a2=10.25）35.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，用0.02000mol/LEDTA滴定等浓度Zn2+,达到化学计量点时，下列表达式正确的是（）。
A.pZn sp=（2.00+lg K MY)/2B. pZn sp=（1.70+lg K'MY)/2C.pZn'sp=（1.70+lg K'MY)/2D. pZn'sp=（2.00+lg K'MY)/236.络合滴定法测定水的硬度，标定EDTA时最好应选用下列基准物质中的（）。
A.金属锌(pH=10.0)B. Na2CO3C.金属铜D.金属铅37.络合滴定中，下列说法正确的是（）。
A.酸度越低，lg K'MY越大B.酸度越低，lg K'MY越小C.酸度越低，EDTA酸效应越小D.酸度越低，滴定突跃越大38.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时溶液所呈现的颜色是（）。
A.指示剂—金属离子络合物的颜色B.游离指示剂的颜色C.EDTA—金属离子络合物的颜色D.上述B与C的混合色39.一溶液含有Zn2+、Ni2+、Sr2+（其浓度均为0.01000mol/L），与EDTA形成络合物的绝对稳定常数分别为lg K ZnY=16.5，lg K NiY=18.62，lg K SrY=8.73; 在pH=6.0时，lgαY(H)=4.65。
可以用等浓度EDTA准确滴定（）。
A. Zn2+、Ni2+合量B. Zn2+.C.Ni2+D.Sr2+40.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液pH将( )。
A.升高B.降低C.不变D.与金属离子价态有关41配制EDTA的水中含Ni2＋，以CaCO3为基准物质标定EDTA,并用此EDTA 标准溶液滴定试液中的Zn2＋，如以二甲酚橙为指示剂，测定结果( )。
A.偏低B.偏高C.无影响D.不确定42.EDTA测定水中Ca2+和Mg2+含量时，以EBT作指示剂，为消除水样中少量的Fe3+、Al3+对指示剂的封闭作用，消除干扰的正确方法是（）。
A.于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性缓冲溶液B.于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C. 在pH=10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺D.加入三乙醇胺，不需要考虑溶液的酸碱性43.pH=13.0的水溶液中, EDTA存在的主要形式是( )。
A.H2Y2-B.Y4-C.H4YD.H6Y2+44.在络合滴定中，用返滴定法测定Al3+, 若在pH = 5时，以某金属离子标准溶液返滴过量的EDTA, 最合适的标准溶液是（）。
A. Ag+B. Mg 2+C. Bi3+D. Zn2+45.络合滴定中，影响滴定曲线突跃范围大小的主要因素是（）。
A. K'MYB.温度C. 络合剂浓度D. Y（H）46.准确滴定金属离子可行性的条件是△pM=±0.2,E t≤0.3%,( )。
A.lg c M,sp K′≥6B.lg K′≥8C. lg c M,sp K′≥5D. lg K′≥747. pH=5.0，用0.01000mol/L的EDTA滴定浓度均为0.01000 mol/L的Zn2+ 和Mg2+混合溶液中的Zn2+，化学计量点时Zn2+的浓度为（）mol/L。