高考化学试卷1

2008年江苏省高等学校招生考试模拟试卷（1）

化学试题

说明：本卷分为卷Ⅰ和卷Ⅱ，考试时间100分钟，分值120分。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23

卷Ⅰ(选择题共48分)

一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有1个符合要求的答案）

1．2008年1月下旬至2月中旬，我国南方发生了五十年一遇的冰雪大灾害，在这场灾害中，使用了大量的融雪剂和除冰剂（主要成份是钠盐、镁盐和钙盐），下列有关说法中正确的是

A．融雪剂和除冰剂的使用不会对环境造成任何危害作用

B．融雪剂和除冰剂主要成份是氯化钠和硫酸钙的混合物

C．近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂——醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性D．融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点

2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸，产生无色并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有CO32－或SO32－

B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－

C．某气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

3．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O-23+O2+xOH—Fe3O4+S4O-26+2H2O，下列说法中正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2mol

B．Fe2+和S2O-23都是还原剂

C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．x=2

4．“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的

A．第二周期元素氢化物的稳定性序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3 B．IV A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体

5．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用燃料是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol

下列有关说法正确的是

A．奥运火炬主要是将化学能转变为热能

B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多产生的热量也多

C．正丁烷比异丁烷稳定

D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2221.5 kJ/mol

6．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4－B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-C．pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2－D．pH=0的溶液中：Na+、I－、SO42－、ClO－

7．阿伏加德罗常数为6.02×1023mol－1。下列叙述正确的是

A．在20℃，1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体，含气体分子数为6.02×1022

B．1mol碳正离子(CH3＋)中含电子数目为10×6.02×1023

C．0.5 LpH=1的H2SO4溶液中含6.02×1022个H＋

D．标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5×6.02×1023

8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子序数由小到大的顺序为：W

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物D．Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z

二、不定向选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有1~2个符合要求的答案。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

B．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl－+2H2O==2OH－+H2↑+Cl2↑

C．明矾溶液与氢氧化钡溶液反应，使SO42-恰好沉淀完全

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－

10．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

11．如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A=V B=aL，在相同温度和有催

化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，V A=1.2aL，则下列说法错误

．．的是A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

12．最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是

A．这两种分子均包含四个手性碳原子

B．与足量氢气加成后的两种物质互为同系物

C．“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2

D．“AND”和“EST”化学性质相同

13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：

⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。

⑵除去反应混合物中的不溶物

⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O＝MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确

．．．的是

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8g S共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用

14．已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH－)，则下列关系一定正确的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2-)+c(OH－) B．c(H2A) + c(HA－) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1

C．c(H+)·c(OH－)=10-14D．c(A2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2A)